第6章 第1节 课时1 化学反应与热能-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

第一节化学 课时1化学 白题 基础过关 题型1化学反应中的能量变化 1.（2023·山东济南高一月考)古代诗词中蕴含 着许多科学知识，下列叙述正确的是（) A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水 和冰相比，冰的能量更高 B.于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚 烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应 C.曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中 泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 D.苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁 玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反 应为放热反应 2.已知反应：X+Y=M+N为吸热反应，下列关 于这个反应的说法中正确的是 A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一 定低于N的能量 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反 应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于 形成生成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总 能量 3.化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行： ①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。 下列示意图中表示总反应过程中能量变化 的是 ( 能 A+ 反应过程 反应过程 A 8 第六章 第六章 化学反应与能量 反应与能量变化 反应与热能 限时：25min 能↑ 能 A+B A+B 反应过程 反应过程 D 题型2化学键与化学反应中能量变化的关系 4.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反 应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的 能量为Q,kJ,断裂1 mol Cl2中的化学键消耗 的能量为Q2kJ,形成1 mol HCI中的化学键释 放的能量为Q,kJ,下列关系式正确的是( A.Q1+Q2<2Q3 B.Q1+Q2>Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2>2Q 5.利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水， 主要过程如下图所示。下列说法正确的是 ) 太阳光 太阳光 O氧原子 ·氢原子 、90”OO A.状态I→状态Ⅱ过程释放能量 B.状态Ⅱ的总能量小于状态Ⅲ的总能量 C.状态Ⅲ→状态V属于氧化还原反应 D.变化过程只涉及非极性键的断裂和生成 6.下图为反应H,(g)+CL,(g)一2HC1(g)的能 量变化示意图，下列说法正确的是() 436 kJ-mol-1 @0回 ® 假想的中 能量 × @g键 间物质 断 →@ @ 243kJ小mo1 键 能量 形 成 ①@①0 431kJ-mol 能量1 能量 A.1molH2与1 mol Cl.2发生该反应放热 黑白题035 183kJ B.该反应生成液态HCI比生成气态HCI释放 的能量少 C.氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学 键更稳定 D.1 mol HCl分子中的化学键形成时吸收 431kJ的能量 题型3不同能量形式之间的转化 7.下列有关能量的说法不正确的是 A.化石燃料内部贮存着大量的化学能 B.可利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来 发电 C.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化 为化学能“贮存”起来 D.化学反应都伴随着能量的变化，燃料燃烧 时只是将化学能转化为热能 8.(2024·广东江门高一期中)氢能是一种极具 发展潜力的清洁能源，如图是一种以太阳能 为热源，高效无污染的制氢方法。 H,0 02(反应 反应 反应Ⅲ→H HSO HI 下列说法错误的是 ( A.该过程实现了太阳能向化学能的转化 B.反应I的离子方程式为2H,0+L2+S02 2H*+S02+2HI C.与电解水制备氢气相比，此过程更加优越 D.该过程的总反应为2H,0太阳能2H,↑+0，↑ 重难聚焦川 题型1放热反应与吸热反应的判断 9.(2024·福建南平高一期中)室温 下，往碳酸钠溶液中滴入盐酸，反 应过程的能量变化如图所示。下 列说法正确的是 er C0,(g+H,00 HCOj(aq)+H'(ag)II 盟 碳酸钠与盐酸反应过程 必修第二册·RJ A.吸热反应一定要加热才能发生 B.过程Ⅱ为放热反应 C.由图可知C0?的能量比HC0?高 D.总反应为放热反应 题型2化学能与物质稳定性之间的判断 10.(2024·云安曲靖高一期中)磷元素有多种性 质不同的单质，红磷（结构复杂用“P”表示）和 白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧 之后的产物都是五氧化二磷。在25℃、 101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出 11kJ的热量。下列说法错误的是（ A.红磷转化为白磷属于吸热反应 B.红磷的稳定性比白磷强 C.31g白磷与31g红磷的能量较高的是 白磷 D.等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放 出热量较多的是红磷 11.(2023·辽宁锦州高一期末)研 究表明，在一定条件下，气 态HCN(a)与气态HNC(b)两种分子的互 变反应过程能量变化如图所示。下列说 法正确的是 ( 系 1 mol 186.5kJ 127.2kJ Oc ON b)○O-0 OH (a)O(○○ 1 mol 1 mol 反应进程 A.HNC比HCN更稳定 B.HCN(g)→HNC(g)为吸热反应且只有 在加热条件下才能进行 C.1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开 需要吸收186.5kJ的热量 D.1 mol HCN(g)转化为1 mol HNC(g)需 要吸收59.3kJ的热量 黑白题036 黑题 应用提优 1.“世界环境日”主题之 、燃烧放热 燃料 一是促进物质的循环CH,、NH, 燃烧产物 H0、C02 CH,OH 利用。有专家指出， N2 太阳能 可利用太阳能对燃烧产物CO2、H,0、N2等进行 处理，使它们重新组合，实现如图所示的转化。 在此循环中太阳能最终转化为 A.化学能 B.热能 C.生物质能 D.电能 2.(2024·浙江杭州高一模拟)将盛有NH4HC03 粉末的小烧杯放入盛有少量液态醋酸的大烧 杯中，然后向小烧杯中加入盐酸。可观察 到NH4HCO,与盐酸剧烈反应，醋酸逐渐凝 固。下列说法不正确的是 () A.醋酸由液态转化为固态时放出热量 B.NH,HCO,与盐酸的反应中，热能转化为产 物内部的能量 6 C.NH4HCO,与盐酸的反应中，反应物的总能 量高于生成物的总能量 D.NH4HCO,和盐酸的反应中，涉及离子键、 共价键的断裂 3.氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 H,1mlH的共价键断琴裂2H 吸收436kJ能量 形成1molH,O(g的共价键 0,是0的关价使新我 H,0(g) 释放930kJ能量 0 吸收249kJ能量 A.燃烧时化学能全部转化为热能 B.断开1mol氢氧键吸收930kJ能量 C.相同条件下，1mol氢原子的能量为E, 1mol氢分子的能量为E2,则2E1<E2 D.该反应生成1mol水蒸气时能量变化 6 为245kJ 4.(2024·云南昆明高一月考)科学家利用反应 4Ha(g)+0,(g)020L.(g)+2L,0(g, 可实现氯的循环利用，已知：该反应中 第六章黑 限时：35min 2 mol HCl(g)被完全氧化时，放出60kJ热量。 其中，断裂1mol02(g)中氧氧键需要吸收 498kJ热量。则下列说法正确的是（) 1能量 CI+CI akJ -CL(g) 0 反应过程 A.反应放出热量的多少与反应物的质量多少 无关，和反应物、生成物本身能量有关 B4a(g)+0,(s)警20，(g)+ 2H20(g),若有4 mol HCI(1)被完全氧化， 则放出热量小于120kJ C.形成1 mol Cl2.(g)中氯氯键吸收akJ热量 D.若a=243,则断开1molH一0键所需能量 比断开1molH一Cl键所需能量少33kJ 将VmL1.0mol·L-1Na0H溶液和V2mL未 知浓度的HCl溶液混合均匀后测量并记录溶 液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保 持V,+V,=50mL)。下列叙述正确的是 愠度/℃ 30 28 26日 22 20H 0010203040507mL A.做该实验时环境温度为22℃ B.该实验表明热能可以转化为化学能 C.HC1溶液的浓度约是1.5mol·L1 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 (2024·内蒙古赤峰高一期中)化学反应中的 能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸 收的能量与新化学键形成时放出的能量不同 引起的，如图为N2(g)和02(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确 的是 白题037 魔 放出收能量 压轴挑战 吸收能量 吸收能量 2×632kJ·mol 946kJ·mol 8.为了探究化学能与热能的转化， 498k」·mol ·8· 某实验小组设计了如下三套实验 装置： A.N原子和0原子形成1个N0分子会放出 632kJ的热量 B.常温下N2(g)和O2(g)混合就能直接生 y 成NO(g) C.1molN2(g)和1mol02(g)反应生成 (1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸 2molN0(g)吸收的能量为180kJ 反应是吸热反应还是放热反应”的是装置 D.1molN2(g)和1mol02(g)具有的总能量 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 大于2 mol NO(g)具有的总能量 (2)某同学选用装置I进行实验（实验前U 7.依据化学能与热能的相关知识回答下列 形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适 问题： 量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察 I.已知化学反应N2H4(g)+02(g)〉 到的现象是 说明该反 N2(g)+2H,0(g)的能量变化如图所示，回答 应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 下列问题： (3)为探究固体M溶于水的热效应，选择在 能量↑ 2N(g)+4H(g)+20(g 装置Ⅱ中进行实验（反应在甲中进行）。 假想中间 物质的总 ①M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的 能量 0 Q2=2752kJ·mol日 现象是 反应物 的总能量 N.H.(g)+C(g) 生成物 Q=534ikJmol ②观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水 的总能量 N2g)+2H,0g (填“一定是放热反应” (1)1mol2H4(g)和1mol02(g)生成 “一定是吸热反应”或“可能是放热反 2molN原子、4molH原子、2mol0原子的过 应”)，理由是 程中 (填“吸收”或“放出”) ③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水 kJ能量。 柱，则M可能是 (2)1molN2H4（g)和1mol02(g）生成 (4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与 1molN2(g)和2molH,0(g)的反应中 水的反应(4K02+2H20=4K0H+302↑) (填“吸收”或“放出”) kJ 是放热反应还是吸热反应。 能量。 方法①：选择上述装置 (填“I” Ⅱ.已知A、B、C、D均为气体，其能量变化 “Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验。 如图： 方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹 A+B 发生反应 C+D 并放在陶土网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏 反应物总能量为E 生成物总能量为E, 水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该 反应前 反应后 反应是 反应。 (3)若E>E2,则该反应为 (填“放热 反应”或“吸热反应”)。 进阶突破拔高练P06 必修第二册·RJ黑白题038第五章 真题演练 黑题 真题体验 题号12345 答案C CBBC 1.C解析：基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分 为Si02,C错误。 2.C解析：饱和Na2S03溶液和浓硫酸反应可以制S02,使用固液不加 热制气装置，S02密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相 应气体的发生和收集实验，A不符合题意；MO2和浓盐酸加热反应 可以制Cl2,使用固液加热制气装置，Cl2密度比空气大，用向上排空 气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意：固 体NHC1与熟石灰加热可以制NH3,需要使用固周加热制气装置， 图中装置不合理，NH,的密度比空气小，用向下排空气法收集，不能 完成相应气体的发生和收集实验，C符合题意：石灰石（主要成分为 CaC03)和稀盐酸反应可以制C02,使用固液不加热制气装置，C02 第六章 化 第一节化学反应与能量变化 课时1化学反应与热能 白题 基础过关 题号12345678 91011 答案BDD A CADB DDD 1.B解析：冰转化为液态水是吸热过程，因此相同质量的水和冰，水的 能量更高，A错误；石灰石煅烧是分解反应，该过程中吸收能量，属于 吸热反应，B正确；“煮豆燃豆萁”会发生燃烧，燃烧过程中化学能转 化为热能和光能，同时豆里面也会发生化学变化，会放出热量，存在 化学能转化为热能，C错误：碳与水蒸气反应为吸热反应，D错误。 2.D解析：该反应为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量， 但无法确定X与M、Y与N的能量高低，A错误，D正确：吸热反应发 生的条件不一定需要加热，该反应可能需要加热，也可能不需要加 热，B错误；该反应为吸热反应，反应物X、Y的总能量低于生成 物M、N的总能量，断裂反应物中的化学键吸收的能量大于形成生成 物中的化学键释放的能量，C错误。 3.D解析：化学反应A+B→C吸收能量，说明反应物A、B的总能量比 生成物C的总能量低，故A、B错误；反应分两步进行：①A+B→X(吸 收能量)，说明反应物A、B的总能量比中间产物X的能量低，②X→ C(放出能量)，说明中间产物X的总能量比生成物C的总能量高。 故选D。 4.A解析：断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,则H一H键 键能为Q1k·mol',断裂1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为 Q2kJ,则Cl一C1键键能为Q2kJ·mol-,形成1 mol HCI中的化学键 释放的能量为Q3kJ,则H一C1键键能为Q3kJ·mol1,对于反 应H2(g)+C2(g)一2HCI(g),产生的热量△Q=反应物的总键能- 生成物的总键能=Q1k·mol1+Q2kJ·mol1-2Q3k·mol1-(Q1+ Q2-2Q3)kJ·mol1,由于氢气在氯气中燃烧是放热反应，故△Q<0, 即Q1+Q2-2Q3<0,所以Q1+Q2<2Q3。故选A。 5.C解析：状态I→状态Ⅱ的过程为化学键断裂的过程，为吸收能量 过程，A错误；状态Ⅱ到状态Ⅲ为形成化学键的过程，为放热过程，则 状态Ⅱ的总能量大于状态Ⅲ的总能量，B错误：状态Ⅲ→状态V过程 中过氧化氢发生分解反应生成氢气和氧气，氢、氧元素的化合价发生 改变，属于氧化还原反应，C正确；变化过程既涉及非极性键的断裂 和生成，又涉及氢氧极性键的断裂，D错误。 6.A解析：根据产生的热量=反应物键能总和-生成物键能总和 必修第二册·RJ 密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收 集实验，D不符合题意。 3.B解析：N0不与水反应，B不正确。 4.B解析：反应I是黄铁矿和空气中的02在加热条件下发生反应，生 成S02和Fe304,A正确；反应Ⅱ条件“常压、催化剂”是为了加快反 应速率，利于化工生产，B错误；将黄铁矿换成硫黄，则不再产生 Fe304,可以减少废渣产生，C正确；硫酸工业产生的尾气为 S02、S03,可以用碱液吸收，D正确。 5.C解析：金属铜与稀硝酸不会发生钝化，开始反应速率较慢，可能的 原因是铜表面有氧化铜，A错误；由于装置内有空气，铜和稀HNO3 反应生成的N0迅速被空气中的氧气氧化为红棕色的NO,,产生 的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，B错误；装置内氧气逐渐 被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶 液中的H20反应，化学方程式为3NO2+H20一2HN03+N0,气体 颜色变浅，C正确：由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐 渐将锥形瓶内液体压人长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止， D错误。 学反应与能量 =(436+243-2×431)kJ·mol-1=-183kJ·mol-1<0,所以该反应放 热，A正确；气态变为液态属于放热过程，因此生成液态HCI比生成 气态HC1释放的能量多，B错误；化学键键能越大，化学键断裂需要 的能量越多，物质越稳定，因此氢气中的化学键比氯气中的化学键更 稳定，C错误；形成化学键是放热过程，1 mol HCI分子中的化学键形 成时放出431kJ的能量，D错误。 7.D解析：化石燃料是指煤、石油、天然气，这些物质内部贮存着大量 的化学能，A正确：清洁能源对环境无污染，可利用其代替化石能源 发电，常见的清洁能源有太阳能、潮汐能、风能等，B正确：绿色植物 进行的光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来的过程，C正 确：任何化学反应都伴随着能量的变化，燃料燃烧时除了可以将化学 能转化为热能，还有可能转化为光能等，D错误。 8.B解析：根据题意可知该方法是以太阳能为热源，高效无污染制氢， 实现了太阳能向化学能的转化，A正确：HⅡ为强酸，则反应I的离子 方程式为2H20+L2+S02一4H+S0+2I,B错误；该过程中利用 太阳能得到氢气，而电解水的过程中还需消耗电能，电能为二次能 源，产生电能的过程中还需要消耗能源，而太阳能为一次能源，所以 此法更优越，C正确；据图可知，该过程的实质是利用太阳能实现水 的分解，总反应为2H,0太阳能2H,↑+0，↑，D正确。 重难聚焦 9.D解析：反应是吸热反应还是放热反应与是否需要加热无关，有些 吸热反应，常温下即可进行，不需要加热，如氯化铵和氢氧化钡的反 应，A错误；由图可知，C02(g)+H20(1)的总能量高于 HC05(aq)+H*(aq)的总能量，故过程Ⅱ为吸热反应，B错误；由图可 知，C0?(aq)+2Ht(aq)的总能量高于HC0(ag)+H(aq)的总能 量，但无法得出C0}的能量比HC03高，C错误；由图可知， C0}(aq)+2H*(ag)的总能量高于C02(ag)+H20(1)的总能量，总反 应为放热反应，D正确。 四易错提醒 规避吸热反应和放热反应判断的易错点 1.“三个不一定”：①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应， 如碳和氧气的反应：②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热 反应；③吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H20晶体 和NH,Cl晶体的反应。 2.吸热反应和放热反应都是化学变化，如NOH固体溶于水是放 热过程，但不是放热反应，如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不 是吸热反应。 黑白题14 10.D解析：白磷转化为红磷放出热量，故红磷转化为白磷吸收热量，： 为吸热反应，A正确；红磷吸收热量转化为白磷，白磷的能量高，不 稳定，故红磷稳定性比白磷强，B正确：由A项分析知，红磷吸收热 量转化为白磷，白磷的能量高，质量相同的白磷和红磷，白磷的能量 高，C正确；白磷转化为红磷需要放出热量，红磷燃烧放出热量，故 等质量的白磷燃烧放出的热量比红磷燃烧放出的热量多，D错误。 11.D解析：由题图可知，1 mol HCN(g)具有的总能量比1mol HNC(g)具有的总能量低，能量越低越稳定，故HCN比HNC稳 定，A错误：由图可知，HCN(g)→HNC(g)为吸热反应，但吸热反应 不一定在加热条件下才能进行，B错误；由图可知，1 mol HCN(g)转 化为过渡态时需要吸收186.5kJ的能量，过渡态中仍存在化学键。 故1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收的热量大于 186.5kJ,C错误：由图可知，1 mol HCN(g)转化为1 mol HNC(g)需 要吸收186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ的热量，D正确。 黑题应用提优 题号123456 答案BC D B CC 1.B解析：图中由C02、H20、N2转化为燃料CH4、CH,OH、NH3是在 太阳能的作用下完成的，然后燃料燃烧释放出热量，即太阳能先转化 为化学能，最终转化为热能，B正确。 2.C解析：醋酸由液态转化为固态是放热过程，A正确；将盛有 NH,HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量液态醋酸的大烧杯中，然后向 小烧杯中加入盐酸，可观察到NH4HCO3与盐酸剧烈反应，醋酸逐渐 凝固，说明NH4HCO3与盐酸的反应吸热，吸收的热能转化为产物内 部的能量，B正确：由B项分析可知，NH,HCO3与盐酸的反应是吸热 反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；NH4HCO3是离 子化合物，铵根和碳酸氢根内有共价键，NH4HCO3和盐酸反应生成 C02、H20、NH,Cl,涉及离子键、共价键的断裂，D正确。 3.D解析：燃烧时化学能转化为热能、光能等，A错误；从图分析，断 开2mol氢氧键吸收930kJ能量，B错误：氢分子变成氢原子要吸收 能量，所以2E1>E2,C错误；该反应生成1mol水蒸气时的能量变化 为(930-436-249)kJ=245kJ,D正确。 4.B解析：反应放出热量的多少与反应物的质量和反应物、生成物本 身能量大小均有关，A错误；由题意可知，反应4HC1(g)+02(g) 化剂2C,(B)+2H,0(R)中，若4 mol HCI)被完全氧化放出2 60kJ=120kJ热量，HC1由液态转化为气态吸收热量，则4mol HC1(1)被完全氧化，放出热量小于120kJ,B正确：形成新键释放能 量，由图可知形成1 mol Cl2.(g)中氯氯键放出akJ热量，C错误；已知 断裂1mol02(g)中氧氧键需要吸收498kJ热量，形成1molC2(g) 放出243kJ能量，根据反应放出的总热量等于新键形成放出的能 量-旧键断裂吸收的能量，则[2×243+2×2×E(H一0)]-4× E(H-C)-498=120,则E(H-0)-E(H-C1)=33,所以断开1molH一0 键所需能量比断开1molH一Cl键所需能量多33kJ,D错误。 5.C解析：由题图可知，温度为22℃时已经加入了5mLNa0H溶液， 而中和反应为放热反应，则该实验开始温度低于22℃，A错误；由题 图可知该反应是一个放热反应，表明化学能可以转化为热能，B错 误；由题图可知，NaOH溶液体积为30mL时，溶液温度最高，说明此 时NaOH溶液和HCl溶液恰好完全反应，由V,+V,=50mL可知HCl 溶液的体积为20mL,由反应方程式可知V,c(NaOH)=V2c(HCl),解 得c(HCl)=1.5mol·L,C正确；该实验可得出中和反应是放热反 应，但有水生成的反应也可能是吸热反应，如Ba(OH)2·8H2O 与NH,CI反应有水生成，该反应是吸热反应，D错误。 6.C解析：1 mol N原子和1mol0原子完全反应生成1molN0分子 时，会放出632k的热量，A错误，常温下N2(g)和02(g)混合不反 正本参考答案 应，B错误；断裂1molN2(g)和1mol02(g)需要吸收的能量为 946kJ+498kJ=1444kJ,反应生成2molN0释放的能量为2× 632kJ=1264kJ,1444kJ-1264kJ=180kJ,故吸收的能量为180kJ C正确：由以上分析可知，该反应吸收能量大于反应放出能量，说明 该反应为吸热反应，即1molN2(g)和1mol02(g)具有的总能量小 于2 mol NO(g)具有的总能量，D错误。 7.(1)吸收2218(2)放出534(3)放热反应 解析：（1)根据题图可知，Q3=2752kJ·mol1-534kJ·mol1= 2218kJ·mol-1,断键吸收能量，则1molN2H4(g)和1mol02(g)生 成2molN原子、4molH原子和2mol0原子的过程中吸收2218kJ 能量。(2)根据题图可知，反应物总能量比生成物总能量多 534kJ·mol-1,所以1molN2H4(g)和1mol02（g)反应生成 1molN2(g)和2molH20(g)的反应中放出534kJ能量。(3)E1> E2,即反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应。 压轴挑战 8.(1)Ⅲ(2)左端液柱降低，右端液柱升高放热(3)①产生气泡， 反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱②可能是 放热反应某些物质（如浓硫酸）溶于水放热，但不是放热反应 ③硝酸铵(4)I(或Ⅱ)放热 解析：(1)装置I可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝 酸的反应是放热反应还是吸热反应；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生 气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应：装置Ⅲ只是 一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该 反应是放热反应还是吸热反应。(2)氢氧化钡与硫酸的反应属于中 和反应，中和反应都是放热反应，所以装置【锥形瓶中气体受热膨 胀，导致U形管左端液柱降低，右端液柱升高。(3)①若M为钠，钠 与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使大 试管中温度升高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生，冷却 后大试管中温度降低，压强减小，右边烧杯中的导管会形成一段液 柱；②若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热 反应一定属于化学变化，而有热量放出的不一定为化学变化，所以不 一定属于放热反应，如浓硫酸溶于水会放出热量，但是不属于放热反 应：③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明M溶于水后 导致大试管中温度降低，压强减小，证明M溶于水为吸热过程，溶于 水能够吸收热量的物质有硝酸铵等。(4)至少有两种实验方法能证 明超氧化钾与水的反应(4K02+2H20一4K0H+302↑)是放热反 应还是吸热反应。方法①：选择装置I(或Ⅱ)进行实验，装置I右 边U形管中左端液柱降低，右端液柱升高（或装置Ⅱ烧杯中导管口 有气泡放出)，证明该反应为放热反应：方法②：取适量超氧化钾粉末 用脱脂棉包裹并放在陶土网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻 后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应放出大量热，使脱脂棉燃烧， 证明该反应是放热反应。 课时2化学反应与电能 白题 基础过关 题号12345 答案ACAB A 1.A解析：①没有形成闭合回路，不能形成原电池；②Zn比Cu活泼， Z和硫酸铜能自发进行氧化还原反应，是闭合回路，能形成原电池； ③Zn与Fe、稀硫酸构成闭合回路，Zm与Fe活泼性不同，Zn与H2S04 能自发进行氧化还原反应，能形成原电池；④Z和醋酸能自发进行 氧化还原反应，Z和Pb活泼性不同，是闭合回路，能形成原电池； ⑤两个电极都是Z,没有电势差，不能形成原电池；⑥乙醇为非电解 质，不能形成原电池；⑦未形成闭合回路，不能形成原电池。 黑白题15