第5章 第1节 课时3 不同价态含硫物质的转化-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

管的增重量即可计算碳含量。(2)从左到右，装置顺序为产生气体 →除去二氧化硫→干燥二氧化碳→吸收二氧化碳，所以装置接口的 连接顺序为a→g→f一→d一→e→b一→沁。(5)碳和浓硫酸发生氧化还原反 应，生成二氧化硫、二氧化碳和水。(6)装置D的目的是除去二氧化 硫。(7)B装置中U形管增重的mg为二氧化碳的质量，根据碳原子 守恒知，碳合量（质量分数）为0×10%。 压轴挑战 6.(1)分液漏斗(2)Zm+2H,S04(浓)△ZS04+s02↑+2H,0 (3)5S02+2Mn0:+2H20—5S0子+2Mn2++4H+(4)防止水蒸气 进人F中干扰实验白色粉末变蓝(5)防倒吸(6)4Fe2++02+ 4H+一4Fe3++2H20（7)H202自身分解，有一定损耗 (8)CuS04·H20 解析：(2)反应初始阶段，装置A中锌和浓硫酸反应得到硫酸锌、二 氧化硫和水。(3)高锰酸钾可以和二氧化硫发生氧化还原反应生成 硫酸根离子，其本身被还原为锰离子。(4)装置F用来收集并测定 氢气还原氧化铜反应中生成水的质量，因此U形管中碱石灰的作用 是防止空气中的水蒸气进人干燥管，干扰实验；F中为无水疏酸铜， 用于检验水蒸气。(5)二氧化硫易溶于水，会使A中压强减小从而 发生倒吸现象，A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止发 生倒吸。(6)根据反应流程，Fe3+为催化剂，Fe3+能加快生成CuS04 的反应速率，整个过程中，既有Fe3+参加反应，又有Fe3+的生成，故② 的离子方程式为4Fe2++02+4H+一4Fe3++2H20。(7)过氧化氢不 稳定，容易分解，故消耗的H,0,的量往往会大于理论值。(8)2.50g CuS04·5H20晶体的物质的量是n(CuS04·5H20)=2.50g÷ 250g·mol1=0.01mol,含有结晶水的质量是m(H,0)=0.01mol× 5×18g·mol-1=0.9g,从开始的2.50g到120℃时的1.78g,固体质 量减少2.50g-1.78g=0.72g<0.9g,说明还含有结晶水，含有结晶水 的物质的量是n(H20)=(0.9g-0.72g)÷18g·mol1=0.01mol, n(CuS04):n(H20)=0.01mol:0.01mol=1:1,所以120℃时固体 的化学式是CuS04·H20。 课时3不同价态含硫物质的转化 白题 基础过关 题号 12345 答案BBDAD 1.B解析：过程⑤将S0转化为H2S,S元素的化合价降低，S0表 现氧化性，不能在土壤的富氧区实现，B错误。 2.B解析：根据“价-类二维图”可判断X是HS,Y是S0,,Z是 Na,S0,。S0,作氧化剂时，硫元素的化合价降低，理论上可被还原 为S单质，如在酸性条件下与硫化钠反应生成硫单质，A正确：硫单 质与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，B错 误；硫化氢具有还原性，容易被氧化，浓硫酸具有强氧化性，故硫化氢 可以与一定浓度的硫酸发生反应，C正确；亚硫酸钠容易被氧化为硫 酸钠，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，D正确。 3.D解析：硫黄在氧气中燃烧生成气体二氧化硫，所以A为S02,把气 体二氧化硫溶于水得到溶液H2S03,B为H2S03,H2S03具有还原 性：向H2S0,中滴加具有氧化性的溴水，亚硫酸会被氧化生成硫酸， C为硫酸，在硫酸中加入Na2S产生气体硫化氢，D为硫化氢，将硫化 氢通入亚硫酸中，会得到硫单质沉淀，所以E为硫。故选D。 4.A解析：由转化可知，盐a与氯气反应生成溶液b,b与氯化钡溶液 反应生成的沉淀c应为BaSO4,盐a与稀盐酸反应生成的刺激性气味 气体d可被酸性高锰酸钾溶液氧化，可知d为S02,则盐a为Na2S03 或NaHS0g,a还可能为Na2S203。若a为Na2S03或NaHS0(3,则a可 能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；溶液b含有的阴离子有S0?、氯 离子等，B错误；d为S02,含极性键，C错误；d为S02,因其具有还原 性能使KMnO4溶液褪色，D错误。 重难聚焦 5.D解析：反应①中S02作氧化剂，说明二氧化疏具有氧化性，不能 必修第二册·RJ 从氧化还原反应的发生来判断是酸性氧化物或碱性氧化物，A错误； 反应②体现浓H2S04的强氧化性和S的还原性，S与稀H2S04不反 应，B错误：硫元素的非金属性较强，单质硫只能与氧化性酸反应，不 能与非氧化性酸反应，故不属于两性元素，C错误；反应③中化合价 升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为1：2，即被氧化 的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1：2，D正确。 黑题 应用提优 题号 2 答案 AB 1.A解析：溶液a中通人S02,转化为溶液b,相关化学方程式为 Fe2(S04)3+S02+2H20—2FeS04+2H2S04;溶液b中通入空气，转 化为溶液c,相关化学方程式为4FeS04+02+2H2S04= 2Fe2(S04)3+2H20。由分析可知，操作Ⅱ中，FeS04被02氧化，生成 Fe2(S04)3等，反应的离子方程式为4Fe2++4H+02一4Fe3++ 2H20,A正确；溶液b中，阳离子有Fe2+、H,可能含有Fe3+,B错误； 溶液a转化为溶液b的过程中，S0,转化为S02,S0,失电子被氧 化，C错误；由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(S04)3、H2S04,加入 Fe0后，Fe0和H2S04反应会生成FeS04,D错误。 2.B解析：由题干图示信息可知，H2S和Sb3+反应生成1 mol Sb2S3时 需要消耗3molH2S,根据反应4S+4H20一3H2S↑+S0?+2H可 知，生成3molH2S时需要消耗4molS,其中1molS的化合价升高被 氧化，即作还原剂，3olS的化合价降低被还原，即作氧化剂，故生 成1 mol Sb2S3参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量比为3：1， B错误。 压轴挑战 3.(1)还原(2)吸收二氧化硫等酸性气体，防止污染空气(3)平衡 气压，便于液体顺利滴下(4)排出装置中的空气，防止硫化钠、硫 代硫酸钠被氧化增大气体和液体的接触面积，使其充分反应 (5)4S02+2Na2S+Na2C03—3Na2S203+C02(6)Na2S203在酸性 环境中易分解为S和s02(7)316ab% 解析：(1)Na2S203与CI02的反应中氯元素化合价降低、硫元素化合 价升高，CI02作氧化剂，Na2S203作还原剂。(2)多余的S02 用NaOH溶液吸收，装置Ⅲ中的氢氧化钠溶液的作用是处理尾 气。(3)虚线部分导管的作用是平衡气压，便于液体顺利滴下。 (4)实验前要向装置中鼓入N2的目的是排尽装置中的空气，防止硫 化钠、疏代疏酸钠被氧化；多孔球泡的作用是增大气体和液体的接触 面积，使其充分反应。(5)装置Ⅱ中$02与碳酸钠、硫化钠反应生成 硫代硫酸钠和C02。(6)当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏 斗的活塞，停止通人S02,否则反应体系会显酸性，Na2S203在酸性 环境中分解为S和S02,导致产率下降。(7)L2与Na2S203反应生成 连四亚硫酸钠Na2S406,化学方程式为2Na2S203+I2 Na2S406+2NaL,加人mL a mol·L-碘水恰好完全反应，n(l2)=ab× 10-3mol,则原样品中n(Na2S203)=2n(l2)=2ab×103ml,样品中 硫代硫酸钠的含量为2a6x103molx158g·mox10%=31.6ab9%。 cg 第一节 阶段综合 黑题 阶段强化 题号1 234 答案D 1.D解析：S。和Sg是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分 别与铜粉反应，所得产物相同，均为Cu2S,A错误；离子化合物不可 能是分子材料，B错误；不管氧气过量还是少量，S6和Sg分子分别与 氧气反应可以得到S02,不能直接生成$0，C错误；等质量的$6 和S。分子，所含硫原子的物质的量相同，它们分别与足量的K0H反 黑白题04课时3不同价态含硫物质的转化 白题 基础过美 限时：l5min 题型1自然界中的硫循环 B变为C;在C中加入NaS产生气体D,若将 1.(2024·江苏无锡高一月考)如图是硫元素在 D通入B溶液，可得沉淀E;A、B、C、D、E中均 自然界中的循环示意图，下列有关说法错误 含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E 的是 ( 排列的是 生物体 A.S02、H2S04、H2S03、H,S、S 有机硫 ④ B.S02、H2S03、H2S04、S02、S03 C.S02、H2S04、H2S03、S02、S ⑦ 6 火山爆发 D.S02、H2S03、H2S04、H2S、S 4.（2024·辽宁大连高一月考)含S元素的某钠 A.硫在自然界中既有游离态又有化合态 盐a能发生如图转化。下列说法正确的是 B.过程⑤宜在土壤的富氧区实现 ( C.过程②是氧化反应 足量CL, BaCL,溶液 ·溶液b ,沉淀G D.过程①可以通过不同的化学反应实现 盐a溶液 题型2硫及其化合物价态和类别的关系 稀盐酸，刺激性气KMnO,溶液 味气体d 紫色褪去 2.(2024·安徽合肥高一期末)物质的类别和核 A.a可能为正盐，也可能为酸式盐 心元素的化合价是研究物质性质的两个重要 B.溶液b含有的阴离子只有SO 角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类三 C.d分子含有非极性键 维图”，下列说法错误的是 ( D.气体d因漂白性使KMnO,溶液褪色 硫元素的化合价 H2SO NaSO 重难聚焦 -7 SO 题型元素价态与物质性质 +2 0 5.有关下列三个反应的叙述正确 X 的是 ( 气态氢单质氧化物酸 钠盐物质的类别 化物 ①2H2S+S02=3S↓+2H,0 A.SO2作氧化剂时，理论上可被还原为S ②S+2H,S0,(浓)△3S0,↑+2H,0 单质 ③3S+6K0H△2K,S+K,S0,+3H,0 B.S与O2在点燃时经一步反应可生成Y C.X可以与一定浓度的硫酸发生反应 A.反应①说明S0,能与酸反应，具有碱性氧 D.检验Z是否变质：取样，加入足量的盐酸， 化物的性质 再加入氯化钡，若产生白色沉淀则Z变质 B.反应②改用稀H,S04,则能放出氢气 题型3不同价态含硫物质的转化 C.反应②和③说明S具有两性元素的性质 3.硫黄在氧气中燃烧生成气体A,把气体A溶于 D.反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫 元素的质量之比为1：2 水得到溶液B,向B中滴加溴水，溴水褪色而 第五章黑白题009 黑题 应用提优 限时：25min 1.(2023·湖南长沙高一期末)如图是一种综合 环境中稳定，在酸性环境中易分解为S 处理S0,废气的工艺流程。下列说法正确的 和S02。实验室常将S02通人Na,S和Na,C0 是 的物质的量之比为2：1的混合溶液中制 含S0,的尾气 空气 备Na,S,0,某实验小组设计如下装置： 溶液a Fe,S0),酸性溶液 溶液b 溶液c 浓硫酸 A.操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2++ 4H+02=4Fe3+2H,0 弹簧夹a 弹簧 NaOH溶液 B.溶液b中阳离子只有Fe2+ Na,SO,固体 多孔Na,CO,和 球泡 C.溶液a转化为溶液b的反应中，S0,被还原 Na,S混合溶液 m D.加入Fe0可以使溶液c转化为溶液a (1)Na2S20,可用作脱氯剂除去自来水中残 2.(2023·贵州贵阳高一联考)生物还原法是指 留的二氧化氯(Cl02),在此过程中Na2S20g 微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的 作 (填“氧化”或“还原”)剂 作用下将锑酸盐(S0?)还原为更易被去除 (2)装置Ⅲ中的氢氧化钠溶液的作用是 的Sb(+3),根据电子供体的不同可分为自养 还原和异养还原。为去除废水中锑(+5)酸盐， (3)虚线部分导管的作用是 某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其 反应机理如图。下列说法错误的是 (4)实验前要向装置中鼓入N2的目的是 歧化 副产物控制 HS 多孔球泡的作用有 沉淀去除 自养还原 Sh(+5)日 Sb(+3) Sb2S,(s) (5)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式： S(+5)的高效还原 Sb(+3)的有效去除 反应机理图 A.在生物反应器中S单质不能循环利用 (6)当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分 B.生成1 mol Sb,S参加反应的S中氧化剂与 液漏斗的活塞，否则产率下降，原因是 还原剂物质的量比为3：2 C.歧化反应的离子方程式是4S+4H20 (7)小组成员提出用L,测定实验制得的硫 3H,S↑+S0+2H 代硫酸钠的纯度，已知L2与Na2S203反应生 D.反应的副产物是S0?,源于歧化反应和自 成连四亚硫酸钠(Na2S40。),现称取cg样 养还原 品配成100mL溶液，加入b mL a mol·L 压轴挑战 碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的 3.（2024·重庆高一期中)硫代硫酸 含量为 。（已知：2Na2S203+ 钠(Na2S,03)是化学实验室中常 I2-Na,S40+2NaI) 用的分析试剂，易溶于水，在中性或碱性 进阶突破拔高练P02 必修第二册·RJ黑白题010