第8章 化学与可持续发展 真题演练-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

第八章 真题演练 黑题 真题体验 限时：15min 1.（2024·山东，2,2分)化学品在食品工业中也 C.规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度， 有重要应用，下列说法错误的是 ( 保持食品营养价值 A.活性炭可用作食品脱色剂 D.在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎 B.铁粉可用作食品脱氧剂 重选用 C.谷氨酸钠可用作食品增味剂 5.(2021·湖南，6,3分)一种工业制 D.五氧化二磷可用作食品干燥剂 备无水氯化镁的工艺流程如下： 物质X 碳、氯气 2.(2024·全国甲，7,6分)人类对能源的利用经 历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方 海水·苦卤水→沉镁 煅烧 →氯化 →无水MgCl, 向高质量发展。下列有关能源的叙述错误 滤液 气体 的是 已知：MgCl2+2H20=Mg(0H)2+2HCl。 A.木材与煤均含有碳元素 下列说法错误的是 B.石油裂化可生产汽油 A.物质X常选用生石灰 C.燃料电池将热能转化为电能 B.工业上常用电解熔融MgCL,制备金属镁 D.太阳能光解水可制氢 C.“氯化”过程中发生的反应为Mg0+C+Cl2 3.(2024·浙江6月，5,3分)化学与人类社会可 商温MgCL,+C0 持续发展息息相关。下列说法不正确的是 D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液 ( 加热蒸发也可得到无水MgCL, A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢 6.(2022·浙江1月，24,2分)某课题 气等还原金属矿物得到 组设计一种固定C02的方法。下 B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃 列说法不正确的是 性气体的过程 C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C, 可延长保质期 D.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小 悬浮物聚集成大颗粒 4.(2023·海南，1,2分)化学的迅速发展为满足 人民日益增长的美好生活需要做出突出贡 A.反应原料中的原子100%转化为产物 献。下列说法不合理的是 ( B.该过程在化合物X和I厂催化下完成 A.为增强药效，多种处方药可随意叠加使用 C.该过程仅涉及加成反应 B.现代化肥种类丰富，施用方法需依据对象 D.若原料用 0,则产物为 营养状况而定 第八章黑白题117 全书综合检测 (时间：60分钟 总分：100分) 一、选择题（每小题3分，共45分）》 4.近年来，我国在科技领域取得重大突破。下 1.下列叙述不正确的是 ( 列说法错误的是 ( ) A.化石燃料的高消耗、森林面积锐减是造成 A.碳化硅(SC)可用作耐高温结构材料 大气中二氧化碳浓度增高的主要原因 B.“海宁Ⅱ号”刷新世界钻探深度，钻头采用 B.氨氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主 硬质合金材料，其硬度小于各组分金属 要物质 C.“嫦娥五号”运载火箭用液氧、液氢作推进 C.回收废旧电池是因为废旧电池对空气产生 剂，产物对环境无污染 污染以及材料的回收再利用 D.以C02和H2为原料人工合成淀粉的过程 D.当进入水体的氮的含量增大时，会造成水 中发生了氧化还原反应 体的富营养化从而破坏水质 5.下列说法错误的是 2.(2024·陕西西安高一期末)下列有关化学用 A.油脂除食用外还可用于生产肥皂 语的表示错误的是 B.淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子 C.苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂 A.苯的空间填充模型： D.阿司匹林具有解热镇痛作用，不可长期大 量服用 B.乙的电子式：是器用 6.下列各项中I、Ⅱ两个反应不属于同一反应 类型的是 ( ) C.乙烯的结构简式：CH2=CH2 选项 反应I 反应Ⅱ CH,CH2 OH- D.甲烷分子的空间结构示意图： CH,COOCH,CH, C〉→C-Br H 甲烷与氯气在光 3.(2024·福建泉州高一期中)用聚合物包 B 照条件下生成- 乙烯制备聚乙烯 覆Mg微球可制得镁基微马达。在盐酸中，微 氯甲烷 马达包覆层开口处反应排出气体使其定向运 CH,=CH, 动（如图）。下列分析不正确的是 CH3CH2Cl CH,CH,OH D CH,CHO→CH,COOH CH,CHO 7.下列物质制备路线设计合理的是 02 A.因有聚合物包覆，镁基微马达贮运、使用时 A.制硝酸：NH, H 催化剂，△ N0 →HNO3 不惧高温 B.制取硅：Si02 稀盐酸 B.微马达工作时发生了氧化还原反应 C.聚合物属于有机高分子材料，Mg属于金属材料 C.制乙醇：石油分CH,=CH, H,0 催化剂、加热、 D.若用铝替代Mg,微马达可在酸或碱中定向 加压 运动 CHCH,OH 必修第二册·RJ黑白题118氧水，试剂B应选择氨水。②反应Ⅱ是双氧水氧化F2+,反应的离 子方程式为2Fe2+H202+2H+—2Fe3+2H20。③Fe203溶于酸 生成Fe3+,Fe,04溶于酸生成Fe3+和F2+,因此要设计简单实验证 明M的成分是Fe203而非Fe304,只需要证明溶液中不含有Fe2+即 可，所以实验方案为取少量M固体于试管中，向其中加人足量稀硫 酸，固体完全溶解，溶液呈黄色，继续向上述溶液中滴加几滴少量高 锰酸钾溶液，振荡观察紫红色溶液未褪去，说明不含有F2+。④能 证明M质量不变的标志是连续两次灼烧质量相差不大于0.1g。 ⑤若最终红色粉末M的质量为12.0g,即Fe203是12.0g,其物质的 量是12.0g÷160g·mol1=0.075mol,所以铁元素的质量是 0.075molx2×56g·mol1=8,4g,则该“铁块”的纯度是848× 10.0g 100%=84.0%。 第八章真题演练 黑题 真题体验 题号123456 答案DC B A D C 1.D解析：P205有毒，不能用作食品干燥剂，D错误。 2.C解析：燃料电池是将燃料的化学能转化为电能的装置，不是将热 能转化为电能，C错误。 3.B解析：煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反 应为C+H,0(g)高温c0+H,该过程属于化学变化，B错误。 4.A5.D —R 6.C解析：通过图示可知，二氧化碳和V 反应生成 -0 一0，没有其他物质生成，反应原料中的原子100%转化为 R 0 产物，A正确：通过图示可知，X和I厂在反应过程中是该反应的催化 剂，B正确；在该循环过程的最后一步中形成五元环的时候反应类型 为取代反应，C错误：通过分析该反应流程可知，通过该历程可以把 三元环转化为五元环，故若原料用 >0,则产物为 0,D正确。 全书综合检测 题号12 34 5 6 7 8 答案CB A B B B 题号910111213 14 15 答案DCDAB B B 1.C 2.B解析：乙醛的结构简式为CH3CH0,其中含有碳氧双键，电子式为 HH H:C:C:0,B错误。 H 3.A解析：因有聚合物包覆，散热效果差，镁基微马达贮运、使用时惧 高温，A错误。 4.B5.B6.B7.D 8.B解析：经过一段时间的反应后，消耗氯气，反应中气体的物质的量 减少，所以压强诚小，且生成的HC1能够溶解于水，U形管右端的液 面降低，A正确；生成的HC1能够溶解于水，溶液中氯离子浓度增大， 正本参考答案 一段时间后U形管内溶液中c(Na+):c(Cl)<1:1,B错误；若水中 含有Na2SiO3,生成的HCI能够溶解于水，会与Na2SiO3反应，在U形 管左端会观察到有白色胶状沉淀生成，C正确；V(CH4)：V(C2)= 1:4,设甲烷为1mol,氯气为4mol,光照条件下发生取代反应，生成的 四种有机取代物物质的量比值为1：2：3：4，由碳守恒得一氯甲烷的 1 mol 物质的量= 243t401mml,二氯甲烷的物质的量*2空 1 mol 0.2m0l,三氯甲烷的物质的量=1+2+3+4X3=0.3mol,四氯甲烷的物 质的量=1mol “1+2+3+4×4=0.4ml,每取代一个氢原子需要一个氣分子， 所以所需氯气的物质的量为0.1mol×1+0.2mol×2+0.3mol×3+ 0.4m0lx4=3m0l,氯气转化率=3m0×10%=75%,D正确。 4 mol 9.D解析：实验室制取乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯， 不能用饱和氢氧化钠溶液收集乙酸乙酯，故选D。 10.C解析：据维生素A的结构简式可知，分子中含有C一C和 一OH两种官能团，A错误：维生素A中含有碳碳双键，可以使溴的 四氯化碳溶液褪色，B错误；1mol维生素A中含有5mol C=C,因此可以和5molH,发生加成反应，C正确；维生素A 中与一OH相连的碳原子上含有两个氢原子，故其可以在Cu或Ag 为催化剂的条件下和氧气发生催化氧化反应，D错误。 11.D解析：Cu和浓硫酸在加热条件下才能反应，A错误；NH3的密度 比空气小，不能用向上排空气法收集，B错误；N0易被氧气氧化，不 能用排空气法收集，纯净的NO与NaOH溶液不反应，不能用NaOH 溶液处理含NO的尾气，C错误：浓疏酸滴入NaCI固体中，可以制挥 发性酸HCl,且该反应为放热反应，促进HCl气体逸出，HCI气体密 度比空气大，可以用向上排空气法收集，极易溶于水，可以用水处理 尾气，且有防倒吸装置，所以能用该装置制取、收集、处理尾气， D正确。 12.A解析：反应①②过程中HO0·和S0?反应生成S02,反应 为H00·+S0号=S0子+·0H,反应③④过程中·0H和S0}反应 生成S0经，反应为2·0H+S03一S0+H20,由分析可知H ~HO0·,·OH~OH,而H20电离出的H和OH物质的量之比 1:1,所以通过①②过程和③④过程产生的S0好之比为2： 1,A错误。 13.B解析：根据图示，达到平衡前，NO2的浓度在不断增大，因此混合 气体的颜色逐渐变深，A正确；64s后，N204和NO2的浓度仍在发 生改变，因此并没有达到平衡，B错误；"正(N02)=2v逆(N204),正 反应速率等于逆反应速率，能据此判断反应达到平衡状态，C正确； 前100s,N02的浓度从0.20mol·L-1变化为1.00mol·L-1,则 v(N02)=0.80mol·L1÷100s=0.008mol·L-1·s1,D正确。 14.B解析：由图示并结合氧化性：NO3>Fe3+>H*可知，第一阶段发生 的反应为Fe+N03+4H+=Fe3++N0↑+2H20,A正确；第一阶段 消耗5.6gFe,即0.1 mol Fe,反应消耗N03的物质的量为0.1mol, 生成N0的物质的量为0.1mol;第二阶段发生的反应为2Fe3++Fe —3Fe2+;第三阶段发生的反应为2H+Fe—Fe2++H2↑，该阶段 消耗铁粉(14-8.4)g=5.6g,即0.1ml,则生成氢气的物质的量为 0.1mol,所得气体总物质的量为0.2mol,标准状况下气体体积为 4.48L,B错误；由化学方程式可得b=0.15mol,a=0.25mol,则(a- b):b=2:3,C正确；当加人14gFe时，溶质恰好为Fes04, n(H2S04)=n(Fe)=0.25mol,原溶液中硫酸的物质的量为 0.25mol,则原溶液中硫酸的浓度为1mol·L1,D正确。 15.B解析：石墨烯具有良好的导电性，因此电极a上常用掺有石墨烯 黑白题45