云南昌宁县第一中学2025-2026学年上学期期末考试高三化学试卷

云南省昌宁县第一中学2025-2026学年上学期期末考试 高三化学 试卷 本试卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Na 23 S 32 K39 P31 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　） A. 制作陶器的陶土的主要成分为硅酸盐 B. 鸡肉是餐桌上常见的肉食之一，鸡肉中含有丰富的蛋白质 C. 粟中含有脂肪、蛋白质和淀粉，这三者均为天然有机高分子 D. 山楂中富含果糖，果糖和葡萄糖互为同分异构体 2.ATP（腺苷三磷酸）是生物体内最直接的能量来源，其逐步水解可生成ADP（腺苷二磷酸）、AMP（腺苷酸）。AMP的结构简式如图所示。已知：核苷酸的命名通常是“碱基名称”加上“核苷酸”或“脱氧核苷酸”，例如鸟嘌呤核苷酸，简称为鸟苷酸。下列说法错误的是（　　） A. ATP含有羟基、氨基等 B. ATP转化为ADP的过程中，释放能量 C. AMP在酶催化下，水解生成鸟嘌呤、脱氧核糖、磷酸 D. AMP分子所有原子不共面 3.常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　） A. 无色溶液中： B. 溶液中： C. 使酚酞试液变红的溶液中： D. 的溶液中： 4.硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()排放到空气中会污染空气，用还原法可以将转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A. 由反应Ⅰ知，氧化性： B. 反应过程中有非极性键的断裂和形成 C. 反应一段时间后，溶液的酸性增强 D. 理论上，反应Ⅱ每转化，转移电子 5.硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A. 反应①的化学方程式为： B. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C. 32 g S8分子中含S-S键的数目为NA D. 100 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液中，的数目为0.01NA 6.实验室中利用如图所示装置进行的相关实验，其中，能够达到预期目的的是（　　） A．制备 B．除杂 C．验证与的反应 D．验证能否与水反应 A. 选项A    B. 选项B    C. 选项C    D. 选项D 7.对炼铁厂锌灰(主要成分为，含少量的、、)进行资源化利用，能够有效减少其对环境的污染，某处理工艺流程如下。已知：浸取工序中、分别转化为和，下列说法正确的是（　　） A. “滤渣①”加入足量稀盐酸，常温下全部溶解 B. “煅烧”所得气态产物用氨水吸收后可循环利用 C. “浸取”采用较高温度更有利于提高浸取率 D. “除杂”过程中，发生的离子反应方程式为： 8.价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 可存在的转化关系      B. 实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质 C. 将铁丝插入e的稀溶液中可得到c      D. c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同 9.一种除草剂的结构如图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下列有关说法不正确的是（　　） A. Y、Z、W的第一电离能的顺序为Z> W>Y B. 最简单氢化物的键角大小比较：W <Z C. X可与W形成非极性分子X2W2 D. 该分子能与碱反应 10.工业废气中的二氧化硫()是造成酸雨的主要污染物之一、为了减少的排放，工厂常采用加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤渣中。石灰石是常用固硫剂，固硫过程中涉及的部分化学反应如下： ① ② ③ ④ 下列说法正确的是（　　） A. 和晶体中化学键类型完全相同 B. 和分子的VSEPR模型相同 C. 基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种 D. ③反应，任何温度下均可自发 11.立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞棱长为为阿伏加德罗常数的值，1号原子坐标为，3号原子坐标为。下列说法错误的是（　　） A. 为共价晶体 B. 立方氮化硼中，B的配位数为4 C. 立方氮化硼晶体的密度 D. 2号原子坐标为 12.热再生电池堆—CO2电化学还原池系统(TRBs一CO2RR)可回收烟气中的低温余热并将其转化为电能，同时实现CO2转化利用，其工作原理如图。 下列说法正确的是（　　） A. 装置Ⅱ中化学能转化为电能 B. 可从Pt电极产生气体中分离并回收CO2 C. 碳毡处的电极反应：Cu+4CH3CN-e-=[Cu(CH3CN)4]+ D. 阴离子交换膜每通过2 mol HC，就生成3 mol CO 13.的排放来自汽车尾气，研究利用反应　，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的和一定量的气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　） A. 若能测得反应产生，则反应放出的热量为 B. 达到平衡后减小活性炭的用量，平衡逆向移动 C. 在之间，化学反应速率： D. 使用合适的催化剂，可加快反应，反应的不变 14.常温下，向含相同物质的量浓度的的混合液中滴入溶液，混合液中[或]与的关系如图所示。下列叙述错误的是（　　） A. 直线代表与的关系 B. 当同时生成和时，溶液中 C. 滴加溶液过程中依次生成 D. 常温下，饱和溶液中 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 15.硼化钛(结构式为B=Ti=B)常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以高钛渣(主要成分为、、和CaO，另有少量MgO、)为原料制取的流程如下： 已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置； ②高温下蒸气压大、易挥发； ③可溶于热的浓硫酸形成。 回答下列问题： (1)滤渣的主要成分为 　　　   (填化学式)。 (2)“水解”需在沸水中进行，离子方程式为  　　　　　  ，该工艺中，经处理可循环利用的物质为 　　　　　　   (填化学式)。 (3)“热还原”中发生反应的化学方程式为   　　　　　　　　  ，的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是  　　　　　   。仅增大配料中的用量，产品中的杂质含量变化如图所示。杂质TiC含量随w%增大而降低的原因是 　　　　  (用化学方程式解释)。 (4)原料中的可由硼酸脱水制得。以为原料，用电渗析法制备硼酸()的工作原理如图所示，产品室中发生反应的离子方程式为  　　　　　  。若反应前后NaOH溶液的质量变化为m kg，则制得的质量为  　　　　   kg。 16.正常体温下，人体动脉血液的pH大约在7.35~7.45.之所以能够控制在该范围内，主要是因为分子与共存形成“缓冲溶液”[体温下，)。若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。 (1)若正常体温下人体动脉血pH为7.2，则属于　　　　  中毒(填“酸”或“碱”)。该血液中  　　　　  (填“>”、“<”或“=”)。 (2)理论上，也可通过血液中的比值判定血液是否发生酸中毒或碱中毒，下列比值中属于正常情况的是______。 A．　　　B．　　　C．　　　D． 从心脏出发的动脉血会被输送至器官，为有机物的代谢(如葡萄糖的充分氧化)提供所需氧气。血液中氧气被消耗，并产生代谢产物，作为静脉血流回心脏。部分代谢产物可以在呼吸中排出。 (3)葡萄糖充分氧化的产物为 　　　　  (填物质化学式)，该反应的 　　　  0(填“>”、“<”或“=”)。 (4)一般来说，静脉血的pH值  　　　　  (填“>”、“<”或“=”)动脉血的pH值。 (5)可能导致血液比值变小的情况是______(填入下列字母，双选)。 A．糖类物质代谢速率变快　　　　　　　　　B．糖类物质代谢速率变慢 C．呼吸频率加快　　　　　　　　　　　　　D．呼吸频率减慢 亚砷酸可用于治疗急性早幼粒细胞白血病，可通过注射至血液的方式直接给药。医用的亚砷酸溶液可通过将溶于过量NaOH溶液后加稀硫酸配制。一般情况下，亚砷酸溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。 (6)写出溶于过量NaOH溶液的离子方程式： 　　　　　　　　　 。 (7)将亚砷酸溶液注入一般情况下的血液后，砷元素的主要存在形式为 　　　　　　   (填微粒化学符号)。 (8)*该条件下，的电离平衡常数与的水解平衡常数的大小关系为_________(填“>”、“<”或“=”，下同)。对于溶液而言，。 17.“伐度司他”是一种新型的口服生物可利用的HIF-PH抑制剂，用于治疗慢性肾病引起的贫血患者。“伐度司他”的某种合成路线如下（部分条件已略去）： 已知： (1)A的化学名称为　　　　    （用习惯命名法命名）；“伐度司他”中含氧官能团名称分别为羟基、羧基、　　　　    。 (2)G转化为H的反应类型为　　　　    。 (3)F的结构简式为　　　　    。 (4)C转化为D的化学方程式为　　　　　　　　。 (5)一定条件下，G中C—Cl断裂，发生水解生成有机物I，I的同分异构体中，满足下列条件的有　　　　种（不考虑立体异构）。 a．含有4-硝基连苯结构（），该结构上还连有2个相同取代基 b．遇溶液发生显色反应 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为　　　　    （任写一种）。 (6)根据题中信息，以为原料制备尼泊金甲酯（）的合成路线为　　　　     。（其它试剂任选） 18.溶解过程常伴随热量变化。 Ⅰ．配制500 mL 0.5 mol/L盐酸。 (1)需12 mol/L浓盐酸的体积为　　　　　　　　　　 mL(精确至小数点后一位)。 (2)该过程不需用到的仪器有　　　　　　　　　　 (填标号)。 A．　　　B．　　　C．　　　D．　　　E. (3)下列操作会导致所配制溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。 A．转移溶液时部分溶液洒出　　　　　　　B．转移溶液时未洗涤烧杯内壁 C．定容时俯视刻度线　　　　　　　　　　D．加水超过刻度线，将多余液体吸出 Ⅱ．测定的溶解焓：　 已知：在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 0.18 0.17 0.15 0.14 (4)利用量热法测定 初步实验　甲同学取一定质量固体完全溶解于一定体积的水中，利用量热计测算溶解前后体系的温度差，代入公式，再计算得出。 发现问题　①甲同学实验结果误差较大，乙同学结合在水中的溶解性，分析其原因是　　　　　　　　　　 。 优化实验　②乙同学根据相关原理间接测算：先测算固体与过量稀盐酸反应的焓变；再测算反应　　　　　　　　　　 (填离子方程式，需注明物质的聚集状态)的焓变。最后，计算得出为。 (5)为避免实验过程热量损失引起实验误差，该小组同学尝试其他实验方案。 查阅资料　不同温度下，物质的溶度积常数与满足(R、C为常数，) 实验思考　①根据饱和溶液中和的关系，推出　　　　　［用仅含的式子表示，忽略水的电离］。测定不同温度下饱和溶液的pH，再结合相应温度下水的离子积常数，即可求算出不同温度下。 设计实验　方案1　将20℃的饱和溶液逐步升温至40℃，每隔5℃测量并记录溶液pH； 方案2　将40℃的饱和溶液逐步降温至20℃，每隔5℃测量并记录溶液pH。 ②应选择　　　　　　　　　　 (填“方案1”或“方案2”)进行实验；选择该方案的依据是　　　　　   。 数据处理　绘制随的变化曲线如图。 ③根据公式，利用直线的斜率值，计算　　　　　　　　　　 (保留三位有效数字)。 云南省昌宁县第一中学2025-2026学年上学期期末考试 高三化学 答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1. C【解析】陶土的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，可用于制作陶器，故A说法正确；肉类食物富含蛋白质，是常见的优质蛋白质来源，故B说法正确；脂肪不属于有机高分子，故C说法错误；果糖、葡萄糖分子式均为C6H12O6，葡萄糖为多羟基醛，果糖为多羟基酮，因此二者互为同分异构体，故D说法正确；答案为C。 2. C【解析】ATP的结构为，ATP(腺苷三磷酸)由腺苷(腺嘌呤+核糖)和3个磷酸基团组成，通过结构可知，腺嘌呤中含有氨基，核糖中含有羟基，故A说法正确；根据题干信息可知，ATP水解为ADP时释放能量，故B说法正确；根据AMP的结构可知，AMP水解生成腺嘌呤、核糖和磷酸，故C说法错误；AMP中存在sp3杂化的饱和碳原子，即存在空间立体结构，则该分子中所有原子一定不共面，故D说法正确；答案为C。 3. D【解析】含有的溶液呈蓝色，不符合题干无色溶液描述，故不选A；酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，会被硝酸氧化，故不选B；使酚酞试液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中不能大量存在，生成亚硫酸钡沉淀，故不选C；的溶液呈酸性，相互之间不反应，能大量共存，故选D；选D。 4. C【解析】A．根据机理图可知，反应Ⅰ发生2Ce4++H2=2Ce3++2H+，依据氧化还原规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，推出氧化性：Ce4+＞H+，故A说法正确；根据机理图可知，氢气参与反应，断裂非极性键，氮气的生成，非极性键形成，故B说法正确；箭头指入为反应物，箭头指出为产物，总反应为4H2+2NO2=4H2O+N2，反应一段时间后溶液的酸性减弱，故C说法错误；根据机理图可知，反应Ⅱ中氧化剂只有NO2，还原产物为N2，因此转化46 g NO2，转移电子物质的量为=4 mol，故D说法正确；答案为C。 5. D【解析】由题干信息可知，反应①即SO2和H2S反应生成S8和H2O，根据得失电子守恒配平可得该反应的化学方程式为：8SO2+16H2S=3S8↓+16H2O，A正确；由题干信息可知，反应②为3S8+48OH-=16S2-+8+24H2O，部分S元素化合价升高，发生氧化反应生成氧化产物为，部分S元素化合价降低，发生还原反应生成还原产物为S2-，则二者物质的量之比为1：2，B正确；已知一个S8分子中含有8个S-S键，则32 g S8分子中含S-S键的数目为=NA，C正确；亚硫酸钠为强碱弱酸盐，由于会发生水解，故100 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液中，的数目小于0.01NA，D错误；故答案为：D。 6. C【解析】二氧化锰和浓盐酸需要在加热的条件下发生反应制备，故A错误；HCl能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2，氯气也能与碳酸氢钠溶液反应，应该用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，故B错误；试管内气体颜色变浅、液面升高、试管内壁有油状液体生成，说明与发生取代反应，C正确；验证能否与水反应，右侧广口瓶中应该放干燥的有色布条；先关闭弹簧夹，干燥的有色布条不褪色，说明氯气本身不具有漂白性，再打开弹簧夹，干燥的有色布条褪色，说明能与水反应，故D错误；选C。 7. B【解析】向炼铁厂锌灰中加入碳酸氢铵溶液和过量氨水浸取，将氧化锌、氧化铜转化为四氨合锌离子、四氨合铜离子，氧化铁和二氧化锰不反应，过滤得到含有氧化铁、二氧化锰的滤渣和含有四氨合锌离子、四氨合铜离子的滤液，即滤渣①的主要成分为氧化铁和二氧化锰，若向滤渣中加入足量稀盐酸，将氧化铁转化为氯化铁，二氧化锰与稀盐酸不反应，A错误；碱式碳酸锌煅烧分解生成氧化锌和二氧化碳，二氧化碳用氨水吸收可以生成能循环利用的碳酸氢铵，B正确；碳酸盐受热可分解，浸取时温度过高会导致碳酸氢铵和氨水分解，不利于提高浸取率，C错误；加入过量的锌粉的目的是将四氨合铜离子转化为铜，离子反应方程式为：，D错误；故选B。 8. A【解析】根据硫的价类二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为硫酸盐。即H2S→S→SO2→H2SO3→H2SO4→硫酸盐，H2S在氧气中不完全燃烧可生成S，S与氧气反应生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3可被氧气等氧化为H2SO4，H2SO4与碱反应生成硫酸盐，A正确；S不溶于盐酸，不能用盐酸清洗S，实验室常用热的NaOH溶液清洗附着于试管内壁的S，B错误；c为SO2，e为H2SO4，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2，不生成SO2，C错误；SO2具有还原性，能与KMnO4溶液发生氧化还原反应而使溶液紫红色褪去，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，原理不同，D错误。故选A。 9. C【解析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，结合化合物中化学键的特征分析可知，Y形成4个共价键为C元素，Z形成3个共价键为N元素，W形成2个共价键为O元素，同周期从左到右原子第一电离能呈增大趋势，是N元素的基态原子的价层电子排布为2s22p3，2p轨道上填充了3个电子，处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，因此第一电离能：N(Z)>O(W)>C(Y)，A正确；Z为N元素，Z与R同主族，R为P元素，分子中心原子杂化相同时，孤电子对越多，产生斥力越大，键角越小，故水＜氨，B正确；X原子序数最小，形成1个共价键为H元素， X与W形成的化合物H2O2，都为极性分子，C错误；分子结构中含羧基官能团，能和碱反应，D正确；故选C。 10. C【解析】二者都为离子晶体，中只有离子键，中有离子键，过氧根离子中存在氧氧非极性共价键，二者化学键类型不完全相同，A错误；分子中中心原子的价层电子对数，含一对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，分子中中心原子的价层电子对数，不含孤电子对，VSEPR模型为直线形，B错误；O原子序数为8，基态氧原子电子排布式为，电子占据的轨道有5个，核外电子的空间运动状态有5种，C正确；根据盖斯定律，③②+④，所以(或者说③反应是燃烧反应，一定放热)，而③反应是熵减的反应，则低温自发，高温非自发，D错误；故答案选C。 11. D【解析】是B、N原子通过共价键形成的共价晶体，故A正确；根据图示，立方氮化硼中，离B原子最近且距离相等的N原子数为4，B的配位数为4，故B正确；根据均摊原则，晶胞中B原子位于晶胞的顶角和面心，个数为、N原子位于晶胞内部，个数为4，立方氮化硼晶体的密度，故C正确；2号原子位于体对角线四分之一处，根据1、3号原子的坐标，可知2号原子坐标为，故D错误；选D。 12. B【解析】由系统名称“热再生电池堆—CO2电化学还原池系统”判断右测装置Ⅱ为CO2电化学还原池系统，即电解池，左侧为电池堆(即原电池)，装置Ⅱ为电解池，电能转化为化学能，A错误；右侧电解池Pt电极为阳极，电极反应式为：(Pt极)4HC-4e-=O2↑+CO2↑+2H2O，产生O2和CO2，可从产生气体中分离并回收CO2，B正确；左侧装置原电池的电极反应式为负极：(泡沫铜)Cu+4CH3CN-e-=[Cu(CH3CN)4]+，正极：(碳毡)Cu2++4CH3CN+e-=[Cu(CH3CN)4]+，C错误；阴离子交换膜每通过2 mol HC，电路中转移2 mol电子，生成1 mol CO，D错误；故选B。 13. B【解析】反应产生放热，物质的量为，反应放出热量为，A正确；活性炭是固体，固体的量的改变不影响平衡移动，B错误；在之间，转化率在减小，说明反应逆向进行，所以，C正确；催化剂可加快反应速率，但不改变反应的，焓变与反应的始末状态有关，D正确；故选B。 14. B【解析】，，即，，可知L1对应AgBrO3，L2对应Ag2SO4，A项正确；两种沉淀同时生成时，溶液中存在平衡，其平衡常数，B项错误；当=0时，，则，溶解度越小，相同情况下优先生成沉淀，故生成沉淀顺序依次为，C项正确；饱和溶液中存在，D项正确；故选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 15. (1) (2)++2H+　H2SO4 (3)++5C+5CO↑　高温下蒸气压大、易挥发，只有部分参加了反应　++2C+3CO↑ (4)H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O　 【解析】（1）工业上以高钛渣(主要成分为、、和CaO，另有少量MgO、)，加入稀盐酸，不与盐酸反应不会溶解，滤渣为； （2）可溶于热的浓硫酸形成，“水解”需在沸水中进行，在沸水中形成，离子方程式为++2H+，该工艺中，经处理可循环利用的物质为H2SO4； （3）根据题干信息：高温下蒸气压大、易挥发，只有部分参加了反应，所以实际用量超过了理论化学计量所要求的用量；仅增大配料中的用量，产品中的杂质含量变化如图所示。杂质TiC含量随w%增大而降低的原因是++2C+3CO↑； （4）有稀硫酸的电极为阳极，1膜为阳离子交换膜，氢离子由左边极室通过1膜进入产品室，2膜为阴离子交换膜，原料室中的[B(OH)4]-通过2膜进入产品室，产品室中发生反应的离子方程式为H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O。原料室中的钠离子通过阳极膜进入右侧极室，由电荷守恒可知，当阴极上通过1 mol电子时，NaOH溶液的质量变化为23 g-1 g=22 g，此时制得的物质的量为1 mol，质量为62 g，若反应前后NaOH溶液的质量变化为m kg，则制得的质量。 16. (1)酸　>　(2)D　(3)CO2、H2O　<　(4)<　(5)BC (6)As2O3+6OH−=2+3H2O　(7)H3AsO3　(8)<　> 【解析】(1)正常体温下，人体动脉血液的pH大约在7.35~7.45，人体动脉血pH为7.2，pH值小于该范围，则为酸中毒；pH为7.2时，则c(H+)=10-7.2 mol/L，人体体温高于常温，则Kw>10-14，故。 (2)，人体动脉血液的pH大约在7.35~7.45，若酸中毒则，代入上式，可知，即c(H2CO3)：c()的比值大于则酸中毒，故答案为D。 (3)葡萄糖充分氧化的产物为二氧化碳、H2O，葡萄糖的氧化可以为人体提供热量，说明该反应为放热反应，则ΔH<0。 (4)血液中氧气被消耗，并产生代谢产物进入静脉血中，二氧化碳含量增加，酸性增强，pH减小。 (5)糖类物质代谢速率变慢、呼吸频率加快则导致产生二氧化碳减少，酸性减弱，则减少，故答案为BC。 (6)根据图像可知，As2O3溶于过量NaOH溶液，最终生成Na3AsO3和水，离子方程式：As2O3+6OH−=2+3H2O。 (7)将亚砷酸溶液注入一般情况下的血液后，血液呈微弱的碱性，则砷元素的主要存在形式为H3AsO3。 (8)该条件下，的电离平衡常数Ka3=，当c()=c()时，pH介于12~14之间，设为10-a，此时Ka3=c(H+)=1×10-a；的水解平衡常数Kh1==10-(14-a)＞1×10-a，所以Ka3＜Kh1。对于0.1 mol/L Na2HAsO3溶液而言，Ka3==1×10-a＜1 ，所以c()＞c()。 17. (1)间氯溴苯（间溴氯苯）　酰胺基 (2)取代反应 (3) (4) (5)16　、、、 (6) 【解析】（1）根据A的结构简式，氯原子与溴原子处于间位关系，A的化学名称为间氯溴苯；“伐度司他”中含氧官能团名称分别为羟基、羧基、酰胺基。 （2）G中羧基与H2NCH2COOCH3中的氨基发生取代反应形成酰胺基生成H； （3）根据，E和CH3ONa发生取代反应生成F，F和HBr发生取代反应生成G，对比E、G 的结构简式，可知F的结构简式为； （4）C发生水解反应生成D，反应的化学方程式为； （5）a．含有4-硝基连苯结构（），该结构上还连有2个相同取代基；b．遇溶液发生显色反应，2个取代基为羟基，2个羟基在苯环上的物质有①②、①③、①④、①⑤、①⑧、①⑨、②③、②④、②⑤、②⑧、③④、③⑤、③⑥、③⑦、④⑤、④⑥，共16种。 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为、、、。 （6）根据题中信息，和CH3ONa发生取代反应生成，与HBr反应生成，与甲醇发生酯化反应生成，合成路线为。 18. (1)20.8 (2)AC (3)C (4)的溶解度小（或“微溶于水”）　 (5)　方案1　溶解度随温度升高而降低，利用方案1可得到不同温度下的饱和溶液　-16.6 【解析】（1）稀释过程中溶液中所含溶质物质的量不变，设需要浓盐酸的体积为V mL，则有V×10-3 L×12 mol/L=0.5 L×0.5 mol/L，解得V≈20.8 mL； （2）配制该稀盐酸时，需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶；故不用A锥形瓶、C分液漏斗； （3）转移溶液时部分溶液洒出导致溶质损失，溶质物质的量变小，配制溶液浓度偏低；转移溶液时未洗涤烧杯内壁，导致溶质损失，溶质物质的量变小，配制溶液浓度偏低；定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；加水超过刻度线，将多余液体吸出导致溶质损失，配制溶液浓度偏低；故选C； （4）由表可知，在水中的溶解度太小，导致实验测定的数据不准确，使得实验结果出现较大误差；若已知：①　 ② 则由盖斯定律，（②-①）得反应，故可以再测算反应的焓变，可以计算得出； （5）①，则； ②溶解度随温度升高而降低，利用方案1可得到不同温度下的饱和溶液，故选方案1较为合适； ③根据公式，利用直线的斜率值，结合图中2个已知点坐标，则，-16.6。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $