全书综合检测-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

全书综合检测 (时间：60分钟 总分：100分) 一、选择题（每小题3分，共45分）》 4.近年来，我国在科技领域取得重大突破。下 1.下列叙述不正确的是 ( 列说法错误的是 ( ) A.化石燃料的高消耗、森林面积锐减是造成 A.碳化硅(SC)可用作耐高温结构材料 大气中二氧化碳浓度增高的主要原因 B.“海宁Ⅱ号”刷新世界钻探深度，钻头采用 B.氨氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主 硬质合金材料，其硬度小于各组分金属 要物质 C.“嫦娥五号”运载火箭用液氧、液氢作推进 C.回收废旧电池是因为废旧电池对空气产生 剂，产物对环境无污染 污染以及材料的回收再利用 D.以C02和H2为原料人工合成淀粉的过程 D.当进入水体的氮的含量增大时，会造成水 中发生了氧化还原反应 体的富营养化从而破坏水质 5.下列说法错误的是 2.(2024·陕西西安高一期末)下列有关化学用 A.油脂除食用外还可用于生产肥皂 语的表示错误的是 B.淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子 C.苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂 A.苯的空间填充模型： D.阿司匹林具有解热镇痛作用，不可长期大 量服用 B.乙的电子式：是器用 6.下列各项中I、Ⅱ两个反应不属于同一反应 类型的是 ( ) C.乙烯的结构简式：CH2=CH2 选项 反应I 反应Ⅱ CH,CH2 OH- D.甲烷分子的空间结构示意图： CH,COOCH,CH, C〉→C-Br H 甲烷与氯气在光 3.(2024·福建泉州高一期中)用聚合物包 B 照条件下生成- 乙烯制备聚乙烯 覆Mg微球可制得镁基微马达。在盐酸中，微 氯甲烷 马达包覆层开口处反应排出气体使其定向运 CH,=CH, 动（如图）。下列分析不正确的是 CH3CH2Cl CH,CH,OH D CH,CHO→CH,COOH CH,CHO 7.下列物质制备路线设计合理的是 02 A.因有聚合物包覆，镁基微马达贮运、使用时 A.制硝酸：NH, H 催化剂，△ N0 →HNO3 不惧高温 B.制取硅：Si02 稀盐酸 B.微马达工作时发生了氧化还原反应 C.聚合物属于有机高分子材料，Mg属于金属材料 C.制乙醇：石油分CH,=CH, H,0 催化剂、加热、 D.若用铝替代Mg,微马达可在酸或碱中定向 加压 运动 CHCH,OH 必修第二册·RJ黑白题118 Cu,02 D. 制乙酸：CH,CH,OH CH CHO 维生素A的结构简式为 △ CH: CH CH CH 02 CH,OH 催化剂，△→CH,C00H 下列有关维生 8.(2024·河南洛阳高一月考)实验室利用如图 素A的叙述正确的是 所示的装置进行甲烷与氯气的混合气体在光 A.维生素A含有3种官能团 照下反应的实验（忽略氯气在水中的溶解）， B.维生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色 左侧充入V(CH4):V(CL2)=1:4,光照下反 C.1mol维生素A最多可以和5molH2加成 应一段时间后，下列说法错误的是 D.维生素A不能和氧气发生催化氧化反应 A.玻璃管起平衡气压作 11.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理 玻璃管 用，一段时间后，U形 CH和Cl 胶塞 装置如图所示（省略夹持仪器和净化装置）。 管右端的液面降低 其中最合理的是 B.一段时间后U形管内 泡和 食盐水 溶液中c(Na*): c(Cl)=1:1 C.若水中含有Na,Si0,则在U形管左端会观 察到有白色胶状沉淀生成 选项 a b D.若无甲烷剩余，且生成的四种有机取代物 A 浓硫酸 Cu S02 NaOH溶液 物质的量比值为1：2：3：4，则氯气的转 B 浓氨水 碱石灰 NH H2S0,溶液 化率为75% C 稀硝酸 Cu NO NaOH溶液 9.下列实验装置进行相应实验，不能达到实验 D 浓硫酸 NaCl HCI 水 目的的是 12.(2024·湖北武汉 光照 。浓盐酸 高一月考)光催化 N-Zn/TiO, 钠块 剂N-Zn/Ti02可 ②00 ④ :OH 用于含硫废液的氧 红墨水 化处理，光生电 子(e)与水电离出 浓硫酸 乙酸、乙醇 的H、02作用生成过氧羟基自由基 饱和NaOH (·O0H),空穴(h)与水电离出的OH作 稀硫酸 溶液 用生成羟基自由基(·0H),SO号分别与 ·O0H和·OH反应生成S0子，变化过程如 A.图I验证反应的热量变化 B.图Ⅱ比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢 图所示。下列说法错误的是 () 原子的活泼性 A.通过①②过程和③④过程产生的S0?之 C.图Ⅲ比较Fe、Cu的金属活动性 比为1：1 D.图V制取并收集乙酸乙酯 B.·OH氧化S03的反应为2·OH+S03 10.维生素A常作为保健药物，缓解视觉疲劳， =S0经+H20 全书综合检测黑白题119 C.pH过低或过高均会影响催化剂的效果 下列说法错误的是 D.氧化含硫废液的总反应为2S0号+02 电极 用电器 电极h N-Zn/TiO:250% 13.(2024·四川内江高一期中)向容积为1.00L 电解质 锂 的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混 合气体，发生反应：N,04(g)一2NO,(g),体系 A.石墨烯的作用主要是提高电极a的导 中各物质浓度随时间变化如图。下列有关 电性 说法不正确的是 ( B.电池放电时间越长电池中i,S2的量越少 A.到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C.电池工作时，正极可发生反应：2LS。 B.64s时N204和N02的反应速率一定相等 +2Li*+2e=3Li2S4 C.当vE(N02)=2逆(N204),反应达到化学 D.电池工作时，外电路中流过0.02mol电 平衡状态 子，负极材料减重0.14g D.前100s内，用N0,浓度的变化表示的化 二、非选择题（本题共4小题，共55分）》 学反应速率是0.008mol·L1·s1 16.（11分)(2024·陕西榆林高一期中)某研究 1.20浓度mnl·L 小组为探究S02和Fe(NO3)3溶液反应的实 NO n(Fe2)/mol 1.00 验。设计了如图所示装置进行实验，请 0.80- NO. 0.60 回答： 0.40 0.20H ,浓硫酸 0 25506475100125时间/s 5.68.4 14铁粉质量g →尾气处理装置 单簧夹 (第13题) (第14题) 14.向250mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中 1.0 mol-L Fe(NO) Na SO 固体 和过量BaCl,溶液 逐渐加入铁粉，混合液中c(HNO3)= 0.4mol·L1,n(Fe2+)随加入铁粉质量的变 (1)装置A中仪器a的名称为 d 化如图所示（假设硝酸只被还原为N0气 (2)下列能作为S02尾气处理试剂的有 体)。已知：不考虑溶液混合时体积和温度 (填字母)。 变化。下列说法错误的是 ( A.酸性KMnO4溶液 B.浓NaOH溶液 A.开始阶段反应的离子方程式为Fe+NO,+ C.品红溶液 D.CaCL2溶液 4Ht=Fe3++N0↑+2H,0 (3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是 B.从反应开始至反应结束的过程中，产生的 (填化学式)。推测B 气体的总体积为3.36L(标准状况下) 中产生白色沉淀的原因。 C.(a-b):b=2:3 观点1：S02与Fe3+反应； D.原溶液中硫酸的浓度为1mol·L1 观点2：在酸性条件下S02与N0?反应； 15.（2024·福建厦门高一月考)全固态锂硫电 观点3：装置内的氧气将S02氧化。 池能量密度高、成本低，其工作原理如图所 ①若观点1正确，除产生白色沉淀外，还应 示，其中电极a常用掺有石墨烯的S。材料， 观察到的现象是 电池反应为16Li+xSg=8Li2S,(2≤x≤8)。 ②若观，点2正确，装置B中反应的离子方程 必修第二册·RJ黑白题120 式是 稀硫酸 6 ③若要排除观点3的干扰，实验前需要进行 50 0 的实验操作是 30 浓度传感器 10E 0 4080120160200 (4)若将装置B中的1.0mol·L1的 时间/s 图2 图3 Fe(NO3)3替换成浓氨水，写出B中发生反应 的离子方程式 ①为控制实验在30℃或60℃下进行，可采 17.(12分)(2024·北京高一期末)某小组同学 取的加热方式为 设计实验，探究乙酸乙酯水解速率的影响 ②图3中，温度为60℃的曲线是 (填 因素。 “a”或“b”)。 (1)查阅资料：乙酸乙酯在加热条件下可被 ③80s后，曲线b接近水平的原因是 稀硫酸催化水解，生成乙醇和另一种生活中 常见的有机物。该反应的化学方程式为 ④研究表明，对于吸热反应，升高温度会增 大平衡时的转化率；对于放热反应，升高温 (2)该小组欲探究溶液酸碱性对乙酸乙酯水 度则会降低平衡时的转化率。据此，可推测 解速率的影响，设计如图1所示装置，按表1 乙酸乙酯的水解反应是一个 (填 进行实验。 “放热”或“吸热”)反应。 实验结论：温度越高，乙酸乙酯的水解速率 越快。 (4)写出生活中体现乙醇还原性的一种用 酸乙酯 试剂a 途 18.(15分)(2024·广东广州高一期末)煤炭通 图1 过液化可将硫等有害元素以及灰分脱除，得 表1酸碱性对乙酸乙酯水解速率的影响 到洁净的二次能源，对优化终端能源结构、 实验 Ⅲ 解决石油短缺、减少环境污染具有重要的意 试剂a NaOH H2S04 义。以下是一种煤间接液化过程发生反应 (5mL0.5mol.L-1) V(乙酸乙酯)/mL 2 2 的方程式：①C(s)+H,0(g)高温c0(g) 温度/℃ 60 60 60 +H(g),2C0(g)+2H,(g)雀能南CH,0H(g)。 乙酸乙酯层消失时间/s t2 t3 (1)下列措施能够增大上述反应①速率的是 实验过程中测得t1<2<3。 (填字母)。 ①实验Ⅲ中试剂a的最佳选择是 A.升高温度 B.增加煤炭的用量 A.KOH B.HNO C.HCI D.Na,SO C.及时分离产物 D.加入合适的催化剂 ②实验结论为 (2)在2L的恒容密闭容器中充入1molC0 (3)该小组欲探究温度对乙酸乙酯水解速率 和3molH2,一定条件下发生上述反应②，测 的影响，设计如图2所示装置进行实验（分 得C0和CH,OH(g)的物质的量变化如图1 别在30℃和60℃下进行实验)。 所示，反应过程中的能量变化如图2所示： 全书综合检测黑白题121 1.oog/mol 能量.C(g+0g+4Hg) NaOH a CH,OH(g) 0.75 -咖ABrB水 催化剂C,H② HOCH,CHOH 0.50 2H(g)+C0(g 煤0C0+西公 b 128.8 kJ.mol CO 0.25 d 0 CH.O 02、H20 ① CH,=CH-CH两步CH,=CH-COOH t/min 催化 图1 图 反应过程 (聚丙烯酸 G 浓硫酸 乙二醇酯)CH,0,) 一定条件 ①下列描述中能说明上述反应②达到平衡 ⑤ C,HO△④ 状态的是 已知：①F为C和E按物质的量之比1：1反 0 A.C0、H2和CH,OH三种物质的浓度相等 应得到的产物。 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 ②查阅资料获得信息： C.混合气体的平均摩尔质量保持不变 一C--Br NaOH水溶液 C-OH D.单位时间内消耗2molH2的同时消耗 1 mol CH,OH (1)B的名称为 ,C的分子式 ②根据图示可知，表示正反应速率与逆反应 为 ,E中官能团的名称为 速率相等的点是 (填“a”“b”“c”或 (2)反应②的反应类型为 ,反 “d”);用同一物质表示反应速率时，a、c两 应⑤的反应类型为 点的正反应速率：v。 U.（填“>”“<” (3)反应④的化学方程式为 或“=”)。 (4)下列对图中有关物质的叙述正确的是 ③反应经过3min后达到平衡，该过程中H2 (填字母)。 的化学反应速率为 a.煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物 (3)已知断开1molC0(g)中的化学键需要 理变化 吸收的能量为1072kJ,断开1molH2(g)中 b.化合物A和D一定互为同系物 的化学键需要吸收的能量为426kJ,则根据 c.1molE能和足量的Na,CO3反应生成 图2的数据计算：断开1 mol CH.0H(g)中所 1molC02气体 有的化学键共需要吸收 kJ的能量。 d.D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 (4)CH,OH可作为燃料使用，以多孔铂为电 (5)参照上述物质转化的框图，用苯乙 极，如下图装置中分别通入CH,0H和02构 HC-CH2 成甲醇燃料电池，则d电极是 (填 “正极”或“负极”)，该电池正极的电极反应 烯( )和甲酸(HCOOH)为原 式为 料（无机物任选)合成甲酸苯乙酯 催化剂 负 催化剂 CH,CH,OOCH 及 已极d 质子交换膜 19.(17分)(2024·河南安阳高一月考)聚丙烯 (1)最后一步反应中，有机反应物为 酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工 (写结构简式)。 业上以煤为原料依据图中所示合成路线可 (ⅱ)相关步骤涉及加成反应，其化学方程式 制得聚丙烯酸乙二醇酯： 为 必修第二册·RJ黑白题122氧水，试剂B应选择氨水。②反应Ⅱ是双氧水氧化F2+,反应的离 子方程式为2Fe2+H202+2H+—2Fe3+2H20。③Fe203溶于酸 生成Fe3+,Fe,04溶于酸生成Fe3+和F2+,因此要设计简单实验证 明M的成分是Fe203而非Fe304,只需要证明溶液中不含有Fe2+即 可，所以实验方案为取少量M固体于试管中，向其中加人足量稀硫 酸，固体完全溶解，溶液呈黄色，继续向上述溶液中滴加几滴少量高 锰酸钾溶液，振荡观察紫红色溶液未褪去，说明不含有F2+。④能 证明M质量不变的标志是连续两次灼烧质量相差不大于0.1g。 ⑤若最终红色粉末M的质量为12.0g,即Fe203是12.0g,其物质的 量是12.0g÷160g·mol1=0.075mol,所以铁元素的质量是 0.075molx2×56g·mol1=8,4g,则该“铁块”的纯度是848× 10.0g 100%=84.0%。 第八章真题演练 黑题 真题体验 题号123456 答案DC B A D C 1.D解析：P205有毒，不能用作食品干燥剂，D错误。 2.C解析：燃料电池是将燃料的化学能转化为电能的装置，不是将热 能转化为电能，C错误。 3.B解析：煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反 应为C+H,0(g)高温c0+H,该过程属于化学变化，B错误。 4.A5.D —R 6.C解析：通过图示可知，二氧化碳和V 反应生成 -0 一0，没有其他物质生成，反应原料中的原子100%转化为 R 0 产物，A正确：通过图示可知，X和I厂在反应过程中是该反应的催化 剂，B正确；在该循环过程的最后一步中形成五元环的时候反应类型 为取代反应，C错误：通过分析该反应流程可知，通过该历程可以把 三元环转化为五元环，故若原料用 >0,则产物为 0,D正确。 全书综合检测 题号12 34 5 6 7 8 答案CB A B B B 题号910111213 14 15 答案DCDAB B B 1.C 2.B解析：乙醛的结构简式为CH3CH0,其中含有碳氧双键，电子式为 HH H:C:C:0,B错误。 H 3.A解析：因有聚合物包覆，散热效果差，镁基微马达贮运、使用时惧 高温，A错误。 4.B5.B6.B7.D 8.B解析：经过一段时间的反应后，消耗氯气，反应中气体的物质的量 减少，所以压强诚小，且生成的HC1能够溶解于水，U形管右端的液 面降低，A正确；生成的HC1能够溶解于水，溶液中氯离子浓度增大， 正本参考答案 一段时间后U形管内溶液中c(Na+):c(Cl)<1:1,B错误；若水中 含有Na2SiO3,生成的HCI能够溶解于水，会与Na2SiO3反应，在U形 管左端会观察到有白色胶状沉淀生成，C正确；V(CH4)：V(C2)= 1:4,设甲烷为1mol,氯气为4mol,光照条件下发生取代反应，生成的 四种有机取代物物质的量比值为1：2：3：4，由碳守恒得一氯甲烷的 1 mol 物质的量= 243t401mml,二氯甲烷的物质的量*2空 1 mol 0.2m0l,三氯甲烷的物质的量=1+2+3+4X3=0.3mol,四氯甲烷的物 质的量=1mol “1+2+3+4×4=0.4ml,每取代一个氢原子需要一个氣分子， 所以所需氯气的物质的量为0.1mol×1+0.2mol×2+0.3mol×3+ 0.4m0lx4=3m0l,氯气转化率=3m0×10%=75%,D正确。 4 mol 9.D解析：实验室制取乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯， 不能用饱和氢氧化钠溶液收集乙酸乙酯，故选D。 10.C解析：据维生素A的结构简式可知，分子中含有C一C和 一OH两种官能团，A错误：维生素A中含有碳碳双键，可以使溴的 四氯化碳溶液褪色，B错误；1mol维生素A中含有5mol C=C,因此可以和5molH,发生加成反应，C正确；维生素A 中与一OH相连的碳原子上含有两个氢原子，故其可以在Cu或Ag 为催化剂的条件下和氧气发生催化氧化反应，D错误。 11.D解析：Cu和浓硫酸在加热条件下才能反应，A错误；NH3的密度 比空气小，不能用向上排空气法收集，B错误；N0易被氧气氧化，不 能用排空气法收集，纯净的NO与NaOH溶液不反应，不能用NaOH 溶液处理含NO的尾气，C错误：浓疏酸滴入NaCI固体中，可以制挥 发性酸HCl,且该反应为放热反应，促进HCl气体逸出，HCI气体密 度比空气大，可以用向上排空气法收集，极易溶于水，可以用水处理 尾气，且有防倒吸装置，所以能用该装置制取、收集、处理尾气， D正确。 12.A解析：反应①②过程中HO0·和S0?反应生成S02,反应 为H00·+S0号=S0子+·0H,反应③④过程中·0H和S0}反应 生成S0经，反应为2·0H+S03一S0+H20,由分析可知H ~HO0·,·OH~OH,而H20电离出的H和OH物质的量之比 1:1,所以通过①②过程和③④过程产生的S0好之比为2： 1,A错误。 13.B解析：根据图示，达到平衡前，NO2的浓度在不断增大，因此混合 气体的颜色逐渐变深，A正确；64s后，N204和NO2的浓度仍在发 生改变，因此并没有达到平衡，B错误；"正(N02)=2v逆(N204),正 反应速率等于逆反应速率，能据此判断反应达到平衡状态，C正确； 前100s,N02的浓度从0.20mol·L-1变化为1.00mol·L-1,则 v(N02)=0.80mol·L1÷100s=0.008mol·L-1·s1,D正确。 14.B解析：由图示并结合氧化性：NO3>Fe3+>H*可知，第一阶段发生 的反应为Fe+N03+4H+=Fe3++N0↑+2H20,A正确；第一阶段 消耗5.6gFe,即0.1 mol Fe,反应消耗N03的物质的量为0.1mol, 生成N0的物质的量为0.1mol;第二阶段发生的反应为2Fe3++Fe —3Fe2+;第三阶段发生的反应为2H+Fe—Fe2++H2↑，该阶段 消耗铁粉(14-8.4)g=5.6g,即0.1ml,则生成氢气的物质的量为 0.1mol,所得气体总物质的量为0.2mol,标准状况下气体体积为 4.48L,B错误；由化学方程式可得b=0.15mol,a=0.25mol,则(a- b):b=2:3,C正确；当加人14gFe时，溶质恰好为Fes04, n(H2S04)=n(Fe)=0.25mol,原溶液中硫酸的物质的量为 0.25mol,则原溶液中硫酸的浓度为1mol·L1,D正确。 15.B解析：石墨烯具有良好的导电性，因此电极a上常用掺有石墨烯 黑白题45 的S?材料以提高其导电性，A正确；电极a为正极，锂离子作用 下Sg在正极得电子发生还原反应生成L2S,则电池放电时间越 长，电路中转移电子数目越多，x值越小，电池中2S2的量越多， B错误：电池工作时，正极上发生反应Sg+2e一S?,S?+2Li计 -Li2S8,3Li2Ss +2Lit 2e=4Li2S6,2Li2S6+2Li++2e 一3Li2S4,C正确；负极上电极反应为Li-e一Li,外电路中通 过0.02mol电子，消耗0.02 mol Li,负极材料减重0.14g,D正确。 16.(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(2)AB(3)BaS04①一段时间 后，溶液由棕黄色变为浅绿色②3S02+2N03+3Ba2++2H20 3BaS04↓+2N0+4H(或3S02+2N03+Ba2++2H20= BaS04↓+2S0}+2N0+4H)③滴加浓硫疏酸之前应先通人氮气， 将空气排出（4)S02+2NH,·H,0+Ba2+一BaS03↓+2NH +H20 解析：(2)酸性KMnO4溶液能把二氧化硫氧化为硫酸，A正确； 浓NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，B正确；品红溶液用 童成吸收孩器跟C,蜜液者花 硫不反应，D错误。(3)FC(NO3)3具有氧化性，能把二氧化硫氧化 为硫酸根离子，装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaS04:②若观 点2正确，S02被NO;氧化为硫酸根，NO3被还原为N0。(4)若将 装置B中的1.0mol·L-1的Fe(NO,)3替换成浓氨水，反应生成亚 硫酸钡沉淀。 17.(1)CH,C00C,H,+H,0稀随酸CH,C00H+C,H,0H(2)①D 111111 ②酸性和碱性溶液都会促进乙酸乙酯的水解，碱性溶液促进效果更 好(3)①水浴加热②a③反应达到平衡状态④吸热 (4)用作燃料等 解析：(2)①探究溶液酸碱性对乙酸乙酯水解速率的影响，则实验 中变量为溶液酸碱性，氢氧化钠为碱性溶液、硫酸为酸性溶液，则实 验Ⅲ中试剂a的最佳选择是中性溶液Na2S04;②实验过程中测得 1<2<3,则实验结论为酸性和碱性溶液都会促进乙酸乙酯的水解， 碱性溶液促进效果更好。(3)①为控制实验在30℃或60℃下进 行，温度低于水的沸点，可采取的加热方式为水浴加热：②温度越高 反应速率越快，由图3曲线可知，温度为60℃的曲线是a;③乙酸乙 酯的水解反应为可逆反应，808后，曲线b接近水平的原因是反应 达到平衡状态：④结合图可知，升高温度，乙醇含量增大，则升温平 衡正向移动，推测乙酸乙酯的水解反应是一个吸热反应。(4)乙醇 能和氧气反应，被氧化为二氧化碳和水，体现乙醇还原性。 18.(1)AD(2)①CD②d>③0.25mol.L1·minJ (3)2052.8（4)正极02+4e+4H+—2H20 解析：(2)D根据图示可知，在a点后C0的物质的最还在减少，说 明反应正向进行，未达到平衡状态：在b点后CH,OH的物质的量在 增加，说明反应正向进行，未达到平衡状态：在c点时刻尽管CO、 CH,OH的物质的量相等，但由于c点后C0的物质的量在减少， CHOH的物质的量在增加，说明该点时刻反应正向进行，未达到平 w 衡状态；在d点后C0、CH3OH的物质的量都不变，则反应达到了平 衡状态，任意物质表示的正反应速率与逆反应速率相等。故根据图 示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点就是平衡点，该点 是d点：反应物浓度越大，反应速率越快。由于反应物CO的浓度： ③在2L密闭容器中进行反应C0(g)+2H2(g)=CH30H(g),根 据已知条件即图示数据，用三段式进行求解： C0+2H2 化剂CH,OH n始/mol1 3 0 △n/mol0.75 1.5 0.75 n末/mol0.25 1.5 0.75 必修第二册·RJ 则3min内反应消耗H2的物质的量是1.5mol,容器的容积是2L, 反应时间是3min,故，浓度变化为4c(H,)=15m则 2L 0.75mol·L-1,因此用H2的浓度变化表示的反应速率v(H2)= 0.75mol·L -=0.25mol·L1·min1。(3)根据图2可知， 3 min 2molH2(g)和1molC0(g)反应产生1 mol CH30H(g)放出 128.8kJ的热量，假设断裂1 mol CH30H(g)中所有的化学键共需要 吸收的能量为x,则根据反应热与化学键键能关系可知，(1072+2× 426)kJ-xkJ=-128.8kJ,解得x=2052.8,即断开1 mol CH30H(g) 中所有的化学键共需要吸收2052.8kJ的能量。(4)根据图示可知 溶液中的阳离子H*向d电极区移动，说明d电极为正极，b处通入 的气体是02，正极的电极反应式为02+4e+4H一2H20。 19.(1)1,2-二溴乙烷C2H,02羧基、碳碳双键(2)加成反应加 聚反应(3)H0CH,CH,0H+CH,=CHCOOH浓硫酸 △ CH2 =CHCOOCH2 CH2 OH+H2O (4)bd CH, CH,Br CH,OH HC H.C HC CH,CH,OOCH (5) HBr NaOH水溶液 HCOOH △ 浓硫酸，△ CH,OH H2C HC=CH2 (i)HCOOH和 (iⅱ) +HBr CH2 Br H,C 一定条件 解析：煤在高温下和水反应生成C0和H2,C0和H2在催化剂条件 下反应生成的A为CH2=CH2,乙烯和溴发生加成反应生成的B 为CH2BCH2Br,B发生水解反应生成乙二醇，乙二醇和E发生酯化 反应生成的F为CH2=CHCOOCH2CH2OH,F发生加聚反应生成的 G为ECH2一CH 。(3)反应④为乙二醇和E发生酯 COOCH,CH,OH 化反应，生成的F为CH2=CHC00CH2CH,OH。(4)煤的气化、煤 的液化均有新物质生成，是化学变化，石油的分馏没有新物质生成， 为物理变化，a错误；A和D都是单烯烃，结构相似，组成上相差1个 原子团CH2,属于同系物，b正确；E为CH2=CHCOOH,1molE能 和足量的Na2C03反应生成1 mol NaHC03,不能生成C02,c错误； D、E、F中均含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，G中含 有醇羟基，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，d正确。(5)甲酸与苯乙 CH,CH,OOCH HC-CH2 醇发生酯化反应生成 先与HBr发生 CH2Br H,C 加成反应生成 ,继续发生水解反应生成 CH2 OH CH,CH2 OOCH ,最后与甲酸发生酯化反应得到 CH2 Br HC -CH2 (i) 与HBr发生加成反应生成 黑白题46