第2章 第2节 分子的空间结构（拔高练）-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（人教版）

第二节分子的空间结构 课时1》分子结构的测定分子的空间结构价层电子对互斥模型 1.(2023·天津南开区高二期中)用价层电子对互斥模型(VSEPR)可以预测许多分子或离子的 空间结构，也可推测键角大小，下列判断正确的是 () A.CS2是V形分子 B.PH,键角大于NH, C.BF,是三角锥形分子 D.NH和CH的空间结构相同 2.（2023·广东广州高二期中)X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的价层电子排布式为 ns”p”-1,Y的简单氢化物分子呈三角锥形，Z的单质及其化合物灼烧时火焰呈黄色，W位于 元素周期表中第四周期，基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。下列说法正确的是 () A.同周期元素中第一电离能比Y高的元素只有一种 B.简单离子半径：Y<Z C.X的氯化物分子的空间结构是平面三角形 D.1molW的正二价阳离子与Y的简单氢化物形成的配离子中含有的σ键数目为12N 3.(2023·四川成都高二期中)现有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其原子序数依次增大。部 分信息如下表： 元素 信息 A 核外电子排布式为ns” B 基态原子各能级电子数相等，且核外有4种空间运动状态的电子 C 价层电子排布式为ns"np2n D 前四周期中基态原子的未成对电子数最多的元素 E 基态原子的内层各能级填满电子，且最外层只有一个电子 用相应的化学用语回答下列问题： (1)基态D原子的未成对电子数是 ,该元素在周期表中的位置为 (2)A,C分子中心原子的价层电子对数是 ,其VSEPR模型为 ;BC2分子的 空间结构为 (3)A元素和B元素形成的一种既有极性键又有非极性键且相对分子质量最小的分子的分 子式是 ,该分子中σ键和π键的数目之比为 进阶突破·拔高练07 课时2》杂化轨道理论 1.(2023·黑龙江齐齐哈尔高二期中)一种抗病毒药物的结构简式如图所示。下列说法正确 的是 A.该分子中所有N原子都为sp3杂化 B.该分子中C一F键的键长大于C一N键的键长 C.该分子中所有C原子都为sp杂化 D.该分了中σ键与π键数目之比为15：4 2.（2024·新疆石河子高二月考)I.已知H与0可形成H,0和H,0,两种化合物。请回答下列 问题： (1)H可与H,0形成H0,H,0*中0采用 杂化。H,0*中H一O一H键角比CH4中 的键角 （填“大”或“小”)，原因为 Ⅱ.芦笋中的天冬酰胺（结构如下图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 O NH2 0 HO-C-CH-CH,-C-NH. (2)天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 (3)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 种。 (4)H,S和H,Se的参数对比见下表。 化学式 键长/nm 键角 沸点/℃ H,S 1.34 92.3° -60.75 HSe 1.47 91.0° -41.50 ①H,Se含有的共价键类型为 (填“极性键”或“非极性键”)。 ②H,S的键角大于H,Se的原因可能为 (5)羰基硫(C0S)与C0,的结构相似，羰基硫(COS)分子的结构式为 :光气(C0C2) 各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间结构为 (用文字描述)。 (6)用价层电子对互斥模型推断SnBr,分子中Sn一Br键的键角 120°（填“>”“<” 或“=”)。 O8黑白题化学|选择性必修第二册·RJ为N=N,推知C0的结构式为C≡0，每个C0分子中含有1个σ键、 2个T键；CN的结构式为[C≡N],HCN分子结构式为H一C≡N, 每个HCN分子中σ键与T键均为2个。(3)反应中有4molN一H 键断裂，即有1molN2H4参加反应，则生成1.5molN2,1个N2中 含2个π键，故形成的π键有3mol。(4)设分子式为CmHn,则4m+ n=16,结合n≤2m+2,讨论得m=3,n=4,即C3H4,结构简式为 H一C=C一CH,所以1个C,H4分子中共含有6个σ键和2个π键。 0 (5)乙醛的结构简式为CH3一C一H,1个乙醛分子中含6个σ键， 故1mol乙醛中含有6molσ键，即6W.个；C0(NH2)2的结构简式为 0 H2NC一NH2,1个C0(NH2)2分子中含有7个σ键。 课时2键参数 A解析：1molN4转变成N2时断裂6molN一N键，形成2mol N=N键，吸收热量6×167kJ=1002kJ,放出热量2×942kJ=1884kJ, 故反应过程中放出的热量为1884kJ-1002k=882k,A正确；由题给 信息可知，N一N键键能为167kJ·mol-1,N=N键键能为942kJ·mol-1, 键能越大，共价键越稳定，B错误；1molN4反应转化为2molN2时放出 882kJ的热量，说明1molN4比2molN2的总能量高，C错误；N4中 的N一N键是同一种元素的原子形成的共价键，属于非极性键，D错误。 第二节分子的空间结构 课时1分子结构的测定分子的空间结构价层电子对互斥模型 1.D解析：CS2中中心原子C上的孤电子对数为2×(4-2×2)=0，g 键电子对数为2，价层电子对数为0+2=2，VSEPR模型为直线形，C 上没有孤电子对，CS2是直线形分子，A项错误；PH3、NH3中心原子 均为即3杂化，由于氮的电负性更大，对成键电子对的吸引力更强， 成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小、斥力更大， 导致键角更大，故PH3键角小于NH3,B项错误；BF;中中心原子B 上的孤电子对数为7×(3-3×1)=0，σ键电子对数为3，价层电子对 数为0+3=3，VSEPR模型为平面三角形，B上没有孤电子对，BF3是 平面三角形分子，C项错误；NH中中心原子N上的孤电子对数为 2×(5-1-4x1)=0,。键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4，N 上没有孤电子对，NH为正四面体形：CH4中中心原子C上的孤电 子对数为子×(44x1)=0,。键电子对数为4，价层电子对数为0+ 4=4,C上没有孤电子对，CH4为正四面体形，D项正确。 2.C解析：X的价层电子排布式为ns“p“-1,s能级上最多容纳2个电 子，n=2,价层电子排布式为2s22p',推出X为B,Y的简单氢化物分 子呈三角锥形，该氢化物为NH3,即Y为N,Z的单质及其化合物灼 烧时火焰呈黄色，Z为Na,W位于元素周期表中第四周期，基态原子 有1个电子未成对且内层电子全满，W的价层电子排布式为 3d104s',即W为Cu。同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势， 但第ⅡA族>ⅢA族，第VA族>IA族，根据上述分析，Y为N,同周 期第一电离能比N高的元素有F、Ne两种，A错误；N、Na简单离子分 别为N3、Na,它们核外电子排布相同，电子层数相同，离子半径随 着原子序数的递增而减小，即r(N3)>r(Na),B错误；X为B,BCl 的中心原子B的孤电子对数为3-)X3=0,则B的价层电子对数为3， 2 则BCl3分子的空间结构是平面三角形，C正确；W的正二价阳离子 是Cu2+,Y的简单氢化物为NH3,它们形成的配离子为 [Cu(NH3)4]2+,1mol该配离子所含σ键数目为(4+4×3)Na= 16N.,D错误。 3.(1)6第四周期第MB族(2)4四面体直线形(3)C2H2 3:2 解析：s能级最多排2个电子，满足核外电子排布式为s”的只能为 1s',即H,满足价层电子排布式为nsp2n的原子为0，基态原子各能 级电子数相等，且核外有4种空间运动状态的电子，只能是C,前四 周期中基态原子的未成对电子数最多的元素为C,未成对电子数为 6,基态原子的内层各能级填满电子，且最外层只有一个电子的只能 为Cue 选择性必修第二册·RJ 课时2杂化轨道理论 1.D解析：该分子中饱和N原子为s即3杂化，不饱和N原子为p2杂 化，A错误：同周期元素从左到右非金属性越来越强，原子半径越来 越小，分子中C一F键的键长小于C一N键的键长，B错误；由该分子 的结构简式可知，该分子中所有的碳原子都只形成了3个σ键，且无 孤电子对，故该分子中所有C原子都为s即2杂化，C错误；单键都是 σ键，每个双键含有1个σ键和1个π键，由该分子的结构简式可 知，该分子中含有15个σ键、4个π键，故σ键与T键数目之比为 15:4,D正确。 2.(1)即小H0*中0原子有一个孤电子对，CH4中C没有孤电子 对，由于孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥 力，排斥力越大，使得成键键角越小(2)氨（3)2(4)①极性键 ②S的电负性大于Se,形成的共用电子对斥力大，键角大 (5)0一C=S平面三角形(6)< 解析：1)H,0中0价层电子对数为3+6-1,3x1=4,故0为p杂 化，其中H一0一H键角比CH4中的键角小，因为H0*中0原子有 一个孤电子对，CH4中C没有孤对电子，由于孤电子对对成键电子对 的排斥力大于成键电子对间的排斥力，排斥力越大，使得成键键角越 小。(2)基态N原子核外未成对电子数为3。(3)由图可知，天冬酰 胺中碳原子的杂化轨道类型有sp2和sp3两种。(4)①不同原子形 成的化学键为极性键：②S的电负性大于S,形成的共用电子对斥力 大，故H2S的键角大。(5)羰基硫(C0S)与C02的结构相似，二氧化 碳的结构式为0一C一0，故羰基硫(C0S)分子的结构式为 0一C=S:光气(C0CL2)各原子最外层都满足8电子稳定结构，则中 心原子C的价层电对数为3，无孤电子对，故光气分子的空间结构为 平面三角形。(6)SnBr2中Sn为第VA元素，故价层电子对数=2+ 4-12=3,价层电子对互斥模型为平面三角形，空间结构为V形，有 2 一个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间 的排斤力，故推断SnBr2分子中Sn一Br键的键角<120°。 第三节分子结构与物质的性质 课时1共价键的极性 C解析：1,2-丙二醇与水分子间能形成氢键，极易溶于水，A错 误；MoO3参与反应又重新生成，是反应的催化剂，B错误；由图可见，反 应①中Mo03与1,2-丙二醇参加反应，有水和环状化合物生成，有 O一H键的断裂和形成，则反应过程中涉及极性共价键的断裂与形成， C正确；由图可知，反应过程中钼形成共价键的数目有6和4两种情况， 共价键的数目发生了变化，D错误。 课时2分子间作用力分子的手性 1.B解析：该盐中存在阴阳离子，故存在离子键，根据图可知该盐中主 要微粒间作用是离子键、共价键、氢键，A正确；据该盐结构可说明， 氢键有O一H…N、N一H…N两种形式，B错误；已知N5具有类似苯 环结构，N价层电子对数为3，则每个N杂化类型均为s即2，每个氮原 子还有一个电子未参与杂化，还得到一个电子，因此离子内存在一个 特殊大π键，C正确；该盐中H30*和NH两种阳离子的中心原子 0和N的杂化类型均为sp3,但0原子上有一个孤电子对，空间结构 是三角锥形，N原子上没有孤电子对，空间结构是正四面体形， D正确。 2.C解析：与N、0、F以共价键相连的H能与N、O、F形成氢键，含 有N、0、F原子的分子不一定能形成分子间氢键，如氮气分子与氢气 不能形成分子间氢键，A错误；对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻 羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛熔、沸点高于邻羟基 苯甲醛，B错误；氨水中有4种氢键，分别是0一H…N、0一H…0 N一H…N、N一H…0,C正确；甲烷分子中碳元素的非金属性弱，不能 与水分子形成分子间氢键，所以甲烷水合物中甲烷与水之间不存在 氢键，D错误。 第三章晶体结构与性质 第一节 物质的聚集状态与晶体的常识 1.C 黑白题34