9.3溶质的质量分数教学案--2025-2026学年九年级化学人教版下册

拥有知识改变命运，拥有理想改变态度。 九年级化学 徐闻三中“三合一”教学案 第九单元 溶液 课题3溶质的质量分数 第1课时 溶质的质量分数 【学习目标】 1.了解溶质的质量分数的定义及公式； 2.学会区分溶解度和溶质质量分数之间的关系。 【重点难点】 溶质的质量分数的计算，溶质质量分数与溶解度的关系。 一、预习反馈 写出下列溶液中溶质的化学式： 溶液名称 硫酸铜溶液 石灰水 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 硝酸钾溶液 溶质 二、自主探究 【知识点一】溶质的质量分数及其计算（课本P42） (1)观察课本第42页实验9－7。 （ ）的质量 （ ）的质量 （ ）的质量 （ ）的质量+（ ）的质量 (2)溶质质量分数 = ×100% = ×100% 溶质的质量 =（ ）的质量 × （ ）的质量分数 溶液的质量 =（ ）的质量 ÷ （ ）的质量分数 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶液中溶质的质量分数 A 15g 85g B 6g 100g C 3g 20% D 270g 300g E 500g 2% 溶剂的质量 =（ ）的质量 - （ ）的质量 （3）溶质质量分数的含义 ：每100分质量的溶液中所含溶质的质量。 【知识点二】溶质的质量分数与溶解度的关系 【讨论】 ：20℃时，氯化钠溶解度为36克 （1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （4）若将80克氯化钠溶于200克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 【小结】在一定温度下某固态溶质在该温度下达到饱和状态时，所得溶液的溶质的质量分数达到该温度下的 ，饱和溶液溶质的质量分数 = 。（ ） （ ）+ 100g 3、 课堂小结 四、当堂练习 1、20 ℃时，把40 g的某物质加入60 g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是( ) A．20% B．25% C．40% D．66.7% 2、下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是( ) A．10 g溶液中含有1 g NaOH B．溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1∶9 C．100 g水中溶解有10 g NaOH D．将5 g NaOH固体完全溶解在45 g水中，可配制成该溶液 3、在温度不变的情况下，对甲中的100 mLNaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中，不正确的是( )。 A. 实验一后，甲和乙的溶液中溶质的 质量分数相等 B. 实验二后，乙的溶液中溶质的质量 分数增大 C. 实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 4、在其他条件不变的情况下，对KNO3 溶液(编号为①)进行下图所示实验。 下列对编号①、②、③的溶液中溶质质量分数大小的比较，正确的是( )。 A.①>②>③ B.①=②>③ C.①=②<③ D.①<②<③ 5、在20℃时，将40gKNO3固体加入100g 水中，充分搅拌后，仍有8.4gKNO₃固体未溶解。 (1)所得溶液是20℃时KNO3的          (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)计算20℃时KNO3的溶解度。 (3)计算所得溶液中KNO3的质量分数(计算结果保留一位小数)。 6、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示： （1）60 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为　　　 。　 （2）60 ℃时，将15 g甲加入50 g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为 。 （3）20 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数 （填“＞”“＝”或“＜”）乙的饱和溶液中溶质的质量分数。 （4） 将60℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t℃，有晶体析出的是 ，溶质的质量分 数减小的是 ，溶质的质量分数不变的是 ，此时甲、乙的溶液中溶质的质量分 数大小关系为　 　。 7、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．A的溶解度大于B的溶解度 B．将t2℃时A、B的溶液分别降温至t1℃，A析出的晶体较多 C．t2℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数不可能为20% D．将t1℃时A、B、C的饱和溶液分别升温至t2℃，溶液的溶 质质量分数A>B>C 【课时作业】 1.基础作业 1、对溶质的质量分数是10%的NaCl溶液含义的解释错误的是( ) A.100 g水中溶解了10 g NaCl B.100 g NaCl溶液中含有10 g NaCl C.NaCl与溶液质量之比是1∶10 D.将10 g NaCl 溶于90 g水中所得溶液 2、从50 g浓度为10%的硫酸溶液中取出10 g，这10 g溶液中溶质的质量分数是( C ) A．20% B．5% C．10% D．无法判断 3、某温度下，将20 g硝酸钾饱和溶液蒸干，得到4 g晶体。该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是（　　） A．25% B．20% C．16% D．4% 4、20 ℃时，氯化钠的溶解度为36g，则在20 ℃时配制的氯化钠溶液的溶质质量分数不可能是（ ） A.20% B.25% C.26.4% D.30% 5、现有20 ℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，如果向该饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体，搅拌后，所得溶液中氯化钠的质量分数将（ ） A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 6、20 ℃时，在盛有50 g水的烧杯中加入20 g硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20 g水，充分搅拌后如图乙；再加入10 g水如图丙。下列说法正确的是( ) A． 甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液 C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 2.拓展作业 7、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。 (1)t1 ℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数　 　(填“相等” 或“不相等”)。   (2)t2 ℃时，向50 g水中加入50 g a，所得溶液中溶质的质量分数为　 　(结果精确到0.1%)。  (3)将t1 ℃时三种物质的饱和溶液分别升温至t2 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的 顺序为　 　。 【教学反思】 徐闻三中“三合一”教学案 第九单元 溶液 课题3溶质的质量分数 第2课时　溶液配制的有关计算 【学习目标】 1.会利用公式计算配制溶液中溶质、溶剂的质量； 2.掌握有关溶液稀释的计算； 【重点难点】 计算配制溶液中溶质、溶剂的质量；掌握有关溶液稀释的计算； 一、预习反馈 （ ）的质量 （ ）的质量 1、溶质的质量分数= × 100% 2、溶质的质量 =（ ）的质量×溶质的质量分数 3、溶液的质量=（ ）的质量÷溶质的质量分数 4、溶剂的质量=（ ）的质量-（ ）的质量 二、自主探究 【知识点一】溶液配制中溶质、溶剂质量的计算（课本P48） 计算公式：溶质质量＝_________×________________； 溶剂质量＝__________－____________ 例1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 【知识点二】有关溶液稀释的计算（课本P48） 计算依据：稀释前的 质量＝稀释后的 质量 浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数 = 稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数 需要加入水的质量＝ 质量－ 质量 例2：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 【知识点三】溶液的配制（课本P55） 1．配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 步骤 操作 计算 氯化钠　 　g，水　 　g(即　 　mL)  称量 用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中 量取 用量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中 溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 装瓶贴签 把配制好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数)，放入试剂柜 配制过程 图示 2．用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。 步骤 操作 计算 需要质量分数为6%的氯化钠溶液　 　g(体积　 　mL)；水　　g(体积　 　mL)  量取 用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中 混匀 用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀 装瓶 贴签 把配制好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数)，放入试剂柜 【知识点四】粗盐中难溶性杂质的去除（课本P56） 步骤 操作过程示意图 问题与结论 溶解 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 5.0 g 玻璃棒的作用是　 　  过滤 用到的玻璃仪器有：　 　；操作要领：　 　；玻璃棒的作用是　 　 。 蒸发 边蒸发边搅拌，玻璃棒的作用是　 　；  当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 计算 产率 用玻璃棒把固体转移到称量纸上 溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/% 玻璃棒的作用：　 　  三、课堂小结 1.溶液配制的计算公式：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 2.溶液稀释的计算依据： 稀释前的溶质质量＝稀释后的溶质质量 需要加入水的质量＝稀溶液质量－浓溶液质量 3.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制：计算、称量、溶解、装瓶贴标签 4.粗盐中难溶性杂质的去除：溶解、过滤、蒸发 四、当堂练习 1、配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g/cm3)，需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 2、把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸溶液。需要多少克水? 3、两位同学用如下两种方法配制100 g质量分数为5%的NaCl溶液。（已知水的密度为1g/cm3） 【实验一】小广同学用NaCl固体和水配制溶液。 （1）小广需要称取NaCl g，需要量取水 ml。 （2）下面是小广配制溶液的实验操作示意图：A B C D E 该实验正确的操作顺序为 （填序号）； 操作B中称量NaCl时，若天平指针偏左，他应进行的操作是 ； 操作D中玻璃棒的作用是 。 【实验二】小东同学用质量分数为20%的NaCl溶液加水稀释配制溶液。 （3）小东实验时的步骤是计算、量取、 、装瓶贴标签。 （4）需要20%的NaCl溶液 g，量取水时应选用的仪器有 ml（填“10”“50”“100”或“250”）的量筒和 。 （5）若小东从量筒中转移20%的NaCl溶液时不小心洒出去一部分，其他操作都正确，则所配制溶液的质量分数 5%（填“>”“<”或“=”）。 【课时作业】 1.基础作业 1、冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润，质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳。配制80%的甘油溶液500 g，所需甘油的质量为( ) A.80 g　 B.40 g　 C.400 g　 D.100 g 2、某浓溶液加水稀释后变成稀溶液，下图中不能正确表示这一变化的是( ) 2.拓展作业 3、质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。欲配制450 g2% 的过氧乙酸溶液， 计算所需质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量。 4、某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题： 实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。  (1)进行操作③时，当观察到　 　时，停止加热。  (2)操作④中玻璃棒的作用是　 　。  (3)操作⑤中有一处明显的错误，请你指出来：　 　。图中错误改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为　 　(填序号)。  实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1 g以下用游码)。 (4)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和　 　(填一种仪器名称)。  (5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是　 　，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数　 　(填“大于”“等于”或“小于”)15%。  (6)量水时应选择量筒的规格是　 　mL(填“10”“50”或“100”)。  (7)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是　 　。 【教学反思】 徐闻三中“三合一”教学案 第九单元 溶液 课题3溶质的质量分数 第3课时　溶质质量分数与化学方程式的简单计算 【学习目标】 掌握根据化学方程式进行的溶质质量分数的有关计算。 【重点难点】 掌握根据化学方程式进行的溶质质量分数的有关计算。 一、预习反馈 写出下列反应的化学方程式 1、锌与稀硫酸溶液反应： 。 恰好完全反应后，溶液中的溶质是： 。 2、铁钉与过量稀硫酸溶液反应： 。 反应后，溶液中的溶质是： 。 3、大理石和稀盐酸反应： 。 恰好完全反应后，溶液中的溶质是： 。 二、自主探究 1、选准化学反应方程式。 2、找出要求哪些量。 3、在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!带入比例式计算的量应为溶质的质量！ 4、求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。应注意的是：当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中，应减去！ 可能用到的相对原子质量:H-1,O-16,Na-23,Cl-35.5,Zn-65，Fe-56，Ca-40，S-32，Mg-24 【知识点一】溶质质量分数与化学方程式的简单计算 例1： 13g锌跟100g稀硫酸恰好反应完全。试计算 （1）生成的氢气的质量。（2）该稀硫酸溶液溶质的质量分数。 【知识点二】发生化学反应后溶质质量分数的计算 例2：20 g 10%的烧碱溶液与30 g稀盐酸恰好完全反应,求反应后溶液中溶质的质量分数。（NaOH+HCl=NaCl+H2O） 例3：请分析如图所示的实验过程和数据，并进行计算。 (1)生成氢气的质量为　 　。  (2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 例4：20 g CaCl2溶液与50 g 10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质质量分数。(已知：CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl) 例5：25 g含杂质的石灰石与200g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应，杂质不溶于水，也不与 盐酸反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确至0.1%) 三、课堂小结 四、当堂练习 1、在实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，向272 g过氧化氢溶液中加入3 g二氧化锰，待完全反应后，得到氧气的质量为6.4 g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 2、6 g镁与100 g稀盐酸恰好完全反应,试计算： （1）产生的氢气质量为 。 （2）求反应后溶液中溶质质量分数。（写出计算过程） 【课时作业】 1.基础作业 1、为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数与标签是否相符，小雷利用其与大理石的反应(其中杂质不参与反应)进行探究实验，数据记录如表。 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 盐酸样品 大理石 剩余固体(含大理石)+液体 53.0 6.0 56.8 (1)实验中共生成CO2的质量为　　　　g。  (2)通过计算判断测定结果与试剂瓶标签上的溶质质量分数是否相符。 2.拓展作业 2、小文用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数(粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应)。试计算： (1)生成氢气的质量为　　　g。  (2)恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数。 【教学反思】 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $