第1章 专题探究1 核外电子排布的表示方法-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

5.C解析：48Ti的中子数为48-22=26、49Ti的中子数为49-22=27 0T的中子数为50-22=28，A正确；钛是22号元素，在周期表中处于 第4周期VB族，B正确；钛的不同核素在周期表中处于相同的位 置，C错误；钛是22号元素，在周期表中处于第4周期VB族，是d区 的过渡元素，D正确。 重难聚焦 6.C解析：价层电子排布式为ns2p5的元素为稀有气体(0族)，而0 族不属于主族元素，A错误；价层电子式排布为3d374s2的元素可能 属于Ⅷ族（如铁，364s2),而题目中仅提到ⅢB~ⅧB族，未涵盖Ⅷ 族，B错误；基态原子的p能级上有5个电子(p3)时，该元素必位于 IA族（如氟、氯），C正确；基态原子N层（第四层）仅有1个电子的 元素可能是主族元素（如钾，4s1,IA族），也可能是副族元素（如铬， 3d54s,MB族)，D错误。 黑题应用提优 题号12345 1.C解析：基态原子的p能级上半充满，即p能级的电子排布为np3, 则该元素一定位于p区，A正确：核外电子排布相同的两原子，一定 属于同种元素，B正确；基态原子的价电子排布为(n-1)d*ns的元 素，族序数不一定为x+y,如当x+y=9或10时是Ⅷ族元素，C错误；基 态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是IA族元素K,可能 是IB元素Cu元素，D正确。 2.B解析：0族元素原子的价电子排布式为1s2(氦)或ns2np5,A错 误：基态原子的p能级上有5个电子的元素价电子排布式为ns2np', 一定是IA族元素，B正确：原子的价电子排布式为(n-1)dl-8ns2的 元素位于ⅢB~Ⅷ族，C错误；基态原子的N层上只有1个电子的元 素除了主族元素外，还有部分副族元素，如Cu、Cr,D错误。 四易错提醒 对价层电子认识的误区提醒 (1)价层电子不一定是最外层电子，主族元素的价层电子是最外 层电子，对于过渡元素还包括部分内层电子。 (2)元素的价层电子数不一定等于其所在族的族序数。 3.A解析：该元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且在同族中 原子序数最小，可知其价电子排布式为3d4s2,为23号元素V,原子核内 有23个质子，位于第4周期VB族，最高正价为+5价，故A错误。 4.A解析：X、Y、Z三种元素的基态原子的价层电子排布式分别为 1s'、3s23p5、2s22p4,则其分别为H、Cl、0。X2YZ2中Cl的化合价为 +2,但Cl无稳定+2价，A不可能存在；C1的化合价为+5价时HC103 为氯酸，B存在；CI的化合价为+7价时HCO4为高氯酸，C存在；Cl 为+1价时HCI0为次氯酸，D存在。 5.D解析：根据题图及元素周期表结构可知，B位于第3周期，A、C位 于第2周期，设B原子的核外电子总数为x,B的核电荷数=质子数= x,B元素的原子核内质子数等于中子数，则B原子的质量数为2x;则 A的核外电子数=原子序数=(x-8-1),C原子的核外电子数为(x 8+1),A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，则 (x+x-8-1+x-8+1)=2x,解得x=16,则B为S元素，A为N元素，C 为F元素。S为第3周期元素，属于p区元素，A错误：C为F元素，F 为IA族元素，其简单氢化物HF为弱酸，而同主族元素的简单氢化 物如HCl、HBr与HⅢ都属于强酸，B错误；N、S、F三种元素都属于p 区元素，C错误：基态F原子的最外层有7个电子，故其价层电子排 布式为2s22p,D正确。 压轴挑战 6.(1)P1s22s22p63s23p3(2)15(3)3d104s1 解析：基态A原子有9个原子轨道(1s、2s、2p、3s、3p九个原子轨道) 填充有电子，其3即原子轨道中有3个电子，则A为P元素；B原子核 外有16个电子，则B为S元素：基态C原子的价层电子排布式为 3d104s,且在化合物中只有一种常见化合价，则C为Zn元素；基态D 原子的M层全充满，说明K、L层也全充满，N层只有1个电子，则D 正本参考答案 为Cu元素。(1)根据分析，A为P元素，位于元素周期表的第3周期 VA族，其基态原子的电子排布式为1s22s22p53s23p3。(2)C为Zm 元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p53s23p63d104s2,原子轨 道上的电子全部成对，故原子核外有15对成对电子。(3)D为Cu元 素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p53s23p63d104s1,价层电子 排布式为3d104s1。 专题探究1核外电子排布的表示方法 黑题专题强化 题号1234 5 答案DABBD 1.D 2.A解析：3p电子应该尽可能分占不同的原子轨道，若硫原子核外电 Is 2s 2p 3s 3p 子轨道表示式为位位日的☐，则违反了洪特 规则，不是违反了泡利原理，A错误；若Sc元素的基态原子电子排布 式为1s22s22p63s23p53d3,则违反能量最低原理，应该为1s22s22p6 3s23p63d4s2,B正确：Be是4号元素，核外电子数为4,1s能级有两 个电子，2s能级有2个电子，而每个能级电子的能量相同，故核外有 两种能量不同的电子，C正确；3s能级的能量大于2p能级的能量， 原子的电子排布式由1s22s22p33g2→1s22s22p4,能量降低，所以能释 放特定能量产生发射光谱，D正确。 3.B解析：根据最外层电子排布式可知，X是B元素，Y是0元素，形 成的化合物不符合X2Y型，A不符合题意；根据最外层电子排布式 可知，X是Na元素，Y是S元素，能形成离子化合物Na2S,B符合题 意：根据最外层电子排布式可知，X是Mg元素，Y是Cl元素，形成的 是MgC2,不符合成X2Y型，C不符合题意；根据最外层电子排布式 可知，X是C元素，Y是0元素，不能形成离子化合物，D不符合 题意。 4.B解析：3印能级有一个空轨道的基态原子的电子排布式为 1s22s22p3s23p2,A项不符合题意；M层全充满而N层为4s2的原子 的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d04s2,B项符合题意；核外电 子总数是最外层电子数5倍的元素只有Br,C项不符合题意；2p能 级有一个未成对电子的基态原子的价层电子排布式为2s22p'或2s2 2p5,D项不符合题意。 5.D解析：由基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d1°4s24p4可知，该 元素的原子序数为34，是位于元素周期表第4周期ⅥA族的硒元素。 由泡利不相容原理可知，同一原子核外不可能有运动状态完全相同 的电子，则硒原子的原子核外共有34个运动状态不同的电子，A正 确：由电子排布式可知，硒原子的最高能层符号为N,B正确：由电子 排布式可知，硒原子的核外电子占据1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p轨 道，核外电子有18种空间运动状态，C正确：硒元素位于元素周期表 第4周期IA族，价层电子排布式为4s244,D错误。 6.(1)C(2)F(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu T田(5)H和i,K和d 3d 解析：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子和2个成对电 子，价层电子排布式为2s22p2,其元素符号为C。(2)B元素的原子 最外层电子排布式为ns”np+3,n=2,最外层电子排布式为2s22p5,故 元素符号为F。(3)C元素基态的+3价离子的3d轨道为半充满，故 该原子的核外价层电子排布式为3d64s2,其元素符号为Fe:基态原 子的电子排布式为1s22s22p3s23p63d64s2。(4)D元素基态原子的 M层全充满：N层没有成对电子，只有一个未成对电子，故核外价层 电子排布式为3d104s1,元素符号为Cu,其基态原子的价层电子的轨 道表示式为四山西日。(5)主族E,F元素的基态原 3d 4s 子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构 相同，且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，该化合物 黑白题03 可能为LiH或KCl,故E、F的元素符号分别为H和i、K和Cl。 第1、2节 阶段综合 黑题阶段强化 题号1234567 答案DCDDB D BD 1.D2.C3.D4.D5.B6.D 7.BD解析：W位于s区，其基态原子的电子层数和未成对电子数相 等，只能是1s,W为H元素：X的基态原子的电子占据三种能量不 同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，因此电子排布式是 1s22s22p2,X为C元素：Z的基态原子的核外成对电子数是未成对电 子数的3倍，电子排布式只能是1s22s22p4,Z是0元素：Y的原子序 数介于C和0之间，Y只能是N元素。H分别与C、N、0结合，均能 形成10电子分子，形成的10电子分子分别为CH4、NH3、H20,A正 确：C与02发生化合反应能获得C0、C02两种不同的产物，但是N2 与O2发生化合反应只能获得N0一种产物，B错误：化合物N0中N 为+2价，C正确；H20和NO2反应能生成强酸HNO3,但是会同时生 成NO,且反应过程中N的化合价发生变化，不符合酸性氧化物的定 义，因此NO,不是酸性氧化物，D错误。 8.(1)第4周期VB族3d24s2(2)3(3)①A1822s12p3②22 解析：(1)Ti是22号元素，钛在周期表中的位置为第4周期VB族元 素；根据构造原理可知，基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2。 (2)基态镓原子电子占据的最高能级为4p,其电子云轮廓图有3个 伸展方向。(3)①基态C原子核外电子排布式为1s22s22p2,2p能级 有3个能量等同的轨道，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自 旋状态相同，这种排布使原子的能量最低，基态C原子核外电子轨道 Is 2s 2p 表示式中，仞1☐的能量最低，A正确：碳在成键时， 能将一个2s电子激发进人2p能级而参与成键，该激发态C原子的 核外电子排布式为1s22s2p3；②基态0原子电子排布式为 1s22s22p4,2p能级有3个轨道，其核外电子轨道表示式为 Is 2s 2p 仞↑1们，可见基态0原子核外未成对电子有2个，1s、 2s轨道电子云为球形，2印轨道电子云为纺锤形，故基态0原子核外 电子的电子云形状有2种。 9.(1)①1s22s22p3s23p2②1s22s22p③[Ar]3d8[Ar]3d5 1s22s22p63s23p6(2)Br(3)M3(4)[Ar]3d04s24p34VA 第3节元素性质及其变化规律 课时1原子半径、元素电离能及其变化规律 白题基础过关 题号1234567 答案D CC DD C D 1.D解析：由基态原子的核外电子排布式可以确定A为C1元素，B为 N元素，C为C元素，D为Si元素，根据同周期从左到右原子半径逐 渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，可知S元素的原子半 径最大，D正确。 2.C解析：同一周期原子半径随着原子序数的递增而诚小，磷的原子半径 在硅和硫之间：1.02×1010m~1.17×1010m,据此可推出C正确。 3.C解析：i、Na、K为同主族元素，同主族元素从上到下第一电离能 逐渐减小，A错误：Be、Li中Be的2s轨道全满，故第一电离能大于B 和Ii,B错误；O、F、Ne第一电离能逐渐增大，C正确；N、P是同主族 元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，D错误。 4.D解析：c在失去第三个电子时电离能急剧增大，说明c的第三个电 子为内层电子，为Mg;而b的第三电离能高于a,说明b中原子核对 电子吸引能力更强，b为Si,a为Al,曲线c代表元素失去的第三个电 子是内层电子，故第三电离能急剧增大，故选D。 选择性必修2·LK 5.D解析：第一、二电离能较小，且与第三电离能相差较大，故R元素 的原子最外层有2个电子，A错误：R元素的原子最外层有2个电 子，则R元素位于元素周期表中ⅡA族，B错误：R元素位于元素周 期表中ⅡA族，基态原子的电子排布式不可能为1s22s22p1,C错误： R元素位于元素周期表中ⅡA族，最高正价为+2价，D正确。 重难聚焦 6.C解析：结合元素在周期表中的位置以及元素周期律的递变规律解 析。A2+、B*、C3、D这4种离子具有相同的电子层结构，由元素在 周期表中的位置可知原子半径顺序为B>A>C>D,故A错误；A与B 同周期，C与D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，原子序数应是 a>b>d>c,故B错误；据电子层结构相同时，随原子序数增大，离子半 径依次减小，离子半径为C>D>B>A,故C正确；第一电离能：A>B,D >C,且C>A,故第一电离能：D>C>A>B,故D错误。 7.D解析：同周期中基态Y原子未成对电子数最多，Y为VA族元素：基态 Z原子价层电子排布式为ns"p2n,n=2,Z为0元素，则Y为N元素；Z 和R位于同主族，则R为S元素；基态M的d能级达到全充满结构，对 应Cu(基态Cu的价层电子排布式为3d0),则M为Cu;根据 [M(YX3)4]RZ4·X2Z可知，X为H,综上所述：X为H、Y为N、Z为O、R 为S、M为Cu。电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越 大，半径越小，故原子半径：Y(N)>Z(0)>X(H),A错误；根据同主族元 素从上往下第一电离能呈减小趋势，则第一电离能：0>S,N的2p能 级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N>0,所以 第一电离能：Y(N)>Z(O)>R(S),B错误；Y、R的氢化物分别为 NH3、H2S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：N >S,则氢化物稳定性：NH3>H2S,C错误；Cu2+与Na0H溶液发生反应 生成Cu(OH)2蓝色沉淀，D正确。 黑题应用提优 题号123456 答案CDBDAB 1.C2.D 3.B解析：某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有 2个电子，处于ⅡA族，该原子存在第四电离能，说明核外电子数大 于4，故R为Mg元素。①R是第3周期的镁(Mg),其基态原子的电 子排布式为1s22s22p63s2,①错误；②电离能突增在13，表明R属于 ⅡA族，②正确；③ⅡA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的 第一电离能，③正确；④ⅡA族电负性小于同周期相邻的ⅢA 族，④错误。 4.D解析：由X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，X 为0元素，由图示可知，W、X、Y、Z的原子半径大小顺序为Y>Z>X> W,由Z的族序数等于其周期数可知，Z为A1元素，由W、X位于不同 周期可知，W为H元素：由Y的原子序数比Z小、原子半径比Z大可 知，Y与Z同周期，Y可能为Na元素或Mg元素。氧元素与氢元素和 钠元素可以形成化合物H202和Na202,与镁元素只能形成化合物 Mg0,故A错误；氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，不能用电 解方法制备铝单质，故B错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越 大，离子半径越小，钠离子（或镁离子）、铝离子和氧离子的电子层结 构相同，则氧离子的半径大于金属阳离子的半径，故C错误；金属钠 (或镁)中钠（或镁）离子的半径大于金属铝中铝离子的半径，钠（或 镁)原子的价电子数小于铝原子，则金属钠（或镁）中的金属键弱于 金属铝，则钠（或镁）单质的沸点比铝单质的低，故D正确。 5.A解析：一般来说，同一周期的元素从左向右阳离子半径和原子半 径均逐渐减小，A错误：对于一种同时存在阴阳离子的元素，由于阳 离子核外电子数比阴离子的少，核内质子对核外电子的吸引能力：阳 离子>阴离子，则阳离子半径往往小于阴离子半径，B正确；从图中数 据可以得到半径以外的更多信息，如金属元素没有共价半径数据， 般而言，两种金属元素电负性差异较小，说明金属元素一般不形成共 价键等，故C正确；因为电子在原子核外不断运动，电子的运动轨迹 不确定，导致相关半径数据一般不是严格固定的准确值，D正确。 6.B解析：A的第一、二电离能差距较大，元素A基态原子L1→l2,破 黑白题04专题探究1核外电子排布的表示方法 错题本 黑题 专题强化 限时：15min 1.*(2024·广东湛江高二月考)下列有关化 学用语的表述正确的是 C.最外层电子数是核外电子总数的的原子 和价层电子排布式为4s24p的原子 A.次氯酸的电子式：H:Cl:O D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和 B.F的结构示意图：四月 原子的价层电子排布式为2s22p的原子 C.基态铜原子的价层电子的轨道表示式： 5.**某基态原子的核外电子排布 式为[Ar]3d°4s24p4,下列说法 3d 4s 1iiNA 中错误的是 D.Se的简化电子排布式：[Ar]3d4s24p A.该元素原子核外共有34个运动状态不同 2.*（2025·上海高二月考)下列各项叙述 的电子 不正确的是 ( B.该元素原子的最高能层符号为N A.若硫元素基态原子的核外电子轨道表示式为 C.该元素原子核外电子有18种空间运动状态 由而四品向品，则违反泡利原理 D.该元素原子价层电子排布式为3d14s24p 6.**(2025·天津高二期末)A、B、C、D、E、F B.若21号Sc元素的基态原子电子排布式为 均为36号以前的元素。请完成下列空白： 1s22s22p63s23p63d3,则违反能量最低原理 (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对 C.铍原子核外有两种能量不同的电子 电子和2个成对电子，其元素符 D.某原子核外电子排布式由1s22s22p33s1→ 号为 1s22s22p4,能释放特定能量产生发射光谱 (2)B元素的原子最外层电子排布式为 3.**(2024·福建莆田高二月考)X、Y两种元 ns”npm+3,其元素符号为 素可形成XY型离子化合物，则X和Y原子 (3)C元素基态的正三价离子的3d轨道为半 最外层的电子排布式可能是 充满，其元素符号为 其基态原子的 A.X:2s22p Y:2s22p 电子排布式为 B.X:3s!Y:3s23p (4)D元素基态原子的M层全充满；N层没有 C.X:3s2 Y:3s23p5 成对电子，只有一个未成对电子。D的元素 D.X:2s22p2 Y:2s22p 符号为 ,其基态原子的价层电子的 4.*下列各组表述中，两个微粒一定不属于 轨道表示式为 同种元素原子的是 ( (5)主族E、F元素的基态原子都只有一个未 A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外 成对电子；它们相互作用形成的离子的电子 电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子 层结构相同，并且最高能级的电子对数等于 B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电 其最高能层的电子层数。E、F的元素符号分 子排布式为1s22s22p3s23p63d4s2的原子 别为 第1章黑白题07 第1.2节阶段综合 于错题本 黑题阶段强化 限时：30mim 、 单项选择题 D.如图“时针”“分针”和“秒针”所指的三种 1.*(2025·湖南长沙高二期末)下列有关化 元素分别属于三个不同的族 学用语表示正确的是 ( 4.*学科融合如图所示，在物体内部，原子核 A.基态钠原子电子占据的最高能级的电子云 表面生成光子的过程称作原子核“长毛”，由于 原子核与核外电子及周围粒子的相互作用，原子 轮廓图 核表面的“毛发”易脱落而成为一个自由态光 子，这就是我们通常观察到的运动光子。从原子 B.21Sc的价层电子排布式为4s23d 核脱落的光子，通常和核外电子一样围绕原子核 C.基态Ge原子的价层电子轨道表示 A 运动，称作束缚态光子。下列说法错误的是 4p 式：风d0 D.基态氟原子核外电子的运动状态有9种 原子核场域边界 电子与原 2.*(2025·河南开封高二期末)下列说法正 子核耦合 涡环 确的是 ( 光子 轨道 A.钠原子由1s22s22p3s1→1s22s22p63p'时， 电子 轨道 原子释放能量，由基态转化成激发态 电子跃 迁轨道 B.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆 a.电子能级跃迁前的状 b.电子能级跃迁后的状态 周运动 A.电子能级跃迁后的状态为原子的激发态 C.同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次 B.光子的能量不同，获得的光谱图也不同 增多 C.束缚态光子和电子一样，都只能绕原子核 D.在第三能层中自旋状态相同的电子最多有 运动 10个 D.电子能级跃迁前的状态到电子能级跃迁后 3.**情境创新(2025·黑龙江齐齐哈尔高二 的状态得到的光谱为原子吸收光谱 期中)某同学为了记住新学的元素，发明了 5.*元素周期表中第4周期某些过渡元素 个非常有趣的“钟表记忆法” (如Ti、Mn等)在生产、生活中有着广泛的应 (如图所示)，大多数元素的族 用。如钛的应用越来越受到人们的关注，锰 序数与其对应的时间一致，结 及其化合物的应用研究是前沿科学之一，下 Mn Cr V 合所学知识，下列有关说法错 列有关说法正确的是 () 误的是 A.Tⅵ原子核外可能找到两个运动状态完全相 A.Cr属于IB族元素 同的电子 B.图中4s轨道只有一个电子的元素共3种 B.第4周期元素中，基态原子的未成对电子 C.图中共有8种元素位于元素周期表d区 数与钛相同的有Ni、Ge、Se 选择性必修2·LK黑白题08