第1章 第2节 课时2 核外电子排布与元素周期表-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

课时2核外电子排布与元素周期表 于错题本 白题基础过关 限时：l0min 题型1原子结构与元素周期表 A.第4周期Ⅷ族；d区 1.*(2024·甘肃庆阳高二期末)已知某元素 B.第4周期ⅡA族；s区 原子的价电子排布式为(n-1)dns,则下列 C.第4周期ⅡB族：d区 说法正确的是 ( D.第4周期ⅡB族；ds区 A.该元素是金属元素 5.*社会热点闪烁着银白色光泽的金属钛 B.该元素位于周期表中d区 (2T)因具有密度小、强度大、无磁性等优良 C.该元素的族序数为a+b 的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领 D.该元素位于周期表中第4周期 域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、 2.*元素周期表中现有18纵列，从左到右排 为18列，第1列为碱金属元素（氢元素除 49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述不正 外)，第18列为稀有气体元素，已知元素原子 确的是 的下列结构或性质，能确定其在周期表中位 A.上述钛原子中，中子数不可能为22 置的是 B.钛元素在周期表中处于第4周期 A.某元素原子的第二电子层轨道表示式 C.钛的不同核素在周期表中处于不同的位置 为四，L D.钛元素是d区的过渡元素 B.某元素在某种化合物中的化合价为+4 重难聚焦 C.某元素的原子最外层上电子数为6 D.某元素的外围电子排布式为5s25p 题型 利用原子核外电子排布确定元素 3.*具有下列电子层结构的两种元素的原 6.*★(2025·黑龙江牡丹江高 子，一定属于同一周期的是 ( 二月考)下列关于原子核外电子 A.两种原子的电子层上全部是s电子 排布与元素在周期表中位置关系的表述正 B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能 确的是 ( 级上只有一个未成对电子的原子 A.原子的价层电子排布式为ns2np6的元素 C.最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外 一定是主族元素 层电子排布式为2s22p的离子 B.原子的价层电子排布式为3d3-74s2的元 D.M能层上的s能级和p能级都填满了电 子，而d能级上有空轨道的两种原子 素一定位于ⅢB~IB族 题型2元素周期表的分区 C.基态原子的p能级上有5个电子的元素 4.**(2025·江苏无锡高二月考)已知某基态 一定是IA族元素 原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2, D.基态原子的N层上只有1个电子的元素 该元素在元素周期表中的位置和分区分别是 一定是主族元素 第1章黑白题05 黑题 应用提优 限时：15mim 1.*下列说法错误的是 4.*(2025·黑龙江齐齐哈尔高二期中)X、 A.基态原子的p能级上半充满的元素一定位 Y、Z三种元素的基态原子，其价层电子排布 于p区 式分别为1s1、3s23p5、2s22p4,由这三种元素组 B.核外电子排布相同的两原子，一定属于同 成的化合物的化学式不可能是 种元素 A.X,YZ, B.XYZ C.XYZ D.XYZ C.基态原子的价电子排布为(n-1)dns'的 5.**(2025·河南南阳高二月考)如图是元素 元素，族序数一定为x+y 周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素 D.基态原子的N层上只有一个电子的元素， 的原子核外电子数之和等于B元素的质量 不一定是IA族元素 数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下 2.*(2024·福建厦门高二期中)下列关于原 列叙述正确的是 子核外电子排布与元素在周期表中位置关系 C 的表述正确的是 ( B A.原子的价电子排布式为ns2np-6的元素一 A.B为第2周期元素，属于p区元素 定是主族元素 B.C的简单氢化物在同主族中酸性最强 B.基态原子的p能级上有5个电子的元素 C.三种元素不都处于p区 定是IA族元素 D.基态C原子的价层电子排布式为2s22p C.原子的价电子排布式为(n-1)d-8ns2的元 压轴挑战 素一定位于ⅢB~IB族 6.*★（2025·辽宁抚顺高二月 D.基态原子的N层上只有1个电子的元素 考)四种常见元素的性质或结构 定是主族元素 信息见下表，试根据信息回答有关问题。 3.*某元素的最外层电子数为2，价电子数为 元素 性质或结构信息 5,并且是同族中原子序数最小的元素，该元 基态原子有9个原子轨道填充有电子，其 素是墨西哥矿物学家于1801年在含有钒的铅 3p原子轨道中有3个电子 试样中首先发现的。由于这种元素的盐溶液 B 基态原子有16个不同运动状态的电子 在加热时呈现鲜艳的红色，所以被取名为“爱 基态原子的价电子排布式为3d°4s,在化 合物中只有一种常见化合价 丽特罗尼”，即“红色”的意思，下列有关该元 0 基态原子的M层全充满，N层有1个电子 素的说法不正确的是 (1)A的元素符号为 ,其基态原子 A.价电子排布式为2s22p 的电子排布式为 B.原子核内有23个质子 (2)C元素原子核外成对电子数为 C.位于第4周期VB族 (3)D元素价层电子排布式为 D.最高正价为+5价 选择性必修2·LK黑白题06误：Br的原子序数为35，基态电子排布式应为[Ar]3d04s24p5,B错误：Fe2+ 由Fe失去4s轨道的2个电子形成，基态电子排布式应为[Ar]3d5,C错误； C的电子数为18，基态电子排布式为[A],D正确。 4.CD解析：2Ge基态原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p53d104s2 4p2,A错误；28Ni原子的电子排布式为1s22s22p53s23p63d84s2,B错 误；4Se的基态原子核外电子简化排布式为[Ar]3d04s24p4,C正 确；P原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p3,,D正确。 5.B解析：4s电子数为奇数的基态原子，最外层电子排布式为4s1,则 原子轨道中至少含有1个“未成对电子”，A正确：4p电子数为偶数 的基态原子，价电子排布式可能为4s24p2、4s24p4或4s24p6,其中 4s24p2、4s24p4都含有2个“未成对电子”，4s24p5不含“未成对电 子”，B错误：3d电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有 “未成对电子”，如3d04s含有1个“未成对电子”，C正确；3d轨道 全部排满应为3d10,若3d电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中 3d轨道一定含有“未成对电子”，D正确。 重难聚焦 6.(1)1s22s22p3s23p2(2)1s22s22p1(3)1s22s22p63s23p53d5(或 [Ar]3d5) 解析：(1)L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。(2)当次 外层为K层时，最外层电子数为3，则B为硼；当次外层为L层时，最外 层电子数为1.5×8=12，违背了排布规律，故不可能。（3)基态Fe原子 的电子排布式为1s22s22p3823p3d64s2或[Ar]3d64s2,故基态Fe3+的 电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。 黑题应用提优 题号12345 答案CAABB 1.C解析：基态0原子核外电子排布式为1s22s22p4,有3种能量不同 的电子，A错误：基态C原子核外2s能级和2p能级电子的能量不相 等，2p能级电子的能量高，B错误；基态氢原子的1s轨道电子云轮廓 图为球形，C正确；基态N原子的轨道表示式为 但☒t1,D错误。 s 2p 2.A解析：电子的能量与能层、能级有关，根据构造原理，s能级电子 的能量一定高于(n-1)p能级电子的能量，A错误；根据洪特规则可 知，2印能级上的两个电子应排在两个不同的原子轨道上，且自旋平 2p 行，位园☐违反了洪特规则，B正确：根据能量最低 原理可知，电子先排能量低的原子轨道，后排能量高的原子轨道，故 应先排4s轨道，电子排布式(1Sc)1s22s22p53s23p63d3违反了能量最 低原理，C正确：根据泡利原理可知，3p能级最多容纳6个电子，电子 排布式(2Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理，D正确。 3.A解析：基态P原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p3,未成对电 子数为3，A错误；基态Li原子核外电子排布式为1s22s',s轨道空间 状态为球形，B正确；基态Na原子核外有11个电子，其电子排布式 为1s22s22p63s',或表示为[Ne]3s',C正确：量子力学把电子在原子 核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态0原子核外共有 1s、2s、2p这3个能级，其中2p能级共有3个原子轨道，因此基态0原子 核外电子空间运动状态有5种，D正确。 4.B解析：X2Y3型化合物中X显+3价或者+6价，Y显-2价或者 -4价，①中X原子是A1,Y原子是C1,可以组成AICL3:②中X原子 是N,Y原子是0，可以组成N203;③中X原子是A1,Y原子是S,可 以组成A2S2;④中X原子是Mg,Y原子是N,可以组成MgN20 5.B解析：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的 核外电子排布式为1s22s22p63s23p53d104s24p3,处于第4周期VA 族，故X为As元素：Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电 子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元 素，X跟Y可形成化合物X2Y3,故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的 原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素， 选择性必修2·LK 氢原子可以形成负一价离子。X为As,As元素基态原子的电子排布 式为[Ar]3d04s24p3,A错误；A3元素是第4周期VA族元素，B正 确；Y为0元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p‘,轨道表示式为 囚T1,C错误；H,能在0，中燃烧，D错误。 2 2p 压轴挑战 2s 2p 6.(1)①[Ne]3s23p2 f1F ③1s22s22p63s23p64s1 H ④H:Si:H(2)H2Si03、H4Si04、KOH、K2Si03(任写3种)(3)As 第4周期VA族 解析：A原子只含1个电子，故A为H,根据题意，B原子得1个电子 后形成3p3结构，故B原子电子排布式为1s22s22p63s23p2,所以B为 Si;根据洪特规则和泡利不相容原理，可知C原子的2p能级为2p4结 构，故C原子电子排布式为1s22s22p4,即C为0；由题意知D原子的 电子排布式为1s22s22p63s23p64s1,故D为K;E原子的核电荷数等 于Si、K核电荷数之和，即E为33号元素As。(1)①B为Si,电子排 布式为1s22s22p63s23p2;②C为0，价层电子排布式为2s22p4;③D 为K,核外电子排布式为1s22s22p63g23p54s':④A、B形成的化合物 H 为SiH4,电子式为H:i:H。(2)由分析知四种元素为H,Si、0、K,其中三 种元素形成的化合物有H,Si03、H,Si04、K0H、K,SiO3等。(3)由分析知 E为33号As元素，根据电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3,可知其 在周期表第4周期VA族。 课时2核外电子排布与元素周期表 白题基础过关 题号123456 答案ADBDCC 1.A解析：由题意可知，该元素应为过渡金属元素，可能位于周期表的 d区或ds区，其族序数不一定是a+b(如Cu),可能位于周期表中的 第4、5、6或第7周期。 2.D解析：A可以确定L电子层的电子数为8，B可以确定元素的化合 价为+4价，但都无法确定原子的电子层数和最外层电子数，A、B错 误；C可以确定原子的最外层上电子数为6，但无法确定原子的电子 层数，C错误；D由元素的外围电子排布式为5s25p可知，该元素位 于周期表第5周期ⅢA族，D正确。 3.B解析：两种原子的电子层上全部是s电子，为1s或为1s、2s电子， 则为短周期第1周期或第2周期元素，不一定为同周期元素，如H与 i属于不同周期，A错误；3p能级上只有一个空轨道的原子为Si,3p 能级上只有一个未成对电子的原子为A1或C1,均为第3周期元素，B 正确：最外层电子排布式为2s22p的原子为Ne,最外层电子排布式 为2s22p6的离子为02或Na+等，不一定为同周期元素，C错误：原子 核外M能层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子，符合条 件原子的核外电子排布式有1s22s22p3s23p(为氩原子)、1s22s22p 3s23p64s1(为钾原子)、1s22s22p63s23p54s2(为钙原子)，不一定处于 同一周期，D错误。 4.D解析：由某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,可 知共4个电子层，为第4周期元素，价层电子排布式为3d104s2,为 Zn,为ds区元素，位于第4周期ⅡB族，故选D。 四归纳总结 (1)s区元素位于IA、ⅡA族，除H外为碱金属元素和碱土金属 元素。 (2)p区元素位于ⅢA~IA族及0族，包括非金属元素和少量金 属元素。 (3)d区元素位于ⅢB~MB族（镧系、钢系除外）及Ⅷ族，为过渡 金属元素。 (4)ds区元素位于IB、ⅡB族，为过波金属元素。 (5)f区元素包括镧系和锕系元素。 黑白题02 5.C解析：48Ti的中子数为48-22=26、49Ti的中子数为49-22=27 0T的中子数为50-22=28，A正确；钛是22号元素，在周期表中处于 第4周期VB族，B正确；钛的不同核素在周期表中处于相同的位 置，C错误；钛是22号元素，在周期表中处于第4周期VB族，是d区 的过渡元素，D正确。 重难聚焦 6.C解析：价层电子排布式为ns2p5的元素为稀有气体(0族)，而0 族不属于主族元素，A错误；价层电子式排布为3d374s2的元素可能 属于Ⅷ族（如铁，364s2),而题目中仅提到ⅢB~ⅧB族，未涵盖Ⅷ 族，B错误；基态原子的p能级上有5个电子(p3)时，该元素必位于 IA族（如氟、氯），C正确；基态原子N层（第四层）仅有1个电子的 元素可能是主族元素（如钾，4s1,IA族），也可能是副族元素（如铬， 3d54s,MB族)，D错误。 黑题应用提优 题号12345 1.C解析：基态原子的p能级上半充满，即p能级的电子排布为np3, 则该元素一定位于p区，A正确：核外电子排布相同的两原子，一定 属于同种元素，B正确；基态原子的价电子排布为(n-1)d*ns的元 素，族序数不一定为x+y,如当x+y=9或10时是Ⅷ族元素，C错误；基 态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是IA族元素K,可能 是IB元素Cu元素，D正确。 2.B解析：0族元素原子的价电子排布式为1s2(氦)或ns2np5,A错 误：基态原子的p能级上有5个电子的元素价电子排布式为ns2np', 一定是IA族元素，B正确：原子的价电子排布式为(n-1)dl-8ns2的 元素位于ⅢB~Ⅷ族，C错误；基态原子的N层上只有1个电子的元 素除了主族元素外，还有部分副族元素，如Cu、Cr,D错误。 四易错提醒 对价层电子认识的误区提醒 (1)价层电子不一定是最外层电子，主族元素的价层电子是最外 层电子，对于过渡元素还包括部分内层电子。 (2)元素的价层电子数不一定等于其所在族的族序数。 3.A解析：该元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且在同族中 原子序数最小，可知其价电子排布式为3d4s2,为23号元素V,原子核内 有23个质子，位于第4周期VB族，最高正价为+5价，故A错误。 4.A解析：X、Y、Z三种元素的基态原子的价层电子排布式分别为 1s'、3s23p5、2s22p4,则其分别为H、Cl、0。X2YZ2中Cl的化合价为 +2,但Cl无稳定+2价，A不可能存在；C1的化合价为+5价时HC103 为氯酸，B存在；CI的化合价为+7价时HCO4为高氯酸，C存在；Cl 为+1价时HCI0为次氯酸，D存在。 5.D解析：根据题图及元素周期表结构可知，B位于第3周期，A、C位 于第2周期，设B原子的核外电子总数为x,B的核电荷数=质子数= x,B元素的原子核内质子数等于中子数，则B原子的质量数为2x;则 A的核外电子数=原子序数=(x-8-1),C原子的核外电子数为(x 8+1),A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，则 (x+x-8-1+x-8+1)=2x,解得x=16,则B为S元素，A为N元素，C 为F元素。S为第3周期元素，属于p区元素，A错误：C为F元素，F 为IA族元素，其简单氢化物HF为弱酸，而同主族元素的简单氢化 物如HCl、HBr与HⅢ都属于强酸，B错误；N、S、F三种元素都属于p 区元素，C错误：基态F原子的最外层有7个电子，故其价层电子排 布式为2s22p,D正确。 压轴挑战 6.(1)P1s22s22p63s23p3(2)15(3)3d104s1 解析：基态A原子有9个原子轨道(1s、2s、2p、3s、3p九个原子轨道) 填充有电子，其3即原子轨道中有3个电子，则A为P元素；B原子核 外有16个电子，则B为S元素：基态C原子的价层电子排布式为 3d104s,且在化合物中只有一种常见化合价，则C为Zn元素；基态D 原子的M层全充满，说明K、L层也全充满，N层只有1个电子，则D 正本参考答案 为Cu元素。(1)根据分析，A为P元素，位于元素周期表的第3周期 VA族，其基态原子的电子排布式为1s22s22p53s23p3。(2)C为Zm 元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p53s23p63d104s2,原子轨 道上的电子全部成对，故原子核外有15对成对电子。(3)D为Cu元 素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p53s23p63d104s1,价层电子 排布式为3d104s1。 专题探究1核外电子排布的表示方法 黑题专题强化 题号1234 5 答案DABBD 1.D 2.A解析：3p电子应该尽可能分占不同的原子轨道，若硫原子核外电 Is 2s 2p 3s 3p 子轨道表示式为位位日的☐，则违反了洪特 规则，不是违反了泡利原理，A错误；若Sc元素的基态原子电子排布 式为1s22s22p63s23p53d3,则违反能量最低原理，应该为1s22s22p6 3s23p63d4s2,B正确：Be是4号元素，核外电子数为4,1s能级有两 个电子，2s能级有2个电子，而每个能级电子的能量相同，故核外有 两种能量不同的电子，C正确；3s能级的能量大于2p能级的能量， 原子的电子排布式由1s22s22p33g2→1s22s22p4,能量降低，所以能释 放特定能量产生发射光谱，D正确。 3.B解析：根据最外层电子排布式可知，X是B元素，Y是0元素，形 成的化合物不符合X2Y型，A不符合题意；根据最外层电子排布式 可知，X是Na元素，Y是S元素，能形成离子化合物Na2S,B符合题 意：根据最外层电子排布式可知，X是Mg元素，Y是Cl元素，形成的 是MgC2,不符合成X2Y型，C不符合题意；根据最外层电子排布式 可知，X是C元素，Y是0元素，不能形成离子化合物，D不符合 题意。 4.B解析：3印能级有一个空轨道的基态原子的电子排布式为 1s22s22p3s23p2,A项不符合题意；M层全充满而N层为4s2的原子 的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d04s2,B项符合题意；核外电 子总数是最外层电子数5倍的元素只有Br,C项不符合题意；2p能 级有一个未成对电子的基态原子的价层电子排布式为2s22p'或2s2 2p5,D项不符合题意。 5.D解析：由基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d1°4s24p4可知，该 元素的原子序数为34，是位于元素周期表第4周期ⅥA族的硒元素。 由泡利不相容原理可知，同一原子核外不可能有运动状态完全相同 的电子，则硒原子的原子核外共有34个运动状态不同的电子，A正 确：由电子排布式可知，硒原子的最高能层符号为N,B正确：由电子 排布式可知，硒原子的核外电子占据1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p轨 道，核外电子有18种空间运动状态，C正确：硒元素位于元素周期表 第4周期IA族，价层电子排布式为4s244,D错误。 6.(1)C(2)F(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu T田(5)H和i,K和d 3d 解析：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子和2个成对电 子，价层电子排布式为2s22p2,其元素符号为C。(2)B元素的原子 最外层电子排布式为ns”np+3,n=2,最外层电子排布式为2s22p5,故 元素符号为F。(3)C元素基态的+3价离子的3d轨道为半充满，故 该原子的核外价层电子排布式为3d64s2,其元素符号为Fe:基态原 子的电子排布式为1s22s22p3s23p63d64s2。(4)D元素基态原子的 M层全充满：N层没有成对电子，只有一个未成对电子，故核外价层 电子排布式为3d104s1,元素符号为Cu,其基态原子的价层电子的轨 道表示式为四山西日。(5)主族E,F元素的基态原 3d 4s 子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构 相同，且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，该化合物 黑白题03