第5章 第2节 氮及其化合物 阶段综合-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

第二节阶段综合 黑题 阶段强化 限时：35min 1.下列说法不正确的是 ( C.氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质 A.雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氨肥的 D.关闭a,将单孔塞（插有吸入水的胶头滴 含量 管)塞紧颈口c,打开b,可完成喷泉实验 B.许多领域中用液氮获得低温环境 4.（2023·湖北武汉高一期末)无色气体甲可能 C.造成光化学烟雾的罪魁祸首是S0, 含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将 D.正常雨水因溶有C02而显酸性，但酸性较 100mL气体甲经过如图所示实验的处理，结 弱，不属于酸雨 果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说 2.（2024·安徽安庆高一月考)海洋生物参与氮 法正确的是 ( 循环过程如图所示（其他含氨物质不参与反 应)。下列说法错误的是 ( 剩余 气体 H,O 显红 足堂 NH,OH 浓硫酸程 80 mL 足量Na,0, 棕色 、④ NO. 细胞质 NH 1② 000000 A.气体甲中可能含有N040mL 周质 NH B.经过Na02处理后剩余气体体积大于 60 mL A.1 mol NH4与1 mol NH3所含电子数相等 C.气体甲的组成可能为NH3、NO、NO2 B.反应③中，若N2H4与02反应，则N2H4作 D.经过浓硫酸处理后余气中NO、CO,体积比 还原剂 为2：3 C.以上六种含氨微粒，一共呈现了氮的四种 5.废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分 价态 流程如下，已知：HAuCl4一H+AuCI4。下列 D.工业上用铵盐来处理含NO,的废液，原理 说法正确的是 ( 是NH4+NO2=N2↑+2H20 3.(2023·辽宁抚顺高一期末)下图为NH3的喷 HNO HNO,-NaC 废旧 泉实验装置。下列说法不正确的是( CPU 酸溶 操作a 溶金、分离 HAuCl 溶液 N0,滤液（含Cu2+、Ag) NO, Zn粉 Au还原、分离 A.“酸溶”时用浓硝酸产生NO,的量比用稀 硝酸的少 NH,喷泉实验 B.“操作a”需用到分液漏斗 A.试剂X可以是Ca0 C.用浓盐酸和NaNO,也可以溶解金 B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试 D.用过量Zn粉将1 mol HAuCI4完全还原 纸变红，说明NH,已经集满 为Au,参加反应的Zn为1.5mol 第五章黑白题023 6.(2024·福建漳州高一期中)氮及其部分化合 ①试管A中反应的离子方程式是 物的“价-类”二维图如图所示： ②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a 元+5 ④，HNO, 素+4 NO 2③ 和b;取下试管B,向其中加入适量Na,02粉 的+2 ②， 5 末，盖上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到 0 ①，N, 价-3 NH: 红棕色气体迅速消失，再将带火星的木条迅 氢化物 单质氧化物酸 盐物质的类别 速伸进试管内，木条复燃。结论：甲同学认为 (1)P结构式为 0 (2)从氮元素化合价的角度分析，P具有 (2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷， 性（填“氧化”或“还原”），体现在可与 为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装 (填字母)发生氧化还原反应。 置，该装置的作用是 。乙同学 A.H20 B.02 C.HNO 用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作， (3)P溶于水，大部分与水结合，写出结合产 观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条 物的电离方程式： 未复燃，得出结论：假设I正确。则NO2 (4)以上①~⑤的转化过程，其中属于氮的固 和Na,02反应的化学方程式是 0 定的是 (填编号)，铵态氮(NH)与 Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为N0易与 亚硝态氮(NO,)可以在细菌的作用下转化为 02发生反应，应该更易被Na,02氧化。查阅 氮气，该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移 资料：2N0+Na,02—2NaN02;2NaN02+ 电子的物质的量为 2HCl=2NaCl+N02↑+N0↑+H20;酸性条 (5)氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多 件下，N0能与MnO4反应生成NO和Mn2+。 以NH的形式存在，写出检验NH操作： (3)丙同学用下图所示装置（部分夹持装置 略)探究N0与Na2O2的反应。 浓硝酸 NaO粉末 说明样品中含有NH。 7.(2024·广东广州高一期中)某研究性学习小 D E 组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO 酸性KMnO,翌 溶液 与Na,02反应的情况，提出假设并进行相关 实验。 ①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2, I.从理论上分析，NaO2和NO2都既有氧化 目的是 性又有还原性，于是提出如下假设： ②B中观察到的主要现象是 (填字母)。 假设1：Na202氧化N02; a.铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 假设2：N02氧化Na,020 b.有红棕色气泡产生 (1)甲同学设计如图装置进行实验： c.有无色气泡产生 ③C、E中所盛装的试剂可以是 ④充分反应后，检验D装置中产物的方法是 ,铜片 浓硝酸 取D装置中产物少许， NaOH溶液 则产物是NaNO2o 必修第二册·RJ黑白题024空气中的氧气反应生成二氧化氨，且一氧化氮有毒，密度与空气接 近，所以不能用排空气法收集，C错误：锌粒和稀硫酸反应生成氢气， 氢气和氯化钙不反应，所以可用氯化钙干燥，氢气密度比空气的密度 小，因此可以向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，D错误。 4.C解析：一氧化氮难溶于水，密度与空气接近且有毒，所以应该用排 水法收集，且碱石灰为固体，一般盛放于燥管中，A错误：氯气密度大 于空气，且有毒，不能使用向下排空气法收集，B错误；氢气密度小于 空气，用向上排空气法收集，且与NaOH不反应，可以用NaOH作干 燥剂，C正确：氨气密度小于空气，用向上排空气法收集，但氨气会被 无水氯化钙吸收，所以不能用无水氯化钙干燥氨气，D错误。 5.B解析：氨气密度小于空气，要用向下排空气法收集，且碱石灰为固 体，一般盛放在干燥管中，A错误：盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳 生成的二氧化碳中含有HCl,先经过饱和NaHCO3溶液除去HCl,再 用向上排空气法收集，B正确：NO能与空气中的氧气反应，只能用排 水法收集，C错误；浓硝酸与Cu反应生成NO2,但是NO2能与NaOH 溶液反应，c中不能盛放NaOH溶液，D错误。 第二节阶段综合 黑题 阶段强化 题号12345 1.C解析：由于在放电条件下，空气中的氧气和氨气化合生成了氮的 氧化物，氨的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成易被农作物吸 收的硝酸盐，A正确：液氨易汽化，汽化吸收热量而使周围环境温度 降低，可获得低温环境，B正确；氨氧化物是造成光化学烟雾的罪魁 祸首，S0,是形成酸雨的主要物质，C错误；pH小于5.6的雨水才称 为酸雨，虽然正常雨水因溶有C02而显酸性，但酸性较弱，不属于酸 雨，D正确。 2.C解析：NH4、NH3、N2H4、NH2OH、N2、NO2中氮元素的化合价分别 为-3价、-3价、-2价、-1价、0价、+3价，一共呈现了氮的五种价 态，C错误。 3.B解析：检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，观察是否变蓝，B 不正确。 4.D解析：无色气体甲中一定不含红棕色气体N0,,通过足量的浓硫 酸，碱性气体氨气被浓硫酸吸收，剩余气体体积为80mL,说明氨气 体积为20mL,右侧出现红棕色气体说明二氧化碳与Na202反应产 生的02将N0氧化为NO2。将剩余气体通人水中无气体剩余，说明 二氧化碳与Na2O2反应产生的O2恰好将NO,或NO(有可能有NO 剩余)转化为硝酸，但不含氮气。由分析可知80mL气体的成分 为N0和C02,设C02体积为xmL,则N0体积为(80-x)mL, 由2Na202+2C02—2Na2C03+02可知，气体通过足量过氧化钠时 产生的氧气体积为0.5xmL,(80-x)mLN0与0.5xmL02虽然继续 发生反应，但最终气体全部通入水中恰好气体无剩余，即N0、NO2、 02恰好转化为硝酸，理解为(80-x)mLN0与0.5xmL02恰好反应 生成硝酸，由得失电子守恒可得(80-x)×3=0.5x×4,x=48,由此可知 气体甲中含32mLN0、48mLC02、20mLNH3,A错误；由A中分析 可知，经过Na202处理后剩余气体若未反应，则为32mlLN0、24mL O2,但N0与氧气继续反应使气体体积减少，故剩余气体体积小于 56mL,B错误；由A可知气体甲中含32mLN0、48mLC02、 20mLNH3,C错误；由A可知气体甲中含32mLN0、48mL C02、20mLNH3,经过浓硫酸处理后余气中N0、C02体积比为2：3， D正确。 5.C解析：硝酸与金不反应，与银和铜反应，酸溶后经操作a得到金， 则操作a为过滤，滤液中含有的金属离子为铜离子和银离子，过滤得 到的固体经过溶金、分离后得到HAuCI4溶液，用锌粉还原得到金。 浓硝酸被还原产生NO2,产生1 mol NO2得1mol电子，稀硝酸被还原 产生N0,产生1molN0得3mol电子，金属的量相同，转移电子数相 必修第二册·RJ 同，“酸溶”时用浓硝酸产生NO,的量比稀硝酸的多，A错误；“操作 a”为过滤，需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗，B错误；题干中用 HNO3-NaCl溶解金，而HNO3、NaCl、HCl、NaNO3都是强电解质，在溶 液中完全电离，浓盐酸、NaNO,混合溶液中和HNO3、NaCl混合溶液 中含有的离子种类相同，则用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金，C正 确；用过量Zn粉将1 mol HAuCl4完全还原为Au,Au元素的化合价 由+3降低为0，转移电子的物质的量为3mol,且1 mol HAuCl4中H 可消耗0.5 mol Zn,由得失电子守恒可知，参加反应的锌的物质的量 为3mol+0.5mol=2mol,D错误。 6.(1)H一N-H(2)还原B(3)NH3·H20=一NH4+0H (4)②0.06mol(5)取少量废水于试管中，滴加Na0H溶液并 加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝 解析：(1)由图可知，P为氨气，结构中含有3个N一H键，其结构式 为H一N一H。(2)从氨元素化合价的角度分析，P具有还原性，体 H 现在可与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与水反应生成一 水合氨、与硝酸反应生成硝酸铵均为非氧化还原反应。(4)铵态 氮(NH4)与亚硝态氮(NO,)可以在细菌的作用下转化为氮气，该反 应的化学方程式为NH4+NO2=N2↑+2H20;N元素分别由-3价 升高到0价、+3价降低到0价，转移电子数为3，当产生0.02mol氮 气时，转移电子的物质的量为0.02mol×3=0.06mol。（5)氨肥厂产 生的氨氮废水中的氮元素多以NH的形式存在，检验NH操作是 取少量废水于试管中，滴加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试 纸检验产生的气体，若试纸变蓝，说明样品中含有NH。 7.(1)①Cu+4H++2N03一Cu2++2N02↑+2H20②假设2正 确(2)干燥气体Na202+2N02一2NaN03(3)①将装置中的 空气排出②ac③无水氯化钙（或碱石灰）④加入稀盐酸，产生 红棕色气体 解析：(1)①C与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水；②红棕色 气体NO2消失，将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，说明有 氧气生成，则N02氧化Na202。(2)Cu与浓硝酸反应生成的二氧化 氨中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，所以要在A、B 之间增加一个干燥装置，除去生成O2气体中混有的水蒸气；若过 氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠。(3)①空气中的氧气能氧 化NO,实验时要排尽装置中的空气，所以在反应前，打开弹簧夹，通 入一段时间N2;②在B装置中二氧化氨与水反应生成稀硝酸，稀硝 酸与Cu反应生成NO,所以B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解， 溶液变为蓝色，有无色气泡产生；③C、E为干燥装置，盛放固体干燥 剂，可以用无水氯化钙或碱石灰作为干燥剂；④亚硝酸钠中加盐酸会 生成NO和NO2,NO2为红棕色气体，则检验D装置中产物的方法为取 D装置中产物少许，加人稀盐酸，产生红棕色气体，则产物是亚硝酸钠。 第三节无机非金属材料 白题 基础过关 题号12345 答案DCDAD 1.D解析：陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料，A错误；制水泥的原料 是黏土和石灰石，纯碱、石灰石、石英砂是制造玻璃的原料，B错误； 沙子主要成分是二氧化硅，为氧化物，C错误：陶制品是由黏土经高 温烧结而成，D正确。 2.C解析：Si02是固体而C02是气体，物理性质不相似，A错误；Si0, 耐腐蚀，但可与氢氟酸反应，B错误；光导纤维的主要成分是S02, C正确；晶体硅具有导电性，二氧化硅不导电，D错误。 3.D解析：高温结构陶瓷包括Si3N4陶瓷、SiC陶瓷等，属于新型无机 非金属材料，可以作为高级耐火材料，A正确：氧化铝陶瓷属于新型 黑白题10