第1章 原子结构与元素性质 真题演练-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

Mg0)为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确：Y单质为铝单 质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性 介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错 误；Z的氧化物对应的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误。 10.AD解析：0.1mol·L1m溶液的pH=13,则m为一元强碱，应该 为Na0H,组成n的两种离子的电子层数相差1，根据图示可知，n为 NaCl,电解NaCl溶液得到NaOH、H2和CL2,p、q为其中两种元素形 成的单质，则P、q为H2和CL2,结合短周期主族元素X、Y、Z、W的 原子序数依次增大可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W 为C1元素。电子层数越多，原子半径越大，具有相同电子层数的原 子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：X<Y< W<Z,A正确：由分析可知：W为C1,非金属性是同周期中最强的 最高价氧化物对应水化物的酸性为该周期最强的，B错误：由分析 知，Y为0、W为C1,因H,0分子间含有氢键，所以简单氢化物的沸 点：Y>W,C错误；Y、Z、W形成的一种化合物为NaCI0,NaCI0具有 强氧化性，可用于杀菌、漂白，可作消毒剂，D正确。 11.AD解析：W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一 种元素为H,根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个 共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于 MA族：X是地壳中含量最多的元素，W、X对应的简单离子核外电 子排布相同，则W为Mg元素，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子 数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y 的最外层p能级上只有一个单电子，Y与H、Mg不同周期，则Y为 B元素。Z原子中只有1个电子，占据核外1个原子轨道，其他原子 轨道也有，只不过没有电子，A错误：元素M是与Y同主族的短周 期元素，Y为B元素，则M是A1元素，同一周期从左到右金属性逐 渐减弱，第一电离能整体趋势递增，但镁元素最外层全充满，第一电 离能大于铝，故金属性：W>M,第一电离能：W>M,D错误。 12.(1)④(2)①(3)③(4)③ 13.(1)第4周期MA族1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)4p 3d (2)S>P>Ga(3)大于砷元素原子4p 1tttt仅 ↑ 能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素 (4)当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，原子 从基态变成激发态，电子从能量较高的轨道回到能量较低的轨道 时，将以光的形式释放能量，产生特殊的火焰颜色 14.(1)C.S p (2)H<N<C<CI<S<Na (3)3s23p 2s 2p M↑↑ 1s22s22p63s23p63d104s(或[Ar]3d104s') (4)第4周期第Ⅻ族 解析：A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，G的原子序数最大： C的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17g,其摩尔质量= 3.17g·L1×22.4L=71g·mol1,为Cl元素；A、B、C三种元素的 原子次外层电子排布都是(n-1)s2(n-1)p6,n=3,A、B、C都属于第 3周期元素；A与C能形成离子化合物AC,A离子比C离子少一个 能层，则A是Na元素；E原子的最外电子层中p能级的电子数等于 前一能层的电子总数，则E是C元素；D、E、F三种元素的原子序数 分别等于A、B、C的最外层电子数，则B原子最外层电子数为6，为 S元素，D是H元素，F是N元素：G元素原子的最外层电子数和A 相同，内层电子排布均符合2n2,为Cu元素；由(4)中H元素的正三 价离子的3d能级为半充满，则H为Fe元素，所以A、B、C、D、E、F G、H八种元素分别是Na、S、Cl、H、C、N、Cu、Fe元素，据此解答。 (1)上述元素的基态原子中，含有2个未成对电子的元素是C和S: 它们位于元素周期表的p区。(2)同周期元素原子序数越大，原子 半径越小，所以Na>S>Cl,C>N,周期数越大，原子半径越大，所以原 子半径由小到大依次为H<N<C<Cl<S<Na。(3)C是CI元素，其价 电子排布式为3s23p5,F元素是N元素，N原子基态原子最外层电 28 2p 子的轨道表示式为问十1十G元素是铜元素，G元素基 选择性必修2·LK 态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s'(或[Ar]3d104s')。 (4)铁元素在元素周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族。 15.(1)H和Li(2)35713（3)Mg的3s能级全充满，比较稳 3d 定，第-电离能大于1(4)S1(5)H11的基 态Fe2+的价层电子为36，易失去1个电子形成3d5半充满稳定 结构 Is 2s 2p 16.(I)0T☒th②N>H(2)01.0②M>Ca ③镁的第三电离能比第一、二电离能大很多，镁很难失去第三个电 子，而易失去两个电子形成+2价镁离子 (3)①1s22s22p63s23p63d4s2②< 解析：(1)②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性，则N、H电 负性大小顺序为N>H。(2)①上述氧化物所涉及的元素中，处于元 素周期表中p区的元素是A1、0:②同一主族从上到下，第一电离能 逐渐减小，则Mg、Ca第一电离能的大小关系为Mg>Ca;③镁的第三 电离能比第一、二电离能大很多，镁很难失去第三个电子，而易失去 两个电子形成+2价镁离子，故Mg的常见化合价为+2价。 (3)①Fe是26号元素，基态Fe原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p3d4s2:②Li与H具有相同的电子层数，原子序数 越小，离子半径越大，则离子半径：r(L)<r(H)。 第1章真题演练 黑题真题体验 题号12345 答案BD AAD 1.B解析：顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而 反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以 C=C, 为顺-1,2-二氟乙烯，A错误：二氯甲烷中含有两根碳氢键 和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为 ,B正确：基态S 60 原子的价电子排布式为323p,轨道表示式.T田T1日，C错 3s 3p 误：氯化铯为离子化合物，用电子式表示CsC1的形成过程： Csx千.Gi:→Csi,D错误。 2.D解析：中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非 104,A错误；同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核 素，B错误；根据构造原理可知，Yb的电子排布式为[Xe]446s2,在3d 和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误；根据Yb的价层电子排 布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D 正确。 3.A解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成 离子化合物W+[ZN6],则W为Li或Na;又由于W和X原子序数 之和等于Y的核外电子数，若W为Na,X原子序数大于Na,则W和 X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为i元素；由于Y 可形成Y,故Y为第IA族元素，且原子序数Z大于Y,故Y不可能 为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素： 根据W、Y、Z形成离子化合物W*[ZY。]厂，可知Z为P元素；综上所 述，W为i元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。X为N元 素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A正确：X为N元素，Y为F元 素，Z为P元素，非金属性：F>N>P,即Y>X>Z,B错误：Y为F元素，Z 为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态 氢化物的稳定性：HF>PH3,即Y>Z,C错误；W为Li元素，X为N元 素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减 小，故原子半径：Li>N>F,即W>X>Y,D错误。 黑白题08 4.A解析：W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同 位素的中子数为0，则W为H:X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、 6,则X为0，Z为S;Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价 键，则Y为F。同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同一周期 元素从左到右原子半径依次减小，因此原子半径：S>0>F,A错误；同 一周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：F >0>H,B正确；同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，同一主族元 素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：F>0>S,推出电负性：F>S> H,C正确；X、Y、Z的单质分别为02、F2、S,因此单质氧化性：F2>0, >S,D正确。 5.D解析：主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数 相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z有4个能层。根据这 4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S K。W和Y可以形成H2S,其中S元素显-2价，因此，电负性：S>H, 即Y>W,A错误；H2S03是中强酸，而H2S04是强酸，因此，在相同条 第2章 微粒间相 第1节共价键模型 课时1共价键的形成与特征共价键的类型 白题基础过关 题号12345 答案DA A CC 1.D 2.A解析：S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢 化物为H2S,A项正确：H20能结合1个H+形成H,0,不能说明共 价键不具有饱和性，B项错误；H2分子中，H原子的s轨道成键时，因 为s轨道为球形，所以H2分子中的H一H键没有方向性，C项错误； 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度无关，与原子的未成对电子 数有关，D项错误。 3.A解析：σ键为单键，可以绕键轴旋转，π键在双键、三键中存在，不 能绕键轴旋转，A正确：σ键电子云重叠程度较大，是原子轨道以“头 碰头”方式重叠，π键电子云重叠程度较小，是原子轨道以“肩并肩” 方式重叠，B错误：H一0键是H的1s轨道与0的2p轨道是以“头碰 头”的方式重叠形成的，是s-Pσ键，C错误；σ键的电子云形状特征 是轴对称，T键的电子云形状特征是镜面对称，D错误。 4.C解析：共价单键全是σ键，双键含1个σ键和1个π键，三键含 1个σ键和2个T键。CH2一CHCN分子的结构简式为 CH2一CHC≡N,其中含有6个σ键和3个T键，所以σ键与π键数 目之比为2：1，A错误：C0与N2结构相似，则C0分子的结构可以 表示为C=0,其中σ键与π键数目之比为1：2，B错误：0与C 结构相似，0的结构为[0=0]2+，1mol0中含有的T键数目为 2NA,C正确；若该反应中有4molN一H断裂，则生成1.5mol氮气， 形成T键的数目是3N,D错误。 5.C解析：不同元素的原子吸引电子的能力不同，形成极性键，A正 确：同种元素的原子形成的双原子分子中，两原子吸引电子的能力相 同，形成非极性键，B正确；某些化合物中，如Na202、H202中均含有 非极性键，C错误；氟原子吸引电子的能力强于氧原子，二者成键时 共用电子偏向氟原子，D正确 重难聚焦 6.(1)①89②④⑦⑤6⑧(2)①②36⑦⑧④59(3)⑦ (4)①③⑤⑥⑧⑨(5)②④⑤6⑧⑨ 黑题应用提优 题号1234567 答案DC AB DDCD 1.D解析：二氧化碳、一氧化二氮、甲烷都含有极性键，能够引起温室 正本参考答案 件下，后者的酸性较强，B错误：H只有1个电子，0的2p轨道上有 4个电子，0有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数：0> H,即X>W,C错误：K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH,S 的氧化物溶于水且与水反应生成H2S03或H2S04,因此，氧化物溶 于水所得溶液的pH的大小关系为K>S,即Z>Y,D正确。 2s 2p 6.(1回四1卫(2)a同-周期第一电离能的总体趋势是依 次升高的，但由于N元素的2印能级为半充满状态，因此N元素的第 一电离能较C、0两种元素高b 解析：(2)气态基态+2价阳离子失去1个电子生成气态基态+3价阳 离子所需要的能量为该原子的第三电离能，同一周期原子的第三电 离能的总体趋势也依次升高，但由于C原子在失去2个电子之后的 2s能级为全充满状态，因此其再失去一个电子需要的能量稍高，则满 足这一规律的图像为图b。 互作用与物质性质 效应，氨气不含极性键，不能引起温室效应。 2.C解析：根据电子排布式可知四种原子分别是S、N、Na、C,其中Na 是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而π 键是共价键的一种，S、N、C均能形成π键，故选C。 3.AB解析：白磷自燃破坏了共价键，A正确：P,分子中只含有磷原子 与磷原子之间的非极性共价键，B正确：根据图示结构可知看出， 1molP4分子含6mol共价键，C错误；白磷与红磷的最简式均为 “P”,所以等质量的白磷和红磷所含原子数相同，D错误。 4.D解析：N一N键是非极性键，A错误：根据分子的结构式可知，1个 X分子中存在12对共用电子对，B错误：单键只含有σ键，一个双键 中含有一个σ键，根据分子的结构式可知，1个X分子中存在11个σ 键，C错误：X分子中只有共价键，故X是共价化合物，D正确。 5.D解析：温度、压强未知，不能计算15N2的物质的量，A错误；12gC (石墨)物质的量n= 2g·nF-1mol,石墨中每个C原子与3个 12g 碳原子形成共价键，每条共价键被2个碳原子共用，故12gC(石墨) 中C一C的数目为1.5N4,B错误；双键含一个o键、一个T键，则1 mol[N一C=N]2中含有的π键数为2NA,C错误；该反应中氮元素 化合价由0价降低到-3价，碳元素化合价由0价升高到+4价，氢元 素化合价由-1价升高到0价，生成1olH2时，总反应转移的电子数 为6NA,D正确。 6.C解析：Ni是28号元素，其L电子层中有2s和2p两个能级，其核 外价层电子排布式为3d8,A正确：0是8号元素，其电子排布式为 1s22s22p4,其基态原子核外有8个不同运动状态的电子，B正确；N2 的P-p。键是头碰头方式重叠形成的，电子云图为 ○，C错误；单键都是σ键，双键中含有1个σ键，1 CH 分子H-0-N=C-C=N-0-H中含有15个σ键，D正确。 CH 四归纳总结 共价单键是σ键；共价双键含一个σ镀，一个T键；共价三键含 个σ键，两个T键。 压轴挑战 7.D解析：CaC03中不存在非极性键，故反应物无非极性键的断裂，A 错误；KMnO,中不存在非极性键，故反应物无非极性键的断裂，B错 误；生成物Cu无离子键，H20中不存在非极性共价键，C错误； Na202是含非极性共价键的离子化合物，C0,中含极性共价键，生成 物N2C03中含极性共价键、离子键，02中含非极性共价键，D正确。 黑白题09电 第1章 真题演练 于错题本 黑题 真题体验 限时：20min 1.*(2025·河南，T2,3分)下列化学用语或 A.原子半径：Z>Y>X 图示正确的是 ( B.第一电离能：Y>X>W F C.电负性：Y>Z>W A.反-1,2-二氟乙烯的结构式：C=C H H D.单质氧化性：Y>X>Z B.二氯甲烷分子的球棍模型.Q。0 5.★(2024·湖北，T9,3分)主族元素W、X、 Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相 C.基态S原子的价电子轨道表示 等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元 式甲即 3p 素形成的化合物如图。下列说法正确的是 D.用电子式表示CsCl的形成过 程：Cs干G:一C:G 2.*(2025·山东，T6,3分)第70号元素镱 (Yb)的基态原子价层电子排布式为446s2。 下列说法正确的是 ( A.电负性：W>Y A.Yb的中子数与质子数之差为104 B.酸性：W2YX3>W2YX4 B.Yb与Yb是同一种核素 C.基态原子的未成对电子数：W>X C.基态Yb原子核外共有10个d电子 D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y D.Yb位于元素周期表中第6周期 6.(2022·全国甲，T35节选)(1)基态F原 3.*(2024·全国甲，T5,6分)W、X、Y、Z为 子的价电子排布图（轨道表示式）为 原子序数依次增大的短周期元素。W和X原 (2)图a、b、c分别表示C、N、0和F的逐级电 子序数之和等于Y的核外电子数，化合物 离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一 W[ZY。]可用作化学电源的电解质。下列 电离能的变化图是 (填字母)，判断 叙述正确的是 的根据是 A.X和Z属于同一主族 ;第三电离能的变化图是 B.非金属性：X>Y>Z (填字母)。 C.气态氢化物的稳定性：Z>Y D.原子半径：Y>X>W 离能 4.**(2025·全国卷，T5,3分)一种化合物分 0 图a 图h 子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元 素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中 子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 0 图 选择性必修2·LK黑白题26 第2章微粒间相互作用与物质性质 第1节共价键模型 课时1共价键的形成与特征共价键的类型 白题 基础过关 限时：15min 题型1 共价键的形成与特征 题型3极性键和非极性键 1.下列不属于共价键成键因素的是( 5.*下列关于共价键的叙述中，不正确的是 A.存在共用电子对 ( B.共用电子对在两原子核之间高概率出现 A.由不同元素的原子形成的共价键一定是极 C.成键后体系能量降低 性键 D.两原子体积大小要适中 B.由同种元素的两个原子形成的双原子分子 2.*下列说法正确的是 中的共价键一定是非极性键 A.若把HS分子写成H,S分子，违背了共价 C.化合物中不可能含有非极性键 键的饱和性 D.当氧原子与氟原子形成共价键时，共用电 B.H0*的存在说明共价键不具有饱和性 子偏向氟原子一方 C.所有共价键都有方向性 重难聚焦 D.共价键的饱和性与原子轨道重叠程度有关 题型 共价键的判断与比较 题型2σ键与π键 6.**有以下物质： 3.*(2024·广东广州高二期中)下列有关σ ①HF ②CL2 ③H,0 键和π键的说法正确的是 ( A.σ键可以绕键轴旋转，π键不能 ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 B.σ键是原子轨道以“肩并肩”方式重叠，π ⑦H2 ⑧H202 ⑨HCN(H一C≡N) 键是原子轨道以“头碰头”方式重叠 (1)只含有极性键的是 ;只含 C.H一0键是p-po键 有非极性键的是 ;既有极性 D.σ键和π键的电子云形状特征都是轴对称 键又有非极性键的是 4.*(2025·河南南阳高二月考)下列常见分 (2)只有σ键的是 :既有σ键又有 子中σ键、π键判断正确的是 ( π键的是 d A.CN与N2结构相似，CH2=CHCN分子中o (3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ 键与π键数目之比为1：1 键的是 B.C0与N,结构相似，C0分子中σ键与T键 (4)含有由一个原子的s轨道与另一个原 数目之比为2：1 子的p轨道重叠形成的σ键的是 C.02+与C3结构相似，1mol02中含有的m 键数目为2N 0 (5)含有由一个原子的p轨道与另一个原 D.已知反应：N204(1)+2N2H,(1)=3N2(g)+ 子的p轨道重叠形成的σ键的是 4H,0(1),若该反应中有4molN一H断裂， 则形成的π键数目为6NA 第2章黑白题27