第6章 第2节 课时1 化学反应的速率-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

不断下降，说明反应过程吸收热量，因此证明该反应为吸热反应，C 不符合题意：锌粒与稀硫酸反应产生氢气，不管反应是否放热，反应 开始后，锥形瓶内气体压强增大，导致针筒活塞向右移动，不能证明 反应放出热量，D不符合题意。 3.C解析：根据电池总反应可知，铝元素的化合价升高，失去电子被氧 化，即铝单质作电池的负极，则Ag20作电池的正极，A、B正确；根据 原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即由铝电极流向氧 化银电极，C错误：原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即 OH向铝极迁移，D正确。 4.C解析：图像显示该反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸 热反应，A错误；2582kJ为1 mol CH4(g)和1molH20断键拆成 C(g)、6H(g)和O(g)吸收的总能量，B错误；能量越低越稳定，图像 显示能量：I<Ⅲ<Ⅱ，则稳定性：I>Ⅲ>Ⅱ，C正确；图像显示反应 CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)为吸热反应，即1molC0(g) 和3molH2(g)的总能量高于1 mol CH,(g)和1molH20(g)的总能 量，D错误。 5.D解析：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuS0,溶液，构成Fe、Cu 原电池，Fe为负极，电极反应为Fe-2e一Fe2+,Cu为正极，电极反 应为Cu2++2e一Cu,则A端低，B端高：杠杆为绝缘体时，只发生 Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu,质量变大，则A端高， B端低：故选D。 6.D解析：由图可知，氨化镓电极为原电池的负极，太阳光作用下水在 负极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为 2H20-4e=02↑+4H,铜电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正 极得到电子发生还原反应生成甲烷和水，电极反应式为C02+8e+ 8H一CH4+2H,0。铜能与硝酸反应，所以原电池中的电解质溶液 不能选择硝酸，A错误；电解质溶液不能传递电子，B错误；未标明标 准状况，无法计算11.2L氧气的体积和通过质子交换膜的氢离子数 目，C错误：由分析可知，铜电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正极 得到电子发生还原反应生成甲烷和水，电极反应式为C02+8e+8H 一CH4+2H20,D正确。 7.(1)NH+0H△NH,+H,0(2)①放热②NH(aq)+202(g) =2H*(aq)+N03(ag)+H20(1)（3)A(4)电子沿导线流向正 极铜，溶液中的H*在正极Cu上得电子生成H2(5)根据能量守恒， 能量的变化相同，但温度变化不相同，则说明实验I中化学能主要转 化为热能，实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，部分转化为热能 (6)Fe-2e=fe2+ 解析：(1)铵盐和氢氧化钠在加热条件下反应生成氨气。(2)①由图 可知，第一步反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反 应。(3)Z片与稀硫酸反应是放热反应，反应物的总能量高于生成 物的总能量，其能量变化关系符合图A。(5)实验I和Ⅱ产生等量气 体时，测得T2>T3。结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度 不同的原因是实验I和Ⅱ产生等量气体时，根据能量守恒定律可知， 能量改变相同，但温度变化不相同，则说明实验I中化学能主要转化 为热能，实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，部分转化为热能。(6)将 Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，电流表指针发生偏 转，则Fe片溶解，铁片表面发生的电极反应式为Fe-2e—Fc2+。 第二节化学反应的速率与限度 课时1化学反应的速率 白题 基础过关 题号1 234567 8 10 答案DAD C DAB C1 B B 1.D解析：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓 度的增加来表示，A错误：化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1,是 指反应经过1min后，某物质的浓度减少或增加0.2mol·L1,B错 误；有些反应无明显的现象，如酸碱中和反应，C错误：化学反应速率 必修第二册·RJ 可以衡量化学反应进行的快慢，D正确。 2.A解析：根据方程式可知4w(B)=5v(C),6m(B)=5v(D), 3m(A)=2(D),5u(A)=4(B)。 3.D解析：从化学方程式可知，N0为产物，则在反应过程中NO的物 质的量逐渐增大，则上升的曲线表示NO的物质的量随反应时间变 化的情况，0~10min内，N0物质的量增大0.4mol,则v(N0)= 0.4 mol =0.008mol·L1·min。 5L×10min 4.C解析：S03的浓度增加了0.4mol·L1,根据化学方程式可得，02的浓 度减小了2mlL,由0，)-4c（0）可得，4-4c(0) (02) 0.2mol·L-1 0.04mol·L-1,97=5s0 5.D解析：2~4s内氨气的浓度变化为(1.4-1.0)mol·L-1=0.4mol·L-1, 氨气的平均反应速率为0.4m0l·L =0.2mol·L1·s1,A正确；前 48-28 4s内氨气的浓度变化为(1.4-0.2)mol·L-1=1.2mol·L1,氨气的 平均反应速率为2m0l·L =03mol·L1·s1,B正确；前2s内氨气 4s 的浓度变化为(1.0-0.2)mol·L-1=0.8mol·L-1,氨气的平均反应速率 为0.8mol.L -=0.4mol·L-1·$1,C正确：前2s内氨气的平均反 2s 应速率为0.4mol·L1·s1,不是瞬时速率，D错误。 6.A解析：2min内，A表示的反应速率(A)=2:2mi 0.4 mol 0.1mol·L1·min1,A错误：由化学反应速率之比等于化学计量数 之比可得，2min内，用A和B表示的反应速率之比为4：3，B正确： 由于C的浓度为0.1mol·L1,则C的物质的量为0.1mol· L1×2L=0.2mol,由物质的量之比等于化学计量数之比可得，x=2, C正确：2min末，由物质的量浓度之比等于化学计量数之比可得，D 的物质的量浓度为0.05mol·L1,D正确。 7.B解析：其他条件相同，反应物接触面积越大，反应速率越快，则大 理石粉反应快，A结论正确；Mg、A1两种不同的金属与同浓度的盐酸 反应时，两者反应速率不同，说明金属活动性不同，反应速率不同，即 参加反应的物质本身的性质影响化学反应速率，B结论不正确：同浓 度的浓硝酸在光照时的分解速率大于在暗处的分解速率，说明光照 可以加快浓硝酸的分解速率，C结论正确；相同浓度相同体积的双氧 水，加入氯化铁溶液的反应产生氧气的速率大于未滴加氯化铁溶液 的速率，说明氯化铁是双氧水分解的催化剂，可加快反应速率，D结 论正确。 8.C解析：分析图像知，纵坐标表示的是物质体积的变化，而化学反应 速率表示的是浓度的变化，A错误；t1~t2比0~1反应速率快的原因 是反应放热加快反应速率，B错误：随着反应进行，盐酸浓度降低，反 应速率减慢，C正确：气体体积不再增加也可能是盐酸被消耗完， D错误。 重难聚焦 9.B解析：将选项中的反应速率均转化为用氨气表示的反应速率，且 统一单位可得：v(NH3)=0.16mol·L-1·min1;v(NH3)= 2.4mol·L-1·min1;w(NH3)=0.4mol·L1·minl;v(NH3)= 0.4mol·L-1·min1。 四技巧点拨 同一反应中，用不同物质表示化学反应速率时，可根据化学反应 速率之比等于对应物质的化学计量数之比，将各项中的反应速率 转化为用同一物质表示的反应速率，且单位统一，然后再比较 大小。 10.B解析：反应的化学方程式为N2+3H2一2NH3,根据化学反应速率 之比等于化学计量数之比，将各容器的反应速率转化为N2的反应速率 进行比较。A容器中(N2)= (H,)-1molL1·min1,B容器中 黑白题18 (N)=3mal·L1·mim,C容器中，(N,)=(NH) 2 2mol·L1·min1,故选B。 11.(1)加快(2)不变（3)减慢(4)不变 解析：(1)在容器容积不变时，充人1molH2即c(H2)增大，化学反 应速率加快。(2)保持容器容积不变，充入1molN2(不参加反应的 气体)，则反应体系各成分浓度未变，反应速率不变。(3)保持容器 压强不变，向其中充入1molN2,则容器体积增大，各成分浓度减 小，则反应速率减慢。(4)保持容器内气体压强不变，向其中充 入H2(g)12(g)各1mol,体积增大，压强未变，浓度也不变，则速率 不变。 四技巧点拨 关于压强对反应速率的影响需要注意以下三，点：(1)参加反应的 物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认 为反应速率不变。(2)对有气体参加的反应，压强改变→气体物 质浓度改变一化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变 浓度引起的，如202(g)+02(g)-→2S03(g),增大压强，S02 02、S03的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。(3)有气体参加 的反应体系中充入“惰性气体”（不参与反应）时，对化学反应速率 的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变→反 应速率不变；②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小 →反应速率减慢。 黑题 应用提优 题号12345 7 答案ACB BBD 1.A解析：在同一反应中，由于各物质的化学计量数不同，用不同物质 表示化学反应速率时，其速率数值不同，但表示的都是同一个化学反 应的速率，意义相同，A正确；碳酸钙固体和纯液体水的浓度都为定 值，不能用来表示化学反应速率，B、C错误：氯化钙是生成物，不能用 它的浓度的诚少来表示化学反应速率，可用其浓度的增加来表示化 学反应速率，D错误。 四易错提醒 对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度可看 作常数，所以不用固体或纯液体的浓度变化表示反应速率。 2.C解析：加入碳酸钠固体，碳酸钠能与硫酸反应，消耗了氢离子，氢 离子的浓度减小，化学反应速率减慢，A错误；改用18ml·L-1的浓 硫酸，锌粉与浓疏酸反应放出二氧化硫不生成氢气，B错误；加入少 量CuS04溶液发生反应Zn+CuSO4一ZnS04+Cu,生成的Cu附着 在Zn上面，形成Zn、Cu、稀H2S04原电池，反应速率加快，由于氢离 子物质的量不变，则生成氢气的总量不变，C正确：加入硫酸钾溶液， 相当于稀释硫酸，则氢离子浓度减小，化学反应速率减慢，D错误。 3.B解析：高锰酸钾能氧化氯离子，不能将1.5mol·L1H2S04替换 为3.0mal·L-HC,A错误；初始时，c(Mn0)=0.015, mol·L-1= 2 0.0075mol·L-1,反应到30.0s时c(Mn0:)减少了(0.0075- 0.0068)mol·L1=7.0×104mol·L1,B正确；化学反应速率之比 等于化学计量数之比，30.0~50.0s内乙醛的平均速率x(CH3CH0)= 2(Mn0a)=5x0.0068-0.065 2￥ 20 mol·L1·81=3.75×10-5 mol·L1·s1,C错误；由以上数据不能判断出Mn+对该反应具有 催化作用，D错误。 4.B解析：根据①③实验对比可知，增大c(S20?),c(Cr3+)减半所需 时间更短，即(C3+)增大，A正确；对比①②两组实验可知，增大 c(Ag),c(Cr3+)减半所需时间更短，即增大c(Ag),(Cr3+)增大， B错误；实验①w(Cr3+)=5mol·L1÷10min=0.5mol·L-1·min1, 正本参考答案 实验④x(Cr34)=2.5mol·L-1÷5min=0.5mol·L-1·min1,两者 x(Cr3+)相等，C正确：实验③c(Cr3+)初始浓度为10mol·L1,减半 所需时间为5mim,则(G*)=5mol·L -=1.0mol·L-1·min-1, 5 min D正确。 5.B解析：12s时生成C的物质的量为0.8mol,△n(B)=1.0mol- 0.6mol=0.4mol,△n(A)=1.6mol-0.4mol=1.2mol,则该反应的化 学方程式为3A(g)+B(g)一2C(g),A正确；由图可知，0~28内 Ac 2 mol L-1_1.0 1.6 2 mol L-1 (A)=△ =0.15mol·L-1·s1,根据 28 方程式的化学计量数之比等于速率之比，v(B)=0.15mol·L1 ·g1×行0.05m0lL1·s1,B错误；随着反应的进行，反应物的 浓度逐渐减小，0~2s内用反应物表示的平均反应速率>4~6s内的 平均反应速率，C正确；12s时生成C的物质的量为0.8mol,根据题 图可得到，△n(A)=1.2mol,△n(B)=0.4mol,n(A)=0.4mol,n(B)= 0.6mol,此时总物质的量为0.8mol+0.6mol+0.4mol=1.8mol,起始 时A、B的总物质的量为1.6mol+1mol=2.6mol,则12s时容器内气 体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量之比为}8m0 2.6 mol 9 ,D正确。 6.(1)生成气体的快慢(2)可以消除阴离子不同对实验的干扰 (3)产生40mL气体所需的时间(4)25：2或2.5(5)②和③ ①和②(6)产物中的Mn2+对该反应有催化作用B 解析：(1)该反应中产生气体，可根据生成气泡的快慢判断。(2)氯 化铁和硫酸铜中阴、阳离子都不同，无法判断是阴离子起催化作用还 是阳离子起催化作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子 不同对实铃的干抗。(3)根据。一兰可知，还需要测定产生401气 体所需的时间。(4)反应后H2C,0a转化为C0,逸出，KMn0a转化 为MnS04,利用化合价升降数值相等写出反应的化学方程式为 2KMn04+5H2C204+3H2S04=K2S04+2MnS04+8H20+10C02↑， 每消耗5molH2C204转移10mol电子，则消耗1molH2C204转 移2mol电子；为了观察到紫色褪去，草酸应稍过量，则 n(H2C204):n(KMn04)≥5：2。(5)要探究温度对化学反应速率 的影响，则温度是唯一变量，应选择的实验编号是②和③：探究反应 物浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是①和②。（6)t1 ~t2时间内速率变快的主要原因可能是生成的锰离子作催化剂加快 反应速率，高锰酸钾可氧化氯离子，可加人硫酸锰作对比实验说明， 控制锰离子浓度不同，故选B。 压轴挑战 7.D解析：由反应历程可知，NO,是中间产物，其浓度先增大，后减 小，曲线a不是c(NO2)随时间t的变化曲线，曲线a代表N0,A错 误；根据图像可知，t1时NO、NO2、N204的浓度相等，B错误；t2 时，NO,浓度在减小，说明生成速率小于消耗速率，C错误：根据氮元 素守恒，3时，N0完全消耗，则c(NO2)+2c(N204)=co,c(N204)= co-c(NO,) ，D正确。 2 课时2化学反应的限度化学反应条件的控制 白题 基础过关 题号1 234567891011 答案CD DDCBD BBBC 1.C解析：①两个反应的反应条件不一样，不是可逆反应，②物质不 同，第一个反应的反应物是浓硫酸，第二个反应的生成物是稀硫酸， 不是可逆反应，③④在相同条件下，能够同时向正、逆两个方向进行， 是可逆反应。 黑白题19第二节 化学反应的速率与限度 课时1化学反应的速率 白题 基础过身 限时：25min 题型1化学反应速率的表示 A.0.04mol.L-1·min1 1.（2024·河北唐山高一月考)下列关于化学反 B.0.02 mol.L-.min 应速率的说法正确的是 ( C.0.004mol·L1·min1 A.化学反应速率是指在一段时间内反应物物 D.0.008mol.L1·min- 质的量的减少量或生成物物质的量的增 4.反应2S02(g)+02(g)一2S03(g)经一段时 加量 间后，S03的浓度增加了0.4mol·L1,在这段 B.化学反应速率为0.2mol·L1·min,是 时间内用0，表示的反应速率为 指经过1min后，某物质的浓度是 0.04mol.L1·g1,则这段时间为（) 0.2mol·L1 A.0.1s B.2.5s C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反 C.5s D.10s 应现象越明显 5.已知某条件下，合成氨反应N2（(g)+3H2(g) D.化学反应速率可以衡量化学反应进行的 —2NH(g)的数据如下表。当用氨气浓度 快慢 的增加来表示该反应的化学反应速率时，下 2.(2024·江西宜春高一期中)已知4A(g)+ 列说法错误的是 ( 5B(g)一4C(g)+6D(g),如果反应速率分 项目 N2 H, NH 别用(A)、u(B)、(C)、(D)表示，正确的关 起始浓度/(mol·L1) 1.0 3.0 0.2 系是 ( 2s末浓度/(mol·L1) 0.6 1.8 1.0 A.4w(B)=5w(C) B.5w(B)=6(D) 4s末浓度/(mol·L1) 0.4 1.21.4 C.2(A)=3(D) D.4u(A)=5v(B) 题型2化学反应速率的计算 A.2~4s内的平均反应速率为0.2mol·L1·s1 3.(2024·云南曲靖高一期中)向5L恒容密闭 B.前4s内的平均反应速率为0.3mol·L1·s 容器中充入一定量N2和C02,发生反应： C.前2s内的平均反应速率为0.4mol·L1·s N,(g)+C02(g)=C(s)+2N0(g),其 D.2s末的反应速率为0.4mol·L1·s1 中N2、NO的物质的量随反应时间变化的曲线 6.(2024·福建福州高一期末)将等物质的量 如图所示。则0~l0min内用N0浓度变化表 的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应： 示的平均反应速率为 4A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g),经2min后， +n/mol 测得A的物质的量减少了0.4mol,C的浓度为 0.50 0.45 0.1mol·L1。下列说法不正确的是( 0.40 0.30 A.2min内，用A表示的反应速率是 0.25 0.20 0.2mol·L-1.min B.2min内，用A和B表示的反应速率之比为 0246810121416t/min 4:3 必修第二册·RJ黑白题046 C.x=2 重难聚焦 D.2min末，D的物质的量浓度为0.05mol.L1 题型1化学反应速率的大小比较 题型3影响化学反应速率的因素 9.(2024·江西赣州高一期中)氨催化氧化反应： 7.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、 4NH(g)+50,(g)催4N0(g)+6H,0(g)是 丙、丁四位学生分别设计了如下A~D四个实 制硝酸的重要反应。在四种不同情况下的反 验，你认为结论不正确的是 应速率如下，其中反应进行得最快的是( A.在相同条件下，等质量的大理石块和大理 A.v(NH2)=0.16mol·L1·min 石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 B.v(02)=0.05mol.L-1.s1 B.将相同大小形状的镁条和铝条分别与相 C.v(N0)=0.4mol·L1·min1 同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 D.v(H20)=0.6mol·L1·min C.将同浓度浓硝酸分别放在冷暗处和强光照 10.A、B、C三个容器，分别发生合成 射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 氨反应，经过相同的一段时间 D.两支试管中分别加入相同浓度相同体积的 后，测得： 双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化 项目 反应速率 铁溶液，产生氧气的快慢不同 A v(H2)=3mol·L1·minl 8.(2024·河南开封高一月考)为了探究反应速 B v(N2)=3mol·L1·minJ 率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸 C v(NH3)=4mol·L1·minl 的反应，绘制出收集到的C02体积与反应时 则三个容器中合成氨的反应速率的大小为 间的关系图(0~t11~t2、2~t3的时间间隔相 A.v(A)>v(B)>v(C)B.v(B)>v(C)>v(A) 等)。下列说法正确的是 ) C.(C)>w(A)>w(B)D.v(B)>(A)>w(C) ↑V(CO,)/L 题型2气体参与的化学反应速率变化 11.在一密闭容器中充入1molH2 和1molI2,压强为p(Pa),并在 一定温度下使其发生反应：H2(g)+L(g) t2 t3 ta t/min =2HI(g)。 (1)保持容器容积不变，向其中充入 A.0~t1时间段，C0,的化学反应速率v= 1molH2,反应速率 （填“加快” mol.L-.min-1 “减慢”或“不变”，下同)。 (2)保持容器容积不变，向其中充人1mol B.t1~t2与0~t1比较，反应速率加快的原因 N2(g)(N2不参加反应)，反应速率 可能是产生的C02气体增多 （3)保持容器内气体压强不变，向其中充入 C.t2~t4时间段，反应速率逐渐减慢的原因可 1molN(g)(N2不参加反应)，反应速率 能是盐酸浓度减小 (4)保持容器内气体压强不变，向其中充入 D.在t4后，收集到的气体的体积不再增加说 1molH(g)和1mol2(g),反应速率 明碳酸钙消耗完全 第六章黑白题047 黑题 应用提优 限时：35min 1.（2024·四川成都高一期中)对于反应： 10-5mol·L-1·s1 CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑，下列判 D.由以上数据可判断出Mn2+对该反应具有 断正确的是 ( 催化作用 A.用HCl和CaCl,表示的化学反应速率数值 4.（2023·山东临沂高一期中)某探究小组研究 不同，但所表示的意义相同 3S,0g+2Cr3+7H,0A8C,03+6S0?+14H B.不能用CaCO,的浓度的变化来表示化学反 的反应速率与浓度的关系。反应速率u(Cr3+) 应速率，但可以用水来表示 可通过测定c(Cr3+)减半所需时间来确定。 C.用H,0和C02表示的化学反应速率相同 在一定温度下，获得如表实验数据。 D.用单位时间内CaCL2浓度的减小量来表示 其化学反应速率 实验 初始浓度c/(mol·L1》 c(Cr3+)减半所 2.100mL2mol·L1H2S0,与过量Zn粉反应，在 S208 Ag' 需时间t/min 一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生 ① 0.10 10.0 5.0 10 成氢气的总量，可以采取的措施是 ② 0.10 10.0 2.5 20 A.加入碳酸钠固体 ③ 0.20 10.0 5.0 5 B.改用18mol·L-1的浓H2S04 ④ 0.10 5.0 5.0 5 C.滴入少量硫酸铜溶液 分析以上数据所得出的结论错误的是( D.加人硫酸钾溶液 A.增大c(S20?),v(Cr3+)增大 3.(2024·福建龙岩高一期末)T℃时，某兴趣 B.增大c(Ag),(Cr3+)不变 小组将1.0mL0.015mol·L1KMn04和 C.实验①和④的v(Cr3+)相等 1.5mol·L1H2S04的混合溶液与1.0mL D.实验③的v(Cr3+)为1.0mol·L·min 0.15mol·L-1乙醛(CH,CH0)溶液混合后，得 5.(2024·北京高一期中)某温度下，在2L密闭 到c(MnO)随时间变化的关系如图，已知反应 容器中投人一定量的A、B发生反应，12s时 原理为2Mn04+5CH,CH0+6H一2Mn2++ 生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。 5CH,C0OH+3H,0。下列说法正确的是( ↑物质的量/mol 1.6 cMnO)/mol·L) 1.0 0.007 a(30.0.0068) 0.6 0.4 b50.0.0065) 0 0.006 时间/5 下列说法不正确的是 0.005+T 30 40 50 60 A.该反应的化学方程式3A(g)+B(g) A.可将1.5mol·L1H,S04替换为 =2C(g） 3.0mol·L-1HCl B.0~2s内用B表示的化学反应速率为 B.反应到30.0s时c(Mn04)减少了7.0× 0.1mol.L1·s1 10-4mol.L-1 C.0~2s内平均反应速率大于4~6s内平均 C.30.0~50.0s内乙醛的平均速率为1.5× 反应速率 必修第二册·RJ黑白题048 D.12s时容器内气体的总物质的量为起始时 (4)已知反应后H,C,04转化为C02逸出， 的号 KMn04溶液转化为MnS04,每消耗1molH,C,04 转移 mol电子。为了观察到紫色褪 6.探究“外界条件对化学反应速率的影响”，可 去，H2C204与KMn04初始的物质的量需要满足 以用到定性分析、定量分析和对比分析等多 的关系为n(H2C204):n(KMn04)≥ 种方法。 (5)要探究温度对化学反应速率的影响，应选择 I.H,02不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分 的实验编号是 (填编号，下同)，探究反 解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H,02分 应物浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验 解的催化效果，某化学研究小组同学分别设 编号是 计了如图甲、乙两种实验装置。 (6)该小组发现保持温度恒 个反应速率 5滴0.1moL15滴0.1moL 定，反应速率趋势如图，其中 FeCl(ag) CuSO,(aq） t1~t2时间内速率变快的主 要原因可能是 时间 2mL5% H,O,(ad) ,若用实验证明你的猜 想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需 (1)若利用图甲装置，可通过观察 要选择的试剂最合理的是 (填字母)。 现象，从而定性比较得出结论。 A.硫酸钾B.硫酸锰 C.稀硫酸D.二氯化锰 (2)有同学提出将FeCL3改为Fe2(S04)3更为 压轴挑战 合理，其理由是 7.(2024·湖北黄冈高一月考)一定条件下，向 一恒容密闭容器中通入适量的N0和02，发 (3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时 生反应：2N0(g)+02(g)—N204(g),经历 均以生成40mL气体为准，其他可能影响 两步反应：①2N0(g)+02(g)=2N02(g); 实验的因素均已忽略，实验中还需要测量 ②2N02(g)一N,04(g)。反应体系中 的数据是 NO2、NO、N204的浓度(c)随时间的变化曲 Ⅱ.某小组利用H,C,04溶液和酸性KMnO, 线如图所示。下列叙述正确的是 溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率 的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然 后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时， 通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢， 该小组设计了如下方案。 编 H2C204溶液 酸性KMnO,溶液 A.曲线a是c(NO2)随时间t的变化曲线 浓度/ 体积 浓度」 体积 温度/℃ 号 B.t1时，c(N0)=c(N02)=2c(N204) (mol·L-1y mL (mol .L) mL C.t2时，c(NO2)的生成速率大于消耗速率 ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 D.4时，c(N,0,)=o-c(N0,) 2 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 进阶突破拔高练P08 第六章黑白题049