第1章 第1、2节 阶段综合-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

第1.2节阶段综合 于错题本 黑题阶段强化 限时：30mim 、 单项选择题 D.如图“时针”“分针”和“秒针”所指的三种 1.*(2025·湖南长沙高二期末)下列有关化 元素分别属于三个不同的族 学用语表示正确的是 ( 4.*学科融合如图所示，在物体内部，原子核 A.基态钠原子电子占据的最高能级的电子云 表面生成光子的过程称作原子核“长毛”，由于 原子核与核外电子及周围粒子的相互作用，原子 轮廓图 核表面的“毛发”易脱落而成为一个自由态光 子，这就是我们通常观察到的运动光子。从原子 B.21Sc的价层电子排布式为4s23d 核脱落的光子，通常和核外电子一样围绕原子核 C.基态Ge原子的价层电子轨道表示 A 运动，称作束缚态光子。下列说法错误的是 4p 式：风d0 D.基态氟原子核外电子的运动状态有9种 原子核场域边界 电子与原 2.*(2025·河南开封高二期末)下列说法正 子核耦合 涡环 确的是 ( 光子 轨道 A.钠原子由1s22s22p3s1→1s22s22p63p'时， 电子 轨道 原子释放能量，由基态转化成激发态 电子跃 迁轨道 B.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆 a.电子能级跃迁前的状 b.电子能级跃迁后的状态 周运动 A.电子能级跃迁后的状态为原子的激发态 C.同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次 B.光子的能量不同，获得的光谱图也不同 增多 C.束缚态光子和电子一样，都只能绕原子核 D.在第三能层中自旋状态相同的电子最多有 运动 10个 D.电子能级跃迁前的状态到电子能级跃迁后 3.**情境创新(2025·黑龙江齐齐哈尔高二 的状态得到的光谱为原子吸收光谱 期中)某同学为了记住新学的元素，发明了 5.*元素周期表中第4周期某些过渡元素 个非常有趣的“钟表记忆法” (如Ti、Mn等)在生产、生活中有着广泛的应 (如图所示)，大多数元素的族 用。如钛的应用越来越受到人们的关注，锰 序数与其对应的时间一致，结 及其化合物的应用研究是前沿科学之一，下 Mn Cr V 合所学知识，下列有关说法错 列有关说法正确的是 () 误的是 A.Tⅵ原子核外可能找到两个运动状态完全相 A.Cr属于IB族元素 同的电子 B.图中4s轨道只有一个电子的元素共3种 B.第4周期元素中，基态原子的未成对电子 C.图中共有8种元素位于元素周期表d区 数与钛相同的有Ni、Ge、Se 选择性必修2·LK黑白题08 C.已知三醋酸锰[(CH,C00)3Mn]是一种很 轻，强度位于金属之首。钛在周期表中的位 好的有机反应氧化剂，三醋酸锰中阳离子 置为 ,基态钛原子的价电子排布 的价电子排布式中电子的自旋状态不同 式为 D.Mn可形成Mn2+和Mn3+两种简单离子，稳 (2)“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池 定性：Mn2+<Mn3+ 材料砷化镓是优良的化合物半导体，基态镓 二、不定项选择题 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图有 6.*下列各组表述中，两个微粒一定属于同 个伸展方向。 种元素原子的是 ( (3)“C919”飞机机身使用的复合材料—碳 A.3p能级有一个未成对电子的基态原子和 纤维和环氧树脂。 核外电子排布式为1s22s22p3s23p1的原子 ①下列电子轨道表示式能表示碳原子的最低 B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电 能量状态的是 。 碳在成键时，能将一 子排布式为1s22s22p3s23p64s2的原子 个2s电子激发进人2p能级而参与成键，写出 该激发态原子的核外电子排布式： C.最外层电子数是核外电子总数的？的原子 A卤商品□ 2 B尚商▣ 和价电子排布为3s23p5的原子 D.2p能级有一个空轨道的基态原子和原子 c尚商升士 D.尚商 的价电子排布为2s22p2的原子 ②氧原子的基态原子核外有 个未成 7.*短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增 对电子，有 种不同形状的电子云。 大。W位于s区，其基态原子的电子层数和未9.*(2024·河北石家庄高二月考)回答下列 成对电子数相等；X的基态原子的电子占据三 问题： 种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子 (1)据构造原理写出下列基态原子或离子的 总数相同：Z的基态原子的核外成对电子数是 核外电子排布式。 未成对电子数的3倍。下列说法错误的是 ①A元素原子核外M层电子数是L层电子数 ( 的一半： A.W分别与X、Y、Z结合，均能形成10电子分子 ②B元素原子的最外层电子数是次外层电子 B.X、Y的单质分别与Z,发生化合反应均能获 数的1.5倍： 得两种不同的产物 ③基态Ni2+、Fe3+、S2-的电子排布式分别为 C.化合物YZ中Y的化合价为+2 D.W2Z和YZ,反应能生成强酸，因此YZ2是酸 (2)某元素原子的最外层电子排布式是 性氧化物 4s24p,则其元素符号为 三、非选择题 (3)基态T2+中，电子占据的最高的能层符号 8.*近年来，我国航空航天事业成果显著，航 是 该能层有 个能级。 空航天材料技术快速发展。 (4)写出基态砷原子的电子排布式 ,砷 (1)“天宫二号”航天器使用了钛合金，质量 位于元素周期表中第 周期 族。 第1章黑白题09可能为LiH或KCl,故E、F的元素符号分别为H和i、K和Cl。 第1、2节 阶段综合 黑题阶段强化 题号1234567 答案DCDDB D BD 1.D2.C3.D4.D5.B6.D 7.BD解析：W位于s区，其基态原子的电子层数和未成对电子数相 等，只能是1s,W为H元素：X的基态原子的电子占据三种能量不 同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，因此电子排布式是 1s22s22p2,X为C元素：Z的基态原子的核外成对电子数是未成对电 子数的3倍，电子排布式只能是1s22s22p4,Z是0元素：Y的原子序 数介于C和0之间，Y只能是N元素。H分别与C、N、0结合，均能 形成10电子分子，形成的10电子分子分别为CH4、NH3、H20,A正 确：C与02发生化合反应能获得C0、C02两种不同的产物，但是N2 与O2发生化合反应只能获得N0一种产物，B错误：化合物N0中N 为+2价，C正确；H20和NO2反应能生成强酸HNO3,但是会同时生 成NO,且反应过程中N的化合价发生变化，不符合酸性氧化物的定 义，因此NO,不是酸性氧化物，D错误。 8.(1)第4周期VB族3d24s2(2)3(3)①A1822s12p3②22 解析：(1)Ti是22号元素，钛在周期表中的位置为第4周期VB族元 素；根据构造原理可知，基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2。 (2)基态镓原子电子占据的最高能级为4p,其电子云轮廓图有3个 伸展方向。(3)①基态C原子核外电子排布式为1s22s22p2,2p能级 有3个能量等同的轨道，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自 旋状态相同，这种排布使原子的能量最低，基态C原子核外电子轨道 Is 2s 2p 表示式中，仞1☐的能量最低，A正确：碳在成键时， 能将一个2s电子激发进人2p能级而参与成键，该激发态C原子的 核外电子排布式为1s22s2p3；②基态0原子电子排布式为 1s22s22p4,2p能级有3个轨道，其核外电子轨道表示式为 Is 2s 2p 仞↑1们，可见基态0原子核外未成对电子有2个，1s、 2s轨道电子云为球形，2印轨道电子云为纺锤形，故基态0原子核外 电子的电子云形状有2种。 9.(1)①1s22s22p3s23p2②1s22s22p③[Ar]3d8[Ar]3d5 1s22s22p63s23p6(2)Br(3)M3(4)[Ar]3d04s24p34VA 第3节元素性质及其变化规律 课时1原子半径、元素电离能及其变化规律 白题基础过关 题号1234567 答案D CC DD C D 1.D解析：由基态原子的核外电子排布式可以确定A为C1元素，B为 N元素，C为C元素，D为Si元素，根据同周期从左到右原子半径逐 渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，可知S元素的原子半 径最大，D正确。 2.C解析：同一周期原子半径随着原子序数的递增而诚小，磷的原子半径 在硅和硫之间：1.02×1010m~1.17×1010m,据此可推出C正确。 3.C解析：i、Na、K为同主族元素，同主族元素从上到下第一电离能 逐渐减小，A错误：Be、Li中Be的2s轨道全满，故第一电离能大于B 和Ii,B错误；O、F、Ne第一电离能逐渐增大，C正确；N、P是同主族 元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，D错误。 4.D解析：c在失去第三个电子时电离能急剧增大，说明c的第三个电 子为内层电子，为Mg;而b的第三电离能高于a,说明b中原子核对 电子吸引能力更强，b为Si,a为Al,曲线c代表元素失去的第三个电 子是内层电子，故第三电离能急剧增大，故选D。 选择性必修2·LK 5.D解析：第一、二电离能较小，且与第三电离能相差较大，故R元素 的原子最外层有2个电子，A错误：R元素的原子最外层有2个电 子，则R元素位于元素周期表中ⅡA族，B错误：R元素位于元素周 期表中ⅡA族，基态原子的电子排布式不可能为1s22s22p1,C错误： R元素位于元素周期表中ⅡA族，最高正价为+2价，D正确。 重难聚焦 6.C解析：结合元素在周期表中的位置以及元素周期律的递变规律解 析。A2+、B*、C3、D这4种离子具有相同的电子层结构，由元素在 周期表中的位置可知原子半径顺序为B>A>C>D,故A错误；A与B 同周期，C与D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，原子序数应是 a>b>d>c,故B错误；据电子层结构相同时，随原子序数增大，离子半 径依次减小，离子半径为C>D>B>A,故C正确；第一电离能：A>B,D >C,且C>A,故第一电离能：D>C>A>B,故D错误。 7.D解析：同周期中基态Y原子未成对电子数最多，Y为VA族元素：基态 Z原子价层电子排布式为ns"p2n,n=2,Z为0元素，则Y为N元素；Z 和R位于同主族，则R为S元素；基态M的d能级达到全充满结构，对 应Cu(基态Cu的价层电子排布式为3d0),则M为Cu;根据 [M(YX3)4]RZ4·X2Z可知，X为H,综上所述：X为H、Y为N、Z为O、R 为S、M为Cu。电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越 大，半径越小，故原子半径：Y(N)>Z(0)>X(H),A错误；根据同主族元 素从上往下第一电离能呈减小趋势，则第一电离能：0>S,N的2p能 级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N>0,所以 第一电离能：Y(N)>Z(O)>R(S),B错误；Y、R的氢化物分别为 NH3、H2S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：N >S,则氢化物稳定性：NH3>H2S,C错误；Cu2+与Na0H溶液发生反应 生成Cu(OH)2蓝色沉淀，D正确。 黑题应用提优 题号123456 答案CDBDAB 1.C2.D 3.B解析：某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有 2个电子，处于ⅡA族，该原子存在第四电离能，说明核外电子数大 于4，故R为Mg元素。①R是第3周期的镁(Mg),其基态原子的电 子排布式为1s22s22p63s2,①错误；②电离能突增在13，表明R属于 ⅡA族，②正确；③ⅡA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的 第一电离能，③正确；④ⅡA族电负性小于同周期相邻的ⅢA 族，④错误。 4.D解析：由X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，X 为0元素，由图示可知，W、X、Y、Z的原子半径大小顺序为Y>Z>X> W,由Z的族序数等于其周期数可知，Z为A1元素，由W、X位于不同 周期可知，W为H元素：由Y的原子序数比Z小、原子半径比Z大可 知，Y与Z同周期，Y可能为Na元素或Mg元素。氧元素与氢元素和 钠元素可以形成化合物H202和Na202,与镁元素只能形成化合物 Mg0,故A错误；氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，不能用电 解方法制备铝单质，故B错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越 大，离子半径越小，钠离子（或镁离子）、铝离子和氧离子的电子层结 构相同，则氧离子的半径大于金属阳离子的半径，故C错误；金属钠 (或镁)中钠（或镁）离子的半径大于金属铝中铝离子的半径，钠（或 镁)原子的价电子数小于铝原子，则金属钠（或镁）中的金属键弱于 金属铝，则钠（或镁）单质的沸点比铝单质的低，故D正确。 5.A解析：一般来说，同一周期的元素从左向右阳离子半径和原子半 径均逐渐减小，A错误：对于一种同时存在阴阳离子的元素，由于阳 离子核外电子数比阴离子的少，核内质子对核外电子的吸引能力：阳 离子>阴离子，则阳离子半径往往小于阴离子半径，B正确；从图中数 据可以得到半径以外的更多信息，如金属元素没有共价半径数据， 般而言，两种金属元素电负性差异较小，说明金属元素一般不形成共 价键等，故C正确；因为电子在原子核外不断运动，电子的运动轨迹 不确定，导致相关半径数据一般不是严格固定的准确值，D正确。 6.B解析：A的第一、二电离能差距较大，元素A基态原子L1→l2,破 黑白题04