第1章 第3节 课时1 原子半径、元素电离能及其变化规律-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

第3节 元素性质及其变化规律 课时1原子半径、元素电离能及其变化规律 白题 基础过关 限时：15min 题型1微粒半径大小比较和判断 2 1.具有下列电子排布式的原子中，半径最 R 740 1500 7732 10500 大的是 下列关于元素R的判断正确的是 ( A.1s22s22p63s23p B.1s22s22p A.R元素的原子最外层有4个电子 C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p2 B.R元素位于元素周期表中ⅢA族 2.**已知下表中元素的原子半径，根据表中数 C.R元素基态原子的电子排布式可能 据推测磷原子的半径可能是 ( 为1s22s22p 原子 N 0 Si D.R的最高正价为+2价 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 重难聚焦川 A.0.70×10-10m B.0.80×10-10m 题型原子半径和电离能的综合运用 C.1.10×10-10m D.1.20×10-10m 6.* 已知短周期元素的离子.A2+、6B*、 题型2元素的电离能及其变化规律 C3-、D°具有相同的电子层结构，则下列叙 3.*下列各组元素按第一电离能增加顺序排 述正确的是 ( 列的是 ( A.原子半径：A>B>C>D A.Li、NaK B.B、Be、Li B.原子序数：d>c>b>a C.O、F、Ne D.C、N、P C.离子半径：C>D>B>A 4.**（2024·北京高二期末)Mg、A1和Si的第 D.元素的第一电离能：A>B>D>C 一、第二和第三电离能曲线如图所示，下列说 7.*★（2025·广西南宁高二期 法正确的是 末)前四周期元素X、Y、Z、R、M 的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子 未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排 布式为ns"np2”。Z和R位于同主族，基 态M的d能级达到全充满结构。由这五种 失去电子数 元素组成的化合物[M(YX3)4]RZ4·X,Z A.曲线a代表的元素为Mg 为蓝色晶体。下列叙述正确的是( B.曲线b代表的元素为Al A.原子半径：Z>Y>X C.曲线c代表的元素为Si B.第一电离能：Y>R>Z D.曲线c代表元素失去的第三个电子是内层电子 C.氢化物稳定性：Y<R 5,*如表列出了某短周期元素R的各级电离 D.常温下M最高价离子可与NaOH发生 能数据（用L1、L2…表示，单位为kJ·mol1): 反应产生蓝色沉淀 选择性必修2·LK黑白题10 黑题应用提优 限时：30mi 1.*VA族元素中C是生物分子骨架的构成4.**短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数 元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说 依次增大，四种元素可以组成一种分子簇，其 法错误的是 ( 分子结构如图所示（球大小表示原子半径的 A.三种元素原子的次外层电子排布均是全充 相对大小)，W、X位于不同周期，X原子的最 满状态 外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的族序 B.第一电离能：Si<P 数等于其周期数，下列说法中一定正确的是 C.CH4与SiH4中氢元素化合价相同 D.原子半径：Ge>Si>C的原因是电子层数增 A.X可以分别与W、Y可形W 加对半径的影响大于核电荷数增加的影响 成化合物W2X2、Y2X2 2.*(2025·福建龙岩高二期中)图中能正确 B.工业上获得Y、Z单质均可 表示第3周期主族元素的第二电离能(12)与 采用电解它们的熔融氯 原子序数关系的是 ( 化物 L/kJ·mol I,/kJ·mol-) C.简单离子半径：Z>Y>X>W D.相同条件下，Y单质的沸点比Z单质的低 5.*(2024·江苏南通高三月考)以下给出了 a Na 原子 原子 序数 序数 原子和离子半径周期表前四周期部分数据图。 11121314151617 11121314151617 根据下图，相关说法不正确的一项是( A B 元素符号 原子半径 共价半径 l/kJ·mol) I/kJ·mol 420 离子半径 Na 1A-100pm Ti132 V122 Cr118 Mn117 Fe117 Co116 Ni115 Cu117 原子 原子 M*96 序数 序数 M2+90M2+88M2+84 Mr2+80M2*76M2+74M2+72 M2+72 11121314151617 11121314151617 M3+76M3+74M3+69M3+66M3+64M3+63M3+62 C D M4+68 3.*(2025·福建福州高二期中)下表列出了 A.一般来说，同一周期的元素从左向右阳离 短周期元素R的各级电离能数据，下列关于 子半径和原子半径的变化趋势不同 元素R的判断中一定正确的是 ( B.对于一种同时存在阴阳离子的元素，阳离 子半径往往小于阴离子半径 R 7401500770010500 C.从图中可以得到半径以外的更多信息，如 ①R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 金属元素没有共价半径数据，说明金属元 ②R元素位于元素周期表中ⅡA族 素一般不形成共价键等 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D.因为电子在原子核外不断运动，导致相关 ④R元素电负性大于同周期相邻元素 半径数据一般不是严格固定的准确值 A.①② B.②③ 6.*已知A、B、C是短周期元素，I为电离能。 C.③④ D.①④ 根据下图判断，不正确的是 第1章黑白题11 电离能/仆J·mol) 16000 (1)基态180原子核外有 种空间运 12000 动状态的电子。 800 (2)原子中运动的电子有两种不同的自旋 4000 状态，一种自旋状态用+号表示，与之不同的 A.元素A基态原子I1→I2,破坏了一个新的 能层 用2表示，称为电子的自旋磁量子数。对 B.元素B基态原子中存在两个未成对的电子 于基态的N原子，其价电子自旋磁量子数 C.元素C基态原子的p轨道上有一个电子 的代数和为 D.三种元素中，元素A的金属性最强 (3)K位于周期表的 区；基态钾离 7.**(2024·黑龙江牡丹江高二期末)下图是 元素周期表的一部分(1~36号元素)，用化学 子的电子占据的最高能层符号是 用语回答下列问题： (4)K*与S2具有相同的电子构型，r(K*)小 于r(S2),原因是 (5)下列曲线表示氧族元素性质随核电荷 2 G I JK 数的变化趋势，正确的是 4M H D L +第一电离能 ↑最高正价 ↑非金属性 (1)D的基态电子排布式可简写为 o s Se H代表的元素在周期表中的位置是 Se (2)G、J、K、M对应的简单离子的半径由大到 0 核电荷数 0 核电荷数 0 核电荷数 小的顺序是 (用离子符号表示)。 b (3)已知某原子的各级电离能如下：11= (6)元素的基态原子得到一个电子形成气 577k·mol,l2=1817k·mol,13= 态负一价离子时所放出的能量称为第一电 2745kJ·mol,14=11578k·mol,则该原子 子亲和能(E1)。Mg0的Bom-Haber循环 在化合物中表现的化合价为 如图所示。 (4)元素周期表中位于斜对角线的两种元素 及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据 Mg9+号0，g-6012J·maMg0g 146.4kJ·mo 249.2kJ·mol- 元素周期表对角线规则，金属铍B®与铝单质及 Mg(g) O(g) 其化合物性质十分相似。Be(OH)2和Mg(OH)2 737.7k·mor 141.8kJ·mo -3943kJ moll 可用试剂NaOH溶液鉴别。涉及的化学方程 Mg"(g) 0(g 1450.6J·ma 89.7J·mo 式为 Mg2(g+02-(g 压轴挑战 由图可知，Mg原子的第二电离能为 8.籍黑火药的爆炸反应原理 视频中 kJ·mol1;0=0键的键能为 为2KN0,+3C+S引K,S+N,↑+ kJ·mol1;氧原子的第一电子亲 3C02↑。请回答下列问题： 和能为 k·mol。 选择性必修2·LK黑白题12可能为LiH或KCl,故E、F的元素符号分别为H和i、K和Cl。 第1、2节 阶段综合 黑题阶段强化 题号1234567 答案DCDDB D BD 1.D2.C3.D4.D5.B6.D 7.BD解析：W位于s区，其基态原子的电子层数和未成对电子数相 等，只能是1s,W为H元素：X的基态原子的电子占据三种能量不 同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，因此电子排布式是 1s22s22p2,X为C元素：Z的基态原子的核外成对电子数是未成对电 子数的3倍，电子排布式只能是1s22s22p4,Z是0元素：Y的原子序 数介于C和0之间，Y只能是N元素。H分别与C、N、0结合，均能 形成10电子分子，形成的10电子分子分别为CH4、NH3、H20,A正 确：C与02发生化合反应能获得C0、C02两种不同的产物，但是N2 与O2发生化合反应只能获得N0一种产物，B错误：化合物N0中N 为+2价，C正确；H20和NO2反应能生成强酸HNO3,但是会同时生 成NO,且反应过程中N的化合价发生变化，不符合酸性氧化物的定 义，因此NO,不是酸性氧化物，D错误。 8.(1)第4周期VB族3d24s2(2)3(3)①A1822s12p3②22 解析：(1)Ti是22号元素，钛在周期表中的位置为第4周期VB族元 素；根据构造原理可知，基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2。 (2)基态镓原子电子占据的最高能级为4p,其电子云轮廓图有3个 伸展方向。(3)①基态C原子核外电子排布式为1s22s22p2,2p能级 有3个能量等同的轨道，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自 旋状态相同，这种排布使原子的能量最低，基态C原子核外电子轨道 Is 2s 2p 表示式中，仞1☐的能量最低，A正确：碳在成键时， 能将一个2s电子激发进人2p能级而参与成键，该激发态C原子的 核外电子排布式为1s22s2p3；②基态0原子电子排布式为 1s22s22p4,2p能级有3个轨道，其核外电子轨道表示式为 Is 2s 2p 仞↑1们，可见基态0原子核外未成对电子有2个，1s、 2s轨道电子云为球形，2印轨道电子云为纺锤形，故基态0原子核外 电子的电子云形状有2种。 9.(1)①1s22s22p3s23p2②1s22s22p③[Ar]3d8[Ar]3d5 1s22s22p63s23p6(2)Br(3)M3(4)[Ar]3d04s24p34VA 第3节元素性质及其变化规律 课时1原子半径、元素电离能及其变化规律 白题基础过关 题号1234567 答案D CC DD C D 1.D解析：由基态原子的核外电子排布式可以确定A为C1元素，B为 N元素，C为C元素，D为Si元素，根据同周期从左到右原子半径逐 渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，可知S元素的原子半 径最大，D正确。 2.C解析：同一周期原子半径随着原子序数的递增而诚小，磷的原子半径 在硅和硫之间：1.02×1010m~1.17×1010m,据此可推出C正确。 3.C解析：i、Na、K为同主族元素，同主族元素从上到下第一电离能 逐渐减小，A错误：Be、Li中Be的2s轨道全满，故第一电离能大于B 和Ii,B错误；O、F、Ne第一电离能逐渐增大，C正确；N、P是同主族 元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，D错误。 4.D解析：c在失去第三个电子时电离能急剧增大，说明c的第三个电 子为内层电子，为Mg;而b的第三电离能高于a,说明b中原子核对 电子吸引能力更强，b为Si,a为Al,曲线c代表元素失去的第三个电 子是内层电子，故第三电离能急剧增大，故选D。 选择性必修2·LK 5.D解析：第一、二电离能较小，且与第三电离能相差较大，故R元素 的原子最外层有2个电子，A错误：R元素的原子最外层有2个电 子，则R元素位于元素周期表中ⅡA族，B错误：R元素位于元素周 期表中ⅡA族，基态原子的电子排布式不可能为1s22s22p1,C错误： R元素位于元素周期表中ⅡA族，最高正价为+2价，D正确。 重难聚焦 6.C解析：结合元素在周期表中的位置以及元素周期律的递变规律解 析。A2+、B*、C3、D这4种离子具有相同的电子层结构，由元素在 周期表中的位置可知原子半径顺序为B>A>C>D,故A错误；A与B 同周期，C与D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，原子序数应是 a>b>d>c,故B错误；据电子层结构相同时，随原子序数增大，离子半 径依次减小，离子半径为C>D>B>A,故C正确；第一电离能：A>B,D >C,且C>A,故第一电离能：D>C>A>B,故D错误。 7.D解析：同周期中基态Y原子未成对电子数最多，Y为VA族元素：基态 Z原子价层电子排布式为ns"p2n,n=2,Z为0元素，则Y为N元素；Z 和R位于同主族，则R为S元素；基态M的d能级达到全充满结构，对 应Cu(基态Cu的价层电子排布式为3d0),则M为Cu;根据 [M(YX3)4]RZ4·X2Z可知，X为H,综上所述：X为H、Y为N、Z为O、R 为S、M为Cu。电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越 大，半径越小，故原子半径：Y(N)>Z(0)>X(H),A错误；根据同主族元 素从上往下第一电离能呈减小趋势，则第一电离能：0>S,N的2p能 级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N>0,所以 第一电离能：Y(N)>Z(O)>R(S),B错误；Y、R的氢化物分别为 NH3、H2S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：N >S,则氢化物稳定性：NH3>H2S,C错误；Cu2+与Na0H溶液发生反应 生成Cu(OH)2蓝色沉淀，D正确。 黑题应用提优 题号123456 答案CDBDAB 1.C2.D 3.B解析：某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有 2个电子，处于ⅡA族，该原子存在第四电离能，说明核外电子数大 于4，故R为Mg元素。①R是第3周期的镁(Mg),其基态原子的电 子排布式为1s22s22p63s2,①错误；②电离能突增在13，表明R属于 ⅡA族，②正确；③ⅡA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的 第一电离能，③正确；④ⅡA族电负性小于同周期相邻的ⅢA 族，④错误。 4.D解析：由X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，X 为0元素，由图示可知，W、X、Y、Z的原子半径大小顺序为Y>Z>X> W,由Z的族序数等于其周期数可知，Z为A1元素，由W、X位于不同 周期可知，W为H元素：由Y的原子序数比Z小、原子半径比Z大可 知，Y与Z同周期，Y可能为Na元素或Mg元素。氧元素与氢元素和 钠元素可以形成化合物H202和Na202,与镁元素只能形成化合物 Mg0,故A错误；氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，不能用电 解方法制备铝单质，故B错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越 大，离子半径越小，钠离子（或镁离子）、铝离子和氧离子的电子层结 构相同，则氧离子的半径大于金属阳离子的半径，故C错误；金属钠 (或镁)中钠（或镁）离子的半径大于金属铝中铝离子的半径，钠（或 镁)原子的价电子数小于铝原子，则金属钠（或镁）中的金属键弱于 金属铝，则钠（或镁）单质的沸点比铝单质的低，故D正确。 5.A解析：一般来说，同一周期的元素从左向右阳离子半径和原子半 径均逐渐减小，A错误：对于一种同时存在阴阳离子的元素，由于阳 离子核外电子数比阴离子的少，核内质子对核外电子的吸引能力：阳 离子>阴离子，则阳离子半径往往小于阴离子半径，B正确；从图中数 据可以得到半径以外的更多信息，如金属元素没有共价半径数据， 般而言，两种金属元素电负性差异较小，说明金属元素一般不形成共 价键等，故C正确；因为电子在原子核外不断运动，电子的运动轨迹 不确定，导致相关半径数据一般不是严格固定的准确值，D正确。 6.B解析：A的第一、二电离能差距较大，元素A基态原子L1→l2,破 黑白题04 坏了一个新的能层，A正确：B的第二、三电离能差距较大，说明B最 外层有2个电子，这两个电子在s轨道中，元素B基态原子中不存在 未成对的电子，B错误：C的第三、四电离能差距较大，说明C最外层 有3个电子，其中两个电子在s轨道中，p轨道上有一个电子，C正确：三 种元素中，元素A最外层只有1个电子，A的金属性最强，D正确。 7.(1)[Ar]3d104s1第4周期Ⅷ族(2)s2>C>Ca2+>A13+(3)+3 (4)Be(OH)2+2NaOH =Na Be(OH)] 解析：(1)依据元素在周期表中的相对位置，首先判断出元素种类分 别为：A是H,B是Na,F是Mg,M是Ca,H是Fe,D是Cu,G是l,X 是C,I是P,E是0，J是S,Y是F,K是Cl,L是Br。D是Cu,为29号 元素，则D的基态电子排布式为1g22s22p63g23p63d104s1,可简写为 [Ar]3d04s;H是Fe,为26号元素，它在元素周期表中的位置是第4 周期Ⅷ族。(2)G是Al,J是S,K是Cl,M是Ca,G、J、K、M对应的简 单离子分别为A13+、s2、Cl、Ca2+,S2、Cl、Ca2+的核外电子数相同， 原子序数越大，半径越小，所以半径由大到小的顺序是S2>C1> Ca2+,A3+核外有两个电子层，Ca2+核外有三个电子层，所以半径是 Ca2+>A3+,所以半径由大到小的顺序是S2>C>Ca2+>Al3+。(3)已知某 原子的各级电离能如下：L1=577kJ·mol1,I2=1817k灯·mol1,I3= 2745kJ·mol1,I4=11578kJ·mol1,分析该元素的电离能可知，第 四电离能剧增，第一、二、三电离能较小，说明该元素容易失去3个电 子，则该元素的化合价为+3价。(4)金属铍B与铝单质及其化合物 性质十分相似，则Be(OH)2可以和NaOH溶液反应生成类似于四羟 基合铝酸钠的Na2[Be(OH)4],所以Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂 NaOH溶液鉴别。其反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH一 Na2[Be(OH)4]。 压轴挑战 8(①5(2*2或 ·(3)sM(4)K+核电荷数较大，对外层电 子的吸引力较强(5)a(6)1450.6498.4141.8 解析：(1)0的原子序数为8，则基态0原子的核外电子排布式为 1s22s22p4:空间运动状态数与电子的轨道数相同，则基态180原子核 外有5种空间运动状态的电子。(2)基态的N原子价电子排布式 2s22p3,2s中是两个自旋状态不同的电子，2p中3个自旋状态相同的 电子占据3个p轨道，所以价电子自旋磁量子数的代数和为+2或 3 2。(3)K位于第4周期【A族，所以位于周期表的s区；基态钾 离子是钾原子失去最外层1个电子得到的阳离子，其电子占据的最 高能层符号是M。(4)电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半 径越小：K+核电荷数较大，对外层电子的吸引力较强，所以r(K+)小 于(S2)。(5)同主族元素随核电荷数的增大，核外电子层数越来越 大，基态原子越易失去电子，其第一电离能随原子序数的增大呈减小 趋势，a正确；氧族元素中，0无最高正价，S和Se最高正价为+6价， b错误：同主族元素从上到下随着核电荷数的依次增大，非金属性依 次减弱，c错误。(6)Mg原子的第二电离能是指Mg*再失去一个电 子转化为Mg2+所放出的能量，由图可知，其第二电离能为 1450.6kJ·mol-1:拆开0.5mol02生成1mol0需要吸收249.2kJ 的热量，则0=0键的键能为498.4kJ·mol1;由图可知1mol基态气 态氧原子得到一个电子形成气态0时所放出的能量是141.8kJ,则 根据第一亲和能的定义，氧原子的第一电子亲和能为 141.8kJ·mol- 课时2电负性、元素周期律的综合应用 白题基础过关 题号12 34567 答案CC D A BDC B 1.C解析：主族金属元素的电负性不一定比过渡金属元素的电负性 小，如锗的电负性大于F,A错误：同周期元素从左到右，元素的电负 性逐渐增强，第一电离能有增大的趋势，ⅡA族和VA族反常，故并 不是电负性越大其第一电离能也越大，B错误：同周期主族元素从左 正本参考答案 到右，元素电负性逐渐增大，C正确：电负性越大，吸引电子的能力越 强，越容易显负价，D错误。 2.C解析：元素周期表中，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大， 则电负性：F>O>N,A错误；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小， 则电负性：>C1,B错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增 大，则电负性：C>S>P,C正确：元素周期表中，同主族元素从上到下， 电负性逐渐减小，则电负性：N>P,故电负性：N>P>H,D错误。 3.D解析：F是非金属性最强的元素，其电负性数值最大，F的电负性 数值大于Cl,A错误：金属性：K>Na,电负性数值：K<Na,B错误：同周 期元素，电负性数值越大，非金属性越强，C错误：Si等“类金属”的电 负性数值约为1.8，既有金属性又有非金属性，D正确。 4.A解析：除放射性元素外，周期表中元素电负性差别最大的两种主 族元素分别为Cs和F。Cs原子最高能级组的能级上有1个电子，电 离能的突跃式增大发生在第一个电子和第二个电子之间，第二电离 能远远大于第一电离能，A错误；Y为F元素，F元素位于元素周期 表的第2周期IA族，在元素周期表右上角，其单质F,中含有共价 键，B、C正确；CsF是由活泼的金属元素和活泼的非金属元素形成的 化合物，属于离子化合物，D正确。 5.BD解析：题表是元素周期表前五周期的一部分，则X为N,Y为O, Z为F,R为S,W为Br。R原子的核外电子的轨道表示式为 1s 2s 2p 3s 3p,A错误；根据同电子层结构 W仰WW闪网↑↑ “核多径小”得到Y2-与Na+的半径大小关系为Y2>Na+,B正确：根 据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族和VA族元素 反常，其第一电离能大于同期相邻元素，则X(N)的第一电离能大于 Y(0)的第一电离能，C错误；根据同周期元素从左到右电负性逐渐 增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则表中电负性最大的元 素为Z,D正确。 6.C解析：X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y在 周期表中位于X的下一周期，且X为非金属元素，Y为金属元素，Y 比X多一个电子层，故原子半径：Y>X,A错误；由A可知，X为非金属 元素，Y为金属元素，Y比X多一个电子层，故电负性：X>Y,B错误：电子 层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，故X的阴离子半径大 于Y的阳离子半径，C正确：X为非金属元素，易得电子形成阴离子，而Y 为金属元素，易失电子形成阳离子，故第一电离能：X>Y,D错误。 7.B解析：W、X、Y、Z、R均为短周期主族元素，W的原子序数最小，W 元素的价层电子排布式是ns2p”,可知n=2,即价层电子排布式是 2s22p2,则W为C元素：Y元素原子核外s能级与p能级上的电子总 数相等，因此核外电子排布式为1s22s22p4,则Y为0元素、X为N元 素：Z元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋状态 的电子，因此基态Z的核外电子排布式为1s22s22p63s1,则Z为Na元 素：R元素原子的价层电子数等于其电子层数，则R为A1元素，综合 可知，W、X、Y、Z、R分别为C、N、O、Na、l元素。同周期元素从左往 右原子半径逐渐减小，因此原子半径：C>N,A错误；同周期从左向右 元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族>ⅢA族，VA族>MA族， 因此第一电离能：N>0,B正确：同周期从左向右元素电负性逐渐增 大，则电负性：0>C,C错误；同周期从左向右元素的金属性逐渐减 弱，则金属性：Al<Na,D错误。 黑题应用提优 题号1234567 答案CA AB AC A AB 1.C2.A 3.AB解析：根据元素最低化合价和电负性可推断X、Y、Z、L、M分别 为C、S、Cl、0、Li。碳的核外电子排布式为1s22s22p2,共占据4个原 子轨道，A错误；氯位于元素周期表第3周期IA族，B错误；S0CL2 可与水反应生成氯化氢和二氧化硫，C正确；锂和氧可形成离子化合 物氧化锂，D正确。 4.A解析：同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，电负性逐渐 增大，故电负性：X(O)>X(N),B错误：同周期主族元素从左到右，第 黑白题05