第1章 第2节 原子结构与元素的性质 阶段综合-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（人教版）

第二节 阶段综合 黑题 阶段强化 题号 12 3 4 5 答案 A B 1.C解析：Zn元素的价层电子排布式是3d04s2,根据价层电子排布 式判断Zn元素位于ds区，选项A正确：Ge为32号元素，基态Ge的 电子排布式为1s22s22p63s23p63d04s24p2,选项B正确；基态0原子 的电子排布式为1s22s22p4,根据洪特规则可知其含有3对成对电 子，选项C错误：非金属元素的电负性一般大于金属元素，同周期元 素从左往右电负性逐渐增大，故电负性：0>Ge>Zn,选项D正确。 2.A解析：由题干图示信息可知，X为+1价，原子半径最大，故X 为Na:Y为+2价，原子序数最小，Y为Be:Z为+4价，原子半径大于 Y,故Z为Si:W为+5价，原子半径小于Y,W为N:P为+6价，则P 为S:Q为+7价，则Q为C1。由分析知，X为Na、Z为Si、P为S、Q为 C1,同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能： Cl>S>Si>Na,即Q>P>Z>X,A正确：Y为Be,故Y在元素周期表中位 于s区，B错误；X为Na、P为S、Q为Cl,则简单离子半径为S2>Cl> Na,即P>Q>X,C错误；Q为Cl、P为S、Z为Si,其最高价氧化物对 应水化物的酸性：HC104>H2S04>H2Si03,即Q>P>Z,但不是最高价 氧化物对应水化物的酸性则无此规律，如H2S04>HCl0,D错误。 3.C解析：由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差 距很大，故最外层有2个电子，最高正价为+2，A错误：由表中数据可 知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距很大，故最外层有2个 电子，位于第ⅡA族，B错误；第ⅡA族(ns2np°)的元素，因s轨道处 于全满状态，比较稳定，故其第一电离能大于同周期相邻主族元素， C正确：由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距 很大，故最外层有2个电子，位于第ⅡA族，可能为Be或Mg元素，电 子排布式为1s22s2或1s22s22p63s2,D错误。 4.B解析：根据八角形元素周期表的规律，可知①为N,②为P ③为A1,④为S,原子半径大小顺序应是③>②>④>①，A错误：S的 氢化物中硫元素的化合价为-2价，其氧化物对应的水化物中硫元素 的化合价为+4或+6，能反应生成0价的单质，B正确：只有最简单氢 化物可以通过元素周期律比较氢化物稳定性，C错误：图中虚线八角 形对应元素属于现行元素周期表的第四周期，D错误。 5.D解析：短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，Z失去一个电子 后，可以形成3个共价键，说明Z原子最外层为6个电子，由于Z位 于第三周期，所以Z为S元素，Z的单质与Y2可以形成分子ZY6,负 离子结构为 ,Y形成一个共价键，且Y的原子序数大 于X,应为F元素；X得到一个电子形成4个共价键，说明其最外层 为3个电子，为B元素，据此分析解答。简单离子半径：F-<S2,A 选项错误：非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>B,则有 稳定性：BH,<HF,B选项错误：非金属性越强，最高价氧化物对应水 化物的酸性越强，非金属性：S>B,则酸性：H3B03<H2S04,C选项错 误：根据上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳 定结构，D选项正确。 2s 2p 6.(1)C、Sp(2)H<N<C<Cl<S<Na(3)3s23p3 4↑↑↑ 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(4)第四周期第Ⅷ族 解析：A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，G的原子序数最大；C 的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17g,其摩尔质量= 3.17g·L1×22.4L=71g·mol1,为Cl元素；A、B、C三种元素的原 子次外层电子排布都是(n-1)s2(n-1)p6,n=3,A、B、C都属于第三 周期元素；A与C能形成离子化合物AC,A离子比C离子少一个能 层，则A是Na元素；E原子的最外电子层中p能级的电子数等于前 一能层的电子总数，则E是C元素：D、E、F三种元素的原子序数分 别等于A、B、C的最外层电子数，则B原子最外层电子数为6，为S元 素，D是H元素，F是N元素：G元素原子的最外层电子数和A相同， 内层电子排布均符合2n2,为Cu元素；由(4)中H元素的正三价离子 的3d能级为半充满，则H为Fe元素，所以A、B、C、D、E、F、G、H八种 元素分别是Na、S、Cl、H、C、N、Cu、Fe元素，据此解答。(1)上述元素 的基态原子中，含有2个未成对电子的元素是C和S:它们位于元素 正本参考答案 周期表的p区。(2)同周期元素原子序数越大，原子半径越小，所 以Na>S>Cl,C>N,周期数越大，原子半径越大，所以H<N<C< Cl<S<Na。(3)C是C元素，其价电子排布式为3s23p3,F元素是N元 2s 2p 素，N原子基态原子最外层电子的轨道表示式为， tt1c 元素是铜元素，C山元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s'(或[Ar]3d04s1)。（4)铁元素在元素周期表 中的位置是第四周期第Ⅲ族。 7.(1)+6价 (2)1s22s22p63s23p13d4s2(3)cd(4)bc 解析：根据元素在周期表中的相对位置可知A是C,B是N,C是O,D 是F,E是Ne,F是Mg,G是Al,H是Si,I是Cr,J是Fe,K是Cu,Q是 Ga,L是Rb,M是Au,N是At,P是H,O是Mt,据此解答。 8.(1)第三周期第MA族(2)151s22s22p63s23p3d54s1(或 3d Ag [A]3a4s')(3)0T1f1T Cu的价层电子排布 式为3d10,Cu2*的价层电子排布式为3d9,Cu+的3d轨道全充满，更稳 定(4)2HS+02: =2S↓+2H20(5)N>0>S>Na 解析：前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的2p能级 电子半充满，其电子排布式为1s22s22p3,A为N:B与A同周期，且原 子核外有2个未成对电子，B的电子排布式为1s22s22p4,B为0；C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有一个未成对电子，其 电子排布式为1s22s22p63s',C为Na;在前四周期元素中E元素基态 原子未成对电子数最多，电子排布式为1s22s22p3s23p3d54s,E为 Cr;D的基态原子价层电子排布式为ms”mp+2,n=2,D为第MA族 元素，结合原子序数可知D为S元素；基态F+各能级电子全充满，F 的基态电子排布式为[Ar]3d04s',F为Cu。(1)根据以上分析可知， D为S元素，在元素周期表的第三周期第IA族。(2)根据以上分析可 知，E为Cr元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3d4s', 占有15条原子轨道。(3)F为Cu元素，基态原子的价层电子轨道表 3d 4 示式为1田，cm的价层电子排布式为3对，3对 轨道全充满较为稳定，Cu2+的价层电子排布式为3d°，3d轨道并未排 满，因此高温条件下Cu*比Cu+更稳定。(4)氧气能与H2S反应生 成硫单质和水，说明氧气的氧化性强于硫，从而证明氧的非金属性强 于S,化学方程式为2H,S+0, =2S↓+2H20。(5)A、B、C、D分别 为N、O、Na、S,同周期从左往右第一电离能呈增大的趋势，同主族从 上到下，第一电离能呈减小的趋势，N元素2p轨道半充满，较为稳 定，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能从大到小的顺序为N> O>S>Na 第一章 章末检测 题号1 2 3 4 5 6 7 答案 B C A B 题号 9 10 11 1213 14 15 答案A B B A B 1.B 2.D解析：2p表示原子核外第2能层（电子层）中的p能级，电子云形 状为哑铃形，其中p能级应有3个不同伸展方向的原子轨道，可分别 表示为PPP.,“2p”符号没有表示出电子云在空间的伸展方向， 故D项正确。 3.B解析：2p和3p轨道形状均为哑铃形，B正确。 4.C解析：基态锂原子的简化电子排布式为[He]2s',A错误：铝原子 结构示意图为 ,B错误：钴原子序数为27，位于元素周期 表第四周期第Ⅷ族，属于d区元素，C正确；基态硅原子的价层电子 排布式为333p,其价层电子轨道表示式为间1☐ 3s 3p D错误。 5.C解析：元素原子的最外层电子数有的等于元素的最高化合价，如 C的最高价为+4价，最外层电子数为4，有的不相等，如F元素最高 价为0价，而最外层电子数为7，故A错误；按元素原子最后一个电 子填充的能级的符号，把周期表划分为5个区，即s、P、d、ds、f区，Zn 黑白题07第二节阶段综合 黑题 阶段强化 限时：35min 1.(2023·淅江金华高二期末)Zn,G04是一种4.(2024·河南郑州高一期末改编)如图为某学 具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关 术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形 说法错误的是 ( 的每个顶角对应一种元素，下列说法正确的是 A.Zn处于元素周期表中的ds区 B.基态Ge的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2 C.基态0原子中含有4对成对电子 D.电负性大小顺序为O>Ge>Zm 2.(2024·福建高二期中)X、Y、Z、W、P、Q为短 周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最 高正价与原子半径关系如图所示。 原子半径pm 200 A.①②③④的原子半径大小顺序为③>④> 150 ②>① 100 B.④的氢化物和其氧化物对应的水化物能反 50 应生成④的单质 +1+2+3+4+5+6+7化合价 C.①的氢化物比②的氢化物更稳定 下列说法正确的是 D.图中虚线八角形对应元素属于现行元素周 A.第一电离能：Q>P>Z>X 期表的第五周期 B.Y在元素周期表中位于p区 5.(2023·山西太原高三期中)科学家合成出了 C.简单离子半径：Q>P>X 一种用于分离镧系金属的化合物A(如下图 D.氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z 所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增 3.(2024·广东汕头高二月考)下表列出了某短 大，其中Z位于第三周期。Z的单质与Y2可 周期元素R的各级电离能数据（用1、I2… 以形成分子ZY。,该分子常用作高压电气设备 表示，单位为kJ·mol1)。 的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述，正确 Is 的是 R 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断中一定正确的是 ( A.简单离子半径：Y>Z A.R的最高正价为+3 B.最简单氢化物的稳定性：X>Y B.R元素位于元素周期表中第Ⅱ族 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C.R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子 D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 稳定结构 选择性必修第二册·RJ黑白题18 6.(2024·江西南昌高二期中)有A、B、C、D、E、F c.电负性：A>H>G>Q G、H八种前四周期元素，G的原子序数最大。已 d.最高价氧化物对应水化物的酸性：B>A>H>G 知：A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是 (4)下列叙述不正确的是 (n-1)s2(n-1)p;D、E、F三种元素的原子序数 a.L位于元素周期表中第五周期第IA族，属 分别等于A、B、C的最外层电子数：G元素原子 于§区元素 的最外层电子数和A相同，内层电子数均符 b.0位于元素周期表中第七周期第ⅧB族，属 合2n2;C的气态单质在标准状况下的密度为 于d区元素 3.17g·L;A与C能形成离子化合物AC,A离 c.M的外围电子排布式为6s1,属于ds区元素 子比C离子少一个能层；E原子的最外电子层中 d.H所在族的价层电子排布式为ns2np2,属 p能级的电子数等于前一能层的电子总数。 于p区元素 (1)上述元素的基态原子中，含有2个未成对 8.(2023·湖南常德高三月考改编)前四周期元 电子的元素是 (填元素符号)；它们 位于元素周期表的 区。 素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关 (2)请按原子半径从小到大将这A、B、C、D 性质如表所示： E、F这6种元素进行排序： (填元 2p能级电子半充满 素符号)。 B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 (3)C元素基态原子的价层电子排布式为 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只 ;F元素基态原子最外层电子的 有1个未成对电子 轨道表示式为 ;G元素基态原子的 D 其基态原子价层电子排布式为ms"mp+2 电子排布式为 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子 (4)H元素的正三价离子的3d能级为半充满， 数最多 则H元素在元素周期表中的位置为 7.(2023·福建福州高二期中)如图是元素周期 基态F*各能级电子全充满 表的一部分。表中所列的字母分别代表一种 请根据以上情况，回答下列问题： 化学元素： (1)D元素在周期表中的位置是 (2)E元素基态原子核外电子占有 条原子轨道，电子排布式为 (3)F元素基态原子的价层电子轨道表示式 为 高温条件下F+比 0 F2+稳定的原因是 请回答下列问题： (涉及物质写元素符号)。 (1)I的最高化合价为 (4)写出一个化学方程式证明元素B和D的 (2)基态时G元素原子的电子排布式 为 ,J元素原子的价 非金属性强弱： 层电子排布式为 (涉及物质写元素符号)。 (3)下列对比正确的是 (填字母，下同)。 (5)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小 a.原子半径：H>G>B>A 的顺序为 b.第一电离能：E>D>C>B (用元素符号表示)。 第一章黑白题19