第5章 第2节 课时2 氨和铵盐-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

课时2氨和铵盐 白题 基础过美 限时：l5min 题型1氨气和氨水的性质 C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液 1.(2024·上海高一期末)氨是一种重要的化工 D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊溶液 原料，下列有关NH,的说法，不正确的是 题型3氨气的实验室制法 5.利用如图所示的装置制取氨气，下列说法正 ( 确的是 A.工业合成NH属于人工固氮 A.该装置可用于氯化铵和熟 B.NH,易液化，液氨常用作制冷剂 石灰制取氨气 C.NH,可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 B.该装置可用于碳酸氢铵分 D.NH,制备NO体现了NH,的还原性 解制取氨气 2.下列关于氨的说法中不正确的是 ( C.用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散 A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯 D.用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满 6.（2023·福建厦门高一期中)关于实验室制取 净物 氨气的说法正确的是 ( B.液氨是非电解质，氨水既不是电解质也不 A.虽然氨水受热分解可产生氨气， 是非电解质 在实验室也不能用加热浓氨水 C.氨水显碱性是因为氨气电离出少量氢氧根离子 的方法制取氨气 CCL D.氨水不需要保存在棕色试剂瓶中，但需要 B.用如图所示装置吸收NH,是为了防止发 密封保存 生倒吸 题型2铵盐的性质及铵根离子的检验 C.既可用向下排空气法收集NH,又可用排 3.下列关于铵盐的说法中正确的是 水法收集NH ( D.通常可选择浓硫酸为干燥剂，除去氨气中 A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨 的水蒸气 B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均 重难聚焦 呈-3价 题型喷泉实验 C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应 7.(2024·四川绵阳高一期中)如图 的离子方程式为N+OH△NH,↑+H,0 所示的装置中，干燥烧瓶内盛有 D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法 某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。打 分离 开止水夹，挤压滴管的胶头，下列与实验事 实不相符的是 4.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验 A.NO(NaOH溶液)一无色喷泉 的方法是 ( B.NH(H,0中含酚酞)一红色喷泉 A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C.CL,(NaOH溶液)一无色喷泉 B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊 D.HCl(AgNO3溶液)一白色喷泉 试纸放在试管口 第五章黑白题015 黑题 应用提优 限时：35min 1.(2023·江苏宿迁高一期中)“封管实验”具有简 A.过程①中N,被氧化 易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管 B.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种 实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是( 价态 C.若设每一步均完全转化，每生成1 mol NH 含NH,的 含S0,的 的同时生成0.75mol02 酚酞溶液 品红溶液 D.该固氮过程节能环保，不需要提供额外的 能量 A.加热②时溶液变红，冷却后又变为无色 4.为探究氨及铵盐性质，将NH,Cl晶体装入如 B.②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原 图所示T形三通管两端，进行微型实验。下 列说法错误的是 理不同 C.加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色， 裹CaCL,湿润的裹NaOH NHCI 的脱脂棉pH试纸的脱脂棉NH,Cl 体现S0,的漂白性 D.加热①时，上部汇集了NH,Cl固体，此现象 乳胶头 与碘升华实验原理相似 蒸馏水 2.下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内 A.轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡 分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶 冒出，则装置气密性良好 液的蒸馏水。下列说法错误的是 B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试 A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨 纸均变蓝 气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 C.实验过程中竖直支管上方会出现白烟 B.在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时， D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使 可选用相同的干燥剂 气体更充分吸收，减少污染 C.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别形 5.(2024·安徽马鞍山高一期中)应用下列装置 成蓝色和红色喷泉 测定氨气的组成。实验利用了氨气能还原氧 D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色， 化铜生成氮气、铜和水的原理。实验后测得 蒸干可得氯化铵固体 装置D增重mg,用排水法测量得N2的体积 NH. 为VL(已折算成标准状况)。下列有关实验 H,O↑ 描述正确的是 LiOH 通电 浓氨水 CuO 3 碱石灰 I+ 02+H,0 浓 (第2题) (第3题) 氢氧化 钠固体 酸 3.(2024·广东佛山高一月考)“氮的固定”对保 障人类生存具有重大意义。一种新型的人工固 A.装置A用于制备氨气，可用加热氯化铵固 氮的原理如图所示，下列说法正确的是（ 体的装置代替 必修第二册·RJ黑白题016 B.装置E的作用是防止水蒸气进入装置D 压轴挑战 中，若撤去装置E,则测得氮氢比偏小 7.某小组同学欲探究NH的催化氧 C.装置B中盛放的物质是碱石灰，也可用无 化反应，按下图装置进行实验。A 水氯化钙代替 B装置可选用的药品：浓氨水、H,02 D.由实验数据可以计算得到氨气分子中的氨 溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。 氢个数比为11.2m:9V 6.（2024·内蒙古包头高一期中)某化学兴趣小 组在教师的指导下，利用如图装置（夹持和加 催化剂 尾气处 热装置已省略)和试剂进行NH,制备及性质 理装置 探究的一体化实验。请回答下列问题： 稀硫酸 -铜片 NH,Cl、Ca(OHD (1)NH催化氧化的化学方程式是 K3 氯化铝 滴有几滴 (2)甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。 浓盐酸 溶液 酚酞的水 溶液 一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。 丙 ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红 (1)实验开始后，关闭K2、K3,打开K1、K4,加 棕色气体的化学方程式是 热甲处试管。甲处试管内发生反应的化学方 ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的 程式为 成分是 (填化学式)。 乙处瓶内观察到的现象为 ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝 丙处烧杯中的试剂为稀硫酸，丙处球形干燥 色的原因： 管的作用是 (3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕 (2)一段时间后关闭K,打开K2,丁处瓶内发 色气体，可在原实验的基础上进行改进： 生反应的离子方程式为 ①甲认为可调节K,和K,控制A、B装置中 :继续反应一段时 的产气量，应 (填“增加”或“减 间后，关闭K2、K4,打开K,挤压胶头滴管，己 少”)装置A中的产气量，或 （填 处圆底烧瓶内能观察到的现象为 “增加”或“减少”)装置B中的产气量。 ②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该 (3)甲装置可以用右图所示装置 母浓氨水 装置可以是 (填字母)。 代替，试剂a可选择 (填 试剂名称)。氨的催化氧化是工 试剂a 业制硝酸的基础，氨与氧气在催 碱石灰 化剂、加热条件下发生反应的化学方程式 水 四氯化碳 浓硫酸 为 ;该反应中氧 化剂和还原剂的物质的量之比为 进阶突破拔高练P04 第五章黑白题017黑题 应用提优 题号1 2 3 答案CBC 1.C解析：N2与02在高温或放电条件下只能生成N0,A错误；CO2 不具有强氧化性，不能氧化NO,B错误：燃烧后的高温气体成分有 C02、H20、NO、N2等无色气体，一氧化氮容易被空气中的氧气氧化 为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，C正确；H20和N0不反应， D错误。 2.B解析：常温常压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据反 应2N0+0,一2N02,消耗的氧气为30mL× 5 =6mL,参与反应的 一氧化氮为12mL,生成了12mL二氧化氮，此反应中气体体积减小 6mL,根据反应3N02+H20=2HN03+N0,12mL的二氧化氮参与 反应生成了4mL的一氧化氮，此反应中气体体积减小了8mL,最终 剩余体积约为20mL+30mL-6mL-8mL=36ml,A正确；在注射器 中发生的反应为2N0+02—2N02和3N02+H20=2HN03+N0, 可以看出反应均向气体分子数减小的方向进行，则活塞缓缓向左移 动，B错误；一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮与水 发生反应生成硝酸和一氧化氮，可观察到注射器内气体由无色变成 红棕色，最后变成无色，C正确；据A选项中分析可得，参与反应的二 氧化氮体积为12mL,根据3NO2+H20一2HNO3+N0,可以列出 3N0, 2HN03 3×24.5L 2mol,则硝酸的浓度=2molx12×103L 3×24.5L×5×10-3L 12×10-3L n(HNO3) 0.07mol·L1,D正确。 3.C解析：由方程式和图像可知，NO单独不能被Na2C03吸收。 ①当NO和NO2混合气体被Na2CO3溶液恰好完全吸收，满足 n(N02):n(N0)=1,即x=0.5,此时只生成N02,n(N0;)=0, n(N02)=2mol,所以a曲线表示NO2b曲线表示N03;②当气体只 有N02时，即x=1,发生反应2NO2+Na2C03一NaN02+NaN03+ C02,此时生成n(N03)=n(N02)=1mol;③反应N0+N02+Na2C03 =2NaN02+C02和2N02+Na2C03=NaN02+NaN03+C02均有 n(N)=2n(C),即n(N02)+n(N0)=2n(C02)=2mol,所以 n(C02)=1mol;④油x=0.5和x=1可知，一定量废气中n(N02)≥ n(NO),并且n(NO2)+n(NO)=2mol,生成n(NO3)+n(NO2) =2mol:综上可知，2mol废气通入足量的Na2C03溶液中被完全吸 收，即n(N02)≥n(N0),生成n(N03)+n(N02)=2mol;n(C02)= 1mol;a曲线表示NO2、b曲线表示NO3。由分析可知：a曲线表 示NO2、b曲线表示NO3,A错误；随x值增大，溶液中n(NO3)+ n(N02)不变，B错误；设n(N02)=n1、n(N0)=n2,则n1+n2=2mol, 发生反应①余下N02的物质的量为(n1-n2)mol,发生反应②生成 n(N03)=0.5(n1-n2)=0.5mol,即n1-n2=1ml,联立方程组解得 =1.5mol,=0.5mol,废气中N0,的物质的量分数x=25× 100%=75%,C正确；反应N0+N02+Na2C03一2NaN02+C02 和2N02+Na2C0,-NaN02+NaNo3+C02均有n(N)=2n(C),即 n(N02)+n(N0)=2n(C02)=2mol,所以n(C02)=1mol;反应中可 收集到标准状况下1mol×22.4L·mol1=22.4LC02,D错误。 压轴挑战 4.(1)错误带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生的大量水蒸气 造成的(2)2Cu(N0,)2△2Cu0+4N0,↑+0，↑(3)正确硝 酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分 数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃 解析：(1)由实验开始后木条上的火星逐渐熄灭得出“NO2不能支持 木条燃烧”的结论是错误的，因为带火星的木条熄灭可能是由于加热 时产生的大量水蒸气造成的。(3)由于硝酸铜分解产生的混合气体 必修第二册·RJ 中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO,不支 持燃烧，则木条不会复燃。因此“NO2能支持木条燃烧”的结论 正确。 课时2氨和铵盐 白题 基础过关 题号1 2 3 45 6 1 答案 ccc BA BA 1.C解析：氨气与浓硫酸能发生化学反应生成硫酸铵，无水氯化钙会 吸收氨气，故不能用浓硫酸或无水氯化钙干燥氨气，C错误。 2.C解析：氨气溶于水所得溶液中含有一水合氨，一水合氨电离出铵 根离子和氢氧根离子，所以氨水显碱性，C错误。 3.C解析：有的铵盐受热分解产生氨（如NH4C1),有的铵盐受热分解 不产生氨，如硝酸铵，其分解反应的化学方程式为NH,NO,△ N,0↑+2H,0,A错误：铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均 呈-3价，硝酸铵中硝酸根离子中氮元素是+5价，B错误；氯化铵溶 液中加人烧碱浓溶液共热时反应生成氨气和水，反应的离子方程式 为NH时+OH△NH,↑+H,0,C正确：可用加热法分离NH,C和某 些固体（不分解、不升华的固体）的混合物，但其过程为先受热分解， 再降温化合，而不是升华，D错误。 4.B解析：加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管 口，湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐 中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，B正确 5.A解析：题图装置适合固体+固体△气体，氯化铵和熟石灰反应 产生氨气、H20和氯化钙，适合用该装置制取氨气，A正确；碳酸氢铵 分解的产物为水、氨气和二氧化碳，制取的氨气中混有二氧化碳，不 能制取纯净的氨气，B错误；氨气极易溶于水，应该用干燥的棉花堵 在试管口，防止氨气扩散，C错误：浓硫酸是难挥发性酸，与挥发出来 的氨气在玻璃棒上反应，无现象，不能验满，可以用具有挥发性的浓 盐酸，D错误。 6.B解析：浓氨水加热法是一种实验室制取氨气的方法，A错误：氨气 通入四氯化碳中不溶解，故不会引起倒吸，从四氯化碳中逸出后氨气 被水吸收，B正确：氨气极易溶于水，不可用排水法收集NH3,氨气密 度比空气小，可用向下排空气法收集NH,,C错误；氨气与酸反应生 成铵盐，不可用浓硫酸干燥，氨气应用碱石灰干燥，D错误。 重难聚焦 7.A解析：NO与NaOH溶液不反应，且难溶于水，故不能形成喷 泉，A错误：氨气极易溶于水，氨水显碱性，使酚酞变红，可形成红色 喷泉，B正确；Cl2能与NaOH溶液反应生成无色溶液，故可形成无色 喷泉，C正确；HCl与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，故可形成白色 喷泉，D正确。 四归纳总结 喷泉实验的原理是利用气体极易溶于某溶液或水的性质，引起压 强差，利用大气压将溶液或水压入烧瓶中。常见的能产生喷泉的 物质有：NH3、HCl、NO2和水（含指示剂），CO2、S02和NaOH溶 液等。 黑题 应用提优 题号1 2 3 4 5 答案B D C BB 1.B解析：加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解，又变 为红色，A错误；②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同， ②中溶液褪色是因为氨气逸出，溶液的减性减弱，③中二氧化硫与有 机色素化合生成无色物质而具有漂白性，B正确；二氧化硫与有机色 素化合生成不稳定的无色物质，受热又恢复红色，所以加热时，③溶 液变红，冷却后又变为无色，C错误；加热时，①上部汇集了固 黑白题06 体NH,Cl,是由于NH,CI不稳定，受热易分解，分解生成的氨气和氯 化氢遇冷重新化合生成NH4Cl,此过程中发生的是化学反应，碘升华 属于物理变化，D错误。 2.D解析：氨水加人生石灰，生石灰吸收水，且与水反应放出大量的 热，促进氨气的挥发，盐酸加入浓硫酸，浓疏酸吸水，且放出大量的 热，可促进氯化氢挥发，以此得到气体，A正确：在实验室中制备干 燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂，如硫酸钙等中性干燥 剂，B正确；实验中同时打开止水夹a、c、d,a导管中少量氨气和氯 化氢反应，使两瓶内压强减小，氨气溶于水显碱性，氯化氢溶于水 显酸性，即可分别形成蓝色和红色喷泉，C正确；喷泉结束后，将烧 瓶内溶液混合后呈紫色，蒸发时氯化铵分解，得不到氯化铵固体， D错误。 3.C解析：过程①为Li与N2反应生成Li,N,反应中N元素的化合价 由0价降至-3价，N2被还原，A错误；根据转化原理的图示可知，转 化过程中H元素的化合价只有+1价一种，B错误：该人工固氮的总 反应为N2与H20在Li存在、通电时反应生成NH3和O2,根据得失 电子守恒，每生成1m0lNH,的同时生成0，的物质的量为Jmox3 0.75mol,C正确；由图示可知，该固氮过程需要通电，需要提供额外 的电能，D错误。 4.B解析：整套装置是密闭体系，若装置气密性良好，轻轻挤压任一乳 胶头，则蒸馏水中有气泡冒出，A正确：湿润的pH试纸遇酸变红，遇 碱变蓝，氯化铵受热分解生成氨气和HC1,左边裹氯化钙的脱脂棉会 吸收氨气，剩余HCl,右边裹NaOH的脱脂棉会吸收HCl,剩余NH3, 因此同时点燃两个酒精灯后，左端湿润的pH试纸遇HC变红，右边 湿润的pH试纸遇NH3变蓝，B错误；竖直支管上方同时有氨气 和HC1,两者相遇生成氯化铵，因此实验过程中竖直支管上方会出现 白烟，C正确；停止加热后，不断交替挤压两边乳胶头，增大压强，将 残余的气体全部赶人蒸馏水中被吸收，减少污染，D正确。 5.B解析：加热氯化铵固体生成的氨气和氯化氢在管口又重新化合生 成氯化铵，不能制备氨气，A错误：装置E的作用是吸收剩余的氨气， 同时防止水蒸气进入装置D中，若撤去装置E,会导致水蒸气的质量 增加，则测得氮氢比偏小，B正确：生成的氨气中含有水蒸气，装置B 的作用是干燥氨气，NH3会和无水氯化钙反应，不能将碱石灰替换成 无水氯化钙，C错误；标准状况下，VL氮气的物质的量为n(N2)= V 2.4L·m口24mo,含有N的物质的量为2m0l,装置D增重 为水的质量，则水的物质的量为贺ml,含有H的物质的量为 mol,氨气中含有N、H原子个数之比为 m 11.2 mol m g mol=9v: 11.2m,D错误。 6.(1)2NH,Cl+Ca(0H)2△CaC,+2NH,↑+2H,0有白烟生成防 倒吸(2)3NH,·H20+A13+一A1(0H)3↓+3NH产生红色喷 泉(3)碱石灰（或生石灰或国体氢氧化钠）4NH,+50,。 催化剂 4N0+6H205:4 解析：(1)实验开始后，关闭K2、K3,打开K1、K4,加热甲处试管，氯化 铵和氢氧化钙加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水；乙中浓盐酸具 有挥发性，挥发出来的HCI与NH,反应生成NH,CI,可观察到液面 上有白烟生成：氨气极易溶于稀硫酸，因此丙处球形干燥管的作用是 防止倒吸。(2)丁瓶中铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和 铵根离子；氨气极易溶于水形成喷泉，关闭K2、K4,打开K3,挤压胶 头滴管，己瓶中会形成红色的喷泉。(3)氨气也可以由浓氨水和C0 反应得到，试剂a可以为碱石灰、生石灰或固体氢氧化钠等；NH3与 0,在催化剂、加热条件下反应生成N0和H,0,化学方程式为 4NH3+502 催化剂4NO+6H,0,该反应中0，得电子为氧化剂，NH 失电子为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4。 正本参考答案 压轴挑战 7.(1)4NH3+502 催化剂4N0+6H,0(2)①2N0+02—2N0, ②NH4N03③3Cu+8H*+2N03—3Cu2++2N0↑+4H20 (3)①增加减少②abc 解析：(1)氨的催化氧化反应的化学反应方程式为4NH3+502 催化剂4N0+6H,0。(2)①复气发生催化氧化反应的产物一氧化氨 极易和氧气化合生成二氧化氮，反应的化学方程式为2N0+02 —2NO,所以装置F中有红棕色气体产生：②乙观察到装置F中 只有白烟生成，白烟是由于氨气和硝酸发生的化学反应NH3+HNO3 —NH,NO3,生成了白色的NH,NO3固体。在装置G中，生成的二 氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H20 一2HNO3+NO,生成硝酸，金属铜和硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO 和H20。(3)①为了充分氧化氨气，氧气需过量，故需增加氧气的量 或减少氨气的量。由气体的干燥装置可知，A为制取氧气的装置，B 为制取氨气的装置，故可增加装置A中的产气量或减少装置B中的 产气量：②E装置是氨气的催化氧化装置，从装置中出来的气体中有 氧气、氨气、一氧化氮和水蒸气，因4N0+2H20+302 4HNO3,NH3+HNO,一NH4NO3,所以为了避免F中生成硝酸铵，实 现在F中看到红棕色的二氧化氮，需除去水或氨气，需在装置E、F间 增加一个装置，该装置可以将氨气或水除去，a中碱石灰吸收水蒸 气，可以通过防倒吸的b装置吸收氨气，可以通过c中浓硫酸吸收氨 气和水蒸气，实现在F中看到红棕色的二氧化氮。 课时3硝酸酸雨及防治 白题 基础过关 题号123 456 答案AB B C AB 1.A解析：敞口放置的浓硝酸浓度变小是因为浓硝酸的挥发性和不稳 定性，A正确：稀硝酸与Cu反应生成NO和硝酸铜时，HNO3中N元 素化合价部分发生变化，既表现强氧化性又表现酸性，B错误：硝酸 具有强氧化性，与金属反应生成氮氧化物等还原产物，不产生氢气， C错误：常温下，向浓硝酸中投人F®片，发生钝化，不会产生大量的 红棕色气体，钝化不是不反应，而是反应生成了致密的不溶于浓硝酸 的氧化物薄膜覆盖在铁的表面，阻止了内部的铁进一步反应，D 错误。 四易错提醒 金属的钝化问题常见于两种金属“铁、铝”，两种酸“浓硫酸、浓硝 酸”，一个条件“常温下”，要求这三个方面同时具备，金属才会钝 化。考生常因只关注到其中一个方面，便急于判断而出错。另 外，钝化体现了浓硫酸、浓硝酸的强氧化性，属于化学变化，并不 是没有发生化学反应。 2.B解析：Zn比Cu活泼，充分反应后，Zn有剩余，则说明反应后的溶 液中不存在HNO3和Cu(NO3)2,因为Zm与二者发生反应，其化学反 应方程式分别为3Zn+8HN03(稀)一3Zn(N03)2+2N0↑+4H20, Cu(NO3)2+Zn=Zn(N03)2+Cu,B正确。 3.B解析：过程I发生的反应为3Cu+8HNO3（稀) 3Cu(N03)2+2N0↑+4H20,体现了硝酸的氧化性和酸性，A正确：随 着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中 c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，B错误；加入NO2后反应 速率加快，说明NO2对该反应具有催化作用，C正确：反应停止后， 再抽入空气，空气中的氧气能与一氧化氮、水继续反应生成硝酸，可 继续溶解铜，D正确。 4.C解析：在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③是工 业生产硝酸的主要途径，A正确：空气中的N2与02在放电的作用下 反应生成NO,NO被O2氧化生成NO2,NO,被水吸收得到硝酸，故路 线I、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；氮气与氧气在 黑白题07