第3章 第3、4节 阶段综合-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（人教版）

CO Cu2+(2)NH,和SCN 配位键(3) OC (4)[V(NH3)3C]2+NH3、S0 解析：(2)由配离子的结构可知，配离子中C3+的配体为NH 和SCN,Cr3+与配体间形成的共价键又称为配位键。(3)Ni(C0)4 中的Ni与C0中的C形成配位键。不考虑立体构型，Ni(CO)4结构 CO 中的配位键可用示意图表示为 Ni 。(4)由信息可知X OC CO CO 中S0?为外界，CI为内界，化学式可写为[V(NH3)3C1]S04,则X 中配离子的化学式为[V(NH3)3C1]2+,Y中C1为外界，S0?为内 界，化学式可写为[V(NH3)3S04]Cl,Y中V3+的配体是NH3、S0?。 第三、四节阶段综合 黑题阶段强化 题号12345 答案ABDCB 1.A解析：根据均摊法可推知，第一个为六方最密堆积的晶胞，此晶胞 中有12x2 】+3=6个金属原子；第二个为面心立方最密堆积 的晶胞，此晶胞中有4个金属原子：第三个为体心立方堆积的晶胞， 此晶胞中有2个金属原子：所以原子个数比为6：4：2，化简为 3:2:1,选A。 2.B解析：以面心的Z2+为例，与其距离相等且最近的02-为上下两 个晶胞各2个，故Zm2+的配位数为4，A正确：Zn0和ZnS结构相似， 均为离子晶体，02-的半径比s2小，Zn0品体的品格能大，故Zn0熔 点高于ZnS,B错误；(CH2C00)2Zn中非金属元素有0、C、H,电负性 强弱为0>C>H,C正确：晶胞参数为a,两个02最近距离为面对角 线的一半，即三。 2a,D正确。 3.D解析：C、N、0三种元素同周期，同一周期从左至右，元素电负性 逐渐增强，H元素电负性在四种元素中最弱，则尿素分子中各元素的 电负性：O>N>C>H,A正确；N元素电负性很大，尿素分子中存在氨 基，分子间可形成氢键，由题图可知，尿素分子通过分子间氢键形成 六角形通道结构，B正确；题图中反映出超分子“分子识别”的特性， C正确：尿素分子和正烷烃分子间通过分子间作用力形成超分子，而 不是共价键，D错误。 4.C解析：同周期元素从左到右原子半径依次减小，则碳原子、氮原 子、氧原子的原子半径的大小顺序为C>N>0,A错误：碳元素的非金 属性弱，碳元素的氢化物不能形成分子间氢键，B错误；由图可知，整 合物中M+与氨原子和氧原子形成配位键，配位数为6，C正确：由图 可知，整合物中氨原子的杂化方式都为s即3杂化，则氨碳键的夹角均 大于107.3°，D错误。 5.B解析：根据晶胞结构，M处于右侧面面心，M原子坐标参数为(1， 2,2),A正确；晶胞内部的傢原子数为4，砷位于顶点和面心，砷 原子数为4，所以砷化镓化学式为GAs,根据晶胞密度，晶胞棱长为 34(Mca+MAa】 NA 34×(75+70】, 3580 a=P = -cm=√p·NA cm= Wp·Na 108nm,砷和傢的原子半径之和为晶胞体对角线四分之一，故r1+r2= √3、3580 4Vp·N -×103nm,B错误；同周期元素从左到右电负性逐渐增 大，则电负性：As>G,C正确：根据晶胞结构图，该品胞的俯视投影图 ,D正确。 ● 选择性必修第二册·RJ 6.(1)323p2(2)20(3)X射线衍射(4)①3②正四面体 (5)分子间作用力（或范德华力）(6)Nx(3.615×10) 4×25 解析：(1)基态硅原子的最外层电子数为4，价层电子排布式为 3s23p2。(2)A分子中含有14个共价单键、2个碳氧双键、4个配位 键，则1mol配合物A中含有σ键的数目为20NA。(4)①题述四种 配合物中，有NH3、NO3、C0共3种配体；②S0?的中心S原子的价 层电子对数为4，S发生sp3杂化，没有孤电子对，空间结构为正四面 体。(5)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层内原子间形成共 价键，层间原子间不形成共价键，其相互作用力为分子间作用力（或 范德华力)。(6)立方氮化硼中含有4个N原子，含B原子数目为8× 8+6×2=4,晶胞边长为3.615×100m,立方氨化硼的密度是 1 1 4×25g·mol1 4×25 Nam0x(3.615x108em)3Nx(3.615×10-g·cm3。 7.(1)4(2)6正八面体(3)①24.8pm47.2pm②途径2 解析：(1)由图1所示晶体结构可知，i位于棱心，正四面体结构的 离子在体心，则每个计与4个呈四面体结构的离子相邻。 (2)名NaC晶胞中Na*周图有3个，则在N:d品体中，Na*周围 等距离最近有6个CI,6个Cl构成正八面体结构，即Na填充在 CI形成的正八面体空隙中。(3)①该三角形为等边三角形，边长等 于图2中面对角线长度，故三角形边长=2×564,5pm=282万pm= 394.8pm,即2r(Cl）+x=394.8pm,r(Cl)=185pm,解得x= 24.8pm;y与r(Cl-)的关系有V3[r(Cl)+y]=282w2pm,解得y= 47.2pm;②由于挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道y的值大 于挤过2、3号氯离子之间的狭缝x值，所以Na*如果能挤过，那么挤 过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道相对容易些，即迁移可能性 更大的途径是途径2。 第三章章末检测 黑题 阶段检测 题号1 2 3 5 6 8 答案DB A 题号 9 1011 1213 14 15 答案C AA D 1.D2.B 3.C解析：晶体的自范性是粒子微观上周期性排列的宏观表现，因此 非晶体排列无序，无自范性，①正确；金属晶体中含有金属阳离子，不 属于离子晶体，②错误：分子晶体熔沸点取决于分子间作用力，而非 共价键，③错误；Mg0中离子所带电荷多，半径小，离子键强，因此熔 点比NaC高，④错误：晶体中微粒周期性排列，晶胞是晶体结构的基 本单元，⑤正确：晶体微粒间的作用力使其尽可能紧密堆积，⑥正确； 千冰采用分子密堆积的排列方式，1个分子紧邻12个C02分子， ⑦正确；综合可知，错误的是②③④，共有3个；故答案选C。 4.C解析：根据表中各物质的熔点判断晶体类型。NaCl和Mg0是离 子化合物，形成离子晶体，故熔、沸点越高，说明晶格能越大，离子键 越强，A项正确；SiC4是共价化合物，熔、沸点较低，为分子晶体，硼 为非金属单质，熔、沸点很高，是共价晶体，B、D项正确；AICl3虽是由 活泼金属和活泼非金属元素形成的化合物，但其晶体熔、沸点较低， 应属于分子晶体，C项错误 四归纳总结 晶体的熔点高低一般是共价晶体>离子晶体>分子晶体；同类 晶体比较熔，点高低时，共价晶体一般根据原子半径大小判断：分 子晶体看范德华力和氢健（判断分子晶体的熔，点高低时应注意具 有分子间氢键的物质的熔点反常)；离子晶体看离子键强弱；金属 晶体看金属键强弱」 5.D解析：Nl为离子晶体，钠离子和碘离子之间是离子键，但是 当Na*和I的核间距为1.0~1.5nm时，呈现共价键，故共价键和离子 键设有绝对的界限，D正确。 6.B解析：60gSi02为1mol,1个Si形成4个Si一0键，则60gSi0) 中含Si一0键的个数为4NA,A错误；124gP4为1mol,1个P4中含 黑白题28第三、四节 阶段综合 黑题 阶段强化 限时：35min 1.(2023·江苏无锡高二期中)下图分别代表着 D.尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成 三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个 超分子 数比为 4.整合剂能与人体内有毒的金属离子结合形成 稳定整合物，从而治疗与急性或慢性中毒相 关的损伤。乙二胺四乙酸(EDTA)是常见的 整合剂之一，其四价阴离子形成的整合物结 A.3:2:1 B.11:8:4 构如图，下列说法正确的是 C.9:8:4 D.9:14:9 A.原子半径：0>N>C>H 2.(2023·福建厦门高二期末)氧化锌晶体常用 B.N、C、O的氢化物分子间 于液晶显示器，该晶体可用醋酸锌 均存在氢键 [(CH,C00)2Zn]为原料在高温下分解制得。 C.M+的配位数为6，配位 下列说法不正确的是 原子为N和O A.Zn0中Zn2+的配位数 D.整合物中每两个氨碳键 为4 OZn2 的夹角均为107.3° 002 B.Zn0、ZnS均为离子晶 5.（2024·福建龙岩高二期中)砷化镓是优良的 体，Zn0的熔点低 氧化锌晶胞 半导体材料，其晶胞结构如图所示。下列说 于ZnS 法错误的是 () C.(CH,C00),Zn中非金属元素电负性：0>C>H 已知：设砷和镓的原子半径分别为r1nm和 D.若氧化锌晶胞参数为a,则两个02的最近 r2nm,砷化镓晶体的密度为pg·cm3,Ns表 示阿伏加德罗常数的值。 宽肉为。 3.(2024·湖北黄冈高二月考)尿素[C0(NH2)2] 可与正烷烃形成超分子，原理如图所示。下列说 0.0.0)0 ●Ga OAs 法不正确的是 AM原子的坐标参数为1,2) B.52=3x1200 4√Wa·p ×1010 C.电负性：As>Ga 尿素分子形成 正烷烃分子填入六角 六角形通道 形通道，形成超分子 D.该晶胞的俯视投影图为 A.尿素分子中各元素的电负性：O>N>C>H B.尿素分子通过氢键形成六角形通道结构 C.图中反映出超分子“分子识别”的特性 第三章黑白题79 6.(2023·湖南长沙高二期中)太阳能的开发利7.快离子导体是一类具有优良导电能力的固体 用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太 电解质。图1(Li,SBF4)和图2是潜在的快离 阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、 子导体材料的结构示意图。回答下列问题： 钴、硼、镓、硒、镍等。已知铜的配合物A结构 如图。 ●代表Na○代表Cl 图 图2 (1)图1所示晶体中，每个Li与 (1)基态硅原子的价层电子排布式为 呈四面体结构的离子相邻。 (2)1mol配合物A中含有g键的数目为 (2)当图2方格内填人Na时，恰好构成氯化 NAo (3)Cu可以形成一种离子化合物 钠晶胞的名，且氯化钠晶胞参数4=564pm。 [Cu(NH)4(H20)2]S04,若要确定是晶体还 氯化钠晶体中，Na*填充在氯离子形成的空隙 是非晶体，最科学的方法是对它进行 中，每一个空隙由 个C1构成，空隙 实验。 的空间形状为 (4)Co、Ni可形成[Co(NH)6]C2 (3)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，晶体的 K3[Co(NO3)6]、Ni(C0)4、[Ni(NH3)6]S04 导电性增强。该晶体导电时，③迁移的途径有 等多种配合物。 ①上述四种配合物中一共有 种 两条： 配体。 途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭 ②S0?的空间结构为 缝（距离为x)迁移到空位。 (5)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层 途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形 间相互作用力为 通道（如图3，小圆的半径为y)迁移到空位。 (6)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立 方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶 胞如图，晶胞边长为3.615×1010m,立方氮化 硼的密度是 g·cm3(只列算式，N 图3 为阿伏加德罗常数的值)。 已知：r(Na*)=95pm,r(Cl)=185pm,√2= 高温 1.4,3=1.7。 ①x= ,y= (保留一位小数)。 ON●B ON●B ②迁移可能性更大的途径是 (填“途 六方氨化硼 立方氨化硼 径1”或“途径2”)。 选择性必修第二册·RJ黑白题80