第5章 第1节 课时1 硫和二氧化硫-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

正本参 第五章 化工生产可 第一节 硫及其化合物 课时1硫和二氧化硫 白题 基础过关 题号12345689 101213 答案DDBDC B AAC CC 1.D解析：硫单质与非金属单质H2反应作氧化剂，硫单质与非金属 单质02反应作还原剂，D错误。 2.D解析：因为S单质的氧化性比较弱，与变价金属单质反应时，只能 将金属氧化为低价化合物，所以将Fe、Cu氧化为+2、+1价，分别转化 为FS、Cu2S,Al、Ag不是变价金属，与硫反应生成Al2S3、Ag2S。 四易错提醒 S单质的氧化性比较弱，所以只能将变价金属氧化为低价态金属 硫化物。 3.B解析：通过题中信息可知，由硫黄石加热，发生氧化还原反应得硫 蒸气，冷凝为液态流入“弦袋之中”，再凝固为固态，A正确：硫元素既 有单质存在于火山喷发口附近及地壳的岩层中，又有化合态存在于 自然界，B错误；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中，C正 确；常温下S可以与Hg直接化合成固态的Hgs,D正确。 4.D解析：S02有毒，但含量在规定范围内对人体是无害的，通常用于 葡萄酒杀菌，A正确：二氧化硫具有还原性，具有抗氧化的作用，B正 确：葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体的溶解度减小，从而使部 分S02从酒中逸出，故可以减少其中S02的含量，C正确；二氧化硫 具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，D错误。 5.C解析：室温下，1体积的水能溶解约40体积的S02,S02也会和水 反应生成H,S03,试管内液面上升，不一定是由S02与水发生了反应 引起的，还有可能是由S02溶解在水中引起的，故该现象不能证 明S0,与水发生了反应，A错误：室温下，1体积的水能溶解约40体 积的S02,若收集的$02纯净，则试管内会充满水，试管中剩余少量 气体，可能是S0,中混有的不溶于水的杂质气体，B错误：取出试管 中的溶液，立即滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为S02和H20 发生反应生成H2S02,H,S0,溶液部分电离出H+,使溶液呈酸性， C正确：取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，主要是 由于H2S03被空气中的02氧化生成H2S04,D错误。 6.B解析：二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成S沉淀，A错误： 氯气、二氧化碳均不与氯化钡反应，没有沉淀生成，B正确：氨气与氯 化钡不反应，再通入二氧化碳，生成碳酸钡沉淀和氯化铵，即开始没 有沉淀后来有沉淀生成，C错误：二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但 氯气溶于水生成氯水，氯水具有强氧化性，与S02发生氧化还原反应 生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即开始 没有沉淀后来有沉淀生成，D错误。 7.(1)变红酸性（2)褪色漂白性(3)有淡黄色沉淀生成氧化 (4)酸性KMn04溶液褪色还原(5)吸收S02尾气，防止污染空 S02+2NaOH =Na,SO+H20 解析：(1)①中为紫色石蕊溶液，二氧化硫是酸性氧化物，与水反应 生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊溶液变为红色。(2)二 氧化硫具有漂白性，能与品红溶液中的有色物质结合生成不稳定的 无色物质，使品红溶液褪色。(3)$0，与H2S溶液反应的化学方程 式为S02+2H2S一3S↓+2H20,有淡黄色沉淀生成，S02中硫元素 化合价降低，作氧化剂。(4)二氧化硫有还原性，能和酸性KMO。 溶液发生氧化还原反应，使酸性KMn04溶液褪色。(5)二氧化硫有 毒且是空气污染物，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化硫，⑤装置中盛 正本参考答案 考答秦 的重要非金属元素 装NaOH溶液的作用是吸收S0,防止污染空气，其反应的化学方程 式为S02+2Na0H=Na2S03+H20。 8.A解析：S02在水中溶解度极大，能够与水反应生成硫酸，A正确： 三氧化硫在标准状况下不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其体 积，B错误；二氧化硫与氧气在催化剂作用下能够生成三氧化硫， C错误；三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，D错误。 重难聚焦 9.A解析：S02和C02气体都可使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，A错 误：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反 应使其褪色，二氧化碳不能，则酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别$02和 C02,B正确：S02具有漂白性，可使品红溶液褪色，二氧化碳不能使 品红溶液褪色，可鉴别，C正确：溴水可与二氧化硫发生氧化还原反 应出现褪色现象，二氧化碳与溴水不反应，可鉴别，D正确。 四技巧点拨 检验化学性质相似的两种物质时应从物质的“个性”着手。如检 验二氧化碳中是否含有二氧化硫，可利用$02的漂白性、还原性 等性质(C0,不具有)，将混合气体分别通入品红溶液、酸性高锰 酸钾溶液等，根据溶液是否褪色等实验现象进行判断。 10.C解析：为了得到干燥纯净的C02,根据除杂顺序及除杂原则，应 该先除去$0，，再除去混有的水蒸气，且在除杂的过程中不能降低 C02的含量。二氧化硫和二氧化碳均能与氢氧化钠溶液反应，根据 亚硫酸的酸性强于碳酸可以推知，二氧化碳气体与碳酸氢钠不反 应，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以可以用饱和碳酸 氢钠溶液除去二氧化硫，用浓硫酸吸收水蒸气，因此①瓶中应该盛 装饱和NaHC03溶液，②瓶中盛装浓硫酸，故选C。 11.甲气体通过酸性高锰酸钾溶液时，S0,可能未被完全吸收，S0, 也可使澄清石灰水变浑浊，不能判断C0,是否存在 解析：甲不严密，气体通过酸性高锰酸钾溶液时，S02可能未被完全 吸收，S02也可使澄清石灰水变浑浊，故不能判断C02是否存在；乙 严密，第一个品红溶液颜色变浅，说明无色气体中有二氧化硫，酸性 高锰酸钾溶液可以除去二氧化硫，第二个品红溶液颜色不变，说明 二氧化硫已除尽，余下的气体能使澄清石灰水变浑浊，则余下的气 体是二氧化碳，则证明无色气体含有C02和S02。 四归纳总结 鉴别S02常用品红溶液，鉴别C02常用澄清石灰水，所以当S02 中混有C02时，不会影响S02的鉴别；当C02中混有S02时，则 会千扰C02的鉴别，应先除去S02后再用澄清石灰水鉴别C02。 12.C解析：S0,具有漂白性，与品红溶液化合生成不稳定的无色物质 而使品红溶液褪色，发生了化学变化，A不符合题意：氯水中存 在HCIO,HC0具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化， B不符合题意：活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有 生成新物质，没有发生化学变化，C符合题意：漂白粉的有效成分是 Ca(Cl0)2,Ca(Cl0)2与C02、H20反应生成HCl0,HCI0具有强氧化 性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D不符合题意。 13.C解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化 性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化 合生成不稳定的无色化合物，如S02;三是该物质具有很大的比表 面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。故选C。 四易错提醒 常见的漂白原理有三种类型：氧化型、化合型、吸附型，需要清楚 漂白剂的具体性质，要将物质褪色的原因与漂白原理建立正确的 关系。 黑白题01 黑题 应用提优 题号1234 答案 B 1.C解析：二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液和NOH溶液反应，可使 用酸性高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气，A正确；棉球褪色，说明 品红溶液被二氧化硫漂白，说明二氧化硫具有漂白性，B正确：b棉 球褪色，说明S02与Na0H反应生成了Na2S03和H20,说明二氧化 硫是酸性氧化物，不能说明S0,具有酸性，C错误；c棉球蓝色褪去， 是因为S02将I2还原为「，说明S02具有还原性，D正确。 2.A解析：若X为S02,Y为饱和的NaHC03溶液时，关闭弹簧夹，S02 与NaHC03溶液反应生成C02,C02进人后面装置中，品红溶液无变 化而澄清石灰水变浑浊，打开弹簧夹时，S0,直接通入品红溶液中使 品红溶液褪色，①正确；若X为H2S,Y为浓H2S04,关闭弹簧夹，通 入的H2S与浓硫酸反应会生成S02,品红溶液褪色，澄清石灰水变浑 浊，②错误：若X为C02,Y为Na2S03溶液，二氧化碳不具有漂白性， 且与亚硫酸钠溶液不反应，所以无论打开或者关闭弹簧夹，品红溶液 都不褪色，③错误：若X为Cl2,Y为Na2C03溶液，关闭弹簧夹，Cl2 通入Na2C03溶液中会有C02生成，C02使澄清石灰水变浑浊，打开 弹簧夹时，CL2直接通入品红溶液中，由于次氯酸的存在，品红溶液会 褪色，④正确。 3.A解析：S0,烟气通过除尘器除尘后与CS在脱硫塔发生反 应：2Cas+3S02=2CaS03+3S、2Cas03+02=2CaS04,生成 CaS04和气态的S单质，CaS04和煤在再生塔反应生成C02和 X(CS),气态的S单质随气体进入冷凝器冷凝后得到S单质和脱硫 后气体。脱硫塔中生成S的反应为2Cas+3S02=2CaS03+3S,根 据得失电子守恒可知2 mol CaS被氧化为2molS,1molS02被还原 为1molS,故S既是氧化产物又是还原产物，A错误。 4.B解析：根据题给信息可知，用浓硫酸与Na2S03固体反应制 备S02,S02是有毒气体，用NaOH溶液来吸收尾气中的S02,防 止S02污染环境，所以a、b、c中依次盛装硫酸、Na2SO3固体、NaOH 溶液，A正确：S02只能使湿润的pH试纸变红色，不能使其褪色， B错误；$02使湿润的pH试纸变红可证明$02水溶液呈酸性，S02 与Na,S溶液反应出现淡黄色沉淀可以证明S0,具有氧化性，SO,使 酸性高锰酸钾溶液褪色可证明S0,具有还原性，S0,使品红溶液褪 色可以证明S0,具有漂白性，C正确：点燃酒精灯加热，品红溶液很 快恢复红色，证明$02使品红溶液褪色具有可逆性，S02使高锰酸钾 溶液褪色发生了氧化还原反应，加热褪色后的酸性KMO,溶液不能 恢复紫红色，证明使酸性KMnO,溶液褪色不具有可逆性，D正确。 5.（1)品红溶液褪色品红的乙醇溶液(2)①蓝色褪去S02+ 12+2H20—S03+4H+2I②80偏小 解析：(1)S02的水溶液具有漂白性，能使品红溶液褪色，则向品红水 溶液中通入足量S02,可观察到品红水溶液褪色；S02不具有漂白 性，其与水、品红反应生成无色物质，可用品红的乙醇溶液验证S0, 不具有漂白性。(2)①碘-淀粉溶液显蓝色，抽人含$02的空气，碘 与二氧化硫反应生成碘化氢和硫酸，碘反应完全，则溶液褪色，即停 止抽气，发生反应为S0,+12+2H20—S0子+4H+2I:②碘反应完 全即停止抽气，则n(12)=5×10-4mol·L1×5mL×10-3L·mL1= 2.5×106mol,根据方程式化学计量数关系，n(l2)=n(S02)=2.5× 106mol,m(s02)=2.5×10-6mol×64g·mol1=1.6×104g= 016mg,空气中二氧化硫的最大允许含量为0.02mg·L1,每次抽空 气100mL(标准状况)，则一次抽取0.02mg·L1×100mL× 10-3L·mL1=0.002mg,抽取次数n=0.16mg÷0.002mg=80;若抽 拉过快，会导致S02不能被完全吸收，造成测定结果偏小。 压轴挑战 6.(1)Mn02+4HC1(浓)△MnCL2+CL2↑+2H,0(2)Na0H溶 液(3)2Fe2+Cl2—2Fe3+2CI2Fe3+S02+2H20—2Fe2+ 4H++S0子(4)将装置中的Cl2和S02完全排入B中浸有Na0H溶 液的棉花，防止拆卸过程中中毒或者逸出污染环境(5)甲、丙 必修第二册·RJ 解析：打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T形导管插人B 中，继续通入N2,将装置中的空气排尽，防止空气中的氧气干扰实 验，然后关闭K1、K3、K4,打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加 热，此为实验室制备Cl2的装置，反应原理为MnO2+4HCl(浓) △MnC,+C2↑+2H,0,产生的C,通人B中，发生的反应为 2FeCl2+Cl2一2FeCl,当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹 K2,即停止通人Cl2,打开活塞b,使约2mL的溶液流人D试管中，检 验其中的离子（即Fe3+),打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸， 即发生的反应为Na2S03+H2S04=S02↑+Na2S04+H20,向B中 通入S02,发生的反应为2FeCL3+S02+2H20=2FeCl2+2HCl+ H2S04,一段时间后夹紧弹簧夹K3,即停止通入S02,更新试管D,重 复过程V,检验B溶液中的离子（即S0?),实验结束后，打开弹簧夹 K1~K4,再通人一段时间N2,将装置中的CL2和SO2完全排人B中， 用浸有NaOH溶液的棉花进行吸收，然后拆卸，洗涤，整理仪器。 (2)由分析可知，棉花的作用为吸收多余的S02和C1,,故棉花中浸 润的溶液是NaOH溶液。(3)由分析可知，步骤Ⅲ中溶液变黄的原因 是C2将FeCl2氧化为FeCl3,根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧 化性强于还原剂，则能说明氧化性：Fe3+>S02的离子方程式是 2Fe3++S02+2H20-2Fe2++4H++S0子。(5)甲的结论：过程IW中B 溶液含有Fe3+和Fe2+,说明氧化性：Cl2>Fe3+且氯气不足，所以过程 Ⅵ中B溶液含有硫酸根离子，则一定是e3+氧化二氧化硫为硫酸根 离子，所以判断氧化性：Fe3+>S0,因此可得氧化性：CL2>Fe3+>S0, 的结论：乙的结论：过程V中B溶液含有铁离子说明氧化性：C2> F3+,过程I中B溶液含有硫酸根离子，若B溶液中氯气有剩余，则 氯气会氧化二氧化硫生成硫酸根离子，不能判断氧化性：Fe3+>S02; 丙的结论：过程Ⅳ中B溶液含有铁离子说明氧化性：Cl2>Fe3+,过程 I中B溶液含有Fe2+,说明铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应， Fe3+被还原为Fe2+,所以氧化性：Fe3+>S02,因此可得氧化性：Cl2> Fe3+>S02的结论，所以能够证明氧化性：Cl2>Fe3+>S02的是甲、丙。 课时2硫酸及硫酸根离子的检验 白题基础过关 题号13 4 5 69 答案D B DDAB 1.D解析：二氧化硫废气是用氨水吸收的，A错误；二氧化硫废气不能 直接排人空气，否则既造成空气污染，又浪费了原料，B错误：硫酸工 业的废渣的主要成分是氧化铁，是不能燃烧的，C错误：硫酸工业的 尾气中含S02,S02有漂白性，分离出来后可作漂白剂，D正确。 2.(1)S+0,点燃s0,(2)98.3%的浓宽酸(3)H5,0,(或 H2S04·S03或2S03·H20)(4)将气体通入品红溶液，若观察到 品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色，则可以证明有二氧化硫气体 解析：(1)硫黄在空气中燃烧生成S02。(2)S03与H20反应会放出 大量的热，在此过程中会形成酸雾，不利于S03的吸收；工业上用 98.3%的浓硫酸吸收$03，一方面可以增大吸收的速率和效率，另一 方面防止形成酸雾，即吸水剂b为983%的浓硫酸。（3)流程中S03 经98.3%的浓硫酸吸收后，溶液中除H,S04外还存在一种含硫的化 合物（硫的化合价为+6），经测定其式量为178，结合H2S04、S03的 式量依次为98、80，推测该含硫化合物的化学式为H2S04·S03 或H2S20,或2S03·H20。(4)通常利用S02的漂白性检验S02。 3.B解析：浓硫酸在加热的条件下与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和 水，硫酸中+6价的硫元素部分化合价降低，部分化合价不变，因此浓 硫酸表现出强氧化性和酸性，B错误。 巴易错提醒 ①浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥HⅢ、HBr、H,S等具有还 原性的气体和NH3等碱性气体；②浓硫酸将晶体中的结晶水吸 收，体现的是浓硫酸的吸水性，判断浓硫酸的吸水性和脱水性时， 要记住“有水则吸，无水则脱”。 黑白题02第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 课时1疏和二氧化硫 白题 基础过关 限时：25min 题型1硫的存在和性质 题型2、二氧化硫的性质 1.(2024·四川成都高一月考)从火山附近的温 4.（2024·湖北仙桃高一期中)S0,有毒，但葡萄 泉到硫磺皂，从中国引以为傲的黑火药到今 酒中都含有一定量的S02,起到杀菌和抗氧化 天重要的化工产品硫酸，这些物质中都含有 的作用。下列说法错误的是 （) 硫元素。下列对硫及其化合物的认识不正确 A.葡萄酒中的S02对人体无害，是因为它的 的是 () 含量很少 A.硫可存在于火山口附近的温泉中，说明硫 B.葡萄酒中的S02具有抗氧化作用，是因为 难溶于水 它具有较强的还原性 B.硫磺皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加了 C.将葡萄酒倒入酒杯中摇一摇，可以减少其 硫单质 中S0,的含量 C.硫和氯气分别与铁反应得到的产物中铁元 D.从红葡萄酒的颜色判断，其中含有的S0, 素的价态不同 没有漂白性 D.硫单质与非金属单质反应只能作还原剂 5.(2023·广东佛山高一期中)室温下，1体积的水能 2.(2024·重庆高一期末)我国古代第一部药物 溶解约40体积的S02。用试管收集$02后进行如 学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫 下实验。对实验现象的分析正确的是 黄)能化金银钢铁，奇物”。硫与金属单质在 A.试管内液面上升，证明S0, 加热条件下化合所得的产物不可能是( 与水发生了反应 H,0 A.Al,S B.Ag,S C.FeS D.CuS B.试管中剩余少量气体，是因 3.(2023·黑龙江哈尔滨高一月考)《天工开物》 为S0,的溶解已达饱和 中篇·燔石中记载：“凡烧硫黄石，与煤矿石同 C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊溶 形。…石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩 液，溶液显红色，原因是S0,和H0发生 住不能上飞，则化成汁液靠着盂底，其液流入弦 反应生成H,S03 袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰槽小池，则凝 D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间 结而成硫黄矣。”下列说法错误的是 后pH下降，是由于S02挥发 A.描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、 6.(2024·河南濮阳高一月考)将X气体通入 气化、液化、凝固 BaCL,溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体， B.硫元素全部以化合态存在于自然界中 C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化 仍未见有沉淀生成，X、Y可能是 碳中 选项 B D X S02 Cl2 NH S02 D.用硫粉可以处理洒落在地上的金属汞 Y H2S C0, C02 Cl2 第五章黑白题001 7.如图所示是实验室制取S0,并验证S0,的某 C02 些性质的装置图。试回答： ② A.①NaOH溶液 ②浓H2S04 B.①浓H2S04 ②NaOH溶液 品红HS酸性KMnO, 溶液 C.①饱和NaHC03溶液 ②浓H2S0, (1)①中的实验现象为石蕊溶液 此 D.①浓H2S04 ②Na,C0,溶液 实验证明S02是 气体。 11.两位同学设计了下述两个方案，并都认为 (2）)②中的品红溶液 证明S02 如果观察到的现象和自己设计的方案 有 致，即可确定无色气体含有C02和S02。 (3)③中的实验现象是 方案甲：无色气体→酸性KMnO,溶液褪色 证明S02有 性。 →澄清石灰水变浑浊 (4)④中的实验现象是 证 方案乙：无色气体→品红溶液颜色变浅→ 明S02有 性。 酸性KMn0,溶液→品红溶液颜色不变→ (5)⑤的作用是 反应 的化学方程式为 澄清石灰水变浑浊 题型3三氧化硫的性质 上述两方案中不严密的是方案 8.下列说法中正确的是 其理由是 ( A.三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成 硫酸 B.标准状况下，1mol三氧化硫的体积为 22.4L 题型2 常见漂白物质及漂白原理 C.二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫 12.下列变化中，不属于化学变化的是( D.三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色 A.S02使品红溶液褪色 重难聚焦 B.氯水使有色布条褪色 题型1二氧化硫与二氧化碳的鉴别与分离 C.活性炭使红墨水褪色 9.（(2024·山西阳泉高一期末)实验室欲选用 D.漂白粉使某些染料褪色 下列试剂鉴别S0,和C02,其中不可行的是 13.下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本 ( 相同的是 ( A.澄清石灰水 B.酸性高锰酸钾溶液 ①活性炭②氯水 ③二氧化硫④臭氧 C.品红溶液 D.溴水 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 10.C02气体中含少量S02,欲用如图 A.①②④ 所示装置得到干燥纯净的C02, B.②③⑤ C.②④⑤⑥ ①、②两瓶中所装的试剂应该是 D.①②3④⑤⑥ 必修第二册·RJ黑白题002 黑题 应用提优 限时：35min 1.下图是某同学设计的用来验证S0,性质的微 下列有关说法错误的是 ( 型实验装置，下列结论不正确的是 Cas SA 棉球 浓硫酸培养皿 S02烟气除尘器 脱硫搭 冷凝器 脱硫 后气体 品一一尾气吸收 CaSO 再生塔 CO 亚硫酸钠固体 品红NaOH淀粉 溶液酚酞L溶液 溶液 煤X A.可以使用酸性高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸 A.脱硫塔中反应生成的S只为还原产物 收尾气 B.经冷凝器得到的几种单质(S2、S4、S,和Sg) B.若a棉球褪色，则说明S0,具有漂白性 互为同素异形体 C.若b棉球褪色，则说明S0,具有酸性 C.将CaS0,和煤粉碎混合，再投入再生塔，有 D.若c棉球蓝色褪去，则说明S02具有还原性 利于反应充分进行 2.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。 D.再生塔中得到的X主要成分为CaS 向装置中缓慢通入气体X,若关闭弹簧夹，则 4.(2024·河南南阳高一期末)某化学课题小组 品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打 将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一 开弹簧夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X 体化设计，实验装置如图所示。已知： 和洗气瓶内的溶液Y分别可能为 Na2S03+H2S04(浓)=Na2S04+S02↑+H20, 下列说法错误的是 ( 止水夹 止水夹 品红溶液 澄清石灰水 湿润的 鲜花 止水夹 pH试纸 X Y Na,S溶液 饱和的NaHCO,溶液 品红溶液（内 ① S02 酸性KMnO ② H,S 浓硫酸 溶液（外） ③ C02 Na,S0,溶液 A.a、b、c中盛装的物质可以分别为浓硫 ④ Cl2 Na,C03溶液 酸、Na,S0,固体、NaOH溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ B.实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、 3.(2023·山东济南高一期末)认识和利用S0, 酸性KMnO,溶液均褪色，Na,S溶液中出现 的性质可有效防治S0,对环境的污染，并实 淡黄色沉淀 现S0,的综合利用。某研究团队提出的S0, C.此设计可证明S02水溶液呈酸性，S02具 烟气脱硫工艺流程如图，该流程中脱硫剂反 有氧化性、还原性、漂白性 复循环，可实现对烟气中S02的持续脱除。 D.点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液 已知：脱硫塔中发生的主要反应为2CaS+ 褪色具有可逆性，使酸性KMnO,溶液褪色 3S02=2CaS03+3S、2CaS03+02=2CaS040 不具有可逆性 第五章黑白题003 5.某科研小组测定空气中S02含量的过程如下。 Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧 已知：品红能溶于乙醇等溶剂。 夹K20 (1)向品红水溶液中通入足量$02，现象是 V.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试 管中，检验其中的离子。 经查阅资料可知，不是$02导致上述现象，验 V.打开弹簧夹K、活塞c,加入70%的硫 证该结论可使用的试剂是 酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。 (2)用如图所示装置检测空气中S0,的含量。 M.更新试管D,重复过程V,检验B溶液中 的离子。 Ⅶ.实验结束后，打开弹簧夹K~K4,再通入 段时间N2,然后拆卸，洗涤，整理仪器 100mL注射器 碘-淀粉溶液 白 浓盐酸只 只70%硫酸 N ①配制1000mL5×10-3mol·L1的碘溶液， 棉花 15 mL 将配制的溶液稀释10倍，量取5mL注入试 eCl,溶 管，加入2~3滴淀粉溶液，慢慢抽气，观察到 MnO, Na SO 溶液中 (填实验现象)时，停 止抽气，记录抽气次数n。该过程中发生反应 (1)A中反应的化学方程式为 的离子方程式为 (2)棉花中浸润的溶液是 ②空气中二氧化硫的最大允许含量为 (3)步骤Ⅲ中溶液变黄的离子方程式是 0.02mg·L1。若每次抽空气100mL(标准状 ,能说明氧化性：e3+>S02的 况)，则n至少为 次才符合标准。抽气 离子方程式是 时应慢慢抽拉活塞，若抽拉过快，会造成测定结 (4)过程I的目的是 果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 压轴挑战 (5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实 6.(2023·广东广州高一期末)为验 验，结论如下表所示。他们的检测结果一定 证氧化性：Cl2>Fe3+>S02,某小组 视频讲解 能够证明氧化性：Cl2>Fe3+>S02的是 用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中 (填“甲”“乙”或“丙”)。 加热装置已省略，气密性已检验)。 过程V中B溶液 过程M中B溶液 项目 实验过程：I.打开弹簧夹K~K4,通入一段 中含有的离子 中含有的离子 时间N2,再将T形导管插入B中，继续通 甲 既有Fe3+又有Fe2 有S0 入N2,然后关闭K1、K3、K40 有Fe3+无Fe2+ 有S0 丙 Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A 有Fe3+无Fe2+ 有Fe24 加热。 进阶突破拔高练P01 必修第二册·RJ黑白题004