上分专题2 核外电子排布规律的运用-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

上分秘籍 上分专题1元素“位一构一性”的综合推断 1.A2.A3.D 4.C解析：根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在元素周期表中相对位 置，其中Y的最高化合价为+3，Y是A1元素，则X是Mg元素，Z是C 元素，M是N元素，Q是S元素，R是Cl元素。HCIO是弱酸，硫酸是 强酸，酸性：H2S04>HCIO,A错误；N3、A+、Mg2+的核外电子排布相 同，原子序数大的离子半径小，故离子半径：N3>Mg2+>A13+,B错误； C的氢化物有很多种，随着C原子数增多，常温下存在气态、液态、固 态，C正确：同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，但Mg的 2s能级全充满，较稳定，其第一电离能大于同周期相邻元素，第一电 离能：A1<Mg<S<Cl,D错误。 5.D解析：X、Y、Z、V、W是月球中含有的五种原子序数依次增大的前 20号元素，X原子的最外层电子数是其电子总数的？，由于最外层 电子数不超过8，原子核外电子数不能为12，只能为8，故X为0元 素；V的单质常在地球火山口附近沉积，则V为S元素；Y、W原子的 最外层电子数相等且和等于Z原子的最外层电子数，则Y、W同主 族，且Z处于偶数族，而Y原子没有单电子，且属于s区，结合原子序 数可知Y为Mg元素，W为Ca元素；Z原子最外层电子数为4，可推 知Z为Si元素。W是Ca元素，其电子排布式为[Ar]4s2,无单电子， A错误：简单离子半径：s2->Ca2+>Mg2+(即V>W>Y),B错误：X(0) 与Z(Si)形成的Si0,为共价晶体，C错误：Y(Mg)的最高价氧化物对 应的水化物为Mg(OH)2,V(S)的最高价氧化物对应的水化物为 H2S04,二者可发生中和反应，D正确。 6.D解析：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为1s22s2, 则X为Be元素：W只能形成一条共价键，结合W的位置可知W为 H元素；Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素；Q和W能形成两 种室温下常见的液态化合物且Q在化合物中只形成2个键，则Q为 0元素：根据Y、Z、Q的位置推出Z为N元素。同一周期主族元素从 左到右电负性逐渐增大，H元素电负性最小，得到电负性：O>N>C> H,即Q>Z>Y>W,A正确：YQ的化学式为C0,是极性分子：Z2的化 学式为N2,是非极性分子；根据“相似相溶”的规律可知在极性溶剂 水中的溶解度：C0>N2,即YQ>Z2,B正确；W为H元素，Z为N元 素，形成的NH,H属于离子化合物，C正确；该化合物中的H原子不 可能满足8电子稳定结构，D错误。 7.C解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X都 能形成双原子分子，且二者结合成化合物W2X2、W2X,则W为H元 素，X为0元素；由固态化合物的化学式可确定Z显+4价，则Z为Si 元素，Y显+3价，则Y为A元素。X、Y分别为0、A,02-与A13+的 电子层结构相同，但A1的核电荷数大，则简单离子半径：02>A13+,A 错误；化合物ZW4为SiH4,Si原子满足最外层8电子结构，但H原子 不满足最外层8电子结构，B错误；Y2X3、ZX2分别为A山203、Si02,二 者分别属于离子晶体、共价晶体，均具有较高熔点，C正确：工业上冶 炼A1时常用电解熔融A203的方法，D错误。 8.(1)①ds②bd③K或Cu(2)价电子排布式14(3)①>镁 原子的最外层3s能级达到全满稳定状态，能量较低②BD 9.(1)3s23p33第4周期IB族(2)d(3)①P4是非极性分子， CS2也是非极性分子，而H20为极性分子，根据“相似相溶”规律，P4 易溶于CS2,难溶于水②小于同周期元素自左向右第一电离能 呈增大趋势，第ⅡA、VA族元素第一电离能高于同周期相邻元素 (4)N 解析：X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核 外电子总数与其电子层数相同，则X为H元素；YX,极易溶于水，可 选择性必修2·LK 参考答案 以推知YX,为NH,Y为N元素：W的原子序数为Y原子价电子数 的3倍，则W的原子序数为15，为P元素；基态N2+的d轨道半充满， 则N原子d轨道上有5个电子，N为Mn元素：Z和M同主族，且两者 的单质室温下均为气体，由结构式可以推知M为C1元素，Z为F元 素。(2)[P,】的中心原子P原子价电子对数为6+了×(5+1-6x 1)=6,形成6个P一Cl,即杂化轨道数目为6，选项中只有sp3d2的杂 化轨道数目为6，即[PCl。]-的中心原子P原子采取sp3d2杂化 (4)NCL的水解产物是NH,和HCO,说明NCL3中Cl元素化合价为 +1价，N元素化合价为-3价，则Y与M中电负性较大的是N。 上分专题2核外电子排布规律的运用 1.C解析：铋元素的相对原子质量是209.0，A错误：根据铋元素在周 期表中的信息，铋原子价层电子排布式为6s26印3，价层电子排布图为 四11①，6印能级有3个未成对电子，B错误，C正确；铋原 6s 6p 子最外层有5个能量不完全相同的电子，D错误。 2.C解析：基态K原子的电子排布式为[Ar]4s,最高能层为第四层 (符号为N),而非M层，A错误；基态Mn2+由Mn原子失去4s轨道的 两个电子形成，电子排布式为[Ar]3d,B错误：基态0原子（电子排 布式为1s22s22p4)的2p轨道有2个未成对电子，成对电子数为6，成 对电子数和未成对电子数之比为6：2=3：1，C正确：KMn0,晶体中 K+与Mn0:通过离子键结合，属于离子晶体，D借误。 3.C解析：Fe的原子序数为26，依据基态原子核外电子排布规律和能 量最低原理，基态F原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d4s2,违背了能量最低原理，A错误：泡利原理是指 一个原子轨道最多填入2个电子，且自旋相反，故若将基态1原子核 2p 3p 外电子排布图写为日田的☐，违背 了洪特规则，B错误；若将基态Mg原子的核外电子排布式写为 1s22s22p63s3p1,则违背了能量最低原理，应先排3s轨道，再排3p轨 道，C正确：0是8号元素，基态0原子价层电子的轨道表示式为 团日，没有违背洪特规则，D错误。 2s 2p 4.(1)K+和p3- 2+(） 解析：(1)KH2P0,的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为 H(或H)、02-、K+和P3,其中核外电子排布相同的是K*和P3-。 (2)对于基态的磷原子，其价层电子排布式为3s23p3,其中3s轨道的 2个电子自旋相反，自旋磁量子数的代数和为0；根据洪特规则可知， 其3印轨道的3个电子自旋平行，因此，基态磷原子的价电子自旋磁 量子数的代数和为+？或子。 3 5.(1)疏(2)1s22s22p63s23p 8 2p 3s 3p 闪闪四四四闪四↑幻 (3)s2 (4)Naf.Gi:→Nai] 解析：B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，B是氯元 素。A比B少一个电子层，A是钠元素。C原子的P轨道中有3个 未成对电子，C属于第VA族元素，其气态氢化物的水溶液的pH在 同族氢化物中最大，C是氮元素。D的最高化合价和最低化合价的 代数和为4，D属于第MA族元素，其最高价氧化物中含D的质量分 数为40%，D是硫元素。 黑白题26上分专题2 核外电子排布规律的运用 题课堂@ 命题密钥 核外电子排布规律及其应用的考查是高考化学物质结构与性质模块的核心内容之一。 其考查形式主要包括基态原子或离子电子排布式（含简化式、价层电子排布式）及轨道表示 式的直接书写、未成对电子数及相关状态种类的判断，并常结合元素周期律与“位一构一性” 关系进行综合推断。此类题目在非选择题中出现频率极高，是历年常考的热，点。命题常依托 于元素推断题、物质结构解释题，并越来越多地融入新材料（如催化剂、磁性材料、超导体）、核 反应或配合物等新情境进行考查。 考点觉醒 ·基态原子的核外电子排布规律 (1)能量最低原则：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子 的能量处于最低状态。 如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图： (2)泡利不相容原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态不同。 28 如2轨道上的电子排布为而，不能表示为回。 (3)洪特规则 a.洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个 2p 2p 2p 轨道，且自旋状态相同。如2p的电子排布为0，不能表示为☐或口。 b.洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d、f4)、半满(p3、d、f)和全空(p°、d°、f) 状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s或[Ar]3d4s。 黑白题·上分秘籍5 实战演练 1.*(2025·四川巴中高二期中)元素周期表中铋元素的数据如图所示，下列说法正确的是() A.铋元素的质量数是209.0 83 Bi B.铋原子的6p能级有一个未成对电子 铋 6s26p3 C.铋原子的价层电子排布式为6s26p3 209.0 D.铋原子的最外层有5个能量相同的电子 2.*(2025·四川南充高二期中)KM0,在化工、医药等领域有着广泛的应用，下列相关说 法正确的是 A.基态K原子中，核外电子占据的最高能层符号为M B.基态Mn2+的核外电子排布式为[Ar]3d4s2 C.基态0原子核外成对电子数和未成对电子数之比为3：1 D.KMnO4晶体为分子晶体 3.*(2025·河北衡水高二期中)制作紫砂壶所用的紫砂泥主要含有0、Si、A1和F,还含有少 量的Mg、Ca、Mn和P等元素。下列说法正确的是 () A.若将基态Fe原子的核外电子排布式写为1s22s22p3s23p3d8,遵循了能量最低原理 B.若将基态$原子的核外电子排布图写为由面品四面升一，违反了泡利原理 3p C.若将基态Mg原子的电子排布式写为1s22s22p3s13p',违反了能量最低原理 D.若将基态0原子价层电子的轨道表示式写为团血，违背了洪特规则 2 4.*科技前沿KH,PO,晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH,PO, 晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题： (1)在KH,P04的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是 (填离子符号)。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+号表示，与之相反的用】 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和 为 5.*有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A比B少一个电子层。B 原子得一个电子填人3p轨道后，3印轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态 氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其 最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数，据此判断： (1)D是 (填元素名称)。 (2)B的电子排布式为 ,A的结构示意图为 ,D原子的轨道表示式 为 (3)在A、B、D三种元素的简单离子中，其离子还原性最强的是 (填离子符号)。 (4)用电子式表示化合物AB的形成过程： 化学|选择性必修2·LK