第1章 原子结构与元素性质 章末检测-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

第1章 章 (时间：60分钟 总 一、单项选择题（每小题3分，共24分） 1.*(2025·天津高二期中)人类对核外电子 运动的认识不断进步。下列说法正确的是 ( A.电子在固定的圆周轨道上绕核运动 B.2p.、2p,、2p.轨道相互平行且能量相等 C.电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收 光谱 D.同一原子的2s轨道比1s轨道的半径大，且 能量高 2.*（2025·浙江嘉兴高二期中)下列说法正 确的是 A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在一 定的轨道上高速旋转 B.金属Cr基态原子的核外电子排布式 为1s22s22p3s23p3d44s2 5 C.钠原子的价电子轨道表示式为 田切W四个] Is 2s 2p 3s D.基态A1原子核外电子云轮廓图呈球形、哑 铃形的能级上电子数之比为6：7 3.*氯元素可形成NaCl0、NaClO2、 NaClO3、NaClO4等多种含氧酸盐。下列说 法正确的是 A.含氧酸盐的组成元素均位于元素周期表 的p区 6 B.基态氯原子核外电子的空间运动状态有 17种 C.含氧酸盐的组成元素中基态原子单电子 数目最多的是0 D.钠盐的焰色为黄色的原因是电子由较低 选择性必修2·K黑目 末检测 分：100分) 能量向较高能量的轨道跃迁时吸收除黄 色光以外的光 *(2025·江苏无锡高二期中)部分短周期 元素原子半径的相对大小、最高正价或最低 负价随原子序数的变化关系如图所示，下列 说法正确的是 ↑原子半径 +3 +4+52 2 f 贝回商 原子序数 A.离子半径的大小顺序：e>fg>h B.x、z、d能形成既有离子键又有共价键的化 合物 C.d、g、h三种元素电负性的大小：h>g>d D.h的氧化物的水化物酸性一定比g的氧化 物的水化物酸性强 *如图为元素周期表前四周期的一部分，下 列有关W、X、Y、Z的叙述正确的是( )》 X W Y A.这四种元素位于元素周期表d区 B.X是电负性最大的元素 C.p轨道上未成对电子最多的是Z原子 D.Y、Z的简单阴离子电子层结构相同 *社会热点（2025·河北衡水高二期中) 某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z 同周期，YZ2的电子总数为23，R是血红蛋白 中重要的金属元素。下列说法正确的是 日题22 W WZ R[Y-x-X-Z]. Ww A.电负性：W>X B.第一电离能：Z>Y C.离子半径：R2+<R3 D.基态原子的未成对电子数：R>X 7.*科技前沿(2025·浙江衢州高二期中)》 我国科研人员发现了一种安全、高效的点击 化学试剂ZMY2X3,X、Y、Z、M为原子序数依次 增大的短周期元素。X的p轨道有3个未成 对电子，Y的s能级电子数量与p能级相等， 且Y与M同主族，Z元素是目前发现的非金 属性最强的元素。下列说法不正确的是 ( A.原子半径：M>X>Y>Z B.电负性：Z>X>Y>M C.第一电离能：Z>X>Y>M D.X、M都能与Y形成AB,型化合物 8.(2025·河南开封高二月考)图甲和图乙 表示的是元素的某种性质随原子序数的变 化。下列说法正确的是 ( 2500 372 2080 2000 520 1500 1020 1000 758 T999 500 50 0 496 41g 3 5 7911131517192123 原子序数 F 3.5 3 CI 2.5 2 1 0.5 Li Na Rb 0 10 20304050原子序数 乙 第1章黑 A.图甲不可能表示元素原子的第一电离能随 原子序数的变化关系 B.图甲可能表示元素的原子半径随原子序数 的变化关系 C.图乙不可能表示元素的原子半径随原子序 数的变化关系 D.图乙不可能表示同族元素的电负性随原子 序数的变化关系 、不定项选择题（每小题6分，共18分）》 *社会热点我国嫦娥五号探测器带回 1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地 球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、 Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和 为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与 W同族，下列结论正确的是 () A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B.化合物XW中的化学键为离子键 C.Y单质的导电性能弱于Z单质的 D.Z的氧化物对应的水化物的酸性强于碳酸 0.*短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数 依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合 物，常温下，0.1mol·L1m溶液的pH=13, 组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q 为其中两种元素形成的单质。上述物质的 转化关系如图所示。下列说法正确的是 惰性 门点燃 电极 n溶液 电解 n溶液 m A.原子半径：X<Y<W<Z B.W的氧化物对应水化物的酸性为该周期 最强的 C.简单氢化物沸点：Y<W D.Y、Z、W形成的一种化合物可作消毒剂 白题23 11.*一种新型漂白剂（见下图）可用于漂白 羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族 的短周期元素，Y的最外层p能级上只有 个单电子，X是地壳中含量最多的元素。 W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外 层电子数，W、X对应的简单离子核外电子 排布相同。下列叙述不正确的是 ( Z-X W2- Z- Y< >X272 X-X X-Z A.Z原子中只有1个电子，故其核外只有1 个原子轨道 B.原子序数：W>X,对应的简单离子半径： W<X C.基态Y原子中有3种能量不同的电子，这 些电子的运动状态共5种 D.元素M是与Y同主族的短周期元素，则 金属性：W>M,第一电离能：W<M 三、非选择题（共5小题，共58分） 12.*(10分)(2024·河北石家庄高二期末节 选)在原子结构理论中，有四个原理，分别 是：①构造原理，②泡利原理，③洪特规则， ④能量最低原理。请在以下的现象中填写主 要的决定因素（填序号，各只填一项）。 (1)基态时碳原子的核外电子排布式是 1s22s22p2而不是1s22s2p3 (2)最外层电子数不会超过8个，次外层电 子数不会超过18个 0 (3)铬(24Cr)的电子排布式是1s22s22p63s23p 3d54s而不是1s22s22p3s23p3d44s2 (4)在磷原子的基态原子结构中，有3个未 成对的单电子 13.*(12分)光伏材料是指能将太阳能直接 转换成电能的材料，又称太阳能材料，只有 选择性必修2·K黑 半导体材料具有这种功能。可做太阳电池 材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、 GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。 (1)已知Se在元素周期表中的位置为 硅的基态原子的电子排布式 为 基态Ga原子核外电 子占据的最高能级为 ,铜的基态原 子的价电子轨道表示式为 (2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为 (3)As元素的第一电离能 (填“大 于”“小于”或“等于”)S元素的第一电离 能，原因是 (4)太阳电池材料中的很多金属或金属 化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜 色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的 原因： 4. *(12分)(2024·江西南昌高二期中) 有A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，G 的原子序数最大。已知：A、B、C三种元素的原 子次外层电子排布都是(n-1)s2(n-1)p;D、E、 F三种元素的原子序数分别等于A、B、C的最 外层电子数：G元素原子的最外层电子数和A 相同，内层电子数均符合22；C的气态单质在 标准状况下的密度为3.17g·L1;A与C能形 成离子化合物AC,A离子比C离子少一个能 层；E原子的最外电子层中p能级的电子数等 于前一能层的电子总数。 (1)上述元素的基态原子中，含有2个未成 对电子的元素是 (填元素符号)；它 们位于元素周期表的 区。 白题24 (2)请按原子半径从小到大将这A、B、C、D、 E、F这6种元素进行排序： (填元 素符号)。 (3)C元素基态原子的价层电子排布式为 ;F元素基态原子最外层电子 的轨道表示式为 ;G元素基态原 子的电子排布式为 (4)H元素的正三价离子的3d能级为半充满， 则H元素在元素周期表中的位置为 15.**（12分)如图所示： R 2 回答下列问题： (1)以上7种元素中，基态原子核外电子的 电子云轮廓图只有球形的有 (填元 素符号)。 (2)基态X原子有 个能层、 种能量不同的电子， 种空 间运动状态不同的电子， 种运动状 态不同的电子。 (3)W的第一电离能比X的第一电离能大， 原因是 (4)T和Y形成的某种化合物中，化合价分 别为+4价和-4价，其中显+4价的是 (填元素符号)。 (5)基态Z原子价层电子的轨道表示式为 ;与Mn2+相比，Z2+更易失去 个电子的原因为 16.*(12分)合成氨是人类科学技术发展史 上的一项重大成就，在很大程度上解决了地 第1章黑 球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学 和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存 在于空气中，是人工固氨的主要来源。 ①基态氨原子的轨道表示式为 ②NH,分子中，与N原子相连的H显正电 性。N、H电负性大小关系为 0 (2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成 分催化剂，通常还含有AL,0、K,0、 Ca0、Mg0、Cr203等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周 期表中p区的元素是 ②比较Mg、Ca第一电离能的大小： 0 ③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失 去电子的电离能。 元素 Na Mg Al 496 738 578 电离能/ 4562 1451 1817 (kJ·moll) 6912 7733 2745 9543 1054011575 结合数据说明Mg的常见化合价为+2价的 原因： (3)我国科研人员研制出了“Fe-LiH”催化 剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa,这 是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 ①基态Fe原子的核外电子排布式为 ②比较Li与H的半径大小关系：r(Li) (填“>”或“<”)r(H)。 白题25C1:常温下，Y的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol·L1)的pH小于2，则Y的最高价氧化物对应的水化物为 二元强酸，则Y为S:常温下，X的最高价氧化物对应的水化物溶液 (浓度均为0.01mol·L1)的pH为12，则X的最高价氧化物对应的 水化物溶液为一元强碱，则X为Na。同周期主族元素从左至右，电 负性逐渐增大，电负性：S<Cl,A错误；非金属性：S<C,简单气态氢化 物的热稳定性：H2S<HCl,B正确；W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl, N3、Na+核外有两层电子，S2-、Cl核外有三层电子，电子层数越多， 半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则简单离子半 径大小为S2>Cl>N3>Na*,C错误；同周期内第一电离能随原子序 数增大而增大，则第一电离能：Cl>S>Na,但是同族内随周期数增大 而降低，则第一电离能：N>P>Na,D错误。 6.A解析：X、Y、Z、M、W五种元素的原子序数依次增大，仅Y、Z、M同 周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，结合图示结构可知，Y形 成4个共价键，则Y为C元素：Z、M位于第2周期，Z形成2个共价 键和1个配位键，M形成1个共价键，则Z为0元素，M为F元素；X 只能位于第1周期，为H元素：W位于第4周期，基态W原子的最外 层只有一个电子，其余的能层均填满电子，W原子的核外电子排布式 为1s22s22p63s23p63d104s',则W为Cu元素。根据分析可知，X为H 元素，Y为C元素，Z为0元素，M为F元素，W为Cu元素。同周期 主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：C<0<F A正确：0元素没有最高正化合价，F元素无正化合价，B错误：Y的 氢化物为烃，Z的氢化物为水、过氧化氢，碳原子数较多的烃常温下 为固态，沸点大于水和过氧化氢，C错误：W为Cu,其未成对电子数 为1，位于元素周期表第4周期，第4周期中未成对电子数为1的元 素有K、Sc、Cu、Ga、Br,除Cu元素外，还有4种，D错误。 7.C解析：根据元素周期律分析，同周期主族元素随着金属性减弱，第 一电离能逐渐增大，但Mg原子价层电子排布式为3s2,为全满状态， 所以第一电离能大于Al,故Al的第一电离能的最小范围为Na<Al< Mg,故A正确；同主族元素原子核电荷数增大，半径增大，失去电子 能力增强，则第一电离能1，变化规律是随核电荷数增加第一电离能 逐渐减小，B正确：金属性越强，越容易失去电子，所以第一电离能越 小，图中第一电离能最小的元素是铷，在第5周期IA族，C错误；根 据元素周期表对角线规则，氯化铍与氯化铝性质相似，能和氢氧化钠 反应生成沉淀，后沉淀消失，而MgC12和氢氧化钠反应生成沉淀，且 沉淀不消失，则BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液鉴别，D 正确。 8.(1)CN0 Mg P Fe(2)洪特规则(3)小于大于(4)3 (5)C(6)1s22s22p3s23p63d4s1(7)Cu*核外价层电子排布式为 3d0,3d全充满，比Ni+的3d84s1稳定，更难失去电子 解析：(1)A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，原子 序数依次增大，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质 工业上常用作切割工具，A为C;B元素原子的核外p电子数比s电 子数少1，电子排布式为1s22s22p3,B为N;C元素基态原子p轨道有 两个未成对电子，电子排布式为1s22s22p,C为0；由D原子的第一 至第四电离能可知，D易失去2个电子，结合原子序数可知D为Mg; E原子核外所有p轨道全满或半满，E为主族元素，电子排布式应为 1s22s22p53s23p,E为P;F在元素周期表的第8纵列，F为Fe。(2)A 的原子序数为6,2p能级上2个电子的自旋平行，该同学所画的电子 轨道表示式违背了洪特规则。(3)B为N、C为O,元素非金属性越 强，电负性越大，则N元素的电负性小于0元素的电负性：N元素的 2p轨道处于半满状态，比较稳定，所以N元素的第一电离能大于0 元素的第一电离能。(4)由(1)分析可知，E为磷，E基态原子中能量 最高的电子为3p轨道上的电子，其电子云在空间中有3个方向。 (5)由以上分析可知，F为铁元素，Fe原子的价层电子轨道表示式为 3d 1t11T四。(6)与F同周期，原子序数为24的元素 4s M为Cr元素，其基态原子的核外电子排布式 为1s22s22p3s23p53d54s1。 正本参考答案 微项目甲醛的危害与去除 利用电负性分析与预测物质性质 白题基础过关 题号12 答案DD 1.D2.D 3.(1)d(2)酸式(3)a 黑题应用提优 题号12 答案BB 1.B2.B 3.(1)减缓生成氨气的速率(2)活塞白色沉淀恰好溶解时关闭 K和分液漏斗旋塞(3)①K,HCH0+4Ag(NI)20HA (NH4)2C03+4Ag↓+6NH3+2H20减小气体的通人速率，使空气中 甲醛气体被完全吸收②0.0375不达标 解析：(1)A装置中饱和食盐水和氮化镁反应制备氨气，化学方程式 为Mg3N2+6H20=3Mg(0H)2+2NH3↑，用饱和食盐水代替水制 备NH,的原因是减缓反应速率。(2)银氨溶液的制备：关闭K1、K2, 打开K3,先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开分液漏斗活塞，将饱 和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，产生的气体通入硝酸银溶液中和硝 酸银溶液反应生成氢氧化银白色沉淀，但氢氧化银常温下极不稳定 会分解为黑色的氧化银，氧化银再和氨水反应生成银氨溶液，当观察 到三颈烧瓶中白色沉淀恰好溶解时，关闭K3和分液漏斗活塞。 (3)①用热水浴加热三颈烧瓶，打开K1,将滑动隔板慢慢由最右端抽 到最左端，吸人1L室内空气，关闭K1,后续操作是：打开K2,缓慢推 动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2;甲醛和银氨溶液反应的化学 方程式为HCH0+4Ag(NH)20H△(NH4)2C0,+4Ag↓+6NH,+ 2H,0,装置中毛细管的作用是减小气体的通入速率，使空气中甲醛 气体被完全吸收：②甲醛和银氨溶液加热反应生成银，银具有还原 性，被铁离子氧化，结合甲醛被氧化为二氧化碳，银氨溶液被还原为 银，反应中碳元素化合价从0价变为+4价，银元素化合价由+1价变 为0价，生成的银又被铁离子氧化，铁离子被还原为亚铁离子，生成 亚铁离子1.12mg,根据氧化还原反应中电子守恒计算，设空气中甲 醛的含量xmg·L1,因此实验进行了4次操作，则 HCHO ~4e~ 4e2+ 30 4x56,空气中甲醛的含量= xmg·L-1×1L 1.12mg 4 30x1.12mg 4 =0.0375mg·L1,通过计算可知该新居室内甲醛含量 4×56×1L 大于0.1mg·m3,即说明甲醛含量不达标。 第1章章末检测 题号1234567891011 答案D DCBBD B CB AD AD 1.D2.D3.C4.B5.B6.D7.B8.C 9.B解析：由短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子 数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为Ⅲ A族或MA族元索，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同 族，故W一定不是ⅢA族元素，即W一定是MA族元素，进一步结合 已知可推知W、X、Y、Z依次为0、Mg、Al、Si。0原子核外有2个电子 层，Mg、A1、Si原子核外均有3个电子层且原子序数依次增大，故原子 半径大小顺序为Mg>Al>Si>0,即X>Y>Z>W,A错误；化合物XW(即 黑白题07 Mg0)为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确：Y单质为铝单 质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性 介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错 误；Z的氧化物对应的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误。 10.AD解析：0.1mol·L1m溶液的pH=13,则m为一元强碱，应该 为Na0H,组成n的两种离子的电子层数相差1，根据图示可知，n为 NaCl,电解NaCl溶液得到NaOH、H2和CL2,p、q为其中两种元素形 成的单质，则P、q为H2和CL2,结合短周期主族元素X、Y、Z、W的 原子序数依次增大可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W 为C1元素。电子层数越多，原子半径越大，具有相同电子层数的原 子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：X<Y< W<Z,A正确：由分析可知：W为C1,非金属性是同周期中最强的 最高价氧化物对应水化物的酸性为该周期最强的，B错误：由分析 知，Y为0、W为C1,因H,0分子间含有氢键，所以简单氢化物的沸 点：Y>W,C错误；Y、Z、W形成的一种化合物为NaCI0,NaCI0具有 强氧化性，可用于杀菌、漂白，可作消毒剂，D正确。 11.AD解析：W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一 种元素为H,根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个 共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于 MA族：X是地壳中含量最多的元素，W、X对应的简单离子核外电 子排布相同，则W为Mg元素，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子 数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y 的最外层p能级上只有一个单电子，Y与H、Mg不同周期，则Y为 B元素。Z原子中只有1个电子，占据核外1个原子轨道，其他原子 轨道也有，只不过没有电子，A错误：元素M是与Y同主族的短周 期元素，Y为B元素，则M是A1元素，同一周期从左到右金属性逐 渐减弱，第一电离能整体趋势递增，但镁元素最外层全充满，第一电 离能大于铝，故金属性：W>M,第一电离能：W>M,D错误。 12.(1)④(2)①(3)③(4)③ 13.(1)第4周期MA族1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)4p 3d (2)S>P>Ga(3)大于砷元素原子4p 1tttt仅 ↑ 能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素 (4)当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，原子 从基态变成激发态，电子从能量较高的轨道回到能量较低的轨道 时，将以光的形式释放能量，产生特殊的火焰颜色 14.(1)C.S p (2)H<N<C<CI<S<Na (3)3s23p 2s 2p M↑↑ 1s22s22p63s23p63d104s(或[Ar]3d104s') (4)第4周期第Ⅻ族 解析：A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，G的原子序数最大： C的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17g,其摩尔质量= 3.17g·L1×22.4L=71g·mol1,为Cl元素；A、B、C三种元素的 原子次外层电子排布都是(n-1)s2(n-1)p6,n=3,A、B、C都属于第 3周期元素；A与C能形成离子化合物AC,A离子比C离子少一个 能层，则A是Na元素；E原子的最外电子层中p能级的电子数等于 前一能层的电子总数，则E是C元素；D、E、F三种元素的原子序数 分别等于A、B、C的最外层电子数，则B原子最外层电子数为6，为 S元素，D是H元素，F是N元素：G元素原子的最外层电子数和A 相同，内层电子排布均符合2n2,为Cu元素；由(4)中H元素的正三 价离子的3d能级为半充满，则H为Fe元素，所以A、B、C、D、E、F G、H八种元素分别是Na、S、Cl、H、C、N、Cu、Fe元素，据此解答。 (1)上述元素的基态原子中，含有2个未成对电子的元素是C和S: 它们位于元素周期表的p区。(2)同周期元素原子序数越大，原子 半径越小，所以Na>S>Cl,C>N,周期数越大，原子半径越大，所以原 子半径由小到大依次为H<N<C<Cl<S<Na。(3)C是CI元素，其价 电子排布式为3s23p5,F元素是N元素，N原子基态原子最外层电 28 2p 子的轨道表示式为问十1十G元素是铜元素，G元素基 选择性必修2·LK 态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s'(或[Ar]3d104s')。 (4)铁元素在元素周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族。 15.(1)H和Li(2)35713（3)Mg的3s能级全充满，比较稳 3d 定，第-电离能大于1(4)S1(5)H11的基 态Fe2+的价层电子为36，易失去1个电子形成3d5半充满稳定 结构 Is 2s 2p 16.(I)0T☒th②N>H(2)01.0②M>Ca ③镁的第三电离能比第一、二电离能大很多，镁很难失去第三个电 子，而易失去两个电子形成+2价镁离子 (3)①1s22s22p63s23p63d4s2②< 解析：(1)②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性，则N、H电 负性大小顺序为N>H。(2)①上述氧化物所涉及的元素中，处于元 素周期表中p区的元素是A1、0:②同一主族从上到下，第一电离能 逐渐减小，则Mg、Ca第一电离能的大小关系为Mg>Ca;③镁的第三 电离能比第一、二电离能大很多，镁很难失去第三个电子，而易失去 两个电子形成+2价镁离子，故Mg的常见化合价为+2价。 (3)①Fe是26号元素，基态Fe原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p3d4s2:②Li与H具有相同的电子层数，原子序数 越小，离子半径越大，则离子半径：r(L)<r(H)。 第1章真题演练 黑题真题体验 题号12345 答案BD AAD 1.B解析：顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而 反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以 C=C, 为顺-1,2-二氟乙烯，A错误：二氯甲烷中含有两根碳氢键 和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为 ,B正确：基态S 60 原子的价电子排布式为323p,轨道表示式.T田T1日，C错 3s 3p 误：氯化铯为离子化合物，用电子式表示CsC1的形成过程： Csx千.Gi:→Csi,D错误。 2.D解析：中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非 104,A错误；同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核 素，B错误；根据构造原理可知，Yb的电子排布式为[Xe]446s2,在3d 和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误；根据Yb的价层电子排 布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D 正确。 3.A解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成 离子化合物W+[ZN6],则W为Li或Na;又由于W和X原子序数 之和等于Y的核外电子数，若W为Na,X原子序数大于Na,则W和 X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为i元素；由于Y 可形成Y,故Y为第IA族元素，且原子序数Z大于Y,故Y不可能 为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素： 根据W、Y、Z形成离子化合物W*[ZY。]厂，可知Z为P元素；综上所 述，W为i元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。X为N元 素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A正确：X为N元素，Y为F元 素，Z为P元素，非金属性：F>N>P,即Y>X>Z,B错误：Y为F元素，Z 为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态 氢化物的稳定性：HF>PH3,即Y>Z,C错误；W为Li元素，X为N元 素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减 小，故原子半径：Li>N>F,即W>X>Y,D错误。 黑白题08