第2章 第1节 共价键 阶段综合-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（人教版）

5.C解析：碳碳双键中有一个σ键和一个T键，碳碳单键为σ键， σ键和π键的键能不同，所以C一C键的键能不是C一C键键能的 2倍，故C错误。 6.（1)C一C键和C一H键键能较大，所形成的烷烃稳定，而硅烷中 Si一Si键和Si一H键的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以形成 (2)Si一H键的键能小于C一H键的键能，SiH4的稳定性小于CH4的 稳定性；C一H键的键能大于C一0键的键能，C一H键比C一0键稳 定，而Si一H键的键能却远小于Si一0键的键能，所以Si一H键不稳 定而倾向于形成更稳定的Si一0键 重难聚焦 7.C解析：1ol物质分解为气态原子消耗能量即该物质的键能，设 C02的碳氧双键键能为xkJ·mo-1,由△H=反应物的总键能-生成 物的总键能=（2×632kJ·mol1+2×1076kJ·mol1) (946kJ·mol-1+2×2xkJ·mol-1)=-742kJ·mol-1,解得x=803,故 选C。 黑题 应用提优 题号1 2 3 答案AAA 1.A解析：键长：C一C>C=C>C=C,A错误；由于0原子的半径小于 C原子，键长：C一H>H一0，则键能：C一H<H一0，B正确；∠C一C一0 中有双键，是平面三角形，标准键角是120°，∠H一C一C的中心碳是 三角锥形，标准键角是107°，所以键角∠C一C一0>∠H一C一C C正确；单键均为σ键，双键中含一个σ键、一个π键，则该分子中σ 键和π键的数目之比为8：1，D正确。 2.A解析：由元素在周期表中的位置可知X为N,W为P,Y为S,Z为 Br,R为Ar。N2、Br2都是双原子分子，A正确：稀有气体分子中不存 在化学键，B错误；原子半径：N<P,故键长：N一H<P一H,键长越小 化学键越稳定，键能：N一H>P一H,C错误；原子半径：P>S,键长： P一H>S一H,故键能：P一H<S一H,电负性：P<S,故键的极性： P一H<S一H,D错误。 3.A解析：02和0；键长分别是121pm、112pm,但键能分别为 496kJ·mol1、628kJ·mol1,键长越短，键能越大，因此a<b,A正 确；氧气中不含0一0键，0一0键的键能不是496kJ·mol,B错 误；0？中氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且有1对共用电 子，电子式为[：0：0：]2，不存在m键，C错误；根据以上分析 可知键长越短，键能越大，D错误。 压轴挑战 4.(1)0.074nm①⑤②③④(2)BC(3)①>②124500kJ 990kJ 解析：(1)从图上数据可以看出，H一H键的键长为0.074nm;体系能 量由高到低的顺序是①⑤②③④。(2)氢气分子中含有一个σ 键，A错误；共价键的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子 间的电性作用，B正确：④已经达到稳定状态，由④到⑤核间距离进 一步减小，两原子间的斥力使体系的能量迅速上升，必须消耗外界的 能量，C正确；氢气分子中含有一个非极性共价键，D错误。 (3)①Si一Si键的键长大于Si一C键的键长，键能小，故x>176。②从 图上读出，H一H键的键能为436kJ·mol1,每千克H2燃烧（生成水 蒸气)放出的热量约为，1000g×(467J·m0r1×2- 2g·moll 436小·mmlr1-498·nolP1×)=12450;每摩尔硅完全燃 烧放出的热量约为460kJ·mol-1×4mol-498kJ·mol-1×1mol- 176kJ·mol1×2mol=990kJ。 第一节阶段综合 黑题阶段强化 题号1234 567 答案CDAB DC D 1.C2.D 3.A解析：C?与0结构相似，则一个0中含有1个三键，1个三 键含有1个o键和2个π键，因此1mol0中含有2W.个 π键，A正确。 4.B解析：CH2一CH2含T键，反应时π键断裂形成σ键，说明σ键 正本参考答案 比T键牢固，B正确。 5.D解析：C02中存在T键、g键两类共价键，A正确；Starch中只存 在σ键，B正确；由于电负性：H<C,故H一0键的极性强于C一0键， C正确：键长：C=C<C一C,D错误。 6.C解析：图中阴影部分H2S(g)→H2S(ad)为H2S在催化剂表面的 吸附，H2S(ad)→2H(ad)+s(ad)表示H2S的离解，离解过程有化学 键的断裂，消耗能量，故A错误：S原子的半径大于0原子，所 以H一S键的键长大于H一0键，H一S的键能较弱，故B错误，C正 确：据图可知阴影部分出现H(ad)、S(ad),有H一S键的断裂，部分 S(g)与H2(g)生成H2S(g),存在H-S键的形成，故D错误。 7.D解析：生成物的总能量和反应物的总能量之差即为反应热，故白 磷的燃烧热为E2-E1,A项正确；白磷分子形成正四面体结构，故1 个白磷分子中含6个P一P键，B项正确；由图2可知，P,010中每个 磷原子与4个氧原子形成4个σ键，4个磷原子共形成16个σ键，故 1molP,01o中σ键的数目为16NA,C项正确；白磷燃烧的化学方程 式为P4+50,点槛p,00,1l白磷完全燃烧需断开6mlP-P键 和5mol0一0键，形成12molP一0键和4molP=0键，反应热 △H=反应物的总键能-生成物的总键能，即E1-E2=6a+5c-4E(P= 0)-12b,得E(P=0) 6a+5c-12b-(E,-B2）,D项错误。 4 8.(1)1:1(2)3(3)C+2H,s04(浓)△C02↑+2s02↑+2H,0 解析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数 依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6，质子数为 12-6=6,X为C,Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重 要元素，Y为N,Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且 有2个未成对电子，与X、Y不同族，Z为S,W是一种常见元素，可以 形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体即四氧化 三铁，W为Fe。(1)C元素的一种氧化物C0和CN-与N2结构相似， 可推知CN的结构式为(C=N)~,HCN的结构式为H一C=N,单键 为σ键、三键为1个σ键和2个π键，σ键和T键数目之比为2：2= 1：1。(2)由题图可看出，每个碳原子能与三个碳原子形成单键，故 能形成3个σ键。(3)S的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓 硫酸，碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。 9.(1)ACD(2)A(3)C(4)HFHI大于 解析：(1)根据表中数据，同主族气态氢化物的键能从上至下逐渐减 小，稳定性逐渐减弱，A项正确；从键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳 定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B项错误；由表格数 据知，E(H一O)>E(N一H),又因为r(0)<r(N),则H20的沸点 比NH3高，C项正确；还原性与失电子能力有关，还原性：HⅢ>HBr> HC>HF,D项正确。(2)由碳碳键的数据知A项正确：由O一0键、 O一O键的键能知B项错误；C一H键的键长大于N一H键的键长，但 是N一H键的键能反而较小，C项错误；由C一H、N一H的键能知， CH4的键能较大，而稳定性较弱，D项错误。（3)乙烯断裂一个T 键，键能为(615-347.7)kJ·mol1=267.3kJ·mol1,乙炔断裂2个m 键总键能为(812-347.7)kJ·mol1=464.3kJ·mol1,说明乙炔断裂 两个π键难于乙烯断裂一个π键，C项正确。（4)键能越大，键长越 短，所以HX分子中键长最短的是HF,键长最长的是Ⅲ：相同原子形 成的共价键，共用电子对越多，键长越短，故0一0键的键长大于 0一0键的键长。 第二节分子的空间结构 课时1分子结构的测定分子的空间结构价层电子对互斥模型 白题 基础过关 题号1 35 6 7 答案AB BD D 1.A 2.B解析：V形分子键角为105°，故A项错误；平面正三角形键角为 120°，故B项正确；三角锥形键角为107°，故C项错误；正四面体形 键角为109°28'或60°，故D项错误。 3.B解析：S02分子中S原子有6个电子，其中4个电子与0原子成 键，还剩余一个孤电子对，三对电子之间都有排斥力，因此S02分子 的空间结构是V形，A正确：NH3分子中，N提供5个电子，3个H共 提供3个电子，所以共3对成键电子，有1个孤电子对，所以NH3分 黑白题11第一节阶段综合 黑题 阶段强化 限时：35min 1.科学家宣称普通盐水在无线电波的作用下可 总反应可表示为C02+H2 燃烧。无线电频率可以降低盐水中所含元素 OH 原子之间的结合力，释放出氢原子，一旦点 +H,0(未配平)，下列说 燃，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上 Starch 述“结合力”的实质是 ( 法错误的是 A.离子键 B.S-sg键 D.p-pT键 A.从电子云重叠方式角度看，C0,中存在两 C.s-pσ键 类共价键 2.(2023·广东佛山高二月考)氰气的化学式为 (CN)2,结构式为N=C一C=N,性质与卤素 B.从共价键分类来说，Starch只存在一种共 相似，下列叙述正确的是 价键 A.分子中只含极性键 C.键的极性：H一0>C一0 D.键长：C=C>C-C B.分子中含有2个σ键和4个T键 C.不和氢氧化钠溶液发生反应 6.（2024·辽宁建平高二期末)据预测，到 D.分子中N=C键的键长小于C一C键的键长 2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分 3.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列关于常见 之一左右。H,S在催化活性炭(AC)表面的迁 移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进 分子中σ键、π键的判断正确的是( A.C3与0+结构相似，1mol0+中含有的T 作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的 键数目为2NA 吸附状态。下列有关叙述正确的是() H(g) B.NH中的三个N一H键键长和第四 H,O(g) H.S(g) 个N一H键键长不相等 O(ad) H(g) C.B,NH,和苯结构相似，BNH。中σ键和 ●Ss 2H(ad) S(g) π键的数量比为2：1 S(ad) S(ad) O(ad) D.1molN2和3molH2完全反应生成 C(ad) AC的表面 S0,(g 3 mol NH3,过程中断裂的共价键数目 CS,(g) 为9N A.图中阴影部分表示H,S分子的吸附与离 4.下列反应能说明σ键比π键牢固的是( 解，离解过程放出能量 A.CH4+Cl2→CH,Cl+HCl B.H,S中H一S的键能大于H,0中H一0键 B.CH2=CH2+Br2->CH,BrCH2 Br 的键能 C.2H2+02=2H20 C.HS中H一S一H的键长大于H,0中H一O一H D.H2+Cl2-2HCI 键的键长 5.(2024·河南南阳高二期中)我国科学家在实 D.图中反应过程中只有H一S键的断裂，没 验室中成功实现“空气变馒头”的壮举：化学 有H一S键的形成 选择性必修第二册·RJ黑白题30 7.(2023·河南创新发展联盟高二月考)白磷燃烧9.已知键能、键长部分数据如下表所示： 的能量变化（图1）和白磷及产物的结构（图2） 键能 键长 键能 如图所示，下列有关说法不正确的是 ( 共价键 共价键 键长 kJ·mol广 pm kJ·mol pm 能量 过渡态 CI-CI 242.7 198 -C 347.7 154 O氧原子 Br-Br 193.7 228 615 133 反应物 。磷原子 I-I 152.7 267 C≡C 812 120 生成物 H-F 568 C-H 413.4 109 P 反应过程 图1 图2 H-CI 431.8 N-H 390.8 101 H-Br 366 N=0 607 A.白磷的燃烧热为E2-E, B.1个白磷分子中含6个P一P键 H-I 298.7 0-0 142 C.1molP,01o中o键的数日为16N H-0 462.8 96 0=0 497.3 D.假设P一P、P一0、0一0键的键能分别为a、 (1)下列推断正确的是 (填字母，下同)。 a+5c-12b-(E2-E1) b、c,则P一0键的键能为 A.稳定性：HF>HCI>HBr>HI 4 B.氧化性：L2>Br2>Cl) 8.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见 元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核 C.沸点：H2O>NH 素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植 D.还原性：HI>HBr>HCl>H亚 物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要元素； (2)下列有关推断正确的是 Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电 A.同种元素形成的共价键，稳定性：三键>双 子且有2个未成对电子，与X、Y不同族；W是 键>单键 一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一 B.同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍 种氧化物是具有磁性的黑色晶体。 C.键长越短，键能一定越大 (1)X元素的一种氧化物X0和XY与Y2结构相 似，X、Y与氢元素形成的一种化合物HXY分子 D.氢化物的键能越大，其稳定性一定越强 中σ键与π键数目之比为 (3)在相同条件下，将乙烯、乙炔以同速率通 (2)X元素的一种单质是一种由单层X原子 入等体积同浓度的溴的四氯化碳溶液中，下 构成的平面结构新型材料，下图中，1号X与 列观察到的现象正确的是 相邻X形成σ键的个数为 A.前者和后者同时褪色 B.前者后褪色，后者先褪色 C.前者先褪色，后者后褪色 D.无法判断 （4)在HX分子中，键长最短的是 最长的是 ；0一0键的键长 (3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应 水化物的浓溶液反应的化学方程式： (填“大于”“小于”或“等于”)0=0键的 键长。 第二章黑白题31