第3章 专题探究5 晶体类型和性质判断-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（人教版）

阴、阳离子间最短距离为品胞体对角线长的子，即 4vaN cm= 53288×102nm 4 dN 专题探究5晶体类型和性质判断 黑题专题强化 题号1234 答案BDBB 1.B解析：固态硫酸铵是离子晶体，其他三种均为分子晶体，A错 误：S、金刚石、碳化硅、石英均是共价晶体，B正确；氯化铝是分子晶 体，C错误；不锈钢属于铁碳合金，属于混合物，不属于金属晶体，其 他三种均是金属晶体，D错误。 2.D解析：正戊烷与新戊烷是同分异构体，新戊烷支链多，分子间作用 力弱，导致正戊烷沸点高于新戊烷，则正戊烷沸点高于新戊烷与分子 间作用力有关，A正确；AF,是离子晶体，A1Cl3是分子晶体，作用力： 离子键>范德华力，导致AIF,的熔点远高于A1CL3,则AIF3的熔点远 高于A1CL3与晶体类型有关，B正确；F原子的电负性大于H,使 CF,C0OH中一COOH的0一H键的电子云重叠程度诚小，羟基极性 增强，易发生断裂，导致CF,COOH的酸性远强于CHCOOH,则 CF,COOH的酸性远强于CH,COOH与羟基极性有关，C正确：对羟基 苯甲醛易形成分子间氢键，沸点高，则邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟 基苯甲醛的沸点，D错误。 3.B解析：SF。空间结构为对称结构，分子极性抵消，正、负电的中心 重合，电荷分布均匀，S。为非极性分子，B错误。 4.B解析：NaCl、MgCl2的熔、沸点较高，不属于分子晶体，属于离子晶 体；A1Cl3熔、沸点较低，属于分子品体，A错误；A1Cl3、SiCl4、PCl、的 熔、沸点较低，均为分子晶体，B正确；MgCl2的熔、沸点较高，属于离 子晶体，化学键离子成分高于分子晶体SiCl4,C错误；A1Cl3是分子 晶体，所以加热AC13品体发生熔化时破坏的作用力不是共价键，而 是分子间作用力，D错误。 5.(1)共价共价键(2)①②③④(3)HF分子间有氢键 (4)②④(5)NaCI>KCI>RbC1>CsC1离子晶体的熔点由离子半径 和离子所带电荷数决定，离子半径越小，离子所带电荷数越多，则离 子键就越强，离子晶体的熔点就越高。这四种离子晶体的构成离子 所带电荷数相同，阳离子是同一主族元素形成的阳离子，从Na到 Cs,半径逐渐增大，所以离子键强度逐渐诚弱，熔点逐渐降低（合理 即可) 专题探究6晶胞的定量分析与计算 黑题专题强化 题号 1234 答案BDBB 1.B解析：结构单元中硅原子的个数为1，氧原子的个数为2+2×2 3,所以该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为1：3。 2.D解析：图乙晶体中硼原子在内部，每个晶胞中有6个硼原子，镁原 子位于晶胞的顶点和面心，用均摊法计算其个数为12×石+2×2 3,所以化学式为MgB2,A错误；图甲、图乙对应的晶体熔点依次为 2700℃、830℃，所以前者熔点很高，是共价晶体，后者熔点较高，是 离子晶体，B错误：图甲中B原子和N原子之间的最近距离是晶胞体 对角线的}，为。p四，C错误图甲品体中，硼原子与氮原子的配 位数都是4，所以硼原子位于由氨原子构成的四面体中，D正确。 3.B解析：[Co(NH3)6]Cl2中的中心离子为Co2+,其配位原子为N, 配位数为6，A错误：C位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立 方体，则C位于左后上的小立方体的体心，根据A、B的原子坐标参 133 数可知，C的原子坐标参数为(4,4,4)，B正确；以上底面面心 的[Co(NH3)6]2+为例，与其最近且等距的CI有8个，分别是位于 本晶胞上部的四个和上方晶胞下部的四个，因此在[Co(NH3)6]2+ 周围等距离且最近的C有8个，C错误：通过晶胞结构，根据均摊 选择性必修第二册·RJ 法，一个品胞含有的[o(N)。]的个数为8xg+6x宁=4个，含 有的Cl的个数为8个，故每个品胞中含有4个[Co(NH3)6]Cl2, [Co(NH3)6]CL2的摩尔质量是Mg·molr1,晶胞体积为a3pm3,则 晶胞的密度为4×100g·cm3,D错误。 aNA 4B解折：根据均裤法，图甲的晶胞中含：8x}+1=3.0:2x=1, Q款11个品照的质量为7收3兰g=。 NA g,晶胞的体积 为(ax100cm)3=a3×100cm,则晶体的密度为72-5 N g÷(a3× 10-30cm3)= N×axI0西8·cm,A正确；根据均摊法，图2中 72.5 i:1,6或空位为8x=2,0:2x寸=1，@或B:4x1,s的个 1 数小于2，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，图乙的化 学式为LiMgOCI,Br1-,B错误；进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可 获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于 的传导，C正确；由以上分析可知，图乙中Mg2+个数与空位数之比为 1:1,D正确。 5.(1)44(2)号 (3)Nas Cla(4)CuCl(5)2:3p杂化 .1 ()该晶胞中钠离子个数=12×4+1=4，氯离子个数三 6x分=4。(2)根据图2知，NaQ品体中阴、阳离子的最短距离为@ 的-半即号。(3)1mol氯化钠的质量=1mol×58.5g·mol1= 58.5名，标准状况下，气体体积为2.8L的氯化钠的物质的量= 0.125mol,M=468g·mol1,所以氯化钠气体的分子式为Nag Clso (4)该晶胞中Cu个数8x8+6x2=4,C的个数为1×4=4，故X的 化学式为CuCl。(5)乙炔的结构简式为H一C=C一H,故乙炔分子 中π键与σ键数目之比为2：3：分子构型为直线形，故碳原子的杂 化方式为即杂化。 6.(1)SrW04A 1.344×1033 (2)0.1480.076 Nam2n 解析：(1)由题干图示晶胞，根据均摊法可知，一个晶胞中含有Sr的 个数为6x4=4,含有W的个数为8x日+4x1=4,0原 子个数是W的4倍即16个，故N(Sr):N(W):N(0)=4:4:16= 1:1:4,故化学式为SW04,根据题干晶胞图示可知，晶胞中W原 子沿y轴投影所形成的投影图为A图所示。设Na为阿伏加德罗常 数的值，由上述计算可知，一个晶胞中含有4个SWO4,故一个晶胞 的质量为4x36。 NA g,一个晶胞的体积为m2n×10-0cm3,则该晶体的密 4×336 m NA 1.344×103 度为p=Tmx100cm,mn8·cm3。（2)根据晶胞的 紧密堆积可知，面对角线长是02半径的4倍，即4r(02-)=√2a,解 得(02)=4 x0.420m≈0.148m;Mn0也属于NaC型结构，根 据晶胞结构，a'=2r(02-)+2r(Mn2+),则r(Mn2+)= 0.48nm-2×0.148nm=0.076nm2 2 7.(1)LaNi,（2)Nad M (3)1236 解析：(1)根据该合金的品胞图可知，晶胞中心有1个镍原子，其他8 个镍原子位于晶胞面上，镧原子位于晶胞顶点，所以每个晶胞中含有 的镍原子数为1+分×8=5，含有的阀原子数为8x令1，品体的化学 式为LaNi5。(2)该晶胞化学式为LaNis,每个晶胞含1个LaNis,故该 品胞的质量m= N8,所以晶胞的体积为V=m。M M p Nad cmi3。(3)该 黑白题26专题探究5晶体类型和性质判断 黑题 专题强化 限时：15min 1. (2023·广东深圳高二期中)下列物质所属晶 4.（2024·宁夏石嘴山高二期中)某化学兴趣小 体类型分类正确的是 ( 组，在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的 分子晶体 熔、沸点，记录如下，根据这些数据分析，下列 A 冰、干冰、白磷、固态硫酸铵 说法正确的是 ( ) B 共价晶体 Si、金刚石、碳化硅、石英 离子晶体 食盐、明矾、氯化铝、芒硝 NaCl MgCl2 AlCIa SiCl PCls 熔点/℃ 801 712 190 -68 148 D金属晶体 不锈钢、铜、银、金 沸点/℃1465 1418 182.7 57 160 2.（2024·湖北武汉高三月考)物质 A.NaCl、MgCL2、AICL,均为离子晶体 结构决定物质性质。下列性质差 B.AICl3、SiCL4、PCL,均为分子晶体 异与结构因素匹配错误的是 C.MgCL2的化学键离子成分低于SiCL4 选项 性质差异 结构因素 D.加热AICl,晶体发生熔化时破坏的作用力 沸点：正戊烷(36.1℃) 为共价键 A 分子间作用力 高于新戊烷(9.5℃) 5.（2023·北京朝阳高二期中)现有 熔点：A1F3(1040℃)远 几组物质的熔点（℃）数据。据此 B 晶体类型 高于A1Cl,(178℃升华) 回答下列问题： 酸性：CF,COOH(pK= A组 B组 C组 D组 C 0.23)远强于CH,C00H 羟基极性 金刚石：3550 Li:181 HF:-83 NaCl:801 （pK.=4.76) 硅晶体：1410 Na:98 HCl:-115 KC1:776 邻羟基苯甲醛的沸点高 硼晶体：2300 K:64 HBr:-89 RbC1:718 0 氢键的种类 于对羟基苯甲醛 二氧化硅：1723 Rb:39 HI:-51 CsC1:645 3.(2024·福建福州高三月考)观察下列模型并结 (1)A组属于 晶体，其熔化时克服的 合有关信息，判断有关说法不正确的是（ ) 微粒间作用力是 (2)B组晶体共同的物理性质是 (填序号)。 B12结构单元SF分子 HCN ①有金属光泽 ②导电性 结构 ③导热性 ④延展性 模型 (3)C组中HF熔点反常是由于 示意图 (4)D组晶体可能具有的性质是 (填 易溶于 备注 熔点1873K 序号) CS2 ①硬度小 ②水溶液能导电 A.单质硼属于共价晶体 ③固体能导电 ④熔融状态能导电 B.SF。是由极性键构成的极性分子 (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序 C.固态硫S属于分子晶体 为 ,原因是 D.HCN的结构式为H一C=N 选择性必修第二册·RJ黑白题72 专题探究6晶胞的定量分析与计算 黑题 专题强化 限时：35min 1.(2023·广东江门高二月考)硅酸 德罗常数为NA,[Co(NH3)6]Cl2的摩尔质量 盐与二氧化硅一样，都是以硅氧 讲解 为Mg·mol1},以下说法正确的是（) 四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以 o CI [Co(NH)P 用投影图表示成 :其中O表示氧 原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通 A.[Co(NH3)6]CL2中，该配合物中心离子 过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸 Co2+的配位数为8 根离子。试确定在无限长的单链阴离子中 B.若A点原子坐标为(0,0,0)，B点原子坐标为 (见下图)，硅原子与氧原子的个数之比为 (兮行0则c点原子坐标为（好是子 C.距[Co(NH3)6]2+最近的CI有4个 4M A.1:2B.1:3C.2:5 D.2:7 D.晶体的密度为 1x1021g·cm3 'N 2.(2023·湖南衡阳高三月考)含硼化合物的两4.（2024·山东淄博高二期末)某锂离子晶体属 种晶体如图所示。下列叙述正确的是( 于立方晶系，如图甲所示。掺杂Mg2+及Br 已知：甲中晶胞的边长为apm,Na为阿伏加德 后得到导体材料，如图乙所示，下列说法错 罗常数的值。图甲、图乙对应的晶体熔点依 误的是 ( 次为2700℃、830℃。 掺杂Mg oCl或Bi .0 与B 。Mg或空位 。i B 72.5 O M A.图甲晶体密度为 xa3x10-3o8·cm3 图甲 图 B.图乙表示的化学式为LiMg2 OCI,Br1- A.图乙晶体的化学式为Mg2B C.掺杂Mg2+产生的空位有利于Li传导 B.图甲、图乙对应的晶体都是离子晶体 D.图乙中Mg2+个数与空位数之比为1：1 C.图甲中B原子和N原子之间的最近距离为 5.（2024·安徽蚌埠高二期中)晶胞是晶体中最 小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构 2 a pm 成晶体。NaCl晶体是一个正六面体（如图 D.图甲中，B原子填充在由N原子构成的四 1)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并 面体中 彼此相切（已知a为常数）。 3.(2024·吉林长春高二月考) 请计算下列问题： [Co(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如图 (1)根据均摊法，每个晶胞平均分摊 所示{已知该立方晶胞的边长为apm,阿伏加 个Na, 个Cl。 第三章黑白题73