8.专题培优2 溶解度及其应用-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（陕西专用）

该初中化学中考复习课件聚焦“溶解度及其应用”核心考点，严格对接陕西2026中考说明，系统梳理溶解度曲线、表格、实验操作三大类型，分析近8年中考中溶解度曲线占比40%、表格占30%的考点权重，归纳出查找溶解度、结晶方法选择等6类常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题训练+科学思维培养”模式，如结合2025成都中考题，运用溶解度曲线模型分析母液成分，通过“易错警示”强调温度对溶解度的影响，培养学生证据推理能力。设计“分类训练”模块，含2021-2025年真题解析，帮助学生掌握结晶方法等答题技巧，教师可依此精准规划复习，提升冲刺效率。

陕西 课堂精讲册 1 单元3 水和溶液结构化知识 专题培优2 溶解度及其应用 2 专题精讲 类型1 溶解度曲线 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线， 据图完成下列问题。 考查1 查找物质的溶解度及比较物质溶解度的大小 1.t1℃ 时甲物质的溶解度是_____。 2.交点N 的含义是_____________________________________________。 3.t3℃ 时三种物质的溶解度由大到小的关系为_____________。 t2℃ 时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都为60 g 甲 乙 丙 【易错警示】在说明或比较物质的溶解度时，必须指明温度。 40 g 3 考查2 溶解度随温度的变化趋势及选择正确 的结晶方法提纯 4.溶解度随温度升高而增大的物质是________， 其中____的溶解度受温度变化影响较小。若甲 中混有少量的乙，可采用____________________________ 的方法提纯甲;若乙中混有少量的甲，可通过__________的方法提纯乙。 甲、乙 乙 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 蒸发结晶 【方法点拨】物质溶解度随温度变化趋势与结晶方法的选择 陡升型 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 缓升型 蒸发结晶 4 考查3 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 6.P点表示甲物质在t1℃ 时的______（填“饱和”或“ 不饱和”，下同）溶液，表示乙物质在t1℃ 时 的________溶液。将M点的甲溶液转化为P 点 的甲溶液可采取的方法是____________________________。 饱和 不饱和 增加溶质（或恒温蒸发溶剂） 7.将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法有_________________________ ___________。 增加溶质（或蒸发溶剂或 降低温度） 5 考查4 一定温度下，溶液质量、溶质质量分数的计算 8.t2℃ 时向50 g水中加入40 g甲物质，充分溶解， 形成____ 甲的______（填“饱和”或“不饱和”） 溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。 80 饱和 考查5 温度变化时，饱和溶液中各个量的变化 9.将t3℃ 时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃ ， 下列对所得溶液的分析正确的是_____（填字母）。 AB A. 溶质质量分数：乙＞甲 B. 析出晶体质量：甲＞ ＞乙 C. 溶液质量：甲＞乙 D. 溶剂质量：甲= 乙 37.5% 6 【方法点拨】温度变化导致溶解度增大或减小，先 判断溶液是否由饱和溶液变为不饱和溶液，再据此 判断溶质质量分数是否发生变化。 考查6 配制一定温度下不同物质的饱和溶液 所需溶质、溶剂质量的比较 10.t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分 别配制成饱和溶液，所需水的质量由大到小的关系为_____________。 11.。t3℃时，用等质量的水配制饱和溶液，所需甲、乙、丙三种物质的质量 由大到小的关系为_____________。 丙＞乙＞甲 甲＞乙＞丙 7 常考易错选项 结合上述溶解度曲线图，判断下列说法是否正确， 正确的打“√”，错误的打“ ”。 ①甲物质的溶解度是40 g。( ) × ②甲、丙两种物质的溶解度相等，都是60 g。( ) × ③t2℃ 时甲、丙溶液中的溶质质量分数一定相等。( ) × 8 ④甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系 为甲＞乙＞丙。( ) × ⑤t1℃时，将30 g甲物质溶于水可得到溶质 质量分数为37.5%的甲溶液。( ) × ⑥t2℃时，可配制溶质质量分数为60%的甲溶液。( ) × ⑦t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数的大小关系为丙＞ 乙＞甲。( ) × 9 类型2 溶解度表格 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 1.直接读取某温度下物质的溶解度：根据上表可知20℃时 氯化钠的溶解度是________。 2.分析溶解度随温度的变化趋势：硝酸钾的溶解度随温度的升高而______，与硝酸钾相比，氯化钠的溶解度受温度变化影响______。 增大 较小 36.0 g 10 3.上图中曲线甲对应的物质是___________________， 的最小温度范围是_____________。 KNO3（或硝酸钾） 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/ 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 【方法点拨】根据溶解度表可知，20 ℃之前NaCl的溶解 度一直大于KNO3,30 ℃ 之后的KNO3溶解度大于NaCl， 据此可知溶解度相等的最小温度范围。 20℃~30℃ 11 类型3 实验操作流程 已知20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，40 ℃时，硝酸钾的溶解度为 63.9 g,如图所示操作后得到相应的溶液①~③。 63. 1.所得的溶液①是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。x 的值为______。 2.烧杯③中的溶液恰好为饱和溶液时，y 的值为_____。 3.所得溶液①②③中溶质质量分数由大到小的关系为______________。 饱和 3.9 28.4 ③＞②＞① 12 分类训练 类型1 溶解度曲线（2023.13） 1.（2025成都）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含 大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 ( ) 13 A. 晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4 B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C. “母液”中含有Na2SO4和NaCl D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 √ 14 解析：在0~40℃ 内，硫酸钠的溶解度随温度升高明显增大，氯化钠的溶 解度受温度变化影响较小，所以夜间低温析出的晶体1是硫酸钠，风吹日 晒析出的晶体2是氯化钠，A错误；“过箩”到“晒制”，NaCl 的质量分数先 增大，析出晶体后不变，B错误；“母液”中含有Na2SO4和NaCl ，C正确； 蒸发结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 ，D错误。 15 2.（2025宝鸡模拟）“盐穴储气”是一种地下储能技术，储气时采集盐水 （含有NaCl和MgSO4），注水时排出天然气，原理如图1所示。NaCl和 MgSO4的溶解度曲线如图2所示。 （1）从___（填“m”或“n”）端进气可采集盐水。 解析：天然气不溶于水，图中装置采集盐水时，天然气从n 端通入，盐水 上方气压增大，盐水被压入m管，即长导管是出盐水管，所以从n 端进气 可采集盐水。 n 16 （2）从采集的盐水中得到较纯净的氯化钠，采用______（填“降温”或“蒸 发”）结晶法。 蒸发 解析：硫酸镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小， 从采集的盐水中得到较纯净的氯化钠，采用蒸发结晶的方法。 17 （3）t2℃时，将40 g MgSO4固体加入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质 量是____ 。 75 解析：t2℃时，硫酸镁的溶解度是50 g，所以将40 gMgSO4固体加入50g 水中，只有25 gMgSO4溶解，得到25 g+50 g=75 g 饱和溶液。 18 （4）分别将t3℃时NaCl和MgSO4的饱和溶液降温至t1℃ ，所得溶液的溶 质质量分数：MgSO4___（填“＞ ”“=”或“＜ ”）NaCl。 解析：分别将t3℃时NaCl和MgSO4的饱和溶液降温至t1℃ ，两者的溶解 度都变小，都会析出晶体，均为t1℃的饱和溶液，t1℃时氯化钠和硫酸镁 的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数：MgSO4=NaCl。 19 类型2 溶解度表（2021.14） 3.食盐加碘可有效补充人体所需的碘元素，所加物质一般为KIO3。NaCl和 KIO3的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KIO3 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3 20 根据表中数据判断，下列说法错误的是( ) D A. 对比数据变化趋势可知，温度对KIO3溶解度的影响程度更大 B. 在30 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KIO3饱和溶液的溶质质 量分数 C. 该表转化为溶解度曲线图后，在0 ℃~100 ℃ 范围内不出现交点 D. 将40℃时等质量的两种物质的饱和溶液降温至20℃，NaCl析出晶体质 量更大 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KIO3 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3 21 解析：由表中数据可知，温度对碘酸钾溶解度的影响程度更大，A正确； 由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于碘酸钾的溶解度，40℃ 时，氯化钠的溶解度大于碘酸钾的溶解度，故30℃ 时，氯化钠的溶解度 大于碘酸钾的溶解度，该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于碘 酸钾饱和溶液的溶质质量分数，B正确； 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KIO3 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3 22 由表中数据可知，在0℃~100℃范围内，同一温度条件下，氯化钠的溶解度 均大于碘酸钾，故该表转化为溶解度曲线图后，在0℃~100℃范围内不出现 交点，C正确；将40℃时等质量的两种物质的饱和溶液降温至20℃ ，降温 后，两种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，但是碘酸钾的溶解度受温 度影响更大，故碘酸钾析出的晶体多，D错误。 0~100 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KIO3 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3 23 4.（2021陕西14题4分）根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。 （忽略溶解时的热量变化） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149 （1）20 ℃时，将90 g NaNO3固体加入盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后， 得到溶液的质量为_______。给烧杯加热，使溶液温度升至40 ℃ 时，溶液 中溶质与溶剂的质量比为______。 187.6 9:10 24 解析：根据硝酸钠的溶解度表可知，20 ℃时硝酸钠的溶解度为87.6 g ，此 温度下将90 g硝酸钠固体加入100 g水中，只能溶解87.6 g 硝酸钠固体， 故得到的溶液质量为100 g+87.6 g=187.6 g。40 ℃ 时硝酸钠的溶解度 为103 g，升温至40 ℃ 时硝酸钠的溶解度增大，未溶解的固体全部溶解， 此时溶液中溶质与溶剂的质量比为90g:100g=9:10。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149 25 （2）80 ℃时，将249gNaNO3 饱和溶液降温至______时，溶液质量变为 224 g。 解析：80 ℃时，硝酸钠的溶解度为149 g，故249g 硝酸钠饱和溶液中溶 剂质量为100 g，溶质硝酸钠的质量为149 g，将其降温后，溶液质量变为 224 g，此时溶液中溶解的硝酸钠质量为224 g-100 g=124 g ，由表格 可知，60 ℃时硝酸钠的溶解度为124 g，故为降温至60 ℃。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149 60℃ 26 （3）50 ℃时，将200 g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液改为该温度下的 饱和溶液，至少应向溶液中再加入____g NaNO3 固体。 13 解析：50 ℃时,硝酸钠的溶解度为113 g，200 g溶质质量分数为50% 的硝 酸钠溶液中溶质和溶剂质量都为100g ，故要转变为该温度下的饱和溶液 应至少再加入13 g 硝酸钠固体。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149 27 类型3 实验操作流程（8年3考） 5.（2025西安校联考）小唐同学在家按如图操作自制“棒棒糖”（制作过程 中忽略水的蒸发），已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。下列说法 正确的是( ) C A. 溶解过程中，搅拌能使蔗糖溶解度变大 B. 乙烧杯内的溶液可以继续溶解蔗糖 C. 乙 丙若采用蒸发溶剂的方法也可制得“棒棒糖” D. 烧杯中溶液溶质质量分数的关系：乙＜丙= 丁 28 解析：溶解过程中，搅拌可加快溶解速率， 溶解度是物质的固有属性，与温度、溶质、 溶剂种类等有关，搅拌不能改变固体溶质 的溶解度，A错误；蔗糖的不饱和溶液可以继续溶解蔗糖，但无法确定乙 烧杯内的溶液是否饱和，B错误；乙 丙采用降温结晶或蒸发溶剂的方法 均可制得“棒棒糖”，C正确；丙烧杯内有蔗糖析出，则丙烧杯内的溶液为 20 ℃时蔗糖的饱和溶液，取出 “棒棒糖”后丁烧杯内的溶液仍为20 ℃ 时蔗 糖的饱和溶液，则溶质质量分数：丙=丁，乙丙的过程中，温度从 29 90℃降温至20℃ ，且有蔗糖析出以制得“棒棒糖”，这个过程中溶液的溶剂 质量不变，溶质质量减少，说明乙烧杯内的溶液的溶质质量分数大于丙烧 杯内的溶液的溶质质量分数，综上，烧杯中溶液溶质质量分数的关系为 乙＞丙=丁，D错误。 6.（2025陕西15题4分）20 ℃时，将30 g固体（含有氯化钾及不溶于水的杂质） 置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 31 （1）溶液①～③中，溶液____是饱和溶液。 ① 解析：第一次加入50 g 水溶解了 30 g-13 g=17 g固体，第二次加入50 g 水又 溶解了13 g-5 g =8 g固体，说明50 g水最多溶解氯化钾17 g ，则第一次 加入50 g水后形成的溶液①是饱和溶液；第二次加入50 g 水后形成的溶液② 是不饱和溶液，因为第二次加入50 g水只溶解了8 g 固体，如果形成饱和溶 液，应该可溶17 g，说明剩余5 g固体是不溶于水的杂质，故再加入10 g水， 固体不会溶解，即固体质量不变，x=5，溶液③也是不饱和溶液。 （2）x 的数值是___。 5 32 （3）20 ℃时，氯化钾的溶解度为____ 。 34 解析：由（1）分析可知，20 ℃时，50 g水中最多溶解17 g 氯化钾，则 100 g水中最多溶解34 g氯化钾，即20 ℃时氯化钾的溶解度为34 g。 33 （4）溶液②与溶液③的溶质质量分数________（填“相等”或“不相等”）。 相等 解析：溶液②中溶质质量=30g-5g=25g,溶液质量=50g+50g+25g=125g,溶液 溶液③中溶质质量，溶液质量 ，根据溶质 质量分数 可知，溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。 34 7.（2024陕西15题5分）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数 时，用两只烧杯各取80 g 待测溶液分别进行了如下实验。已知20 ℃ 时， 氯化钠的溶解度为36 g 。 （1）20 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠的质量是____ 。 36 解析：20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，则20 ℃时，100 g水中最多溶解 氯化钠的质量为36 g 。 35 （2）20 ℃时，A1、A2 中的溶液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱 和”）溶液。 不饱和 解析：20 ℃ 时，氯化钠的溶解度为36g,若待测氯化钠溶液是饱和溶液，则恒 温蒸发 水，析出氯化钠固体，的质量为 ，实际析出 2 g氯化钠固体，说明20 ℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的不饱和溶液。 36 （3）B1、B2 中的溶液溶质与溶剂的质量比 ______（填“相等”或“不相等”）。 相等 解析：B1、B2 中均有未溶解的氯化钠，因此二者都属于20 ℃时氯化钠 的饱和溶液，相同温度下，同一物质的饱和溶液中，该物质的溶质质量分 数相同，即溶质质量分数 ，变式可得溶质质 量分数，故B1、B2 中溶液的溶剂与溶质的质量比相等， 则溶质与溶剂的质量比也相等。 37 （4）x 的值等于_____。 解析：分析变化过程可知，A1 中溶液再溶解3.6 g-2 g=1.6 g氯化钠 可转化为饱和溶液，因此A2 溶液中加入4 g氯化钠，可溶解1.6g， 有4 g-1.6 g=2.4 g氯化钠未溶解，故x=2.4 g。 2.4 g 38 （5）由上述实验可得出待测氯化钠 溶液中溶质质量分数为______。 解析：B1中溶液为20 ℃ 时氯化钠的饱和溶液，溶液质量为 80 g-10 g-2 g=68 g，68 g 饱和氯化钠溶液中含氯化钠的质量为 ，A1 溶液中含有氯化钠的质量为 2 g+18 g=20 g，溶质质量分数为 。 25% 39 类型4 综合类（8年3考） 8.（2025河北）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所 示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程 （不考虑水的蒸发）。 40 请回答下列问题： （1）0~60℃ ，温度越高，硫酸铜的溶解度______。 （2）A点的意义：60 ℃时，硫酸铜的溶解度为____g 。 （3）②中溶液是60 ℃ 时硫酸铜的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 越大 40 不饱和 41 （4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①___（填“＞ ”“=”或“＜ ”）③。 （5）写出一种处理③中溶液的方法：_________________________________。 用于配制农药波尔多液（合理即可） = 42 9.（2025武汉）NH4Cl、ZnSO4、KNO3 是配制无土栽培营养液常用的三种 物质，它们在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 ZnSO4 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）NH4Cl 的溶解度随温度的升高而______（填“增大”“减小”或“不变”）。 增大 解析：由表中的数据可知,NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大。 43 （2）配制营养液时，为加快ZnSO4 在水中的溶解，可采用的一种方法是 __________________。 搅拌（合理即可） 解析：配制营养液时，为加快ZnSO4 在水中的溶解，可采用搅拌、加热等 方法。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 ZnSO4 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 44 （3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需KNO3的质量为 _______。 解析：配制某无土栽培营养液需补充钾元素195 g，则需KNO3 的质量为 。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 ZnSO4 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 505 g 45 （4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是______ （填字母）。 ABD A.①＜②＜③ B.①=②=③ C.①＞②＞③ D.③＜①＜② 46 解析：由实验的过程可知，①溶液通过恒 温蒸发溶剂析出了晶体形成了②溶液，若 ①溶液是饱和溶液，则溶质质量分数的大 小关系是①=②，若①溶液是不饱和溶液，则溶质质量分数的大小关系 是①＜②，但溶液中溶质的质量分数大小关系不可能是①＞② ；②的 溶液中有未溶解的溶质，通过升高温度形成了③的溶液，若是NH4Cl、 KNO3的溶液，则溶液中溶质的质量增加了，溶质质量分数的大小关系是 ②＜③，由于ZnSO4 的溶解度随温度升高先增大后又减小，则②、③溶 质质量分数的大小关系大于、小于、等于都有可能，符合题意的是 。 KNO3 47 10.（2025铁一中模拟）兴趣小组的同学们在参观了智能化大棚后对营养 液无土栽培产生了兴趣，开展了“探秘营养液”为主题的溶液项目式学习。 （1）营养液是无土栽培的核心，其溶质主要是植物生长所需要的无机盐 按照一定比例配制的。常见的有NH4Cl、KNO3、K2SO4等，其中属于复合 肥料的是_______（填化学式）。 KNO3 48 （2）硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/ KNO3 13.3 31.6 63.9 X 169 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 80 ℃时，将一定质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温至20℃ ，若析出 固体的质量相等，则起始饱和溶液质量的关系是___（填字母）。 B A. 硝酸钾＞氯化铵 B. 硝酸钾＜氯化铵 C. 硝酸钾= 氯化铵 49 （3）60 ℃时，将一定质量的KNO3 溶液平均分为2份，分别进行如下实验： 则60 ℃时，KNO3 的溶解度为_______。 （4）悦悦查阅资料得知溶质质量分数为3%的KNO3溶液浓度过大，需要 稀释为0.3%的溶液后才能使用，于是取3%的浓溶液10g，再向其中加入 ____ 水，混合均匀后即可满足使用要求。 90 110 g 50 11.（2022陕西15题5分）NaCl和NH4Cl 在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）50 ℃时，的溶解度是______ 。 解析：由表中数据可知，50 ℃时，NaCl 的溶解度是37.0 g37.0g 。 37.0 51 （2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___ （填“a”或“b”）。t ℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量 相等，则下列说法不正确的是___（填字母）。 A.两种溶液中溶剂的质量相等 B.两种溶液中溶质质量分数相等 C.t ℃大于20℃ C a 温度/ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 52 解析：由表中数据可知，氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的 溶解度受温度变化影响较小，所以NH4Cl的溶解度曲线是a；t ℃ 时，氯化 钠和氯化铵的溶解度相等，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl 溶液中溶质的质 量相等，溶剂质量也一定相等，A正确；饱和溶液的溶质质量分数 ，t ℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，两种饱 和溶液中溶质质量分数相等，B正确；由表中数据可知，10 ℃ 时氯化钠的 溶解度大于氯化铵，但20 ℃ 时氯化铵的溶解度大于氯化钠，则氯化铵与 氯化钠溶解度相等的温度范围是10℃＜t＜20℃，C错误。 53 （3）20 ℃时，将m g NaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操 作： 据此分析，x=_____，m g NaCl不饱和溶液中水的质量为_____ 。 105 4.6 54 解析：第一份溶液蒸发10 g水后析出1 g氯化钠的饱和溶液，所得溶液为该温度 下氯化钠的饱和溶液，标记为①。第二份溶液蒸发的过程可看作在①的基础上 再蒸发10 g水，20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0 g，蒸发10 g水会析出3.6 g 氯化 钠固体，则析出固体的总质量为1 g+3.6 g=4.6 g。第三份溶液蒸发的过程也 可看作在①的基础上蒸干，即从饱和溶液中又析出9 g 固体，则蒸发的水的质 量为 ，第一份溶液蒸发了 水，即蒸干水分时总共蒸发 55 了35 g水，即每份氯化钠溶液中都含有35 g水、10 g氯化钠，每份溶液是 m g氯化钠溶液的三分之一，则m g氯化钠溶液中水的质量为35 g×3=105 g。 57 $