第3章 简单的有机化合物 真题演练-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版）

第3章 真 黑题 真题体验 1.*(2025·北京，T3,3分)下列说法不正确 的是 ( A.糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B.蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C.蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D.不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱 和度 2.(2025·河北，T3,3分)高分子材料在生 产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 () A.ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件 B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D.热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 3.*(2025·甘肃，T6,3分)丁酸乙酯有果香 味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应 的装置错误的是（加热及夹持装置略）( 6 A.回流 B.蒸馏 C.分液 D.干燥 4.**（2025·广东，T11,4分)利 用如图装置进行实验：打开K、 频讲解 K2,一定时间后，a中溶液变蓝；关 闭K,打开K3,点燃酒精灯加热数分钟后，滴 入无水乙醇。下列说法错误的是 10%H,0 溶液 无水 乙醇 铜丝 酸化的 -MnO, 银氨 d A.a中现象体现了厂的还原性 第3章|黑目 电 题演练 子错题本 限时：25min B.b中H,0,既作氧化剂也作还原剂 C.乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说 明乙醇被氧化 D.d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 *(2025·江苏卷改编)化合物 Z是一种具有生理活性的多环呋 喃类化合物，部分合成路线如下： 硝酸铈铵 0-5℃ 下列说法正确的是 A.1molX最多能和4molH2发生加成反应 B.理论上Y可以发生加聚反应 C.Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D.Z不能使Br,的CCl,溶液褪色 **(2025·湖北，T10,3分)制备α-氯代异 丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与 催化剂（易水解），加热到70℃，通入CL2,反应 剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反 应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式： COOH COOH H,C一C-H+Cl,催化剂H,CC一C+HCl △ CH, CH 下列说法错误的是 干燥管 (夹持装置略) 温度计 垫块 接 反应装置 缓冲装置吸收装置 A.干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B.可用NaOH溶液作为吸收液 C.CL,通入反应液中可起到搅拌作用 D.控制CL2流速不变可使反应温度稳定 题109 全书综合检测 (时间：60分钟 总分：100分) 一、单项选择题（每小题3分，共30分） 线型结构转变为网状结构 1.我国提出2060年前实现“碳中和”，以实 C.合成氨厂采用的压强是10~30MPa,因为 现绿色发展，“碳中和”是指二氧化碳的排放 该压强下催化剂的活性最大 总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳 D.卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式 中和最直接有效的是 ( PTFE(聚四氟乙烯)板材，该板材属于天然 A.将石油分解为轻质油作为燃料 高分子材料 B.开采可燃冰（含CH4)作为新能源 5.*同辐技术（同位素与辐射技术）广泛应用 C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 于工农业、医学等领域。其中一种C。同位素 D.研发催化剂将C0,还原为甲醇 放射源辐射时的衰变方程式为9C0 2.*下列化学用语表述正确的是 gNi+9e。下列说法错误的是 ) A.0Co和Ni互为同位素 A.氯原子结构示意图 B.9Co和oNi的质子数和中子数均相差1 C.一个0Co和一个Ni的质量近似相等 B.H,S的电子式：H[:]H D.利用粒子轰击原子核的方法可人工合成新 C.CH,的球棍模型 元素 6.*S2CL2的分子结构如图所示。常温 D.MgCL2的形成过程： 下，S2CL2与水易发生反应产生能使品红溶液 :ciMg: →[：Ci:]Mg2*[:ci:] 褪色的气体。下列说法不正确的是( 3.*糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有 A.S,CL2分子中所有原子不在 机化合物，下列说法正确的是 ( ) 同一平面上 A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于高分子 B.13.5gS2Cl2中共价键的数 化合物 目为0.4W B.淀粉和纤维素的化学式都是(C6HoO)n, C.S,Cl2与水反应时S-S、S一C1都断裂 二者互为同分异构体 D.S2Cl2中S-S和S一Cl是共价键 C.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4),S04溶 7.**实验室利用如图所 玻璃管 液，会使鸡蛋清变性而出现白色沉淀 示的装置进行甲烷与氯 CH,和C 胶寒 D.油脂在一定条件下能水解生成高级脂肪酸 气的混合气体在光照下 和甘油 反应的实验（忽略氯气 饱和 食盐水 4.★(2025·辽宁沈阳高一月考)化学与生活、 在水中的溶解)，左侧充 科技、社会息息相关，下列正确的是( 入V(CH4):V(Cl2)=1：4,光照下反应一段 A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新 时间后，下列说法错误的是 材料之王”，属于有机高分子材料 A.玻璃管起平衡气压作用，一段时间后，U形 B.硫化橡胶具有较高强度，是因为二硫键将 管右端的液面降低 必修第二册·LK黑白题110摩尔质量M=2g·mol1×13.2=26.4g·molr1,两种气体中一个相 对分子质量小于26.4，一个大于26.4，C错误。设混合气体的分子 式为CH,同温同压下，物质的量之比等于体积之比，设初始时 C,H,和02的物质的量分别为amol和4amol,列烃燃烧的三段式 如下： C,H,+ y02 点燃 xC0,+ ,0(g) 起始/mol 4a 0 0 转化/mol ax 燃烧后/mol 0 4a-a(+子） ax 2 反应前后温度和体积相同，气体压强之比等于物质的量之比，P童。 P后 几前P前 1 几前 a+4a 即 n后 P后 1.04’n后 a+4a 1 +a如7o得到48，用1个分子中的 均个数为4.8，D错误。若为CH4、C3H。且体积比为3：2，M= 16x3+42x2=264g·ml,符合题意，A正确。若为CH、C,H,且 3+2 体积比为4：1，M=16×4+56x1 24g·mol-1,B错误。 4+1 16.(1)羟基、羧基(2)①(CH3)2C=C(CH3)22,3-二甲基-2-丁烯 ②2(3)①g→f,e→h,ic(或d)→d(或c)+a(或b)b(或a)→ a(或b)②CH02 解析：(1)该化合物结构中含氧官能团名称是羟基、羧基。(2)①相 对分子质量为84的烃，能使溴水褪色说明含有不饱和键，假设该烃 是单烯烃，用通式可求得C原子个数为6，如果是炔烃，用通式计算 得出来的是小数，故可确定该烃是烯烃，其分子式为CH2。若该 烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，参照乙烯所有原子共平 面，说明碳碳双键在该结构的中间位置，使其成为对称结构，则该烃 的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2,名称为2,3-二甲基-2-丁烯； ②C。H12和溴化氢加成只能生成一种产物，说明该结构中含有碳碳 双键，且关于碳碳双键对称，符合条件的结构简式有 CH3CH2CH=CHCH2CH3、(CH3)2C=C(CH3)2,故满足该要求的 烃只有2种。(3)1.8g样品（只含C、H、0三种元素中的两种或三 种)，经燃烧后A装置增重1.76g,A装置增重的原因是二氧化碳被 藏石灰吸收，则二氧化碳的物质的量为0.04m0l,B装置增重 0.36g,B装置增重的原因是无水氯化钙吸收水，则水的物质的量为 0.02mol。①D装置中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C装置 中的浓硫酸干燥，在F装置中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生 成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则F装置中Cu0可与C0进 一步反应生成二氧化碳，然后通入B装置（吸收水）、A装置（吸收 二氧化碳)中，最后还需要加接一个A装置，防止外界的C0, 和H,0进人前一个A装置，根据产物的质量推断有机物的组成，则 所选装置的连接顺序应是D→C→F→B→A→A,所选用的各导管口 连接的顺序是g→f,e→h,i→c(或d),d(或c)→a(或b),b(或a)→ a(或b);②A装置质量增加的1.76g为二氧化碳的质量，可得碳元 素的质量是0.48g,B装置质量增加的0.36g是水的质量，可得氢元 素的质量为0.04g,从而可推出含氧元素的质量为1.8g-0.48g 0.04g=1.28g,设有机物最简式为C,H,0,则x:y=1:1:2,即 最简式为CH02。 17.(1)加成反应c(2)葡萄糖分解生成乙醇的过程中，产生的C02 必修第二册·LK 溶于水会生成碳酸，少量乙醇会被氧化成乙酸，另外还会有少量乳 酸生成(3)蒸馏(4)由黑变红向纸巾柱侧面均匀地滴加 10~20滴2mol·L-1的Na0H溶液(5)ac 解析：(3)获取高度酒就是增大米酒中乙醇的浓度，可采用蒸馏的 方法提高其纯度。(4)挥发出的乙醇蒸气将Cu0还原为Cu,铜丝 由黑变红：据资料可知在强碱性条件下，亚硝基铁氰化钠溶液与乙 醛反应，所以取出并向纸巾柱侧面均匀地滴加10~20滴2mol·L1 的NaOH溶液，观察到纸巾柱表面出现血红色斑块。(5)醇的催化 氧化需要热的铜丝起到催化作用，a选项正确；Cu作为催化剂可以 重复使用，b选项错误：反应过程中醇脱去羟基上的H和羟基所连 C上的H形成碳氧双键，因此甲醇(CH,OH)可以在铜丝的催化作 用下发生催化氧化反应，c选项正确。 18.(1)1,2-二溴乙烷CH3CHBr2(2)取代反应 HOCH2 CH2 OH+HOOCCH3= HSO4.HOCH2CH OOCCH,+Ha (3)ab(4)CH2=CH00CCH3酯基(5)H0CH2CH20H+02 会00-cH0÷24,0 解析：乙烯和溴发生加成反应生成A为BCH,CH,Br,A和NaOH 的水溶液共热生成的B为HOCH2CH2OH,HOCH2CH2OH和C发 生酯化反应生成的D为HOCH2CH2O0CCH3,则C为 CH,C00H,HOCH2CH20OCCH3发生消去反应生成E为CH2= CHO0CCH3,CH2=CHOOCCH,发生加聚反应生成F为 {CH,一CH} 0CCH,F发生水解反应生成聚乙烯醇。(2)A 和NaOH的水溶液共热生成B为HOCH2CH2OH,反应类型为取代 反应，HOCH,CHOH和乙酸发生酯化反应生成的D为 HOCH,CH200CCH3。(3)D为HOCH2CH2O0CCH3,含有羟基，能 与钠发生反应，a正确：D中有羟基，且连羟基的碳原子上有氢原 子，能使高锰酸钾溶液褪色，b正确；D中不含有碳碳双键、碳碳三 键等，不能与溴水发生加成反应，c错误。(5)铜作催化剂、加热条 件下，HOCH2CH2OH与足量氧气发生反应生成乙二醛。 19.(1)球形冷凝管使薄荷醇充分反应(2)薄荷醇作催化剂和吸 水剂(3)具有毒性(4)除去合并液中的H2S04和乳酸杂质下 口(5)70% 解析：(2)浓硫酸溶解放出大量的热，步骤I中原料浓硫酸和薄荷 醇应先加入的是薄荷醇。(3)甲苯的缺点是有毒且易挥发，可能产 生污染。(4)在“分离与提纯”步骤中，乳酸薄荷醇酯的密度小于水 的，故水层应从分液漏斗的下口放出，用碳酸钠溶液洗涤的主要目 的是除去合并液中的H2S04和乳酸杂质、减少乳酸薄荷醇酯的损 耗。（5)15.60g薄荷醇的物质的量为15.60g÷156g·mol1= 0.1mol,理论上生成0.1mol乳酸薄荷醇酯，实验中乳酸薄荷醇酯的 15.96g .1molx228gmol×100%=70%。 产率为 第3章真题演练 黑题 真题体验 题号123456 答案A B BDBD 1.A解析：糖类中的单糖和二糖不是高分子，油脂也不是高分 子，A错误。 2.B解析：聚氯乙烯(PVC)含塑化剂等添加剂，可能释放有害物质，不 适合用于制造饮用水分离膜（常用材料如聚丙烯），B错误。 黑白题44 3.B解析：蒸馏时测定的是蒸气的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧 瓶的支管口处，而该装置温度计插入液体中，测定是液体的温度，装 置不对，B错误。 4.D解析：打开K1、K2,一定时间后，b中H202在Mn02的催化下生 成02,02进人a中，氧化I厂，生成L2,使得淀粉-K1溶液变蓝：关闭 K1,打开K,无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙 醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。乙醛可与银氨 溶液在加热条件下发生银镜反应，d中未加热，不能发生银镜反应， D错误。 5.B解析：1molX中苯环与3molH2发生加成反应、碳碳双键与 1molH2发生加成反应、酮羰基与2molH2发生加成反应，则1mol X最多能和6molH2发生加成反应，A错误；Y中含有碳碳双键，理 0 论上可以发生加聚反应，B正确 中1号碳原子为 饱和碳原子，与2、3、4号碳原子直接相连，这4个碳原子不可能全部 共面，C错误；Z分子中含有碳碳双键，能使Br2的CCl4溶液褪色， D错误。 6.D解析：异丁酸和氯气在催化剂和加热条件下发生取代反应生成 -氯代异丁酸和HCI,催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水 蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，未反应的氯气和产生的HCI 用NaOH溶液吸收，防止污染空气。只要反应还未完全，Cl2流速不 变，温度就会持续升高，要控制反应温度稳定应当逐渐减小氯气的流 速，D错误。 全书综合检测 题号123456789101112131415 答案DD DBABBB CDD CA AB CD 1,D解析：将石油分解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不 到“碳中和”的目的，A项错误；开采可燃冰作为新能源，会增大二氧 化碳的排放量，不符合“碳中和”的要求，B项错误：通过清洁煤技术 减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到“碳中和”的 目的，C项错误；研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧 化碳的排放量，达到“碳中和”的目的，D项正确。 2.D解析：氯原子最外层电子数为7，A错误：硫化氢为共价化合物， 氢原子和硫原子之间形成共用电子对，不存在离子，B错误：选项所 给图形为空间填充模型，CH4的球棍模型为 ,C错 误：MgCL2为离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程中，镁失 去电子，弯箭头由镁原子指向氯原子： :d年Mg一[：JMg[:J,D正确。 3.D解析：淀粉、纤维素、蛋白质均为天然高分子化合物，而油脂不是 高分子化合物，A项错误；纤维素和淀粉的化学式均为(C6H1o05)n, 但化学式中的值不同，所以分子式不同，不是同分异构体，B项错 误；鸡蛋清为蛋白质，向其中加入(NH4)2S04溶液可以发生盐析，导 致蛋白质溶解性降低而析出固体，C项错误；油脂中含有酯基 一C0OR,可以在酸性条件下发生水解，生成高级脂肪酸和甘油， D项正确。 4.B解析：碳纤维是新型无机非金属材料，A错误；硫化橡胶通过二硫 键形成网状结构，从而提高强度，B正确：合成氨采用高压主要是为 正本参考答案 了提高平衡产率和反应速率，而非催化剂活性最大，C错误：聚四氟 乙稀是合成高分子材料，D错误。 5.A解析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同 位素，9Co和Ni的质子数不同，不互为同位素，A项错误：0Co的质 子数为27，中子数为33,0Ni的质子数为28，中子数为32，质子数和 中子数均相差1，B项正确：9C0和Ni的质量数相等，其原子质量近 似相等，C项正确：95~118号元素都是通过人工合成的新元素，利用 粒子轰击原子核的方法可人工合成新元素，D项正确。 6.B解析：由图中原子的空间位置可知，两个S一Cl不在同一平面上， 所以S2CL2分子中所有原子不在同一平面上，A正确：1molS2Cl2中 含有3mol共价键，13.5gS2Cl2的物质的量为0.1mol,所含共价键的 数目为0.3NA,B错误；S2Cl2与水发生反应：2S2Cl2+2H20 S02↑+3S↓+4HCl,所以S2Cl2与水反应时S一S和S一C1都断裂， C正确；由题给S2Cl2分子结构可知，S2Cl2中S一S和S一Cl是共价 键，D正确。 7.B解析：经过一段时间的反应后，消耗氯气，反应中气体的物质的量 减少，所以压强减小，且生成的HCI能够溶解于水，U形管右端的液 面降低，A正确：生成的HC能够溶解于水，溶液中氯离子浓度增大， 一段时间后U形管内溶液中c(Na*):c(Cl)<1:1,B错误：若水中 含有Na2Si03,生成的HCl能够溶解于水，会与Na2Si03反应，在U形 管左端会观察到有白色胶状沉淀生成，C正确；V(CH4)：V(CL2)= 1:4,设甲烷的物质的量为1mol,氯气的物质的量为4mol,光照条件下 发生取代反应，生成的四种有机取代物的物质的量比值为1：2：3：4， 1 mol 由碳守恒得一氯甲烷的物质的量=1+2+3+40.1ml,二氯甲烷的物 1 mol 1 mol 质的量= +2+3+4×2=0.2mol,三氯甲烷的物质的量=1+2+3+4×3= 1 mol 0.3mol,四氯甲烷的物质的量=2+3+4×4=0.4mol,每取代-个氢 原子需要一个氯分子，所以所需氯气的物质的量为0.1mol×1+ 0.2molx2+0.3mlX3+0.4mlx4=3ml,氯气转化率=3mlx 4 mol 100%=75%,D正确。 8.B解析：绿原酸的分子式为C16H180g,B错误。 9.C解析：根据图1,4~8min,△c(Cl)=0.03mol·L-1,平均反应速 率u(Cl)=7.5×10-3mol·L1·min1,A错误：根据氯原子守恒， v(Cl03)=(Cl),将图2纵坐标替换为(Cl0),曲线与原图重合， B错误；1~t3时间内v(Cl)减小，但仍在生成氯离子，n(Cl)逐渐 增大，C正确：t2后(Cl)下降，可能是由于反应物浓度减小，反应速 率减慢，不能判断该反应是吸热反应，D错误。 10.D解析：根据图示，燃料电池中通入燃料C2H。的a极为负极，通 入氧化剂N20的b极为正极，总反应方程式为C2H6+N20一 C2H4+H20+N2,c连接a极，排出的物质为C2H4,d连接b极，排出 的物质是N2和H20。根据分析，燃料电池中a为负极，b为正 极，A正确；a极的电极反应为C2H6-2e一C2H4+2H*,所以H 通过质子陶瓷膜由a迁移到b,B正确：根据反应方程式可知，c连 接a极，排出的物质为C2H4,d连接b极，排出的物质是N2和H20, C正确；根据该燃料电池的总反应C2H,+N20一C2H4+H20+N) 可知，每降解1molN20,同时有1molC2H6脱氢，D错误。 11.D解析：实验室制取乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙 酯，不能用饱和氢氧化钠溶液收集乙酸乙酯，故选D。 12.C解析：R、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中R元素所在的周 期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化 物，可知R为S,钠钾合金可用作原子反应堆导热剂，则X为Na,Y 元素原子最外层电子数为m,次外层电子数为，Z元素原子L层电 黑白题45