第2章 第1、2节 阶段综合-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

第1.2节阶段综合 于错题本 黑题阶段强化 限时：30mim 一、单项选择题 C.S0?和C0?的空间构型均为平面三角形 1.*情境创新科学家宣称普通盐水在无线电 D.C2H2和HCN中C的杂化类型均为sp杂化 波的作用下可燃烧，这很可能是21世纪人类 5.**情境创新(2024·河南南阳高二期中)我 伟大的发现之一，未来人类的能源危机问题 国科学家在实验室中成功实现“空气变馒头” 将有望解决。无线电频率可以降低盐水中所 的壮举：化学总反应可表示为C02+H2→ 含元素原子之间的结合力，释放出氢原子， OH 旦点燃，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。 上述“结合力”的实质是 HO +H,0(未配平)，下列说 ( OH A.离子键 B.s-sg键 Starch C.s-po键 D.p-pT键 法错误的是 ( 2.*下列不是导致SiCL4比CCL4易水解的因 A.从电子云重叠方式角度看，C02中存在两 素是 ( 类共价键 A.Si一Cl极性更大 B.从共价键分类来说，Starch只存在一种共 B.Si的原子半径更大 价键 C.Si一Cl键能更大 C.键的极性：H一O>C一O D.Si有更多的价层轨道 D.键长：C=C>C-C 3.*(2025·吉林延边高二月考)有机物M 6.*(2024·安徽合肥高三月考)离子液体1 (结构如图所示)是一种不稳定的化合物，需 丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐[Bmim][BF4] 现制现用。下列关于M的说法正确的是 对许多物质都具有良好的溶解性，其结构如图 所示。下列说法错误的是 H 1 - A.所有原子在同一平面上 B.键角：∠1>∠2 A.[Bmim][BF4]室温下能导电 C.能与NaHCO3反应产生CO, B.F—B—F键角：BF3>BF4 D.σ键和π键数目比为7：1 C.BF,的空间结构为平面正四边形 4.*★（2025·湖北黄冈高二月考)价电子对互 D.[Bmim][BF4]中N的杂化方式只有一种 斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列 二、不定项选择题 说法正确的是 7.中国化学家研究出一种新型复合光催化 A.XeFf2与XeO,的键角相等 剂(C3N,/CQDs),能利用太阳光高效分解水， B.CF,和SF,均为非极性分子 原理如图所示。 选择性必修2·LK黑白题40 由此可知它 (填“含有”或“不含”) 非极性键。 8 脱附 反应川 oH (3)Pt(NH3)2CL2分子的空间结构是平面四 反应 00 99m.99929929,n92989mn r催化剂 边形。它有两种空间异构体—俗称顺铂和 CaN4 CQDs 反铂，其结构简式： 下列说法正确的是 CI NH, H N CI A.H,02中存在非极性共价键，是非极性分子 Pt B.反应I中涉及极性键的断裂和非极性键的 NH NH3 形成 顺铂 反铂 C.非极性分子中一定有非极性键，极性分子 ①试对顺铂和反铂的水溶性作出预测： 中一定有极性键 D.H,0是由于H一0键能大而稳定性强 8.整(2025·北京高二期中)三氟化氯(C13) ②Pt(NH)2Cl2分子是否具有手性？ 是极强氧化剂，能发生自耦电离：2CF3一一 CIF,+CIF,其分子结构如图所示，下列推测不 10.*(2025·福建龙岩高二月考)回答下列 合理的是 ( 问题： 61698pm (1)①CH,C1、②CH2=CH2、③ 、④金 F 、C 一F 87.5 159.8pm 刚石，这四种物质中碳原子采取s即2杂化 A.C1F,分子的中心原子价电子对数为5 的是 B.CIF4空间结构为正四面体 (2)As06的分子结构如图所示，其中As原 C.CI3与Fe反应生成FeCl3和FeF,氧化剂 子的杂化方式为 与还原剂物质的量之比为3：4 D.BrF3比ClF,更易发生自耦电离 三、非选择题 9.*(1)若ABn型分子的中心原子上有一对孤 (3)用价电子对互斥模型推断SBr,分子中， 电子对未能成键，当n=2时，其分子的空间结构 为 Sn价电子对数为 ,SnBr,的VSEPR模 ,中心原子的杂化方式为 当n=3时，其分子的空间结构为 形，中 型名称是 ,分子中Br—Sn一Br的键角 心原子的杂化方式为 120(填“>”“<”或“=”)。 0 (2)“笑气”(N,0)是人类最早应用于医疗的 (4)某元素X的气态基态原子的逐级电离能 麻醉剂之一。有关理论认为N,0与C02分子 (单位：kJ·mol1)分别为738、1451、7733、 具有相似的结构（包括电子式）；又已知N20 10540、13630、17995、21703,当X的单质 分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N0 与氯气反应时可能生成的阳离子是 的电子式可表示为 (用含有X的化学符号表示)。 第2章黑白题41第1、2节 阶段综合 黑题阶段强化 题号12345678 答案CCBDDC BD B 1.C2.C3.B4.D5.D6.C 7.BD解析：H202是极性分子，A错误；反应I是在催化剂作用下 H20分解生成H2和H202,涉及极性键H一0的断裂和非极性键 H一H、O一O的形成，B正确：分子的极性与分子内共价键的极性和 分子的空间结构密切相关，分子中的正、负电荷重心重合的是非极性 分子，不重合的是极性分子，如C02为直线形分子，只有极性键 C一0，由于正、负电荷重心重合，故属于非极性分子，C错误；H20分 子由于H一0键能大，故H20稳定性强，D正确。 8.B解析：根据题干物质结构信息，CF3分子的中心原子氯分别与三 个氟原子形成共价键，还含有两对孤电子对，共有5对价电子对， A正确：根据价电子对互斥理论，CF:中心原子氯有4对成键电子 对，2对孤电子对，价电子对数为6，离子空间结构为平面四边形， B错误：ClF3具有极强氧化性，将铁氧化为+3价，反应生成FCl3和 Fe3,Fe的化合价升高3价，Cl降低4价，根据电子守恒，氧化剂与还 原剂物质的量之比为3：4，C正确：结合题干信息，CF3发生自耦电 离：2CIF3CFa+CIF吃，Cl、F键断裂，r(CI)<r(Br),则CI一F键能 大于Br一F键能，故Br一F更易发生断裂，故BrF,比CIF3更易发生自 耦电离，D正确。 9.(1)V形sp2三角锥sp3(2):N:N:矿：含有(3)①顺铂 是极性分子，反铂是非极性分子，故顺铂相对易溶于水，反铂难溶于 水②不具有手性 解析：(1)若AB。型分子的中心原子A上有一对孤电子对未能成键，则 分子的空间结构将会发生变化。当=2时，中心原子的价电子对数为3， 因此是sp2杂化，分子的空间结构为V形；当=3时，中心原子的价电子 对数为4，因此是sp3杂化，分子的空间结构为三角锥形。 10.(1)②③(2)sp3(3)3平面三角形<(4)X2+ 解析：(1)CH3C1中碳形成三个碳氢键和一个碳氯键，碳原子采取 p杂化；CH2一CH2中C与周围原子形成5个σ键和1个π键，为 平面结构，碳原子采取p杂化；〔为平面结构，每个碳原子与 周围原子形成3个σ键，6个碳原子形成1个大π键，碳原子采取 s即2杂化；金刚石中每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键， 碳原子采取sp3杂化，这四种物质中碳原子采取sp2杂化的是②③。 (2)As406中1个As与3个0形成3个As一0键，含有1个孤电子 对，价电子对数是4，As的杂化类型为sp3。(3)SnBr2分子中Sn原 子的价电子对数=2+4？×1=3，杂化类型为s即，孤电子对对成键电 子对有排斥作用，所以其键角小于120°。(4)根据X的逐级电离能 看出123，说明X易失去两个电子，不易失去第三个电子，因此X 的单质与氯气反应时可能生成的阳离子是X+。 第3节离子键、配位键与金属键 白题基础过关 题号1234567 答案CADBB BD B 1.c 2.A解析：氯元素和铝元素化合时形成共价键，A错误；原子间通过得 失电子变成阴阳离子后形成离子键，B正确：具有强得电子能力的原 子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键，C正确：一般情 况下，活泼金属（第IA、ⅡA族金属）和活泼的非金属（第IA、 IA族非金属)之间化合时，都易形成离子键，例如氯化钠，D正确。 3.D解析：配位键是成键的双方一方提供孤电子对，另一方提供空轨 道而形成的共价键，可见成键双方都不存在未成对电子，D项错误。 选择性必修2·LK 4.B解析：H30+中H+和0形成配位键，A错误；KSCN存在离子键、共 价键，不含配位键，B正确：NH4CI中NH内H和N形成配位键，C 错误：[A(OH)4]-中A13+和0形成配位键，D错误。 5.B解析：露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质是铁发 生电化学腐蚀生成氧化铁，发生了氧化还原反应，A错误；向CS0 溶液中滴加过量的氨水，溶液变为深蓝色是得到硫酸铜氨溶液，过程 中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，B正确：氯水在光照条件 下放置一段时间后，黄绿色消失，是氯水中的次氯酸见光分解生成 HC1和02，促进平衡正向进行，发生了氧化还原反应，C错误；向含 Fe(SCN),的溶液中加人铁粉，铁和铁离子反应：Fe+2Fe3+= -3Fe2+, Fe3++3SCN=Fe(SCN)3平衡逆向进行，溶液颜色变浅，发生了氧 化还原反应，D错误。 6.BD解析：金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用，符合电 子气理论的基本定义，A正确；金属键没有方向性和饱和性，B错误； 温度升高导致离子振动加剧，阻碍自由电子定向移动，电导率降低， C正确：金属导电是因外加电场使自由电子定向移动，而非“产生”自 由电子，自由电子本就存在，D错误。 重难聚焦 7.B解析：某固体混合物可能含有NaOH、NH4Cl、AgNO3、AICl3、MgCl2 中的若干种，加足量的水充分搅拌，得到澄清溶液A。取A逐滴加入 稀硝酸至过量，一开始有沉淀生成，后沉淀部分溶解，说明原溶液中 有NaOH和AICl,在加水搅拌时发生反应生成了Na[AI(OH)4],当 加稀硝酸时，Na[Al(OH)4]和硝酸反应生成Al(OH)3沉淀，硝酸过 量时，A1(OH)3溶解为A1(NO3)3。沉淀部分溶解，说明原溶液中还 有AgNO3和NH4Cl,NaOH和NH4Cl反应生成NH3·H20和NaCl, NH3·H20和AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]+,当加人硝酸时， [Ag(NH,),]+和H+反应生成Ag+和NH,Ag*和溶液中的CI结合 生成AgC沉淀，AgC1不溶于过量的硝酸。由以上分析可知，原固体 中一定含有NaOH,A不正确；由以上分析可知，溶液A中一定含有 [Ag(NH3)2],B正确；若原固体中含有MgCl2,MgCl2和NaOH反应 生成Mg(OH)2沉淀，不能得到澄清溶液，C不正确：由以上分析可 知，沉淀B中含有AgCl,没有AgOH,D不正确。 黑题应用提优 题号1234567 C 1.D2.C 3.A解析：在金属单质中形成金属键（如Fe、Cu等）：与其他非金属元 素反应时可能形成离子键（如NaCl):在特定化合物中也可能形成共 价键（如A1CL,中的A1一C共价键），A正确；氢键不一定能升高物质 的熔沸点，如邻羟基苯甲醛分子内氢键使物质熔沸点降低，B错误； Na202中存在Na、0号的离子键及03中的非极性共价键，其电子 式为Na[0:0:]-Na*,7.8gNa202物质的量是0.1mol,含有的化学 键数为0.3NA,C错误；1mol的 、所含σ键包含C一H C一C,共13N,D错误。 4.D解析：由化合价规则知中心离子为T3+,A错误：氢原子没有孤电 子对，但氧原子有，配体由氧原子提供孤电子对，B错误：钛是第VB 族元素，价电子数为4，C错误：配体是内界的1个C1和5个H20,则 配位数是6，D正确。 5.B解析：该结构中NH,和H,0中存在σ键和氢键，氨原子和氧原子 提供孤电子对与铜离子形成配位键。NH3和H20中存在σ键，A正 确：金属键是金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强相互作用 力，深蓝色溶液中无金属键，B错误：氮原子和氧原子提供孤电子对 与铜离子形成配位键，C正确；NH,和H0分子间存在氢键，D正确。 6.B解析：在蓝色的硫酸铜溶液中加入一部分氨水后，因为氨水呈碱 性，所以会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，继续加人氨水过量后，氢氧化铜 沉淀溶解形成深蓝色的铜氨溶液。加人数滴NaOH或硫酸后，均析出 了蓝色沉淀Cu(OH),。加乙醇的作用是减小溶剂的极性，降低溶质 的溶解度，会有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]S04·H20析出，A正确； NH3中N原子上有孤电子对，Cu+与NH形成了配位键，N上没有孤 黑白题14