第1章 第3节 元素性质及其变化规律 阶段综合-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道半充满，较稳定，N的第一电离 能大于同周期的相邻元素，故第一电离能：11(N)>11(0),C错误； Cu+和Cu+的核电荷数相同，但Cu+的核外电子数大于Cu2+,故 r(Cu2+)<r(Cu+),D错误。 5.C解析：a的原子序数最小，且电负性较大，则a为H;b、c、d的电负 性逐渐增大，分别为C、N、O;e、f、g、h为第3周期元素，分别为Na Al、S、Cl。b、c、d、f、g、h均位于元素周期表p区，A错误；g、h的最高 价氧化物对应水化物的酸性：h>g,B错误；b、c、d三种元素的非金属 性的大小顺序为C<N<0,故简单气态氢化物热稳定性逐渐增强，C 正确；c的气态氢化物NH3与其最高价含氧酸HNO3反应的产物 NH4NO3为离子化合物，D错误。 6.A解析：由题图信息可知，X为+1价，原子半径最大，故X为Na,Y 为+2价，原子序数最小，Y为B,Z为+4价，原子半径大于Y,故Z为 Si,W为+5价，原子半径小于Y,W为N,P为+6价，则P为S,Q为+7 价，则Q为Cl。由分析可知，Z为Si、P为S、Q为Cl,为同周期元素， 随原子序数的增大电负性增强，电负性：C1>S>Si,A正确；由分析可 知，X为Na、Z为Si、P为S、Q为Cl,为同周期元素，从左往右第一电 离能呈增大趋势，故第一电离能：Cl>S>Si>Na,B错误：由分析可知，Y 为Be,故Y在元素周期表中位于s区，C错误：由分析可知，Q为Cl、P 为S、Z为Si,其最高价氧化物对应水化物的酸性为HC104>H2S04> H2Si03,但不是最高价氧化物对应水化物的酸性则无此规律，D 错误。 7.AB解析：X原子的核外电子只有一种运动状态，则X原子核外只 有1个电子，因此X为H,W原子的成键数为1，则W为F或Cl,Y的 成键数为4，则Y为C或Si,Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨 道相等，则Z为0或Mg,因Z与非金属原子之间形成的是共价键，则 Z为0，W、Y、Z位于同一周期，因此W为F,Y为C,E与W有相同数 目的价电子，且为短周期元素，则E为C1。同一周期从左至右元素 的电负性逐渐增大，同一主族从上至下元素的电负性逐渐减小，因此 电负性：F>C>H,A正确：C核外有3个电子层，F、02核外有2个 电子层，根据“层多径大、序大径小”，半径：C1>02>F,B正确：同 一周期中，原子的第一电离能从左至右呈逐渐增大的趋势，由于价电 子所填充的轨道为全充满或半充满时会反常，因此第2周期中第一 电离能大于O原子的有N、F、Ne,共3种，C错误；元素的非金属性越 强，其形成的简单气态氢化物的稳定性越好，同主族从上至下元素的 非金属性逐渐减弱，因此IA族中元素形成的气态氢化物中HF最稳 定，D错误。 8.(1)He(2)Be>B(3)p(4)Na(5)B(6)2Al+2Na0H+ 6H20-2Na[AI(0H)4]+3H2↑(7)SH2S比PH3稳定（或 H2S04的酸性比H3P04强) 解析：根据元素在周期表的位置可知：①是He,②是Be,③是B,④是 F,⑤是Na,⑥是A1,⑦是P,⑧是S。(1)在以上8种元素形成的单质 中，性质最不活泼的是惰性气体H。(2)一般情况下同一周期元素 原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但当元素处于ⅡA族、VA 族的全充满、半充满的稳定状态时，元素的第一电离能大于同一周期 相邻元素；②是Be,Be是ⅡA族元素，③是B,B是ⅢA族元素，则元 素的第一电离能：Be>B。(3)元素④是F元素，位于元素周期表的第 2周期IA族，属于p区元素。(4)根据“层多径大、序大径小”，在上 述8种元素中，原子半径最大的是Na元素。(5)⑦是P元素，其可 以形成白磷、红磷，它们互为同素异形体。(6)元素⑤是Na,元素⑥ 是Al,AI与NaOH溶液反应生成Na[AI(OH)4]、H2。(7)⑦是P, ⑧是S,元素的非金属性：P<$。元素的非金属性越强，其电负性就越 大，则元素的电负性：P<S。元素的非金属性越强，其形成的简单氢 化物的稳定性就越强。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应 水化物的酸性就越强。因此可根据简单氢化物的稳定性：H2S>PH3 或最高价含氧酸的酸性：H2S04>H3P04,来判断元素的电负性：S>P。 压轴挑战 9.(1)0.9~1.5(2)①A②测定Li,N在熔融状态下能导电，则证明 其为离子化合物(3)元素C1与0的电负性相差0.5，而H与0的 选择性必修2·LK 电负性相差1.4，故0一H键容易断裂，在水中电离出H+,显酸性 解析：(1)非金属性越强，电负性越大，非金属性：Na<Mg<Al,则电负 性：Na<Mg<Al,所以Mg元素电负性的最小范围为0.9~1.5。 (2)①Li元素和N元素的电负性之差为3.0-1.0=2.0>1.7，A为离子 化合物：Be元素和Cl元素的电负性之差为3.0-1.5=1.5<1.7，B为共 价化合物：A1元素和C1元素的电负性之差为3.0-1.5=1.5<1.7，C为 共价化合物：Si元素和C元索的电负性之差为2.5-1.8=0.7<1.7，D 为共价化合物；②离子化合物在熔融状态下可以电离出离子从而导 电，而共价化合物则不能，所以可以测定3N在熔融状态下能导电， 则证明其为离子化合物。(3)根据题给数据，元素C1与0的电负性 相差0.5，而H与0的电负性相差1.4，故0一H键容易断裂，在水中 电离出H,显酸性。 第3节 阶段综合 黑题阶段强化 题号123456 答案CABBC AB 1.C2.A3.B4.B5.C 6.AB解析：X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前4周期元素，其中 X是宇宙中含量最多的元素，则X为H元素：Z元素原子的价电子排 布式为ns"np2m,n只能为2，则Z元素为0元素；由于Y的原子序数 小于Z大于X,在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2 种，则Y为N元素：Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元 素原子中只有两种形状的电子云，则Q为Na元素；W元素原子的次 外层内的所有轨道的电子均成对且原子序数大于Na元素，W应该 为第4周期的元素，又因为W的最外层只有一个电子，即4s轨道有 一个电子，其核外电子排布式为1s22s22p53s23p53d04s,则W为Cu 元素。N、0在它们的氢化物中均表现负价，它们的电负性都比氢元 素大，主族元素同周期从左向右电负性逐渐增大，则电负性：H<N< 0,A正确：元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属 性：N<0,元素简单气态氢化物的热稳定性：NH3<H20,B正确； Na202由钠离子与过氧根离子构成，阴、阳离子数之比为1：2，C错 误：W为Cu元素，处于第4周期IB族，属于ds区元素，D错误。 7.(1)钠氟(2)Al203+20H+3H20-2[A1(0H)4] (3)PSi、SA13+1s22s22p6(4)①②④ 解析：根据元素在元素周期表的位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l 分别为C、N、0、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。 8.(1)1s22s22p63s23p63d34s2(或[Ar]3d34s2)5(2)Se (3)亚铜离子价电子排布式为3d10,核外电子处于稳定的全充满状 态(4)NiGe、Se(5)Be、C、0(6)>B 专题探究2 元素推断与元素周期律的综合应用 黑题专题强化 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案DA D B AC 1.D2.A3.C 4.D解析：B元素的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，则最高 化合价为+6价，它的最高价氧化物为B03,其中含氧60%，设B的相 A: 对原子质量为4，则有十48406，解得A,=32,则B为S元素，可 推知A为0元素，D为P元素，E为Cl元素，C为Se元素。电负性： D<B<E,A错误；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一 电能：A>B>C,B错误；简单离子半径：D>B>E,C错误：CI元素最高价 氧化物对应的水化物为强酸，D正确。 5.B解析：由题图可知，常温下，W和Z的最高价氧化物对应的水化 物溶液（浓度均为0.01mol·L1)的pH为2，则W和Z的最高价氧 化物对应的水化物为一元强酸，W原子序数小于Z,则W为N,Z为 黑白题06第3节阶段综合 于错题本 黑题阶段强化 限时：30mim 一、单项选择题 B.y轴表示的可能是电负性 1.(2024·江苏连云港高二月考)工业上电 C.y轴表示的可能是原子半径 解熔融的AL,03和冰晶石(Na,A1F)的混合物 D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电 可制得铝。下列说法正确的是 子数 A.第一电离能大小：O<Na 4.*R、X、Y、Z四种元素位于周期表前4周 B.电负性大小：F<O 期，图中粗实线为金属与非金属的分界线。 C.简单离子半径大小：A13+<Na 下列说法正确的是 () D.碱性强弱：NaOH<Al(OH)3 R 2.(2025·湖南长沙高二月考)已知A、B、 G、D、E、L是原子序数依次增大的前四周期元 A.简单离子半径：Y>X 素。其中A是宇宙中含量最多的元素；基态 B.电负性：X>R>Z B原子核外有7种不同运动状态的电子；G元 C.第一电离能：R<X 素原子的价层电子排布式是ns"np2“;D元素 D.Y单质与R的最高价氧化物对应水化物不 在短周期主族元素中金属性最强；E与D的 反应 最高能层序数相同，但其最外层电子数等于 二、不定项选择题 其能层序数。L元素位于元素周期表的第4 5.*亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H20]俗称黄 周期IB族。下列说法错误的是 血盐，呈黄色结晶性粉末，常作为抗结剂添加 A.6种元素中有2种元素位于元素周期表的 到食盐中，可防止食盐因水分含量高而结块 p区 其制备原理为Fe(CN)2+4KCN+3H,0 B.A、B、G三种元素的电负性：G>B>A KFe(CN),·3H,0,下列说法正确的是() C.B、G、D三种元素的第一电离能：B>G>D A.黄血盐中组成元素的第一电离能关系为 D.基态L原子的价层电子排布式：3d4s O>N>C>Fe>K 3.*(2024·四川阆中高二月考)如图是第 B.铁元素与铜元素均属于过渡元素，且均在 3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱 元素周期表的ds区 形图，下列有关说法中正确的是 ( C.黄血盐中组成元素的电负性关系为O>N> C>H>Fe>K D.KCN中组成元素的原子半径大小关系为 K>N>C 原子序数 6.*X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前4 A.y轴表示的可能是第一电离能 周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素； 选择性必修2·LK黑白题16 在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的8.*社会热点太阳能的开发利用在新能源研 元素有2种：Z元素原子的价电子排布式为 究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池 ns"np2";Q、W元素原子的最外层均只有1个 片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、 电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子 钛、矾等。回答下列问题： 云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电 (1)基态钒原子的电子排布式为 子均成对。下列说法正确的是 其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道 A.电负性：X<Y<Z 有 个伸展方向。 B.元素简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z (2)镓与硒相比，电负性更大的是 (3)已知高温下Cu,0比Cu0更稳定，试从铜 C.Q2Z2的阴、阳离子数之比为1：1 原子核外电子结构角度解释其原因： D.W元素位于元素周期表的d区 三、非选择题 (4)与钛同周期的所有元素的基态原子中，未 7.*(2025·安徽铜陵高二月考)根据下列 成对电子数与钛相同的有 部分元素周期表中的信息，回答有关问题： (5)在第2周期元素中，第一电离能介于B 族 IAIAⅢA IVA VA VIA VIA O 和N两元素之间的有 周期 (6)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若 1 2 a d “Si一H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒 g h i j k 反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性 (1)在上表中，第一电离能最小的元素是 相对大小为Se （填“>”或“<”)Si。 (写元素名称，下同)，电负性最大的 与Si同周期的部分元素的电离能如图所示， 元素是 0 其中a、b和c分别代表 (填字母)。 (2)元素g与元素c形成的化合物与NaOH溶 液反应的离子方程式为 1121314151617原子序数 11121314151617原子序数 (3)在e~k元素的原子中，未成对电子数最多 b 的是 (填元素符号)，有两个未成对 电子的元素是 (填元素符号)，第三 周期中离子半径最小的是 （填离子 11121314151617原子序数 符号)，该离子的电子排布式为 0 (4)在上表所列元素的原子中电子所排布的 A.a为L1,b为I2,c为I3 能级数目相同的有 (填序号)。 B.a为12，b为I3,c为1 ①a和b ②b和c C.a为I3,b为12，c为I ③f和g ④i和1 D.a为I1,b为I3,c为12 第1章黑白题17