4.1 原电池（4大题型专项训练，黑吉辽蒙专用）【上好课】化学人教版选择性必修1

第一节 原电池 题型01 原电池的构成及工作原理 题型02 电极反应式书写 题型03 原电池的有关计算 题型04 化学电源 题型01 原电池的构成及工作原理 1.原电池的构成条件： 一反应：自发进行的 氧化还原反应 两电极：两个 活动性不同 的电极 一溶液： 电解质 溶液 回路：形成 闭合 回路，内电路：电解质溶液作离子导体；外电路：导线作电子导体 2.原电池工作原理（以铜锌原电池、硫酸铜溶液作电解质溶液为例） 电极名称 负极 正极 电极材料 锌 铜或石墨 电极反应 Zn-2e- =Zn2+ Cu2++2e- = Cu 电极质量变化 减小 增大 反应类型 氧化 反应 还原 反应 电子流向 由 负 极沿导线流向 正 极 电流方向 从 正 极沿导线流向 负 极 离子移向 阳离子移向 正 极，阴离子移向 负 极 【典例1】（24-25高二上·辽宁抚顺·期末）现代生活离不开方便实用的化学电源，下列装置能产生电流的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．没有形成闭合回路且不会发生氧化还原反应，A项不符合题意； B．两电极未区分活动性，B项不符合题意； C．如图装置有两个不同的电极，且形成闭合回路，可以发生氧化还原反应，C项符合题意； D．无水乙醇不是电解质溶液，D项不符合题意； 故选C。 1．（24-25高二上·内蒙古·期末）下列装置中能构成原电池的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答． 【详解】A． 装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A不选； B． 装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故B不选； C． 装置形成闭合回路，Cu、Zn为活泼性不同的两个电极，和稀硫酸能构成原电池，铜作正极，锌是负极，故C选； D．酒精为非电解质，装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D不选； 答案选C。 2．（25-26高二上·黑龙江·开学考试）下列有关如图所示原电池（盐桥中吸附有KNO3饱和溶液）的叙述不正确的是 A．盐桥中的K+向铜电极移动 B．电子沿导线由铜电极流向银电极 C．正极的电极反应为Ag++e-=Ag D．铜电极发生氧化反应 【答案】A 【分析】该原电池中，Cu为负极，失去电子，发生氧化反应，Cu-2e-=Cu2+；Ag为正极，得到电子，发生还原反应，Ag+e-=Ag+，电子沿导线由铜电极流向银电极，盐桥中阳离子向Ag极移动，据此分析回答问题。 【详解】A．盐桥中阳离子向正极移动，银电极为正极，故K⁺应向银电极移动，而非铜电极，A错误； B．铜为负极，电子从负极（铜电极）沿导线流向正极（银电极），B正确； C．银电极为正极，Ag⁺在正极得电子发生还原反应，电极反应式为Ag⁺+e⁻=Ag，C正确； D．铜电极为负极，负极发生氧化反应，D正确； 故选A。 3．（23-24高二上·辽宁大连·期末）已知可设计成原电池的反应()。常温常压下，下列反应不能设计成原电池的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．该反应的∆H＜0，在常温常压下∆G＜0，该反应能设计成全氢原电池，故A不符合题意； B．该反应为放热反应，，且属于氧化还原反应，可以设计成原电池，故B不符合题意； C．属于自发进行的氧化还原反应，可设计为原电池，故C不符合题意； D．，该反应不是自发的氧化还原反应，且，，，不能设计成原电池，故D符合题意； 故选D。 题型02 电极反应式书写 书写步骤： 一、明确变价原料和产物 二、确定失去电子或得到电子数目 三、根据电荷守恒和溶液环境配平 四、根据质量守恒，缺少的原子用H2O配平 【典例2】（24-25高二上·内蒙古赤峰·阶段练习）燃料电池法可以处理高浓度氨氨废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。 下列说法不正确的是 A．通过质子交换膜向b极室迁移 B．电极a的电极反应： C．工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度减小 D．电池的总反应： 【答案】A 【分析】根据燃料电池装置可知，左侧a极为正极，通入空气后氧气在正极发生还原反应，电极反应式：，右侧b极为负极，在负极发生氧化反应生成，电极反应式：。 【详解】A．原电池装置中阳离子向正极移动，即通过质子交换膜向a极室迁移，A错误； B．根据分析可知，a极为正极，氧气在正极发生还原反应，电极反应式：，B正确； C．根据分析可知，a极电极反应式：，工作过程中每当消耗4mol氢离子的同时，生成2mol水，则工作一段时间后，a极室中稀硫酸浓度减小，C正确； D．根据分析可知，正负电极反应式相加可得总反应，则总反应：，D正确； 答案选A。 1．（25-26高二上·辽宁·开学考试）下列有关如图所示装置的叙述正确的是(该装置工作时) A．稀硫酸的电离方程式为 B．往锌电极迁移，且铜电极上无气泡产生 C．铜电极上的电极反应式为 D．一段时间后，电解质溶液的质量较反应前有所增加 【答案】D 【详解】A．稀硫酸的电离方程式应为，选项中书写错误，A错误； B．原电池中阳离子向正极迁移，铜为正极， H+应向铜电极迁移，且H+在铜电极得电子生成H2，铜电极有气泡产生，B错误； C．电解质为稀硫酸（酸性环境），铜电极（正极）的电极反应式为，选项中是碱性环境下吸氧腐蚀的正极反应，C错误； D．负极锌溶解：（进入溶液，增加质量），正极生成H2逸出：（减少质量），每溶解65 g Zn生成2 g H2，溶液质量净增63 g，溶液质量增加，D正确； 故答案为D。 2．（24-25高二上·黑龙江牡丹江·期末）某新能源汽车中使用的氢氧燃料电池，其构造如图所示： (1)KOH作电解质，其电极总反应为2H2+O2=2H2O，则负极通入的是_______，电极反应式为_______；正极通入的是_______，电极反应式为_______。 (2)如把KOH溶液改为稀硫酸，则负极电极反应式为：_______，正极电极反应式为：_______，该电池工作时电解液中H+移向_______(填a或b)电极。 【答案】(1) H2 O2 (2) b 【详解】（1）碱性电解质（KOH 作电解质）：在氢氧燃料电池中，氢气发生氧化反应，在负极通入；氧气发生还原反应，在正极通入。 ① 负极通入的是氢气（）； ② 负极电极反应式：氢气在碱性条件下失电子，结合氢氧根离子生成水，； ③ 正极通入的是氧气（）； ④ 正极电极反应式：氧气在碱性条件下得电子，与水反应生成氢氧根离子，； （2）酸性电解质（稀硫酸作电解质）； ① 负极电极反应式：氢气在酸性条件下失电子生成氢离子， ② 正极电极反应式：氧气在酸性条件下得电子，结合氢离子生成水， ③ 在原电池中，阳离子向正极移动，b 电极是正极，所以H+移向b电极。 题型03 原电池的有关计算 原电池发生的是自发的氧化还原反应 1、质量守恒：反应前后元素种类和原子个数相同； 2、得失电子守恒：化合价升高总数 = 化合价降低总数； 3、电荷守恒：电极反应式和总反应的离子方程式中均满足电荷守恒。 【典例3】（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期末）利用微生物脱盐燃料电池，可同时淡化盐水和处理氨氮废水(主要含)，原理如图所示，下列说法正确的是 A．处理氨氮废水的过程实现了氮的固定 B．M膜为阴离子交换膜 C．负极的电极反应式为： D．外电路转移，脱盐室质量减少58.5g 【答案】C 【分析】由题意可知，该装置是原电池，据图可知右侧电极上C6H12O6被氧化生成CO2，所以右边为负极，左边为正极，硝酸根被还原生成氮气。 【详解】A．氮的固定是指将空气中游离态的氮（主要是N2）转化为化合态氮（如氨、硝酸盐等含氮化合物）的过程，题中处理氨氮废水最后转化为氮气，不属于氮的固定，A错误； B．脱盐室中Na+向正极移动，Cl-向负极移动。因此M需允许Na+通过，应为阳离子交换膜，B错误； C．负极C6H12O6被氧化生成CO2，电极反应式为：，C正确； D．外电路转移1 mol e-时，脱盐室中Na+和（共1mol）向正极移动、1molCl-向负极移动，脱盐室质量减少无法计算，D错误； 故答案选C。 1．（25-26高二上·黑龙江·月考）科学家研制了一种电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量，下列叙述正确的是 A．放电时，阳离子向电极移动 B．放电时，电极电势较低 C．放电时，正极反应有 D．放电时，电极质量减少，则电极生成了 【答案】C 【分析】电池工作一段时间后，电极上检测到和少量，该过程中Mn元素被还原，为正极，因此Zn电极为负极。 【详解】A．放电时，阳离子向正极移动，Zn电极为负极，阳离子应向MnO2电极（正极）移动，A错误； B．放电时，正极电势高于负极，MnO2为正极，电势较高，B错误； C．放电时，MnO2电极（正极）发生还原反应，Mn元素从+4价降低为+3价（MnOOH中Mn为+3价），结合水和电子生成MnOOH和OH-，反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，C正确； D．Zn电极质量减少1.30g（物质的量为=0.02mol），转移0.04mol电子，正极Mn元素均从+4价降为+3价（MnOOH和ZnMn2O4中Mn均为+3价），转移电子总数等于生成Mn(Ⅲ)总物质的量，但因有少量ZnMn2O4生成，MnOOH物质的量小于0.04mol，D错误； 综上所述，答案为C。 2．（25-26高二上·辽宁朝阳·期末）有一种瓦斯(甲烷)分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。下列说法正确的是 A．瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能 B．电极b是正极，由电极b流向电极a C．电极a的反应式为 D．当外电路有4 mol 转移时，电极a消耗11.2 L 【答案】B 【分析】瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动；通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，正极反应为：O2+4e-=2O2-，负极反应为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，结合原电池的原理和电极反应分析解答． 【详解】A．原电池工作时，化学能转化为电能、热能等，A错误； B．电极b上发生还原反应，电极b是正极，电极a为负极，原电池中阴离子向负极移动，由电极b流向电极a，B正确； C．由分析可知，电极a是负极，电极方程式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，C错误； D．当外电路有4 mol 转移时，电极a在标准状况下消耗0.5mol ，未指明在标准状况下，无法计算消耗的体积，D错误； 故选B。 3．（25-26高二上·内蒙古·期末）铅酸蓄电池(如图所示)在生产、生活中使用广泛，下列说法错误的是 A．充电时，阴极的质量减轻 B．在水溶液中的电离方程式为 C．放电时，每转移0.2mol电子，正极上的质量增加19.2g D．放电时，电解质溶液的增大 【答案】C 【分析】铅酸蓄电池的正负极材料（Pb和PbO2）、电解质（H2SO4）以及总反应方程式：，放电时负极（Pb）：，正极（PbO2）：，充电时，上述反应逆向进行，负极变为阴极，正极变为阳极。 【详解】A．铅酸蓄电池充电时的阴极反应： ，可以看出PbSO4转化为Pb，硫酸根离子进入溶液，导致阴极质量减少，A正确； B．硫酸是强酸，在水中完全电离为 和 ，电离方程式为，B正确； C．根据正极反应，每转移2mol电子，正极质量增加，因此转移0.2mol电子时，正极质量增加，而不是19.2 g，C错误； D．铅酸蓄电池放电总反应： ，可以看出 被消耗，溶液中 浓度降低，pH增大，D正确； 故选C。 题型04 化学电源 一、一次电池 一次电池是放电后不可充电的电池，电解质溶液制成不流动胶状也叫干电池。 （1）碱性锌锰干电池 总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O = 2MnO(OH)+Zn(OH)2 负极反应式：Zn - 2e- + 2OH- ==Zn(OH)2 正极反应式：2MnO2 + 2e- + 2H2O==2MnO(OH) + 2OH- （2）锌银电池—纽扣电池 总反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2 负极反应式：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2 正极反应式：Ag2O＋2e－＋H2O＝2Ag ＋2OH－ 二、二次电池 （1）铅蓄电池： 总反应式： 负极反应式：Pb +SO42- - 2e- = PbSO4 正极反应式：PbO2 + 4H+ +SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 【典例4】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A．甲：溶液中向Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极 B．乙：正极的电极反应式为 C．丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强，导电能力上升 【答案】B 【详解】A．Zn较Cu活泼，做负极，Zn失电子变Zn2+，电子经导线转移到铜电极，电子不经过电解质溶液，铜电极负电荷变多，吸引了溶液中的阳离子，因而Zn2+和H+迁移至铜电极，故A错误； B．Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag，结合KOH作电解液，故电极反应式为Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−，故B正确； C．Zn为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，因而锌筒会变薄，故C错误； D．铅蓄电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，可知放电一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，故D错误； 故选：B。 1．（25-26高二下·黑龙江鸡西·开学考试）电池在生活中发挥着越来越重要的作用。下列有关原电池的说法正确的是 A．、形成原电池时，一定为负极 B．铅酸蓄电池充电时，电极与外接电源正极相连 C．碱性锌锰干电池正极反应式为 D．燃料电池中，燃料所在区域对应电极为正极 【答案】C 【详解】A．当电解质溶液为强碱溶液（如NaOH溶液）时，Al能与NaOH溶液反应而Mg不能，此时Al作负极，Mg作正极，故A错误； B．铅酸蓄电池充电时，原放电负极（Pb）应作为阴极与外接电源负极相连，而非正极，故B错误； C．碱性锌锰干电池的正极反应式为 ，该式正确描述了二氧化锰在碱性条件下的还原过程，故C正确； D．燃料电池中，燃料（如氢气）在负极（阳极）被氧化，氧化剂在正极被还原，因此燃料所在区域对应电极为负极，不是正极，故D错误； 故选C。 2．（25-26高二上·辽宁·期末）化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如下。下列有关说法正确的是 甲：碱性锌锰电池 乙：锌银纽扣电池 丙：铅酸蓄电池 丁：锂电池 A．图甲中：该电池为一次电池，的作用是催化剂 B．图乙中：负极的电极反应式为 C．图丙中：铅酸蓄电池放电时负极板的质量增加，正极板的质量减小 D．图丁中：锂电池放电时，向多孔碳材料一极移动 【答案】D 【详解】A．碱性锌锰电池为一次电池，锌作负极，失去电子发生氧化反应，作正极，得到电子，不是催化剂，A错误； B．图乙纽扣电池中，锌作负极失去电子发生氧化反应，碱性条件下生成氢氧化锌，而不是锌离子，B错误； C．铅酸蓄电池放电时铅电极和二氧化铅电极反应均生成硫酸铅，两极质量均增加，C错误； D．锂电池放电时，锂作负极，失去电子发生氧化反应生成锂离子，氧气在正极（多孔碳材料）发生还原反应得到电子，阳离子移向正极（多孔碳材料），D正确； 故选D。 3．下列说法正确的是 A．检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖的方法是：向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 B．一定条件下，发生反应2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)，减小CH3OH的浓度，反应速率加快 C．铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加 D．金属铝的冶炼流程为：铝土矿NaAlO2 Al(OH)3无水AlCl3Al 【答案】C 【详解】A．检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖的方法是：先向水解后的溶液中加入氢氧化钠溶液中和酸并使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热有砖红色沉淀产生，故A错误； B．一定条件下，发生反应2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)，减小CH3OH的浓度，反应速率减慢，故B错误； C．铅蓄电池在放电过程中，Pb作负极，在反应中失去电子生成PbSO4，反应式为：Pb+ −2e−═PbSO4，硫酸铅是固体，负极质量增重，正极电极反应式为PbO2+4H++ +2e−═PbSO4+2H2O，正极质量增加，故C正确； D．氯化铝为共价化合物，在熔融状态下不能电离产生离子，故不能使用电解熔融氯化铝的方法制取铝单质，正确的方法为：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，加入足量的氢氧化钠，氧化铝、二氧化硅与NaOH溶液反应均生成盐和水，只有氧化铁与碱不反应，过滤；滤液用二氧化碳酸化时，将NaAlO2完全转化为Al(OH)3，反应的离子方程式为：+2H2O+CO2═+Al(OH)3↓；过滤得氢氧化铝沉淀，灼烧得氧化铝，电解氧化铝得单质铝，故D错误； 答案选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第一节原电池 目录导航 Q● >题型01原电池的构成及工作原理 >题型02电极反应式书写 >题型03原电池的有关计算 >题型04化学电源 >题型01原电池的构成及工作原理 知识积累》 1.原电池的构成条件： 反应：自发进行的氧化还原反应 两电极：两个活动性不同的电极 溶液：电解质溶液 回路：形成闭合回路，内电路：电解质溶液作离子导体；外电路：导线作电子导体 2.原电池工作原理（以铜锌原电池、硫酸铜溶液作电解质溶液为例） 电极名称 负极 正极 电极材料 锌 铜或石墨 电极反应 Zn-2e-=Zn2+ Cu2++2e:Cu 电极质量变化 减小 增大 反应类型 氧化反应 还原反应 电子流向 由负极沿导线流向正极 电流方向 从正极沿导线流向负极 离子移向 阳离子移向正极，阴离子移向负极 典例精讲 【典例1】(24-25高二上辽宁抚顺期末)现代生活离不开方便实用的化学电源，下列装置能产生电流的是 Fe Mg Zn 盐 A 桥 NaOH溶液 稀硫酸 稀盐酸 稀盐酸 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 Cu 无水乙醇 举一反目 1. (24-25高二上·内蒙古期末)下列装置中能构成原电池的是 碳 铁 锌 锌 8 稀硫酸 稀硫酸 铜 锌 铜 锌 C D 稀硫酸 酒精 2.(25-26高二上·黑龙江·开学考试)下列有关如图所示原电池（盐桥中吸附有KNO3饱和溶液）的叙述不 正确的是 A 电流表 铜片 银片 盐桥 Cu(NO3)2溶液AgNO,溶液 A.盐桥中的K向铜电极移动 B.电子沿导线由铜电极流向银电极 C.正极的电极反应为Ag+e=Ag D.铜电极发生氧化反应 3.(23-24高二上辽宁大连·期末)已知可设计成原电池的反应△G<0(△G=△H-T△S)。常温常压下，下 列反应不能设计成原电池的是 A.HCI+NaOH=NaCl+H,O B.C,H,0H+302=2C02+3H,0 C.Cu+2FeCl,CuCl,+2FeCl, 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 D.H,+2NaOH=2Na+2H,O >题型02电极反应式书写 书写步骤： 一、明确变价原料和产物 二、确定失去电子或得到电子数目 三、根据电荷守恒和溶液环境配平 四、根据质量守恒，缺少的原子用HO配平 典例精讲》 【典例2】(24-25高二上·内蒙古赤峰阶段练习)燃料电池法可以处理高浓度氨氨废水，原理的示意图如下 (忽略溶液体积的变化)。 用电器 空气 b NH 稀硫酸 质子交换膜 氨氮废水 下列说法不正确的是 A,H*通过质子交换膜向b极室迁移 B.电极a的电极反应：02+4H+4e=2H,0 C.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度减小 D,电池的总反应：4NH+30,=2N2+6H,0+4H 举一反三》 1.(25-26高二上·辽宁.开学考试)下列有关如图所示装置的叙述正确的是（该装置工作时） 铜 稀硫酸 A.稀硫酸的电离方程式为H,S04=2H+2S0 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 B.H*往锌电极迁移，且铜电极上无气泡产生 C.铜电极上的电极反应式为0，+2H,0+4e=40H D.一段时间后，电解质溶液的质量较反应前有所增加 2.(24-25高二上·黑龙江牡丹江·期末)某新能源汽车中使用的氢氧燃料电池，其构造如图所示： H,O 入人人 氧气入口 HO a电极 电解液 b电极 (1)KOH作电解质，其电极总反应为2H2+O2=2H20,则负极通入的是 ,电极反应式为 正极 通入的是 ,电极反应式为 (2)如把KOH溶液改为稀硫酸，则负极电极反应式为： 正极电极反应式为：，该电池工作 时电解液中H移向 (填a或b)电极。 >题型03 原电池的有关计算 知识积累 原电池发生的是自发的氧化还原反应 1、质量守恒：反应前后元素种类和原子个数相同； 2、 得失电子守恒：化合价升高总数=化合价降低总数； 3、 电荷守恒：电极反应式和总反应的离子方程式中均满足电荷守恒。 典例精讲 【典例3】(25-26高二上·黑龙江哈尔滨期末)利用微生物脱盐燃料电池，可同时淡化盐水和处理氨氮废 水（主要含NH),原理如图所示，下列说法正确的是 用电器 NH CO, 脱盐室 石墨 反硝化 MNaCl、 石 物 高浓度 墨 氨氮废 NO C.H12Os A.处理氨氮废水的过程实现了氮的固定 B,M膜为阴离子交换膜 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 C.负极的电极反应式为：C,H,0。-24e+6H,0=6C0,个+24H D.外电路转移1mole,脱盐室质量减少58.5g 举一反三 1.(25-26高二上·黑龙江·月考)科学家研制了一种M0,-Zn电池（如图所示）。电池工作一段时间后， MnO2电极上检测到Mn00H和少量ZnMn,O4,下列叙述正确的是 Zn MnO2 电极 Zn04水溶液 电极 A.放电时，阳离子向Zn电极移动 B.放电时，MnO2电极电势较低 C.放电时，正极反应有Mn0,+H,0+e=Mn00H+OH D.放电时，Zn电极质量减少1.30g,则Mn02电极生成了0.04 mol Mn00H 2.(25-26高二上·辽宁朝阳·期末)有一种瓦斯（甲烷）分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如 图所示，其中的固体电解质是Y,0,-Na,0,O2可以在其中自由移动。下列说法正确的是 多孔电极a ←一甲烷 瓦斯分析仪 传感器 多孔电极6 ←一空气 A.瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能 B.电极b是正极，O2-由电极b流向电极a C.电极a的反应式为CH+8e+502=C0+2H,0 D.当外电路有4mole转移时，电极a消耗11.2LCH 3.(25-26高二上·内蒙古期末)铅酸蓄电池（如图所示）在生产、生活中使用广泛，下列说法错误的是 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 稀硫酸 PbOz Pb A.充电时，阴极的质量减轻 B.HS0,在水溶液中的电离方程式为H,S0,=2H*+S0 C.放电时，每转移0.2mol电子，正极上的质量增加19.2g D.放电时，电解质溶液的pH增大 >题型04化学电源 知识积累】 、一次电池 次电池是放电后不可充电的电池，电解质溶液制成不流动胶状也叫干电池。 (1)碱性锌锰干电池 总反应式为：Zn+2MnO2+2HO=2MnO(OH+Zn(OHD 负极反应式：Zn-2e+2OH==Zn(OH2 正极反应式：2MnO2+2e+2H0=2 MnO(OH)+2OH (2)锌银电池一纽扣电池 总反应式为：Zn+Ag2O+H0=2Ag+Zn(OHh 负极反应式：Zn+2OH-2e二三Zn(OHh 正极反应式：Ag20+2e+H0=2Ag+2OH 二、二次电池 (1)铅蓄电池： 总反应式： Pb+Pb02+4H++2S042 毫2PS0,+2H,0 负极反应式：Pb+SO2.2e=PbSO4 正极反应式：PbO2+4Ht+SO2+2e=PbSO4+2HQ 典例精讲 【典例4】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 金属外壳梓粉 石墨棒 二氧化锰 一氧 Zn 浸了KOH 炭黑、氯化 化铅 溶液的隔板 铵、氯化锌 H,SO,溶液 Ag,O 锌筒 硫酸 原电池示意图 钮扣式银锌电池 锌锰干电池 铅蓄电池 丙 A.甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极 B.乙：正极的电极反应式为Ag,0+2e+H,0=2Ag+20H C.丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D.丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强，导电能力上升 举一反三 1.(25-26高二下·黑龙江鸡西开学考试)电池在生活中发挥着越来越重要的作用。下列有关原电池的说法 正确的是 A.Mg、A1形成原电池时，Mg一定为负极 B.铅酸蓄电池充电时，Pb电极与外接电源正极相连 C.碱性锌锰干电池正极反应式为2Mn0,+2H,0+2e=2Mn0(0H)+20H D.燃料电池中，燃料所在区域对应电极为正极 2.(25-26高二上辽宁.期末)化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如下。下列有关说法正确的 是 金属外壳 锌粉和KOH 的混合物 MnO2 锌负极 金属外壳 氧化银正极 浸有KOH溶液的隔板 甲：碱性锌锰电池 乙：锌银纽扣电池 HSO(aq) Li' 多孔碳材料 PbO,(正极) 非水电解质高聚物隔膜 Pb(负极) 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 丙：铅酸蓄电池 丁：锂电池 A.图甲中：该电池为一次电池，MnO2的作用是催化剂 B.图乙中：负极的电极反应式为Zn-2e=Zn+ C.图丙中：铅酸蓄电池放电时负极板的质量增加，正极板的质量减小 D.图丁中：锂电池放电时，L计向多孔碳材料一极移动 3.下列说法正确的是 A.检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖的方法是：向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH2悬浊 液，加热 B.一定条件下，发生反应2H2(g)+CO(g)≠CHOH(g),减小CHOH的浓度，反应速率加快 C.铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbS04+2H2O,铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正 极质量也增加 D.金属铝的治炼流程为：铝士矿一NaAlO,一→AN(OH一→无水ANC,→AN