第5章 第1节 硫及其化合物 阶段综合-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

第一节阶段综合 黑题 阶段强化 限时：35min 1.(2023·安徽阜阳高一月考)1912年贝克曼冰 化性弱于I, 点降低法获得了黄色的正交-型硫元素的一 B.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 种同素异形体S8分子。1891年，恩格尔首次 C.NaCl溶液可用于除去实验中多余的S02 制得了一种菱形的ε-硫，后来证明含有S。分 D.品红试纸、蘸有酸性KMnO,溶液的滤纸均 子。下列说法正确的是 褪色，证明S0,具有漂白性 A.S。和S。分子分别与铜粉反应，所得产物可4.天然气中含有有毒气体H,S,用下图所示流程 能均为CuS 可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌) B.推测Na2Sg可能是一种复合分子材料 作用下催化脱硫。下列说法不正确的是 C.S。和Sg分子分别与过量的氧气反应均可 ( 以得到S0g D.等质量的S。和S。分子分别与足量的KOH 反应，消耗KOH的物质的量相同 CH、H,S① Fe2(SO) 2.(2024·重庆高一月考)自然界的硫循环需要 TF菌FeS04、CH、H,S04 依靠多种硫氧化细菌（能把低价硫氧化为高 ② 02 CH4、H,0 价硫)或还原细菌，硫的部分转化如图所示。 下列有关表述错误的是 ( A.过程①发生反应：Fe,(S0,),+H,ST·P菌 ③ 2FeS04+S↓+H,S0 H,S- →FeS, .S,0 +S02 S0 B.过程②会使环境pH升高 ④ ⑤ C.该脱硫过程中T·F菌起催化剂的作用 D.该脱硫过程的总反应中氧化剂和还原剂的 A.H,S是具有臭鸡蛋气味的还原性气体 物质的量之比为2：1 B.过程①②中，含硫物质均发生氧化反应 5.(2024·安徽合肥高一期末)某实验小组利用 C.过程⑤需要硫氧化细菌参与 如图装置模拟古法制硫酸并进行S02性质 D.若过程④用H,02反应，则反应的离子方程 探究。 式为H,02+S0号—S0?+H20 3.如图，在注射器中加入少量Na2S03晶体，并吸 连数据采集器 和计算机 绿矾玻璃纤维 人少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列 pH传感器 接尾气吸收装置 有关说法正确的是 ( 石英管 食用油 钡盐溶液 湿润蓝色石蕊试纸 湿润品红试纸 亚硫酸 蘸有酸性KMnO,溶液的滤纸 湿润淀粉-KI试纸 已知：①“绿矾”高温受热可完全分解得红棕 钠晶体 色固体和气体混合物；②$02熔点为 一浓硫酸 -NaCl溶液 -75.5℃，沸点为-10℃；S03熔点为16.8℃， A.湿润淀粉-KI试纸未变蓝，说明S02的氧 沸点为44.8℃。 第五章黑白题011 下列说法正确的是 ( ②试剂a是 A.装置A中发生的反应为2FS04·7H,0 (2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B 商温Fe,0,+s02↑+S0,↑+14H,0 可能为Ag2S03、Ag2S04或两者混合物。 B.实验中通入的N2可以换为O2 资料：①Ag2S04微溶于水；Ag,S03难溶于水； C.装置B中最终得到的物质是液态SO, ②Ag2S04与Ag2S03均与氨水反应： D.C中无论选择BaCl,溶液还是Ba(NO3)2 Ag2S03+4NH3·H20=2[Ag(NH3)2] 溶液，都一定会出现白色沉淀 +S03+4H20 6.“价-类”二维图是研究物质性质的重要工具， Ag2S04+4NH3·H,0=2[Ag(NH3)2] 下图是硫元素的“价-类”二维图。 +S02+4H20 化合份 实验二：验证B的成分 6 mol L- 过量Ba(NO,) 沉淀B氢水，溶液C溶液 →沉淀Di洗涤干净厂滤液E 希装要 -沉淀下 加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉 氢化物单质氧化物酸 物质类别 淀F,推断D中主要是BaSO3,进而推断B中 (1)c→d反应的化学方程式为 含有Ag2S03。向滤液E中加入H202,可进一 步证实B中含有Ag2$0,。加入过氧化氢后产 (2)反应a+c→b中，氧化产物与还原产物的 生的现象是 物质的量之比为 (3)根据沉淀F的存在，推测S0?的产生有 (3)溶液e久置于空气中会生成f,该过程溶 两个途径： 液的酸性 (填“增强”或“减弱”)。 途径1：实验一中，S02在AgN03溶液中被氧 (4)可用铜与f的浓溶液反应制备c,反应的 化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。 化学方程式为 途径2：实验二中，S0被氧化为S0子进入D。 (5)将c通入酸性KMn0,溶液中，溶液颜色逐 实验三：探究S0子的产生途径 渐变浅，该反应中c表现出 （填“还 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀， 原”或“漂白”)性。 证明溶液中含有 ;取上层清 7.（2024·北京高一期中)化学小组实验探 液继续滴加 溶液，未出现白色沉淀， 究S02与AgNO,溶液的反应。 可判断B中不含Ag2S04。 (1)实验一：用如图装置（夹持、加热仪器略） ②实验三的结论： 制备S02,将足量S02通入AgNO3溶液中，迅 (4)实验一中S02与AgN03溶液反应的离子 速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 方程式是 浓H,S( (5)根据物质性质分析，S02与AgNO3溶液应 尾气处理 该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混 试剂a 0.1mol·L-AgNO,溶液 合物放置一段时间，有Ag和S0子生成。 ①浓H,S04与Cu反应的化学方程式为 根据上述三个实验所得结论： 必修第二册·RJ黑白题012管的增重量即可计算碳含量。(2)从左到右，装置顺序为产生气体 →除去二氧化硫→干燥二氧化碳→吸收二氧化碳，所以装置接口的 连接顺序为a→g→f一→d一→e→b一→沁。(5)碳和浓硫酸发生氧化还原反 应，生成二氧化硫、二氧化碳和水。(6)装置D的目的是除去二氧化 硫。(7)B装置中U形管增重的mg为二氧化碳的质量，根据碳原子 守恒知，碳合量（质量分数）为0×10%。 压轴挑战 6.(1)分液漏斗(2)Zm+2H,S04(浓)△ZS04+s02↑+2H,0 (3)5S02+2Mn0:+2H20—5S0子+2Mn2++4H+(4)防止水蒸气 进人F中干扰实验白色粉末变蓝(5)防倒吸(6)4Fe2++02+ 4H+一4Fe3++2H20（7)H202自身分解，有一定损耗 (8)CuS04·H20 解析：(2)反应初始阶段，装置A中锌和浓硫酸反应得到硫酸锌、二 氧化硫和水。(3)高锰酸钾可以和二氧化硫发生氧化还原反应生成 硫酸根离子，其本身被还原为锰离子。(4)装置F用来收集并测定 氢气还原氧化铜反应中生成水的质量，因此U形管中碱石灰的作用 是防止空气中的水蒸气进人干燥管，干扰实验；F中为无水疏酸铜， 用于检验水蒸气。(5)二氧化硫易溶于水，会使A中压强减小从而 发生倒吸现象，A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止发 生倒吸。(6)根据反应流程，Fe3+为催化剂，Fe3+能加快生成CuS04 的反应速率，整个过程中，既有Fe3+参加反应，又有Fe3+的生成，故② 的离子方程式为4Fe2++02+4H+一4Fe3++2H20。(7)过氧化氢不 稳定，容易分解，故消耗的H,0,的量往往会大于理论值。(8)2.50g CuS04·5H20晶体的物质的量是n(CuS04·5H20)=2.50g÷ 250g·mol1=0.01mol,含有结晶水的质量是m(H,0)=0.01mol× 5×18g·mol-1=0.9g,从开始的2.50g到120℃时的1.78g,固体质 量减少2.50g-1.78g=0.72g<0.9g,说明还含有结晶水，含有结晶水 的物质的量是n(H20)=(0.9g-0.72g)÷18g·mol1=0.01mol, n(CuS04):n(H20)=0.01mol:0.01mol=1:1,所以120℃时固体 的化学式是CuS04·H20。 课时3不同价态含硫物质的转化 白题 基础过关 题号 12345 答案BBDAD 1.B解析：过程⑤将S0转化为H2S,S元素的化合价降低，S0表 现氧化性，不能在土壤的富氧区实现，B错误。 2.B解析：根据“价-类二维图”可判断X是HS,Y是S0,,Z是 Na,S0,。S0,作氧化剂时，硫元素的化合价降低，理论上可被还原 为S单质，如在酸性条件下与硫化钠反应生成硫单质，A正确：硫单 质与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，B错 误；硫化氢具有还原性，容易被氧化，浓硫酸具有强氧化性，故硫化氢 可以与一定浓度的硫酸发生反应，C正确；亚硫酸钠容易被氧化为硫 酸钠，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，D正确。 3.D解析：硫黄在氧气中燃烧生成气体二氧化硫，所以A为S02,把气 体二氧化硫溶于水得到溶液H2S03,B为H2S03,H2S03具有还原 性：向H2S0,中滴加具有氧化性的溴水，亚硫酸会被氧化生成硫酸， C为硫酸，在硫酸中加入Na2S产生气体硫化氢，D为硫化氢，将硫化 氢通入亚硫酸中，会得到硫单质沉淀，所以E为硫。故选D。 4.A解析：由转化可知，盐a与氯气反应生成溶液b,b与氯化钡溶液 反应生成的沉淀c应为BaSO4,盐a与稀盐酸反应生成的刺激性气味 气体d可被酸性高锰酸钾溶液氧化，可知d为S02,则盐a为Na2S03 或NaHS0g,a还可能为Na2S203。若a为Na2S03或NaHS0(3,则a可 能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；溶液b含有的阴离子有S0?、氯 离子等，B错误；d为S02,含极性键，C错误；d为S02,因其具有还原 性能使KMnO4溶液褪色，D错误。 重难聚焦 5.D解析：反应①中S02作氧化剂，说明二氧化疏具有氧化性，不能 必修第二册·RJ 从氧化还原反应的发生来判断是酸性氧化物或碱性氧化物，A错误； 反应②体现浓H2S04的强氧化性和S的还原性，S与稀H2S04不反 应，B错误：硫元素的非金属性较强，单质硫只能与氧化性酸反应，不 能与非氧化性酸反应，故不属于两性元素，C错误；反应③中化合价 升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为1：2，即被氧化 的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1：2，D正确。 黑题 应用提优 题号 2 答案 AB 1.A解析：溶液a中通人S02,转化为溶液b,相关化学方程式为 Fe2(S04)3+S02+2H20—2FeS04+2H2S04;溶液b中通入空气，转 化为溶液c,相关化学方程式为4FeS04+02+2H2S04= 2Fe2(S04)3+2H20。由分析可知，操作Ⅱ中，FeS04被02氧化，生成 Fe2(S04)3等，反应的离子方程式为4Fe2++4H+02一4Fe3++ 2H20,A正确；溶液b中，阳离子有Fe2+、H,可能含有Fe3+,B错误； 溶液a转化为溶液b的过程中，S0,转化为S02,S0,失电子被氧 化，C错误；由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(S04)3、H2S04,加入 Fe0后，Fe0和H2S04反应会生成FeS04,D错误。 2.B解析：由题干图示信息可知，H2S和Sb3+反应生成1 mol Sb2S3时 需要消耗3molH2S,根据反应4S+4H20一3H2S↑+S0?+2H可 知，生成3molH2S时需要消耗4molS,其中1molS的化合价升高被 氧化，即作还原剂，3olS的化合价降低被还原，即作氧化剂，故生 成1 mol Sb2S3参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量比为3：1， B错误。 压轴挑战 3.(1)还原(2)吸收二氧化硫等酸性气体，防止污染空气(3)平衡 气压，便于液体顺利滴下(4)排出装置中的空气，防止硫化钠、硫 代硫酸钠被氧化增大气体和液体的接触面积，使其充分反应 (5)4S02+2Na2S+Na2C03—3Na2S203+C02(6)Na2S203在酸性 环境中易分解为S和s02(7)316ab% 解析：(1)Na2S203与CI02的反应中氯元素化合价降低、硫元素化合 价升高，CI02作氧化剂，Na2S203作还原剂。(2)多余的S02 用NaOH溶液吸收，装置Ⅲ中的氢氧化钠溶液的作用是处理尾 气。(3)虚线部分导管的作用是平衡气压，便于液体顺利滴下。 (4)实验前要向装置中鼓入N2的目的是排尽装置中的空气，防止硫 化钠、疏代疏酸钠被氧化；多孔球泡的作用是增大气体和液体的接触 面积，使其充分反应。(5)装置Ⅱ中$02与碳酸钠、硫化钠反应生成 硫代硫酸钠和C02。(6)当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏 斗的活塞，停止通人S02,否则反应体系会显酸性，Na2S203在酸性 环境中分解为S和S02,导致产率下降。(7)L2与Na2S203反应生成 连四亚硫酸钠Na2S406,化学方程式为2Na2S203+I2 Na2S406+2NaL,加人mL a mol·L-碘水恰好完全反应，n(l2)=ab× 10-3mol,则原样品中n(Na2S203)=2n(l2)=2ab×103ml,样品中 硫代硫酸钠的含量为2a6x103molx158g·mox10%=31.6ab9%。 cg 第一节 阶段综合 黑题 阶段强化 题号1 234 答案D 1.D解析：S。和Sg是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分 别与铜粉反应，所得产物相同，均为Cu2S,A错误；离子化合物不可 能是分子材料，B错误；不管氧气过量还是少量，S6和Sg分子分别与 氧气反应可以得到S02,不能直接生成$0，C错误；等质量的$6 和S。分子，所含硫原子的物质的量相同，它们分别与足量的K0H反 黑白题04 应，消耗KOH的物质的量相同，D正确。 2.C解析：H,S是一种具有臭鸡蛋气味的气体，其中硫元素的化合价 为-2价，是硫元素的最低价，可以失电子，具有还原性，A正确；过程 ①②中，硫元素的化合价升高，含硫物质均发生氧化反应，B正确：过 程⑤硫酸根离子转化为HS,硫元素的化合价降低，被还原，由题干 信息，需要还原细菌参与，C错误；过程④是亚硫酸根离子转化为硫 酸根离子，硫元素化合价升高，被氧化，若用H202作氧化剂，离子方 程式为H20,+S0?S0}+H,0,D正确。 3.A解析：湿润淀粉-KI试纸未变蓝，说明二氧化硫不能把碘化钾氧 化为单质碘，因此S02的氧化性弱于L2,A正确；二氧化硫溶于水得 到亚硫酸，溶液显酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，因此蓝色 石蕊试纸变红后不褪色，B错误：二氧化硫是酸性氧化物，一般用碱 液吸收，NaCl溶液不能用于除去实验中多余的SO2,C错误；二氧化 硫具有漂白性，能使品红试纸褪色，二氧化硫具有还原性，能使蘸有 酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，D错误 4.D解析：由题干转化信息可知，过程①发生反应Fe2(S04)3+H2S T.F菌2FS0,+S↓+H,50,A正确；过程②发生反应4Fe2”+0,+ 4H一4Fe3++2H20,故过程②的pH升高，B正确：该脱硫过程可实 现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫，即该脱硫过 程中T·F菌起催化剂的作用，C正确：依据图示，在硫酸铁作催化剂 条件下硫化氢与氧气反应生成硫单质和水，反应总方程式为2H2S+ 02一2S↓+2H20,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2， D错误。 5.A解析：由题干信息可知，“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固 体和气体混合物，根据氧化还原反应配平可得化学方程式，A正确； 氧气会氧化硫酸亚铁，故氮气不可以换成氧气，B错误：装置B 将S03与水蒸气冷凝制得硫酸，S02进入后续装置进行性质实验， C错误；已知HCl的酸性比H2S03强，S02与BaCl2溶液不反应，不 可能会出现白色沉淀，D错误。 6.(1)2s0,+0,催化剂2S0,(2)2:1(3)增强(4)Cu+ 2H,s0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0(5)还原 解析：根据价-类二维图可知，a是H2S,b是S单质，c是S02,d 是S03,e是H2S03,f是H2S04,g是硫酸盐。(1)c→d为S02被氧化 为S03。(2)反应a+cb为2H2S+S02一3S↓+2H20,H2S为还原 剂，生成氧化产物，S0,为氧化剂，生成还原产物，则氧化产物与还原 产物的物质的量之比为2：1。(3)溶液e久置于空气中会生成f,反 应为2H2S03+02一2H2S04,该过程溶液的酸性增强。(4)铜与浓 硫酸加热反应生成S02。(5)将S02通入酸性KMn04溶液中，溶液 颜色逐渐变浅，S02被氧化为硫酸根离子，Mn0,被还原为Mn2+,该 反应中S02表现出还原性。 7.(1)①Cu+2H,S0,(浓)ACuS0,+S02↑+2H,0②饱和NaHs0, 溶液(2)产生白色沉淀(3)①Ag*BaCl2②途径1中，S02 在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2S04;途径2中，S0号被氧化 为S0?(4)2Ag+S02+H20一Ag2S03↓+2H(5)二氧化硫与 硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速 率，碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子 解析：(1)①铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫 和水：②试剂a要能除去S02中的杂质，但又不能吸收S0,可以用 饱和NaHS03溶液。(2)若D中主要是BaS03,则加盐酸会发生反 应：BaS03+2HCl一BaCl2+S02↑+H20,因S02在水中溶解度较大， 加人H,02可以将其氧化为硫酸根离子，从而生成白色的硫酸钡沉 淀。(3)①加入过量盐酸产生白色沉淀，说明含有Ag;若B中含 有Ag2S04,Ag2S04微溶于水，向上层清液加入BaCl2溶液会生成难 溶的BaSO,白色沉淀，所以可取上层清液继续滴加BaCl,溶液，未出 现白色沉淀，可判断B中不含Ag2S04。（(4)根据以上分析，二氧化硫 与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银沉淀。(5)综合实验一、实验二和 正本参考答案 实验三的分析，可以得出该实验的结论为：二氧化硫与硝酸银溶液反 应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸根离子的速率，碱性溶液 中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子。 第二节氨及其化合物 课时1氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮 白题 基础过关 题号123 答案CDC 1.C解析：用NH3和C02合成尿素，不属于氮的固定，A错误；闪电时 氮气和氧气反应生成NO,是在自然条件下氮的固定，B错误；工业合 成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3,属于人工固氮，C正 确；豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转变为氨的化合物，属于自 然固氮，D错误。 2.D解析：氮气在放电或高温条件下生成一氧化氨，A错误；点燃 时，N2与金属Mg反应生成MgN2,N2得电子化合价降低，发生还原 反应，作氧化剂，B、C错误：氨气的化学性质稳定，其原因是两个氨原 子之间以共价三键结合，键能大，不易断裂，D正确。 3.C解析：N0是无色气体，难溶于水，不能和碱反应生成盐和水，所 以不是酸性氧化物，A错误：微量N0在人体内能扩张血管，提高免 疫力等，但大气中的NO有毒，对人体有害，B错误：NO在空气中可 以转化为NO2,反应的化学方程式为2N0+02 =2N02,二者都是大 气污染物，C正确；NO中N元素的化合价为+2，可以升高也可以降 低，则在化学反应中，既能作还原剂，也能作氧化剂，D错误。 四易错提醒 氮的氧化物的易错知识 (1)NO不属于酸性氧化物，NO与碱、酸都不能反应生成盐和水， 属于不成盐氧化物；NO2与碱溶液发生氧化还原反应生成两种 盐，也不属于酸性氧化物。 (2)NO2能将I厂氧化为l2,不能用KI-淀粉试纸鉴别NO2和Br2。 4.(1)烧瓶上方气体变为红棕色2N0+02—2N02(2)红棕色气 体变为无色，烧瓶中液面上升3N0,+H,0一2HNO,+N0(3)慢 慢通入氧气，并不断摇动烧瓶 解析：(3)欲使烧瓶中尽可能全充满液体，应通入氧气使N0与氧气 反应转化为NO2,N0,再与水反应，最终全部转化为硝酸，操作的关 键是慢慢通入氧气，并不断摇动烧瓶。 重难聚焦 5.(1)N002(2)20(3)20<V<60 解析：(1)N0不与水反应，NO2能与水反应，其反应的化学方程 为3N0,+H20=2HNO,+N0,所以无色气体A为N0,无色气体A 与等体积的0，混合，通入水充分吸收后发生反应，其反应的化学方 程为4N0+302+2H20一4HN0,氧气过量，则无色气体B为氧气， 所以A是N0,B是02。(2)由于过量的氧气为5mL,而开始反应 时N0与02的体积相等，根据化学反应4N0+302+2H20 4HN03可得，V(N0)=20mL,即A气体的体积是20mL。(3)由(2) 可知：NO2与水反应产生的NO和原来的NO共20mL,若VmL气体 全部为N0,则V=20,若VmL气体全部为NO2,根据化学反应 3N02+H20=2HN03+N0可知V=60,所以混合气体体积的取值范 围为20<V<60。 四归纳总结 N0和02通入H20中并有气体剩余时，一般会有两种可能：一 是N0过量，剩余的气体为NO,二是02过量，剩余的气体为02； 出现这两种情况的后续现象不同，当将剩余气体与空气接触时， 若是N0,则气体变为红棕色，而02仍然为无色。对于反应完全 的气体，则一定符合n(N0):n(02)=4:3。 黑白题05