第1章 第2节 课时1 原子结构与元素周期表-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（人教版）

第二节原子结构与元素的性质 课时1原子结构与元素周期表 白题基础过关 限时：15min 题型1原子结构与元素周期表 1.(2024·山东菏泽高二月考)已知下列元素原 子的最外层电子排布式，其中不一定能表示 该元素为主族元素的是 A.3s23p3 A.元素②和⑤位于同一区 B.4s2 B.元素③基态原子的未成对电子数为5 C.4s24p C.与元素④具有相同最外层电子数的元素只 D.3s23p5 可能处于ds区 2.(2024·甘肃庆阳高二期末)已知某元素原子 D.s区（除元素①外）、d区和ds区的元素都 的价电子排布式为(n-1)dns,则下列说 是金属元素 法正确的是 6.请将表格补充完整： A.该元素是金属元素 B.该元素位于周期表中d区 原子电子排布式 族 周期 区 C.该元素的族序数为a+b ①1s22s22p3s2 D.该元素位于周期表中第四周期 ②[Kr]4d1o5s25p2 题型2元素周期表的分区 ③[Ar]3d4s2 3.(2023·河北石家庄高二月考)关于元素周期 表中元素的分区，下列说法正确的是( ④[Kr]4d1o5s A.元素周期表的s区全部是金属元素 重难聚焦 B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素 题型 原子结构与元素周期表 C.过渡元素包括d区、f区、ds区的元素 7.(2023·四川广安高二月考)关于元素周期 D.ds区元素不都是副族元素 表，下列说法不正确的是 4.(2024·四川广安高二月考)已知某元素+2 A.按照现有构造原理，理论上 价离子的电子排布式为1s22s22p3s23p6,该元 第八周期应有50种元素 素在周期表中位于 A.第三周期，VB族，d区 B.117号元素基态原子的未成对电子数为 B.第四周期，ⅡB族，ds区 1,位于p轨道上 C.第四周期，ⅡA族，s区 C.前四周期基态原子中未成对电子数最多 D.第三周期，IA族，p区 的元素位于元素周期表的第IB族 5.(2024·广东清远高二月考)已知某些元素在 D.114号元素是位于p区的金属元素，价层 周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是 电子排布式为7s27p4 选择性必修第二册·RJ黑白题10 黑题 应用提优 限时：35min 1.(2023·吉林白山高二期末)下列关于原子结 C.Li在N2中燃烧生成Li3N 构及元素周期表的说法错误的是 ( D.i和Mg的原子半径相近，且核外电子排 A.所含元素种类最多的族是第ⅢB族 布相同 B.同一原子中，2p、3p、4p能级的能量依次升高 5.(2024·天津高二期末)元素周期表中现有18 C.在元素周期表中，ds区只有6种自然形成 纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元 的元素，且均为金属元素 素（氢元素除外），第18列为稀有气体元素， D.基态原子价层电子排布式为s2的元素一 则下列说法正确的是 定是第ⅡA族元素(n为周期数) A.第9列元素中没有非金属元素 2.(2023·河南洛阳高二期中)闪烁着银白色光 B.第15列元素原子的最外层电子排布式 泽的金属钛(2T)因具有密度小、强度大、无 是ns2np 磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军 C.最外层电子排布式为ns2的元素一定在 事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已 第2列 知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛 D.第14列元素原子的未成对电子数是同周 的叙述不正确的是 ( 期元素中最多的 A.上述钛原子中，中子数不可能为22 6.（2024·四川成都高二月考)元素X、Y、Z在 B.钛元素在周期表中处于第四周期 周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素 C.钛的不同核素在周期表中处于不同的位置 原子的价层电子排布式为ns-lnp+1,则下列 D.钛元素是d区的过渡元素 说法不正确的是 3.(2024·河南郑州高二月考)钴是生产耐热合 A.Y元素原子的价层电子排布式 金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴 为4s24p4 Z 盐的重要原料。在元素周期表中钴为第27号 B.Y元素在元素周期表第三周期第IA族 元素。下列说法正确的是 ( C.X元素所在周期中所含非金属元素最多 A.钴元素是ds区元素，且基态钴 27 Co D.Z元素原子的核外电子排布式为 原子最外层有2个电子 1s22s22p63s23p63d104s24p 58.93 B.钴元素位于元素周期表第五周 7.（2024·福建厦门高二期中)下列关于原子核 期第Ⅷ族 外电子排布与元素在周期表中位置关系的表 C.钴元素所在周期基态原子未成对电子数最 述正确的是 ( 多的元素是Cr元素 A.原子的价电子排布式为ns2np1-6的元素一 D.Co2+的核外价层电子排布式为3d54s2 定是主族元素 4.(2023·陕西西安高二期中)在元素周期表中 B.基态原子的p能级上有5个电子的元素 的某些元素之间存在着特殊的“对角线规 定是第IA族元素 则”，如Li和Mg、Be和Al、B和Si的一些性质 C.原子的价电子排布式为(n-1)d-8ns2的元 相似。下列说法不正确的是 素一定位于第ⅢB~第IB族 A.氢氧化铍是两性氢氧化物 D.基态原子的N层上只有1个电子的元素一 B.B和Si的密度相近 定是主族元素 第一章黑白题11 8.(2023·安徽合肥高二月考)已知元素周期表 (2)写出C元素基态原子的电子排布式： 中现有18纵列，如图实线表示元素周期表的 ,由此可见， 边界。按电子排布，可把周期表里的元素划 该元素为 区元素。 分为s区、p区、d区、ds区等几个区。除ds区 (3)写出D元素原子的价层电子轨道表示式： 外，其他区的名称来自按构造原理最后填入 ,由此可见，该元素为 的电子的能级符号。 区元素。 18 1314151617 压轴挑战川 9101112 10.现有五种前四周期元素，结构 信息见表，回答下列问题。 元素 结构信息 (I)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds 基态原子有6个原子轨道填满电子，有 区的边界线，并分别用阴影☐和☐表示d区 3个未成对电子 和ds区。 B M层电子数比L层电子数少2 (2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内 基态原子核外有17个不同运动状态的 6、7纵列的部分元素可以排在另一区，你认为 电子 应排在 区。 基态原子的价层电子排布式为3d4s2, D (3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨 在常见化合物中其最高正价为+7 道半充满的元素。 E的基态原子的M层全充满，N层没有 (4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3+比 成对电子，只有1个未成对电子 Fe2+稳定的原因： (5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被 (1)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水 发现。若把第七周期排满，则元素周期表共 化物的酸性由强到弱的顺序为 可以排布 种元素。 (用最高价氧化物对应水化物的化学式 9.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依 表示)。 次增大，且都小于20，其中只有C、E是金属元 (2)D在元素周期表中的位置为 素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子 其基态原子的简化核外电子排布 排布式为ns';B和D也属同一族，它们原子 式为 最外层的p能级电子数是最外层的s能级电 (3)写出基态B原子价层电子的轨道表示 子数的两倍；C原子最外层电子数等于D原 子最外层电子数的一半。请回答下列问题： 式 (1)A是 (填元素名称，下同)，位于 (4)E位于元素周期表的 区，基态 第 周期第 族；D是 原子填有电子的轨道数为 位于第 周期第 族；E是 ,位于第 周期第 族。 进阶突破拔高练P04 选择性必修第二册·RJ黑白题12外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，所以X是氧，Y原 子的最外能层中P能级的电子数等于前一能层电子总数，因此应该 为2，且X和Y具有相同的电子层数，所以Y是碳。Z与X在周期 表中位于同一主族，所以Z是硫。 11.(1)CN0Fe(2)洪特规则(3)5(4)1s22s22p3 2s 2p 闪↑1] 3d5 解析：(1)A、B、C为短周期主族元素，D为第四周期元素，它们的原 子序数依次增大，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体 单质工业上常用作切割工具，则A为碳元素；B元素原子的核外P 电子数比s电子数少1，则B为N元素：C元素基态原子p轨道有两 个未成对电子，且其单质为气体，则C为0元素：D在周期表的第8 纵列，则为Fe元素。(2)碳元素的原子序数为6，基态碳原子的电 Is 2s 2p 子轨道表示式为位向日☐由图可知，该同学所画的 核外电子轨道表示式的2p轨道违背了洪特规则。(3)基态Fe原子 的价层电子排布式为3d4s2,基态原子中能量最高的电子是3d轨 道上的电子，3d电子云在空间有5个伸展方向。(4)B为N元素 电子排布式为1s22s22p3;C为0元素，电子排布式为1s22s22p4,价 2 2p 层电子轨道表示式为向四于D铁元素的原子序数为26，铁 原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d4s2或[Ar]3d4s2,铁原子 失去3个电子形成铁离子，价层电子排布式为3d。 第二节原子结构与元素的性质 课时1原子结构与元素周期表 白题基础过关 题号123457 答案BAC CC D 1.B解析：A项是P,属于主族元素；B项不一定是主族元素，如Fe、Zm 等过渡元素；C项是Ga,位于第ⅢA族，属于主族元素；D项是Cl,属 于主族元素。 2.A解析：由题意可知，该元素应为过渡金属元素，可能位于周期表的 d区或ds区，其族序数不一定是a+b(如Cu),可能位于周期表中的 第四、五、六或第七周期。 3.C解析：元素周期表的s区不全部是金属元素，如氢元素为非金属 元素，故A错误：过渡元素处于元素周期表的d区、ds区和f区，则元 素周期表的d区仅包含部分过渡元素，故B错误，C正确；第IB族 和第ⅡB族元素处于元素周期表的ds区，则ds区元素都是副族元 素，故D错误。 四归纳总结 (1)s区元素位于第IA、ⅡA族，除H外为碱金属元素和碱土金 属元素。 (2)p区元素位于第ⅢA~IA族及0族，包括非金属元素和少量 金属元素。 (3)d区元素位于第ⅢB~WIB族（镧系、钢系除外）及第ⅧⅢ族，为 过渡金属元素。 (4)ds区元素位于第IB、ⅡB族，为过渡金属元素。 (5)「区元素包括镧系和钠系元素。 4.C解析：由+2价离子的电子排布式为1s22s22p53s23p6可知，该元 素为原子序数为20的钙元素，钙元素位于元素周期表第四周期ⅡA 族，处于s区，故选C。 5.C解析：根据元素在周期表中的位置，5种元素分别为H、0、Mn、 Zn、Ge,据此分析。0的价层电子排布式为2s22p4,Ge的价层电子排 布式为4s24p2,最后一个电子均填充到p能级，两种元素均位于p 区，故A正确；Mn元素的价层电子排布式为3d4s2,d能级有5个原 子轨道，根据洪特规则，d能级上的5个电子分别填充到5个原子轨 道，因此Mn元素基态原子的未成对电子数为5，故B正确；元素④的 价层电子排布式为3d04s2,最外层有2个电子，最外层有2个电子的 还有第ⅡA族元素、He、部分ds区的元素，第ⅡA族元素位于s区，He 位于p区，故C错误；s区（除H外）、d区和ds区均为金属元素，故 D正确。 6.①IA三s②NA五p③ⅢB四d④IB五ds 解析：①原子核外电子排布式是1s22s22印3s2的元素是12号Mg元 选择性必修第二册·RJ 素，属于s区元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族；②原子 核外电子排布式是[Kr]4d05s25p2是50号Sn元素，属于p区元素， 在元素周期表中位于第五周期第VA族：③原子核外电子排布式是 [Ar]3dl4s2的元素是21号Sc元素，由于原子的最后一个电子填充 在d轨道，且小于10，属于d区元素，属于副族元素，在元素周期表中 位于第四周期第ⅢB族；④原子核外电子排布式是[Kr]4d105s1的最 后一个电子填充在d轨道，且等于10，属于ds区元素，为副族元素， 在元素周期表中位于第五周期第IB族。 重难聚焦 7.D解析：核外电子层依次为K、L、M、N、0、P、Q…,假设0能层中比 5f能级能量更高为5x能级，有9个轨道，根据能量最低原理，第八周 期需要填充8s、5x、6f、7d、8p,各能级容纳电子数目依次为2、18、14、 10、6,填充电子总数为2+18+14+10+6=50，故第八周期容纳元素种 类数为50，A正确；117号元素位于p区，价层电子排布式为7s27p 未成对电子数为1，位于p轨道上，B正确；前四周期元素即1~36号 元素，未成对电子数最多的元素价层电子排布式为354s',共有6个 未成对电子，该元素为铬，位于元素周期表的第四周期第ⅥB族， C正确；114号元素位于第七周期第VA族，是位于p区的金属元素， 原子结构中有7个电子层，价电子数为4，价层电子排布式为7s27p2 D错误。 黑题 应用提优 题号1 2 3 4 5 6 7 答案DC 1.D解析：所含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素，A正 确；同一原子中，能级的能量：2p<3p<4p,因此2p、3p、4p能级的能量 依次升高，B正确：；在元素周期表中，ds区只有6种自然形成的元素 (四、五、六三个周期，每个周期2种元素，共6种)，且均为金属元素 C正确；基态原子价层电子排布式为s2的元素可能为第ⅡA族元素 (n为周期数)，也可能是0族元素（如He),D错误 2.C解析：48Ti的中子数为48-22=26、49Ti的中子数为49-22=27 s0Ti的中子数为50-22=28，A正确；钛是22号元素，在周期表中处 于第四周期第VB族，故B正确：钛的不同核素在周期表中处于相同 的位置，故C错误：钛是d区的过渡元素，故D正确。 3.C解析：钴元素为d区元素，基态钴原子电子排布式为 1s22822p3s23p3d”4s2,最外层有2个电子，A错误；钴元素位于元素 周期表的第四周期第Ⅷ族，B错误：钴元素所在周期基态原子未成对 电子数最多的元素是Cr元素，含有6个未成对电子，C正确：Co2+的 核外价层电子排布式为3d”,D错误。 4.D解析：B和A1位于对角线位置，氢氧化铝具有两性，则氢氧化铍 是两性氢氧化物，A正确：B和S位于对角线位置，密度相近，B正 确：Mg在N2中燃烧生成MgaN2,则由对角线规则可知，Li在N2中燃 烧生成Li,N,C正确：电子层数越多，原子半径越大，则Mg的原子半 径大于的原子半径，且核外电子排布不同，D错误。 5.A解析：元素周期表中，第9列为第I族，全部为金属元索，A项正 确；第15列为第VA族，其元素原子的最外层电子排布式为ns2np3 B项错误；He的最外层电子排布式为1s2,在第18列，C项错误；第 14列（碳族）元素原子的价层电子排布式为n82np2,未成对电子数 为2，第15列（氮族）元素原子的价层电子排布式为ns2np3,未成对 电子数为3，D项错误。 6.A解析：因为Y元素原子的价层电子排布式中出现了即能级，故 其s能级已经充满且只能为2个电子，则n-1=2,n=3,即Y元素原 子的价层电子排布式为3s23p4,故A项错误，B项正确；Y为S元素 X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，故C项正确；Z为As元 素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p3d04s24p3,故D项正确。 四易错提醒 对价层电子认识的误区提醒 (1)价层电子不一定是最外层电子，主族元素的价层电子是最外 层电子，对于过渡元素还包括部分内层电子。 (2)元素的价层电子数不一定等于其所在族的族序数。 7.B解析：0族元素原子的价电子排布式也符合ns2np!-6,A错误；基 态原子的p能级上有5个电子的元素价电子排布式为ns2np3,一定 是第IA族元素，B正确；原子的价电子排布式为(n-1)dl-8ns2的元 素位于第ⅢB~第Ⅷ族，C错误；基态原子的N层上只有1个电子的 元素除了主族元素外，还有部分副族元素，如Cu、Cr,D错误。 8.(1)见第(3)小问答案(2)ds 黑白题04 (3) 18 1314151617 456789101112 ---1- ------ ------ ------- (4)Fe的价层电子排布式为3d4s2,Fe2*的价层电子排布式为3d Fe3+的为3d5,3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3+比Fe2+稳定 (5)118 解析：(2)ds区外层电子排布式为(n-1)dlns'和(n-1)d10ns2,而d 区内第6纵列价层电子排布式为(n-1)d4s1,第7纵列价层电子排 布式为(n-1)d4s2,因此类比可以放在ds区。(3)4s轨道半充满，即 为4s1,根据构造原理和能量最低原理、洪特规则，该元素原子的电子 排布式可能为1s22s22p3s23p4s1(K)或1s22s22p63s23p63d54s(Cr) 或1s22s22p53s23p63d04s'(Cu),分别标在元素周期表中相应位置即 可。(5)根据0族元素原子序数知，第七周期排满，其0族元素的原 子序数应为2+8+8+18+18+32+32=118。 9.(1)氢一IA硫三IA钾四IA (2)1s2s2p3s3pp(3)☒↑个p 3D 解析：由“它们的核电荷数依次增大，且都小于20”“A和E属同一 族，它们原子的最外层电子排布式为s”“只有C、E是金属元素”可 知A为氢元素，E为钠或钾元素：B和D元素原子的最外层的p能级 电子数是最外层的s能级电子数的两倍，最外层s能级电子数为2， 所以它们的最外层的p能级电子数是4，是第IA族元素，所以B是 氧元素，D是硫元素，则E为钾元素：由“C原子最外层电子数等于D 原子最外层电子数的一半”，可知C是铝元素。 压轴挑战 10.(1)HC104>H,S04>H3P04(2)第四周期第MB族[Ar]3d54s2 3p (3)▣ft(4ds15 解析：A的基态原子有6个原子轨道填满电子，有3个未成对电 子，A为P;B原子的M层电子数比L层电子数少2，B为S;C的基 态原子核外有17个不同运动状态的电子，C为Cl:D的基态原子的 价层电子排布式为3d4s2,在常见化合物中其最高正价为+7，则价 层电子排布式为3d4s2,D为Mn;E的基态原子的M层全充满，N 层没有成对电子，只有1个未成对电子，E的价层电子排布式为 3d04s1,E为Cu。(1)由以上分析知，A为P,B为S,C为Cl。A、B C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序 为HC104>H2S04>H3P04。(2)D为锰元素，其在元素周期表中的 位置为第四周期第ⅦB族，其基态原子的简化核外电子排布式为 [Ar]3d54s2。(4)E为铜元素，位于元素周期表的ds区，其基态原 子电子排布式为1s22s22p3s23p63d04s1,填有电子的轨道数为15。 课时2元素周期律 白题 基础过关 题号12345678 答案BCC D B D DB 1.B解析：i和H的核外均有一个电子层，但Li的核电荷数大，故 半径更小，A错误；C1和C1的核外均有3个电子层，且核内均有 17个质子，但Cl的核外电子数多于Cl,故Cl半径更大，B正确；Na 和F的核外均有2个电子层，但Na*的核电荷数更大，故半径更小 C错误；Na的核外有2个电子层，而K的核外有3个电子层，故K 的半径更大，D错误。 2.C解析：同一周期原子半径随着原子序数的递增而减小，磷的原子 半径在硅和硫之间，即1.02×10-10m~1.17×10-0m,以此可推出 C正确。 3.C解析：第一电离能一般变化规律：同周期主族元素自左往右第一 电离能呈增大趋势，出现反常的有第ⅡA、VA族元素，价电子为全 满、半满稳定结构，第一电离能比相邻原子大，故B<B(ⅡA族)<C< O<N(VA族)，所以第一电离能介于B、N之间的元素有三种，故 选C 4.D解析：c在失去第三个电子时电离能急剧增大，说明c的第三个 电子为内层电子，为Mg;而b的第三电离能高于a,说明b中原子核 对电子吸引能力更强，b为Si,a为Al,曲线c代表元素失去的第三个 正本参考答案 电子是内层电子，故第三电离能急剧增大，故选D。 5.B解析：同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第 电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族元素的电离 能大于第ⅢA族元素，第VA族元素的电离能大于第MA族元素 B错误。 6.D解析：元素周期表中，同周期主族元素从左向右，电负性逐渐增 大，则F>O>N,A错误：同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则F> Cl,B错误：同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则P>As,C错误； 元素周期表中，同周期主族元素从左向右，电负性逐渐增大，同主族 元素从上到下，电负性逐渐减小，则CI>S>P>As,故电负性：CI> S>As,D正确。 7.D解析：非金属元素的电负性一般大于1.8，表中X的电负性为2.5 为非金属元素，A正确：Ge的电负性为1.8，在周期表中位于金属和 非金属交界处，既具有金属性，又具有非金属性，B正确：同周期从左 到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，Mg元素电负性介于 钠和铍之间，范围为0.9~1.5，C正确；0和Cl形成的二元化合物中 氧电负性大，显负价，氯电负性小，显正价，故D错误。 重难聚焦 8.B解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核 外有7个电子，X为N;基态Y原子无未成对电子，Y为Mg;Z与X为 同族元素，Z为P;W最高价含氧酸为二元酸，W为S;原子半径 r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y),A错误；第一电离能大小为S<P<N,B正 确：非金属性N大于P,则Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱，C错误；S的电负性强于P,D错误。 黑题应用提优 题号123 45 6 7 1.C解析：元素周期表中从左到右第一电离能呈增大趋势，从上到下 呈减小趋势，则第一电离能大小：O>Na,A错误：同一周期从左到右 电负性逐渐增大，则电负性大小：F>0,B错误：核外电子数相等的同 时，粒子核电荷数越大半径越小，则半径大小：Na>A3+,C正确：同 一周期从左到右金属性逐渐减弱，金属性强弱：Na>Al,则碱性强 弱：NaOH>l(OH)3,D错误. 2.A解析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p53s23p1 是S元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p3是N元素 ④1s22s22p是F元素。同周期自左而右第一电离能呈增大趋势 由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能：S<P,N<F,同主族自 上而下第一电离能降低，所以第一电离能：N>P,因此第一电离能 F>N>P>S,即④>③>②>①，A正确；同一周期主族元素从左往右原 子半径依次减小，同一主族从上往下元素原子半径依次增大，故原子 半径：P>S>N>F,即②>①>③>④，B错误：S、P、N、F未成对电子数分 别为2、3、3、1，故③=②>①>④，C错误；同一周期从左往右元素电负 性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小，故电负性 F>N>S>P,即④>③>①>②，D错误。 3.B解析：第三周期11~17号元素，即第三周期主族元素。同周期主 族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但Mg、P特殊，Mg的3s电 子全满为稳定结构，P的3印电子半满为稳定结构，则第一电离能大 于相邻的元素，即第一电离能不是随着原子序数的递增而增大，A错 误：同周期随原子序数的增大，元素的非金属性增大，则元素的电负 性增大，B正确；同周期随原子序数的增大，原子半径减小，与图像不 符，C错误；形成基态离子转移的电子数依次是：Na为1，Mg为2，Al 为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，C1为1，与图像不符，D错误。 4.A解析：根据短周期元素在周期表的位置可知：X是He,Y是F元 素，Z是S元素，M是C1元素。元素的非金属性越强，其电负性越大 由于元素的非金属性：F>Cl>S,所以元素的电负性：F>C>S,A正确； 离子核外电子层数越多，半径越大：当离子核外电子层数相同时，核 电荷数越大，半径越小，所以离子半径：S2>C>F,B错误：同周期 元素，从左到右元素第一电离能逐渐增大，同主族元素，从上到下第 一电离能逐渐减小，但第ⅡA族元素>第ⅢA族的元素，第VA族元 素>第IA族元素，则第一电离能：F>CI>S,C错误：基态S原子的价 层电子排布式为3s23p4,未成对电子数为2，同周期未成对电子数最 多的是P,有3个，D错误。 5.C解析：电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大 半径越小：主族元素的最高价等于其族序数，氧没有正价只有负价 根据表中数据分析，X为0，Y为S,Z为Al,M为Na,N为Mg,据此解 答。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径 越小；简单离子的离子半径：Z<X<Y,A正确；非金属性越强，其简单 氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：X>Y,B正确：同一周期 黑白题05