第2章 第3节 离子键、配位键与金属键-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

第3节 离子键 白题基础过关 题型1离子键的形成与特征 1.*下列叙述正确的是 A.离子键只有饱和性没有方向性 B.离子化合物中只含有离子键 C.离子键的强弱可用离子半径和所带的电荷 来衡量 D.离子键就是离子间的吸引作用 2.*下列说法不正确的是 ( A.凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成 离子键 B.原子间先通过得失电子变成阴阳离子后， 阴阳离子间才能形成离子键 C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子 能力的原子相遇时能形成离子键 D.一般情况下，活泼金属（第IA、ⅡA族金 属)和活泼的非金属（第IA、IA族非金 属)之间化合时，易形成离子键 题型2配位键的形成与判断 3.*下列各说法中错误的是 ( A.形成配位键的条件是一方有空轨道一方有 孤电子对 B.配位键是一种特殊的共价键 C.NH4NO3、H2S0,都含有配位键 D.配位键的形成条件是成键原子必须有未成 对电子 4.*(2024·湖北武汉高二月考)下列微粒中 不含配位键的是 A.H3O* B.KSCN C.NHCI D.[A1(OH)4] 题型3配合物的形成与应用 5.*（2024·北京高二期末)下列实验的颜色 变化不涉及氧化还原反应的是 选择性必修2·LK 配位键与金属键 错题本 限时：l5min A.露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生 红色物质 B.向CuSO,溶液中滴加过量的氨水，溶液变 为深蓝色 C.氯水在光照条件下放置一段时间后，黄绿 色消失 D.向含e(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜 色变浅 题型4金属键 6.(双选)(2025·北京高二期中)下列关于 金属键的说法不正确的是 () A.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互 作用 B.金属键具有方向性与饱和性 C.温度升高，自由电子与金属原子频繁碰撞， 使金属电导率降低 D.金属能导电是因为金属在外加电场作用下 产生自由电子 重难聚焦 题型配合物在物质组成分析中的应用 7.*某固体混合物可能含 有NaOH、NH,Cl、AgNO2、 视频讲解 A1CL,、MgCL2中的若干种，加足量的水充分 搅拌，得到澄清溶液A。取A逐滴加入稀硝 酸至过量，一开始有沉淀生成，后沉淀部分 溶解，过滤得到沉淀B和溶液C。下列推 测正确的是 A.原固体中可能含有NaOH B.溶液A中一定含有银氨离子 C.原固体中可能含MgCl2 D.沉淀B中一定含有AgOH 黑白题42 黑题应用提优 1.**传统文化“乌铜走银”是云南特有的中国 传统铜制工艺品。它以铜为胎，在胎上雕刻各 种花纹图案，然后将熔化的银（或金）水填入花 纹图案中，完成制作后需经常用汗湿的手摩擦 器物，使铜胎变为乌黑，透出银（或金）纹图案。 下列有关该工艺的说法错误的是 A.金属良好的导电性、导热性以及金属光泽 均与金属键密切相关 B.熔化银（或金）时需破坏金属键 C.金属键由弱到强：K<Na<Li D.常温下，金属单质都以固态形式存在 2.**(2024·贵州贵阳高二月考)下列哪一组 元素的原子间容易形成离子键 ) 元素 a b c d e fg M层电子数1234567 A.a和c B.c和gC.a和fD.e和g 3.(2025·福建漳州高二期中)N为阿伏加德罗常 数。关于微粒间的作用力，下列叙述正确的是 A.金属原子在不同的条件下既可形成金属 键，也可以形成离子键或共价键 B.氢键的存在一定能使物质的熔沸点升高 C.7.8gNa202中的化学键数为0.2N D.1mol的入∠所含σ键数为3N 4.**(2024·安徽滁州高二期中)某配合物W 的化学式为[TC1(H20)5]Cl2·H,0,下列说 法正确的是 A.中心离子T4+提供空轨道 B.配体H,0中氢原子提供孤电子对 C.基态钛原子的价电子数为2 D.配体是C1和H,0,配位数是6 5.*(2025·天津高二期末)将氨通入胆矾溶液 中，得到深蓝色溶液，阳离子是由氨和水分子与 铜离子形成的，呈轴向狭长的八面体结构（如 图)。深蓝色溶液中不存在的作用力是( 第2章黑 限时：30min ● A.键 B.金属键C.配位键D.氢键 *(2025·山东青岛高二期中)某研究小组 通过向硫酸铜溶液中加入氨水来研究铜离子 在碱性溶液中的存在形式。下列说法错误的是 ( ) 数滴0.1molL NaOH溶液 a 3 滴加1molL☐继续滴门分成 氨水 加氨水 两份 a,b均有蓝色絮 状沉淀生成 药用 ① ② 两滴0.1mol·L■ 5ml0.1moL生成蓝色沉淀溶解 H,SO溶液 CSO,溶液 絮状沉淀溶液呈深 蓝色 ④ 6 A.向反应②后的溶液中加入95%的乙醇，会 有深蓝色晶体析出 B.[Cu(NH)4]2+中H一N-H键角小于NH, 中H一N一H键角 C.由②③可知，溶液中存在平衡Cu(OH)2+ 4NH,==[Cu(NH3)4]2+20H D.由③④可知，NH3和0H与Cu2+配位能力与 浓度有关 *模块融合(2025·湖北武汉高二期中) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主 族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻；M 的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且 价层电子的空间运动状态有6种。由该五种 元素形成的一种配合物的结构如图所示，其 中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定 结构。下列说法正确的是 白题43 A.该配合物中存在的化学键有共价键、配位 键、氢键 B.1mol该配合物中含有4mol配体 C.X、Y、Z三种元素可以形成盐 D.ZX,形成的晶体中配位数为12 8.*(1)肼(N2H4)能与硫酸反应生成 N2H,S04,N2HS04化合物类型与硫酸铵相 同，则N2H,S04内微粒间作用力不存在 (填字母)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 (2)①胆矾CS04·5H,0可写成 [Cu(H,0)4]S04·H,0,其结构示意图如图 所示： 0 H H-O H-O H 00 0--H .0 0 胆矾中含有的粒子间作用力是 填 字母)。 a.离子键 b.极性键 c.配位键 d.非极性键 ②已知CN与N2互为等电子体，1 mol CN中 π键的数目为 (3)PM25富含大量的有毒、有害物质，易引发 二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中的过氧 乙酰硝酸酯(CH,COOONO2,简称“PAN”)是 一种极强的催泪剂，1 mol PAN中含σ键数目 为 压轴挑战 9.装配合物在生产、生活中应 用广泛，配合物的种类超过了 频讲解 百万，是一个庞大的化合物家族。 回答下列问题： 选择性必修2·K黑 (1)向CuS04溶液中加入足量的氨水，先生 成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解可得到深蓝色 [Cu(NH)4](OH)2溶液。 ①蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 为 ②[Cu(NH3)4](OH)2中所含配位键是通过 配体分子中的 原子给出孤电子对， 接受电子对形成的。 (2)雷氏盐结构式如图所示。配离子中C3+ 的配体为 （填化学式)，Cr3+与配体 间形成的共价键又称为 H H H (3)Ni(CO)4中的Ni与C0中的C形成配位 键。不考虑立体构型，Ni(C0)4结构中的配 位键可用示意图表示为 (4)钒能形成多种配合物，钒的两种配合物 X、Y的化学式均为V(NH3)3ClS04,取X、Y 溶液进行如下实验（已知配体难电离出来）。 配合物 X X Y Y BaCl, AgNO3 BaCl2 AgNO, 试剂 溶液 溶液 溶液 溶液 白色 无明显 无明显 白色 现象 沉淀 变化 变化 沉淀 则X中配离子的化学式为 中V3+的配体是 白题44第1、2节 阶段综合 黑题阶段强化 题号12345678 答案CCBDDC BD B 1.C2.C3.B4.D5.D6.C 7.BD解析：H202是极性分子，A错误；反应I是在催化剂作用下 H20分解生成H2和H202,涉及极性键H一0的断裂和非极性键 H一H、O一O的形成，B正确：分子的极性与分子内共价键的极性和 分子的空间结构密切相关，分子中的正、负电荷重心重合的是非极性 分子，不重合的是极性分子，如C02为直线形分子，只有极性键 C一0，由于正、负电荷重心重合，故属于非极性分子，C错误；H20分 子由于H一0键能大，故H20稳定性强，D正确。 8.B解析：根据题干物质结构信息，CF3分子的中心原子氯分别与三 个氟原子形成共价键，还含有两对孤电子对，共有5对价电子对， A正确：根据价电子对互斥理论，CF:中心原子氯有4对成键电子 对，2对孤电子对，价电子对数为6，离子空间结构为平面四边形， B错误：ClF3具有极强氧化性，将铁氧化为+3价，反应生成FCl3和 Fe3,Fe的化合价升高3价，Cl降低4价，根据电子守恒，氧化剂与还 原剂物质的量之比为3：4，C正确：结合题干信息，CF3发生自耦电 离：2CIF3CFa+CIF吃，Cl、F键断裂，r(CI)<r(Br),则CI一F键能 大于Br一F键能，故Br一F更易发生断裂，故BrF,比CIF3更易发生自 耦电离，D正确。 9.(1)V形sp2三角锥sp3(2):N:N:矿：含有(3)①顺铂 是极性分子，反铂是非极性分子，故顺铂相对易溶于水，反铂难溶于 水②不具有手性 解析：(1)若AB。型分子的中心原子A上有一对孤电子对未能成键，则 分子的空间结构将会发生变化。当=2时，中心原子的价电子对数为3， 因此是sp2杂化，分子的空间结构为V形；当=3时，中心原子的价电子 对数为4，因此是sp3杂化，分子的空间结构为三角锥形。 10.(1)②③(2)sp3(3)3平面三角形<(4)X2+ 解析：(1)CH3C1中碳形成三个碳氢键和一个碳氯键，碳原子采取 p杂化；CH2一CH2中C与周围原子形成5个σ键和1个π键，为 平面结构，碳原子采取p杂化；〔为平面结构，每个碳原子与 周围原子形成3个σ键，6个碳原子形成1个大π键，碳原子采取 s即2杂化；金刚石中每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键， 碳原子采取sp3杂化，这四种物质中碳原子采取sp2杂化的是②③。 (2)As406中1个As与3个0形成3个As一0键，含有1个孤电子 对，价电子对数是4，As的杂化类型为sp3。(3)SnBr2分子中Sn原 子的价电子对数=2+4？×1=3，杂化类型为s即，孤电子对对成键电 子对有排斥作用，所以其键角小于120°。(4)根据X的逐级电离能 看出123，说明X易失去两个电子，不易失去第三个电子，因此X 的单质与氯气反应时可能生成的阳离子是X+。 第3节离子键、配位键与金属键 白题基础过关 题号1234567 答案CADBB BD B 1.c 2.A解析：氯元素和铝元素化合时形成共价键，A错误；原子间通过得 失电子变成阴阳离子后形成离子键，B正确：具有强得电子能力的原 子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键，C正确：一般情 况下，活泼金属（第IA、ⅡA族金属）和活泼的非金属（第IA、 IA族非金属)之间化合时，都易形成离子键，例如氯化钠，D正确。 3.D解析：配位键是成键的双方一方提供孤电子对，另一方提供空轨 道而形成的共价键，可见成键双方都不存在未成对电子，D项错误。 选择性必修2·LK 4.B解析：H30+中H+和0形成配位键，A错误；KSCN存在离子键、共 价键，不含配位键，B正确：NH4CI中NH内H和N形成配位键，C 错误：[A(OH)4]-中A13+和0形成配位键，D错误。 5.B解析：露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质是铁发 生电化学腐蚀生成氧化铁，发生了氧化还原反应，A错误；向CS0 溶液中滴加过量的氨水，溶液变为深蓝色是得到硫酸铜氨溶液，过程 中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，B正确：氯水在光照条件 下放置一段时间后，黄绿色消失，是氯水中的次氯酸见光分解生成 HC1和02，促进平衡正向进行，发生了氧化还原反应，C错误；向含 Fe(SCN),的溶液中加人铁粉，铁和铁离子反应：Fe+2Fe3+= -3Fe2+, Fe3++3SCN=Fe(SCN)3平衡逆向进行，溶液颜色变浅，发生了氧 化还原反应，D错误。 6.BD解析：金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用，符合电 子气理论的基本定义，A正确；金属键没有方向性和饱和性，B错误； 温度升高导致离子振动加剧，阻碍自由电子定向移动，电导率降低， C正确：金属导电是因外加电场使自由电子定向移动，而非“产生”自 由电子，自由电子本就存在，D错误。 重难聚焦 7.B解析：某固体混合物可能含有NaOH、NH4Cl、AgNO3、AICl3、MgCl2 中的若干种，加足量的水充分搅拌，得到澄清溶液A。取A逐滴加入 稀硝酸至过量，一开始有沉淀生成，后沉淀部分溶解，说明原溶液中 有NaOH和AICl,在加水搅拌时发生反应生成了Na[AI(OH)4],当 加稀硝酸时，Na[Al(OH)4]和硝酸反应生成Al(OH)3沉淀，硝酸过 量时，A1(OH)3溶解为A1(NO3)3。沉淀部分溶解，说明原溶液中还 有AgNO3和NH4Cl,NaOH和NH4Cl反应生成NH3·H20和NaCl, NH3·H20和AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]+,当加人硝酸时， [Ag(NH,),]+和H+反应生成Ag+和NH,Ag*和溶液中的CI结合 生成AgC沉淀，AgC1不溶于过量的硝酸。由以上分析可知，原固体 中一定含有NaOH,A不正确；由以上分析可知，溶液A中一定含有 [Ag(NH3)2],B正确；若原固体中含有MgCl2,MgCl2和NaOH反应 生成Mg(OH)2沉淀，不能得到澄清溶液，C不正确：由以上分析可 知，沉淀B中含有AgCl,没有AgOH,D不正确。 黑题应用提优 题号1234567 C 1.D2.C 3.A解析：在金属单质中形成金属键（如Fe、Cu等）：与其他非金属元 素反应时可能形成离子键（如NaCl):在特定化合物中也可能形成共 价键（如A1CL,中的A1一C共价键），A正确；氢键不一定能升高物质 的熔沸点，如邻羟基苯甲醛分子内氢键使物质熔沸点降低，B错误； Na202中存在Na、0号的离子键及03中的非极性共价键，其电子 式为Na[0:0:]-Na*,7.8gNa202物质的量是0.1mol,含有的化学 键数为0.3NA,C错误；1mol的 、所含σ键包含C一H C一C,共13N,D错误。 4.D解析：由化合价规则知中心离子为T3+,A错误：氢原子没有孤电 子对，但氧原子有，配体由氧原子提供孤电子对，B错误：钛是第VB 族元素，价电子数为4，C错误：配体是内界的1个C1和5个H20,则 配位数是6，D正确。 5.B解析：该结构中NH,和H,0中存在σ键和氢键，氨原子和氧原子 提供孤电子对与铜离子形成配位键。NH3和H20中存在σ键，A正 确：金属键是金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强相互作用 力，深蓝色溶液中无金属键，B错误：氮原子和氧原子提供孤电子对 与铜离子形成配位键，C正确；NH,和H0分子间存在氢键，D正确。 6.B解析：在蓝色的硫酸铜溶液中加入一部分氨水后，因为氨水呈碱 性，所以会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，继续加人氨水过量后，氢氧化铜 沉淀溶解形成深蓝色的铜氨溶液。加人数滴NaOH或硫酸后，均析出 了蓝色沉淀Cu(OH),。加乙醇的作用是减小溶剂的极性，降低溶质 的溶解度，会有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]S04·H20析出，A正确； NH3中N原子上有孤电子对，Cu+与NH形成了配位键，N上没有孤 黑白题14 电子对，所以NH3中H一N一H键角小于[Cu(NH3)4]2+中H一N一H 键角，B错误；加入氨水，Cu(OH)2转化为[Cu(NH)4]2,加入 NaOH,[Cu(NH)4]2+转化为Cu(OH)2,说明溶液中存在平衡 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++20H,C正确；铜氨溶液加入 碱或酸，[Cu(NH3)4]2+转化为Cu(0H)2,说明NH3和OH与Cu+ 配位能力与浓度有关，D正确。 7.C解析：由题干信息可知，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期 主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻，M的基态原子3d轨道上 有2个未成对电子即3d2或3d8,且价层电子的空间运动状态有6种， 即占有6个轨道，即为3d34s2,则M为Ni,由该五种元素形成的一种 配合物的结构图示可知，Y形成4个共价键，Z形成3个普通共价键 和1个配位键，W形成2个共价键且能形成氢键，其中Y、Z、W原子 的最外层均达到8电子稳定结构，则W为0，Z为N,Y为C,X只形 成1个共价键，则X为H。氢键不是化学键，则该配合物中存在的化 学键有共价键、配位键，A错误；由题干配合物的结构可知，1ol该 -ON=C-C=NOH 配合物中含有2mol配体( ),B错误；由分析可 H.C CH, 知，X为H,Y为C,Z为N,故X、Y、Z三种元素可以形成盐，如 NH4CN,C正确：由分析可知，X为H,Z为N,由于NH3分子间存在氢 键，说明X,形成的晶体不能为分子密堆积，不能为面心立方，故其 配位数不为12，D错误。 8.(1)d(2)①abc②2NA(3)10N 解析：(1)肼与硫酸反应的离子方程式为N2H4+2H一N2H, N,H6S04化合物类型与硫酸铵相同，N2H?中的化学键是共价键与 配位键，N2H哈与S0?之间形成离子键，不存在范德华力。(2)①胆 矾中铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在 极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，另外氧原子和氢原子间 还存在氢键（一种特殊的分子间作用力）和极性共价键。②已知 CN与N2互为等电子体，二者结构相同，说明在CN中C、N之间存 在一个三键，其中有两个T键、一个σ键，所以1 mol CN~中T键的 数目为2NA。(3)PAN中所有单键均为σ键，每个双键中有一个为σ 键，一NO2的结构为一N=0,所以1个PAN(CH3C000N02)分子 中含有10个g键，则1 mol PAN含o键数目为10NA. 四易错警示 配合物中化学键的类型和数目判断的易错点在于对概念、微粒的 组成以及结构式认识不清晰，导致出错。配合物中的化学键主要 有离子锭、共价键、配位键三种，离子键是阴、阳离子之间的作用 力（阳离子包括金属离子和NH等），共价键主要是非金属原子 之间的作用力，配位键是中心原子与配体之间的作用力。键的数 目判断方法：两个共价原子之间形成一个σ键，中心原子和配体 之间形成一个配位键。 压轴挑战 9.(1)①Cu(0H)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+20H ②氮（或N) CO Cu2+(2)NH3和SCN配位键(3) 00 CO CO (4)[V(NH3)3CI]2+NH3、S0 解析：(2)由配离子的结构可知，配离子中C3+的配体为NH3和 SCN,C+与配体间形成的共价键又称为配位键。(3)Ni(C0)4中 的Ni与C0中的C形成配位键。不考虑立体构型，Ni(C0),结构中 CO 的配位键可用示意图表示为 (4)由信息可知X中 正本参考答案 S0?为外界，C为内界，化学式可写为[V(NH)3Cl]S04,则X中配 离子的化学式为[V(NH)3C]2+,Y中CI为外界，S0?为内界，化 学式可写为[V(NH3)3S04]C,Y中V3+的配体是NH3、S0?。 第4节 分子间作用力 白题 基础过关 题号1245 答案BAAB 1.B 2.A解析：干冰属于分子晶体，熔化时克服范德华力，A正确；乙酸分 子间存在氢键，汽化时克服氢键和范德华力，B错误；乙醇与水分子 0 CH 间可形成氢键，混溶时与氢键有关，C错误；H一C—N 可与水 CH 分子间形成氢键，溶于水时涉及氢键，D错误。 3.(1)4N,异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能 (2)H202与H20分子间可形成氢键(3)sp3、sp2N>0>C>H化 合物乙分子间存在氢键 4.A解析：范德华力弱于氢键，A正确；只有由分子构成的物质，物理 性质才由范德华力或氢键决定，B错误；范德华力的强弱还与分子极 性有关，氢键的强弱主要与形成氢键的原子的电负性有关，C错误： 只有由分子构成的物质中才存在范德华力，D错误。 四易错警示 本题的易错项为C项，注意范德华力和氢键是分子间作用力，由 分子构成的物质的物理性质由范德华力与氢键共同决定，而由离 子或原子构成的物质，其物理性质主要由离子健或共价键决定。 重难聚焦 5.B解析：固态水中和液态水中含有氢键，当“雪花→水→水蒸气”主 要是氢键、分子间作用力被破坏，但属于物理变化，共价键没有被破 坏；“水蒸气→氧气和氢气”为化学变化，破坏的是极性共价键，故在变 化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、氢键、极性键。 黑题应用提优 题号123456 答案CBBC D B 1.C 2.B解析：在冷水中硼酸分子间形成氢键，溶解度小，加热时破坏了 H,B03分子间的氢键，H,B0,与水分子间形成氢键，导致溶解度增 大，A不选：溴化氢分子和水分子都是极性分子，根据“相似相溶”经 验规律，溴化氢极易溶于水，与氢键无关，B选；甘油与水可形成分子 间氢键，甘油与水互溶，C不选；苯胺与水可形成分子间氢键，甲苯不 能与水形成分子间氢键，故在水中溶解度，苯胺大于甲苯，D不选。 3.B解析：维生素B,分子间存在范德华力，分子中含有羟基，能形成 氢键，所以维生素B,晶体溶于水的过程（不考虑电离）中要克服的 微粒间作用力有氢键、范德华力，②③正确。 4.C解析：同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则碳原子、氮原 子、氧原子的原子半径的大小顺序为C>N>0,A错误：碳元素的非金 属性弱，碳元素的氢化物不能形成分子间氢键，B错误；由图可知，螯 合物中Mn+与氮原子和氧原子形成配位键，配位数为6，C正确：由图 可知，螯合物中氨原子的杂化方式都为即3杂化，则氨碳键的夹角均 大于107.3°，D错误。 5.D解析：氢键影响分子的物理性质，热稳定性是指分子的化学性质， 氢键的存在与水的热稳定性强无关，0一H牢固使水的热稳定性强 A错误：第一层固态冰中的氢键数日大于“准液体”中氢键数目，所以 密度比“准液体”小，B错误：“准液体”中形成氢键的机会小于冰，所 以1mol“准液体”中含有氢键小于2mol,C错误；当温度达到一定数 值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水 黑白题15