第1章 第2节 课时2 元素周期律-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（人教版）

(3) 18 1314151617 456789101112 ---1- ------ ------ ------- (4)Fe的价层电子排布式为3d4s2,Fe2*的价层电子排布式为3d Fe3+的为3d5,3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3+比Fe2+稳定 (5)118 解析：(2)ds区外层电子排布式为(n-1)dlns'和(n-1)d10ns2,而d 区内第6纵列价层电子排布式为(n-1)d4s1,第7纵列价层电子排 布式为(n-1)d4s2,因此类比可以放在ds区。(3)4s轨道半充满，即 为4s1,根据构造原理和能量最低原理、洪特规则，该元素原子的电子 排布式可能为1s22s22p3s23p4s1(K)或1s22s22p63s23p63d54s(Cr) 或1s22s22p53s23p63d04s'(Cu),分别标在元素周期表中相应位置即 可。(5)根据0族元素原子序数知，第七周期排满，其0族元素的原 子序数应为2+8+8+18+18+32+32=118。 9.(1)氢一IA硫三IA钾四IA (2)1s2s2p3s3pp(3)☒↑个p 3D 解析：由“它们的核电荷数依次增大，且都小于20”“A和E属同一 族，它们原子的最外层电子排布式为s”“只有C、E是金属元素”可 知A为氢元素，E为钠或钾元素：B和D元素原子的最外层的p能级 电子数是最外层的s能级电子数的两倍，最外层s能级电子数为2， 所以它们的最外层的p能级电子数是4，是第IA族元素，所以B是 氧元素，D是硫元素，则E为钾元素：由“C原子最外层电子数等于D 原子最外层电子数的一半”，可知C是铝元素。 压轴挑战 10.(1)HC104>H,S04>H3P04(2)第四周期第MB族[Ar]3d54s2 3p (3)▣ft(4ds15 解析：A的基态原子有6个原子轨道填满电子，有3个未成对电 子，A为P;B原子的M层电子数比L层电子数少2，B为S;C的基 态原子核外有17个不同运动状态的电子，C为Cl:D的基态原子的 价层电子排布式为3d4s2,在常见化合物中其最高正价为+7，则价 层电子排布式为3d4s2,D为Mn;E的基态原子的M层全充满，N 层没有成对电子，只有1个未成对电子，E的价层电子排布式为 3d04s1,E为Cu。(1)由以上分析知，A为P,B为S,C为Cl。A、B C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序 为HC104>H2S04>H3P04。(2)D为锰元素，其在元素周期表中的 位置为第四周期第ⅦB族，其基态原子的简化核外电子排布式为 [Ar]3d54s2。(4)E为铜元素，位于元素周期表的ds区，其基态原 子电子排布式为1s22s22p3s23p63d04s1,填有电子的轨道数为15。 课时2元素周期律 白题 基础过关 题号12345678 答案BCC D B D DB 1.B解析：i和H的核外均有一个电子层，但Li的核电荷数大，故 半径更小，A错误；C1和C1的核外均有3个电子层，且核内均有 17个质子，但Cl的核外电子数多于Cl,故Cl半径更大，B正确；Na 和F的核外均有2个电子层，但Na*的核电荷数更大，故半径更小 C错误；Na的核外有2个电子层，而K的核外有3个电子层，故K 的半径更大，D错误。 2.C解析：同一周期原子半径随着原子序数的递增而减小，磷的原子 半径在硅和硫之间，即1.02×10-10m~1.17×10-0m,以此可推出 C正确。 3.C解析：第一电离能一般变化规律：同周期主族元素自左往右第一 电离能呈增大趋势，出现反常的有第ⅡA、VA族元素，价电子为全 满、半满稳定结构，第一电离能比相邻原子大，故B<B(ⅡA族)<C< O<N(VA族)，所以第一电离能介于B、N之间的元素有三种，故 选C 4.D解析：c在失去第三个电子时电离能急剧增大，说明c的第三个 电子为内层电子，为Mg;而b的第三电离能高于a,说明b中原子核 对电子吸引能力更强，b为Si,a为Al,曲线c代表元素失去的第三个 正本参考答案 电子是内层电子，故第三电离能急剧增大，故选D。 5.B解析：同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第 电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族元素的电离 能大于第ⅢA族元素，第VA族元素的电离能大于第MA族元素 B错误。 6.D解析：元素周期表中，同周期主族元素从左向右，电负性逐渐增 大，则F>O>N,A错误：同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则F> Cl,B错误：同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则P>As,C错误； 元素周期表中，同周期主族元素从左向右，电负性逐渐增大，同主族 元素从上到下，电负性逐渐减小，则CI>S>P>As,故电负性：CI> S>As,D正确。 7.D解析：非金属元素的电负性一般大于1.8，表中X的电负性为2.5 为非金属元素，A正确：Ge的电负性为1.8，在周期表中位于金属和 非金属交界处，既具有金属性，又具有非金属性，B正确：同周期从左 到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，Mg元素电负性介于 钠和铍之间，范围为0.9~1.5，C正确；0和Cl形成的二元化合物中 氧电负性大，显负价，氯电负性小，显正价，故D错误。 重难聚焦 8.B解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核 外有7个电子，X为N;基态Y原子无未成对电子，Y为Mg;Z与X为 同族元素，Z为P;W最高价含氧酸为二元酸，W为S;原子半径 r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y),A错误；第一电离能大小为S<P<N,B正 确：非金属性N大于P,则Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱，C错误；S的电负性强于P,D错误。 黑题应用提优 题号123 45 6 7 1.C解析：元素周期表中从左到右第一电离能呈增大趋势，从上到下 呈减小趋势，则第一电离能大小：O>Na,A错误：同一周期从左到右 电负性逐渐增大，则电负性大小：F>0,B错误：核外电子数相等的同 时，粒子核电荷数越大半径越小，则半径大小：Na>A3+,C正确：同 一周期从左到右金属性逐渐减弱，金属性强弱：Na>Al,则碱性强 弱：NaOH>l(OH)3,D错误. 2.A解析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p53s23p1 是S元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p3是N元素 ④1s22s22p是F元素。同周期自左而右第一电离能呈增大趋势 由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能：S<P,N<F,同主族自 上而下第一电离能降低，所以第一电离能：N>P,因此第一电离能 F>N>P>S,即④>③>②>①，A正确；同一周期主族元素从左往右原 子半径依次减小，同一主族从上往下元素原子半径依次增大，故原子 半径：P>S>N>F,即②>①>③>④，B错误：S、P、N、F未成对电子数分 别为2、3、3、1，故③=②>①>④，C错误；同一周期从左往右元素电负 性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小，故电负性 F>N>S>P,即④>③>①>②，D错误。 3.B解析：第三周期11~17号元素，即第三周期主族元素。同周期主 族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但Mg、P特殊，Mg的3s电 子全满为稳定结构，P的3印电子半满为稳定结构，则第一电离能大 于相邻的元素，即第一电离能不是随着原子序数的递增而增大，A错 误：同周期随原子序数的增大，元素的非金属性增大，则元素的电负 性增大，B正确；同周期随原子序数的增大，原子半径减小，与图像不 符，C错误；形成基态离子转移的电子数依次是：Na为1，Mg为2，Al 为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，C1为1，与图像不符，D错误。 4.A解析：根据短周期元素在周期表的位置可知：X是He,Y是F元 素，Z是S元素，M是C1元素。元素的非金属性越强，其电负性越大 由于元素的非金属性：F>Cl>S,所以元素的电负性：F>C>S,A正确； 离子核外电子层数越多，半径越大：当离子核外电子层数相同时，核 电荷数越大，半径越小，所以离子半径：S2>C>F,B错误：同周期 元素，从左到右元素第一电离能逐渐增大，同主族元素，从上到下第 一电离能逐渐减小，但第ⅡA族元素>第ⅢA族的元素，第VA族元 素>第IA族元素，则第一电离能：F>CI>S,C错误：基态S原子的价 层电子排布式为3s23p4,未成对电子数为2，同周期未成对电子数最 多的是P,有3个，D错误。 5.C解析：电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大 半径越小：主族元素的最高价等于其族序数，氧没有正价只有负价 根据表中数据分析，X为0，Y为S,Z为Al,M为Na,N为Mg,据此解 答。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径 越小；简单离子的离子半径：Z<X<Y,A正确；非金属性越强，其简单 氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：X>Y,B正确：同一周期 黑白题05 主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但是镁原子价 电子排布式为3s2全满稳定状态，电离能较大，故A1的第一电离能 比Mg小，故第一电离能：M<Z<N,C错误；Z的单质为铝，既能与强酸 反应又能与强碱反应，D正确。 6.C解析：X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，推 出Y为H元素，X为0元素；X和Z同周期且基态X和Z的未成对 电子数相同，则Z为C元素；金属M在潮湿的空气中会形成一层致 密稳定的3M(XY)2·MZX3,1 mol MZX3含有60mol质子，M是人体 的必需微量元素之一，为Zn元素：综上，X为0、Y为H、Z为C、M为 Zn。原子半径：Z(C)>X(0)>Y(H),选项A错误：M为Zn,原子的 价层电子排布式为3d04s2,选项B错误；X、Y、Z三种元素的电负性： O>C>H,选项C正确：同周期元素中第一电离能比0大的元素有N、 F、Ne,共3种，选项D错误。 7.C解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原 子的最外层电子数等于其电子总数的子，W为P元素，X能形成4 个共价键，X是C元素：Y能形成2个共价键，Y是0元素：Z形成1 个共价键，Z是F元素。电子层数越多半径越大，电子层数相同，质 子数越多半径越小，简单离子半径：P3>02>F,A错误；W为P元 素，基态原子有9个轨道填充了电子，所以电子有9种空间运动状 态，B错误；W为P元素，与P同周期的元素中，第一电离能小于P的 有Na、Mg、Al、Si、S,共5种，C正确；Z为F元素，氟元素没有正价态 没有含氧酸，D错误。 8.(1)2.553.44(2)原子半径越大，x值越小(3)N(4)共价键 (5)Cs 解析：(1)从表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减 小而增大，同主族自上而下x值减小，同周期中x(C)<x(N)<x(0), 可得2.55<x(N)<3.44。(2)x值在周期表中的递变关系与原子半径 的递变关系恰好相反，即：同周期从左到右，随着原子半径依次减小， x值依次增大；同主族从上到下，原子半径越大，x值越小。(3)对比 周期表中处于对角线位置的元素x值可知：x(B)>x(Si),x(C)> x(P),x(0)>x(C1),则可推知：x(N)>x(S),故在S一N键中，共有电 子对应偏向N。(4)查表知：A1Cl3的△x=1.56<1.7,又x(Br)< x(Cl),因此AIBr3中的化学键为共价键。(5)根据递变规律，x值最 小的元素（放射性元素除外）应位于第六周期第IA族，即为Cs。 压轴挑战 9.(1)D(2)E(3)D(4)C(5)D(6)A 解析：根据元素的电离能可知，Q的第一电离能最大，很可能是稀有 气体。R和U的第二电离能均远远大于第一电离能，因此最外层电 子数都是1，最有可能处于同一主族。S的第三电离能远远大于第二 电离能，所以S的最外层有2个电子。同理分析T的最外层电子数 是3。(1)由以上分析可知，R和U的第一电离能较小，最外层电子 数为1，二者位于同一族，故选D。(2)金属性越强，相应阳离子的氧 化性就越弱，所以阴极放电反应最可能是选项E。(3)由分析可知 R、S、T、U最高化合价为+1、+2、+3、+1，所以各氯化物分别是 RCl、SCl2、TCL3、UCl,故选D。(4)S的第一、第二电离能较小，最外层 电子数为2，可能为s区元素。(5)Q的电离能很大，可能为0族元 素，化学性质和物理性质最像Q元素的是氦。(6)根据元素的电离 能可知，Q的第一电离能最大，很可能是稀有气体元素，所以化学性 质最稳定的是Q。 专题探究2 元素周期律的综合应用 黑题专题强化 题号1234567 答案AABDBA C 1.A解析：同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到 下电负性减小，电负性大小X(P)X(S)X(0),A正确；同周期主族 元素随着核电荷数增大第一电离能整体呈现增大趋势，第一电离能 大小：I,(Mg)>I,(Na),B错误：同主族元素随着核电荷数增大金属性 增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，碱性强弱：Ca(OH)2> Mg(OH),,C错误：氧离子和镁离子的核外电子排布相同，0的核电 荷数小，半径更大，D错误。 2.A解析：除放射性元素外，周期表中元素电负性差别最大的两种主 族元素分别为Cs和F,即X为Cs,Y为F,CsF为离子化合物，以此解 答。Cs原子最高能级上有1个电子，电离能的突跃式增大发生在第 一个电子和第二个电子之间，第二电离能远远大于第一电离能 故A错误。 3.B解析：由“X与Y形成的某一化合物易生成二聚体”知该化合物 选择性必修第二册·RJ 为NO2,则X为N元素，Y为0元素，“W的周期数与族序数相等”且 W为短周期元素，则W为第三周期第ⅢA族，是A1元素，Y的核外 电子排布式为1s22s22p4,最低能级电子数为2，则Z的最高能级电子 数为1，且Z的原子序数比Y大，所以Z有三个电子层，Z为Na元素。 据此分析解答，B项正确。 4.D解析：B元素的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，则最高 化合价为+6价，它的最高价氧化物为B03,其中含氧60%，设B的相 A 对原子质量为A,则有 A+48 =40%,解得A.=32,则B为S元素，可 推知A为0元素，D为P元素，E为Cl元素，C为Se元素。电负性： D<B<E,A错误；同一主族从上到下第一电离能逐渐减小：A>B>C, B错误；简单离子半径：D>B>E,C错误；Cl元素最高价氧化物对应的 水化物为强酸，D正确。 5.B解析：由图可知，常温下，W和Z的最高价氧化物对应的水化物 溶液（浓度均为0.01mol·L1)的pH为2，则W和Z的最高价氧化 物对应的水化物为一元强酸，W原子序数小于Z,则W为N,Z为C1； 常温下，Y的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol·L1)的pH小于2，则Y的最高价氧化物对应的水化物为 二元强酸，则Y为S:常温下，X的最高价氧化物对应的水化物溶液 (浓度均为0.01mol·L-1)的pH为12，则X的最高价氧化物对应的 水化物溶液为一元强碱，则X为Na。同一周期主族元素，从左至右 电负性增大，电负性：S<C1,A错误：非金属性：S<C1,简单气态氢化物 的热稳定性：H2S<HCl,B正确；W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl, N3、Na核外有两层电子，S2、CI核外三层电子，电子层数越多，半 径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则简单离子半径 大小为S2->Cl>N3>Na,C错误；同周期内第一电离能随原子序数 增大而增大，则第一电离能：Cl>S>Na,但是同族内随周期数增大而 降低，则第一电离能：N>P>Na,D错误。 6.A解析：X、Z的简单氢化物分别为CH4和HBr,HBr易溶于水，但 CH4难溶于水，A错误；X、Y分别为C、N,最高价氧化物的水化物分 别为H2C03、HNO3,C的非金属性小于N,则酸性：HNO3>H2C03 B正确；X、Y分别为C、N,N的非金属性大于C,且N原子的2p轨道 半充满，所以第一电离能：N>C,C正确；X、Y、Z分别为C、N、Br,价电 子排布式分别为2s22p2、2s22p3、4s24p5,都位于元素周期表p区， D正确 7.C解析：根据元素周期律分析，同周期主族元素随着金属性减弱，第 一电离能逐渐增大，但Mg原子价层电子排布式为3s2,为全满状态 所以第一电离能大于A1,所以A1的第一电离能的最小范围为 Na<A1<Mg,故A正确；同一主族元素原子随核电荷数增大，半径增 大，失去电子能力增强，则第一电离能1，变化规律是：随核电荷数增 加第一电离能逐渐减小，B正确：金属性越强，越容易失去电子，所以 第一电离能越小，图中第一电离能最小的元素是物，在第五周期第 IA族，C错误；根据周期表对角线规则，氯化铍与氯化铝性质相似， 能和氢氧化钠反应生成沉淀，后沉淀消失，而MgCL2和氢氧化钠反应 生成沉淀，且沉淀不消失，则BeCl,溶液和MgCl,溶液可用NaOH溶 液加以鉴别，D正确。 8.（1)CN0 Mg P Fe(2)洪特规则(3)小于大于(4)3 (5)C(6)1s22s22p63s23p63d54s(7)Cu*核外价层电子排布式为 3d10,3d全充满，比Ni*的3d84s1稳定，更摊失去电子 解析：(1)A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们 的原子序数依次增大，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固 体单质工业上常用作切割工具，A为C;B元素原子的核外p电子数 比s电子数少1，电子排布式为1s22s22p3,B为N;C元素基态原子p 轨道有两个末成对电子，电子排布式为1s22s22p4,C为0：由D原子 的第一至第四电离能可知，D易失去2个电子，结合原子序数可知D 为Mg;E原子核外所有p轨道全满或半满，E为主族元素，电子排布 式应为1s22s22p63s23p3,E为P;F在周期表的第8纵列，F为Fe,以 此来解答。(2)A的原子序数为6,2p能级上2个电子的自旋平行 该同学所画的电子轨道表示式违背了洪特规则。(3)B为N、C为 0,元素非金属性越强，电负性越大，则N元素的电负性小于0元素 的电负性；N元素的2p轨道处于半满状态，比较稳定，所以N元素的 第一电离能大于0元素的第一电离能。(4)由(1)分析知，E为磷，E 基态原子中能量最高的电子为3p轨道上的电子，其电子云在空间中 有3个方向。(5)由以上分析知F为铁元素，F原子的价层电子轨 3d 4s 道表示式为十1十们。(6)与F同周期，原子序数 为24的元素M为Cr元素，其基态原子的核外电子排布式 为1s22s22p63s23p63d54s1。 黑白题06课时2元素周期律 白题基础过关 限时：15min 题型1 微粒半径大小比较 .因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减 1.下列微粒半径的比值大于1的是 小，故第一电离能必定依次增大 A.(Li) B.(C) C.最外层电子排布为ns2p(当只有K层时 (H) r(Cl) 为1s2)的原子，第一电离能较大 C.(Na*) D."(Na') D.对于同一元素而言，原子的电离能：I1<I2< r(F-) r(K*) L3… 2.(2024·福建宁德月考)已知下表中元素的原 题型3元素的电负性及其变化规律 子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可 6.(2023·天津红桥区高二期末)下列各组元素 能是 ( 中，电负性依次减小的是 ( ) 原子 N S A.F、N、O B.O、Cl、F 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 C.As、P、H D.Cl、S、As A.0.70×10-10m B.0.80×10-10m 7.已知下列元素的电负性数据，下列判断错误 C.1.10×10-10m D.1.20×10-10m 的是 ( 题型2元素的电离能及其变化规律 元素 Be X O Na Al Ge 3.(2023·四川乐山高二月考)元素周期表中， 电负性 1.01.52.53.50.91.63.21.8 第二周期第一电离能介于硼和氨之间的元素 A.表中X为非金属元素 有几种 ( B.Ge既具有金属性，又具有非金属性 A.1 B.2 C.3 D.4 C.Mg元素电负性的范围为0.9~1.5 4.(2024·北京高二期末)Mg、A1和Si的第一 D.O和Cl形成的二元化合物中0显正价 第二和第三电离能曲线如图所示，下列说 重难聚焦 法正确的是 ( 题型元素周期律的综合应用 A.曲线a代表的元 8.(2023·重庆巴蜀中学高二月 素为Mg 考)短周期主族元素X、Y、Z、W 频讲解 B.曲线b代表的元 原子序数依次增大，X原子核外有7个电 素为AI 子，基态Y原子无未成对电子，Z与X为同 C.曲线c代表的元 失去电子数 族元素，W最高价含氧酸为二元酸，下列说 素为Si 法正确的是 ( D.曲线c代表元素失去的第三个电子是内层电子 A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 5.(2023·安徽准北高二月考)下列关于元素第 B.第一电离能大小：W<Z<X 一电离能的说法不正确的是 ( C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X的强 A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电 D.电负性大小：W<Z<X 离能，故钾的活泼性强于钠 第一章黑白题13 黑题应用提优 限时：35min 1.(2024·江苏连云港高二月考)工业上电解熔 融的AL,O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制 得铝。下列说法正确的是 A.第一电离能大小：0<Na A.电负性：Y>M>Z B.电负性大小：F<O B.离子半径：M>Z2>Y C.半径大小：Al3+<Na C.元素Y、Z、M的第一电离能：Y>Z>M D.碱性强弱：NaOH<Al(OH)3 D.基态Z原子的未成对电子数是同周期元素 2.(2024·广东梅州高二月考)现有四种元素基 态原子的电子排布式如下。则下列有关比较 的原子中最多的 中正确的是 5.(2023·安徽毫州高二期末)已知六种短周期 ( ①1s22s22p63s23p4 元素的信息如下表，下列有关叙述错误的是 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 元素编号 ④1s22s22p 原子半径/nm 0.074 0.102 0.1430.1860.160 A.第一电离能：④>③>②>① 2、+4 B.原子半径：①>②>③>④ 最高化合价 +3 +2 或最低化合价 +6 C.未成对电子数：④>③=②>① D.电负性：④>③>②>① A.简单离子的离子半径：Z<X<Y 3.(2024·四川阆中高二月考)如图是第三周期 B.最简单氢化物的稳定性：X>Y 11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图， C.第一电离能：M<N<Z 下列有关说法中正确的是 ( D.Z的单质既能与强酸反应又能与强碱反应 6.(2023·湖南邵阳三模)金属M在潮湿的空气 中会形成一层致密稳定的3M(XY)2·MZX 薄膜。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子 原子序数 序数是Y的8倍，X和Z同周期且X和Z基 A.y轴表示的可能是第一电离能 态原子的未成对电子数相同，M是人体必需 B.y轴表示的可能是电负性 的微量元素之一。1 mol MZX3含有60mol质 C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电 子。下列说法正确的是 () 子数 A.原子半径：X>Z>Y 4.(2024·北京高二期中)下图为元素周期表 B.基态M原子的价层电子排布式为4s2 中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正 C.X、Y、Z三种元素的电负性：X>Z>Y 确的是 D.同周期元素中第一电离能比X大的有两种 选择性必修第二册：RJ黑白题14 7.(2024·四川广安高二期中)一种用作锂离子 压轴挑战】 电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W 9.根据下列五种元素的电离能数 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 据（单位：kJ·mol1),回答下面 原子的最外层电子数等于其电子总数的？。 各题，并将正确选项填入相应的空格内。 元素代号 下列说法正确的是 p 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 740 1500 7700 10500 580 1800 2700 11600 A.简单离子半径：Y>Z>W U 420 3100 44005900 B.基态W原子核外电子有4种不同的空间 (1)在周期表中，最可能处于同一族的是 运动状态 (填字母，下同)。 C.与W同周期的元素中第一电离能小于W A.Q和R B.S和T C.T和U 的有5种 D.R和U E.R和T D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W (2)电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应 8.不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一 最可能正确的是 定数值x表示，x值越大，其原子吸引电子的 A.Q2++2e→Q B.R2++2e→R 能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷 C.S3++3e→S D.U2++2e→U 的一方。下表是某些元素的x值： E.T3++3e→T 元素符号 Li Be B 0 F (3)它们的氯化物的化学式，最可能正确 x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 的是 元素符号 Na AI Si P Cl A.QCI2 B.SCla C.TCI x值 0.93 1.601.902.192.55 3.16 D.RCI E.UCI (1)通过分析x值的变化规律，确定N的x值 (4)S元素最可能是 范围： <x(N)< d A.p区元素B.稀有气体元素 (2)推测x值与原子半径的关系为 C.s区元素 D.准金属 E.d区元素 (5)下列元素中，化学性质和物理性质最像 (3)某有机化合物的结构为 ,其 Q元素的是 中S一N键中，你认为共用电子对偏向 A.硼(1s22s22p1)B.铍(1s22s2) (填元素符号)。 C.锂(1s22s)D.氦(1s2)E.氢(1s1) (4)如果x值为电负性的数值，试推断A1Br (6)化学性质最稳定的是 中化学键的类型为 A.Q B.S C.T D.U (5)预测元素周期表中x值最小的元素（放射 性元素除外)是 (填元素符号)。 进阶突破拔高练P05 第一章黑白题15