第1章 第3节 课时2 电负性、元素周期律的综合应用-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

课时2电负性、元素周期律的综合应用 错题本 白题基础过美 限时：15min 题型1元素的电负性及其变化规律 题型2元素周期律的综合运用 1.*下列有关电负性的说法中正确的是 5.(双选)如表是元素周期表前五周期的 部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其 A.主族金属元素的电负性比过渡金属元素的 中J为0族元素。下列说法正确的是() 电负性更小 YZ B.主族元素原子的电负性越大，其第一电离 R 能也越大 C.在元素周期表中，同一周期主族元素电负 A.R原子的核外电子的轨道表示式 性从左到右递增 2p 3s D.形成化合物时，元素的电负性越大，吸引电 为位a四四西工 子的能力越强，越容易显示正价 B.Y2-与Na的半径大小关系为Y2>Na 2.*下列各组元素中，电负性依次减小的是 C.X的第一电离能小于Y的第一电离能 ( ) D.表中电负性最大的元素为Z A.F、N、O B.Cl、C、F 6.*(2024·广东惠州高二期中)X、Y为两种 C.Cl、S、P D.P、N、H 主族元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具 3.。(2024·黑龙江绥化高二月考)下表中列 有相同的电子层结构，下列有关叙述正确的是 出几种常见元素的电负性数值，根据表中数据 () 推断下列结论正确的是 ( A.X的原子半径大于Y的原子半径 元素 Na Mg Al Si B.X的电负性小于Y的电负性 电负性0.91.2 1.51.8 2.1 2.5 C.X的离子半径大于Y的离子半径 3.0 D.X的第一电离能小于Y的第一电离能 A.F的电负性数值小于Cl 7.*(2024·四川绵阳高二期末)短周期主族 B.K的电负性数值大于Na 元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。W C.同周期元素电负性数值越大，金属性越强 元素的价层电子排布式是nsnp”;Y元素原子 D.电负性数值在1.8左右的元素既有金属性 又有非金属性 核外s能级与p能级上的电子总数相等；Z元 素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有 4.转XY是由电负性相差最大的两种主族元 素所形成的化合物（放射性元素除外），下列 一种自旋状态的电子：R元素原子的价层电子 有关XY及其组成元素的说法中不正确的是 数等于其电子层数。下列说法正确的是 A.X元素的第一电离能远大于其第二电离能 A.原子半径：W<X B.Y元素的单质中含有共价键 B.第一电离能：X>Y C.Y元素位于元素周期表的右上角 C.电负性：W>Y D.XY一定是离子化合物 D.金属性：Z<R 第1章黑白题13 黑题 应用提优 限时：30min 1.*对A、B两种主族（除IA族外）元素来 N2H, NH,HO 0 说，下列叙述中正确的是 →Cu,0 ( →CuNH)J [Cu(NH)aP A.A的电负性大于B,则A的第一电离能一 A.结合H能力：NH3>N2H4 定大于B B.电负性：X(N)>X(O)>X(H) B.A的电负性大于B,则A的失电子能力大 C.第一电离能：(0)>I(N)>I1(Cu) 于B D.离子半径：r(Cu2+)>r(Cu) C.A的电负性大于B,则A的得电子能力大 5.**部分短周期元素电负性的相对大小、最 于B 高正价或最低负价随原子序数的变化关系如 D.A的电负性大于B,则A的原子半径一定 小于B 图所示。下列说法正确的是 ( ) 电负性 2.*最近我国科研人员发现了一种安全、高 效的点击化学试剂FS02N3,下列有关元素 F、S、O、N的说法正确的是 ( A.电负性：F>0>N>S 原子序数 B.第一电离能：F>S>0>N A.上述8种元素均位于元素周期表p区 C.最高正价：F>S=O>N D.S原子的基态原子核外未成对电子数最多 B.g、h的氧化物对应水化物的酸性：h>g 3.(双选)五种短周期元素X、Y、Z、L、M的 C.b、c、d三种元素的简单气态氢化物热稳定 某些性质如下表所示，下列判断错误的是 性逐渐增强 ( D.c的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的 产物为共价化合物 元素 Z M 6.*|热点考向(2025·重庆高二期中)X、Y、 最低化合价 -4 -2 -1 -2 0 电负性 2.52.53.03.51.0 Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数 最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所 A.基态X原子的核外电子共占据3个原子 示。下列说法正确的是 轨道 原子半径pm B.Z在周期表中的位置为第2周期IA族 200 C.借助电负性数值预测：YLZ,加入水中可生 150 100 成YL2 50 D.元素L、M可形成离子化合物 +1+2+3+4+5+6+7最高正价 4.*(2024·江苏苏州高三月考)联氨(N2H4) A.电负性：Q>P>Z 为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理 B.第一电离能：Z>P>Q>X 锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种 C.Y在元素周期表中位于p区 反应机理如图所示。下列说法正确的是( D.氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z 选择性必修2·LK黑白题14 7.*(双选)短周期元素原子组成的某种分子 (7)在元素⑦和⑧中，电负性较大的元素 的结构式如图所示。X原子的核外电子只有 为 ,能证明该结论的依据是 种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素 原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E (写一条)。 压轴挑战 与W有相同数目的价电子，下列说法正确的是 9.整元素的电负性和元素的化 合价一样，也是元素的一种基本 性质。下面给出10种元素的电 负性： 元素 Al Be Mg C C Na A.电负性：X<Y<W 电负性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 B.简单阴离子半径：W<Z<E 元素 Li N Si 0 H C.同周期中，第一电离能大于Z的元素 电负性 1.0 3.0 1.8 3.52.1 有2种 D.同主族中，E形成的气态氢化物最稳定 已知： i.两成键元素间电负性差值大于1.7时， 8.*下表为元素周期表的一部分，请参照元 形成离子键：两成键元素间电负性差值小于 素①~⑧在表中的位置，回答下列问题： 1.7时，形成共价键。 族 IAⅡAⅢAIVA VA VIA VIA 0 ⅱ.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性 周期 的差异是影响化学键断裂难易程度的原因 1 ① 之一。水化物M一0一H结构中，成键原子 2 ② ③ ④ 电负性差异越大，所成化学键越容易断裂， 3 ⑤ ⑥ ⑦⑧ 越易电离出OH或H。 (1)8种元素形成的单质中，性质最不活泼的 根据以上信息回答下列问题。 是 (填元素符号，下同)。 (1)通过分析电负性的变化规律，确定Mg (2)元素②和元素③的第一电离能由大到小 元素电负性的最小范围： 的顺序为 (2)判断下列物质是离子化合物还是共价化 (3)元素④位于元素周期表的 区。 合物： (4)上表主族元素中原子半径最大 A.LiaN B.BeCl, C.AICla D.SiC 的是 ①属于离子化合物的是 (填字母)。 (5)由元素⑦形成的两种单质互称为 ②请设计实验方案证明其为离子化合物： A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 (3)HCI0水溶液显酸性而不显碱性的依据是 (6)元素⑥的单质能与元素⑤的最高价氧化 物对应水化物的水溶液反应，该反应的化学 方程式为 第1章黑白题15坏了一个新的能层，A正确：B的第二、三电离能差距较大，说明B最 外层有2个电子，这两个电子在s轨道中，元素B基态原子中不存在 未成对的电子，B错误：C的第三、四电离能差距较大，说明C最外层 有3个电子，其中两个电子在s轨道中，p轨道上有一个电子，C正确：三 种元素中，元素A最外层只有1个电子，A的金属性最强，D正确。 7.(1)[Ar]3d104s1第4周期Ⅷ族(2)s2>C>Ca2+>A13+(3)+3 (4)Be(OH)2+2NaOH =Na Be(OH)] 解析：(1)依据元素在周期表中的相对位置，首先判断出元素种类分 别为：A是H,B是Na,F是Mg,M是Ca,H是Fe,D是Cu,G是l,X 是C,I是P,E是0，J是S,Y是F,K是Cl,L是Br。D是Cu,为29号 元素，则D的基态电子排布式为1g22s22p63g23p63d104s1,可简写为 [Ar]3d04s;H是Fe,为26号元素，它在元素周期表中的位置是第4 周期Ⅷ族。(2)G是Al,J是S,K是Cl,M是Ca,G、J、K、M对应的简 单离子分别为A13+、s2、Cl、Ca2+,S2、Cl、Ca2+的核外电子数相同， 原子序数越大，半径越小，所以半径由大到小的顺序是S2>C1> Ca2+,A3+核外有两个电子层，Ca2+核外有三个电子层，所以半径是 Ca2+>A3+,所以半径由大到小的顺序是S2>C>Ca2+>Al3+。(3)已知某 原子的各级电离能如下：L1=577kJ·mol1,I2=1817k灯·mol1,I3= 2745kJ·mol1,I4=11578kJ·mol1,分析该元素的电离能可知，第 四电离能剧增，第一、二、三电离能较小，说明该元素容易失去3个电 子，则该元素的化合价为+3价。(4)金属铍B与铝单质及其化合物 性质十分相似，则Be(OH)2可以和NaOH溶液反应生成类似于四羟 基合铝酸钠的Na2[Be(OH)4],所以Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂 NaOH溶液鉴别。其反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH一 Na2[Be(OH)4]。 压轴挑战 8(①5(2*2或 ·(3)sM(4)K+核电荷数较大，对外层电 子的吸引力较强(5)a(6)1450.6498.4141.8 解析：(1)0的原子序数为8，则基态0原子的核外电子排布式为 1s22s22p4:空间运动状态数与电子的轨道数相同，则基态180原子核 外有5种空间运动状态的电子。(2)基态的N原子价电子排布式 2s22p3,2s中是两个自旋状态不同的电子，2p中3个自旋状态相同的 电子占据3个p轨道，所以价电子自旋磁量子数的代数和为+2或 3 2。(3)K位于第4周期【A族，所以位于周期表的s区；基态钾 离子是钾原子失去最外层1个电子得到的阳离子，其电子占据的最 高能层符号是M。(4)电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半 径越小：K+核电荷数较大，对外层电子的吸引力较强，所以r(K+)小 于(S2)。(5)同主族元素随核电荷数的增大，核外电子层数越来越 大，基态原子越易失去电子，其第一电离能随原子序数的增大呈减小 趋势，a正确；氧族元素中，0无最高正价，S和Se最高正价为+6价， b错误：同主族元素从上到下随着核电荷数的依次增大，非金属性依 次减弱，c错误。(6)Mg原子的第二电离能是指Mg*再失去一个电 子转化为Mg2+所放出的能量，由图可知，其第二电离能为 1450.6kJ·mol-1:拆开0.5mol02生成1mol0需要吸收249.2kJ 的热量，则0=0键的键能为498.4kJ·mol1;由图可知1mol基态气 态氧原子得到一个电子形成气态0时所放出的能量是141.8kJ,则 根据第一亲和能的定义，氧原子的第一电子亲和能为 141.8kJ·mol- 课时2电负性、元素周期律的综合应用 白题基础过关 题号12 34567 答案CC D A BDC B 1.C解析：主族金属元素的电负性不一定比过渡金属元素的电负性 小，如锗的电负性大于F,A错误：同周期元素从左到右，元素的电负 性逐渐增强，第一电离能有增大的趋势，ⅡA族和VA族反常，故并 不是电负性越大其第一电离能也越大，B错误：同周期主族元素从左 正本参考答案 到右，元素电负性逐渐增大，C正确：电负性越大，吸引电子的能力越 强，越容易显负价，D错误。 2.C解析：元素周期表中，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大， 则电负性：F>O>N,A错误；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小， 则电负性：>C1,B错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增 大，则电负性：C>S>P,C正确：元素周期表中，同主族元素从上到下， 电负性逐渐减小，则电负性：N>P,故电负性：N>P>H,D错误。 3.D解析：F是非金属性最强的元素，其电负性数值最大，F的电负性 数值大于Cl,A错误：金属性：K>Na,电负性数值：K<Na,B错误：同周 期元素，电负性数值越大，非金属性越强，C错误：Si等“类金属”的电 负性数值约为1.8，既有金属性又有非金属性，D正确。 4.A解析：除放射性元素外，周期表中元素电负性差别最大的两种主 族元素分别为Cs和F。Cs原子最高能级组的能级上有1个电子，电 离能的突跃式增大发生在第一个电子和第二个电子之间，第二电离 能远远大于第一电离能，A错误；Y为F元素，F元素位于元素周期 表的第2周期IA族，在元素周期表右上角，其单质F,中含有共价 键，B、C正确；CsF是由活泼的金属元素和活泼的非金属元素形成的 化合物，属于离子化合物，D正确。 5.BD解析：题表是元素周期表前五周期的一部分，则X为N,Y为O, Z为F,R为S,W为Br。R原子的核外电子的轨道表示式为 1s 2s 2p 3s 3p,A错误；根据同电子层结构 W仰WW闪网↑↑ “核多径小”得到Y2-与Na+的半径大小关系为Y2>Na+,B正确：根 据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族和VA族元素 反常，其第一电离能大于同期相邻元素，则X(N)的第一电离能大于 Y(0)的第一电离能，C错误；根据同周期元素从左到右电负性逐渐 增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则表中电负性最大的元 素为Z,D正确。 6.C解析：X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y在 周期表中位于X的下一周期，且X为非金属元素，Y为金属元素，Y 比X多一个电子层，故原子半径：Y>X,A错误；由A可知，X为非金属 元素，Y为金属元素，Y比X多一个电子层，故电负性：X>Y,B错误：电子 层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，故X的阴离子半径大 于Y的阳离子半径，C正确：X为非金属元素，易得电子形成阴离子，而Y 为金属元素，易失电子形成阳离子，故第一电离能：X>Y,D错误。 7.B解析：W、X、Y、Z、R均为短周期主族元素，W的原子序数最小，W 元素的价层电子排布式是ns2p”,可知n=2,即价层电子排布式是 2s22p2,则W为C元素：Y元素原子核外s能级与p能级上的电子总 数相等，因此核外电子排布式为1s22s22p4,则Y为0元素、X为N元 素：Z元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋状态 的电子，因此基态Z的核外电子排布式为1s22s22p63s1,则Z为Na元 素：R元素原子的价层电子数等于其电子层数，则R为A1元素，综合 可知，W、X、Y、Z、R分别为C、N、O、Na、l元素。同周期元素从左往 右原子半径逐渐减小，因此原子半径：C>N,A错误；同周期从左向右 元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族>ⅢA族，VA族>MA族， 因此第一电离能：N>0,B正确：同周期从左向右元素电负性逐渐增 大，则电负性：0>C,C错误；同周期从左向右元素的金属性逐渐减 弱，则金属性：Al<Na,D错误。 黑题应用提优 题号1234567 答案CA AB AC A AB 1.C2.A 3.AB解析：根据元素最低化合价和电负性可推断X、Y、Z、L、M分别 为C、S、Cl、0、Li。碳的核外电子排布式为1s22s22p2,共占据4个原 子轨道，A错误；氯位于元素周期表第3周期IA族，B错误；S0CL2 可与水反应生成氯化氢和二氧化硫，C正确；锂和氧可形成离子化合 物氧化锂，D正确。 4.A解析：同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，电负性逐渐 增大，故电负性：X(O)>X(N),B错误：同周期主族元素从左到右，第 黑白题05 一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道半充满，较稳定，N的第一电离 能大于同周期的相邻元素，故第一电离能：11(N)>11(0),C错误； Cu+和Cu+的核电荷数相同，但Cu+的核外电子数大于Cu2+,故 r(Cu2+)<r(Cu+),D错误。 5.C解析：a的原子序数最小，且电负性较大，则a为H;b、c、d的电负 性逐渐增大，分别为C、N、O;e、f、g、h为第3周期元素，分别为Na Al、S、Cl。b、c、d、f、g、h均位于元素周期表p区，A错误；g、h的最高 价氧化物对应水化物的酸性：h>g,B错误；b、c、d三种元素的非金属 性的大小顺序为C<N<0,故简单气态氢化物热稳定性逐渐增强，C 正确；c的气态氢化物NH3与其最高价含氧酸HNO3反应的产物 NH4NO3为离子化合物，D错误。 6.A解析：由题图信息可知，X为+1价，原子半径最大，故X为Na,Y 为+2价，原子序数最小，Y为B,Z为+4价，原子半径大于Y,故Z为 Si,W为+5价，原子半径小于Y,W为N,P为+6价，则P为S,Q为+7 价，则Q为Cl。由分析可知，Z为Si、P为S、Q为Cl,为同周期元素， 随原子序数的增大电负性增强，电负性：C1>S>Si,A正确；由分析可 知，X为Na、Z为Si、P为S、Q为Cl,为同周期元素，从左往右第一电 离能呈增大趋势，故第一电离能：Cl>S>Si>Na,B错误：由分析可知，Y 为Be,故Y在元素周期表中位于s区，C错误：由分析可知，Q为Cl、P 为S、Z为Si,其最高价氧化物对应水化物的酸性为HC104>H2S04> H2Si03,但不是最高价氧化物对应水化物的酸性则无此规律，D 错误。 7.AB解析：X原子的核外电子只有一种运动状态，则X原子核外只 有1个电子，因此X为H,W原子的成键数为1，则W为F或Cl,Y的 成键数为4，则Y为C或Si,Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨 道相等，则Z为0或Mg,因Z与非金属原子之间形成的是共价键，则 Z为0，W、Y、Z位于同一周期，因此W为F,Y为C,E与W有相同数 目的价电子，且为短周期元素，则E为C1。同一周期从左至右元素 的电负性逐渐增大，同一主族从上至下元素的电负性逐渐减小，因此 电负性：F>C>H,A正确：C核外有3个电子层，F、02核外有2个 电子层，根据“层多径大、序大径小”，半径：C1>02>F,B正确：同 一周期中，原子的第一电离能从左至右呈逐渐增大的趋势，由于价电 子所填充的轨道为全充满或半充满时会反常，因此第2周期中第一 电离能大于O原子的有N、F、Ne,共3种，C错误；元素的非金属性越 强，其形成的简单气态氢化物的稳定性越好，同主族从上至下元素的 非金属性逐渐减弱，因此IA族中元素形成的气态氢化物中HF最稳 定，D错误。 8.(1)He(2)Be>B(3)p(4)Na(5)B(6)2Al+2Na0H+ 6H20-2Na[AI(0H)4]+3H2↑(7)SH2S比PH3稳定（或 H2S04的酸性比H3P04强) 解析：根据元素在周期表的位置可知：①是He,②是Be,③是B,④是 F,⑤是Na,⑥是A1,⑦是P,⑧是S。(1)在以上8种元素形成的单质 中，性质最不活泼的是惰性气体H。(2)一般情况下同一周期元素 原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但当元素处于ⅡA族、VA 族的全充满、半充满的稳定状态时，元素的第一电离能大于同一周期 相邻元素；②是Be,Be是ⅡA族元素，③是B,B是ⅢA族元素，则元 素的第一电离能：Be>B。(3)元素④是F元素，位于元素周期表的第 2周期IA族，属于p区元素。(4)根据“层多径大、序大径小”，在上 述8种元素中，原子半径最大的是Na元素。(5)⑦是P元素，其可 以形成白磷、红磷，它们互为同素异形体。(6)元素⑤是Na,元素⑥ 是Al,AI与NaOH溶液反应生成Na[AI(OH)4]、H2。(7)⑦是P, ⑧是S,元素的非金属性：P<$。元素的非金属性越强，其电负性就越 大，则元素的电负性：P<S。元素的非金属性越强，其形成的简单氢 化物的稳定性就越强。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应 水化物的酸性就越强。因此可根据简单氢化物的稳定性：H2S>PH3 或最高价含氧酸的酸性：H2S04>H3P04,来判断元素的电负性：S>P。 压轴挑战 9.(1)0.9~1.5(2)①A②测定Li,N在熔融状态下能导电，则证明 其为离子化合物(3)元素C1与0的电负性相差0.5，而H与0的 选择性必修2·LK 电负性相差1.4，故0一H键容易断裂，在水中电离出H+,显酸性 解析：(1)非金属性越强，电负性越大，非金属性：Na<Mg<Al,则电负 性：Na<Mg<Al,所以Mg元素电负性的最小范围为0.9~1.5。 (2)①Li元素和N元素的电负性之差为3.0-1.0=2.0>1.7，A为离子 化合物：Be元素和Cl元素的电负性之差为3.0-1.5=1.5<1.7，B为共 价化合物：A1元素和C1元素的电负性之差为3.0-1.5=1.5<1.7，C为 共价化合物：Si元素和C元索的电负性之差为2.5-1.8=0.7<1.7，D 为共价化合物；②离子化合物在熔融状态下可以电离出离子从而导 电，而共价化合物则不能，所以可以测定3N在熔融状态下能导电， 则证明其为离子化合物。(3)根据题给数据，元素C1与0的电负性 相差0.5，而H与0的电负性相差1.4，故0一H键容易断裂，在水中 电离出H,显酸性。 第3节 阶段综合 黑题阶段强化 题号123456 答案CABBC AB 1.C2.A3.B4.B5.C 6.AB解析：X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前4周期元素，其中 X是宇宙中含量最多的元素，则X为H元素：Z元素原子的价电子排 布式为ns"np2m,n只能为2，则Z元素为0元素；由于Y的原子序数 小于Z大于X,在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2 种，则Y为N元素：Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元 素原子中只有两种形状的电子云，则Q为Na元素；W元素原子的次 外层内的所有轨道的电子均成对且原子序数大于Na元素，W应该 为第4周期的元素，又因为W的最外层只有一个电子，即4s轨道有 一个电子，其核外电子排布式为1s22s22p53s23p53d04s,则W为Cu 元素。N、0在它们的氢化物中均表现负价，它们的电负性都比氢元 素大，主族元素同周期从左向右电负性逐渐增大，则电负性：H<N< 0,A正确：元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属 性：N<0,元素简单气态氢化物的热稳定性：NH3<H20,B正确； Na202由钠离子与过氧根离子构成，阴、阳离子数之比为1：2，C错 误：W为Cu元素，处于第4周期IB族，属于ds区元素，D错误。 7.(1)钠氟(2)Al203+20H+3H20-2[A1(0H)4] (3)PSi、SA13+1s22s22p6(4)①②④ 解析：根据元素在元素周期表的位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l 分别为C、N、0、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。 8.(1)1s22s22p63s23p63d34s2(或[Ar]3d34s2)5(2)Se (3)亚铜离子价电子排布式为3d10,核外电子处于稳定的全充满状 态(4)NiGe、Se(5)Be、C、0(6)>B 专题探究2 元素推断与元素周期律的综合应用 黑题专题强化 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案DA D B AC 1.D2.A3.C 4.D解析：B元素的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，则最高 化合价为+6价，它的最高价氧化物为B03,其中含氧60%，设B的相 A: 对原子质量为4，则有十48406，解得A,=32,则B为S元素，可 推知A为0元素，D为P元素，E为Cl元素，C为Se元素。电负性： D<B<E,A错误；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一 电能：A>B>C,B错误；简单离子半径：D>B>E,C错误：CI元素最高价 氧化物对应的水化物为强酸，D正确。 5.B解析：由题图可知，常温下，W和Z的最高价氧化物对应的水化 物溶液（浓度均为0.01mol·L1)的pH为2，则W和Z的最高价氧 化物对应的水化物为一元强酸，W原子序数小于Z,则W为N,Z为 黑白题06