题型三 材料阅读题-【一战成名新中考】2026化学真题分类分层练

中的饱和氧气含量取决于温度，则自然界里河水中溶解氧 的含量会发生改变，C错误；不同管材对水质的影响不同， 从而可能会影响自来水输送中溶解氧的含量，D正确 22.C【解析】由0，体积分数随时间变化情况图可知，光照 前，容器内氧气的体积分数约为18%，即已有0，，A正确： 由溶液pH随时间变化图可知，溶液的起始pH小于7，显 酸性，其H随时间变化慢慢变小，则反应过程中，溶液的 酸性不断增强，B正确；在反应物HC0中，氢元素显+1 价，氧元素显-2价，则氯元素的化合价为+1价：在生成物 HC1中，氢元素显+1价，则氯元素显-1价，因此反应后氯 元素的化合价降低，C错误：由题干信息可知，在光照的条 件下，HCI0会分解为HCl和氧气，由此可知，HCI0化学性 质不稳定，D正确。 23.D【解析】由图2可知，最开始时溶液pH>7,显碱性，最终 溶液H<7,显酸性，则该操作是将稀盐酸加入氢氧化钠溶 液中，即溶液X为稀盐酸，A正确；b点时溶液pH=7,显中 性，则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，B正确；c点 时溶液H<7,显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，C正确： 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点时两者恰好 完全反应，则氯化钠的质量m=m>m。,D错误。 24.D【解析】由图2可知，一开始pH>7,故碳酸氢钠溶液显 碱性，A错误：向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时 间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试 管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，因为二氧化碳 能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，30s时溶液显酸 性，是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸 显酸性，B、C错误；由以上分析可知，碳酸氢钠和氯化钙反 应生成了碳酸钙、二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应 前后，元素的种类不变，生成物中还有氯化钠和水，化学方 程式为2NaHC0,+CaCL2一CaC0,↓+C02↑+2NaCl+ H,0,D正确。 25.(1)Zn+H,S04=ZnS0,+H2↑(2)ZnS04、H,S04 题型三材料阅读题 1.A2.B3.A4.D5.A 6.D【解析】废水从c口进入，处理后的废水从a口流出，符 合装置的水流方向，A正确；石灰石滤料不断翻滚摩擦，能 增大反应物之间的接触面积，有利于反应的持续进行，B正 确：若改变水流方向，可能会导致废水与石灰石滤料接触不 充分，废水处理的效果变差，C正确：虽然石灰石滤料足量 但反应生成的CSO,微溶，会覆盖在石灰石表面，阻止反应 继续进行，溶液中仍会有H,$0,剩余，处理后的溶液显酸 性，而不是中性，D错误。 7.C 8.(1)1:4 （2)物理变化 (3)氢气燃烧产物只有水，不污染环境 (4)推进剂I原料有毒，开发其他推进剂可更安全、环保（合 理即可) 40 参考答 9.B10.C11.B 12.B【解析】由反应①可知，步骤一的作用是吸收烟气中的 SO2,A正确；二氧化硫气体的溶解度随温度的升高而减 小，且NaHS0,受热易分解，因此不能向Na,SO,溶液中快 速通入热的烟气，不利于SO,的吸收，B错误；烟气中除二 氧化硫外，还含有多种物质，步骤二释放出来的只有二氧 化硫，与烟气中的$02相比，步骤二释放出的S0,较为纯 净，C正确；由反应①和反应②可知，该处理方法中Na,$0 可循环使用，D正确。 13.C14.C15.A16.B17.C 18.(1)饮食（或不洁饮食）胃痛（合理即可） (2)分餐（合理即可） (3)铵根离子（或NH) (4)C0(NH,),+H,0尿素酶C0,↑+2NH,↑ (5)用药 19.(1)牛奶(2)混合物 (3)70茶多酚被氧化（或茶多酚发生分解等，合理即可） 20.(1)+3(2)C(3)加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成的 是氯化钠溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液(4)在水中 浸泡、漂洗 21.(1)有机物 (2)C,H.0,+60,爵6C0,+6H,0 (3)44 (4)BC (5)适量运动（或戒烟酒、保持积极的心态和良好的睡眠习 惯等，合理即可) 22.(1)C02+H20一H2C03(2)Na,C0,(或MgC03,合理即 可)(3)（海洋）碱度(4)A 23.(1)3(或三)0（或氧元素） (2)脱附实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集 K (3)钾肥 (4)bc 24.(1)①电能A②水中含有氢元素 (2)①1：3②0+H,0雀化剂C0,+H 高温 (3) 的 0O 催化剂N,+4NH, (4)①8%②3N,H,50℃ 25.(1)二氧化硅（或Si02) (2)物理 (3)太阳光2Fe0△2Fe+0,↑ 26.(1)+4(2)②(3)a1.1 (4)提高制氢效率 (5)②③ 案·化学 27.(1)Fe0 (2)不断运动 (3)熟石灰（或消石灰）Ca(0H)2+2HCl=CaCL,+2H,0 (4)干燥 28.（1)稳定 (2)+3Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, (3)H,0 题型四物质的转化与推断 1.D【解析】一步转化即原物质只发生一个反应即可转化为 日标物质。 A Fe+H,S0,—feS0,+H2↑ B NH,HCO, =NH3↑+C02↑+H,0 C 2H,+0,点燃2H,0 D 氧化铜不能直接和水反应生成氢氧化铜 2.C【解析】氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧 化碳不能一步转化为碳酸钙，A错误：氯化钾能与硝酸银反 应生成氯化银沉淀和硝酸钾，钾盐和硝酸盐均是可溶的，硝 酸钾不能转化为硫酸钾，B错误：氢氧化钠和硫酸反应生成 硫酸钠和水，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化 钠，能一步实现，C正确：铁能与空气中的氧气和水通过一系 列反应转化为氧化铁，不能一步转化为氧化铁，氧化铁与稀 硫酸反应生成硫酸铁和水，不能一步转化为硫酸亚铁，D 错误。 3.C【解析】C0在0，中燃烧可生成C0,,反应①可通过燃烧 实现，A正确；反应②可为碳与二氧化碳在高温下反应生成 C0,反应吸收热量，B正确：若乙为碳酸钙，则甲为 Ca(0H)2,因CaCL,不能与C0,反应，C错误；反应③可以是 碳酸分解、碳与氧气发生化合反应、碳酸钙与盐酸发生复分 解反应，D正确。 4.C【解析】$0，被转化为亚硫酸钠和硫酸钙，该工艺可减少 酸雨的形成，A正确：理论上该工艺生产过程无需补充 NaOH,因为该流程中NaOH可以循环利用，且过程I发生的 反应为S0,+2Na0H一H,0+Na,S0,过程Ⅱ发生的反应 为2Na,S0,+2Ca(OH),+0,==4Na0H+2CaS04,消耗和生 成的NaOH量相等，B正确；S02和NaOH反应生成Na,S0 和H,0,过程I发生的不是复分解反应，C错误；依据质量守 恒定律，过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变，D正确。 5.D【解析】反应①为N0和O2反应生成NO2,属于化合反 应，A正确：转化①过程中，NO得到氧，被氧化成NO,,B正 确；反应②为NO,和H,0反应生成HNO,和NO,化学方程 式为3N0,+H,0==2HN0,+N0,NO,中氮元素显+4价，氧 元素显-2价，H,0中氢元素显+1价，氧元素显-2价，HNO, 中氢元素显+1价，氮元素显+5价，氧元素显-2价，N0中氮 元素显+2价，氧元素显-2价，则转化②过程中，氮元素的化 参考答案 合价发生了改变，C正确、D错误。 6.C【解析】当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN 迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，说明NaN一N? 的化学反应速率很快，A正确；由图可知，NaN,一→Na时的 另一种产物是氮气，则反应的化学方程式为2aN,△2八a+ 3N2↑，B正确；由图可知，Na和Fe0,反应生成Fe和Na,0, Fe,0,、Na,0中氧元素的化合价都是-2，则反应中氧元素化 合价不变，C错误；由图可知，Na和e,O,反应放出的能量 使NaHCO,分解，则NaHCO→Na,CO,的反应吸收能量， D正确。 7.C【解析1反应②是N,+3H,一定条件2H,根据化学方 程式计算，合成3.4tNH3需要氢气质量为0.6t,A正确：反 应③是2NH,+C0,一定条件C0(NH,)+H,0,NH,与C0, 质量比是(2×17)：44=34：44=17：22，B正确；反应①是 2H,0一定条件2H,↑+0，↑，反应②是N,+3H,一定条件 2XH,反应3是2NH,+C0,定条件C0(Nl),+H,0,总 反应方程式为4H0+2N,+2C0,-定条件200(NH,+ 30,则该转化流程需额外补充水，C错误；由总反应可知， 整体转化流程中，分子总数减少，D正确。 8.(1)C02+H2 催化剂C0+H,0 (2)BCD (3)37.1 (4)吸收和利用C0,,生成汽油，减少化石燃料的使用 【解析】(2)反应I是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生 成一氧化碳和水，该反应不属于置换反应，A错误：反应Ⅱ 产物(CH2)n中，C、H质量比为(12×n):(1×2×n)=6:1,B 正确；这个过程实现了从无机物二氧化碳、氢气到有机物汽 油的转化，C正确：大多数化工生产都有催化剂参与，催化剂 在化工生产中具有重要作用，D正确。(3)转化为CH。的 (44×100%)= 二氧化碳中碳元素的质量为176kg×70%×(2, 33.6kg,由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不 12×8 变，则理论上可生成C,H0的质量为33.6kg=(12x8+1x10Y 100%)=37.1kg。 9.(1)碱（2)低(3)6Li+N,=2Li,N (4)水、锂（或H20、Li) (5)27 【解析】(3)过程I中锂和氮气反应生成氮化锂，反应的化学 方程式为6Li+N,—一2Li,N。(4)该过程中能循环使用的 物质有水和锂，是因为锂和水在过程中既是反应物也是生 成物。(5)17kg氨气(NH)中氢元素质量=17kg× 1×3 （14+1x3 ×100%)=3kg,根据流程图可知，氨气中的氢元素 ·化学 41第二部分 常考题型分类练 题型三材料阅读题 类型1文字信息类(20252考2024考20235考) 1.[2025泸州]华东理工大学某团队在《科学》杂志上发表了一项重大 研究成果：用石墨烯-聚合物机械增强钙钛矿(CaTO3)的新方法， 解决了光伏电池不稳定性难题。下列有关说法错误的是() A.CaTi0,中Ti元素化合价为+2价 B.石墨烯具有导电性 C.光伏电池是将太阳能转化为电能 D.石墨烯-聚合物是复合材料固体 2.[2024重庆B]《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘 红花，捣熟（熟：烂）以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。” 下列说法不正确的是 A.“捣熟”增大了接触面积 B.“水淘”只溶解了红色色素 C.“布袋”起过滤作用 D.“阴干”过程中水分蒸发 3.[2025广安]明代李时珍的《本草纲目》记载：“盖此矾色绿味酸，烧 之则赤…皂荚矾，即绿矾也”。上述有关反应的化学方程式为 4eS0,·7H,0+0,商温 2Fe,0,+24H,0+☐H,S0,(注：绿矾主要成 分是FeS04·7H,0)。下列选项错误的是 A.FeS04·7H,0属于混合物 B.“☐”处的化学计量数为4 C.FeSO4溶液呈浅绿色 D.“烧之则赤”是指生成了红色的Fe20 4.[2024福建改编]我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇） 会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生 成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉(PbC03),加热浮粉得铅白 (Pb0)固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是() A.酒能变醋体现乙醇的化学性质 B.铅能与醋酸反应产生氢气 C.醋酸能使紫色石蕊溶液变红 D.浮粉变铅白，固体质量增大 类型2图表信息类(20255考、2024烤、20232考) 5.[2025长春]某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋 内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的NH4NO3,温度降低。 下列说法错误的是 外包装袋 ·用 内包装膜、管 交水NH,NO, A.用于制作外包装袋的塑料属于金属材料 B.与外包装袋相比，内包装膜更易破裂 C.NH4NO,溶于水时吸热使温度降低 D.运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 6.[2025福建]兴趣小组设计如图所示装置用于模拟工业处理含硫酸 的废水。实验时，废水从c口进入并保持流速不变，CCO与 H,S04反应有CaS0,(微溶)和CO2生成。由于气流和水流的作用， 石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法错误的是 A.处理后的废水从a口流出 B.“翻滚摩擦”有利于反应的持续进行 石灰石 C.若改变水流方向，废水处理的效果变差 滤料 D.若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性 7.[2025云南]电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CC2)与 水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 () A.电石灯利用电石作可燃物 可上下移动的螺母 聚光罩 高 一水孔盖 B.点燃是为了提高可燃物的着火点 8 C.可通过移动螺母最终使火焰熄灭 隔板 出气口V 导管2 D.导管1可长期使用，无需清洁保养 导管1 电石 8.[2025山东五市统考]兴趣小组对长征系列运载火箭的推进剂开展调 查并进行归纳整理。 推进剂 信息 偏二甲肼 推进剂I 最早使用，稳定，原料刷毒 四氧化二氨 煤油 推进剂Ⅱ 较环保，成本低 液氧 液氢 推进剂Ⅲ 环保 液氧 推进剂Ⅳ 复合固体推进剂 稳定，可长期储存 (1)偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为CH,N.+2N,0, 点燃 3N2+2C02+4H,0,偏二甲肼中碳元素与氢元素的原子个数比 为 (填最简整数比)。 (2)利用沸点不同从石油中分离出煤油，该过程中发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 真题分类分层练·化学 版权归一战成名新中考所有， (3)使用推进剂Ⅲ时，清洁无污染的原因是 (4)在长征系列火箭中，推进剂I最早使用且技术成熟，利用表中 信息分析，开发其他推进剂的理由是 (回答1条即可)。 类型3一材多题(20250烤、202425考、202314考) [2025成都节选]学习小组开展“调查成都特产香花醋”的实践活动。 观流程：研磨粉碎、上笼蒸煮、入瓮发酵、加水调配、消毒杀菌、转移装 坛；闻气味：酸香浓郁，醇厚独特：辨用途：增香调味，用途广泛。完成 9~10小题。 9.下列制醋流程主要涉及化学变化的是 A.研磨粉碎 B.入瓮发酵 C.加水调配 D.转移装坛 10.闻到醋香，从微观角度分析，正确的是 A.分子体积变大 B.分子间有间隔 C.分子不断运动 D.分子分成原子 [2025扬州节选]阅读下列材料，完成11~12题。 $0,是空气污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤烟气中含少 量的S02,可用Na2S03处理，方法如下：步骤一，将烟气通入Na2S0: 溶液，发生反应①Na2S03+S02+H,0=2NaHS03;步骤二，加热 NaHS0,溶液，发生反应②2NaHS0,△Na,S0,+S0,↑+H,0。 11.步骤二中反应②的类型是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 12.关于用Na2S03处理烟气中S02的方法，下列说法不正确的是 A.步骤一的作用是吸收烟气中的S02 B.向Na2S03溶液中快速通入热的烟气，有利于S02的吸收 C.与烟气中的S0,相比，步骤二释放出的S0,较为纯净 D.该处理方法中Na,SO3可循环使用 [2025安徽]阅读下列材料，完成13~14小题。 元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪(SC)和钇(Y),它 们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。 钆(Gd)被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了Gd,03的Cu可高 效催化甲醇(CH,OH)与水的反应，其微观示意图如下： gPboH ●C OO 催化剂Cu/Gd,0 777777777777777777777777 00 13.有关该反应的说法中，正确的是 A.甲醇含有4个氢原子 B.两种反应物均属于氧化物 C.反应前后催化剂的质量不变 D.属于置换反应 14.如图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是( A.Gd属于金属元素 B.Gd与Y的性质相似 64 Gd 钆 C.Gd的相对原子质量为157.2g 157.2 D.Gd,03中Gd的化合价为+3价 [2025湖北省卷]葡萄糖(C6H120。)是人体重要的供能物质之一，可用 来配制医用葡萄糖注射液。回答15~17题。 15.葡萄糖属于 A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素 16.下列有关葡萄糖的说法正确的是 ( A.由3个元素组成 B.属于有机物 C.1个分子中含有3个氧分子 D.碳元素质量分数最小 17.实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错 误的是 葡萄糖 50 -6 403 30 A.取试剂 B.称量 C.量取 D.溶解 类型4科普阅读(202520考、202427考、20239考) 考向1生产生活类(20257考、20244烤、20237考) 18.幽门螺旋杆菌[2025山西]化学与健康 幽门螺旋杆菌是一种主要寄生于人体胃部及十二指肠内的 细菌。就餐时会通过饮食等途径传播，若家中有1个人感染幽门 螺旋杆菌且不分餐，其他家人就很容易被传染。当人体通过各种 日常不洁饮食等途径感染后，幽门螺旅杆菌就会在胃黏膜定植， 引发一系列的健康隐患。 微变不良用餐习惯 C或C标记的尿素 必须警惕 呼出CO 收集气体 幽门螺旋杆 若无反应NH 分析结果 以原型排铵根离子 出体外 有些国家几乎90%的人都感染过这种细菌，感染后如不及时 治疗，可能会导致胃痛、胃胀、口臭、食欲不振等症状。 在用C-13呼吸检测幽门螺旋杆菌时，受检者要空腹口服 C-13尿素胶囊，静坐约30分钟，之后将呼出的气体吹入气袋中， 交给医生检测。如果胃中有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶能迅 速将尿素[C0(NH2)2]在水溶液中转变为C02气体和氨气 (NH3),CO2通过血液运输进入肺排出体外，将排出的CO,气体 收集后即可在仪器上检测。 结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)幽门螺旋杆菌会通过 传播。感染后表现出 的症状之一是 (2)如果家中有1个人感染幽门螺旋杆菌，吃饭时要注意的是 (3)由图可知，感染者服用尿素胶囊后，胃液中产生的阳离子是 (4)在尿素酶的催化作用下，尿素与水发生反应的化学方程式为 (5)青少年要加强体育锻炼，一旦患病，要及时就医和合理 19.奶茶[2025内蒙古]阅读科普短文，回答下列问题。 内蒙古的特色饮品奶茶是先用砖茶制成茶汤，后加牛奶再撒 少许食盐熬制而成。砖茶中含有30多种酚类物质，总称为茶多 酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，有降血压、抗衰老 等保健功能，易溶于温水，在潮湿的空气中易被氧化。 为适应快节奏生活，将制作奶茶的原料加工成奶茶粉，深受 现代人们的喜爱。某种奶茶粉冲调时，溶解的茶多酚含量随水温 的变化如图1所示。冲调后，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁 置时间的变化如图2所示。 茶多酚的含量(mg/kg) 3857.03 茶多酚的含量(mg/kg) 4000 2500r 2035.05 3000 2827.94 2000 1500 2000 1142.1 111 1000 774.81 1000 287.35663.18 500 04 0 50607080 102030 水的温度/℃ 搁置时间/min 图1 图2 奶茶有补充营养、改善情绪等功效，但是过度饮用会导致糖 分、脂肪等摄入过多，引起肥胖，不利于人体健康。 (1)熬制奶茶的原料中富含蛋白质的物质是 (2)茶多酚所属的物质类别为 (填“混合物”或“纯 净物”)。 (3)结合短文，据图1分析，奶茶粉的最佳冲调温度为 C: 真题分类分层练·化学 据图2分析，茶多酚含量随着搁置时间延长逐渐减少，原因可能 是 d 20.泡菜[2025兰州]阅读材料，回答问题。 泡菜是一种风味独特的乳酸发酵制品，营养丰富，深受人们 喜爱。 蔬菜易富集硝酸盐，在腌制初期，蔬莱中的硝酸盐在杂菌（如 肠杆菌)的硝酸盐还原酶作用下转化为亚硝酸盐。腌制过程中， 蔬菜表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬莱中的糖类 物质分解为乳酸(C,H,O3)。随着发酵进行，乳酸积累量增加，pH 逐渐降低，酸性环境抑制蔬莱中维生素C的氧化分解，还抑制了 产生亚硝酸盐的杂菌，同时乳酸菌可能会分泌亚硝酸盐还原酶， 将亚硝酸盐分解为无害的氨气或氨，其变化关系如图1所示。 腌制时通常会加入食盐，可以抑制杂菌的生长，还能增强风 味，但盐浓度过低(<5%)易导致腐败菌繁殖，产生异味，过高(> 15%)则抑制乳酸菌，发酵停滞。泡菜成熟后，浸泡、漂洗，进行有 关数据测定，数值如表1所示。 10 --硝酸盐(×100mg/kg pH值 6 亚硝酸盐(mg/g) 2 024681012141618202224 发酵时间（天） 图1硝酸盐、亚硝酸盐、pH值变化关系 浸泡时间(min)硝酸盐含量(mg/kg) 亚硝酸盐含量(mg/kg) 0 115 1.70 10 93 1.45 20 76 1.17 30 41 0.43 表1浸泡、漂洗前后硝酸盐、亚硝酸盐含量 泡菜的“利”与“弊”并非绝对，适量、科学地食用，既能享受 发酵食品的风味与营养，也能规避潜在风险，使其成为均衡饮食 的有益补充。 节选自《中学生物教学》2023年3月上旬、《食品安全导刊》 2019年01期 (1)泡菜中常见的亚硝酸盐是亚硝酸钠(NaNO2),其中氮元素的 化合价为 0 (2)下列说法正确的是 A.腌制泡菜时为了防腐，食盐越多越好 B.亚硝酸盐含量随发酵时间的延长而逐渐增多 C.泡菜中的亚硝酸盐主要来自于蔬菜中的硝酸盐 D.酸性环境促进维生素C的分解，导致泡菜中维生素C含量降低 (3)用化学方法设计实验鉴别氯化钠溶液和硝酸钠溶液 (4)日常食用泡菜时为了有效避免摄入过多的亚硝酸盐，食用前 应该 21.体重管理原则[2025南充]2024年，国家卫生健康委等16个部门联 合制定了《“体重管理年”活动实施方案》。 该《方案》的“体重管理指导原则”中提到关于超重肥胖人群 的食物构成的建议：①高蛋白饮食（指每日蛋白质供能比达20% 30%);②低碳水化合物（糖类）饮食（供能比≤40%）；③生酮饮 食，适用于严密医学监督确保安全情况下，单纯性肥胖以及肥胖 代谢综合征人群短期内快速降低体重。部分营养物质完全氧化 释放能量及供能比情况如下表所示。 糖类 营养物质种类 蛋白质 油脂 (按葡萄糖计)》 放出的能量kJ/g 18 16 39 每日供能比 60%~70% 20%~25% 指2.0 数1.8 1.8 1.6 1.49 1.4 1.21 1.2 1.0 0.99 0.88 0.8 0.79 0.6 1-34-67-1011-1415-1819岁以上年龄/岁 图1不同年龄的人所需蛋白质的指数 人们对蛋白质的需求量因年龄、体重、健康状况的差异而有 所不同，根据年龄，从图1中查出指数，乘以体重(kg)可得到一天 所需蛋白质的质量(g)。 蛋白质广泛存在于动物和植物体内。常见的动物性食物中 的蛋白质大部分是完全蛋白质，其蛋白质含量在10%~21%，必 需氨基酸的种类齐全且利用率高。常见的植物性食物中的蛋白 质也是人类膳食的重要来源，其中：大豆中蛋白质含量高达 35%~40%、谷类食物中蛋白质含量一般为6%~10%，薯类中蛋白 质含量只有2%~3%。 根据上文，回答下列问题。 (1)蛋白质属于 (填“有机物”或“无机物”)。 (2)人体内，葡萄糖(C。H20。)在酶的催化作用下发生氧化反应的 化学方程式为 (3)某同学今年15岁，体重50kg,则他每日需蛋白质的质量为 g。 (4)下列说法正确的是 A.每100g营养物质完全氧化放出能量最多的是糖类 B.超重肥胖人群可通过提高每日饮食中蛋白质供能比来管理 体重 C.单纯性肥胖人群若需短期内快速降低体重，可在严密医学监督 确保安全情况下尝试生酮饮食 D.植物性食物中的蛋白质含量一定比动物性食物中的蛋白质含 量低 (5)除了合理膳食外，我们还能通过 (填一种生活 方式)来管理与维持健康体重。 考向2能源、资源、环境保护类(20256考、20242考、2023"考) 22.二氧化碳[2025广安]阅读下列科普短文，根据文中内容回答问题。 人类每年排放的370亿吨C0,搅乱了全球气候。为此，科学 家正在寻找各种方法把多余的C0,从空气中清除。而大自然为 我们提供了天然的帮手一海洋，如果适当调节海洋的化学环 境，是否能让它吸收更多的C0,并将其封存在海洋中呢？ 科学家们研究了多种“海洋二氧化碳去除”技术，如“海洋碱 度增强”“直接海洋去除”。“海洋碱度增强”是向海洋中撒入碾 碎的碱性物质提高海水的碱度（中和酸的能力），使其将更多溶解 的C0,转化为碳酸氢根离子和碳酸根离子，从而进一步从空气中 吸收C02,让它能在水体中保留数千年之久。“直接海洋去除”是 通过水泵将海水引入陆上设施中，从中提取C0,并储存。处理过 的水再被泵回海洋，使其能够继续吸收空气中的C02。 目前，“海洋二氧化碳去除”技术的实施尚面临诸多挑战。我 们既要研究如何清除已经排放的C02,也要从源头上减少排放。 （选自《环球科学》总301期有删改) (1)进入海洋中的C0,会与H,0发生化学反应，请写出该反应的 化学方程式 (2)海洋中含有丰富的钠离子、镁离子、氯离子，请写出碳酸根离 子在海洋中可能形成的化合物的化学式 (任写1种)。 (3)C0,在海洋中的溶解性除受温度、压强影响外，还受到 的影响。 (4)C02与生产生活息息相关，下列关于C02的用途错误的是 (填字母)。 A.冶炼金属 B.灭火 C.光合作用的原料 真题分类分层练·化学 版权归一战成名新中考所有， 23.海洋资源[2025广东省卷]海洋是高质量发展战略要地之一。海水 综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源 利用。 海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘 等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子 筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再 脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率 富集。 海水 0:85.8% H:10.7% 含Na、Mg2、K等 沸 石 含Na、Mg2+等 Cl、Na、Mg、K等：3.5% 图1 图2 依据上文，回答问题。 (1)海水综合利用主要有 个方面。海水中含量最高的元 素是 (2)“沸石离子筛法”提钾经过吸附和 获得富钾溶液，此 方法提钾的优点是 吸附过程中沸石选择吸附的是 (填离子符号)。 (3)海水提钾获得的KC在农业上可用作 (4)下列说法正确的是 (多选，填字母)。 a.海水流经该沸石后得到淡水 b.镁可用于制造合金材料 c.碘缺乏可能引起甲状腺肿大 d.海水直接灌溉所有农田 24.氢气[2025苏州]阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢 等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢 气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低 廉，但会排放大量C02。化石燃料制氢气时若将排放的C0,进行 捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷一水 蒸气重整制氢流程如下： CH,高温、催化剂C0H,0、高温、催化剂CO, H, H,0转化1H,厂 转化Ⅱ 化学储氢是利用物质与H2反应生成储氢材料如氨(NH3)、 水合肼(N,H4·H,0)等，再通过改变条件使储氢材料转化为H2。 氨和水合肼转化为H,的过程分别如下： 催化剂NH,分子筛H NH410℃残余NH, NL·H,0成水 NH4 催化 →N2、H 50℃ m(产生H2) 常以质量储氢密度 ×100%来衡量化学储氢 m(储氢材料) 技术的优劣。如氨气的理论质量储氢密度为17.6%，是一种较好 的储氢材料。 (1)实验室模拟电解水制氢，装置如右图。 ①过程中的能量转化形式：太阳能→ →化学 水 能。该方法制得氢气的种类为 (填字母)。 a管 b管 A.绿氢 B.灰氢 C.蓝氢 ②经检验b管产生H2,由此得出关于水的组成的推 论是 太阳能电池 (2)甲烷一水蒸气重整制氢。 ①转化I理论生成C0和H2的分子个数比为 ②写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式： (3)氨释放H,的微观示意图如下。请在B对应框中将除氢分子 外的微观粒子补充完整 催化剂 分子筛 O氮原子 410℃ 只通过氢分子 氢原子 B 0 (4)①储氢材料N,H4·H,0的质量储氢密度的理论值为 ②50℃时，N2H4·H,0的实际质量储氢密度小于理论值。原因 是N2H实际发生分解反应产生的气体中含有NH,写出该反应 的化学方程式： 考向3科技类(20255浅、20240烤、20231考) 25.嫦娥五号[2025湖南省卷]阅读下列材料。 我国科学家对“嫦娥五号”取回的月壤进行分析，获得月壤主 要成分的质量分数如图1所示。月球表面具有高真空、低重力和 强光照的环境条件。研究发现，在地球表面环境下稳定的金属氧 化物，在月球表面高真空环境下会变得不稳定。目前我国科学家 对月球进行原位资源开发的设想之一是将月壤加热，发生化学反 应，从而获得金属单质和氧气。月球上获得铁的设想如图2 所示。 50 是40 30 太阳光 尔 菲涅尔透镜 0 10 0 氧化铝氧化二氧氧化钙 亚铁 化硅 图1 图2 我国科学家还提出可利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化 碳从人类呼吸的空气中直接分离，然后将月壤作为水分解的电催 化剂和二氧化碳加氢的光热催化剂，将呼吸废气、月球表面开采 的水资源等转化为氧气、氢气、甲烷和甲醇。 依据上述材料内容，回答下列问题。 (1)月壤主要成分中质量分数最大的物质是 (2)从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程属于 (填“物 理”或“化学”)变化。 (3)图2反应所需热量来源于 ,反应的化学方程式 是 26.二氧化钛[2025青岛]阅读下列资料，并回答问题。 二氧化钛(T02)是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被 广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。 资料一：向TO,中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性 能。我国科研人员制备了Cu-Ti02复合材料，并比较了它和i0, 对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图（降解率越高，材料 的光催化降解性能越强)。 降解率/% 100 80 60 40 20 0 0.30.50.70.91.11.3材料用量/g 资料二：利用T0,催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制 氢。当阳光照射时，T0,晶体内部激发出光生电子和空穴，水分 子在光生电子和空穴作用下分解。但是，光生电子和空穴在晶体 内部横冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致 光催化分解水的效率大幅降低。近日，我国科研人员用大小相近 的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空 穴。通过对T0,晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，创造了 该材料体系的新纪录。 (1)Ti0,中钛元素的化合价是 (2)下列与Cu-Ti0,属于同类材料的是 (填序号)。 ①铜 ②玻璃钢 ③钛合金 (3)图中表示Cu-T02复合材料的曲线是 (填“a”或 “b”)。图中材料用量达到 g时，两种材料的光催化降解 性能开始趋于稳定。 (4)掺杂钪改造Ti02,其目的是 真题分类分层练·化学 (5)阅读分析以上资料，下列理解正确的是 (填序号)。 ①T0,中加入任何元素均可提高其光催化性能 ②可通过改变材料的结构，优化材料的性能 ③“元素替代”是改变材料性能的一种途径 考向4传统文化类(20252考、2024考) 27.白霜[2025广西]阅读短文并回答问题。 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是 因为含有F0。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是 墙内含有的KNO,等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。 现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白 霜”中含有Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初步处理。 (1)短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是 (2)“白霜”的出现说明微观粒子是 (填“不断运动”或 “完全静止”)的。 (3)Ca(OH)2俗称为 “初步处理”时，稀 盐酸与Ca(0H),发生反应的化学方程式是 0 (4)保持墙体所处环境 (填“干燥”或“潮湿”)，可减少 “白霜”的出现。 28.矿物颜料[2025云南]阅读短文，回答问题。 《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚 重绮丽。 第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收 集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二 层以赭石上红色，其主要成分为Fe,O3。第 三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿 的主要成分为Cu2(OH)2C03。第五层上青色，此色取自石青，主 要成分为Cu(OH)2(C03)20 矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古 画在历史长河中熠熠生辉。 (1)以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有 性。 (2)赭石的主要成分中，金属元素的化合价为 工业上 也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为 (3)石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为 3Cu,(0H,C0,+C0,定条件2Cu,(0HD,(C0,),+X,则X的化 学式为