高一化学下学期第一次月考 -2025-2026学年高一化学下学期章末测试卷、月考卷、综合复习卷（人教版2019必修第二册）

高一化学下学期第一次月考 化学 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质不能由两种单质直接化合得到的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．FeS可由铁单质和硫单质直接化合得到，A不符合题意； B．SO3不能由硫单质和氧气直接化合得到，硫和氧气生成二氧化硫，B符合题意； C．FeCl3可由铁单质和氯气直接化合得到，C不符合题意； D．Na2O2可由钠单质和氧气加热直接化合得到，D不符合题意； 故选B。 2．在半导体光催化作用下，N2被光催化材料捕获，并实现“N2→NH3”的转化，其转化如图所示。下列说法错误的是 A．此方法属于人工固氮技术 B．反应中有极性键、非极性键的断裂和形成 C．氮气在反应中被氧化，体现了还原性 D．该反应的化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2 【答案】C 【详解】A．人工固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，该反应中N2转化为NH3，属于人工固氮技术，A正确； B．反应中N2断裂N≡N非极性键，H2O断裂H-O极性键；生成NH3形成N-H极性键，生成O2形成O=O非极性键，存在极性键、非极性键的断裂和形成，B正确； C．N2中N为0价，NH3中N为-3价，N元素化合价降低，氮气被还原，体现了氧化性，C错误； D．根据转化关系，N2和H2O在光照、催化剂条件下生成NH3和O2，配平后方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，D正确； 答案选C。 3．运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是、、、等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是 A．高温下遇空气生成 B．遇空气生成 C．与反应生成和 D．与反应生成和 【答案】B 【详解】A．N2在空气中稳定，高温或放电时与O2反应生成NO而非直接生成NO2，A错误； B．NO暴露在空气中会与O2反应生成红棕色的NO2，符合红棕色气体现象，B正确； C．高温气体的主要成分为CO2、H2O、N2、NO等，说明在该条件下CO2与NO不反应，C错误； D．NO不溶于水，也不与水反应，D错误； 故答案选B。 4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．小苏打治疗胃酸过多： B．铝粉和NaOH作管道疏通剂： C．与NaOH溶液反应制硅酸钠： D．用从酸化的海带灰浸取液中提碘： 【答案】C 【详解】A．小苏打是NaHCO3，与胃酸反应的离子方程式为：，A错误； B．铝与NaOH反应需水参与并生成H2，离子方程式为：，B错误； C．SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式正确，C正确； D．H2O2在酸性条件下应被还原为H2O，离子方程式为：，D错误； 故选C。 5．博物馆承载着人类的历史，下列关于博物馆展品涉及的化学知识不正确的是 A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 B．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，孔雀石颜料的主要成分属于碱 C．湖南省博物馆陈列的明青花瓷的原料有高岭土，化学式为，也可以表示为 D．长沙市博物馆中的湘绣使用的染料大多从植物中提取，较为环保 【答案】B 【详解】A．瓷器的主要原料是黏土，经高温烧制而成，A正确； B．孔雀石颜料的主要成分Cu2(OH)2CO3含有羟基和碳酸根，属于碱式盐而非碱，B错误； C．高岭土化学式Al2Si2O5(OH)4可拆分为Al2O3·2SiO2·2H2O，符合硅酸盐的氧化物表示法，C正确； D．植物染料从植物中提取，通常比合成染料环保，D正确； 故选B。 6．浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能使木块中的H、O元素按水的比例脱去，体现脱水性，A正确； B．胆矾变白，是浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现吸水性，B 正确； C．铜与浓硫酸加热反应：，生成，S元素价态下降，体现浓硫酸的强氧化性，同时生成，体现浓硫酸的酸性，而铜丝溶解且有气泡产生主要体现了浓硫酸的强氧化性，C正确； D．使品红褪色是因为其与品红结合生成不稳定的无色物质，这一过程体现了的漂白性，D错误； 故答案选D。 7．下列离子检验方案及现象得到的结论正确的是 选项 离子检验方案及现象 结论 A 向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即生成红褐色沉淀 原溶液中有 B 向某溶液中滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定含有 D 向某溶液中滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．溶液中的铁离子能与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，则向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即生成红褐色沉淀，说明溶液中含有铁离子，A正确； B．盐酸中含有的氯离子也能与银离子生成白色氯化银沉淀，则向某溶液中滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀不能说明溶液中一定含有氯离子，B错误； C．溶液中的碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等也能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳、二氧化硫，则向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，C错误； D．溶液中的银离子能与氯离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，且溶液中含有的亚硫酸根离子，会被稀硝酸氧化成硫酸根离子，硫酸根离子能与钡离子反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，则向某溶液中滴入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀不能说明溶液中一定含有硫酸根离子，D错误； 故选A。 8．由制备高纯硅的工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A．与纯硅都是硬度大，熔、沸点高的物质 B．X为气体 C．反应②产生的与反应③产生的HCl可以循环使用 D．反应①②③均为在高温或较高温度下进行的氧化还原反应 【答案】B 【分析】该流程以为原料制备高纯硅：首先在高温下，与焦炭反应生成粗硅和；接着粗硅与在下反应生成和；最后与在左右反应生成纯硅和，其中和可循环使用。 【详解】A．（石英晶体）和纯硅（晶体硅）均为原子晶体，都具有硬度大、熔点高和沸点高的特点，A 正确； B．在高温下，与焦炭反应生成的是气体，而非（因过量焦炭会与进一步反应生成），所以 X 为，B 错误； C．反应②产生的可作为反应③的反应物，反应③产生的可作为反应②的反应物，二者均可循环使用，C 正确； D．反应①（）、反应②（）、反应③（）均有元素化合价发生变化，且都在高温或较高温度下进行，属于氧化还原反应，D 正确； 故答案选B。 9．自然界的硫循环如图所示，下列说法不正确的是 A．①和②中硫元素均被氧化 B．控制化石燃料的使用可以减少排放 C．有些含硫物质之间可相互转化 D．不能直接转化成 【答案】D 【详解】A．①中转化为，硫元素化合价从 +4 升至 +6，被氧化；②中含硫物质燃烧或火山爆发生成，硫元素化合价从低价态升至 +4，被氧化，A 正确； B．化石燃料燃烧是大气中的重要来源，控制化石燃料的使用可减少排放，B 正确； C．硫循环中与等含硫物质可通过氧化还原等反应相互转化，C 正确； D．在水溶液中可被等强氧化剂直接氧化为，能直接转化，D 错误； 故选 D。 10．某元素的单质及其化合物的转化关系如下图所示(转化条件已略去)。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是 A．反应能说明氧的非金属性强于硫 B．M的溶液既能与酸又能与碱反应 C．N中既含离子键又含极性共价键 D．H在纯氧中燃烧能生成K 【答案】D 【分析】根据转化关系图可判断G、H、J、K、L中都含有同一种元素，且具有可变化合价；J具有漂白性，则其为SO2；与足量NaOH反应生成Na2SO3(N)，与少量NaOH反应生成NaHSO3(M)，Na2SO3(N)被O2氧化为Na2SO4(L)。G、H、J、K分别为H2S、S、SO2、SO3。从而得出G为H2S，H为S，J为SO2，K为SO3，L为Na2SO4，M为NaHSO3，N为Na2SO3。 【详解】A．反应G(H2S)→H(S)，发生反应2H2S+O2=2S+2H2O，能说明氧化性O2大于S，从而说明氧的非金属性强于硫，A正确； B．M为NaHSO3，是弱酸的酸式盐，既能与酸又能与碱反应，B正确； C．N为Na2SO3，由Na+和构成(阴、阳离子间形成离子键)，中S与O原子间形成极性共价键，则Na2SO3中既含离子键又含极性共价键，C正确； D．H为S，在纯氧中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3(K)，D错误； 故答案选D。 11．下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 通过灼热铜网 B NaCl溶液() 加入适量溶液、过滤 C 溶液() 通入适量的 D 通过饱和洗气、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氧气通过灼热铜网时与铜反应生成氧化铜，氮气不反应，能除去杂质且不引入新杂质，A正确； B．加入BaCl2溶液与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，过滤后得到纯净NaCl溶液，能除去杂质且不引入新杂质，B正确； C．通入Cl2将FeCl2氧化为FeCl3，能除去杂质且不引入新杂质，C正确； D．饱和Na2CO3会与HCl反应，但CO2也会与Na2CO3反应生成NaHCO3，导致主体气体被消耗，无法有效分离杂质，D错误； 故选D。 12．硫及其化合物的部分转化关系如图，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①的化学方程式为：8SO2 + 16H2S = 16H2O + 3S8↓ B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2 C．SO2和Cl2做漂白实验，均可使品红溶液永久褪色 D．32g S8分子中含S—S键的数目为NA 【答案】C 【详解】A．反应①即SO2和H2S反应生成S8和H2O，该反应的化学方程式为：，A正确； B．反应②为，其中氧化产物为和还原产物为S2-，则二者物质的量之比为1：2，B正确； C．二氧化硫的漂白是暂时性的，加热后颜色可恢复，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，其漂白作用是永久的，C错误； D．已知一个S8分子中含有8个S—S键，则32g S8分子中含S—S键的数目为×8×NA=NA，D正确； 故选C。 13．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法错误的是 A．硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y B．X通入溶液中，会有白色沉淀生成 C．与X的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比为 D．与M的水溶液反应生成N的化学方程式为 【答案】B 【分析】据图可知X是SO2，Y是SO3，Z是浓H2SO4，M是CuSO4，CuSO4溶液与H2S反应产生的盐N是CuS，据此作答。 【详解】A．硫在过量氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，A正确； B．X是SO2，SO2与氯化钡溶液中的水反应产生H2SO3，由于盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则SO2通入BaCl2溶液中，不会产生白色沉淀，B错误； C．H2S与SO2发生反应：，SO2中硫元素化合价降低，得到电子被还原为S；H2S中硫元素化合价升高，失去电子被氧化产生S；则还原产物和氧化产物的物质的量之比为1:2，二者均为硫单质，即质量之比也为1:2，C正确； D．CuSO4溶液与H2S反应生成CuS和硫酸，方程式符合事实，D正确； 故答案选B。 14．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．完全溶于水所得溶液中微粒数为 B．标准状况下，所含的原子数目为 C．的稀硫酸溶液中含有的数目为 D．与足量氧气充分燃烧生成，转移的电子数为 【答案】C 【详解】A．3.4 g NH3的物质的量为0.2 mol，氨气溶于水后，含氮微粒有NH3、NH3·H2O、，因此NH3·H2O的微粒数小于0.2，A错误； B．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算水的物质的量与氧原子数目，B错误； C．稀硫酸是强电解质，在溶液中完全电离，由可知，时，，1 L溶液中的物质的量为0.2 mol，数目为，C正确； D．2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，Na反应后变为+1价，0.1 mol Na完全反应转移电子数为，D错误； 故选C。 15．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用于日常漂白织物等，实验室制备NaClO2的装置如图所示，其中C内生成ClO2.下列说法错误的是 A．装置B制备SO2的反应中，75 % 的硫酸仅表现出酸性 B．装置C中竖直玻璃管的作用是平衡系统的压强 C．装置D中发生的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．装置E的作用是防止倒吸，F中的试剂不能用澄清石灰水代替 【答案】C 【分析】亚硫酸钠和75%硫酸反应生成二氧化硫，在C中与氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成ClO2，D装置内是ClO2与H2O2、NaOH制备NaClO2反应，E为安全瓶，可防止倒吸，F为尾气处理装置，以此解答该题。 【详解】A．装置B中制备SO2的反应为Na2SO3与75%硫酸反应生成Na2SO4、SO2和H2O，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，硫酸中的S元素化合价未发生变化，仅提供H+生成盐和水，仅表现酸性，A正确； B．装置C中竖直玻璃管可使装置内外压强相通，平衡系统压强，防止压强过大导致装置损坏，B正确； C．装置D中ClO2（Cl为+4价）被还原为NaClO2（Cl为+3价），作氧化剂，每个Cl得1e-；H2O2（O为-1价）被氧化为O2（O为0价），作还原剂，每个H2O2失2e-。由电子守恒，氧化剂（ClO2）与还原剂（H2O2）物质的量之比为2:1，C错误； D．装置E为空锥形瓶，可防止F中溶液倒吸进入D；F中NaOH溶液用于吸收尾气（如SO2、ClO2），澄清石灰水浓度低，吸收效果差，不能代替，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： 请回答下列问题： (1)黄铁矿主要成分的化学式是_______。 (2)步骤III的吸收剂是_______。 (3)下列说法正确的是_______。 A．步骤I前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B．SO2在进行步骤II前，需要进行净化，以免催化剂会“中毒”失效 C．图中每一步含硫物质均发生氧化反应 (4)SO2通入紫色石蕊溶液中的现象为_______。向胆矾中加入足量浓硫酸时固体由蓝变白，这个过程表现了浓硫酸的_______性。 (5)工业上回收利用SO2的一种途径是：。 某实验小组为测定步骤2溶液中(NH4)2SO3的氧化率α，设计了以下实验方案。 【提示：】 【方案一】一定条件下向100 mL 1 mol·L−1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64 g。则(NH4)2SO3的氧化率α = _______(用百分数表示)。 【方案二】一定条件下向(NH4)2SO3 x mol溶液中通入空气后，剩余物质恰好与含y mol KMnO4的溶液反应(锰元素被还原成Mn2+)，则(NH4)2SO3的氧化率α = _______(用含x、y的代数式表示)。 【答案】(1)FeS2 (2)98.3 % 的浓硫酸 (3)AB (4)溶液变红 吸水 (5)80 % 【分析】黄铁矿主要成分是FeS2，与氧气高温下反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫进一步得到三氧化硫，工业生产中用98.3 % 的浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，避免形成酸雾； 【详解】（1）黄铁矿主要成分的化学式是FeS2； （2）工业生产中用98.3 % 的浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸； （3）A．步骤I前需将黄铁矿粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，A正确； B．SO2在进行步骤II前，需要进行净化，避免杂质与催化剂反应使催化剂“中毒”失效，B正确； C．步骤III浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸不是氧化还原反应，C错误； 故选AB； （4）SO2溶于水显酸性，通入紫色石蕊溶液中的现象为溶液变红；浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾中的结晶水，胆矾中加入足量浓硫酸时固体由蓝变白，这个过程表现了浓硫酸的吸水性； （5）方案一：100 mL 1 mol·L−1的(NH4)2SO3溶液中(NH4)2SO3物质的量为0.1mol，通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到硫酸钡沉淀18.64 g，硫酸钡物质的量为=0.08mol，根据S元素守恒，反应生成的，可知(NH4)2SO3的氧化率α ==80%； 方案二：根据关系式：5(NH4)2SO3～2，可知通入空气后，剩余(NH4)2SO3 mol，则(NH4)2SO3的氧化率α ==。 17．（11分）海洋资源具有十分巨大的开发潜力。从海水中提取盐、镁及溴的工艺流程如图所示。 I.浓缩海水精制盐 (1)写出海水淡化的一种方法：_____。 (2)粗盐精制过程中，除去Ca2+、Mg2+和合适的试剂及其添加顺序为_____（填标号）。 A．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B．Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸 C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸 Ⅱ.浓缩海水提镁 (3)为了使Mg2+转化为Mg(OH)2，试剂a可以选用_____（写化学式）。 (4)电解无水MgCl2制取Mg的化学方程式为______。 Ⅲ.浓缩海水提溴 (5)海水蕴含的资源总储量大，但浓度低，所以提取利用海洋资源，通常要先将元素富集。如海水提溴工业生产中，_____（写出具体的操作）即为了实现溴的富集。 (6)用SO2水溶液吸收吹出的Br2，利用了SO2的_____性，吸收塔内发生主要反应的化学方程式为_____。 _________SO2+_____Br2+_____H2O=_______+_____。 【答案】(1)蒸馏法（或电渗析法、离子交换法等） (2)A (3)CaO或Ca(OH)2 (4)MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ (5)利用空气将Br2吹入吸收塔，使其被SO2水溶液吸收 (6)还原性 SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr 【分析】向浓缩海水中加入CaO或石灰乳，反应生成Mg(OH)2沉淀，向沉淀中加入盐酸，得到MgCl2溶液，经一系列操作得到，将在HCl氛围中脱水得到无水MgCl2，电解无水可制得Mg单质；浓缩海水经处理得到粗盐，粗盐精制过程中，依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液以除去，过滤后加稀盐酸，再蒸发结晶得到NaCl晶体；浓缩海水中的Br-与Cl2反应生成Br2，在吹出塔中利用热空气将Br2吹出，Br2与SO2、H2O在吸收塔中反应得到Br-和H2SO4，通入氯气，Br-和Cl2反应生成Br2，经蒸馏、冷凝器冷凝得到液溴。 【详解】（1）海水淡化的方法：蒸馏法（或电渗析法、离子交换法等，任写一种）； （2）根据分析，除杂时试剂添加过量，过量的Ba2+可用除去，故碳酸钠溶液一定在氯化钡溶液之后加入，过量的OH-和用稀盐酸除去，故选A； （3）根据分析，为了使Mg2+转化为Mg(OH)2，试剂a可以选用：CaO或Ca(OH)2； （4）电解无水MgCl2制取Mg的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑； （5）海水提溴工业生产中，实现溴的富集的操作为：利用空气将Br2吹入吸收塔，使其被SO2水溶液吸收； （6）用SO2水溶液吸收吹出的Br2，Br2与SO2、H2O在吸收塔中反应得到Br-和H2SO4，发生的反应为：SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr，S元素由+4价升高为+6价，利用了SO2的还原性。 18．（11分）硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 (1)有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式_______。 (2)含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为_______，其中①的离子方程式是_______。 (3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。 【答案】(1) (2) (3) 和 【详解】（1）硫元素的化合价由+4价升高为+6价，+3价Fe的化合价应降低，被还原成Fe2+，离子方程式为； （2）根据转化关系，Fe3+作催化剂，使H2S与氧气发生氧化还原反应，得到S和水，其总反应方程式，①是与反应的离子方程式：； （3）根据转化关系，吸收塔内通入物质是SO2、(NH4)2SO3，生成物为NH4HSO3，发生反应方程式为：；循环使用物质是和。 19．（11分）自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物、硝酸和盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。 (1)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是　　　　(填字母)。 A．NH3易溶于水，可用作制冷剂 B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3 C．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 D．N2性质稳定，可用作食品保护气 (2)自然界中高能固氮的化学方程式为____。 (3)氮肥是水体中铵态氮(N)的主要来源之一。实验室中检验N可以用浓的____(填试剂名称)，现象为产生有刺激性气味的气体。铵态氮与亚硝态氮(N)可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移电子的物质的量为____。 (4)NOx(氮氧化物)是大气污染物，主要包括NO、NO2。处理NOx对环境保护具有重要的意义。 ①汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。 ②工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图。NO2被吸收过程的离子方程式是____。 (5)HNO3是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸，相关流程示意图如下： 写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：____。 【答案】(1)D (2) (3)浓氢氧化钠 0.06 mol (4) (5) 【详解】（1）A．作制冷剂是因为液氨汽化吸收大量热，与易溶于水无关，A错误； B．硝酸制利用的是硝酸的酸性，与氨气发生酸碱中和反应，和强氧化性无关，B错误； C．作化肥是因为含有植物可吸收的氮元素，和受热易分解无关，C错误； D．化学性质稳定，常温下不与食物发生反应，可用作食品保护气，D正确； 故选D； （2）自然界高能固氮； （3）实验室检验的原理是：与浓强碱溶液共热，生成刺激性气味的氨气，因此所用试剂为浓氢氧化钠。 反应中中-3价N被氧化为0价，中+3价N被还原为0价，反应为，生成1 mol 转移3 mol电子，因此生成0.02 mol 时，转移电子为； （4）① 和在催化剂作用下生成无害的和，反应为，是氧化剂，是还原剂，物质的量之比为； ② 少量与氨水反应生成亚硫酸铵，吸收塔内的溶液中含，将氧化为，自身被还原为，离子方程式； （5）工业氨催化氧化制硝酸，方程式。 20．（11分）I．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验： 请按要求回答下列问题： (1)圆底烧瓶中制氯气的离子方程式为 ___________。 (2)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放 ___________(填试剂名称)。 (3)若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为 ___________。 Ⅱ．SO2是一种重要的化工原料，废气处理及合理利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。燃煤烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 (4)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中不适合用作该法吸收剂的是___________(填字母)。 a．石灰乳           b．CaCl2溶液       c．NaOH溶液        d．Na2SO3溶液 (5)某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如图所示[已知：中Cr元素显+6价，Cr2O3中Cr元素显+3价；Cr(OH)3是沉淀且经加热灼烧后生成Cr2O3 。 吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 ___________。 (6)生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2溶液，再加入足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。尾气中SO2含量(体积分数)的计算式是 ___________ (用含V、b的代数式表示)。 【答案】(1) (2)浓硫酸 (3)紫色石蕊溶液先变红后褪色 (4)b (5) (6) 【分析】浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，通过饱和食盐水除去挥发的HCl，若A中盛放紫色石蕊溶液，氯气和水生成HCl和漂白性次氯酸，故A中溶液变红色后褪色，B中浓硫酸干燥氯气，干燥有色布条不褪色、湿润有色布条褪色，说明氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，尾气有毒，使用C中碱液吸收防止污染； 【详解】（1）圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； （2）由分析，B中为浓硫酸； （3）氯气和水生成HCl和漂白性次氯酸，故A中溶液变红色后褪色； （4）二氧化硫和碱氢氧化钙、氢氧化钠反应而被吸收，二氧化硫和亚硫酸钠生成亚硫酸氢钠而被吸收，二氧化硫和氯化钙不反应，故选b； （5）吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应为和二氧化硫发生氧化还原反应生成铬离子和硫酸根离子，结合电子守恒，离子方程式为； （6）二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，结合硫元素守恒，存在，尾气中SO2含量。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学下学期第一次月考 化学 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质不能由两种单质直接化合得到的是 A． B． C． D． 2．在半导体光催化作用下，N2被光催化材料捕获，并实现“N2→NH3”的转化，其转化如图所示。下列说法错误的是 A．此方法属于人工固氮技术 B．反应中有极性键、非极性键的断裂和形成 C．氮气在反应中被氧化，体现了还原性 D．该反应的化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2 3．运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是、、、等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是 A．高温下遇空气生成 B．遇空气生成 C．与反应生成和 D．与反应生成和 4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．小苏打治疗胃酸过多： B．铝粉和NaOH作管道疏通剂： C．与NaOH溶液反应制硅酸钠： D．用从酸化的海带灰浸取液中提碘： 5．博物馆承载着人类的历史，下列关于博物馆展品涉及的化学知识不正确的是 A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 B．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，孔雀石颜料的主要成分属于碱 C．湖南省博物馆陈列的明青花瓷的原料有高岭土，化学式为，也可以表示为 D．长沙市博物馆中的湘绣使用的染料大多从植物中提取，较为环保 6．浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 7．下列离子检验方案及现象得到的结论正确的是 选项 离子检验方案及现象 结论 A 向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即生成红褐色沉淀 原溶液中有 B 向某溶液中滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定含有 D 向某溶液中滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 8．由制备高纯硅的工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A．与纯硅都是硬度大，熔、沸点高的物质 B．X为气体 C．反应②产生的与反应③产生的HCl可以循环使用 D．反应①②③均为在高温或较高温度下进行的氧化还原反应 9．自然界的硫循环如图所示，下列说法不正确的是 A．①和②中硫元素均被氧化 B．控制化石燃料的使用可以减少排放 C．有些含硫物质之间可相互转化 D．不能直接转化成 10．某元素的单质及其化合物的转化关系如下图所示(转化条件已略去)。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是 A．反应能说明氧的非金属性强于硫 B．M的溶液既能与酸又能与碱反应 C．N中既含离子键又含极性共价键 D．H在纯氧中燃烧能生成K 11．下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 通过灼热铜网 B NaCl溶液() 加入适量溶液、过滤 C 溶液() 通入适量的 D 通过饱和洗气、干燥 A．A B．B C．C D．D 12．硫及其化合物的部分转化关系如图，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①的化学方程式为：8SO2 + 16H2S = 16H2O + 3S8↓ B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2 C．SO2和Cl2做漂白实验，均可使品红溶液永久褪色 D．32g S8分子中含S—S键的数目为NA 13．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法错误的是 A．硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y B．X通入溶液中，会有白色沉淀生成 C．与X的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比为 D．与M的水溶液反应生成N的化学方程式为 14．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．完全溶于水所得溶液中微粒数为 B．标准状况下，所含的原子数目为 C．的稀硫酸溶液中含有的数目为 D．与足量氧气充分燃烧生成，转移的电子数为 15．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用于日常漂白织物等，实验室制备NaClO2的装置如图所示，其中C内生成ClO2.下列说法错误的是 A．装置B制备SO2的反应中，75 % 的硫酸仅表现出酸性 B．装置C中竖直玻璃管的作用是平衡系统的压强 C．装置D中发生的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．装置E的作用是防止倒吸，F中的试剂不能用澄清石灰水代替 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： 请回答下列问题： (1)黄铁矿主要成分的化学式是_______。 (2)步骤III的吸收剂是_______。 (3)下列说法正确的是_______。 A．步骤I前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B．SO2在进行步骤II前，需要进行净化，以免催化剂会“中毒”失效 C．图中每一步含硫物质均发生氧化反应 (4)SO2通入紫色石蕊溶液中的现象为_______。向胆矾中加入足量浓硫酸时固体由蓝变白，这个过程表现了浓硫酸的_______性。 (5)工业上回收利用SO2的一种途径是：。 某实验小组为测定步骤2溶液中(NH4)2SO3的氧化率α，设计了以下实验方案。 【提示：】 【方案一】一定条件下向100 mL 1 mol·L−1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64 g。则(NH4)2SO3的氧化率α = _______(用百分数表示)。 【方案二】一定条件下向(NH4)2SO3 x mol溶液中通入空气后，剩余物质恰好与含y mol KMnO4的溶液反应(锰元素被还原成Mn2+)，则(NH4)2SO3的氧化率α = _______(用含x、y的代数式表示)。 17．（11分）海洋资源具有十分巨大的开发潜力。从海水中提取盐、镁及溴的工艺流程如图所示。 I.浓缩海水精制盐 (1)写出海水淡化的一种方法：_____。 (2)粗盐精制过程中，除去Ca2+、Mg2+和合适的试剂及其添加顺序为_____（填标号）。 A．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B．Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸 C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸 Ⅱ.浓缩海水提镁 (3)为了使Mg2+转化为Mg(OH)2，试剂a可以选用_____（写化学式）。 (4)电解无水MgCl2制取Mg的化学方程式为______。 Ⅲ.浓缩海水提溴 (5)海水蕴含的资源总储量大，但浓度低，所以提取利用海洋资源，通常要先将元素富集。如海水提溴工业生产中，_____（写出具体的操作）即为了实现溴的富集。 (6)用SO2水溶液吸收吹出的Br2，利用了SO2的_____性，吸收塔内发生主要反应的化学方程式为_____。 _________SO2+_____Br2+_____H2O=_______+_____。 18．（11分）硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 (1)有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式_______。 (2)含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为_______，其中①的离子方程式是_______。 (3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。 19．（11分）自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物、硝酸和盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。 (1)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是　　　　(填字母)。 A．NH3易溶于水，可用作制冷剂 B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3 C．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 D．N2性质稳定，可用作食品保护气 (2)自然界中高能固氮的化学方程式为____。 (3)氮肥是水体中铵态氮(N)的主要来源之一。实验室中检验N可以用浓的____(填试剂名称)，现象为产生有刺激性气味的气体。铵态氮与亚硝态氮(N)可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移电子的物质的量为____。 (4)NOx(氮氧化物)是大气污染物，主要包括NO、NO2。处理NOx对环境保护具有重要的意义。 ①汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。 ②工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图。NO2被吸收过程的离子方程式是____。 (5)HNO3是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸，相关流程示意图如下： 写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：____。 20．（11分）I．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验： 请按要求回答下列问题： (1)圆底烧瓶中制氯气的离子方程式为 ___________。 (2)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放 ___________(填试剂名称)。 (3)若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为 ___________。 Ⅱ．SO2是一种重要的化工原料，废气处理及合理利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。燃煤烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 (4)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中不适合用作该法吸收剂的是___________(填字母)。 a．石灰乳           b．CaCl2溶液       c．NaOH溶液        d．Na2SO3溶液 (5)某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如图所示[已知：中Cr元素显+6价，Cr2O3中Cr元素显+3价；Cr(OH)3是沉淀且经加热灼烧后生成Cr2O3 。 吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 ___________。 (6)生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2溶液，再加入足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。尾气中SO2含量(体积分数)的计算式是 ___________ (用含V、b的代数式表示)。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $