精品解析：四川省泸州市高2023级上学期第二次教学质量诊断性考试化学试题

高2023级第二次教学质量诊断性考试 化学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅笔填涂座位号。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 S：32 K：39 Ca：40 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 蜀绣是蜀地数千年文化的活态遗产，绣线制作工艺涉及缫丝成线、纯碱脱胶、染料浸染、明矾固色等。下列有关说法正确的是 A. 蚕丝属于高分子材料 B. 纯碱脱胶是物理变化 C. 植物染料均难溶于水 D. 明矾固色是氧化过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．蚕丝的主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物，A正确； B．纯碱脱胶是利用碱性条件水解丝胶蛋白，发生化学变化，B错误； C．植物染料种类多样，部分可溶于水，并非均难溶于水，C错误； D．明矾固色是通过铝离子水解形成胶体吸附染料，属于物理或络合过程，非氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 下列对物质用途的解释错误的是 A. 新型陶瓷碳化硅可用于火箭发动机，因其具有耐高温性能 B. 氢氟酸可用于生产磨砂玻璃，因HF与反应逸出 C. 冠醚能识别碱金属离子，因其环状空腔与离子间存在共价键 D. 聚乳酸能制作环保材料，因其酯基结构能在微生物作用下降解 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化硅陶瓷具有高熔点、高硬度和耐高温特性，适用于火箭发动机等高温环境，A正确； B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成气态四氟化硅，从而蚀刻玻璃表面，用于生产磨砂玻璃，B正确； C．冠醚通过环状空腔与碱金属离子形成离子-偶极作用（非共价键），实现离子识别，C错误； D．聚乳酸含有酯基，可在微生物作用下水解降解，属于环保材料，D正确； 故选C。 3. 下列有关氨“玻璃棒生烟”、“喷泉实验”的化学用语或图示，其中正确的是 A. 氯化铵的电子式： B. HCl中键的电子云： C. 的VSEPR模型： D. 氨与水分子间的氢键： O⋯N−H 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵的正确电子式应为：，A错误； B．HCl中H的轨道与Cl的轨道沿键轴头碰头重叠形成键，轨道为球形，轨道沿键轴方向有两个纺锤形瓣，电子云轮廓图为，B错误； C．中N的价层电子对数为，VSEPR模型是包含孤电子对在内的价层电子对空间构型，应为四面体形，C正确； D．氢键应在电负性强的原子（如N、O）与另一分子中与电负性强的原子相连的氢原子之间形成，水分子中的 O 原子电负性大，会与氨分子中的 N-H 键形成氢键，正确表示应为 N−H⋯O，D错误； 故选C。 4. 川菜以“麻辣”著称，其“麻”味主要来源于花椒中的花椒麻素。某花椒麻素的结构如下。下列有关该花椒麻素的说法错误的是 A. 该物质存在顺反异构体 B. 能与溴水发生加成反应 C. 分子式为 D. 杂化的原子数目为5 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质含有碳碳双键，且碳碳双键中的每个碳原子上连有两个不同的原子或原子团，故存在顺反异构体，A正确； B．该分子含有碳碳双键、碳碳三键，能与溴水发生加成反应，B正确； C．根据原子成键规则该物质的分子式为，C正确； D．该分子中有5个饱和碳原子采取杂化，1个O原子采取杂化，酰胺基中N原子能形成共轭体系，不是纯粹的杂化，故杂化的原子共有6个，D错误； 故选D。 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 碘化钾淀粉溶液在空气中放置变蓝： B. 泡沫灭火器反应原理： C. 棕黑色溶于过量氨水： D. 溶液中，与等物质的量反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘化钾在空气中被氧气氧化变蓝，原方程式原子不守恒，正确的离子方程式应为：，A错误； B．离子方程式为 ，原子和电荷均守恒，符合泡沫灭火器反应原理，B正确； C．与过量氨水反应生成可溶性的银氨络离子，方程式原子、电荷均守恒，反应产物正确，C正确； D．还原性，与等物质的量反应时，先完全氧化，剩余再氧化一半，给出的离子方程式符合比例和反应规律，D正确； 故选A。 6. 储氢材料涉及的前四周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X基态原子各能级电子数相等。Y与X同周期，其第一电离能高于同周期左右相邻的元素。Z是第四周期中原子半径最大的主族元素。W的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. X的单质可能是混合型晶体 C. W元素位于周期表的ds区 D. 最高化合价： 【答案】B 【解析】 【分析】X基态原子各能级电子数相等，其电子排布式为或，X为Be元素或C元素；Y与X同周期，原子序数大于X，其第一电离能高于同周期左右相邻的元素，Y为N元素；Z是第四周期中原子半径最大的主族元素，Z为K元素；W的基态原子价电子排布式为，W为Ni元素。 【详解】A．若X为C元素，Y为N元素；非金属性：，最高价氧化物对应水化物酸性：，A错误； B．若X为碳，其单质中的石墨具有层状结构，层内为共价键，层间为范德华力，属于混合型晶体，B正确； C．W为镍，价电子排布为，位于周期表d区，C错误； D．Z为钾元素，最高化合价为+1；W为镍，最高化合价可达+4，最高化合价K＜Ni，D错误； 故选B。 7. 下列气体制备与收集实验装置使用错误的是 A．乙炔() B．乙烯() C．氨气() D．二氧化硫() A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电石（）与食盐水反应剧烈，会放出大量热，且反应生成的氢氧化钙是糊状物质，会堵塞启普发生器的通道，不能用启普发生器制备乙炔，乙炔密度和空气相差极小，不宜用排空气法收集乙炔，一般用排水法收集，A错误； B．乙醇和浓硫酸加热到170℃发生消去反应制乙烯，温度计水银球插入反应液中测量反应液温度，乙烯难溶于水，用排水法收集，B正确； C．浓氨水滴入生石灰，与水反应放热，促进一水合氨分解逸出氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，试管口塞棉花防止空气对流，使收集的氨气更纯净，C正确； D．铜与浓硫酸加热制二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，用向上排空气法收集，试管口蘸溶液的棉花可以吸收尾气，防止污染，D正确； 故答案为A。 8. 聚碳酸酯(PC)是一种广泛应用于光学器件和电子设备的高性能塑料，其绿色合成路线之一是以双酚和碳酸二甲酯(DMC)为原料，通过熔融酯交换法生产。反应原理如下： 第一步：酯交换生成中间体 ++CH3OH 第二步：聚合生成聚碳酸酯(PC) 下列说法正确的是： A. BPA所有原子共平面 B. 第二步反应属于加聚反应 C. X为， D. 高温有利于提高PC的产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．BPA分子中心碳原子为sp3杂化，呈四面体构型，两个苯环无法与甲基氢原子共平面，即所有原子不可能共平面，A错误； B．第二步反应中，中间体通过酚羟基与碳酸酯基缩合形成酯键，同时脱去小分子CH3OH，符合缩聚反应特征（有小分子副产物），而非加聚反应（无小分子生成），B错误； C．每个中间体含一个-OH和一个-OCO-OCH3，聚合时每形成一个酯键脱去一分子CH3OH。n个单体聚合形成(n-1)个酯键，故脱去(n-1)分子CH3OH，即 ，X为CH3OH，C正确； D．高温可能引发副反应（如降解），未必提高产率，D错误； 故选C。 9. 某小组探究性质，设计实验如下： 编号 关键操作 现象 ① 向两份相同的碘水中，分别滴加等浓度等体积的和溶液 二者均褪色，加褪色更快 ② 向溶液中加入溶液 溶液变浅绿色，出现乳白浑浊 ③ 向溶液中，加酸性溶液 紫色迅速褪去，无黑色沉淀 ④ 向溶液中，加溶液 褪色较慢，并产生黑色沉淀 根据实验，分析错误的是 A. 实验①证明二者均有还原性，但加反应的活化能更低 B. 实验②证明能被还原，被氧化生成S C. 实验③证明能被还原，产生 D. 实验③与④证明酸化能增强的氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①中碘水褪色证明Na2S2O3和Na2SO3均有还原性，加Na2S2O3褪色更快说明其反应速率更大，可归因于活化能更低，A正确； B．实验②中溶液呈酸性，酸性条件下发生反应：，乳白浑浊为硫单质沉淀，同时生成的被氧化为，不能证明被还原，B错误； C．实验③中酸性条件下，被还原为可溶于水的，因此紫色褪去、无黑色沉淀（黑色沉淀为），C正确； D．实验③（酸化）反应快且无沉淀，实验④（未酸化）反应慢且有黑色沉淀（MnO2），对比证明酸化增强氧化性，D正确； 选B。 10. 结构决定性质。下列说法正确的是 A. 晶体硅属于共价晶体，因此硅具有半导体性能 B. 键能O-H键大于S-H键，因此的沸点高于 C. 离子液体可形成离子晶体，因此其晶体能导电 D. 电负性F大于Cl，因此酸性大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体硅是共价晶体，但硅的半导体性能源于其导电性介于导体与绝缘体之间，与共价晶体结构无因果关系，例如金刚石也是共价晶体，为绝缘体，A错误； B．沸点高于，是因为水分子间存在氢键，化学键键能影响分子的热稳定性，不影响分子晶体的沸点，B错误； C．离子晶体中离子被束缚在晶格位点，没有自由移动的离子，因此固态离子晶体不能导电，C错误； D．F电负性大于Cl，吸电子能力更强，使中羧基的键极性更大，更易电离出，因此酸性强于，D正确； 故选D。 11. 某研究团队构建了以硫化聚苯胺(SPANI)、富锂锰基材料(简写为LMNCO)为电极的一种新型锂离子二次电池，通过的嵌入/脱出来改变电极的氧化态，反应原理可简化为：。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，SPANI电极反应为： B. 放电时，电子从LMNCO极通过外电路流向SPANI极 C. 充电时，LMNCO所在电极为阴极，发生还原反应 D. 电极材料SPANI具有良好的导电性，属于新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据放电时的移动方向判断电极：原电池中阳离子向正极移动，由图可知放电时移向电极，因此放电时为正极，为负极，结合总反应和原理分析选项： 【详解】A．放电时作负极，发生失电子的氧化反应，失去电子转化为和，电极反应，A正确； B．放电时电子从负极（）经外电路流向正极（），B错误； C．充电时，原电池的正极（）连接电源正极，作阳极，发生氧化反应，C错误； D．是硫化聚苯胺，属于有机高分子材料，不是无机非金属材料，D错误； 答案选A。 12. 解释CO还原NO的一种反应机理及相对能量如下图所示(“*W”表示W的催化剂吸附状态，TS表示过渡态)。下列分析正确的是 A. 反应②是总反应的决速步骤 B. 在4个基元反应中④的速率最快 C. 反应中有非极性键的断裂和形成 D. 升温将使NO的平衡转化率降低 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应过程为、、、、、，涉及两个吸附过程和四个基元反应，总反应为； 【详解】A．基元反应的活化能越大，反应速率越慢，活化能最大的基元反应是总反应的决速步骤，计算各基元反应活化能， 反应①活化能为，反应②活化能为，反应③活化能为，反应④活化能为，活化能最大的是反应①，总反应的决速步骤是反应①，A错误； B．由分析可知，反应③是四个基元反应中活化能最小的，因此，反应③速率最快，B错误； C．反应物、中的化学键均为极性键，反应过程中只有极性键的断裂；最终生成了非极性键（中的）和极性键（中的），无非极性键的断裂，C错误； D．总反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，使得的平衡转化率降低，D正确； 答案选D。 13. 光学材料氟化钙晶体的晶胞结构如图所示。已知位于顶点和面心，填充在晶胞内部的小立方体体心。晶胞棱长为a pm。位于体对角线上距顶点处的某个的分数坐标为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶胞中的分数坐标可能为 B. 在xy平面投影图中，与最短核间距为 C. 晶胞中与等距且紧邻的有8个 D. 晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【分析】首先分析晶胞组成位于顶点和面心，数目为，全部位于晶胞内部，共8个，符合的组成，据此分析： 【详解】A．已知距原点顶点体对角线处的坐标为，则距离对角顶点体对角线处的坐标为，A正确； B．对最短距离的和，投影到平面后，投影最短距离为，B错误； C．氟化钙晶体中的配位数为8，即与等距且紧邻的有8个，C正确； D．晶胞总质量，晶胞体积，密度，D正确； 答案选B。 14. 钨渣中含FeO、、、、、等，工业上提取的一种工艺流程如下： 已知：①25℃时，，； ②伯胺()可萃取、等三价金属离子。 下列说法错误的是 A. “还原”的目的是防止与在萃取时竞争 B. “萃取”时选择强碱性条件更能提高萃取效率 C. “沉淀”时将pH调至弱酸性或中性更利于形成沉淀 D. “煅烧”的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】稀硫酸酸浸钨渣后，再加入铁粉，将Fe3+还原为Fe2+，便于萃取分离Fe和Sc；萃取分液后的有机相利用盐酸反萃取，将水相利用调pH沉Sc，得到沉淀；煅烧得到最终产品，据此分析作答。 【详解】A．还原步骤加入Fe，可将Fe3+还原为Fe2+，而伯胺仅萃取三价金属离子，从而避免Fe3+与Sc3+竞争萃取剂，A项正确； B．根据可知，强碱性条件下，Sc3+会与OH-结合生成Sc(OH)3沉淀，无法以离子形式被萃取，降低萃取效率，B项错误； C．弱酸性或中性条件下，浓度适中，且Sc3+不易形成Sc(OH)3沉淀，利于沉淀生成，强酸性会抑制电离，导致沉淀不完全，C项正确； D．煅烧时被O2氧化，化学方程式为：，D项正确； 答案选B。 15. 分别向溶液和溶液中滴加NaCl溶液，发生反应和；和。忽略和的水解，与的关系如图所示(其中X代表、、或)。下列说法错误的是 A. 表示浓度随浓度变化的情况 B. 的平衡常数 C. 浓度为2 mol/L时，完全转化为AgCl沉淀 D. 用溶液盐浸，可分离AgCl和 【答案】C 【解析】 【分析】根据向溶液和溶液中滴加NaCl溶液， 可知浓度随浓度增大而减小，随增大而减小斜率为-1；可知浓度随浓度增大而增大，随增大而增大斜率为+1； 可知浓度随浓度增大而减小，随增大而减小斜率为-2；可知浓度随浓度增大而增大，随增大而增大斜率为+2，故表示浓度随浓度变化的情况，表示浓度随浓度变化的情况、表示浓度随浓度变化的情况，表示浓度随浓度变化的情况。 【详解】A．经分析可知表示浓度随浓度变化的情况，A正确； B．根据表示浓度随浓度变化的情况，表示浓度随浓度变化的情况可知，b点，此时，，B正确； C．表示浓度随浓度变化的情况，根据a点可知，，。当浓度为2 mol/L时，，完全反应。表示浓度随浓度变化的情况，根据a点数据可知反应。当浓度为2 mol/L时，，此时银元素以形式存在，不是，C错误； D．已知，由b点可知， ， ，。用溶液盐浸，当时，，银元素以AgCl形式存在； ，，M元素的总溶解度远大于Ag元素的总溶解度，故可分离AgCl和，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 一种新型铁基配合物(相对分子质量为1106)，其配离子在可见光驱动下具有优良的催化性能。其制备、分离与产率测定步骤如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． ①将足量Hphtpy(三联吡啶苯甲酸)溶于适量乙醇中，微热搅拌，将溶液注入三颈烧瓶中。 ②将溶液100 mL缓慢滴加到三颈烧瓶中，通加热1小时，溶液变为深紫色。 ③向反应液中加入过量的饱和水溶液，冰水浴冷却并搅拌，析出深紫色沉淀。 ④将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到产品w g。 回答下列问题： （1）制备装置中，虚线框处安装仪器___________(选填“a”或“b”)的冷凝效果更好。 （2）步骤①中微热的作用是___________。 （3）步骤②通的目的是___________，其导管口不浸入液面下的原因有___________、___________。 （4）步骤③用冰水浴冷却的目的是___________(任答1点)。 （5）步骤④中，洗涤产品的最佳洗涤剂是___________(填“热水”、“冷水”或“冷乙醇”)。 （6）产品的产率为___________。 【答案】（1）b （2）加速溶解 （3） ①. 防止亚铁离子被氧化 ②. 防倒吸 ③. 防飞溅(或减少溶剂的挥发) （4）降低产物溶解度，有利于晶体析出(或防止水解或分解) （5）冷乙醇 （6） 【解析】 【分析】将足量Hphtpy(三联吡啶苯甲酸)溶于适量乙醇中，微热搅拌加速溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中。将溶液100 mL缓慢滴加到三颈烧瓶中，通防止亚铁离子被氧化，加热1小时发生反应生成，溶液变为深紫色。向反应液中加入过量的饱和水溶液，冰水浴冷却并搅拌，析出深紫色沉淀。将沉淀过滤、用冷乙醇洗涤减少产品的损失、干燥，得到产品。 【小问1详解】 球形冷凝管(b)因球形结构增大了冷凝面积且冷凝液在管内停留时间更长，冷凝效果优于直行冷凝管(a)，虚线框出应安装b； 【小问2详解】 三联吡啶苯甲酸为固体，微热搅拌可加快其在乙醇中 溶解速率，使反应物充分混合，提高后续反应效率，故步骤①中微热的作用加速溶解； 【小问3详解】 氯化亚铁易被空气中氧气氧化。步骤②通的目的是防止亚铁离子被氧化；导管口不浸入液面下的原因有防倒吸、防飞溅、减少溶剂的挥发等（任写两种）； 【小问4详解】 步骤③用冰水浴冷却可降低产物溶解度，有利于晶体析出(或防止水解或分解)； 【小问5详解】 步骤④中，为了减少产品的损失用冷乙醇洗涤产品； 【小问6详解】 根据铁原子守恒建立关系式可知参加反应，，产品的产率。 17. 硝酸铅[]易溶于水，在浓硝酸中溶解度显著变小，可用于生产火柴、烟火、炸药的氧化剂。某研究小组通过下图流程处理废旧铅蓄电池，实现铅的回收利用。铅膏浆液中主要含有、、PbO和Pb，还有少量。 常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 物质 回答下列问题： （1）铅的原子序数为82，则Pb在周期表中位于第___________周期，基态价层电子排布式为___________。 （2）下列说法正确且符合废旧铅蓄电池回收处理目的的是___________。 A. 铅的使用历史较短，需要回收再认识 B. 铅是重金属有毒，不回收会污染环境 C. 自然界铅资源有限，需回收循环利用 D. 铅是稀土金属，回收利用价值大 （3）“脱硫”反应的一种产物是，生成该物质的离子方程式为___________。 （4）“酸浸”中发生氧化还原反应的含铅物质有___________(填化学式)。 （5）“还原”中含铅物质反应的离子方程式为___________。 （6）“滤渣1”需返回“脱硫”中循环利用，其主要成分是和___________；“滤液2”可返回___________步骤中循环利用。 （7）“滤液2”中含有。含有的原因是___________。 【答案】（1） ①. 六 ②. （2）BC （3） （4）、 （5） （6） ①. ②. 酸浸或盐析 （7）BaSO4和BaCO3的Ksp相差较小，“脱硫”时部分BaSO4转化为BaCO3，BaCO3后与稀硝酸反应生成可溶的进入滤液2中 【解析】 【分析】废旧铅蓄电池经预处理得到的铅膏浆液主要含有、、PbO和Pb，还有少量，经脱硫操作将转化为，“酸浸”步骤中，Pb与PbO2发生归中反应生成Pb2+，同时Pb也可被硝酸氧化，且PbO和等可与HNO3发生复分解反应，还原工序加入可将还原得到二价铅，经加浓硝酸盐析可得到。 【小问1详解】 铅的原子序数为82，则Pb在周期表中位于第六周期第ⅣA族，基态Pb的价电子排布式为，则基态Pb2+的价电子排布式为； 【小问2详解】 A．铅的使用历史非常悠久，早在古代就被广泛使用，错误； B．铅是重金属，有毒，随意丢弃会造成土壤、水源等环境污染，需回收，正确； C．铅资源有限，回收可节约资源，正确； D．铅不属于稀土金属，稀土金属指镧系和锕系元素，错误； 故选BC； 【小问3详解】 脱硫步骤的核心目的是将铅膏浆液中的PbSO4转化为更易后续酸浸的铅化合物，同时加入碳酸钠提供，并利用溶液中的水提供OH-，最终生成碱式碳酸铅。则脱硫反应的产物是、、和(弱碱性环境下碳酸根易水解)，离子方程式为； 【小问4详解】 “酸浸”步骤中，加入HNO3后，Pb与PbO2发生归中反应生成Pb2+，同时Pb也可被硝酸氧化，故发生氧化还原反应的含铅物质是Pb和PbO2。而PbO和等与HNO3发生复分解反应，不属于氧化还原反应； 【小问5详解】 “还原”操作中将还原为Pb2+，自身被氧化为氧气，离子方程式为。 【小问6详解】 滤渣1主要成分为BaSO4和未反应的PbSO4，可返回 “脱硫” 步骤循环利用。滤液2中的含HNO3和，可返回至酸浸或盐析步骤让二者充分循环利用； 【小问7详解】 BaSO4和BaCO3的Ksp相差较小，“脱硫”时部分BaSO4转化为BaCO3，BaCO3后与稀硝酸反应生成可溶的进入滤液2中，所以“滤液2”中含有。 18. 碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。回答下列问题： （1）已知：25℃时，存在如下溶解平衡： 25℃时，反应的___________。用有机溶剂从水溶液中萃取时，萃取效率。用等体积的萃取碘水中的(忽略与的反应)，平衡时萃取效率___________(用含、的代数式表示)。平衡常数大于的原因是___________。 （2）已知反应的，化学键H-H、I-I的键能分别是、，则化学键H-I的键能是___________。 （3）某研究小组对反应进行了深入研究。分别在453℃和499℃的刚性容器中，进行不同投料的两组实验，气体混合物中HI和的物质的量分数x与反应时间t的关系如下图： ①499℃时，表示随t变化的曲线是___________(填字母编号)。 ②根据上述实验结果，453℃时该反应的平衡常数___________(保留2位小数)。 ③453℃时，向上述平衡体系中继续通入HI，平衡时将___________(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___________(从定量角度分析)。 【答案】（1） ①. ②. ③. H2O是极性分子，I2和CCl4是非极性分子，根据相似相溶原理，I2在CCl4中溶解度更大 （2） （3） ①. b ②. ③. 不变 ④. 该反应前后气体总物质的量不变，平衡时，，由于温度不变，则不变，为定值，故通入后不变 【解析】 【分析】根据反应的，反应吸热；初始b、d曲线表示物质的物质的量分数为0，初始a曲线表示物质的物质的量分数为1.0，说明该条件下初始投料为HI；初始c曲线表示物质物质的量分数为0.5，说明该条件下初始投料为等物质的量的H2和I2；三种物质物质的量分数之和等于1、且H2和I2的物质的量分数相等；则a、d表示相同温度下HI、I2的物质的量分数（0.78+2×0.11=1），b、c表示相同温度下HI、I2的物质的量分数（0.7+2×0.15=1）。 【小问1详解】 已知反应1：、 反应2：， 目标反应反应2反应1，故。 固体碘的溶度积，，目标反应平衡常数；萃取时水相和有机相体积相等，，故，代入萃取效率公式得。 原因：H2O是极性分子，I2和CCl4是非极性分子，根据相似相溶原理，I2在CCl4中溶解度更大，平衡时浓度更大，故。 【小问2详解】 反应焓变反应物总键能生成物总键能，即，解得。 【小问3详解】 ① 反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，HI的物质的量分数减小、I2的物质的量分数增大，结合分析，499℃时，表示随t变化的曲线是b。 ② 结合分析，平衡时，，反应生成的和物质的量相等，故，该反应气体分子总数不变，平衡常数。 ③ 温度不变，平衡常数不变，该反应前后气体总物质的量不变，平衡时，，由于不变，则为定值，故通入后不变。 19. 芳香类化合物H在药物研发、材料科学、有机合成等方面具有重要应用。H的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）的反应类型为___________。 （2）二乙胺[]能促进HCN解离出从而加快反应速率，试从结构的角度解释其原因___________。反应的化学方程式为___________。 （3）已知发生了加成反应，则E的结构简式为___________。 （4）中，G的酯基和___________(填官能团名称)反应生成了H的___________(填官能团名称)。 （5）B的同分异构体中，满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①属于酚类；②苯环上只有2个处于对位的取代基 （6）已知：RNH2++。过程中，还生成了一种比较稳定的环状化合物J，J含有2个六元环和3个甲基，不含碳氮双键。则J的结构简式为___________。 【答案】（1）取代反应 （2） ①. 二乙胺中N原子上有孤对电子，可以与配位从而显碱性或可以结合 ②. +HCN （3） （4） ①. 氨基 ②. 酰胺基 （5）10 （6） 【解析】 【分析】A与 发生取代反应生成B，在二乙胺作用下B中的酮羰基与发生加成反应生成C，则C的结构简式为：，C在氧化铝作用下发生消去反应生成D，D与E在催化剂作用下发生加成反应生成F，由D和F的结构简式可推出E的结构简式为：，F被NaBH4还原生成G，G在甲苯作用下加热回流生成目标产物H，据此解答。 【小问1详解】 A与 发生取代反应生成B，则的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 二乙胺分子中N原子上有孤对电子，可结合HCN电离出的，促进HCN的电离平衡正向移动，增大浓度从而加快反应速率，则从结构的角度解释其原因为：二乙胺中N原子上有孤对电子，可以与配位从而显碱性或可以结合。在二乙胺作用下B中的酮羰基与发生加成反应生成C(  )，反应的化学方程式为：+HCN  ； 【小问3详解】 由分析可知，E的结构简式为； 【小问4详解】 由G和H的结构对比可知过程中，G的酯基和氨基反应生成了H的酰胺基，同时生成乙醇； 【小问5详解】 B的分子式为，其同分异构体中满足两个条件：①属于酚类，即羟基直接连在苯环上；②苯环上只有2个处于对位的取代基，即在羟基的对位有一个取代基，该取代基的组成为，不饱和度为1，该取代基中可能含有碳碳双键或三元碳环，则满足下列条件的有：、，即不考虑立体异构，共有10种； 【小问6详解】 过程中，还生成了一种比较稳定的环状化合物J，J含有2个六元环和3个甲基，不含碳氮双键，即按RNH2+。进行反应，由此推测出J的结构简式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2023级第二次教学质量诊断性考试 化学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅笔填涂座位号。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 S：32 K：39 Ca：40 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 蜀绣是蜀地数千年文化的活态遗产，绣线制作工艺涉及缫丝成线、纯碱脱胶、染料浸染、明矾固色等。下列有关说法正确的是 A. 蚕丝属于高分子材料 B. 纯碱脱胶是物理变化 C. 植物染料均难溶于水 D. 明矾固色是氧化过程 2. 下列对物质用途的解释错误的是 A. 新型陶瓷碳化硅可用于火箭发动机，因其具有耐高温性能 B. 氢氟酸可用于生产磨砂玻璃，因HF与反应逸出 C. 冠醚能识别碱金属离子，因其环状空腔与离子间存在共价键 D. 聚乳酸能制作环保材料，因其酯基结构能在微生物作用下降解 3. 下列有关氨“玻璃棒生烟”、“喷泉实验”的化学用语或图示，其中正确的是 A. 氯化铵的电子式： B. HCl中键的电子云： C. 的VSEPR模型： D. 氨与水分子间的氢键： O⋯N−H 4. 川菜以“麻辣”著称，其“麻”味主要来源于花椒中的花椒麻素。某花椒麻素的结构如下。下列有关该花椒麻素的说法错误的是 A. 该物质存在顺反异构体 B. 能与溴水发生加成反应 C. 分子式为 D. 杂化的原子数目为5 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 碘化钾淀粉溶液在空气中放置变蓝： B. 泡沫灭火器反应原理： C. 棕黑色溶于过量氨水： D. 溶液中，与等物质的量反应： 6. 储氢材料涉及的前四周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X基态原子各能级电子数相等。Y与X同周期，其第一电离能高于同周期左右相邻的元素。Z是第四周期中原子半径最大的主族元素。W的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. X的单质可能是混合型晶体 C. W元素位于周期表的ds区 D. 最高化合价： 7. 下列气体制备与收集实验装置使用错误的是 A．乙炔() B．乙烯() C．氨气() D．二氧化硫() A. A B. B C. C D. D 8. 聚碳酸酯(PC)是一种广泛应用于光学器件和电子设备的高性能塑料，其绿色合成路线之一是以双酚和碳酸二甲酯(DMC)为原料，通过熔融酯交换法生产。反应原理如下： 第一步：酯交换生成中间体 ++CH3OH 第二步：聚合生成聚碳酸酯(PC) 下列说法正确的是： A. BPA所有原子共平面 B. 第二步反应属于加聚反应 C. X为， D. 高温有利于提高PC的产率 9. 某小组探究性质，设计实验如下： 编号 关键操作 现象 ① 向两份相同的碘水中，分别滴加等浓度等体积的和溶液 二者均褪色，加褪色更快 ② 向溶液中加入溶液 溶液变浅绿色，出现乳白浑浊 ③ 向溶液中，加酸性溶液 紫色迅速褪去，无黑色沉淀 ④ 向溶液中，加溶液 褪色较慢，并产生黑色沉淀 根据实验，分析错误的是 A. 实验①证明二者均有还原性，但加反应的活化能更低 B. 实验②证明能被还原，被氧化生成S C. 实验③证明能被还原，产生 D. 实验③与④证明酸化能增强的氧化性 10. 结构决定性质。下列说法正确的是 A. 晶体硅属于共价晶体，因此硅具有半导体性能 B. 键能O-H键大于S-H键，因此的沸点高于 C. 离子液体可形成离子晶体，因此其晶体能导电 D. 电负性F大于Cl，因此酸性大于 11. 某研究团队构建了以硫化聚苯胺(SPANI)、富锂锰基材料(简写为LMNCO)为电极的一种新型锂离子二次电池，通过的嵌入/脱出来改变电极的氧化态，反应原理可简化为：。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，SPANI电极反应为： B. 放电时，电子从LMNCO极通过外电路流向SPANI极 C. 充电时，LMNCO所在电极为阴极，发生还原反应 D. 电极材料SPANI具有良好的导电性，属于新型无机非金属材料 12. 解释CO还原NO的一种反应机理及相对能量如下图所示(“*W”表示W的催化剂吸附状态，TS表示过渡态)。下列分析正确的是 A. 反应②是总反应的决速步骤 B. 在4个基元反应中④的速率最快 C. 反应中有非极性键的断裂和形成 D. 升温将使NO的平衡转化率降低 13. 光学材料氟化钙晶体的晶胞结构如图所示。已知位于顶点和面心，填充在晶胞内部的小立方体体心。晶胞棱长为a pm。位于体对角线上距顶点处的某个的分数坐标为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶胞中的分数坐标可能为 B. 在xy平面投影图中，与最短核间距为 C. 晶胞中与等距且紧邻的有8个 D. 晶体的密度为 14. 钨渣中含FeO、、、、、等，工业上提取的一种工艺流程如下： 已知：①25℃时，，； ②伯胺()可萃取、等三价金属离子。 下列说法错误的是 A. “还原”的目的是防止与在萃取时竞争 B. “萃取”时选择强碱性条件更能提高萃取效率 C. “沉淀”时将pH调至弱酸性或中性更利于形成沉淀 D. “煅烧”的化学方程式为： 15. 分别向溶液和溶液中滴加NaCl溶液，发生反应和；和。忽略和的水解，与的关系如图所示(其中X代表、、或)。下列说法错误的是 A. 表示浓度随浓度变化的情况 B. 的平衡常数 C. 浓度为2 mol/L时，完全转化为AgCl沉淀 D. 用溶液盐浸，可分离AgCl和 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 一种新型铁基配合物(相对分子质量为1106)，其配离子在可见光驱动下具有优良的催化性能。其制备、分离与产率测定步骤如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． ①将足量Hphtpy(三联吡啶苯甲酸)溶于适量乙醇中，微热搅拌，将溶液注入三颈烧瓶中。 ②将溶液100 mL缓慢滴加到三颈烧瓶中，通加热1小时，溶液变为深紫色。 ③向反应液中加入过量的饱和水溶液，冰水浴冷却并搅拌，析出深紫色沉淀。 ④将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到产品w g。 回答下列问题： （1）制备装置中，虚线框处安装仪器___________(选填“a”或“b”)的冷凝效果更好。 （2）步骤①中微热的作用是___________。 （3）步骤②通的目的是___________，其导管口不浸入液面下的原因有___________、___________。 （4）步骤③用冰水浴冷却的目的是___________(任答1点)。 （5）步骤④中，洗涤产品的最佳洗涤剂是___________(填“热水”、“冷水”或“冷乙醇”)。 （6）产品的产率为___________。 17. 硝酸铅[]易溶于水，在浓硝酸中溶解度显著变小，可用于生产火柴、烟火、炸药的氧化剂。某研究小组通过下图流程处理废旧铅蓄电池，实现铅的回收利用。铅膏浆液中主要含有、、PbO和Pb，还有少量。 常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 物质 回答下列问题： （1）铅的原子序数为82，则Pb在周期表中位于第___________周期，基态价层电子排布式为___________。 （2）下列说法正确且符合废旧铅蓄电池回收处理目的的是___________。 A. 铅的使用历史较短，需要回收再认识 B. 铅是重金属有毒，不回收会污染环境 C. 自然界铅资源有限，需回收循环利用 D. 铅是稀土金属，回收利用价值大 （3）“脱硫”反应的一种产物是，生成该物质的离子方程式为___________。 （4）“酸浸”中发生氧化还原反应的含铅物质有___________(填化学式)。 （5）“还原”中含铅物质反应的离子方程式为___________。 （6）“滤渣1”需返回“脱硫”中循环利用，其主要成分是和___________；“滤液2”可返回___________步骤中循环利用。 （7）“滤液2”中含有。含有的原因是___________。 18. 碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。回答下列问题： （1）已知：25℃时，存在如下溶解平衡： 25℃时，反应的___________。用有机溶剂从水溶液中萃取时，萃取效率。用等体积的萃取碘水中的(忽略与的反应)，平衡时萃取效率___________(用含、的代数式表示)。平衡常数大于的原因是___________。 （2）已知反应的，化学键H-H、I-I的键能分别是、，则化学键H-I的键能是___________。 （3）某研究小组对反应进行了深入研究。分别在453℃和499℃的刚性容器中，进行不同投料的两组实验，气体混合物中HI和的物质的量分数x与反应时间t的关系如下图： ①499℃时，表示随t变化的曲线是___________(填字母编号)。 ②根据上述实验结果，453℃时该反应的平衡常数___________(保留2位小数)。 ③453℃时，向上述平衡体系中继续通入HI，平衡时将___________(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___________(从定量角度分析)。 19. 芳香类化合物H在药物研发、材料科学、有机合成等方面具有重要应用。H的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）的反应类型为___________。 （2）二乙胺[]能促进HCN解离出从而加快反应速率，试从结构的角度解释其原因___________。反应的化学方程式为___________。 （3）已知发生了加成反应，则E的结构简式为___________。 （4）中，G的酯基和___________(填官能团名称)反应生成了H的___________(填官能团名称)。 （5）B的同分异构体中，满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①属于酚类；②苯环上只有2个处于对位的取代基 （6）已知：RNH2++。过程中，还生成了一种比较稳定的环状化合物J，J含有2个六元环和3个甲基，不含碳氮双键。则J的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $