第3章 第4节 配合物与超分子-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（人教版）

第四节配合物与超分子 白题基础过关 限时：25min 题型1配位键的形成与判断 6.(2024·安徽滁州高二期中)某配合物W的 1.下列物质中不含配位键的是 ( 化学式为[TiCl(H,0)s]Cl2·H,0,下列说 A.H.O" B.[Ag(NH)2]* 法正确的是 C.AlF D.S02 A.中心离子T4+提供空轨道 2.下列各种说法中错误的是 B.配体H,0中氢原子提供孤对电子 A.形成配位键的条件是一方有空轨道，另 C.基态钛原子的价层电子数为2 方有孤电子对 D.配体是C1和H20,配位数是6 B.配位键是一种特殊的共价键 7.(2024·天津高二期中)许多过渡金属离子能 C.NH4NO3、H,S0,都含有配位键 形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是 D.配位键的形成条件是成键原子必须有未成 ( 对电子 3.(2023·四川绵阳高二月考)下列分子或离子 中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配 位键的是 ( ①H,0②NH ③F ④CN ⑤C0 A.①② B.①②③ A.二乙二胺合铜配离子[Cu(H,NCH,CH,NH2)2]2 C.①②④ D.①②③④⑤ 的结构如图所示，可知Cu+的价电子排布 题型2配合物的组成与判断 式为3d°，配位数为4，配体数目也为4 4.下列化合物中属于配合物的是 B.1 mol Fe(C0)s配合物中含有5molo键 ①CuS04·5H20 ②K,PtCl6 C.配合物K4[Fe(CN)6]中的配位原子是C ③KCl·CuCl2 ④Cu(NH,CH2CO0)2 D.配合物[TiCI(H,0)5]CL2·H20中心离子 ⑤KCl·MgCL2·6H,0⑥Cu(CH,C00)2 为Ti3+,1mol该配合物与AgN0,溶液作 A.①③④⑥ B.②③⑤ 用，生成3 mol AgCl C.①② D.①③⑤ 8.化合物NH,与BF,可以通过配位键形成 5.(2024·江苏无锡高二月考)下列组合中，中 心离子的电荷数和配位数均相同的是( NH3·BF3。请回答下列问题： ①K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 (1)配位键的形成条件是 ②[Ni(NH3)4]CL2、[Cu(NH3)4]SO4 ③[Ag(NH)2]CI、K[Ag(CN)2] (2)在NH3·BF3中 原子提供孤电 ④[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl 子对， 原子接受孤电子对。 A.①② B.②③ (3)写出NH3·BF3的结构式并用“→”标出配 C.③④ D.①④ 位键： 第三章黑白题7 题型3配合物的性质与应用 13.超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支， 9.(2023·山东青岛高二期末)下列过程与配合 还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo 物的形成无关的是 将2个C6分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个 A.除去Fe粉中的SiO,可用强碱溶液 C0分子利用配位键自组装的超分子结构如 B.向一定量的AgNO,溶液中加入氨水至沉淀 图所示。 消失 C.向FeCl,溶液中加入KSCN溶液 D.向一定量的CSO,溶液中加入氨水至沉淀消失 10.(2023·湖北武汉高二期中)已知氯化铬的 OC.H 水合物为CCl,·6H,0,其中铬元素的配位 OC.Ho 数是6，将含0.1mol氯化铬的水溶液用过量 硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉 淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为 (1)该超分子中存在的化学键类型有 ( (填字母)。 A.Cr3+ B.[CrCl2(H20)4]+ A.σ键 B.T键 C.CrCl(H2O)s] D.[Cr(H,0)6]3+ C.离子键 D.氢键 题型4超分子 (2)该超分子中配体C0提供孤电子对的原 11.下列关于超分子的叙述中错误的是( 子是 (填元素符号)，P-甲酸丁酯吡 A.形成超分子的微粒可以包含离子 啶配体中C原子的杂化方式有 B.超分子的分子质量比高分子更大 C.超分子具有“分子识别”的特征 重难聚焦 D.超分子具有“自组装”的特征 题型配合物中作用力类型的判断 12.(2024·天津宝坻高二期中)利用超分子可 14.BF3与一定量的水形成 分离C0与C0。将C60、Co混合物加入一种 (H0)2·BF3晶体Q,Q在 空腔大小适配Co的“杯酚”中进行分离的流 定条件下可转化为R: 程如图。下列说法错误的是 ( F 熔化(279.2K) H,0H-0-B-F H,0 -B- aSHO 结品 OH ©©q HO P+© 请回答下列问题： O (1)晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 A.该分离过程利用的是超分子的特性 (填字母)。 b.共价键 分子识别 a.离子键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 ￡.范德华力 B.杯酚分子中存在大π键 (2)R中阳离子的空间结构为 ,阴 C.杯酚与C形成化学键 离子的中心原子轨道采用 杂化。 D.Co与Co互为同素异形体 选择性必修第二册·RJ黑白题76 黑题 应用提优 限时：35min 1.(2023·福建三明模拟)某补铁剂的主要成分 A.部分冠醚可以用来识别碱金属离子 为琥珀酸亚铁，邻二氮菲(phen)可与Fe2+反 B.二苯并-18-冠-6不能适配Li 应生成稳定的螯合物，用于测定Fe2+的含量， C.该冠醚分子中碳原子杂化方式只有1种 反应原理为Fe2+3phen=[Fe(phen)3]2+。 D.K+通过配位键与二苯并-18-冠-6形成螯 邻二氨菲与琥珀酸亚铁结构简式如图所示， 合离子 下列说法正确的是 ( 4.（2024·安徽合肥高二期末)已知铜离子的配 位数通常为4，[Cu(OH)4]2和[Cu(NH3)4]2 均为深蓝色。某化学小组设计如下实验制备 铜的配合物。下列说法错误的是 邻二氨菲 琥珀酸亚铁 1mol·L NaOH A.琥珀酸亚铁中碳原子均为sp3杂化 溶液 1mol·L- 蓝色 B.[Fe(phen)3]2+中，Fe2+的配位数为3 NaOH 6mol·L,Na0H 浑浊液 溶液 「均分 溶液 深蓝色 C.[Fe(phen)3]2+中，存在离子键、配位键和 三份 溶液 蓝色CuSO 蓝色 mol·LNH·H,O 溶液 浑浊液 溶液 深蓝色 共价键 溶液 D.phen与Fe2+形成配合物的反应受到溶液 A.硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在 pH的影响 [Cu(H20)4]2+配离子 2.（2023·辽宁鞍山高二月考)某物质的实验式 B.b中得到配合物Na2[Cu(OH)4],其配体 为PtCL4·2NH3,其水溶液不导电，加入AgNO, 为OH 溶液不产生沉淀，以强碱处理并没有NH,放 C.上述实验可得配离子的稳定性顺序为 出，则关于此化合物的说法中正确的是( A.配合物的中心离子的电荷数和配位数均 [Cu(NH3)4]2+<[Cu(OH)4]2 为6 D.1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数 B.该配合物可能是平面正方形结构 为16NA C.Cl和NH,分子均与Pt+配位 5.（2023·北京东城区高二期中)金属及其化合 D.配合物中CI与Pt4+配位，而NH,分子不与 物在科学研究和工业生产中具有重要的 P4+配位 用途。 3.(2024·湖北高二月考)冠醚是一种超分子， (1)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯 它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子 时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图 直径有关，二苯并-18-冠-6与K+形成的螯合 所示。 离子的结构如图所示，下列说法错误的是 OC,H 34 OC2H OH OH OH CH OC,H 第三章黑白题77 ①此配合物中，基态铁离子的价层电子的轨 (1)向CuS0,溶液中加入足量的氨水，先生 道表示式为 成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解可得到深蓝色 ②此配合物中碳原子的杂化轨道类 [Cu(NH3)4](OH)2溶液。 型有 ③此配离子中含有的化学键有 填 ①蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 字母)。 为 A.σ键 B.T键 ②[Cu(NH)4](OH)2中所含配位键是通过 C.极性键 D.非极性键 配体分子中的 原子给出孤电子对， E.配位键 F.氢键 接受电子对形成。 G.离子键 (2)治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb2*转 (2)雷氏盐结构式如图所示。配离子中C3+ 化为依地酸铅盐。下列说法正确的是 的配体为 (填化学式)，C3+与配体 (填字母)。 间形成的共价键又称为 H.C ℃H2 依地酸EDTA) 依地酸铅离子 A.形成依地酸铅离子所需n（Pb2+): (3)Ni(C0)4中的Ni与C0中的C形成配位 n(EDTA)=1:4 键。不考虑立体构型，N(C0)4结构中的配 B.依地酸中各元素的电负性由大到小的顺序 为O>N>C>H 位键可用示意图表示为 C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键 (4)钒能形成多种配合物，钒的两种配合物 (3)A1C1是一种红褐色晶体，吸湿性极强，易 X、Y的化学式均为V(NH3)3ClSO4,取X、Y 溶于水和乙醇，无论是固态还是气态，一个分 溶液进行如下实验（已知配体难电离出来）。 子中的氯原子与另外一个铝原子形成配位 配合物 X X Y Y 键，因此以二聚体A2CL的形式存在，写 BaCl, AgNO, BaCl, AgNO, 出AL2Cl,的结构式 试剂 (用→表示配位键)。 溶液 溶液 溶液 溶液 压轴挑战 白色 无明显 无明显 白色 现象 6.(2023·河南南阳高二期中)配 沉淀 变化 变化 沉淀 合物在生产、生活中应用广泛， 视频讲解 则X中配离子的化学式为 配合物的种类超过了百万，是 中V3+的配体是 一个庞大的化合物家族。回答下列问题： 进阶突破拔高练P14 选择性必修第二册·RJ黑白题78晶胞体积V=(511×10-10cm)2×sin60°×397×10-10cm,一个晶胞能吸 收6个氢原子，相当于3个H2,故所吸收H2的质量m= 3 mol× N 8,则该合金储氢后氢气的密度=？ 6 2g·mol1= 6 6.02×10238 (511×10-10cm)2×sin60°×397×10-10cm ≈0.111g·cm3,故储氢能 力=0.111g·cm3 8.98×109g·cm*1236。 第四节配合物与超分子 白题 基础过关 题号12345679101112 答案DDD C B DC A C B C 1.D解析：水合氢离子中氧原子含有孤电子对，其中一个氢原子含有 空轨道，能形成配位键，故A项错误：银氨配离子中，银离子含有空轨 道，氨原子含有孤电子对，所以银离子和氨分子能形成配位键，故 B项错误；AF?中铝离子含有空轨道，氟离子含有孤电子对，能形成 配位键，故C项错误；S02中S一0形成两个单键之后0一S一0形成 大π键，不能形成配位键，故D项正确。 2.D解析：配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供 空轨道而形成的共价键，可见成键双方都不存在未成对电子，故A B项正确，D项错误；NH4NO3、H2S04中的NH、S0?含有配位键， 故C项正确。 3.D解析：根据各微粒中各原子的成键情况，写出各微粒的电子式，得 出这几种微粒的路易斯结构式分别为H-:H--H、 H C三计、C=O:,据此可知，这几种微粒都能提供孤电子对与某些 金属离子形成配位键。 4.C解析：根据配合物为由中心原子或离子和围绕它的配体完全或部 分由配位键结合形成的化合物知①②为配合物，③⑤是复盐，④⑥分 别是甘氨酸铜、醋酸铜，均属盐类。 5.B解析：K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]S04中心离子为银离子和铜离 子，电荷数分别为1和2，①不符合题意；[Ni(NH3)4]C2、 [Cu(NH3)4]S04中心离子的电荷数都为2，配位数均为4，②符合题 意；[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2]中心离子的电荷数都为1，配位数 均为2，③符合题意；[Ni(NH3)4]CL2、[Ag(NH3)2]C1配位数分别为 4和2，中心离子的电荷数分别为2和1，④不符合题意。故选B。 6.D解析：由化合价规则知中心离子为T3+,A错误：氢原子没有孤对 电子，但氧原子有，配体由氧原子提供孤对电子，B错误；钛是第VB 族元素，价层电子数为4，C错误；配体是内界的1个C1和5个H20, 则配位数是6，D正确。 7.C解析：Cu的原子序数为29，Cu的价电子排布式为3d4s',Cu2+ 的价电子排布式为3，由题图，C2+与4个N原子形成配位键，则 Cu2+的配位数为4,1个乙二胺分子中有2个N原子，Cu2+与2个乙 二胺配位，则配体数目为2，A错误；Fe与C0形成5个配位键，5个 C0含有5个σ键，则1 mol Fe(C0)s配合物含有10molσ键，B错 误：CN的电子式为[：C::N:],C的电负性小于N,C对孤电子 对的吸引能力弱于N,故[Fe(CN)6]4中配体CN的配位原子是C, C正确；内界配体Cl不与Ag*反应，外界CI与Ag*反应，则1mol该 配合物与AgNO3溶液作用可以得到2 mol AgCl沉淀，D错误。 8.(1)一方能够提供孤电子对，另一方具有能够接受孤电子对的空轨 HF 道(2)氮硼（3)H一 →BF H 9.A解析：对于A项，除去Fe粉中的SiO2是利用Si02可与强碱反应 的化学性质，与配合物的形成无关；对于B项，AgNO3与氨水反应生 成了AgOH沉淀，继续反应生成了配合物离子[Ag(NH3)2];对于 C项，Fe3+与KSCN反应生成了配合物离子[Fe(SCN)n]3-";对于 D项，CS04与氨水反应生成了配合物离子[Cu(NH,)4]2+ 10.C解析：中心配离子中的配体在溶液中很难电离，已知0.1mol氯 化铬的水溶液用过量硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉 正本参考答案 淀，说明该配合物的外界有2个氯离子，则其内界只有1个氯离子。 11.B解析：高分子是高聚物，分子质量极大且不确定，B错误。 12.C解析：“杯酚”的空腔大小只适配C60,该分离过程利用的是超分 子的分子识别特性，A项正确；杯酚分子中含有苯环结构，存在大π 键，B项正确；“杯酚”与C0之间没有形成共价键而是通过分子间 作用力结合形成超分子，C项错误；C0与C0是由碳元素组成的不 同单质，互为同素异形体，D项正确。 13.(1)AB(2)C即2和sp 解析：(1)该超分子结构有双键，说明有σ键和π键，分子中不存在 离子键，根据信息Mo形成配位键，故选AB。（2)C0作配体时C作 配位原子，-甲酸丁酯吡啶中有碳原子形成双键，说明其杂化方式 为sp2,在丁基中C原子形成四个单键，为sp3杂化。 重难聚焦 14.（1)ad(2)三角锥形p 解析：(1)H20分子之间通过氢键结合，0与B原子之间是配位键 含有0一H和B一F共价键，分子晶体中一定存在范德华力，不存在 离子键和金属键。(2)H,0*中0原子为sp杂化，有一个孤电子 对，其空间结构为三角锥形，阴离子中心B原子形成4个单键，因而 是sp3杂化. 黑题 应用提优 题号1234 答案DCCC 1.D解析：琥珀酸亚铁中饱和碳原子均为8即3杂化，而形成羰基的不 饱和碳原子采用$p2杂化，A错误：邻二氮菲分子中含有2个N原 子，每个N原子都可以形成配位键，在[Fe(phen)3]2+中，Fe2+与3个 邻二氨菲结合，故F2+的配位数为6，B错误；在阳离子 [Fe(phen)3]2+中存在配位键和共价键，不存在离子键，C错误；H 浓度大时，邻二氮菲中的N原子优先与H*形成配位键，导致与F2 的配位能力减弱，OH浓度大时，OH与Fe2+反应生成Fe(OH)2,影 响Fe2+与邻二氮菲配位，故phen与Fe2+形成配合物的反应受到溶液 pH的影响，D正确。 2.C解析：在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，经 强碱处理无NH3放出，说明C1、NH3均为配体，故该配合物的中心 离子的配位数为6，电荷数为4，C和NH3分子均与P4+配位，A D项错误，C项正确；因为配体在中心离子周围配位时采取对称分布 状态以达到能量上的稳定状态，Pt配位数为6，则其空间结构为八面 体，B项错误。 3.C解析：二苯并-18-冠-6与钾离子形成的螯合离子说明冠醚可以 用来识别碱金属离子，A正确：同主族元素，从上到下离子半径依次 增大，冠醚能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，二苯 并-18-冠-6能适配钾离子说明不能适配离子半径小于钾离子的锂 离子，B正确；由结构简式可知，冠醚分子中苯环上碳原子的杂化方 式为即2，而含有饱和碳原子的杂化方式为即3，则分子中碳原子杂化 方式有2种，故C错误：由图可知，钾离子通过配位键与二苯并 -18-冠-6形成配位键的数目为6的螯合离子，D正确。 4.C解析：C2+具有空轨道，水分子中0原子含有孤电子对，能与 C+形成配离子，则硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在 [Cu(H20)4]2+配离子，A正确；[Cu(0H)4]2和[Cu(NH3)4]2+均 为深蓝色，b加入过量的氢氧化钠得到配合物Na2[Cu(OH)4],由化 学式可知，其配体为0H,B正确：硫酸铜溶液含有[Cu(H,0)4]2+ 加入稀NaOH溶液易转化为Cu(OH),沉淀，再加人浓NaOH溶液可 转化为[Cu(0H)4]2,说明稳定性：[Cu(H20)4]2+<[Cu(0H)4]2, 对比试管b、c中的现象可知，稳定性：[Cu(NH)4]2+> [Cu(OH)4]2,C错误；单键都是c键构成的，1mol[Cu(NH3)4]24 中含有12molN一H,另外N原子与铜离子之间还有4mol配位键， 因此σ键的数目为16NA,D正确。 5.(1)01t↑1力 ②p2、sP3③ABCDE(2)BC 3d (3) A CI C1→A/ CI 压轴挑战 6.(1)①Cu(0H)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++20H②氮（或N) 黑白题27 CO Cu2+(2)NH,和SCN 配位键(3) OC (4)[V(NH3)3C]2+NH3、S0 解析：(2)由配离子的结构可知，配离子中C3+的配体为NH 和SCN,Cr3+与配体间形成的共价键又称为配位键。(3)Ni(C0)4 中的Ni与C0中的C形成配位键。不考虑立体构型，Ni(CO)4结构 CO 中的配位键可用示意图表示为 Ni 。(4)由信息可知X OC CO CO 中S0?为外界，CI为内界，化学式可写为[V(NH3)3C1]S04,则X 中配离子的化学式为[V(NH3)3C1]2+,Y中C1为外界，S0?为内 界，化学式可写为[V(NH3)3S04]Cl,Y中V3+的配体是NH3、S0?。 第三、四节阶段综合 黑题阶段强化 题号12345 答案ABDCB 1.A解析：根据均摊法可推知，第一个为六方最密堆积的晶胞，此晶胞 中有12x2 】+3=6个金属原子；第二个为面心立方最密堆积 的晶胞，此晶胞中有4个金属原子：第三个为体心立方堆积的晶胞， 此晶胞中有2个金属原子：所以原子个数比为6：4：2，化简为 3:2:1,选A。 2.B解析：以面心的Z2+为例，与其距离相等且最近的02-为上下两 个晶胞各2个，故Zm2+的配位数为4，A正确：Zn0和ZnS结构相似， 均为离子晶体，02-的半径比s2小，Zn0品体的品格能大，故Zn0熔 点高于ZnS,B错误；(CH2C00)2Zn中非金属元素有0、C、H,电负性 强弱为0>C>H,C正确：晶胞参数为a,两个02最近距离为面对角 线的一半，即三。 2a,D正确。 3.D解析：C、N、0三种元素同周期，同一周期从左至右，元素电负性 逐渐增强，H元素电负性在四种元素中最弱，则尿素分子中各元素的 电负性：O>N>C>H,A正确；N元素电负性很大，尿素分子中存在氨 基，分子间可形成氢键，由题图可知，尿素分子通过分子间氢键形成 六角形通道结构，B正确；题图中反映出超分子“分子识别”的特性， C正确：尿素分子和正烷烃分子间通过分子间作用力形成超分子，而 不是共价键，D错误。 4.C解析：同周期元素从左到右原子半径依次减小，则碳原子、氮原 子、氧原子的原子半径的大小顺序为C>N>0,A错误：碳元素的非金 属性弱，碳元素的氢化物不能形成分子间氢键，B错误；由图可知，整 合物中M+与氨原子和氧原子形成配位键，配位数为6，C正确：由图 可知，整合物中氨原子的杂化方式都为s即3杂化，则氨碳键的夹角均 大于107.3°，D错误。 5.B解析：根据晶胞结构，M处于右侧面面心，M原子坐标参数为(1， 2,2),A正确；晶胞内部的傢原子数为4，砷位于顶点和面心，砷 原子数为4，所以砷化镓化学式为GAs,根据晶胞密度，晶胞棱长为 34(Mca+MAa】 NA 34×(75+70】, 3580 a=P = -cm=√p·NA cm= Wp·Na 108nm,砷和傢的原子半径之和为晶胞体对角线四分之一，故r1+r2= √3、3580 4Vp·N -×103nm,B错误；同周期元素从左到右电负性逐渐增 大，则电负性：As>G,C正确：根据晶胞结构图，该品胞的俯视投影图 ,D正确。 ● 选择性必修第二册·RJ 6.(1)323p2(2)20(3)X射线衍射(4)①3②正四面体 (5)分子间作用力（或范德华力）(6)Nx(3.615×10) 4×25 解析：(1)基态硅原子的最外层电子数为4，价层电子排布式为 3s23p2。(2)A分子中含有14个共价单键、2个碳氧双键、4个配位 键，则1mol配合物A中含有σ键的数目为20NA。(4)①题述四种 配合物中，有NH3、NO3、C0共3种配体；②S0?的中心S原子的价 层电子对数为4，S发生sp3杂化，没有孤电子对，空间结构为正四面 体。(5)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层内原子间形成共 价键，层间原子间不形成共价键，其相互作用力为分子间作用力（或 范德华力)。(6)立方氮化硼中含有4个N原子，含B原子数目为8× 8+6×2=4,晶胞边长为3.615×100m,立方氨化硼的密度是 1 1 4×25g·mol1 4×25 Nam0x(3.615x108em)3Nx(3.615×10-g·cm3。 7.(1)4(2)6正八面体(3)①24.8pm47.2pm②途径2 解析：(1)由图1所示晶体结构可知，i位于棱心，正四面体结构的 离子在体心，则每个计与4个呈四面体结构的离子相邻。 (2)名NaC晶胞中Na*周图有3个，则在N:d品体中，Na*周围 等距离最近有6个CI,6个Cl构成正八面体结构，即Na填充在 CI形成的正八面体空隙中。(3)①该三角形为等边三角形，边长等 于图2中面对角线长度，故三角形边长=2×564,5pm=282万pm= 394.8pm,即2r(Cl）+x=394.8pm,r(Cl)=185pm,解得x= 24.8pm;y与r(Cl-)的关系有V3[r(Cl)+y]=282w2pm,解得y= 47.2pm;②由于挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道y的值大 于挤过2、3号氯离子之间的狭缝x值，所以Na*如果能挤过，那么挤 过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道相对容易些，即迁移可能性 更大的途径是途径2。 第三章章末检测 黑题 阶段检测 题号1 2 3 5 6 8 答案DB A 题号 9 1011 1213 14 15 答案C AA D 1.D2.B 3.C解析：晶体的自范性是粒子微观上周期性排列的宏观表现，因此 非晶体排列无序，无自范性，①正确；金属晶体中含有金属阳离子，不 属于离子晶体，②错误：分子晶体熔沸点取决于分子间作用力，而非 共价键，③错误；Mg0中离子所带电荷多，半径小，离子键强，因此熔 点比NaC高，④错误：晶体中微粒周期性排列，晶胞是晶体结构的基 本单元，⑤正确：晶体微粒间的作用力使其尽可能紧密堆积，⑥正确； 千冰采用分子密堆积的排列方式，1个分子紧邻12个C02分子， ⑦正确；综合可知，错误的是②③④，共有3个；故答案选C。 4.C解析：根据表中各物质的熔点判断晶体类型。NaCl和Mg0是离 子化合物，形成离子晶体，故熔、沸点越高，说明晶格能越大，离子键 越强，A项正确；SiC4是共价化合物，熔、沸点较低，为分子晶体，硼 为非金属单质，熔、沸点很高，是共价晶体，B、D项正确；AICl3虽是由 活泼金属和活泼非金属元素形成的化合物，但其晶体熔、沸点较低， 应属于分子晶体，C项错误 四归纳总结 晶体的熔点高低一般是共价晶体>离子晶体>分子晶体；同类 晶体比较熔，点高低时，共价晶体一般根据原子半径大小判断：分 子晶体看范德华力和氢健（判断分子晶体的熔，点高低时应注意具 有分子间氢键的物质的熔点反常)；离子晶体看离子键强弱；金属 晶体看金属键强弱」 5.D解析：Nl为离子晶体，钠离子和碘离子之间是离子键，但是 当Na*和I的核间距为1.0~1.5nm时，呈现共价键，故共价键和离子 键设有绝对的界限，D正确。 6.B解析：60gSi02为1mol,1个Si形成4个Si一0键，则60gSi0) 中含Si一0键的个数为4NA,A错误；124gP4为1mol,1个P4中含 黑白题28