第5章 第1节 课时2 硫酸及硫酸根离子的检验-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

课时2硫酸及硫酸根离子的检验 白题 基础过关 限时：25min 题型1 工业制硫酸 C.浓硫酸不可用来干燥硫化氢（强氧化性） 1.硫酸是一种重要的化工原料，下列废物处理 D.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（脱水性） 方法中正确的是 ( 4.在如图所示的实验中，实验进行一段时间后， A.化学实验中产生的二氧化硫废气可用浓硫 下列关于实验现象的叙述不正确的是( 酸吸收 B.硫酸工业中产生的二氧化硫废气可以直接 饱和 硝酸钾 pH试纸 排入空气 溶液 C.用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 A.苹果块会干瘪 废渣可用于提取燃料 B.胆矾晶体表面有“白斑”生成 D.用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的 C.饱和硝酸钾溶液中有晶体析出 废气可用于提取漂白剂 D.pH试纸变红 2.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农 题型3浓硫酸的氧化性 药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄 5.国家为了规范管理危险品，颁布了《危险品目 或黄铁矿为原料来制备硫酸。 录》，其中硫酸是危险品，且是第三类易制毒。 400- 吸收 硫黄或燃烧 经营硫酸，要有危险化学品经营许可证。下 500℃ 剂b SO. 黄铁矿 SO. HSO. V,05 列关于硫酸性质的描述中，正确的是（） (催化剂) A.浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性 空气 B.由于浓硫酸具有吸水性，故可用来与蔗糖 请根据以上转化关系填写下列空白： 反应做“黑面包”实验 (1)以硫黄为原料制备二氧化硫的化学方程 C.稀硫酸与铁、铝反应，浓硫酸在常温下不与 式为 铁、铝反应 (2)吸收剂b为 D.把足量铜粉投入只含2molH2S04的浓硫 (3)流程中S03经吸收剂b吸收后，溶液中 酸中，充分加热后得到气体体积（标准状况 除H,S0,外还存在一种含硫的化合物（硫的化 下)不足22.4L 合价为+6)，经测定其式量为178，请推测其可 6.（2024·四川绵阳高一月考)下图为检验浓硫 能的化学式： 酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。 (4)设计实验方案检验二氧化硫气体的存在： 下列说法正确的是 ( 棉花团 题型2浓硫酸的吸水性和脱水性 硫酸铜 3.(2024·广东韶关高一月考)下列事实与括号 品红 酸性品红 澄清 溶液 高锰溶液 石灰水 中浓硫酸的性质对应关系不正确的是( 酸钾 A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（吸水性） 溶液 h B.浓硫酸在加热条件下与铜反应（腐蚀性） ①D 第五章黑白题005 A.若装置②只保留a、b,酸性高锰酸钾溶液足 若乙实验合理，则其中试剂I是 量，同样可以达到实验目的 现象I是 B.若按③→②→①顺序连接，可检验所有气 试剂Ⅱ是 现象Ⅱ是 体产物 C.浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性 题型5常见的硫酸盐 D.实验中a、b、c溶液均褪色 9.(2023·江西抚州高一月考)硫酸盐在我们 7.某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应， 生活中有很多应用，下列说法不正确的是 用下图中装置进行有关实验。请回答： ( 浓H,SO A.芒硝的化学式为Na,S04·10H20 B.重晶石的主要成分为BaCO3,可作医疗上 的“钡餐” 品红溶液 C.“波尔多液”是一种常见的农药，是由胆矾 和石灰乳混合制得 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 D.石膏(CaS04·2H,0)受热形成熟石膏 (2CaS04·H20) (2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种 重难聚焦 液体，这种液体是 ,其作用是 题型离子检验的综合应用 10.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐 (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D 除NaCl外，还含有MgCl2、 处有明显的现象后，关闭K,移去酒精灯，但由 CaCL2、Na2S04以及泥沙等杂质。以下是制 于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中 备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 现象是 ·沉淀 B中应放置的液体是 (填字母)。 粗盐溶解，BaCL,NaOH Na,CO, 过滤 ① 过量 过量 过量 ⑤ a.水 b.酸性KMnO4溶液 ② ③ ④ 滤液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO,溶液 精盐蒸发、结品、烘于，H ⑦ ⑥ 题型4 硫酸根离子的检验 (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒 8.甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自 搅拌，作用是 都认为自己的试样中含有S0?。 (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 甲的实验为 (填化学式，下同)，第⑥步操作的目 BaCl. 加足量 的是除去滤液中的 试样A(无色溶液) 溶液 白色沉淀 稀盐酸 沉淀不溶解 (3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分 乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含 有：泥沙、BaS04、Mg(OH)2、 有 (仅填一种离子)也会有此现象。 乙的实验为 (填化学式)。 (4)第④步反应的离子方程式为 成样B(无色常液试剂L现象试荆Ⅱ 现象Ⅱ 请回答： 必修第二册·RJ黑白题006 黑题 应用提优 限时：35min 1.(2024·河北石家庄高一期末)利用如图装置 B.加入BaCL2溶液后，生成的沉淀中一定含 进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的 有BaS04 蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入 C.加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaS04 其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 D.此实验能确定Na,S03是否部分被氧化 4.根据如图装置完成系列实验（加热装置省 略)，下列操作方法及结论正确的是 浓硫酸 浓硫酸 湿润的石蕊试纸 浸有酸性KMnO NaHCO Na,SiO 溶液的滤纸条 饱和溶液 饱和溶液 澄清石灰水 蔗糖 A.湿润石蕊试纸先变红后褪色 B.浸有酸性KMnO,溶液的滤纸条褪色，说 BaCl HS NaOH 溶液溶液 溶液 明S02具有还原性 A.铜和浓硫酸反应结束后，向混合物中加水， C.澄清石灰水变浑浊，说明反应有C02产生 溶液变蓝，说明有CuSO,生成 D.该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧 B.BaCL,溶液中可能会出现白色沉淀，该沉淀 化性 是BaSO3 2.(2023·湖北武汉高一期末)某无色溶液含 C.H,S溶液中发生反应的离子方程式为 有Na、Fe3+、Cl、S0子、C0好中的2种离子，取 2S2-+S02+4H=S↓+2H20 该溶液进行了下列实验： D.为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A中的 ①取少量溶液，滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀 试剂可以是酸性KMnO,溶液 产生，加足量硝酸，沉淀全部溶解； ②取实验①静置后的溶液，滴加AgNO,溶液， 5.石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用 无现象。 于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如 下组装装置测定其中的碳含量（铜、碳以外的 根据上述实验，可以确定该无色溶液中存在 的离子是 成分不与浓硫酸反应)。 ( A.Na和Cl B.Na和S0 硫酸 C.Fe3+和S03 D.Na*和CO 3.(2023·山东枣庄高一期末)有一瓶可能部分 同月 碱石灰 材料 热炉 被氧化的Na,S03溶液，某同学取少量此溶 液，滴入BaCL,溶液，产生白色沉淀，再加入足 量稀硫酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述 有关此实验的结论正确的是 ( 硫酸 足量酸性 A.Na,S03已部分被空气中的氧气氧化 KMnO,溶液 D 第五章黑白题007 (1)纳米材料之一的石墨烯的同素异形体有 (3)装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对 多种，写出其中一种同素异形体的名称： 应的离子方程式为 (4)装置G中碱石灰的作用为 (2)装置接口的连接顺序为 ,F中的现象是 (3)A装置中反应容器F的名称为 装置B中球形干燥管中碱石灰的作用为 (5)有同学认为A、B间应增加图中的甲装 置，该装置的作用为 0 C装置的作用体现了浓硫酸的 性。 Ⅱ.乙研究小组为了利用稀硫酸制备 (4)实验前后，各通入一次N2,将装置中的气 CuS04,进行了如下图所示的实验设计。 体全部赶入U形管中，第一次通入N,的作用 持续通0。 持续通0。 加入4mlL 加入1mL0.1mol·l 是 稀硫酸 Fe,(S0),溶液 (5)碳与浓硫酸反应的化学方程式为 2gCu粉 无明显现象 无明显现象 溶液变蓝 实验表明，Fe3+能加快生成CuS0,的反应速 (6)装置D中发生的现象为 率，发挥作用的原理可表述为 ①2Fe3+Cu=2Fe2++Cu2+ (7)实验结束后，B装置中U形管增重mg,则 ②… 碳含量（质量分数）为 (6)反应②的离子方程式为 压轴挑战 6.(2024·辽宁沈阳高一月考)硫酸 是工业生产中极为重要的一种化 视频讲解 (7)某小组通过向铜和稀硫酸的混合物中 加入过氧化氢的方法制备硫酸铜，但是在实 工产品，而硫酸的浓度不同，性质 际操作时，发现所消耗的HO2的量往往会 也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行 大于理论值，原因是 了如下实验探究： I.甲研究小组按下图装置进行实验，使用实 (8)取CuS04·5H,0晶体隔绝空气加热，剩 验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物 余固体的质量随温度的变化如下图所示，当 中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a 达到120℃时，固体的成分为 中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应， ↑质量1g Zn仍有剩余。 2.50 2.14 1.78 1.60 碱石灰 0.80 液B 0.72 (1)仪器a的名称是 (2)在反应初始阶段，装置A中发生反应的 102113258 560 1000温度/°C 化学方程式为 进阶突破拔高练P02 必修第二册·RJ黑白题008黑题 应用提优 题号1234 答案 B 1.C解析：二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液和NOH溶液反应，可使 用酸性高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气，A正确；棉球褪色，说明 品红溶液被二氧化硫漂白，说明二氧化硫具有漂白性，B正确：b棉 球褪色，说明S02与Na0H反应生成了Na2S03和H20,说明二氧化 硫是酸性氧化物，不能说明S0,具有酸性，C错误；c棉球蓝色褪去， 是因为S02将I2还原为「，说明S02具有还原性，D正确。 2.A解析：若X为S02,Y为饱和的NaHC03溶液时，关闭弹簧夹，S02 与NaHC03溶液反应生成C02,C02进人后面装置中，品红溶液无变 化而澄清石灰水变浑浊，打开弹簧夹时，S0,直接通入品红溶液中使 品红溶液褪色，①正确；若X为H2S,Y为浓H2S04,关闭弹簧夹，通 入的H2S与浓硫酸反应会生成S02,品红溶液褪色，澄清石灰水变浑 浊，②错误：若X为C02,Y为Na2S03溶液，二氧化碳不具有漂白性， 且与亚硫酸钠溶液不反应，所以无论打开或者关闭弹簧夹，品红溶液 都不褪色，③错误：若X为Cl2,Y为Na2C03溶液，关闭弹簧夹，Cl2 通入Na2C03溶液中会有C02生成，C02使澄清石灰水变浑浊，打开 弹簧夹时，CL2直接通入品红溶液中，由于次氯酸的存在，品红溶液会 褪色，④正确。 3.A解析：S0,烟气通过除尘器除尘后与CS在脱硫塔发生反 应：2Cas+3S02=2CaS03+3S、2Cas03+02=2CaS04,生成 CaS04和气态的S单质，CaS04和煤在再生塔反应生成C02和 X(CS),气态的S单质随气体进入冷凝器冷凝后得到S单质和脱硫 后气体。脱硫塔中生成S的反应为2Cas+3S02=2CaS03+3S,根 据得失电子守恒可知2 mol CaS被氧化为2molS,1molS02被还原 为1molS,故S既是氧化产物又是还原产物，A错误。 4.B解析：根据题给信息可知，用浓硫酸与Na2S03固体反应制 备S02,S02是有毒气体，用NaOH溶液来吸收尾气中的S02,防 止S02污染环境，所以a、b、c中依次盛装硫酸、Na2SO3固体、NaOH 溶液，A正确：S02只能使湿润的pH试纸变红色，不能使其褪色， B错误；$02使湿润的pH试纸变红可证明$02水溶液呈酸性，S02 与Na,S溶液反应出现淡黄色沉淀可以证明S0,具有氧化性，SO,使 酸性高锰酸钾溶液褪色可证明S0,具有还原性，S0,使品红溶液褪 色可以证明S0,具有漂白性，C正确：点燃酒精灯加热，品红溶液很 快恢复红色，证明$02使品红溶液褪色具有可逆性，S02使高锰酸钾 溶液褪色发生了氧化还原反应，加热褪色后的酸性KMO,溶液不能 恢复紫红色，证明使酸性KMnO,溶液褪色不具有可逆性，D正确。 5.（1)品红溶液褪色品红的乙醇溶液(2)①蓝色褪去S02+ 12+2H20—S03+4H+2I②80偏小 解析：(1)S02的水溶液具有漂白性，能使品红溶液褪色，则向品红水 溶液中通入足量S02,可观察到品红水溶液褪色；S02不具有漂白 性，其与水、品红反应生成无色物质，可用品红的乙醇溶液验证S0, 不具有漂白性。(2)①碘-淀粉溶液显蓝色，抽人含$02的空气，碘 与二氧化硫反应生成碘化氢和硫酸，碘反应完全，则溶液褪色，即停 止抽气，发生反应为S0,+12+2H20—S0子+4H+2I:②碘反应完 全即停止抽气，则n(12)=5×10-4mol·L1×5mL×10-3L·mL1= 2.5×106mol,根据方程式化学计量数关系，n(l2)=n(S02)=2.5× 106mol,m(s02)=2.5×10-6mol×64g·mol1=1.6×104g= 016mg,空气中二氧化硫的最大允许含量为0.02mg·L1,每次抽空 气100mL(标准状况)，则一次抽取0.02mg·L1×100mL× 10-3L·mL1=0.002mg,抽取次数n=0.16mg÷0.002mg=80;若抽 拉过快，会导致S02不能被完全吸收，造成测定结果偏小。 压轴挑战 6.(1)Mn02+4HC1(浓)△MnCL2+CL2↑+2H,0(2)Na0H溶 液(3)2Fe2+Cl2—2Fe3+2CI2Fe3+S02+2H20—2Fe2+ 4H++S0子(4)将装置中的Cl2和S02完全排入B中浸有Na0H溶 液的棉花，防止拆卸过程中中毒或者逸出污染环境(5)甲、丙 必修第二册·RJ 解析：打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T形导管插人B 中，继续通入N2,将装置中的空气排尽，防止空气中的氧气干扰实 验，然后关闭K1、K3、K4,打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加 热，此为实验室制备Cl2的装置，反应原理为MnO2+4HCl(浓) △MnC,+C2↑+2H,0,产生的C,通人B中，发生的反应为 2FeCl2+Cl2一2FeCl,当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹 K2,即停止通人Cl2,打开活塞b,使约2mL的溶液流人D试管中，检 验其中的离子（即Fe3+),打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸， 即发生的反应为Na2S03+H2S04=S02↑+Na2S04+H20,向B中 通入S02,发生的反应为2FeCL3+S02+2H20=2FeCl2+2HCl+ H2S04,一段时间后夹紧弹簧夹K3,即停止通入S02,更新试管D,重 复过程V,检验B溶液中的离子（即S0?),实验结束后，打开弹簧夹 K1~K4,再通人一段时间N2,将装置中的CL2和SO2完全排人B中， 用浸有NaOH溶液的棉花进行吸收，然后拆卸，洗涤，整理仪器。 (2)由分析可知，棉花的作用为吸收多余的S02和C1,,故棉花中浸 润的溶液是NaOH溶液。(3)由分析可知，步骤Ⅲ中溶液变黄的原因 是C2将FeCl2氧化为FeCl3,根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧 化性强于还原剂，则能说明氧化性：Fe3+>S02的离子方程式是 2Fe3++S02+2H20-2Fe2++4H++S0子。(5)甲的结论：过程IW中B 溶液含有Fe3+和Fe2+,说明氧化性：Cl2>Fe3+且氯气不足，所以过程 Ⅵ中B溶液含有硫酸根离子，则一定是e3+氧化二氧化硫为硫酸根 离子，所以判断氧化性：Fe3+>S0,因此可得氧化性：CL2>Fe3+>S0, 的结论：乙的结论：过程V中B溶液含有铁离子说明氧化性：C2> F3+,过程I中B溶液含有硫酸根离子，若B溶液中氯气有剩余，则 氯气会氧化二氧化硫生成硫酸根离子，不能判断氧化性：Fe3+>S02; 丙的结论：过程Ⅳ中B溶液含有铁离子说明氧化性：Cl2>Fe3+,过程 I中B溶液含有Fe2+,说明铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应， Fe3+被还原为Fe2+,所以氧化性：Fe3+>S02,因此可得氧化性：Cl2> Fe3+>S02的结论，所以能够证明氧化性：Cl2>Fe3+>S02的是甲、丙。 课时2硫酸及硫酸根离子的检验 白题基础过关 题号13 4 5 69 答案D B DDAB 1.D解析：二氧化硫废气是用氨水吸收的，A错误；二氧化硫废气不能 直接排人空气，否则既造成空气污染，又浪费了原料，B错误：硫酸工 业的废渣的主要成分是氧化铁，是不能燃烧的，C错误：硫酸工业的 尾气中含S02,S02有漂白性，分离出来后可作漂白剂，D正确。 2.(1)S+0,点燃s0,(2)98.3%的浓宽酸(3)H5,0,(或 H2S04·S03或2S03·H20)(4)将气体通入品红溶液，若观察到 品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色，则可以证明有二氧化硫气体 解析：(1)硫黄在空气中燃烧生成S02。(2)S03与H20反应会放出 大量的热，在此过程中会形成酸雾，不利于S03的吸收；工业上用 98.3%的浓硫酸吸收$03，一方面可以增大吸收的速率和效率，另一 方面防止形成酸雾，即吸水剂b为983%的浓硫酸。（3)流程中S03 经98.3%的浓硫酸吸收后，溶液中除H,S04外还存在一种含硫的化 合物（硫的化合价为+6），经测定其式量为178，结合H2S04、S03的 式量依次为98、80，推测该含硫化合物的化学式为H2S04·S03 或H2S20,或2S03·H20。(4)通常利用S02的漂白性检验S02。 3.B解析：浓硫酸在加热的条件下与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和 水，硫酸中+6价的硫元素部分化合价降低，部分化合价不变，因此浓 硫酸表现出强氧化性和酸性，B错误。 巴易错提醒 ①浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥HⅢ、HBr、H,S等具有还 原性的气体和NH3等碱性气体；②浓硫酸将晶体中的结晶水吸 收，体现的是浓硫酸的吸水性，判断浓硫酸的吸水性和脱水性时， 要记住“有水则吸，无水则脱”。 黑白题02 4.D解析：浓硫酸有吸水性，会吸收苹果中的水分，因此苹果块会干 瘪，A正确；浓硫酸有吸水性，会吸收胆矾晶体的结晶水，使蓝色 CuS04·5H20变为白色CuS04,因此晶体表面有“白斑”，B正确；浓 硫酸有吸水性，会吸收饱和KNO,溶液中的溶剂水而使溶质析出，因 此会看到小试管内有KNO3晶体析出，C正确：浓硫酸有吸水性、脱 水性、强氧化性和酸性，酸性使pH试纸变红，其强氧化性又将红色 物质氧化为无色，最后其脱水性使试纸脱水炭化变黑，因此pH试纸 最后变黑，D错误。 5.D解析：浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸中H具有氧化性，A错误：浓 硫酸可将有机物中H、0两种元素按水的组成比脱去，使蔗糖炭化变 黑而成“黑面包”，表现了浓硫酸的脱水性，B错误：常温下浓硫酸和 铁、铝发生钝化现象，在金属表面形成致密的氧化物薄膜，C错误；铜 与浓硫酸反应过程中，硫酸浓度降低，铜与稀硫酸不反应，故充分加 热后得到气体体积（标准状况下）不足22.4L,D正确。 6.A解析：若装置②只保留a、b,酸性高锰酸钾溶液足量，通过酸性高 锰酸钾溶液颜色变浅且不褪色，可以判断二氧化硫除尽，同样可以达 到实验目的，通过澄清石灰水变浑浊检验二氧化碳，A正确；二氧化 硫、二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，且气体通过水溶液会带出 水蒸气，若按③→②→①顺序连接，无法检验所有气体产物，B错误； 在浓硫酸和木炭的反应中，+6价S只转化成了二氧化硫，故浓硫酸 在反应中只显强氧化性，C错误：实验中a、b溶液均褪色，装置c检 验二氧化硫是否除尽，c溶液不褪色，说明二氧化硫除尽，D错误。 7.(1)Cu+2H,S0,(浓)△CuS04+S02↑+2H,0(2)Na0H溶液（合 理即可)吸收多余的$0，防止污染空气(3)长颈漏斗内液面上 升，集气瓶内液面下降。d 解析：(1)铜与浓硫酸在加热条件下，反应生成硫酸铜、二氧化硫和 水，反应的化学方程式为Cu+2H,S04(浓)△CuS04+S02↑+ 2H20。(2)二氧化硫有毒，不能随意排放到空气中，可用浸有氢氧化 钠溶液的棉花进行吸收。(3)装置B的作用是贮存多余的气体，而 不是吸收，所以盛放的液体不能与二氧化硫反应，二氧化硫易溶于 水，则不能用水，酸性高锰酸钾溶液和浓溴水都可以氧化二氧化硫， 从而将其吸收，饱和亚硫酸氢钠溶液与二氧化硫不反应，且二氧化硫 在其中的溶解度较小，所以可以选用饱和亚硫酸氢钠溶液；由于B中 液体不能吸收二氧化硫，则气体进人后，集气瓶内压强增大，导致长 颈漏斗内液面上升，集气瓶内液面下降。 8.Ag*盐酸无沉淀和气体生成BaCl2溶液产生白色沉淀 解析：检验S0?会受到Ag*、C0?的干扰，当向待测溶液中滴加氯化 钡溶液时，如果待测溶液中存在Ag*,同样会产生一种不溶于酸的白 色沉淀氯化银。因此，在检验S0?的过程中，为了排除Ag的干扰， 先向溶液中滴加适量稀盐酸后再滴加氯化钡溶液。 四技巧点拨 硫酸根离子的检验 1.检验原理：Ba2++S0}—BaS04↓。 2.可能产生千扰的离子：C0片、S0片、Ag+。 3.检验方法：先加入稀盐酸酸化，没有沉淀产生，然后加入BaCL2 溶液，产生白色沉淀，则证明存在硫酸根离子。加稀盐酸酸化可 以排除Ag、C03、S0}的千扰。 4.不能选用硝酸酸化也不能用硝酸盐检验的原因是硝酸根离子 在酸性条件下会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，从而不能排 除S0号的千扰。 9.B解析：重晶石的主要成分为BaSO,,B错误。 重难聚焦 10.(1)加快溶解速度(2)Na2S04Na0HNa2C03(3)BaC03 CaC03(4)Ba2++C03=BaC03↓Ca2++C03=CaC03↓ 解析：(1)用玻璃棒搅拌，加速了固体的溶解。(2)加入过量的 BaCl2,Ba2+可以将S0转化为BaS04沉淀；最后得到的滤液中溶 质除含有NaCl外还含有NaOH和Na2CO,第⑥步操作中加入适量 盐酸的目的是除去溶液中的NaOH和NaCO3。(3)第②步和第③ 正本参考答案 步分别产生BS04沉淀和Mg(OH)2沉淀，第②步后溶液中剩余没 有反应的BaCl2,第④步加入过量Na2C03,除了将CaCl2转化为沉 淀以外，还可以除去过量的BaCl2。(4)第④步加入Na2C03,可除 去溶液中的CaCL2和BaCl2,反应的离子方程式为Ba2++C0}一 BaC03↓、Ca2++C0}=CaC03↓。 四技巧点拨 为了将可溶性杂质除净，除杂试剂应稍过量，这样才能保证杂质 离子完全被除去，但过量的除杂试剂又会成为新的杂质，所以粗 盐的提纯实验中应该保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液或Ba(OH)2 溶液后面加入，过滤后再加入适量盐酸，除去过量的Na2C03。 黑题 应用提优 题号1234 答案BDCD 1.B解析：浓硫酸与蔗糖反应产生S02和C02,S02和C02均能使湿 润的石蕊试纸变红，但S02不能使石蕊试纸褪色，A错误；浸有酸性 KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明S02具有还原性，反应的化学方程 式为2KMn04+5S02+2H20-2MnS04+K2S04+2H2S04,B正 确：S02和C02均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；蔗糖遇浓硫酸变 黑，则发生脱水炭化，该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性， D错误。 2.D解析：溶液无色，说明没有e3+,向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液， 有沉淀生成，加足量硝酸，沉淀全部溶解，说明有C0?,没有S0?:取 ①静置后的溶液，滴加AgNO3溶液，无现象，说明没有CI,根据电荷 守恒可知溶液中一定有阳离子Na+,因此该溶液中一定存在Na*和 C03,D正确。 3.C解析：亚硫酸钠和硫酸钠均能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀， 加入稀硫酸，亚硫酸钡可与硫酸反应生成硫酸钡、二氧化硫和水，无 法确定亚硫酸钠是否被氧化。由分析可知，无法确定亚硫酸钠是否 被部分氧化，A错误：若亚硫酸钠未被氧化，则加入氯化钡溶液后，生 成的沉淀为亚硫酸钡，B错误；由分析可知，加人稀硫酸后白色沉淀 一定是硫酸钡，不可能是BS03,C正确；由分析可知，此实验不能确 定亚硫酸钠是否部分被氧化，D错误。 4.D解析：铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水， 二氧化硫通入氯化钡溶液中，无现象，通入氢硫酸溶液中，溶液变浑 浊，用氢氧化钠溶液处理二氧化硫尾气；验证碳的非金属性强于硅， 二氧化硫和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳中含有 未反应完的二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除去二氧化硫，二氧化碳 通入硅酸钠饱和溶液中产生沉淀。由于铜和浓硫酸反应结束后还有 较多的硫酸，且浓硫酸稀释放热，不能向反应后的混合物中加水，应 将混合物缓慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误； BaCl2溶液与S02不反应，因此BaCl2溶液中没有沉淀生成，B错误； 硫化氢和二氧化硫反应生成黄色的硫沉淀和水，反应的化学方程式 为2H,S+S02—3S↓+2H,0,C错误：二氧化硫和饱和碳酸氢钠溶 液反应生成二氧化碳，由于还可能含有未反应的二氧化硫，会影响二 氧化碳的检验，应先将二氧化碳中的二氧化硫除掉，因此A试管中的 试剂可以是酸性KMO,溶液，用以除去二氧化硫，D正确。 5.(1)金刚石、碳纳米管、富物烯、石墨等（任选其一合理即可）(2)a →g→f-→d→eb→c(3)三颈烧瓶吸收空气中可能进入的H20、 C02等，保证实验测量值的准确性吸水(4)排尽装置中的空气 (5)C+2H,$0,(浓)AC02↑+2S0,↑+2H,0(6)酸性高锰酸钾 落液紫红色褪去()沿×10% 解析：A中发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体和水，A 为气体的发生装置，为测定其中的碳含量，可先利用D装置除去二氧 化碳中混有的二氧化硫，然后经C装置干燥后的二氧化碳进入B中 为避免空气中的H20、C02进人B中而影响实验测量值的准确性，在 U形管右侧加装一个盛有碱石灰的干燥管，那么通过B装置中U形 黑白题03 管的增重量即可计算碳含量。(2)从左到右，装置顺序为产生气体 →除去二氧化硫→干燥二氧化碳→吸收二氧化碳，所以装置接口的 连接顺序为a→g→f一→d一→e→b一→沁。(5)碳和浓硫酸发生氧化还原反 应，生成二氧化硫、二氧化碳和水。(6)装置D的目的是除去二氧化 硫。(7)B装置中U形管增重的mg为二氧化碳的质量，根据碳原子 守恒知，碳合量（质量分数）为0×10%。 压轴挑战 6.(1)分液漏斗(2)Zm+2H,S04(浓)△ZS04+s02↑+2H,0 (3)5S02+2Mn0:+2H20—5S0子+2Mn2++4H+(4)防止水蒸气 进人F中干扰实验白色粉末变蓝(5)防倒吸(6)4Fe2++02+ 4H+一4Fe3++2H20（7)H202自身分解，有一定损耗 (8)CuS04·H20 解析：(2)反应初始阶段，装置A中锌和浓硫酸反应得到硫酸锌、二 氧化硫和水。(3)高锰酸钾可以和二氧化硫发生氧化还原反应生成 硫酸根离子，其本身被还原为锰离子。(4)装置F用来收集并测定 氢气还原氧化铜反应中生成水的质量，因此U形管中碱石灰的作用 是防止空气中的水蒸气进人干燥管，干扰实验；F中为无水疏酸铜， 用于检验水蒸气。(5)二氧化硫易溶于水，会使A中压强减小从而 发生倒吸现象，A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止发 生倒吸。(6)根据反应流程，Fe3+为催化剂，Fe3+能加快生成CuS04 的反应速率，整个过程中，既有Fe3+参加反应，又有Fe3+的生成，故② 的离子方程式为4Fe2++02+4H+一4Fe3++2H20。(7)过氧化氢不 稳定，容易分解，故消耗的H,0,的量往往会大于理论值。(8)2.50g CuS04·5H20晶体的物质的量是n(CuS04·5H20)=2.50g÷ 250g·mol1=0.01mol,含有结晶水的质量是m(H,0)=0.01mol× 5×18g·mol-1=0.9g,从开始的2.50g到120℃时的1.78g,固体质 量减少2.50g-1.78g=0.72g<0.9g,说明还含有结晶水，含有结晶水 的物质的量是n(H20)=(0.9g-0.72g)÷18g·mol1=0.01mol, n(CuS04):n(H20)=0.01mol:0.01mol=1:1,所以120℃时固体 的化学式是CuS04·H20。 课时3不同价态含硫物质的转化 白题 基础过关 题号 12345 答案BBDAD 1.B解析：过程⑤将S0转化为H2S,S元素的化合价降低，S0表 现氧化性，不能在土壤的富氧区实现，B错误。 2.B解析：根据“价-类二维图”可判断X是HS,Y是S0,,Z是 Na,S0,。S0,作氧化剂时，硫元素的化合价降低，理论上可被还原 为S单质，如在酸性条件下与硫化钠反应生成硫单质，A正确：硫单 质与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，得不到三氧化硫，B错 误；硫化氢具有还原性，容易被氧化，浓硫酸具有强氧化性，故硫化氢 可以与一定浓度的硫酸发生反应，C正确；亚硫酸钠容易被氧化为硫 酸钠，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，D正确。 3.D解析：硫黄在氧气中燃烧生成气体二氧化硫，所以A为S02,把气 体二氧化硫溶于水得到溶液H2S03,B为H2S03,H2S03具有还原 性：向H2S0,中滴加具有氧化性的溴水，亚硫酸会被氧化生成硫酸， C为硫酸，在硫酸中加入Na2S产生气体硫化氢，D为硫化氢，将硫化 氢通入亚硫酸中，会得到硫单质沉淀，所以E为硫。故选D。 4.A解析：由转化可知，盐a与氯气反应生成溶液b,b与氯化钡溶液 反应生成的沉淀c应为BaSO4,盐a与稀盐酸反应生成的刺激性气味 气体d可被酸性高锰酸钾溶液氧化，可知d为S02,则盐a为Na2S03 或NaHS0g,a还可能为Na2S203。若a为Na2S03或NaHS0(3,则a可 能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；溶液b含有的阴离子有S0?、氯 离子等，B错误；d为S02,含极性键，C错误；d为S02,因其具有还原 性能使KMnO4溶液褪色，D错误。 重难聚焦 5.D解析：反应①中S02作氧化剂，说明二氧化疏具有氧化性，不能 必修第二册·RJ 从氧化还原反应的发生来判断是酸性氧化物或碱性氧化物，A错误； 反应②体现浓H2S04的强氧化性和S的还原性，S与稀H2S04不反 应，B错误：硫元素的非金属性较强，单质硫只能与氧化性酸反应，不 能与非氧化性酸反应，故不属于两性元素，C错误；反应③中化合价 升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为1：2，即被氧化 的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1：2，D正确。 黑题 应用提优 题号 2 答案 AB 1.A解析：溶液a中通人S02,转化为溶液b,相关化学方程式为 Fe2(S04)3+S02+2H20—2FeS04+2H2S04;溶液b中通入空气，转 化为溶液c,相关化学方程式为4FeS04+02+2H2S04= 2Fe2(S04)3+2H20。由分析可知，操作Ⅱ中，FeS04被02氧化，生成 Fe2(S04)3等，反应的离子方程式为4Fe2++4H+02一4Fe3++ 2H20,A正确；溶液b中，阳离子有Fe2+、H,可能含有Fe3+,B错误； 溶液a转化为溶液b的过程中，S0,转化为S02,S0,失电子被氧 化，C错误；由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(S04)3、H2S04,加入 Fe0后，Fe0和H2S04反应会生成FeS04,D错误。 2.B解析：由题干图示信息可知，H2S和Sb3+反应生成1 mol Sb2S3时 需要消耗3molH2S,根据反应4S+4H20一3H2S↑+S0?+2H可 知，生成3molH2S时需要消耗4molS,其中1molS的化合价升高被 氧化，即作还原剂，3olS的化合价降低被还原，即作氧化剂，故生 成1 mol Sb2S3参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量比为3：1， B错误。 压轴挑战 3.(1)还原(2)吸收二氧化硫等酸性气体，防止污染空气(3)平衡 气压，便于液体顺利滴下(4)排出装置中的空气，防止硫化钠、硫 代硫酸钠被氧化增大气体和液体的接触面积，使其充分反应 (5)4S02+2Na2S+Na2C03—3Na2S203+C02(6)Na2S203在酸性 环境中易分解为S和s02(7)316ab% 解析：(1)Na2S203与CI02的反应中氯元素化合价降低、硫元素化合 价升高，CI02作氧化剂，Na2S203作还原剂。(2)多余的S02 用NaOH溶液吸收，装置Ⅲ中的氢氧化钠溶液的作用是处理尾 气。(3)虚线部分导管的作用是平衡气压，便于液体顺利滴下。 (4)实验前要向装置中鼓入N2的目的是排尽装置中的空气，防止硫 化钠、疏代疏酸钠被氧化；多孔球泡的作用是增大气体和液体的接触 面积，使其充分反应。(5)装置Ⅱ中$02与碳酸钠、硫化钠反应生成 硫代硫酸钠和C02。(6)当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏 斗的活塞，停止通人S02,否则反应体系会显酸性，Na2S203在酸性 环境中分解为S和S02,导致产率下降。(7)L2与Na2S203反应生成 连四亚硫酸钠Na2S406,化学方程式为2Na2S203+I2 Na2S406+2NaL,加人mL a mol·L-碘水恰好完全反应，n(l2)=ab× 10-3mol,则原样品中n(Na2S203)=2n(l2)=2ab×103ml,样品中 硫代硫酸钠的含量为2a6x103molx158g·mox10%=31.6ab9%。 cg 第一节 阶段综合 黑题 阶段强化 题号1 234 答案D 1.D解析：S。和Sg是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分 别与铜粉反应，所得产物相同，均为Cu2S,A错误；离子化合物不可 能是分子材料，B错误；不管氧气过量还是少量，S6和Sg分子分别与 氧气反应可以得到S02,不能直接生成$0，C错误；等质量的$6 和S。分子，所含硫原子的物质的量相同，它们分别与足量的K0H反 黑白题04