全书综合检测-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

全书综合检测 (时间：60分钟 总分：100分) 一、单项选择题（每小题3分，共30分） 线型结构转变为网状结构 1.我国提出2060年前实现“碳中和”，以实 C.合成氨厂采用的压强是10~30MPa,因为 现绿色发展，“碳中和”是指二氧化碳的排放 该压强下催化剂的活性最大 总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳 D.卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式 中和最直接有效的是 ( PTFE(聚四氟乙烯)板材，该板材属于天然 A.将石油分解为轻质油作为燃料 高分子材料 B.开采可燃冰（含CH4)作为新能源 5.*同辐技术（同位素与辐射技术）广泛应用 C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 于工农业、医学等领域。其中一种C。同位素 D.研发催化剂将C0,还原为甲醇 放射源辐射时的衰变方程式为9C0 2.*下列化学用语表述正确的是 gNi+9e。下列说法错误的是 A.0Co和Ni互为同位素 A.氯原子结构示意图 B.9Co和oNi的质子数和中子数均相差1 C.一个0Co和一个Ni的质量近似相等 B.H,S的电子式：H[:]H D.利用粒子轰击原子核的方法可人工合成新 C.CH,的球棍模型 元素 6.*S2CL2的分子结构如图所示。常温 D.MgCL2的形成过程： 下，S2CL2与水易发生反应产生能使品红溶液 :iMg+i:→[：i:JMg*[i: 褪色的气体。下列说法不正确的是( 3.*糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有 A.S,CL2分子中所有原子不在 机化合物，下列说法正确的是 ( ) 同一平面上 A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于高分子 B.13.5gS2Cl2中共价键的数 化合物 目为0.4W B.淀粉和纤维素的化学式都是(C6HoO,)n, C.S,Cl2与水反应时S一S、S一C1都断裂 二者互为同分异构体 D.S2Cl2中S-S和S一Cl是共价键 C.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4),S04溶 7.**实验室利用如图所 玻璃管 液，会使鸡蛋清变性而出现白色沉淀 示的装置进行甲烷与氯 CH,和CL 胶寒 D.油脂在一定条件下能水解生成高级脂肪酸 气的混合气体在光照下 和甘油 反应的实验（忽略氯气 饱和 食盐水 4.*(2025·辽宁沈阳高一月考)化学与生活、 在水中的溶解)，左侧充 科技、社会息息相关，下列正确的是( 入V(CH4):V(Cl2)=1：4,光照下反应一段 A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新 时间后，下列说法错误的是 材料之王”，属于有机高分子材料 A.玻璃管起平衡气压作用，一段时间后，U形 B.硫化橡胶具有较高强度，是因为二硫键将 管右端的液面降低 必修第二册·LK黑白题110 B.一段时间后U形管内溶液中c(Na): D.根据t2后v(CI)下降，可推测该反应为吸 c(Cl)=1:1 热反应 C.若水中含有Na,SiO3,则在U形管左端会观 10.*科技前沿(2025·湖北黄冈高一期末) 察到有白色胶状沉淀生成 我国科研团队设计了一种多功能的质子陶 D.若无甲烷剩余，且生成的四种有机取代物 瓷燃料电池膜反应器，耦合了C2H。非氧化 的物质的量比值为1：2：3：4，则氯气的 脱氢和N,0分解反应，工作原理如下图所示 转化率为75% (c、d分别为a、b极产物排出口)。下列相关 8.*(2025·四川巴中高一期末)药材金银花 说法错误的是 有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有 广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示。下列 有关绿原酸的说法错误的是 ( HOOC OH HO OH A.绿原酸能发生取代、加成和氧化反应 N20tC,H。 B.绿原酸的分子式为C16H60。 A.a为负极，b为正极 C.1mol绿原酸可与4molH2发生反应 B.H通过质子陶瓷膜由a迁移到b D.绿原酸分子中含有4种官能团 C.c处排出物质为乙烯，d处排出物质为N2 9.**（2025·福建厦门高一期末)某化学小组 和H,0 欲测定酸性条件下：KClO3溶液与NaHS0,溶 D.理论上，每降解1molN20,同时有2mol 液反应的化学反应速率，实验试剂为10mL C2H。脱氢 0.1mol·L1KCl03溶液和10mL0.3mol·L 二、不定项选择题（每小题4分，共20分） NaHS0,溶液，所得溶液中c(Cl)和v(Cl)随 11.**下列实验装置进行相应实验，不能达到 时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说 实验目的的是 法正确的是 ( ●浓盐酸 ↑c(CI)/mol-L- t(Cl )/(mol-L.min) 0.050 0.049 0.040 0039 0030 乙醇 0.025 红，墨水 0020 0.015 0.010 0.005 0.00 浓硫酸、 0123456789101112 142 t/min 乙酸、乙醇 t/min 图1 图2 饱和NaOH A.该反应在4~8min内的平均反应速率 稀硫酸 溶液 v(Cl)=3.75×10-3mol·L1·min B.将图2纵坐标替换为v(C10),曲线与原图 A.图I验证反应的热量变化 不重合 B.图Ⅱ比较乙醇中羟基氢原子和水分子中 C.由图2可知t1~t3时间内n(Cl)逐渐增大 氢原子的活泼性 全书综合检测黑白题111 C.图Ⅲ比较Fe、Cu的金属活动性 14.★*★ 向容积为1.00L的密闭容器中通人 D.图V制取并收集乙酸乙酯 定量的N,0,和NO,的混合气体，发生反 12.已知R、W、X、Y、Z均为短周期主族元 应：N204(g)=2N02(g),体系中各物质浓 素，其中R元素所在的周期数是其族序数的 度随时间变化如图。下列有关说法不正确 一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧 的是 化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其 A.达到化学平衡 浓度/(mol·L) 1.20-- 同主族另一元素单质形成的合金可用作原 前，混合气体的 NO 1.00 0.80 子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数 颜色逐渐变浅 0.60 0.40 为m,次外层电子数为n,Z元素原子L层电 B 64s时反应 0.20￥ 子数为m+n,M层电子数为m-n,下列叙述 停止 25506475100125时间/s 中错误的是 C.当vE(N02)=2逆(N204),反应达到化学 A.R、X、Y对应的简单离子半径：r(X)< 平衡状态 r(Y)<r(R) D.前100s内，用N02浓度的变化表示的化 B.相同温度下，同浓度的R、W、Z的最高价 学反应速率是0.008mol·L1·s 含氧酸的酸性：R>W>Z 15.接铁碳微电解技术是利用原电池原理处 C.将WY2与RY2分别通人Ba(NO3)2溶液 理酸性污水的一种工艺，装置如图所示。若 中，现象相同 上端开口关闭，可得到强还原性的H·（氢 D.Y的简单氢化物比R的简单氢化物稳定 原子)；若上端开口打开，并鼓人空气，可得 13. 热点考向光 光照 到强氧化性的·OH(羟基自由基)。下列说 催化剂N-Zn/ 法错误的是 ( ) N-Zn/TiO S02 Ti02可用于含硫②400则 ④ A.无论是否鼓入空 上端开口 :OH 废液的氧化处理， 1③ S04 气，负极的电极 进水口 OH 铁屑、碳粉 光生电子(e)与 反应式均为 水电离出的H、 Fe-2e-Fe2+ 02作用生成过氧羟基自由基(·00H),空 B.不鼓入空气时，正 砂芯板 出水口 穴(h+)与水电离出的OH作用生成羟基自 极的电极反应式 铁碳微电解装置 由基(·0H),S03分别与·00H和·0H 为Ht+e=H· 反应生成$0？，变化过程如图所示。下列 C.鼓入空气时，每生成1mol·0H有2mol 说法错误的是 ( 电子发生转移 A.通过①②过程和③④过程产生的S0 D.处理含有草酸(H2C204)的污水时，上端 之比为1：1 开口应关闭 B.·OH氧化S0号的反应为2·OH+S0 三、非选择题（本题共4小题，共50分） =S02+H20 16.*(13分)(2024·山东潍坊高一期中) C.pH过低或过高均会影响催化剂的效果 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元 D.氧化含硫废液的总反应为2S0?+0, 素周期表，到现在形成的周期表经过了众多 N-Zn/TiO2 2S02 化学家的艰辛努力，历经150多年。如图是 必修第二册·LK黑白题112 元素周期表的一部分。回答下列问题： 步骤3：反应液冷却后，向三颈烧瓶逐滴加入 B C N 0 F 5%Na,C0,溶液，并不断搅拌。待充分混合 CI 后，分液。 步骤4：分离出油状液体后，加入干燥剂后蒸 Z 馏，收集78~84℃馏分。 (1)写出C1的结构示意图： 步骤5：称得产品质量为7.0g 0 Q的 最高正价为 ；D的气态氢化物为 可能用到的信息： (填化学式)。 物质 丙烯酸 甲醇 丙烯酸甲酯 (2)元素Y在元素周期表中的位置为 相对分 72 32 86 ,其元素性质与A1相似，写出Y的 子质量 氧化物溶解在NaOH溶液中的离子方程式： 沸点 141℃ 65℃ 80.5℃ 与水互溶， 与水互溶， 难溶于水， 0 溶解性 易溶于有机 易溶于有机 易溶于有机 (3)上述元素最简单氢化物热稳定性最高的 溶剂 溶剂 溶剂 是 (填元素符号)。D、M的最高价 毒性、 易挥发 含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 有毒 易挥发 挥发性 有毒 (用化学式表示)。 (1)仪器C的名称是 冷却 (4)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较 水应从 (填“x”或“y”)口流入。 C、Si的非金属性强弱 (填字母)。 (2)写出制备丙烯酸甲酯的化学方程式： A.CaC0,固体 B.稀硫酸 C.盐酸 D.饱和Na2CO3溶液 E.硅酸钠溶液 F.饱和NaHCO,溶液 (3)混合液用5%Na,C03溶液洗涤的目的除 (5)M、Z可化合形成化合物，应用于未来超算 了可以降低丙烯酸甲酯的溶解度，同时还可 设备的新型半导体材料，其化学式为 以 17.*(10分)(2025·广西南宁高一期中)丙 (4)若在蒸馏时从70℃开始收集馏分，会使 烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH)是一种重要 产率偏 (填“高”或“低”)。 的有机化工原料。实验室制备少量丙烯酸 (5)计算生成丙烯酸甲酯的产率= 甲酯的步骤如下： %(保留三位有效数字)。 步骤1：在三颈烧瓶中依次加入10.0g丙烯 18.*（12分)(2025·甘肃临夏高一期末)氢 酸、少许碎瓷片、6.0g甲醇和2mL浓硫酸， 气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、 搅拌。 储氢和用氢组成。 步骤2：如图，连接装置，加热烧瓶中的混合 I.制氢 液1h。 (1)通过太阳能发电电解水是制备氢气的重 搅拌器 要方法之一。 2H20(g)一2H2(g)+02(g)反应历程如图 所示(a>0,b>0),2molH,0(g)分解得 5%Na,C0,溶液 到2molH2(g)和1mol02(g） (填 “吸收”或“放出”)热量 kJ。 全书综合检测黑白题113 NaOH KABB水溶液 C 催化剂C,H② △③ HOCH,CH,OH 2 mol H(g)+1 mol 02(g) 0C0+围公 嘉 D 02、H0 CH,=CH-CH两步CH,=CH-COOH 2 mol H,O(g) 催化 (聚丙烯酸 G 下浓硫酸 0 反应历程 乙二醇酯)(CHO) 一定条件 ⑤ C,HO△④ (2)工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反 已知：①F为C和E按物质的量之比1：1反 应为CH4(g)+2H,0(g)=C02(g)+4H2(g)。 应得到的产物。 定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中 ②查阅资料获得信息： 充人1 mol CH,(g)和2molH,0(g)。 ①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的 -C-Br NaOH水溶液 C-OH 是 (填字母)。 A.CH4与H,0的物质的量之比保持不变 (1)B的名称为 ,C的分子式 B.C0,的体积分数保持不变 为 ,E中官能团的名称为 C.vE(CH4)=4v逆(H2） (2)反应②的反应类型为 反 D.断裂4mol0一H的同时断裂4molH一H 应⑤的反应类型为 ②反应过程中测得H2的浓度与时间的关系 (3)反应④的化学方程式为 如表所示： (4)下列对图中有关物质的叙述正确的是 时间/s 0123 45 6 c(H2)/(mol·L)0.000.200.360.480.560.600.60 (填字母)。 a.煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物 0~4s,用H0表示的反应速率为 理变化 mol·L1·s1,CH4的平衡转化率为 b.化合物A和D一定互为同系物 (CH4的平衡转化率= c.1molE能和足量的Na,CO,反应生成 平衡时已转化的CH4的物质的量 1molC02气体 ×100% 初始时CH4的物质的量 d.D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 Ⅱ.用氢 (5)参照上述物质转化的框图，用苯乙烯 (3)氢氧燃料电池具有高 HC-CH, 能、轻便和无污染等优点。H 某碱性氢氧燃料电池的工 )和甲酸(HC0OH)为原料（无 作原理如图所示，电极a 机物任选)合成甲酸苯乙酯 KOH溶液 及电极b均为惰性电极 CH,CH,OOCH (不参加反应)。 ①电极a为电池的 (填“正极”或 “负极”)。 ②电极b的电极反应式为 ()最后一步反应中，有机反应物为 19.整(15分)聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好 (写结构简式)。 的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图 (ⅱ)相关步骤涉及加成反应，其化学方程式 中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 为 必修第二册·LK黑白题1143.B解析：蒸馏时测定的是蒸气的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧 瓶的支管口处，而该装置温度计插入液体中，测定是液体的温度，装 置不对，B错误。 4.D解析：打开K1、K2,一定时间后，b中H202在Mn02的催化下生 成02,02进人a中，氧化I厂，生成L2,使得淀粉-K1溶液变蓝：关闭 K1,打开K,无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙 醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。乙醛可与银氨 溶液在加热条件下发生银镜反应，d中未加热，不能发生银镜反应， D错误。 5.B解析：1molX中苯环与3molH2发生加成反应、碳碳双键与 1molH2发生加成反应、酮羰基与2molH2发生加成反应，则1mol X最多能和6molH2发生加成反应，A错误；Y中含有碳碳双键，理 0 论上可以发生加聚反应，B正确 中1号碳原子为 饱和碳原子，与2、3、4号碳原子直接相连，这4个碳原子不可能全部 共面，C错误；Z分子中含有碳碳双键，能使Br2的CCl4溶液褪色， D错误。 6.D解析：异丁酸和氯气在催化剂和加热条件下发生取代反应生成 -氯代异丁酸和HCI,催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水 蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，未反应的氯气和产生的HCI 用NaOH溶液吸收，防止污染空气。只要反应还未完全，Cl2流速不 变，温度就会持续升高，要控制反应温度稳定应当逐渐减小氯气的流 速，D错误。 全书综合检测 题号123456789101112131415 答案DD DBABBB CDD CA AB CD 1,D解析：将石油分解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不 到“碳中和”的目的，A项错误；开采可燃冰作为新能源，会增大二氧 化碳的排放量，不符合“碳中和”的要求，B项错误：通过清洁煤技术 减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到“碳中和”的 目的，C项错误；研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧 化碳的排放量，达到“碳中和”的目的，D项正确。 2.D解析：氯原子最外层电子数为7，A错误：硫化氢为共价化合物， 氢原子和硫原子之间形成共用电子对，不存在离子，B错误：选项所 给图形为空间填充模型，CH4的球棍模型为 ,C错 误：MgCL2为离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程中，镁失 去电子，弯箭头由镁原子指向氯原子： :d年Mg一[：JMg[:J,D正确。 3.D解析：淀粉、纤维素、蛋白质均为天然高分子化合物，而油脂不是 高分子化合物，A项错误；纤维素和淀粉的化学式均为(C6H1o05)n, 但化学式中的值不同，所以分子式不同，不是同分异构体，B项错 误；鸡蛋清为蛋白质，向其中加入(NH4)2S04溶液可以发生盐析，导 致蛋白质溶解性降低而析出固体，C项错误；油脂中含有酯基 一C0OR,可以在酸性条件下发生水解，生成高级脂肪酸和甘油， D项正确。 4.B解析：碳纤维是新型无机非金属材料，A错误；硫化橡胶通过二硫 键形成网状结构，从而提高强度，B正确：合成氨采用高压主要是为 正本参考答案 了提高平衡产率和反应速率，而非催化剂活性最大，C错误：聚四氟 乙稀是合成高分子材料，D错误。 5.A解析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同 位素，9Co和Ni的质子数不同，不互为同位素，A项错误：0Co的质 子数为27，中子数为33,0Ni的质子数为28，中子数为32，质子数和 中子数均相差1，B项正确：9C0和Ni的质量数相等，其原子质量近 似相等，C项正确：95~118号元素都是通过人工合成的新元素，利用 粒子轰击原子核的方法可人工合成新元素，D项正确。 6.B解析：由图中原子的空间位置可知，两个S一Cl不在同一平面上， 所以S2CL2分子中所有原子不在同一平面上，A正确：1molS2Cl2中 含有3mol共价键，13.5gS2Cl2的物质的量为0.1mol,所含共价键的 数目为0.3NA,B错误；S2Cl2与水发生反应：2S2Cl2+2H20 S02↑+3S↓+4HCl,所以S2Cl2与水反应时S一S和S一C1都断裂， C正确；由题给S2Cl2分子结构可知，S2Cl2中S一S和S一Cl是共价 键，D正确。 7.B解析：经过一段时间的反应后，消耗氯气，反应中气体的物质的量 减少，所以压强减小，且生成的HCI能够溶解于水，U形管右端的液 面降低，A正确：生成的HC能够溶解于水，溶液中氯离子浓度增大， 一段时间后U形管内溶液中c(Na*):c(Cl)<1:1,B错误：若水中 含有Na2Si03,生成的HCl能够溶解于水，会与Na2Si03反应，在U形 管左端会观察到有白色胶状沉淀生成，C正确；V(CH4)：V(CL2)= 1:4,设甲烷的物质的量为1mol,氯气的物质的量为4mol,光照条件下 发生取代反应，生成的四种有机取代物的物质的量比值为1：2：3：4， 1 mol 由碳守恒得一氯甲烷的物质的量=1+2+3+40.1ml,二氯甲烷的物 1 mol 1 mol 质的量= +2+3+4×2=0.2mol,三氯甲烷的物质的量=1+2+3+4×3= 1 mol 0.3mol,四氯甲烷的物质的量=2+3+4×4=0.4mol,每取代-个氢 原子需要一个氯分子，所以所需氯气的物质的量为0.1mol×1+ 0.2molx2+0.3mlX3+0.4mlx4=3ml,氯气转化率=3mlx 4 mol 100%=75%,D正确。 8.B解析：绿原酸的分子式为C16H180g,B错误。 9.C解析：根据图1,4~8min,△c(Cl)=0.03mol·L-1,平均反应速 率u(Cl)=7.5×10-3mol·L1·min1,A错误：根据氯原子守恒， v(Cl03)=(Cl),将图2纵坐标替换为(Cl0),曲线与原图重合， B错误；1~t3时间内v(Cl)减小，但仍在生成氯离子，n(Cl)逐渐 增大，C正确：t2后(Cl)下降，可能是由于反应物浓度减小，反应速 率减慢，不能判断该反应是吸热反应，D错误。 10.D解析：根据图示，燃料电池中通入燃料C2H。的a极为负极，通 入氧化剂N20的b极为正极，总反应方程式为C2H6+N20一 C2H4+H20+N2,c连接a极，排出的物质为C2H4,d连接b极，排出 的物质是N2和H20。根据分析，燃料电池中a为负极，b为正 极，A正确；a极的电极反应为C2H6-2e一C2H4+2H*,所以H 通过质子陶瓷膜由a迁移到b,B正确：根据反应方程式可知，c连 接a极，排出的物质为C2H4,d连接b极，排出的物质是N2和H20, C正确；根据该燃料电池的总反应C2H,+N20一C2H4+H20+N) 可知，每降解1molN20,同时有1molC2H6脱氢，D错误。 11.D解析：实验室制取乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙 酯，不能用饱和氢氧化钠溶液收集乙酸乙酯，故选D。 12.C解析：R、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中R元素所在的周 期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化 物，可知R为S,钠钾合金可用作原子反应堆导热剂，则X为Na,Y 元素原子最外层电子数为m,次外层电子数为，Z元素原子L层电 黑白题45 子数为m+n,M层电子数为m-n,则n=2,m=6,所以Y为0，Z 为Si,W元素与Z元素在同一主族，则W为C。将C02与S02分别 通人Ba(NO3)2溶液中，C02与Ba(N03)2不反应，无明显现 象，SO2与Ba(NO3)2反应生成BaS04沉淀，现象不同，C错误。 13.A解析：反应①②过程中H00·和S0反应生成S02,反应 为H00·+S0}=S0子+·0H,反应③④过程中·0H和S0号反应 生成S0?,反应为2·0H+s0号一$0？+H20,由分析可知H时 ~HO0·,·0OH~OH,而H20电离出的H和OH物质的量之比 为1：1，所以通过①②过程和③④过程产生的S0}之比为2： 1,A错误 14.AB解析：根据图示，达到平衡前，NO2的浓度在不断增大，因此混 合气体的颜色逐渐变深，A错误；64s后，N204和NO2的浓度仍在 发生改变，反应没有达到平衡，反应仍在进行，B错误； v正(NO2)=2,滋(N204),正反应速率等于逆反应速率，能据此判断 反应达到平衡状态，C正确；前100s,N02的浓度从0.20mol·L1 0.008mol·L-1·s1,D正确 15.CD解析：无论是否鼓人空气，铁作为负极，易失去电子生成亚铁 离子，电极反应式均为Fe-2e一Fe2+,A正确；不鼓人空气时，正 极上可得到强还原性的氢原子，电极反应式为H+e—H·,B正 确；若上端开口打开，并鼓人空气，可得到强氧化性的羟基自由基， 电极反应式为2H++2e+02一2·0H,所以每生成1mol羟基自 由基有1mol电子发生转移，C错误；除去草酸需要有氧化性的物 质，上端开口打开可生成具有强氧化性的羟基自由基，D错误。 16.(1 +4AsH,(2)第4周期A族Ga,0,+20H+ 3H2O=2[Ga (OH)](3)F H2Se04>HAs0 (4)ACEF (5)In2Se3 17.(1)恒压滴液漏斗x(2)CH,=CHC00H+CH,0H浓硫酸 CH2一CHCOOCH3+H20(3)除酸（丙烯酸和硫酸）溶解甲醇 (4)高(5)58.6 解析：(2)丙烯酸、甲醇和浓硫酸混合用搅拌器搅拌，加热发生酯化 反应生成丙烯酸甲酯和水。(3)混合液中有丙烯酸甲酯、丙烯酸、 甲醇、浓硫酸，浓硫酸、丙烯酸能与5%N2C0,溶液反应，甲醇能溶 于碳酸钠溶液中，所以用5%Na2C03溶液洗涤的目的是除去混合液 中的丙烯酸、浓硫酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）。(4)丙烯 酸甲酯的沸点为80.5℃，若低于该温度收集馏分，则收集到的馏分 产物质量增大，因此该实验的产率偏高。(5)10.0g丙烯酸的物质 的量约为0.14mol、6.0g甲醇的物质的量为0.1875ml,则反应中 甲醇过量，丙烯酸完全反应，生成丙烯酸甲酯的产率为 7.0g 10.0g ×100%≈58.6%。 72g·mol-86g·mol 4e+2H20=40H 解析：(1)根据图示，2molH2(g)和1mol02(g)的总能量大 于2molH20(g)的能量，2molH20(g)分解得到2molH2(g)和 1mol02(g)吸收热量(a-b)kJ。(2)①充入1 mol CH4(g)和 不再变化能判断该反应已经达到化学猫误：C0,的体， 2molH20(g),CH4与H20的物质的量之比等于化学计量数之比， 是定值，不能判断该反应已经达到化学平衡状态，A错误；C0,的体 4E(CH,)=(H,)代表正、逆反应速率相等，E(CH4)= 必修第二册·LK 4知逆(H2)不能判断该反应已经达到化学平衡状态，C错误；根据化 学计量数关系，断裂4mol0一H的同时断裂4molH一H代表正、逆 反应速率相等，能判断该反应已经达到化学平衡状态，D正确。②0~ 4,用，0表示的反应速率为子x056测 -=0.07mol· 48 L1·s1:达到平衡时氢气的浓度为0.6mol·L-1,则CH4的浓度变 化量为0.15molL1,CH,的平衡转化率为0.15mol,L-1x2L× 1 mol 100%=30%。(3)①通入氢气的一极为负极，通人氧气的一极为正 极，电极a为电池的负极：②电极b上氧气得电子发生还原反应，电 极反应式为02+4e+2H20=40H。 19.(1)1,2-二溴乙烷C2H.02羧基、碳碳双键(2)加成反应加 聚反应(3)H0CH,CH,0H+CH,=CHCOOH浓硫酸 △ CH2=CHCOOCH,CH,OH+H2 O (4)bd CH, CH,Br CH,OH HC H.C H,C CH,CH,OOCH 5) HBr NaOH水溶液 HCOOH A 浓硫酸，△ CH,OH H,C HC-CH, (i)HC00H和 (ii) +HBr CH2Br H,C 解析：煤在高温下和水反应生成C0和H2,C0和H2在催化剂条件 下反应生成的A为CH2=CH2,乙烯和溴发生加成反应生成B的 结构简式为CH2BCH2Br,B发生水解反应生成乙二醇，乙二醇和E 发生酯化反应生成F的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH2OH,F发 生加聚反应生成的G为七CH2一CH 。(3)反应④为 COOCH,CH2 OH 乙二醇和E发生酯化反应生成F的结构简式为CH2= CHCO0CH2CH2OH。(4)煤的气化、煤的液化均有新物质生成，是 化学变化，石油的分馏没有新物质生成，为物理变化，a错误；A和D 都是单烯烃，结构相似，组成上相差1个CH2原子团，二者互为同系 物，b正确；E的结构简式为CH2=CHCOOH,1molE能和足量 的Na2C03反应生成1 mol NaHC03,不能生成C02,c错误；D、E、F 中均含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，G中含有醇羟 HC=CH2 基，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，d正确。(5) CH2Br H,C 与HBr发生加成反应生成 ,继续发生水解反应生成 CH,OH H,C CH,CH,OOCH ,最后与甲酸发生酯化反应得到 CH2 Br HC-CH2 (iⅱ) 与HBr发生加成反应生成 黑白题46