第3章 第2节 课时2 共价晶体和分子晶体-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

课时2共价晶体和分子晶体 于错题本 白题基础过关 限时：25min 题型1共价晶体的结构与性质 ①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密 1.*·下列关于共价晶体的说法正确的是( 堆积的特征 A.共价晶体中，共价键越强，熔点越高 ②分子晶体在水溶液中均能导电 B.SiO,晶体中每个硅原子与两个氧原子以共 ③分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点 价键相结合 越高 C.构成共价晶体的原子，其原子半径越小，晶体的 ④分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体 硬度越小 的熔点一定越高 D.金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体 ⑤非金属氢化物晶体一般是分子晶体 2.**已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬 ⑥所有分子晶体中既存在分子间作用力又存 度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。 在化学键 关于C,N4晶体的说法错误的是 ( A.①③ B.③⑤ A.该晶体属于共价晶体，其化学键比金刚石 C.②③ D.④⑥ 中的碳碳键更牢固 5.*(2025·重庆高二期中)干冰、冰的结构 B.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 模型如图所示，下列说法正确的是 8电子结构 C.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每 个氮原子连接3个碳原子 D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极 性共价键形成的空间网状结构 gg 3.(2025·山东临沂高二期中)科研人员在 千冰的结构模型（晶胞） 冰的结构模型 高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳 A.一个干冰晶胞中包含14个C02分子 氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参 B.干冰中每个C02分子周围紧邻12个C02 数为apm。下列说法错误的是 分子 C.冰晶胞中每个水分子周围有2个紧邻的水 分子 oc OB D.冰融化时，分子中H一0断裂 A.该化合物为共价晶体 题型3晶体结构的复杂性 B.该化合物的化学式为BC,N 6.*（2024·吉林长春高二期中)纯粹的典型 C.晶胞中C一C与C一N的数目比为2：1 晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡 D.晶体中与B原子距离最近且相等的B原子 晶体，下列说法错误的是 () 数为4 A.化学键中离子键成分的百分数：NaCl> 题型2分子晶体的结构与性质 Na,S>Na P 4.*(2025·广东深圳高二月考)下列有关分 B.第ⅢA~IA族元素的单质，从上到下，随原子 子晶体的说法正确的有 序数增加，共价键向金属键过渡 第3章黑白题63 C.第3周期主族元素的氯化物从左到右离子 重难聚焦 键向共价键过渡，其中A1CL,是共价化合物 题型 晶体的综合考查 D.分子晶体中，成键元素的电负性差越大，分 9.*下列说法不正确的是 子的极性越大 A.Na,0通常当作离子晶体来处理，因 7.*石墨晶体是层状结构（如图）。以下有关 为Na,0是偏向离子晶体的过渡晶体， 石墨晶体的说法正确的一组是 在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 B.由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体， 又由于它熔点很高，所以它是共价晶体， 故石墨晶体属于混合型晶体 C.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶 ①石墨晶体只有分子晶体和共价晶体的特征 体都有过渡型 ②石墨是混合型晶体 D.石墨晶体中既有共价键，又有金属键，还 ③石墨中的C为sp杂化 有范德华力，是一种混合型晶体 ④石墨的熔点、沸点都比金刚石的低 10.**根据所学知识回答下列 ⑤石墨中碳原子数和C一C键个数之比为 问题： 1:2 现频讲解 (1)金刚砂(SiC)的硬度为 ⑥石墨和金刚石的硬度相同 9.5,其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体 ⑦石墨层内导电性和层间导电性不同 类型为 ;在SiC中，每个C原子周 ⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2 围最近的C原子数目为 ；若晶胞 A.全对 B.除⑤外 的边长为apm,阿伏加德罗常数为6.02× C.除①④⑤⑥外 103mol1,则金刚砂的密度表达式为 D.除⑥⑦⑧外 8.*(双选)黑砷在催化电解水方面受到关 注，其晶体结构如图所示，与石墨类似。下列 说法正确的是 (2)硅的某种单质的晶胞如图乙所示。 GaN晶体与该硅晶体相似。则GaN晶体 中，每个Ga原子与 个N原子相 连，与同一个Ga原子相连的N原子构成 2.15 的空间结构为 若该硅晶体的密 A.黑砷中As一As键的强度均相同 度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的值 B.黑砷与C都属于混合型晶体 为N,则晶体中最近的两个硅原子之间的 C.黑砷与石墨均可作为电的良导体 距离为 cm(用代数式表示 D.黑砷单层中As原子与As一As键的个数比 即可)。 为2：3 选择性必修2·LK黑白题64 黑题应用提优 限时：30min 1.*将SCl,与过量的液氨反应可生成化合物 Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼 烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，氮化硅是一种 ww表示链延长 新型耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应 用。下列推断可能正确的是 ( A.SiCl4、Si,N4的晶体类型相同 下列说法不正确的是 A.SiO,晶体属于共价晶体 B.Si,N4晶体是立体网状结构 B.Si02晶体具有较高的硬度和熔点 C.共价晶体C,N的熔点比Si,N4的低 C.Si02气凝胶材料的密度大于Si02晶体的 D.SiCl晶体在熔化过程中化学键断裂 D.两种物质中均有Si、0原子间的σ键 2.**(2024·山东淄博高二期中)设N为阿伏 5.*(2025·浙江衢州高二期中)某化合物晶 加德罗常数的值，下列说法正确的是( 胞如图。下列说法不正确的是 A.1molP4含有P-P键的个数为4W B.1 mol SiC中含有C一Si键的个数为2NA C.1 mol Si(02中含Si一0键的个数为2NA D.含1 mol Si的晶体硅中含有Si一Si键的个 数为2NA 3.**(2025·山东潍坊高二期中)下表列出的 A.晶体类型为分子晶体 是某些晶体的熔点和硬度。 B.该晶体的水分子中0采取sp3杂化 晶体 金刚石 石英 碳化硅 硅 石墨 C.该化合物在化学工业中常用作强氧化剂 熔点/℃ 3550 1710 1412 3850 D.该化合物高温难分解，可能与该化合物的 对称性有关 硬度 10 7 9.5 6.5 1 6.*(2025·江西景德镇高二期中)下列三幅 由表中数据判断，下列说法正确的是( 图中：甲为干冰的晶胞透视图，乙为沿直 A.构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔 线ABC(体对角线)方向的投影图，丙为沿z 点越高 轴方向的投影图，已知干冰为立方晶系，晶胞 B.构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的 参数为apm,A点原子的分数坐标为(0.12， 硬度越大 y,z)。下列说法错误的是 C.碳化硅的熔点介于1412℃与3550℃之间 D.表中晶体微粒间作用力均为共价键 4.**科技前沿(2025·北京高二期末)Si0, 气凝胶材料疏松多孔，具有三维网状结构，可 用于航天器、新能源汽车电池的隔热和阻燃。 A.与其中1个C02分子取向相同且距离最短 Si0,气凝胶的结构示意图如下。 的分子有6个 第3章黑白题65 B.B点原子的分数坐标为(0.88,0.88,0.88) (1)关于氨化硼两种相结构的说法，正确的 C.干冰中C-0的键长为33 25 a pm 是 (填字母)。 a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 D.图丙中D原子的投影位置为4号原子 b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质 7.*(2025·青海海南高二期中)硅及其化合 地软 物在材料领域中应用广泛。回答下列问题： c.两种晶体中的B一N键均为共价键 (1)硅单质有晶体硅和无定形硅两种，区别晶 d.两种晶体均为分子晶体 体硅和无定形硅的科学方法是 (2)六方相氨化硼晶体结构与石墨相似却 (2)基态硅的价电子排布式为 ,其 不导电，原因是 核外电子的运动状态有 种。 (3)CCl4和SiCL4常温下均呈液态，SiCL4熔、沸 立方相氨化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类 点较高的原因为 型为 0 (3)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然 (4)碳化硅(SiC)的结构与金刚石类似，碳化硅 矿藏，其化学式可以写作Na2B,02·10H20, 的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示。 实际上它的结构单元是由两个HBO,和两 则Si原子的配位数为 ,若晶体的密度 个[B(OH)4]缩合而成的双六元环，应该 为pg·cm3,设阿伏加德罗常数为VA,则距离 写成Na2[B,0,(0H)4]·8H,0,其结构如 最近的S原子与C原子之间的距离为 cm。（用p和NA的式子表示) 图所示。它的阴离子可通过 (填 作用力)相互结合形成链状结构。 OH 2Na HO- -OH·8HO OH 压轴挑战 (4)磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中 8.转磷化硼是一种典型的超硬 视频讲解 实心球表示P原子，空心球表示B原子，设 无机材料，常以BCL3、PH3为原 阿伏加德罗常数的值为N,晶胞参数为 料制备，氮化硼(BN)和磷化硼 acm,磷化硼晶体的密度为 相似。六方相氮化硼是通常存在的稳定相， g·cm3;若磷化硼晶胞沿着体对角线方向 与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑 的投影如图乙所示（虚线圆圈表示P原子 剂，立方相氨化硼是超硬材料，有优异的耐 的投影)，请在图乙中用实心圆点画出B原 磨性。结构如图所示。 子的投影位置。 立方相氨化硼 图乙 六方相氨化硼 O氮原子 ●硼原子 选择性必修2·LK黑白题66胞中Bm+的配位数为4，B正确：由图可知，负离子可形成正八面体以 及正四面体两种空隙，且两者的个数比为4：8=1：2，D正确。 5.B解析：同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上 到下原子半径依次增大，则F、Si和Ca的原子半径依次增大，A正 确；0F2与Si0,都是含有极性共价键的共价化合物，化合物中氧原子 的价电子对数都为4，杂化方式都为即杂化，0F2为分子晶体，Si02 为共价晶体，B错误：由晶胞结构可知，A处原子分数坐标为(0,0， 0,则B处原子分数坐标为（仁：：），C正瑰：三种金属氟化 物都为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子间形成 的离子键越弱，钡离子、钙离子和镁离子的电荷数相同，离子半径依 次诚小，则氟化钡、氟化钙、氟化镁三种品体中的离子键依次增强，品 体提供自由氟离子的能力依次减弱，D正确。 6.A解析：由T02-N晶体结构可知，氨参杂反应后有3个氧空穴，0 原子6个在棱上，6个在面上，1个在体内，0原子个数为6×4+6× 211 1 ,N原子1个在棱上，1个在面上，N原子个数为1x}+1× 2年工原子8个在顶点，4个在面上，1个在体内，T原子个数为 13 8xg4x3+1=4,):No:=4:号：子=1： 8 ，0g%2-a=是 3 8,A正确：原子1、2的分数坐标分别为 5 8,as (00,4)和(10,0)，由T0,的晶胞结构可知，原子3的分数坐 标为(1,1，子），B错误，钻离子形皮体心因方点阵，氧离子形成入 面体，八面体嵌入体心四方点阵中，每个钛离子周围有6个氧离子， G的配位数为6，C错误：原子的个数为8×8+4×2+1=4,0原 千个数为8×4+8×2+2=8，则1m01晶胞的质量4x(48+16×2)8, 一个晶胞的质量为m= 4×(48+16×2) g,体积为V=m2n×10-0cm3,则 NA 4×(48+16×2) T0,的密度为p=,Xmnx10药g·cm3,D错误。 7.(1)①金属键②8(2)2(3)LaNisH2 解析：(1)①黄铜合金由Zn、Cu原子构成，粒子间作用力类型是金属 键：②以1个面心上的Cu原子为研究对象，与Cu原子等距离且最近 的Cu原子分别位于相邻面的面心，则共有8个。(2)在Cu20晶胞 中，根据组成，大圆球表示02-，小圆球表示Cu+,02-的配位数为4，则 Cu+的配位数是2。(3)金属镍与镧(La)形成的合金中，含La原子个 数为8X81,含N原子个数为8X2+1=5,若储氢后，氢原子占据 晶胞中上下底面的棱心和面心，则含H原子个数为8x+2x了=3， 所以形成的储氢化合物的化学式为LaNisH3。 压轴挑战 8.(1)球形15：7(2)离子晶体(3)bb中含有π键，电子云重 叠程度更大，使得键长缩短（4)1442×10 (5)(1,1,1) a N 111 4’44 解析：(1)锌元素的原子序数为30，位于元素周期表第4周期ⅡB 族，最高能层为N,价电子排布式为3d04s2,则s电子云轮廓图形状 为球形；锌原子核外30个电子均为成对电子，共15对，硫原子核外 有16个电子，有2个未成对电子，成对电子有7对，则基态锌原子与 硫原子成对电子数之比为15：7。(2)由题给信息可知，氟化锌的熔 点高，不溶于乙醇和乙醚，说明氟化锌为离子晶体。(3)由共价键的 选择性必修2·LK 饱和性可知，氧原子应形成2个共价键，由图可知，a为硒氧单键，b 为硒氧双键，双键中含有的π键使电子云重叠程度增大，键长变短， 则键长a长于b。(4)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的 Se2-个数为8× 1 +6×2=4,位于体内的Zm2+个数为4，由晶胞中距 离最近的两个Se2的距离为anm可知，晶胞的参数为√2anm,设晶 胞的密度为dg·cm3,由晶胞的质量公式可得(2a×10-)3d= 4×14 N ,解得d=1442x1021 。(5)由晶胞结构可知，A与B的距离为 aN 体对角线的长度，若A点硒离子的分数坐标为(0,0,0)，B点硒离子 的分数坐标为(1,1,1)；距离B点硒离子最远的锌离子位于体对角 线距离A点的4处，分数坐标为（子子子）。 111 课时2共价晶体和分子晶体 白题 基础过关 题号123456789 答案ADC BBD C CD B 1.A2.D 3.C解析：该晶体具有类金刚石结构，金刚石是由碳原子通过共价键 形成的共价晶体，具有硬度大，熔、沸点高等性质，则该化合物为共价 晶体，A正确；根据“均摊法，品胞中含8x名+2×分-2个N,2个 B2+4×2 =4个C,该化合物的化学式为BC2N,B正确；如图所示： 以m点的C原子为研究对象，其形成2条 C一C,两条C一N,则二者数目比为1：1，C错误：如图所示：将晶胞 ● 平移，以b点的B原子为坐标原点： ● ,则B原子 距离最近且相等的1个B原子a位于面心，其余两个面心为C原子， 根据晶胞结构可知，若面心上全部都是B,B原子距离最近且相等的 B原子数为3x8×分=12，但面心上的B只占了兮，因此B原子距离 最近且相等的B原子数为4，D正确。 4.B解析：①分子晶体的构成微粒是分子，但并非所有分子晶体都密 堆积，如冰中因氢键作用形成疏松结构，而非密堆积，①错误；②很多 分子构成的物质都能形成分子晶体，但这些物质中有很多是非电解 质，甚至既不是电解质也不是非电解质，其水溶液不能导电，如葡萄 糖、乙醇等，②错误；③分子晶体在物态变化时，破坏的是分子间作用 力，所以分子间作用力越大，分子晶体熔点越高，③正确：④同③的分 析，分子晶体熔点高低主要是分子间作用力大小决定，构成分子共价 键键能越大，说明其越稳定，④错误；⑤其他非金属元素与H元素形 成的非金属氢化物其构成微粒均是分子，所以在固态时一般均是分 子晶体，⑤正确；⑥稀有气体中的各种单质构成的晶体也是分子晶 体，但这些晶体中不存在化学键，⑥错误。 四归纳总结 在分子晶体中，相邻分子靠分子间作用力相互作用。由于分 子间作用力较弱，分子晶体熔化时，只需克服分子间作用力，不破 坏化学键，所以分子晶体一般具有较低的熔点。此外，还具有硬 度小、易升华、有较强的挥发性、一般不导电等特点。 5.B解析：观察干冰的结构模型图知，有8个C02分子处于立方体的8 个顶点，有6个C0,分子处于立方体的6个面心，根据均摊法，一个 黑白题20 干冰晶胞中包含8x日+6×2=4个C0,分子，A错误；干冰中分子采 取密堆积方式，每个C02分子周围紧邻12个C02分子（以面心的一 个C02分子为中心来看，同层有4个、上层有4个、下层有4个)，B正 确；从题图中可以看出，冰晶胞中每个水分子周围有4个紧邻的水分 子，C错误；冰融化时，分子间作用力被破坏，没有断裂H一0，D错误。 6.D解析：电负性：Cl>S>P,因此Na与Cl、S、P电负性差值逐渐减小， 离子键成分的百分数逐渐减小，A正确；第ⅢA~MA族元素，从上到 下，随原子序数增加，金属性增强，非金属性诚弱，其单质中的化学键 由共价键向金属键过渡，B正确；第3周期主族元素，从左往右电负 性逐渐增大，与C1的电负性差值逐渐减小，形成的化学键由离子键 向共价键过渡，其中A1Cl,是共价化合物，C正确；分子晶体中，成键 元素的电负性差越大，分子的极性不一定越大，如C0,是极性键构成 的非极性分子，D错误。 7.C 8.CD解析：根据图知，黑砷中存在的As一As键的键长不同，则键能 不同，A错误；C0属于分子晶体，黑砷晶体结构类似于石墨，石墨晶 体中既有共价键，又有金属键，还有范德华力，为混合型晶体，所以黑 砷属于混合型晶体，B错误：黑砷晶体结构与石墨类似，石墨是电的 良导体，则黑砷也是电的良导体，C正确：根据图知，黑砷晶体每层原 子之间组成六元环结构，一个正六边形有6个As,每个As相邻的3 个As以As一As键相结合，每个As属于3个正六边形，实际属于这 个正六边形的As原子数为6×了=2，同理，一个正六边形六条边，但 每个As一As键属于相邻两个正六边形，则实际属于这个正六边形的 A。一As键为6x?=3,故黑砷单层中A原子与As一A键个数比为 2:3,D正确。 重难聚焦 9.B解析：石墨晶体中既有共价键，又有金属键和范德华力，所以是混 合型晶体，但不属于金属晶体，B错误。 10.（1)共价晶体12 4×(12+28)g·mol1 ax100cm)x6.02x109ma(2)4正四 面体形 53「224 4√p·Na 解析：(1)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，硬度大，属于共价晶体；每个 碳原子连接4个硅原子，每个硅原子又连接其他3个碳原子，所以 每个碳原子周围最近的碳原子数目为3×4=12；该晶胞中C原子个 数为8x1 令+6X2三4,5i原子个数为4，晶胞边长为a×100cm,你 4×(12+28)g·mol1 积V=(ax100cm月p=亚ax100cm3x6.02x103mm7 (2)根据物质的晶体结构可知，在GaN晶体中，每个Ga原子与4个N 原子相连，与同一个G原子相连的N原子构成的空间结构为正四面 6x+4=8， 1 体形。在晶体Si的晶胞中含有Si原子的数目是8x 28×8 侧根据晶胞的密度p=文可知，。心3 224 pPg·cm3p·Nm3,晶胞 的边长a=F= 3224 Wp·Na cm,在晶胞中两个最近的Si原子之间的 距离为晶胞体对角线长的4，即%×，24一 -cm 4Vp·N 黑题应用提优 题号123456 答案BDCCC D 1.B 2.D解析：P4为正四面体结构，则1molP4中含有的磷磷键数目为 1mol×6×N.mol1=6N,A错误；碳化硅中每个碳原子与4个硅原子 正本参考答案 形成4个碳硅键，则1mol碳化硅中含有碳硅键数目为 1mol×4xW.mol1=4W,B错误；二氧化硅中每个硅原子与4个氧原 子形成4个硅氧键，则1mol二氧化硅中含有硅氧键数目为1mol×4× NAml1=4WA,C错误；晶体硅中每个硅原子与4个硅原子形成硅硅 键，每个硅硅键被2个硅原子所共有，则每个硅原子含有的硅硅键为 含1ml硅原子的晶体硅中含有硅硅键数E Va mol1=2VA,D正确。 3.C解析：金刚石(C原子)熔点高于石英(Si和0原子)，但原子种类 更少，说明原子种类多不一定熔点高，A错误；原子半径越大，键长增 加，键能减弱，硬度应降低，如S(半径大)硬度低于C(金刚石)，B错 误；碳化硅(SiC)的键长介于Si一Si和C一C之间，熔点应高于硅 (1412℃)而低于金刚石(3550℃)，C正确；石墨层间为范德华力， 并非全为共价键，D错误。 四归纳总结 共价晶体熔点和硬度的比较 共价晶体熔，点和硬度的比较对结构相似的共价晶体来说，原 子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，硬度越大。以金刚 石、硅、锗为例，同主族从碳元素到钻元素，原子核外电子层数增 多，原子半径依次增大，C一C、Si一Si、Ge一Ge的键长依次变长，键 能依次减小，故金刚石、硅、绪的熔点和硬度依次下降。 4.C解析：Si02是原子间通过共价键形成的品体，属于共价品体，A正 确；Si02属于共价晶体，具有较高的硬度和熔点，B正确；Si02气凝胶 材料疏松多孔，密度小于Si02晶体的，C错误；两种物质中Si、0原子 间均存在Si一0，均有σ键，D正确。 5.C解析：观察晶胞图可知，1个Cr对应着2个氯和4个水，故其分子 式为CCl2·4H20,是通过分子间作用力形成的分子品体，A正确；该 晶体的水分子中心0原子的价电子对数为2+之(6-2)=4，为sp杂 化，B正确；CCl2·4H20中Cr元素化合价为+2价，具有较强还原 性，一般不用作强氧化剂，C错误；对称结构一般更稳定，该化合物高 温难分解，可能与该化合物的对称性有关，D正确。 6.D解析：与其中1个C02分子取向相同且距离最短的分子有上、下、 左、右、前、后，共6个，A正确；由A点原子的分数坐标为(0.12，y,z), 可知C一0键长投影在x轴上的长度为0.12，A点原子的分数坐标为 (0.12,0.12,0.12),B点原子的分数坐标为(0.88,0.88,0.88)，B正 确；干冰中C-0的键长为V0.122+0.122+0,.12=3 250pm,C正确； 图丙中D原子在面心，D的投影位置为2号原子，D错误。 7.(1)X射线衍射实验（2)3s23p214(3)CC4和SiCl4均为分子晶 体，SiC14的相对分子质量大，分子间范德华力大，熔、沸点较高 3、3160 (444Np 解析：(1)硅单质有晶体硅和无定形硅两种，晶体硅是晶体而无定形硅 不是晶体，二者的结构不同，区别二者的科学方法是X射线衍射实验。 （2)硅为14号元素，其基态原子价电子排布式为3s23p2:其核外共有 14个电子，由于不存在能量、所在轨道、自旋状态同时完全一样的两 个电子，所以14个电子有14种运动状态。(3)CCl4和SiCl4常温下 均呈液态，SiCl,熔、沸点较高的原因为CCl,和SiCl,均为分子晶体， SiCl4的相对分子质量大，分子间范德华力大，熔、沸点高。(4)由图 知，每个C周围与之距离相等且最近的Si有4个，C的配位数为4， 结合碳化硅的化学式(SiC)知，Si的配位数也为4，与Si距离相等且 最近的C有4个。图中晶胞中有S1原子：8×、+6×) -=4个，C原子 也是4个，晶胞的质量为4X(28+12)8=160g,则晶胞的边长为 NA NA 3160 cm,距离最近的S原子与C原子之间的距离为体对角线的 VNA·p 1 最近的Si原子与C原子之间的距离为尽× 4NNa·p 黑白题21 压轴挑战 8.(1)bc(2)层状结构中没有自由移动的电子p3(3)氢键 168 (4) (或 解析：(1)立方相氮化硼结构类似于金刚石，只含有σ键，不含有 键，a错误：六方相氨化硼层间作用力小，为范德华力，所以质地软，b 正确：两种晶体中，B原子与N原子以共价单键相连接，c正确：立方 相氮化硼为共价晶体，六方相氮化硼层内相当于共价晶体，层间相当 于分子晶体，d错误。(2)石墨能导电，是因为有自由移动的电子，但 六方相氮化硼没有自由移动的电子，所以不导电：立方相氮化硼晶体 中，硼原子的杂化轨道类似于金刚石，则硼原子的杂化轨道类型为 s即3。(3)阴离子中含有易形成氢键的0、H,所以阴离子可通过氢键 相互结合形成链状结构。(4)在磷化硼晶胞中，含有P原子的个数 为日×8+子×6=4，含有B原子个数为4，由此可求出1个品胞的质 量，再由晶胞参数acm可求出晶胞的体积，由此求出磷化硼晶体的 奢度p==1X4+31X4。 Wxa38·cm3=168 aN8·cm3;若磷化硼晶胞沿 着体对角线方向的投影如题图乙所示（虚线圆图表示P原子的投 影)，则B原子与面心中的P原子间隔重叠，则在图乙中用实心圆点 画出B原子的投影位置为 或 第1、2节阶段综合 黑题阶段强化 题号123456 答案DCD C CD BD 1.D2.C3.D4.C5.CD 6.BD解析：依题意可知，X为H,R为C,Y为0，Q为Na,T为S。上 述五种元素可以组成四种晶体：共价晶体（如金刚石）、分子晶体（如 CS2)、离子晶体（如N202)、金属晶体（如钠），A错误；1个金刚石晶 胞中含8个碳原子，B正确；过氧化钠中含有离子键和共价键，C错 误：硫离子半径大于氧离子半径，所以硫化钠的晶格能小于氧化钠的 晶格能，D正确。 7.(1)金属晶体(2)4(3)Ca2+(4)4金刚石属于共价晶体，熔化 时破坏共价键，键能较大，熔点高，而干冰是分子晶体，熔化时破坏的 是分子间作用力，作用力较小，熔点低 8.（1)2.5.8x24+16x64 (2)分子晶体(3)4 解析：(1)由题图乙右侧图形可知4个Cu原子相切排列，x为Cu原 子直径，晶胞面对角线长为反apm,由题可知4x=√瓦apm,所以x= m,原子之间最短距离为体对角线长的子，则y √2 4apm;晶体 密度p=巴，V=(ax1010)'cm3,晶胞质量m为8个Mg和16个Cu 8×24+16×64 的质量，即m= 8×24+16×64 g,所以p= NA (ax10-0)3N8cm3。 专题探究5晶体类型和性质判断 黑题 专题强化 题号1 2 3 4 答案BD B B 1.B2.D3.B4.B 选择性必修2·LK 5.(1)共价共价键(2)①②③④(3)HF分子间有氢键 (4)②④(5)NaCl>KCl>RbCl>CsCl离子晶体的熔点由离子半径 和离子所带电荷数决定，离子半径越小，离子所带电荷数越多，则离 子键就越强，离子晶体的熔点就越高。这四种离子晶体的构成离子 所带电荷数相同，阳离子是同一主族元素形成的阳离子，从Na+到 C。,离子半径逐渐增大，所以离子键强度逐渐减弱，熔点逐渐降低 (合理即可) 专题探究6晶胞参数、坐标参数的分析与应用 黑题 专题强化 题号1 23 答案BBB 1.B解析：结构单元中硅原子的个数为1，氧原子的个数为2+2×】 3,所以该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为1：3。 2.B解析：由铁镁合金晶胞结构可知，铁原子处于面心和顶点位置，由 均摊法计算可知，铁钱合金品胞中含有铁原子数为8x日+6x了=4， A正确；H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分 子之间的距离为anm,晶胞面对角线长度为2anm,晶胞边长为 √∑anm,Mg与Fe之间的最近距离为体对角线长度的四分之一，最近 距离为64m,B错误：以一个顶点铁原子为中心，有三个互相垂直 的面，每个面上有4个铁原子离该铁原子距离相等且最近，则与铁原 子最近的铁原子数有12个，C正确；H2分子在晶胞的体心和棱的中 心位置，根据均摊法计算，储氢时一个品胞中H2分子数目为12× 4+1=4,则1m0l晶胞最多含有H,的个数为4W,D正确。 1 3.B解析：[Co(NH3)6]Cl2中的中心离子为Co2+,其配位原子为N, 配位数为6，A错误；C位于品胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立 方体，则C位于左后上的小立方体的体心，根据A、B的原子坐标参 数可知，C的原子坐标参数为（子，子，），B正确：以上底面面心 的[Co(NH3)6]2+为例，与其最近且等距的C有8个，分别是位于 本晶胞上部的四个和上方晶胞下部的四个，因此在[C0(NH3)6]2+ 周围等距离且最近的C1有8个，C错误；通过晶胞结构，根据切割 法，-个品跑含有的[O(N,)。1”的个数为8x名+6x了=4，含有 1 的CI的个数为8，故每个晶胞中含有4个[Co(NH3)6]Cl2, [Co(NH3)6]C2的摩尔质量是Mg·mol-1,晶胞体积为a3pm3,则 晶胞的密度为4W×10g·cm3,D错误。 a NA 4.(1)LaNi5(2)1236 解析：(1)根据该合金的晶胞图可知，晶胞中心有1个镍原子，其他8 个镍原子位于晶胞面上，镧原子位于晶胞顶点，所以每个晶胞中含有 的银原子数为1+】×8=5，含有的镧原子数为8x名=1，晶体的化学 式为LaNi3。(2)该晶胞体积V=(511×10-10cm)2×sin60°×397× 10~0cm,一个晶胞能吸收6个氢原子，相当于3个H2,故所吸收H2 3 6 的质量mmlx2g·m01=多，则该合金储氢后氢气的密度 6 m 6.02×10238 p=V=(511x10-10cm)2×sin60x397x10-10cm ≈0.111g·cm3,故 储氢能力 0.111g·cm-3 8.98×10*9g·0m1236。 黑白题22