第1章 第2节 课时1 基态原子的核外电子排布-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

第2节原子结构与元素周期表 错题 课时1基态原子的核外电子排布 白题基础过关 限时：l0min 题型1基态原子核外电子的排布规则 C.4Se的基态原子核外电子简化排布式： 1.*下列表示氧原子的符号和图示中能反映 [Ar]3d04s24p4 能级差别和电子自旋状态的是 ( D.基态P原子核外电子排布式： B.160 1s22s22p63s23p3 题型3未成对电子数的判断 2 C.1s22s22p4 182s D.应高西 5.*(2024·河南洛阳高二月考)人们常将在 2.**(2025·陕西安康高二期末)下列说法错 同一原子轨道上运动、自旋状态不同的2个电子 误的是 称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个 电子称为“未成对电子”。以下有关第4周期元 A.基态Fe原子结构示意图为 ,遵 素原子的“未成对电子”的说法，错误的是 循了构造原理 ( ) B.基态碳原子的轨道表示式为 A.4s电子数为奇数的基态原子，其原子轨道 2s 20 中一定含有“未成对电子” 囚四口，违反了泡利原理 B.4p电子数为偶数的基态原子，其原子轨道 C.基态锗（Ge)原子的电子排布式为 中一定不含“未成对电子” [Ar]3d4s25s2,违反了能量最低原理 C.3d电子数为偶数的基态原子，其原子轨道 D.基态铬原子的价层电子排布式为3d44s2, 中可能含有“未成对电子” 违反了能量最低原理 D.3d电子数为奇数的基态原子，其原子轨道 题型2核外电子排布的表示方法 中一定含有“未成对电子” 3.**(2025·浙江嘉兴高二期中)下列各基态 重难聚焦∥ 原子或基态离子的电子排布式中，正确的是 题型不同原子轨道的能量高低判断 A.Si 1s22s22p3s23p 6.*根据构造原理写出下列基 B.Br [Ar]4s24p3 态原子或离子的核外电子排 C.Fe2t [Ar]3d4s2 布式。 (1)A元素原子核外M层电子数是L层电 D.CI [Ar] 子数的一半： 4.*(双选)下列几种表示电子排布的方法 (2)B元素原子的最外层电子数是次外层 中正确的是 电子数的1.5倍： A.2Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2 (3)基态Fe3+的电子排布式： B.28Ni的电子排布式：1s22s22p3s23p63d4s 第1章黑白题03 黑题 应用提优 限时：l5min *2024年12月17日，我国在太原卫星发 ②X:2s22p3Y:2s22p 射中心使用长征二号丁运载火箭，成功将航 ③X:3s23p1 Y:3s23p4 天宏图PIESAT-209~12星发射升空，发射任 ④X:3s2 Y:2s22p3 务获得圆满成功。长征二号丁运载火箭使用 A.①④B.②③ C.①③D.②④ 偏二甲肼(C2HN2)作燃料，N204作氧化剂。 5.*已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和 下列说法正确的是 等于42，X元素原子的4p轨道上有3个未成 A.基态0原子核外有8种能量不同的电子 对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2 B.基态C原子核外2s能级和2p能级电子的 个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3,Z 能量相等 元素可形成负一价离子。下列说法正确的是 C.基态氢原子的1s轨道电子云轮廓图为 () 球形 A.X元素基态原子的电子排布式为 D.基态N原子的轨道表示式为团面1☐ Is s Ar]4s24p3 B.X元素是第4周期VA族元素 2.*（2025·浙江宁波高二期末)下列说法错 误的是 C.Y元素原子的轨道表示式为包四1t口 ( 2p A.ns能级电子的能量可能低于(n-1)p能级 D.Z元素的单质Z,在氧气中不能燃烧 电子的能量 压轴挑战 B.6C的轨道表示式为尚而□ 2p ,违反 6.转已知A原子中只含1个电 子；B原子的3p轨道上得到1个 了洪特规则 电子后形成半满结构；C原子的2p C.电子排布式(21Sc)1s22s22p3s23p3d3违反 轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自 了能量最低原理 旋状态不同；D原子3d能级全空，第四电子层 D.电子排布式(2Ti)1s22s22p63s23p10违反了 上只有1个电子：E原子的核电荷数为B、D核 泡利原理 电荷数之和。 3.*社会热点刀片式LiFePO4(简称LFP)电 (1)按要求书写下列图式。 池的使用大幅降低了高端全电动汽车的成 ①B原子的核外电子排布简式： 本。下列说法错误的是 ②C原子的价层电子轨道表示式： A.基态P原子核外未成对电子数为5 ③D原子的核外电子排布式： B.基态原子核外电子的空间运动状态为球形 ④A和B形成化合物的电子式： C.基态Na原子核外电子排布式为[Ne]3s' (2)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的 D.基态0原子核外电子空间运动状态有5种 化合物的化学式： 4.**X、Y两元素可形成X2Y,型化合物，则X、 (至少写出3种)。 Y原子基态时最外层的电子排布式可能是 (3)写出E的元素符号： 它在周期 表中的位置为 ①X:3s23pY:3s23p 选择性必修2·LK黑白题04正本参 第1章 原子名 第1节原子结构模型 白题 基础过关 题号12345678 答案BBD A DDCB 1.B解析：卢瑟福提出了原子结构的核式模型，道尔顿认为原子是 个实心的球体，汤姆孙在发现电子的基础上提出了原子结构的“葡萄 干布丁”模型 2.B解析：烟花燃放是电子先吸收能量由能量较低的轨道跃迁到能量 较高的轨道，由基态变为激发态，再由激发态到基态释放能量的过 程，A不符合题意；丁达尔现象是胶体粒子对光的散射作用，与电子 跃迁无关，B符合题意；二极管发光与电子的跃迁有关，C不符合题 意；霓虹灯发光是惰性气体电子跃迁辐射的光，D不符合题意。 3.D解析：玻尔理论解释了氢原子光谱为线状光谱，但却没有解释出 氢原子在外磁场的作用下分裂为多条谱线，要解释氢原子光谱的多 重谱线，需用量子力学来描述核外电子的运动状态，D错误。 4.A解析：K层为第一能层，只有1个能级，即只包含1s能级，A符合 题意：L层为第二能层，有2个能级：2s、2p能级，B不符合题意：M层 为第三能层，有3个能级：3s、3p、3d能级，C不符合题意；N层为第四 能层，有4个能级：4s、4p、4d、4f能级，D不符合题意。 5.D解析：由构造原理可知，同一原子中，符号相同的能级，其上电子 能量不相同，如同一原子中2s能级的能量高于1s能级的能量，A错 误：各能层所含有的电子数不一定是该能层序数平方的2倍，如H原 子的K能层只有1个电子，B错误：由核外电子排布规律可知，同是s 能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，C错误：由 构造原理可知，能层含有的能级数等于能层序数，且每一能层总是从 s能级开始，D正确。 四归纳总结 各能级的能量关系 (1)同一原子中，不同能层之间，符号相同的能级的能量随着能层 序数的递增而增大。例如：1s<2s<3s<4s (2)在相同能层，各能级能量的高低顺序是ns<np<nd<nf。 6.D解析：原子轨道能量的高低顺序是由原子的电子层结构决定的 由内层到外层，原子轨道能量逐渐增加，根据构造原理，原子轨道能 量从低到高的顺序是1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d。 7.C解析：图1表示1s电子的概率分布图，则图中每个小黑点表示出 现的概率，即某一时刻电子在核外某处出现的概率大小，A、D错误； 图2表示在界面内出现该电子的概率大于90%，界面外出现该电子 的概率不足10%，B错误：图2电子云轮廓图为球形，可知该电子所 处原子轨道是球形，C正确。 重难聚焦 8.B解析：原子中不同能级电子能量从低到高顺序是1s、2s、2p、3s 3p、4s、3d…所以3s>2p,1s<2s,3p<3d,A、C、D错误；3p,和3p,轨道 是相同能级的两个不同的原子轨道，空间伸展方向不同，两个轨道上 电子的运动状态不同，但同一能级上的原子轨道具有相同的能量，B 正确。 黑题应用提优 题号12346 答案BD AB CD 1.B解析：球形表示电子在核外运动概率轮廓图，A错误；原子轨道和 电子云都是用来形象地描述电子运动状态的，B正确；各原子的能级 由于电子填充情况不同，能量有所差异，不同元素的原子发生跃迁时 正本参考答案 考答案 吉构与元素性质 吸收或释放不同的光，从而利用其原子光谱进行元素分析，C错误： 同一能层np能量大于ns,D错误。 2.D解析：电子云图就是用小黑点的疏密程度来表示空间各电子出现 概率大小的一种图形，量子力学把电子在原子核外的一个空间运动 状态称为一个原子轨道，核外电子运动的电子云轮廓图并不完全等 同于原子轨道图，A错误：3p表示3p轨道上有1个电子，B错误：由 题图乙可知，s电子的电子云轮廓图呈球形，有无数条对称轴，C错 误；P电子的电子云轮廓图呈哑铃状，每个p能级有pP,P,三个原 子轨道，这三个轨道相互垂直，且能量相同，D正确。 3.A解析：霓虹灯发红光是因为电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨 道，能量较高轨道上的电子会跃迁回能量较低的轨道而以光的形式 释放能量。 4.B解析：①原子中处于第三能层的电子跃迁到第二能层时由能量较 高的能层跃迁到能量较低的能层，会放出能量，正确；②M能层有s、 p、d3个能级，没有f能级，错误；③3p,表示第三能层的P,轨道，错 误；④同一能级的同一轨道上最多填充2个自旋状态不同的电子，即 在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的2个电子，正确： ⑤2s电子云为球形对称，错误。 5.(1)①1s<3d②3s<3p<3d③2p<3p<4p④3p.=3p,=3p. (2)45 解析：(2)s轨道只有1个伸展方向，P轨道有3个伸展方向。又因为 A1原子结构示意图为 13 28 3,涉及3个s轨道、2个p轨道，因 此其核外电子云（轨道）的伸展方向有4个：共有5种不同能级的 电子。 压轴挑战 6.CD解析：第一能层只有s能级1个原子轨道，第二能层有s和p能 级共有4个原子轨道，与电子层、能级、电子云的伸展方向及电子的 自旋状态无关，C错误：离原子核越远的电子，其能量越大，例如p原 子轨道电子的平均能量随能层序数的增大而增加，所以电子云伸展 方向与电子的能量大小是无关，D错误。 第2节原子结构与元素周期表 课时1基态原子的核外电子排布 白题基础过关 题号12345 答案DBD CDB 1.D解析：原子结构示意图中只有电子层，A错误；0中只能知道氧 原子核外有8个电子，B错误：电子排布式中含有能层和能级，不能 看出电子自旋状态，C错误：轨道表示式中包含了能层和能级，方框 中的箭头表示电子自旋状态，D正确。 2.B解析：基态铁原子结构示意图的表述严格遵循构造原理，其核外 电子排布按能量由低到高顺序填充，A正确：基态碳原子的轨道表示 1s 2s 2p 式表述为回 门，在能量相同的简并轨道上，电 子优先以平行自旋的方式占据不同的轨道，而非集中于同一轨道，违 反了洪特规则，B错误；基态锗原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p2, 电子优先填入能量低的原子轨道，基态锗(G)原子的电子排布式表 述为[Ar]3d104s25s2违反了能量最低原理，C正确：基态铬原子的价 层电子排布式为3d54s1,符合洪特规则，使体系能量最低，基态铬原 子的价层电子排布式表述为3d44s2违反了能量最低原理，D正确。 3.D解析：Si的原子序数为14，基态电子排布式应为1s22s22p63s23p2,A错 黑白题01 误：Br的原子序数为35，基态电子排布式应为[Ar]3d04s24p5,B错误：Fe2+ 由Fe失去4s轨道的2个电子形成，基态电子排布式应为[Ar]3d5,C错误； C的电子数为18，基态电子排布式为[A],D正确。 4.CD解析：2Ge基态原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p53d104s2 4p2,A错误；28Ni原子的电子排布式为1s22s22p53s23p63d84s2,B错 误；4Se的基态原子核外电子简化排布式为[Ar]3d04s24p4,C正 确；P原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p3,,D正确。 5.B解析：4s电子数为奇数的基态原子，最外层电子排布式为4s1,则 原子轨道中至少含有1个“未成对电子”，A正确：4p电子数为偶数 的基态原子，价电子排布式可能为4s24p2、4s24p4或4s24p6,其中 4s24p2、4s24p4都含有2个“未成对电子”，4s24p5不含“未成对电 子”，B错误：3d电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有 “未成对电子”，如3d04s含有1个“未成对电子”，C正确；3d轨道 全部排满应为3d10,若3d电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中 3d轨道一定含有“未成对电子”，D正确。 重难聚焦 6.(1)1s22s22p3s23p2(2)1s22s22p1(3)1s22s22p63s23p53d5(或 [Ar]3d5) 解析：(1)L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。(2)当次 外层为K层时，最外层电子数为3，则B为硼；当次外层为L层时，最外 层电子数为1.5×8=12，违背了排布规律，故不可能。（3)基态Fe原子 的电子排布式为1s22s22p3823p3d64s2或[Ar]3d64s2,故基态Fe3+的 电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。 黑题应用提优 题号12345 答案CAABB 1.C解析：基态0原子核外电子排布式为1s22s22p4,有3种能量不同 的电子，A错误：基态C原子核外2s能级和2p能级电子的能量不相 等，2p能级电子的能量高，B错误；基态氢原子的1s轨道电子云轮廓 图为球形，C正确；基态N原子的轨道表示式为 但☒t1,D错误。 s 2p 2.A解析：电子的能量与能层、能级有关，根据构造原理，s能级电子 的能量一定高于(n-1)p能级电子的能量，A错误；根据洪特规则可 知，2印能级上的两个电子应排在两个不同的原子轨道上，且自旋平 2p 行，位园☐违反了洪特规则，B正确：根据能量最低 原理可知，电子先排能量低的原子轨道，后排能量高的原子轨道，故 应先排4s轨道，电子排布式(1Sc)1s22s22p53s23p63d3违反了能量最 低原理，C正确：根据泡利原理可知，3p能级最多容纳6个电子，电子 排布式(2Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理，D正确。 3.A解析：基态P原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p3,未成对电 子数为3，A错误；基态Li原子核外电子排布式为1s22s',s轨道空间 状态为球形，B正确；基态Na原子核外有11个电子，其电子排布式 为1s22s22p63s',或表示为[Ne]3s',C正确：量子力学把电子在原子 核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态0原子核外共有 1s、2s、2p这3个能级，其中2p能级共有3个原子轨道，因此基态0原子 核外电子空间运动状态有5种，D正确。 4.B解析：X2Y3型化合物中X显+3价或者+6价，Y显-2价或者 -4价，①中X原子是A1,Y原子是C1,可以组成AICL3:②中X原子 是N,Y原子是0，可以组成N203;③中X原子是A1,Y原子是S,可 以组成A2S2;④中X原子是Mg,Y原子是N,可以组成MgN20 5.B解析：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的 核外电子排布式为1s22s22p63s23p53d104s24p3,处于第4周期VA 族，故X为As元素：Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电 子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元 素，X跟Y可形成化合物X2Y3,故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的 原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素， 选择性必修2·LK 氢原子可以形成负一价离子。X为As,As元素基态原子的电子排布 式为[Ar]3d04s24p3,A错误；A3元素是第4周期VA族元素，B正 确；Y为0元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p‘,轨道表示式为 囚T1,C错误；H,能在0，中燃烧，D错误。 2 2p 压轴挑战 2s 2p 6.(1)①[Ne]3s23p2 f1F ③1s22s22p63s23p64s1 H ④H:Si:H(2)H2Si03、H4Si04、KOH、K2Si03(任写3种)(3)As 第4周期VA族 解析：A原子只含1个电子，故A为H,根据题意，B原子得1个电子 后形成3p3结构，故B原子电子排布式为1s22s22p63s23p2,所以B为 Si;根据洪特规则和泡利不相容原理，可知C原子的2p能级为2p4结 构，故C原子电子排布式为1s22s22p4,即C为0；由题意知D原子的 电子排布式为1s22s22p63s23p64s1,故D为K;E原子的核电荷数等 于Si、K核电荷数之和，即E为33号元素As。(1)①B为Si,电子排 布式为1s22s22p63s23p2;②C为0，价层电子排布式为2s22p4;③D 为K,核外电子排布式为1s22s22p63g23p54s':④A、B形成的化合物 H 为SiH4,电子式为H:i:H。(2)由分析知四种元素为H,Si、0、K,其中三 种元素形成的化合物有H,Si03、H,Si04、K0H、K,SiO3等。(3)由分析知 E为33号As元素，根据电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3,可知其 在周期表第4周期VA族。 课时2核外电子排布与元素周期表 白题基础过关 题号123456 答案ADBDCC 1.A解析：由题意可知，该元素应为过渡金属元素，可能位于周期表的 d区或ds区，其族序数不一定是a+b(如Cu),可能位于周期表中的 第4、5、6或第7周期。 2.D解析：A可以确定L电子层的电子数为8，B可以确定元素的化合 价为+4价，但都无法确定原子的电子层数和最外层电子数，A、B错 误；C可以确定原子的最外层上电子数为6，但无法确定原子的电子 层数，C错误；D由元素的外围电子排布式为5s25p可知，该元素位 于周期表第5周期ⅢA族，D正确。 3.B解析：两种原子的电子层上全部是s电子，为1s或为1s、2s电子， 则为短周期第1周期或第2周期元素，不一定为同周期元素，如H与 i属于不同周期，A错误；3p能级上只有一个空轨道的原子为Si,3p 能级上只有一个未成对电子的原子为A1或C1,均为第3周期元素，B 正确：最外层电子排布式为2s22p的原子为Ne,最外层电子排布式 为2s22p6的离子为02或Na+等，不一定为同周期元素，C错误：原子 核外M能层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子，符合条 件原子的核外电子排布式有1s22s22p3s23p(为氩原子)、1s22s22p 3s23p64s1(为钾原子)、1s22s22p63s23p54s2(为钙原子)，不一定处于 同一周期，D错误。 4.D解析：由某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,可 知共4个电子层，为第4周期元素，价层电子排布式为3d104s2,为 Zn,为ds区元素，位于第4周期ⅡB族，故选D。 四归纳总结 (1)s区元素位于IA、ⅡA族，除H外为碱金属元素和碱土金属 元素。 (2)p区元素位于ⅢA~IA族及0族，包括非金属元素和少量金 属元素。 (3)d区元素位于ⅢB~MB族（镧系、钢系除外）及Ⅷ族，为过渡 金属元素。 (4)ds区元素位于IB、ⅡB族，为过波金属元素。 (5)f区元素包括镧系和锕系元素。 黑白题02