第1章 第1节 原子结构（拔高练）-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（人教版）

进阶突破·拔 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 课时1能层与能级基态与激发态原子光谱 1.C 2.B解析：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原 子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之 和为18，则W、X、Y、Z元素分别为H、N、P、Cl元素。X(N)元素原子 核外有K、L两个能层，Y(P)元素原子核外有K、L、M共3个能 层，A错误：W(H)元素原子核外只有1个电子，B正确：Z(Cl)元素 原子的M层有7个电子，C错误；X(N)、Y(P)、Z(Cl)元素形成的简 单离子分别为N3、P3和CI,其中P3和Cl具有相同的电子层结 构，D错误。 课时2构造原理和电子排布式电子云和原子轨道 (1)1s22s22p53s(2)第三周期第ⅢA族小于(3)1s22s22p32p 哑铃 (4 (5)酸A13++3H203H++A1(0H)3 课时3原子核外电子排布规则 1.C 2.B解析：W位于前两个主族，其基态原子的电子层数和未成对电子 数相等，只能是1s1,W为H元素；X的基态原子的电子占据三种能 量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，因此电子排布式 是1s22s22p2,X为C元素：Z的基态原子的核外成对电子数是未成对 电子数的3倍，电子排布式只能是1s22s22p4,Z是0元素；Y只能 是N元素。 3()K和P(2②)+（或子） 解析：(1)KHP04的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别 为H(或H)、02、K+和P3,其中核外电子排布相同的是K*和 P3。(2)对于基态的磷原子，其价层电子排布式为3s23p3,其中3s 轨道的2个电子自旋相反，自旋磁量子数的代数和为0：根据洪特规 则可知，其3印轨道的3个电子自旋平行，因此，基态磷原子的价电子 的自旋磁量子数的代数和为+ 或3 2 21 4.(1)硫(2)1s22s22p63s23p 2s 2p 3p t1tttt tt （3)S2 (4)Na+CI:-Na[:Cl:] 解析：B原子得一个电子填人3p轨道后，3p轨道已充满，B是氯元 素。A+比B少一个电子层，A是钠元素。C原子的p轨道中有3个 未成对电子，C属于第VA族元素，其气态氢化物的水溶液的pH在 同族氢化物中最大，C是氮元素。D的最高化合价和最低化合价的 代数和为4，D属于第IA族元素，其最高价氧化物中含D的质量分 数为40%，D是硫元素。 第二节原子结构与元素的性质 课时1原子结构与元素周期表 1.B解析：M元素原子的价层电子排布式为ns2np+1,且核外有9个原子 轨道，故可知n=3时符合，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,故M 为S;由元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置可知，X为0，Y为P,Z为 Ge。M为S,最外层电子数为6，价层电子排布式为3s23p4,A选项正确：Y 为P,在周期表第三周期第VA族，B选项错误；X为0，核外电子排布 式为1s22s22p4,p轨道上有两个未成对电子，C选项正确；Z为Ge,原 子序数为32，核外电子排布式为1s22s22p63s23p53d104s24p2,D选 项正确。 拔高练参考答案 高练参考答案 2.C解析：第9列属于第Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属元素，A错 误；除了第2列的元素，还有部分元素最外层电子排布也是s2 如He原子最外层电子排布为1s2,还有一些过渡元素的最外层电子 排布也是ns2,B错误；第四周期第12列元素为Zn,C正确；第15列 元素原子最外层电子数为5，最外层电子排布为ns2p3,D错误。 H 3.(1)p6(2)3哑铃(3)H:N:H:H LH 3d (4)ffff十Gr的最外层电子排布式为3d0,而cu2, 的最外层电子排布式为3°，最外层电子排布达到全满时稳定，所以 固态Cu20稳定性强于CuO 解析：由元素在周期表中的位置可知a为H,b为C,c为N,d为O,e 为Na,f为Cu。(1)b为C,位于p区：其基态原子核外有6种运动状 态不同的电子。（2)c为N,其核外电子排布式为1s22s22p3,核外有 3个未成对电子；其中能量最高的电子位于2印轨道，轨道形状为哑 铃形。(3)NH为离子化合物，则其组成为铵根离子和氢负离子，电 子式为H:N:H[H。(4)Cu2*价层电子的轨道表示式为 LH 1tfT5Cm的最外层电子排布式为3a0,而Cr2“的最 3d 外层电子排布式为3°，最外层电子排布达到全满时稳定，所以高温 下Cu20稳定性强于Cu0。 课时2元素周期律 1.C解析：由题意可知，X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、O、Na。WX 为NH,溶于水会得到氢氧化钠溶液，显碱性，A正确；Z的最高价氧 化物对应水化物为硝酸，是一元强酸，B正确：同周期主族元素从左 到右，元素的非金属性依次增强，则非金属性：Q>Z>Y,C错误；电子 层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷越大，原子半径越 小，故原子半径大小顺序是W>Y>Z>Q>X,D正确。 2.(1)第四周期第MB族(2)Mg2+[:N:]3Mg2+[:N:]3Mg2 Mg3N2+6H20-3Mg(OH)2+2NH3↑(3)F>N>0F>0 (4)4NH3+502 ,催化剂4N0+6H,0(5)Cr原子的价层电子排布式 △ 为3d4s1,4s电子能量与3d电子能量相差不大，16与12相差很大， 说明Cr原子能失去6个电子，Cr元素在化合物中常表现为+6价 解析：前四周期元素X、Y、Z、Q、W、R原子序数依次增大，Y、Z、Q位 于同一周期，X与Z能构成4核18电子分子，化合物甲(W3Y2)和 乙(WQ2)均为离子化合物，W的s电子数与p电子数相等，则X为H 元素，Y为N元素，Z为O元素，Q为F元素，W为Mg元素；R是前四 周期元素中未成对电子数最多的元素，则R为C元素。(1)铬元素的 原子序数为24，位于元素周期表第四周期第MB族。(2)化合物甲为 离子化合物氨化镁，电子式为Mg[:N:]3Mg2+[:N:]3Mg2+, 氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为MgN2+ 6H20一3Mg(0H)2+2NH3↑。(4)由题图物质的转化关系可知，a 为氟气，b为氧气，丙为水，丁为氟化氢，戊为氨气，己为一氧化氮：氧 气与氨气的反应为在催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反 应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH,+50,催化剂 △ 4N0+6H0。 第二章分子结构与性质 第一节共价键 课时1共价键 1.A 2.(1)2N(或1.204×1024)(2)1：21：1(3)3(4)3：1 (5)6Na(或3.612×1024)7 解析：(1)C02分子内含有碳氧双键，双键中有一个是σ键，另一个 是π键，则1molC02中含有σ键的个数为2NA。（2)N2的结构式 黑白题33进阶 突破 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 课时1 能层与能级基态与激发态原子光谱 1.（2024·云南昆明高二月考)下列说法错误的是 A.能层序数较大的能级，能量不一定较高 B.某离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍 C.原子核外每一能层最多可容纳的电子数为n2 D.存在核电荷数与最外层电子数相等的离子 2.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 () A.X和Y元素原子核外均有3个能层 B.W元素原子核外只有1个电子 C.Z元素原子的M层上有3个能级，有6个电子 D.X、Y、Z元素形成的简单离子具有相同的电子层结构 课时2○》构造原理和电子排布式电子云和原子轨道 (2023·福建南平高二月考)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素 结构、性质等信息 A 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀 D 菌剂 (1)A原子的电子排布式为 (2)B元素在元素周期表中的位置是 ,离子半径：B (填“大于”或“小 于”)A。 (3)C原子的电子排布式是 ,能量最高的电子为 轨道上的电子， 其轨道呈 形。 (4)D°的结构示意图是 (5)BD,的水溶液显 性，原因是 (用离子方程式表示)。 O2黑白题化学|选择性必修第二册·RJ 课时3》原子核外电子排布规则 1.（2024·河南开封高二期末)元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法错误的是( A.铋原子的价层电子排布式为6s26p 83 Bi B.铋原子6p能级有三个未成对电子 6s26p 209.0 C.铋原子最外层有5个能量相同的电子 D.铋元素的相对原子质量是209.0 2.（2023·河北沧州高二期末)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W位于前两个主 族，其基态原子的电子层数和未成对电子数相等；X的基态原子的电子占据三种能量不同的 原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同：Z的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数 的3倍。下列说法错误的是 A.W分别与X、Y、Z结合，均能形成10电子分子 B.X、Y的单质分别与Z,发生化合反应均能获得两种不同的产物 C.化合物YZ中Y的化合价为+2 D.W,Z和YZ2反应能生成强酸 3.KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KHPO4晶体已应用 于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题： (1)在KH2P04的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是 （填离子符号)。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+)表示，与之相反的用 )表示，称为电子的自燕磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子白旋磁量子数的代数 和为 4.有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A比B少一个电子层。B原 子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态 氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其 最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数，据此判断： (1)D是 (填元素名称)。 (2)B的电子排布式为 ,A的结构示意图为 D原子的轨道表示式 为 (3)在A、B、D三种元素的简单离子中，其离子还原性最强的是 （填离子符号)。 (4)用电子式表示化合物AB的形成过程： 进阶突破·拔高练O3