第2章 第1节 课时2 键参数-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

课时2键参数 子错题本 白题基础过关 限时：l5min 题型1键参数 答下列问题： 1.*（2024·陕西咸阳高二月考)键长、键角 化学键 C-C C-H C-0 和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有 键能/(kJ·moll) 356 413 336 关的说法中错误的是 ( 化学键 Si-SiSi-H Si-0 A.键角：C02>CH4>H,0>NH, 键能/(kJ·mol-1) 226 318 452 B.键长：Si一H>P-H>S一H>Cl一H C.键能：H,0、H,S、H,Se分子中的键能依次减小 （1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在 D.乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键 种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 2.*★（2024·河南许昌高三月考)0.2%~0.5% 的过氧乙酸（化学式为CH,C00OH,结构式如 图所示)溶液是一种杀菌的高效消毒剂，下列 (2)SiH的稳定性小于CH4,更易生成氧化 说法错误的是 ( 物，原因是 H O HC-C-0O-H 重难聚焦 H 题型由键能估算化学反应的反应热 A.键长：C一C<C=C<C≡C 5.*模块融合三硫化四磷用 视 B.CH4中C一H的键能小于H,O中H一O的 于制造火柴等，可由白磷和单 键能 质硫化合而得。它们的结构如下： C.键角：∠C一C=O>∠H一C-C D.该分子中σ键和π键的数目之比为8：1 题型2键参数与分子性质 3.*(2025·河南南阳高二月考)键长、键角 和键能是描述共价键的三个重要参数，下列 叙述错误的是 ( 依据下列键能数据，反应8P4(s)+3Sg(s) A.化学键的键长与键能是相关的 —8P4S3(g)的△H为 B.键长、键角的数值可以通过晶体的X射线 化学键 P-P S-S P-S 衍射实验获得 C.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明 键能/(kJ·mol) 6 共价键有方向性 A.24(a+b-2c)kJ.mol-1 D.H一Cl键能为432kJ·mol1,即73gHCl B.(32a+24b-24c)kJ·mol-1 分解成H2和CL2时，消耗的能量为2× C.(48c-24a-246)kJ.mol-1 432kJ 4.*碳和硅的有关化学键键能如表所示，回 D.(8a+36-3c)kJ.mol-1 第2章黑白题29 黑题 应用提优 限时：35min 1.*能说明BF,分子的4个原子在同一平面 C.键长：W一H<Y一H,键的极性：Y一H 的理由是 ( >W一H A.任意两个B一F键之间的夹角为120° D.键长：X一H<W一H,键能：X一H>W一H B.B一F键为极性共价键 5.*(2024·广西高二期中)卤素氢化物是高 C.三个B一F键的键能相同 中化学常见物质，化学键参数如下表。下列关 D.三个B一F键的键长相同 于卤素氢化物及表中数据的判断正确的是 2.*下列说法中，错误的是 ( ( A.键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键 键 H-CI H—Br H一 能越小，则化学键就越牢固 键长 a b B.成键原子始终处于振动之中，键长是成键 键能/(kJ·mol) 原子处于平衡位置时的核间距 A.a>b>c C.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明 B.x>y>z 共价键有方向性 C.稳定性：HCl<HBr<HI D.共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对 D.用pH试纸测试以上三种浓度均为 而形成的，所以共价键有饱和性 0.1mol·L1溶液的pH:HCl>HBr>HI 3.*键长、键角和键能是描述共价键的三个 6.*（双选)三硫化四磷 重要参数，下列叙述正确的是 ( ) (P4S3)是黄绿色针状晶体， A.在分子中，两个成键原子间的距离叫作 易燃、有毒，分子结构如图所 键长 示。下列有关P4S3的说法 B.键长与共价键的稳定性没有关系 中正确的是 C.C-C的键能为347.7kJ·mol-1,但C=C A.P4,S3中各原子最外层均满足8电子稳定 的键能小于347.7×2kJ·mol1 结构 D.H-Cl的键能为431.8kJ·mol1,故HCl 分解成1molH2和1 mol Cl2时，消耗的能 B.P4S中磷元素为+3价 量为863.6kJ C.分子结构中P一P的键长比S一P的键 4.下表为元素周期表前4周期的一部分，下 长短 列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确 D.1molP4,S3分子中含有6mol极性共价键 的是 7.*科技前沿(2025·河南洛阳高二期末)据 预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结 X 构的三分之一左右。H,S在催化活性炭 Y R (AC)表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起 Z 了很大的促进作用，其机理如图所示，其中 A.W、R元素单质分子内都存在非极性键 ad表示物质的吸附状态。下列有关叙述错 B.W4呈正四面体结构，键角为10928 误的是 ) 选择性必修2·LK黑白题30 H(g) H,O(g) A.白磷的燃烧热△H=E1-E2 Hs O(ad) B.1个白磷分子中含6个P一P键 H.(g) 2H(ad) C.1molP401o中σ键的数目为20NA 十 S(g) D.假设P一P、P一0、O=O的键能分别 H.S(g) H.S(ad) O(ad) S(ad) C(ad) 为a、b、c,则P=0的键能为 AC的表面 S02(g)、CS,(g 6a+5c-12b-(E2-E1) A.图中阴影部分表示H,S分子的吸附与解 4 离，解离过程消耗能量 压轴挑战 B.H,S中H一S的键能小于H,0中H一0的 键能 10.*★（2025·广西来宾高二月 C.H2S中H一S的键长大于H0中H一0的 考)回答下列问题。 键长 (1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于 D.图中反应过程中只有H一S的断裂，没 (填“σ”或“π”)键。 有H一S的形成 (2)利用C0可以合成化工原料C0CL2, 8.整(2025·湖南郴州高二期末)某学习小组 探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影 0 响。下表是某些化学键的键能(kJ·mol1): C0CL,分子的结构式为C1一C—Cl,每个 化学键C-CN-N 0-0P-P CI-CI C0CL2分子内含有的σ键、T键数目为 键能 346 193 142 201 242 （填字母)。 化学键 C=CIN=NO=0P=P A.4个σ键 键能 616 418 495 345 B.2个σ键、2个π键 下列说法正确的是 C.2个σ键、1个π键 A.碳碳三键键能等于1038kJ·mol1 D.3个σ键、1个π键 B.N、0同种元素之间形成的σ键和π键的键 (3)S、S、P形成的气态氢化物的稳定性从 能大小，σ键大于π键 大到小的顺序是 ,从键长 C.P与P形成的σ键的键能大于π键的键能， 故白磷以P,形式存在而不以P2形式存在 和键能的角度解释原因： D.若Cl2(g)相对能量为0，则Cl(g)的相对能 量为-121kJ·mol1 (4)已知几种常见化学键的键能如下表： 9.整（双选）白磷燃烧的能量变化（图甲）和白 化学键 Si-00=0Si-Si Si-C 磷及产物的结构（图乙）如图所示，下列有关 键能/(kJ·mol1) 368 498 226 说法不正确的是 ( 能量↑ 已知1mol单质硅含有2 mol Si-一Si键， 过渡态 。氧原子 口磷原子 1 mol Si02含4 mol Si-一0键，试计算： 反应物 Q0- 1 mol Si完全燃烧放出的热量约为 生成物 反应过程 P P010 kJo 甲 第2章黑白题31课时2键参数 白题基础过关 题号1235 答案AADA 1.A2.A 3.D解析：一般键长越长，键能越小，即化学键的键长与键能是相关 的，A正确；通过晶体的X射线衍射可以测定分子结构中的键长、键 角的数值，键角是描述分子立体结构的重要参数，B正确：电子云的 重叠只能按一定的方向进行，共价键有方向性，除去s轨道外其他原 子轨道如p、d等轨道都有一定的伸展方向，沿轨道方向重叠可产生 最大重叠，形成的键最稳定，所有分子内两个共价键之间存在键角，C 73g·iolF-1mol,分解成2mal气态H和2mal 正确；73gHC即、73g 气态C1时消耗的能量为2×432kJ,再进一步形成氢气和氯气时，还 会释放出一部分能量，D错误。 4.(1)C一C和C一H键能较大，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si一Si和 Si一H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以形成 (2)Si一H的键能小于C一H的键能，SiH4的稳定性小于CH4的稳定 性；C一H的键能大于C一0键的键能，C一H比C一0稳定，而Si一H 的键能却远小于Si一0的键能，所以Si一H不稳定，而倾向于形成更 稳定的Si一0 重难聚焦 5.A解析：△H=反应物的总键能-生成物的总键能=8×6×E(P一P)+ 3×8×E(S-S)-8×3×E(P-P)-8×6×E(P-S)=48a+24b-24a-48c =24a+246-48c=24(a+b-2c)(kJ·mol1),故A正确。 黑题应用提优 题号123456789 答案AA CDB AD D C CD 1.A2.A3.C4.D 5.B解析：原子半径：Cl<Br<L,键长：a<b<c,A错误；一般情况下，键长 越短，键能越大，则键能：x>y>z,B正确；键能越大，物质越稳定，稳定 性：HCI>HBr>HⅢ，C错误；HCl、HBr、HⅢ都是强酸，用pH试纸测量的 0.1mol·L1溶液pH相等，D错误。 6.AD解析：P4S,结构中上面磷与三个硫形成极性共价键，疏的电负 性比磷的电负性大，因此P显+3价，其他三个磷，每个磷与一个硫形 成极性共价键，与两个磷形成非极性键，因此P显+1价，B错误；原 子半径：r(P)>r(S),分子结构中P一P的键长比S一P的键长长，C 错误。 7.D解析：图中阴影部分H2S(g)变为2H(ad)和s(ad),表示H2S分 子的吸附与解离，解离过程是断键过程，消耗能量，A正确；0的电负 性大于S,H一0比H一S更稳定，所以H,S中H一S的键能小于H,0 中H一0的键能，B正确；S原子的半径大于0原子，所以H一S的键 长大于H一0，C正确；从图中可以看到，有H2S(g)解离成2H(ad)和 S(ad),H一S断裂；同时存在S(g)和H2(g)生成H2S(g),有H一S的 形成，D错误。 8.C解析：碳碳三键键能小于3倍的碳碳单键的键能，故小于 1038kJ·mol1,A错误；单键均为σ键，双键中含有1个σ键、1个 π键，比较N一N与N=N、0一0与O一0的键能数据可知，N、0同 种元素之间形成的σ键和π键的键能大小，σ键小于π键，B错误； 比较P一P与P=P的键能数据可知，P与P形成的σ键的键能大于 T键的键能，P4间P原子以σ键形成，能量更低，故白磷以P4形式 存在而不以P2形式存在，C正确：断键吸收能量，若Cl2(g)相对能量 为0，则CI(g)的相对能量为+121kJ·mol,D错误。 9.CD解析：由图乙可知，P,01o中每个磷原子与4个氧原子形成4个 g键，4个磷原子共形成16个σ键，故1molP,010中σ键的数目为 16N,C错误；白磷燃烧的化学方程式为P4+50,点燃p,0o,1mal 白磷完全燃烧需断裂6molP一P和5mol0=0,形成12molP一0 和4molP=0,反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，即 E1-E2=6a+5c-4E(P=0)-12b,得E(P=0)= 选择性必修2·LK 6a+5c-12b-(E1-E2) ,D错误。 压轴挑战 10.(1)o（2)D(3)H2S>PH3>SiH4原子半径：S<P<Si,键长： S-H<P-H<Si一H,故键能：S一H>P-H>Si一H(4)522 解析：(1)CH,中的化学键为单键，该共价键为σ键。(2)C0CL2分 0 子的结构式为C1一C一C1,分子中含有2个单键和1个双键，则每 个C0Cl2分子内含有3个g键、1个π键。(3)Si、S、P非金属性：S> P>Si,形成的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序为H2S>PH3> SiH4,从键长和键能的角度解释原因：原子半径：S<P<Si,键长： S-H<P一H<Si一H。(4)1 mol Si完全燃烧生成1 mol Si(02,已知 1mol单质硅含有2 mol Si--Si键，1 mol Si02含4 mol Si--0键，则 H=2×226kJ·mol-1+1×498kJ·mol1-4×368kJ·mol1= -522kJ·mol-1,则1 mol Si完全燃烧放出的热量约为522kJ。 第2节共价键与分子的空间结构 课时1杂化轨道理论 白题 基础过关 题号12345 6 答案BBDADA 1.B解析：苯分子的键角为120°，但其空间结构是平面正六边形，故 选B。 2.B解析：杂化过程中，杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目 相等，杂化后各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生 了改变，A正确；杂化轨道不一定全部参与形成化学键，杂化轨道用 于形成σ键和容纳孤电子对，如氨分子中氮原子形成4个$p3杂化轨 道，但是只有3个杂化轨道参与形成化学键，B错误；sp3、sp2、s即杂化 轨道的空间对构分别是正四面体形、平面三角形、直线形，夹角分别 为109°28'、120°、180°，C正确：四面体形、三角锥形的分子结构可以 用$p3杂化轨道理论解释，如空间结构为正四面体形的甲烷分子中碳 原子的杂化方式和空间结构为三角锥形的氨分子中氨原子的杂化方 式都为sp3杂化，D正确。 3.D解析：该杂化轨道的空间结构为直线形，夹角为180°，共有2个 杂化轨道，为s即杂化，A错误；未形成杂化轨道，B错误；杂化轨道的 空间结构为正四面体形，共有4个杂化轨道，为$p3杂化，C错误；杂 化轨道的空间结构为平面三角形，夹角为120°，共有3个杂化轨道， 为sp2杂化，D正确。 4.A解析： 转化 网 口激发 2p 2p 个2印 2s 2s sp2...-- sp2 如图为乙烯分子中C原子杂化过程。乙烯分子中的C原子的2s轨 道和2个2p轨道杂化之后形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化 轨道分别与2个H原子的1s轨道形成2个σ键，剩余的1个sp2杂 化轨道与另一个C原子的sp杂化轨道形成σ键，而C原子未杂化的 2印轨道与另一个C原子未杂化的2印轨道肩并肩形成1个π键。由 上述分析可知，p2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，A 正确；由A可知B错误；1个碳碳双键中含有1个σ键和1个π键 且C原子之间形成的σ键的键能比π键键能更大，C错误；乙烯分子 中的T键键能比σ键键能小，容易断裂，故更不稳定，D错误。 5.D解析：水分子中氧原子的价电子对数为4、孤电子对数为2，氧原 子的杂化方式为s即3杂化，分子的空间结构为V形，A错误；四氯合铝 离子中铝原子的价电子对数为4、孤电子对数为0，铝原子的杂化方 式为sp3杂化，离子的空间结构为正四面体形，B错误：甲醛中碳原子 的价电子对数为3、孤电子对数为0，故原子的杂化方式为即2杂化， 分子的空间结构为平面三角形，C错误；氯化铍分子中铍原子的价电 子对数为2、孤电子对数为0，铍原子的杂化方式为即杂化，分子的空 间结构为直线形，D正确。 黑白题10