第2章 第1节 课时2 键参数-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（人教版）

一电离能较C、0两种元素高b 解析：(2)气态基态+2价阳离子失去1个电子生成气态基态+3价阳 离子所需要的能量为该原子的第三电离能，同一周期原子的第三电 第二章 分 第一节 共价键 课时1共价键 白题 基础过关 题号123457 答案D CDBAB 1.D解析：两原子体积大小与能否形成共价键无必然联系，故D 错误。 2.C解析：N2为只含有共价键的单质，不是化合物，A不符合题 意；MgF,是离子化合物，不含共价键，B不符合题意；H2S04为只含 共价键的共价化合物，C符合题意；NH4Cl为含有共价键和离子键的 离子化合物，D不符合题意。 3.D解析：金属和非金属原子间也可以形成共价键，如ACl3中就存 在着铝原子和氯原子形成的共价键，A错误；甲烷分子中C原子形成 4个共价键，B错误：某原子跟其他原子形成共价键时，共价键数不 定等于该元素原子的价电子数，如H20中，氧原子的价电子数为6， 和H原子形成共价键时，只用了2个价电子，形成了2个共价键， C错误：P原子的价电子数为5，其中有两个电子成对，3个是单电 子，P原子利用其3个单电子和H原子结合形成PH3,P原子和H原 子都达到了稳定结构，所以1个P原子最多只能与3个H原子结合 形成PH3,是由共价键的饱和性决定的，D正确。 4.B 5.A解析：σ键是以“头碰头”方式形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式 形成的共价键，所以σ键的原子轨道重叠程度比π键大，形成的共价 键强，不易断裂，A正确：⊙④+O一→OO→+曰 描述的是以“头碰头”方式形成σ键的过程，B错误；σ键是以“头碰 头”方式形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键，所以 σ键是轴对称的，而π键是镜面对称的，C错误；N2分子中氮氮三键 中含有1个σ键和2个π键，σ键是轴对称的，而π键是镜面对称 的，所以示意图中氮原子和氮原子相连的虚线应表示σ键，D错误。 6.(1)①③⑨②④⑦⑤⑥⑧(2)①②③⑥⑦⑧④⑤⑨(3)⑦ (4)①③⑤⑥⑧⑨(5)②④⑤6⑧⑨ 重难聚焦 7.B解析：不同原子间的共价键为极性共价键，该分子中含有极性共 价键，A正确；每个单键是1个0键，每个双键含有1个σ键和1个π 键，每个三键含有1个σ键和2个π键，则该物质分子中σ键和T 键的个数比为9：3=3：1，B错误：该物质中C和N都达到8电子稳 定结构，H原子没有达到8电子稳定结构，C正确；按原子轨道重叠 方式共价键分为2种，“头碰头”重叠形成σ键，“肩并肩”重叠形成 T键，D正确。 四归纳总结 共价单键是σ键；共价双键含1个σ键和1个T键；共价三键含 1个σ键和2个T键。 黑题应用提优 题号1234 答案AAAA 1.A解析：C原子和0原子均以2p轨道成键，且C0,和02分子中均 存在双键，因此同时存在p-Pg健和p-Pπ键，A项正确；1个 HCH0分子中含两个C一H键和一个C一0键，单键全是σ键，双键 含一个σ键和一个π键，所以HCH0分子中σ键和π键的数目之比 应为3：1，B项错误；02分子中含00键，包含一个pP·键和一 个Ppπ键，重叠方式分别为“头碰头”和“肩并肩”，没有互相垂直 的重叠方式，C项错误；σ键的电子云呈轴对称，π键的电子云呈镜 面对称，D项错误。 2.A解析：1个C0,和N2分子均含有2个π键，但等物质的量并不 定是1mol,A错误；白磷(P4)为正四面体结构，含有6个P一P共价 选择性必修第二册·RJ 离能的总体趋势也依次升高，但由于C原子在失去2个电子之后 的2s能级为全充满状态，因此其再失去一个电子需要的能量稍高， 则满足这一规律的图像为图b。 子结构与性质 键，所以1mol白磷(P4)中含有6N个P一P键，金刚石中与一个碳 原子相连的共价键有4个，每个键只有？属于这个碳原子，所以平 均一个碳原子有2个C一C键，1mol金刚石中有2NA个C一C键， B正确；过氧化氢结构式为H一0一0一H,1mol过氧化氢所含的共 价键数目为3NA,C正确；1个0N、分子中含有1个碳氧双键 3个碳氮单键和7个碳氢单键，所以0.2mol该物质含有σ键数目 为2.2NA,D正确。 3.A解析：1个NH中含有4个N一H键，故1个NH中有4个 σ键，A正确；C0与N2结构相似，则C0分子的结构可以表示为 C=0,其中σ键与π键数目之比为1：2，B错误；CH2一CHCN分子 的结构简式为CH2=CHC=N,其中含有6个σ键和3个π键，所以 g键与π键数目之比为2：1，C错误；若该反应中有4molN一H键 断裂，则生成1.5mol氮气，形成π键的数目是3mol,D错误。 4.A解析：由球棍模型可知，黑球为C,灰球为0，小白球为H,则T 为HCH0,X不稳定，易分解，则X为H2C03,则Y为氧化剂。T转化 为X的过程中，断裂的是C一H键，形成的是C一0键和0一H键，断 裂和形成的共价键类型相同，A正确；每个HCHO、H2C03分子中都 含有1个C一0键，因此等物质的量的HCH0、H2C03分子中含有 π键的数目相等，但物质的量未知，故π键数目不一定为N,B错 误；X分子中含有的σ键个数为5，T分子中含有的σ键个数为3， C错误；T、X中均只含有极性键，无非极性键，D错误。 5.5解析：由题图可知，N5呈五元环状结构，含有5个σ键。 压轴挑战 6.(1)C02CCl4(2)p-pg键(3)1s22s22p3s23p Na[:0:0:]2Na*离子化合物 解析：元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并 生成谈黄色固体B2C2,则B为Na,C为0；AC2是气体，元素A的最 高正价和最低负价绝对值相等，则A为第VA族元素，所以A为C: 元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则D为C1,据此 分析解答。 课时2键参数 白题 基础过关 题号1234 57 答案 CA DD CC 1.C解析：键角是描述分子立体结构的重要参数，如C02中的2个 C0键的夹角为180°，故分子为直线形分子，A正确：键长的大小与 成键原子的半径有关，如C1原子半径小于I原子半径，C1一C1键的键 长小于【一I键的键长，此外，键长还和成键数目有关，成键数目越多， 键长越短，B正确：键能越大，键长越短，共价键越强，共价化合物越 稳定，C错误；△H=反应物总键能-生成物总键能，利用键能数据，可 估算化学反应的能量变化，D正确。 2.A解析：C02是直线形分子，键角为180°；CH4是正四面体形，键角 为10928'；H20是V形结构，键角为105°；NH3为三角锥形，键角为 107°，则键角：C02>CH4>NH3>H20,A错误；同周期元素，从左往右 原子半径依次减小，则半径：Si>P>S>C1,键长：Si一H>P一H>S一H> C一H,B正确；同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则半径： 0<S<Se,键长：H20<H2S<H2Se,键长越长，键能越小，则H20 H,S、H2S®分子中的键能依次减小，C正确；乙烯是平面形结构，含有 碳碳双键，所以乙烯分子碳碳双键中有1个σ键和1个π键，原子轨 道形成共价键时，σ键为“头碰头”的方式形成，π键为p轨道“肩并 肩”的方式形成，因此σ键键长会小于键，所以键能大于π键， D正确。 3.D解析：氮气分子中N=N键的键能高，故在常温下很稳定，化学性 质不活泼，D符合题意。 4.D解析：键能越大，即形成化学键时放出能量越多，化学键越稳定， 越不容易断裂：键能越小，化学键越容易断裂，选项所给四种物质中， Br2所含Br一Br键的键能最小，故最不稳定，故选D。 黑白题10 5.C解析：碳碳双键中有一个σ键和一个T键，碳碳单键为σ键， σ键和π键的键能不同，所以C一C键的键能不是C一C键键能的 2倍，故C错误。 6.（1)C一C键和C一H键键能较大，所形成的烷烃稳定，而硅烷中 Si一Si键和Si一H键的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以形成 (2)Si一H键的键能小于C一H键的键能，SiH4的稳定性小于CH4的 稳定性；C一H键的键能大于C一0键的键能，C一H键比C一0键稳 定，而Si一H键的键能却远小于Si一0键的键能，所以Si一H键不稳 定而倾向于形成更稳定的Si一0键 重难聚焦 7.C解析：1ol物质分解为气态原子消耗能量即该物质的键能，设 C02的碳氧双键键能为xkJ·mo-1,由△H=反应物的总键能-生成 物的总键能=（2×632kJ·mol1+2×1076kJ·mol1) (946kJ·mol-1+2×2xkJ·mol-1)=-742kJ·mol-1,解得x=803,故 选C。 黑题 应用提优 题号1 2 3 答案AAA 1.A解析：键长：C一C>C=C>C=C,A错误；由于0原子的半径小于 C原子，键长：C一H>H一0，则键能：C一H<H一0，B正确；∠C一C一0 中有双键，是平面三角形，标准键角是120°，∠H一C一C的中心碳是 三角锥形，标准键角是107°，所以键角∠C一C一0>∠H一C一C C正确；单键均为σ键，双键中含一个σ键、一个π键，则该分子中σ 键和π键的数目之比为8：1，D正确。 2.A解析：由元素在周期表中的位置可知X为N,W为P,Y为S,Z为 Br,R为Ar。N2、Br2都是双原子分子，A正确：稀有气体分子中不存 在化学键，B错误；原子半径：N<P,故键长：N一H<P一H,键长越小 化学键越稳定，键能：N一H>P一H,C错误；原子半径：P>S,键长： P一H>S一H,故键能：P一H<S一H,电负性：P<S,故键的极性： P一H<S一H,D错误。 3.A解析：02和0；键长分别是121pm、112pm,但键能分别为 496kJ·mol1、628kJ·mol1,键长越短，键能越大，因此a<b,A正 确；氧气中不含0一0键，0一0键的键能不是496kJ·mol,B错 误；0？中氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且有1对共用电 子，电子式为[：0：0：]2，不存在m键，C错误；根据以上分析 可知键长越短，键能越大，D错误。 压轴挑战 4.(1)0.074nm①⑤②③④(2)BC(3)①>②124500kJ 990kJ 解析：(1)从图上数据可以看出，H一H键的键长为0.074nm;体系能 量由高到低的顺序是①⑤②③④。(2)氢气分子中含有一个σ 键，A错误；共价键的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子 间的电性作用，B正确：④已经达到稳定状态，由④到⑤核间距离进 一步减小，两原子间的斥力使体系的能量迅速上升，必须消耗外界的 能量，C正确；氢气分子中含有一个非极性共价键，D错误。 (3)①Si一Si键的键长大于Si一C键的键长，键能小，故x>176。②从 图上读出，H一H键的键能为436kJ·mol1,每千克H2燃烧（生成水 蒸气)放出的热量约为，1000g×(467J·m0r1×2- 2g·moll 436小·mmlr1-498·nolP1×)=12450;每摩尔硅完全燃 烧放出的热量约为460kJ·mol-1×4mol-498kJ·mol-1×1mol- 176kJ·mol1×2mol=990kJ。 第一节阶段综合 黑题阶段强化 题号1234 567 答案CDAB DC D 1.C2.D 3.A解析：C?与0结构相似，则一个0中含有1个三键，1个三 键含有1个o键和2个π键，因此1mol0中含有2W.个 π键，A正确。 4.B解析：CH2一CH2含T键，反应时π键断裂形成σ键，说明σ键 正本参考答案 比T键牢固，B正确。 5.D解析：C02中存在T键、g键两类共价键，A正确；Starch中只存 在σ键，B正确；由于电负性：H<C,故H一0键的极性强于C一0键， C正确：键长：C=C<C一C,D错误。 6.C解析：图中阴影部分H2S(g)→H2S(ad)为H2S在催化剂表面的 吸附，H2S(ad)→2H(ad)+s(ad)表示H2S的离解，离解过程有化学 键的断裂，消耗能量，故A错误：S原子的半径大于0原子，所 以H一S键的键长大于H一0键，H一S的键能较弱，故B错误，C正 确：据图可知阴影部分出现H(ad)、S(ad),有H一S键的断裂，部分 S(g)与H2(g)生成H2S(g),存在H-S键的形成，故D错误。 7.D解析：生成物的总能量和反应物的总能量之差即为反应热，故白 磷的燃烧热为E2-E1,A项正确；白磷分子形成正四面体结构，故1 个白磷分子中含6个P一P键，B项正确；由图2可知，P,010中每个 磷原子与4个氧原子形成4个σ键，4个磷原子共形成16个σ键，故 1molP,01o中σ键的数目为16NA,C项正确；白磷燃烧的化学方程 式为P4+50,点槛p,00,1l白磷完全燃烧需断开6mlP-P键 和5mol0一0键，形成12molP一0键和4molP=0键，反应热 △H=反应物的总键能-生成物的总键能，即E1-E2=6a+5c-4E(P= 0)-12b,得E(P=0) 6a+5c-12b-(E,-B2）,D项错误。 4 8.(1)1:1(2)3(3)C+2H,s04(浓)△C02↑+2s02↑+2H,0 解析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数 依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6，质子数为 12-6=6,X为C,Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重 要元素，Y为N,Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且 有2个未成对电子，与X、Y不同族，Z为S,W是一种常见元素，可以 形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体即四氧化 三铁，W为Fe。(1)C元素的一种氧化物C0和CN-与N2结构相似， 可推知CN的结构式为(C=N)~,HCN的结构式为H一C=N,单键 为σ键、三键为1个σ键和2个π键，σ键和T键数目之比为2：2= 1：1。(2)由题图可看出，每个碳原子能与三个碳原子形成单键，故 能形成3个σ键。(3)S的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓 硫酸，碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。 9.(1)ACD(2)A(3)C(4)HFHI大于 解析：(1)根据表中数据，同主族气态氢化物的键能从上至下逐渐减 小，稳定性逐渐减弱，A项正确；从键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳 定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B项错误；由表格数 据知，E(H一O)>E(N一H),又因为r(0)<r(N),则H20的沸点 比NH3高，C项正确；还原性与失电子能力有关，还原性：HⅢ>HBr> HC>HF,D项正确。(2)由碳碳键的数据知A项正确：由O一0键、 O一O键的键能知B项错误；C一H键的键长大于N一H键的键长，但 是N一H键的键能反而较小，C项错误；由C一H、N一H的键能知， CH4的键能较大，而稳定性较弱，D项错误。（3)乙烯断裂一个T 键，键能为(615-347.7)kJ·mol1=267.3kJ·mol1,乙炔断裂2个m 键总键能为(812-347.7)kJ·mol1=464.3kJ·mol1,说明乙炔断裂 两个π键难于乙烯断裂一个π键，C项正确。（4)键能越大，键长越 短，所以HX分子中键长最短的是HF,键长最长的是Ⅲ：相同原子形 成的共价键，共用电子对越多，键长越短，故0一0键的键长大于 0一0键的键长。 第二节分子的空间结构 课时1分子结构的测定分子的空间结构价层电子对互斥模型 白题 基础过关 题号1 35 6 7 答案AB BD D 1.A 2.B解析：V形分子键角为105°，故A项错误；平面正三角形键角为 120°，故B项正确；三角锥形键角为107°，故C项错误；正四面体形 键角为109°28'或60°，故D项错误。 3.B解析：S02分子中S原子有6个电子，其中4个电子与0原子成 键，还剩余一个孤电子对，三对电子之间都有排斥力，因此S02分子 的空间结构是V形，A正确：NH3分子中，N提供5个电子，3个H共 提供3个电子，所以共3对成键电子，有1个孤电子对，所以NH3分 黑白题11课时2键参数 白题基础过关 限时：15min 题型1键参数 B.N一O键的键长比C一O键的键长短 1.(2024·安徽蚌埠高二月考)下列关于键长 C.C一C键的键能等于C一C键键能的2倍 键角和键能的说法中，不正确的是 D.因为O一H键的键能小于H一F键的键能， A.键角是描述分子立体结构的重要参数 所以02、F,与H,反应的能力逐渐增强 B.键长的大小与成键原子的半径有关 6.碳和硅的有关化学键键能如下表所示： C.键能越大，键长越长，共价键越牢固 化学键 C-C C-H C-0 D.利用键能数据，可估算化学反应的能量变化 键能/(kJ·mol) 356 413 336 2.(2024·陕西咸阳高二月考)键长、键角和键 化学键 Si-Si Si-H Si-0 能是描述共价键的三个重要参数，下列有关 键能/(kJ·mol) 226 318 452 的说法中错误的是 ( (1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在 A.键角：C02>CH4>H20>NH3 种类和数量上都远不如烷烃多，原因 B.键长：Si一H>P-H>S—H>CI一H 是 C.键能：H,0、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 (2)SiH,的稳定性小于CH4,更易生成氧化物， D.乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键 原因是 题型2用键参数解释分子的性质 3.能够用键能的大小解释的是 ( 重难聚焦 A.常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态 题型由化学反应的反应热计算键能 B.硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸 7.(2023·安徽合肥高二月考) C.稀有气体一般难发生化学反应 已知1mol下列物质分解为气 D.氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼 态原子消耗能量与热化学方 4.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子 程式信息如下表： 中最不稳定的是 物质 NO co N2 化学键 H一H H-CI H—Br Br-Br 能量/ 键能/ 632 1076 946 436.0 431.8 366 193.7 (kJ·mol1) (kJ·mol1 2N0(g)+2C0(g) A.HCI B.HBr 热化学 N2(g)+2C02(g) C.H2 D.Br2 方程式 △H=-742kJ·mol 5.下列关于键长、键能和键角的说法中不正确 则C0,的碳氧双键键能为 ( 的是 ( A.-1606kJ·mol-1 B.1606kJ·mol-1 A.多原子分子的键角一定，表明共价键具有 C.803kJ·mol1 D.-803kJ·mol-1 方向性 选择性必修第二册·RJ黑白题28 黑题应用提优 限时：20min 1.（2024·河南许昌高三月考)0.2%~0.5%的过压轴挑战 氧乙酸（化学式为CH,C000H,结构式如图所 4.根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。 示)溶液是一种杀菌的高效消毒剂，下列说 能量/J·mol) 法错误的是 ⊙氢原子 0.074 核间距/nm co ⊙① -C—C-00-H ⑤ 02 -436 ò0③ H ⊙0④ A.键长：C一C<C一C<C=C 氢气分子的形成过程示意图 B.CH,中C一H的键能小于H,0中H一O的 (1)H一H键的键长为 键能 ①~⑤中，体系能量 频讲解 C.键角：∠C一C=0>∠H一C一C 由高到低的顺序是 D.该分子中σ键和T键的数目之比为8：1 (2)下列说法中正确的是 (填字母)。 2.(2023·重庆九龙坡高二月考)如图为元素周 A.氢气分子中含有一个π键 期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 B.由①到④，电子在核间出现的概率增加 Y、Z5种元素的叙述正确的是 C.由④到⑤，必须消耗外界的能量 A.X、Z元素都能形成双原子 D.氢气分子中含有一个极性共价键 分子 (3)已知几种常见化学键的键能如下表 B.W、R元素的单质分子内的 Y R 所示。 Z 化学键都是非极性键 化学键 Si-0 H-00=0 C.键长：X一H<W一H,键能：X一H<W一H 键能/(kJ·mol1) 460 467 498 D.键能：W一H>Y一H,键的极性：Y一H> 化学键 Si-Si Si-C W一H 3.（2023·黑龙江大庆高二期末)下表所列数据 键能/(kJ·mol1) 176 是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长 请回答下列问题： 和键能的实测数据，下列有关说法中正确的是 ①比较Si一Si键与Si一C键的键能大小可 ( 知：x (填“>”“<”或“=”)176。 微粒 0 ②H2被喻为21世纪人类最理想的燃料，而 02 02 02 更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未 键长/pm 149 128 121 112 来的石油”的观点。试计算：每千克H,燃烧 键能/(kJ·mol1) 6 496 628 (生成水蒸气)放出的热量约为 ； A.a<b 每摩尔硅完全燃烧放出的热量约 B.0一0键的键能为496kJ·mol-1 为 C.0中存在π键 D.键长越长，键能越大 进阶突破拔高练PO6 第二章黑白题29