第2章 第1节 课时1 共价键-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（人教版）

一电离能较C、0两种元素高b 解析：(2)气态基态+2价阳离子失去1个电子生成气态基态+3价阳 离子所需要的能量为该原子的第三电离能，同一周期原子的第三电 第二章 分 第一节 共价键 课时1共价键 白题 基础过关 题号123457 答案D CDBAB 1.D解析：两原子体积大小与能否形成共价键无必然联系，故D 错误。 2.C解析：N2为只含有共价键的单质，不是化合物，A不符合题 意；MgF,是离子化合物，不含共价键，B不符合题意；H2S04为只含 共价键的共价化合物，C符合题意；NH4Cl为含有共价键和离子键的 离子化合物，D不符合题意。 3.D解析：金属和非金属原子间也可以形成共价键，如ACl3中就存 在着铝原子和氯原子形成的共价键，A错误；甲烷分子中C原子形成 4个共价键，B错误：某原子跟其他原子形成共价键时，共价键数不 定等于该元素原子的价电子数，如H20中，氧原子的价电子数为6， 和H原子形成共价键时，只用了2个价电子，形成了2个共价键， C错误：P原子的价电子数为5，其中有两个电子成对，3个是单电 子，P原子利用其3个单电子和H原子结合形成PH3,P原子和H原 子都达到了稳定结构，所以1个P原子最多只能与3个H原子结合 形成PH3,是由共价键的饱和性决定的，D正确。 4.B 5.A解析：σ键是以“头碰头”方式形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式 形成的共价键，所以σ键的原子轨道重叠程度比π键大，形成的共价 键强，不易断裂，A正确：⊙④+O一→OO→+曰 描述的是以“头碰头”方式形成σ键的过程，B错误；σ键是以“头碰 头”方式形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键，所以 σ键是轴对称的，而π键是镜面对称的，C错误；N2分子中氮氮三键 中含有1个σ键和2个π键，σ键是轴对称的，而π键是镜面对称 的，所以示意图中氮原子和氮原子相连的虚线应表示σ键，D错误。 6.(1)①③⑨②④⑦⑤⑥⑧(2)①②③⑥⑦⑧④⑤⑨(3)⑦ (4)①③⑤⑥⑧⑨(5)②④⑤6⑧⑨ 重难聚焦 7.B解析：不同原子间的共价键为极性共价键，该分子中含有极性共 价键，A正确；每个单键是1个0键，每个双键含有1个σ键和1个π 键，每个三键含有1个σ键和2个π键，则该物质分子中σ键和T 键的个数比为9：3=3：1，B错误：该物质中C和N都达到8电子稳 定结构，H原子没有达到8电子稳定结构，C正确；按原子轨道重叠 方式共价键分为2种，“头碰头”重叠形成σ键，“肩并肩”重叠形成 T键，D正确。 四归纳总结 共价单键是σ键；共价双键含1个σ键和1个T键；共价三键含 1个σ键和2个T键。 黑题应用提优 题号1234 答案AAAA 1.A解析：C原子和0原子均以2p轨道成键，且C0,和02分子中均 存在双键，因此同时存在p-Pg健和p-Pπ键，A项正确；1个 HCH0分子中含两个C一H键和一个C一0键，单键全是σ键，双键 含一个σ键和一个π键，所以HCH0分子中σ键和π键的数目之比 应为3：1，B项错误；02分子中含00键，包含一个pP·键和一 个Ppπ键，重叠方式分别为“头碰头”和“肩并肩”，没有互相垂直 的重叠方式，C项错误；σ键的电子云呈轴对称，π键的电子云呈镜 面对称，D项错误。 2.A解析：1个C0,和N2分子均含有2个π键，但等物质的量并不 定是1mol,A错误；白磷(P4)为正四面体结构，含有6个P一P共价 选择性必修第二册·RJ 离能的总体趋势也依次升高，但由于C原子在失去2个电子之后 的2s能级为全充满状态，因此其再失去一个电子需要的能量稍高， 则满足这一规律的图像为图b。 子结构与性质 键，所以1mol白磷(P4)中含有6N个P一P键，金刚石中与一个碳 原子相连的共价键有4个，每个键只有？属于这个碳原子，所以平 均一个碳原子有2个C一C键，1mol金刚石中有2NA个C一C键， B正确；过氧化氢结构式为H一0一0一H,1mol过氧化氢所含的共 价键数目为3NA,C正确；1个0N、分子中含有1个碳氧双键 3个碳氮单键和7个碳氢单键，所以0.2mol该物质含有σ键数目 为2.2NA,D正确。 3.A解析：1个NH中含有4个N一H键，故1个NH中有4个 σ键，A正确；C0与N2结构相似，则C0分子的结构可以表示为 C=0,其中σ键与π键数目之比为1：2，B错误；CH2一CHCN分子 的结构简式为CH2=CHC=N,其中含有6个σ键和3个π键，所以 g键与π键数目之比为2：1，C错误；若该反应中有4molN一H键 断裂，则生成1.5mol氮气，形成π键的数目是3mol,D错误。 4.A解析：由球棍模型可知，黑球为C,灰球为0，小白球为H,则T 为HCH0,X不稳定，易分解，则X为H2C03,则Y为氧化剂。T转化 为X的过程中，断裂的是C一H键，形成的是C一0键和0一H键，断 裂和形成的共价键类型相同，A正确；每个HCHO、H2C03分子中都 含有1个C一0键，因此等物质的量的HCH0、H2C03分子中含有 π键的数目相等，但物质的量未知，故π键数目不一定为N,B错 误；X分子中含有的σ键个数为5，T分子中含有的σ键个数为3， C错误；T、X中均只含有极性键，无非极性键，D错误。 5.5解析：由题图可知，N5呈五元环状结构，含有5个σ键。 压轴挑战 6.(1)C02CCl4(2)p-pg键(3)1s22s22p3s23p Na[:0:0:]2Na*离子化合物 解析：元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并 生成谈黄色固体B2C2,则B为Na,C为0；AC2是气体，元素A的最 高正价和最低负价绝对值相等，则A为第VA族元素，所以A为C: 元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则D为C1,据此 分析解答。 课时2键参数 白题 基础过关 题号1234 57 答案 CA DD CC 1.C解析：键角是描述分子立体结构的重要参数，如C02中的2个 C0键的夹角为180°，故分子为直线形分子，A正确：键长的大小与 成键原子的半径有关，如C1原子半径小于I原子半径，C1一C1键的键 长小于【一I键的键长，此外，键长还和成键数目有关，成键数目越多， 键长越短，B正确：键能越大，键长越短，共价键越强，共价化合物越 稳定，C错误；△H=反应物总键能-生成物总键能，利用键能数据，可 估算化学反应的能量变化，D正确。 2.A解析：C02是直线形分子，键角为180°；CH4是正四面体形，键角 为10928'；H20是V形结构，键角为105°；NH3为三角锥形，键角为 107°，则键角：C02>CH4>NH3>H20,A错误；同周期元素，从左往右 原子半径依次减小，则半径：Si>P>S>C1,键长：Si一H>P一H>S一H> C一H,B正确；同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则半径： 0<S<Se,键长：H20<H2S<H2Se,键长越长，键能越小，则H20 H,S、H2S®分子中的键能依次减小，C正确；乙烯是平面形结构，含有 碳碳双键，所以乙烯分子碳碳双键中有1个σ键和1个π键，原子轨 道形成共价键时，σ键为“头碰头”的方式形成，π键为p轨道“肩并 肩”的方式形成，因此σ键键长会小于键，所以键能大于π键， D正确。 3.D解析：氮气分子中N=N键的键能高，故在常温下很稳定，化学性 质不活泼，D符合题意。 4.D解析：键能越大，即形成化学键时放出能量越多，化学键越稳定， 越不容易断裂：键能越小，化学键越容易断裂，选项所给四种物质中， Br2所含Br一Br键的键能最小，故最不稳定，故选D。 黑白题10第二章分子结构与性质 第一节共价键 课时1共价键 白题 基础过关 限时：l5min 题型1共价键的形成与特征 存在的情况 1.下列不属于共价键成键因素的是 6.有以下物质：①HF,②CL2,③H,0,④N2,⑤C2H4, A.存在共用电子对 ⑥C,H6,⑦H2,⑧H202,⑨HCN(H-C=N)。 B.共用电子对在两原子核之间高概率出现 (1)只含有极性键的是 (填序号，下 C.成键后体系能量降低 同)；只含有非极性键的是 ;既有极 D.两原子体积大小要适中 性键，又有非极性键的是 2.下列物质仅含有共价键的化合物是( (2)只有σ键的是 ;既有σ键 A.N2 B.MgF,C.H,SO D.NHCI 又有π键的是 0 3.(2023·天津南开高二期末)下列说法正确 (3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ 的是 键的是 0 A.只有非金属原子之间才能形成共价键 (4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子 B.基态C原子有两个未成对电子，所以C原 的p轨道重叠形成的σ键的是 子最多只能形成两个共价键 (5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子 C.某原子跟其他原子形成共价键时，共价键 的p轨道重叠形成的σ键的是 数一定等于该元素原子的价电子数 重难聚焦 D.1个P原子最多只能与3个H原子结合形 成PH?,是由共价键的饱和性决定的 题型 σ键、π键的判断与比较 题型2共价键的类型 7.(2024·福建泉州高二期中)某物质可溶于 4.(2024·广东广州高二期中)下列分子中含 水、乙醇，熔点为209.5℃，其分子的结构简 π键的是 ( 式如下所示。下列说法不正确的是（ A.C2Ho B.C2H C.C2HBr D.CH3OH NH2 5.（2024·黑龙江哈尔滨高二期中)下列关于 N=C-N-C σ键与π键的说法正确的是 ( NH2 A.σ键的原子轨道重叠程度比π键大，形成 A.该分子中含有极性共价键 的共价键强，不易断裂 B.1mol该物质中g键和π键的个数比为 B.O④+①O→⊙O©+日描述的是T 5:3 键的形成过程 C.该分子中原子最外层均达到8电子稳定 C.σ键是镜面对称的，而π键是轴对称的 结构的为C、N D.该分子中的共价键按原子轨道重叠方式 可以表示N,分子中σ键和π键 划分为2种 选择性必修第二册·RJ黑白题26 黑题应用提优 限时：20min 1.甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧 化甲醛的反应为HCH0+0,PLH,0+C0,。 下列有关叙述正确的是 ( A.T转化为X的过程中，断裂和形成的共价 A.C02和O2分子中均同时存在p-pσ键和 键类型相同 p一PT键 B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数 B.HCH0分子中o键和T键的数目之比 目均为NA 为2：1 C.X分子中含有的σ键个数是T分子中含有 C.02分子形成时2p轨道的其中一种重叠方 的σ键个数的2倍 D.T分子中只含有极性键，X分子中既含有 式是 极性键又含有非极性键 D.C0,分子中σ键和π键的电子云的对称性 5.经X射线衍射测得某化合物R的晶体结构， 相同 其局部结构如图所示。R中阴离子N;中的σ 2.(2024·四川南充高二月考改编)设N为阿伏 键总数为 个。 加德罗常数的值。下列说法错误的是() A.等物质的量的C02和N2中含有π键的数 H 0 目均为2N B.1mol白磷含6V4个P一P键，1mol金刚石 )CI 中含2N个C一C键 压轴挑战 C.1mol过氧化氢所含的共价键数目为3W 6.有三种物质AC2(气体)、B2C2、 AD4,元素A的最高正价和最 D.0.2 mol o 中含有的σ键数目为2.2WA 低负价绝对值相等；元素B的单质能在C的 3.(2024·新疆石河子高二月考)下列常见分子 气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成 中σ键、π键判断正确的是 ( 淡黄色固体B,C2;元素D的负一价阴离子电 A.1个NH中有4个σ键 子层结构与氩原子相同，则： B.C0与N,结构相似，C0分子中σ键与π键 (1)AC2、AD4的化学式分别为 数目之比为2：1 C.CN与N,结构相似，CH2=CHCN分子中σ (2)AD4分子其中含有的σ键类型为 键与π键数目之比为1：1 (填“s-sσ键”“s-pσ键”或 D.已知反应N204(1)+2N2H4(1)=3N2(g) “p-pg键”)。 +4H,0(1),若该反应中有4molN一H键 (3)D的负一价阴离子的电子排布式 断裂，则形成的π键数目为6mol 为 B2C2的电子式为 4.(2023·重庆九龙坡高二月考)由短周期前 ,属 (填“离子化 10号元素组成的物质T和X,有如图所示的 合物”或“共价化合物”)。 转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确 的是 进阶突破拔高练PO6 第二章黑白题27