第8章 第1节 课时2 海水资源的开发与利用-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

课时2海水资 白题 基础过身 题型1海水中水资源的利用 1.(2024·山西大同高一期末)地球淡水资源严 重短缺，海水淡化可作为补充淡水的途径之 一。下列有关说法正确的是 ( ) A.蒸馏法是目前技术成熟且低成本的海水淡 化方法 B.海水用高铁酸盐淡化后可直接用于农田 灌溉 C.海水用离子交换法淡化后其pH不变 D.蒸馏法淡化海水可获得NaCl、MgCL2以及 L,等副产品 题型2海水中盐的开发利用 2.(2024·淅江湖州高一月考)通过海水晾晒可 以得到粗盐，粗盐含有MgCl2、CaCl2、Na2S0: 以及泥沙等杂质，下图是某兴趣小组粗盐提 纯的实验流程。下列说法错误的是( 广沉淀 BaCl,NaOH Na,CO 粗盐过量过量过量 5 ②③④ 滤液盐酸蒸发结晶烘于精盐 ⑦ A.步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B.步骤④可以与步骤③互换顺序，但不能与 步骤②互换顺序 C.步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒 D.步骤②中试剂BaCl2换成Ba(NO3)2不影 响实验最终结果 题型3海水中溴的提取 3.(2024·北京高一期末)利用“空气吹出法”从 海水中提溴的工艺流程如下。 酸和Cl,空气S0,和水Cl,和水蒸气 浓缩海水一氧化一吹出吸收 蒸馏一液渙 下列说法不正确的是 ( A.“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单 质的挥发性 必修第二册·RJ 原的开发与利用 限时：l5min B.经过“吹出”“吸收”过程后，溴元素得到了 富集 C.“吸收”过程的化学方程式：S02+Br2+2H,0 —H,S04+2HBr D.第一次通入CL2的目的是氧化Br,第二次 通入CL,的目的是氧化过量的S0, 题型4海水中碘的提取 4.(2024·山东淄博高一期末)从海带中提取碘 的实验过程如图所示。下列说法错误的是 悔带①为桃海带东②浸池海带东悬浊液③合溶浪 ④H,O 稀硫酸 单质，⑥L,的CCl溶液，⑤提取碘含1溶液 A.步骤①中用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃 棒等 B.海带灰中的硫酸盐等可溶性杂质在步骤③ 中与碘分离 C.步骤④中反应的离子方程式为2厂+ H202+2H—L2+2H20 D.操作⑥中得到的有机废液可循环使用 题型5海水中镁的提取 5.从海水中提取镁的工艺流程可表示如下： 贝壳少石灰乳 结晶，过滤 海水 ② →母液之MgOH ④加盐酸MgCl,·6H,0 3 K缩，结品脱水⑤瞬g MgCla- 下列说法不正确的是 A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B.步骤⑥电解熔融MgCL2时可制得Mg(OH)2 C.由无水MgCL2制取Mg的化学方程式 是MeC,(熔融)电解Mg+Cl,↑ D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解 反应 黑白题100 黑题 应用提优 1.(2023·海南海口高一期末)海水资源综合利 用的部分过程如下图所示，下列说法错误的是 ( +淡化：淡水 →制盐工业：粗盐→精盐 海 一制澳工业：Br→Bm,S0,水溶 →HBr→Br2 →制镁工业：Mg2+→Mg(OH)2→MgCL2·6H20- 无水MgCL2→Mg A.蒸馏海水可获得淡水 B.为除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、S0,可依次 加入足量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液 C.在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的 步骤实现了溴的富集 D.在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰 乳以沉淀Mg+ 2.(2024·福建厦门高一月考)实验室从含L,的 水溶液中提取纯碘，有以下两种图示方案，下 列说法错误的是 ( NaOH溶液 硫酸 仿案甲剂水层威包暖到 CCL,有 过滤 纯 含I, 碘 藻灼 →的水一富集机层 有机层 烧 溶液 方案乙操作☒-纯碟 水层 A.实验室灼烧海藻需使用的仪器有酒精灯、 坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳 B.“富集”使用的分液漏斗振荡排气时，分液 漏斗下端管口应向上倾斜 C.方案甲中，“转化”的还原产物是NaIO D.方案乙中，“操作X”的名称是蒸馏，但由于 L2易升华，该操作易造成L,的损失 压轴挑战 3.(2024·河北石家庄高一期末)溴 单质是重要的化工原料之一，工 业上从海水中提取溴的流程如下： (已知：海水中溴元素主要以Br形式存在) 第八章黑 限时：25min 含Br,的SO 空气 H,0 →含Br,的 化 溶液 吸收Br,后 的空气 (1)苦卤中含镁离子，富集后得到氯化镁溶 液，从MgCL2溶液中得到MgCl2·6H20晶 体的主要实验操作是 、过 滤、洗涤、干燥。 (2)将吹出后的含Br2的空气按一定速率通 入吸收塔，用$0，和水进行吸收，写出吸收 反应的离子方程式： (3)吸收后的空气进行循环利用。吹出时， Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如 图所示。S02流量过大，Br,吹出率反而下 降的原因是 90 芯75 70 2030405060 S0,流量/g·h) (4)“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如 下流程： 空气吹 加入Na2C03 溶液 含Br和BrO 稀硫酸 ② Br2 出的Br, 的水溶液 写出上述步骤①中发生反应生成一种气体 的离子方程式： 当有3 mol Br,参加反应，发生转移的电子 的物质的量为 (5)已知海水中Br含量为80mg·L1,依 据上述流程，若5m3海水中的溴元素转化 为工业溴，至少需要标准状况下CL,的体积 为 L(忽略Cl2溶解)。 进阶突破拔高练P14 白题1014.B解析：铝热反应的原理是Al与氧化铁在高温条件下反应生成F© 和氧化铝，该反应放出大量的热，A正确：铝的活泼性小于镁，不能用 铝热反应冶炼镁，B不正确：反应生成的高温熔融物落人盛有细沙的 蒸发皿中，可防止蒸发皿炸裂和熔融的液体溅出伤人，C正确：利用 铝热反应原理，用铝和氧化铁或四氧化三铁作铝热剂，可焊接铁轨， 其焊接速度快，设备简易，适用于野外作业，D正确。 重难聚焦 5.D解析：氯化反应的化学方程式为2FeTO,+6C+7C,高温2FeC,+ 6C0+2TiCl4,Cl2与C的物质的量之比为7：6，A错误：氯化时Ti元 素化合价不变，Fe元素的化合价升高，则FeTiO3为还原剂，B错误； 由金属镁可以置换出金属钛，由反应的化学方程式2Mg+TiCl4 800℃2MgC,+T可知，还原性：Mg>i,C错误，制取金属钛时选 Ar 用Ar气的目的是隔绝空气，防止Mg、Ti被氧化，D正确。 黑题 应用提优 题号12 3 答案ABD 1.A解析：常见金属的治炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，活 泼金属Na、Mg、A!等用电解法治炼，锂的金属性介于钠和镁之间，应 用电解法冶炼。 四归纳总结 按照金属活动性顺序，在工业上，非常活泼的金属（如钾、钙、钠 镁、铝等)通常用电解法治炼，如用电解馆融氯化钠的方法冶炼 钠，用电解熔融氧化铝的方法治炼铝。对于大多数较活泼的金 属（如锌、铁、铜等），通常采用热还原法冶炼，即用焦炭、C0、 H2、A1等作还原剂，在高温下还原这些金属的氧化物。不太活泼 的金属（如汞和银），用热分解法冶炼，即加热分解它们的氧化物。 不活泼金属（如金、铂等）一般采用物理方法。 2.B解析：镁的活动性比铝强，不能用铝热反应冶炼金属镁，A错误； 工业上常用电解熔融A103制备铝单质，B正确：铝热反应需要高温 条件，但铝热反应为放热反应，C错误：能量变化不一定伴随化学反 应发生，如浓硫酸稀释过程放热，但并没有发生化学反应，D错误。 3.D解析：根据常见碳酸盐的性质可知白云石高温条件下会分解为氧 化钙、氧化镁和二氧化碳，气体a为二氧化碳，A正确：白云石煅烧后 得到氧化钙、氧化镁，然后高温条件下用Si还原Mg0得到Mg单质， 同时二氧化硅和氧化钙反应得到硅酸钙，发生的反应为2Mg0+Si 高温2Mg↑+Si0,和Si0,+Ca0高温CaSi0,B正确；MB活泼性较 强，易被氧气氧化，所以“还原炉”中需抽空气到接近真空进行还 原，C正确：氧化镁的熔点较高，电解法制备Mg单质需要电解熔点 较低的MgCl2,D错误。 压轴挑战 4.(1)增大接触面积，加快溶解速率，提高酸浸效率过滤Si0, (2)b(3)3.2≤pH<4(4)取少许最后一次洗涤液，加入稀硝酸， 无现象，再加入硝酸银溶液，也无现象说明洗涤干净(5)2A山20？ 冰那石4A1+30,1 电解 解析：(2)e在步骤③中能将FeCl3还原成FeCl2,不能使Fe3转化成 Fe(OH)3沉淀，a错误；步骤③，④中加人氨调节pH可使Fe3+、A3+分别 转化成Fe(OH)3、A1(0H)3沉淀，与其余物质分离，b正确；A1(OH)3 能溶于NaOH溶液，步骤④中加人过量的NaOH溶液不能得到 A1(OH)3沉淀，c错误。(3)步骤③中调节pH使Fe3+转化成 必修第二册·RJ F(OH)3沉淀而除去，根据表中各离子开始沉淀和完全沉淀的pH 可知，该步骤调节的pH范围为3.2≤pH<4。(4)步骤④中溶液E主 要含Mg2+、C1等，故分离固体F时，必须对F进行洗涤，要检验F是 否洗涤干净，只要检验洗涤液中是否含C1即可。(5)步骤⑥为电解 熔融A,03生成A1和02。 课时2海水资源的开发与利用 白题 基础过关 题号12345 答案C D DBB 1.C解析：蒸馏法虽然技术成熟，但成本较高，A错误：高铁酸盐只能 净化海水，不能淡化，净化后海水中NaC1的浓度不变，不能用于灌溉 农田，B错误；离子交换法淡化海水，是用H交换阳离子，用OH交 换阴离子，H*和0H结合生成H20,海水中H*和OH的浓度均不 变，则pH不变，C正确；海水中不含碘单质，蒸馏海水时不能获得I2, D错误。 2.D解析：步骤②中试剂BaCl2换成Ba(N03)2,会引入新的杂质硝酸 根离子，故不能替换，D错误。 3.D解析：第一次、第二次通人C2的目的都是氧化Br,D错误。 4.B解析：碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则海带灰中含有的硫酸盐 等可溶性杂质在步骤⑤中实现与碘的分离，B错误。 5.B 黑题 应用提优 题号1 答案BC 1.B解析：碳酸钠应该在氯化钡之后加人，用以除去钙离子和过量的 钡离子，B错误 2.C解析：方案甲中，“转化”步骤的化学方程式为3L2+6Na0H —Nal0,+5Nal+3H20,还原产物是Nal,氧化产物是Nal03,C 错误。 压轴挑战 3.(1)蒸发浓缩、冷却结晶(2)S02+Br2+2H20一4H+S0+2B (3)过量的S02随吸收B2后的空气进入吹出步骤，与溴反应，使溴 的吹出率下降(4)3Br2+3C0}=5Br+Br03+3C02↑5mol (5)112 解析：(3)S02流量过大，S02随空气吹出，未参与反应，故Br2吹出 率下降的原因：过量的S0,随吸收Br2后的空气进人吹出步骤，与溴 反应，使溴的吹出率下降。(4)步骤①中发生反应生成C02的离子 方程式为3B2+3C0号5Br+B03+3C02↑，反应中转移5e,故 当有3 mol Bra2参加反应，转移5mol电子。(5)Cl2与Br反应的离 子方程式为2Br+Cl2一Br2+2C,5m3海水中的溴元素的物质的 量为1008-L-1x5x1000L 80 -=5mol,提取过程中需要两次通人氯气 80g·mol 实现溴离子氧化，至少需要标准状况下C,的体积为3m×2× 2 22.4L·mol-1=112L。 课时3煤、石油和天然气的综合利用 白题 基础过关 题号1 23456 答案BCBDDB 1.B解析：煤的气化、液化和干馏都属于化学变化，A错误；煤的气化 黑白题40