湖北麻城市第一中学2025-2026学年高一下学期3月化学周测卷一

麻城一中高一3月化学周测卷一参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D D C A D B A B D D C C B A D 16. (1) 过滤（1分） (2)取溶液E少许于试管中，滴入过量的盐酸，再加入溶液，若有白色沉淀产生，说明该溶液含有硫酸根离子 (3) (4) ① KSCN 红 ② D 17. （1）CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑ （2） 饱和食盐水 （3）NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O （4）bc （5）32 18. （1）3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （2）硝酸浓度大 （3） ①. 向上拉动活塞a，试管内液面上方出现红棕色气体 ②.蓝色 （4） 增多 水 浓硝酸 C中溶液变绿 19(1) 不是 (2) 减小 (3) (或6.7、6.67等合理答案) 0 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 麻城一中高一 3 月周测卷一 (分值：100 分 时间：75 分钟 ) 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Si-28 Ba-137 一、选择题(本题 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B. 葡萄酒中通常添加少量 SO2 ，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C. 《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布 … … 古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指 CuSO4 溶液 D. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙 “强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金 … …其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 HF 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH 溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液 2. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( ) A. NH4Cl 和NH4HCO3 受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl 或NH4HCO3 固体的方法制氨气 B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO42- C. Fe 与稀 HNO3 、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应 D. 分别将充满 HCl 、NH3 的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 3. 中国在航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下 列说法正确的是( ) A. 中国“天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B. 中国“歼-20”上用到的氮化镓材料属于合金材料 C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验现象对应的离子方程式书写正确的是( ) A. 向AlCl3 溶液中滴加氨水产生白色沉淀： Al3+ + 3NH3 . H2O=Al(OH)3 ↓ +3NH4 (+) B 大理石与盐酸接触，产生无色气泡： CO3 (2)— + 2H+ =CO2 ↑ +H2O . C. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： 2NO3— + 3Fe2+ + 4H+ = 3Fe3+ + 2NO ↑ +2H2 O D. 向Ca (ClO)2 溶液中通入少量SO2 ： Ca2+ + 2ClO— + H2 O + SO2 =CaSO3 ↓ +2HClO 5. 某学习小组拟探究 CO2 和锌粒反应是否生成 CO，已知 CO 能与银氨溶液反应产生黑色 固体。实验装置如图所示： 第 1页/共 8页 下列说法正确的是( ) A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞 K B. b 、c 、f 中试剂依次为 氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液 C. 装置 e 的作用是收集一氧化碳气体 D. 用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性 6. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( ) A A B. B C. C D. D . 7. 习主席在 2020 年新年贺词中强调“5G 商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水， 彰显了不同凡响的中国风采、中国力量” ，制造芯片用到高纯硅，用 SiHCl3 与过量 H2 在 1100~ 1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。 已知： SiHCl3 遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是( ) A. 装置 B 中的试剂是饱和食盐水 B. 实验时先打开装置 A 中分液漏斗的旋塞 C. 装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化 D. 装置 D 不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化第 2页/共 8页 第 3页/共 8页 第 4页/共 8页 学科网（北京）股份有限公司 8. FeMnTiOx 催化剂对NH3 - SCR 脱硝技术的反应机理如图所示，下列说法错误的是( ) A. 运用该技术应控制温度在 200℃以下 B. 较理想的中间产物是NH4NO3 C. N2 既是氧化产物又是还原产物 D. NH3 参与的是非氧化还原反应 9. 探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或叙 述错误的是( ) A. 上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止 B. e 中可以选用 NaOH 溶液或酸性 KMnO4 溶液 C. 其他条件不变,用铁丝代替铜丝，c 、d 中两次实验现象相同 D. 为确定 a 中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象 10. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是( ) A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C. SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色 D. 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 11. 下列物质之间的转化都能一步实现的是( ) A. Si → SiO2 → H2SiO3 → Na 2SiO3 B. Al →Al2O3 →Al(OH)3 →Na[Al(OH)4] C. N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NO2 D. S → SO3 → H2SO4 → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 12. 铁元素在细菌的作用下可发生下图所示的转化。下列说法正确的是( ) A. 反硝化过程均属于氮的固定 B. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 C. Fe3+将 NH4 (+) 转化为 N2 的离子方程式为：6Fe3++2NH4 (+)= 6Fe2++N2 ↑+8H+ D. 在氨氧化细菌作用下，水体中的铵态氮和硝态氮可转移到大气，该反应中每产生 0.01mol氮气时，转移的电子为 0.06mol 13. 某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4 (+)、Ba2+、Cl-、CO3 (2)- 、SO4 (2)- 、NO3- 中的若 干种，现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧 化性，还原产物一般为气体) 下列有关判断正确的是( ) A. 原试液中一定有Fe2+、SO4 (2)-、H+、NH4 (+) 、Al3+ B. 原试液中一定没有Ba2+、CO3 (2)-、NO3- C. 步骤③中发生反应的离子方程式为： 2[Al(OH)4 ]- +CO2 =2Al(OH)3 ↓ +CO3 (2)- +H2O D. 沉淀 B 在空气中迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 14. 1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 g · cm－3 、质量分数为 63%浓硝酸 中，得到 NO2 和 N2O4 的混合气体物质的量为 0.05 mol ，向反应后溶液中加入 1.0 mol·L－ 1 NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀下列说法不正确的是( ) A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 1 ∶2 B. 该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol·L－ 1 C. NO2 和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80% D. 得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 640 mL 15. 向 50mL 稀 H2SO4 与稀 HNO3 混合溶液逐渐加入铁粉，假设加入铁粉质量与产生气体体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( ) ( A. 开始时产生的气体为 H 2 B. AB 段产生的反应为置换反应 C. 所用混合溶液中 c ( HNO 3 )=0.5 mol ·L -1 )D. 参加反应铁粉的总质量 m2=5.6g 第 5页/共 8页 第 6页/共 8页 学科网（北京）股份有限公司 第Ⅱ卷 (非选择题 共 52 分) 二、非选择题(4 大题，共 55 分，除标注外，其余每空 2 分) 16. （13 分）某工厂的废金属屑中主要成分为 Cu、Fe 和 Al，此外还含有少量 Al2O3 和 Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。 请回答： (1) 步骤 I 中，发生的氧化还原反应的离子方程式为________________________________ 该步骤中涉及到的分离操作是__________________（1 分）。 (2)请设计一个简单的实验方案检验溶液 E 中的阴离子____________________________。 (3)工业上常用溶液 E 制取净水剂高铁酸钠[Na2FeO4] ，流程如图： 写出由 Fe(OH)3 制取 Na2FeO4 的离子方程式：_______________________________ 。(已知NaClO 被还原为 NaCl) (4)FeSO4 溶液可用于除去烟气中的 SO2 。某兴趣小组用FeSO4 7H2O 晶体配制 FeSO4 溶液，1小时后发现溶液变黄。 ①取少量黄色溶液，滴入几滴_________溶液后观察到溶液变________________，说明原溶液中有 Fe3+。 ②FeSO4 溶液除去 SO2 时，主要物质的转化如下图所示。下列说法不正确的是_______(填标号)。 A ．过程 I 中 Fe2+被氧化 B ．过程 II 的反应中n (Fe3+ ):n (SO2 )=2:1 C ．烟气中的 SO2 最终转化成SO4 (2)- D ．吸收 SO2 后溶液中的离子只有 Fe2+ 、SO4 (2)- 和H+ 17. （10 分）肼(N2H4)是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还 原性。某实验小组拟用 NH3 和 NaClO 溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画出)。 （1）装置 A 中制备 NH3 的化学方程式为_____________________________。 （2）仪器 C 中盛放的试剂为___________________________________。 （3）装置 B 中制备 N2H4 的化学方程式为______________________________。 （4）下列说法正确的是__________（填标号）。 a ．N2H4 的电子式为 b ．装置 E 的作用是吸收尾气，防止空气污染 c ．实验时，先打开 A 中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开 D 中的漏斗活塞 （5） 测定产品中 N2H4 的质量分数取装置 B 中的溶液 4.00 g ，并调节为弱酸性，加水配 成500 mL 溶液，从中取 25.00 mL 溶液与 0.2000 mol/L 的 I2 溶液反应(只有 N2H4 参与 反应，其他物质不反应)，反应过程中有无污染性的气体生成，消耗 I2 溶液的体积为 20.00 mL，则该产品中 N2H4的质量分数为_______________%。 18. （16 分）某学习小组探究稀 HNO3 、浓 HNO3 与铜的反应。 装置(尾气处理装置略) 现象 I 中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色 （1）试管 I 中 Cu 与稀 HNO3 反应的化学方程式是________________________________。 （2）Ⅱ中反应的速率比 I 中的快，原因是__________________________________。 （3）针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设： 第 7页/共 8页 第 8页/共 8页 学科网（北京）股份有限公司 假设 1 ：Cu2＋ 的浓度较大所致； 假设 2 ：溶解了生成的 NO2。 探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。 ①取一份于如图 1 所示装置中，__________________________(填操作和现象)，证实Ⅱ中溶解了 NO2。 ②向另一份溶液中加入 CuO，若溶液变为 。证实假设 1 不成立，假设 2 成立。 （4）对于稀 HNO3 与铜生成 NO 、浓 HNO3 与铜生成 NO2 的原因，提出两种解释： 解释 1．HNO3 浓度越稀，溶液中 NO3-的数目越少，被还原时，每个 NO3-从还原剂处获得较多电子的机会______________（填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。 解释 2 ．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。 3NO2+H2O=2HNO3+NO （已知可逆反应中增加反应物会导致产物浓度增加，反之增加产物 会导致反应物浓度增加） ①B 中盛放的试剂是_____________________。 ②C 中盛放 Cu(NO3)2 和______________________。 ③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是_____________________________________。 19. （16 分） 氮氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。 (1)NH3 催化还原氮氧化物(SCR 技术)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理 如下图所示。 ① NO2 ____________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。 ②已知“催化还原”中 NO 和NO2 的物质的量之比为 1 ：1，写出该过程中NH3 与NO、NO2 反应的化学方程式：___________________________________________。 ③不同催化剂作用下，氮氧化物去除率随温度的变化关系如图 2 ，其中在低温下表现最好的催化剂为________________________。 (2)NaClO 溶液脱硝。图 3 为 NaClO 溶液吸收 NO 的喷淋吸收塔装置示意图。 ①脱硝过程中发生反应的离子方程式为___________________________________________。 ②反应后溶液的 pH 将____________(填“减小”或“增大”)。 (3)用水吸收NO2 室温下(气体摩尔体积设为VmL . mol—1 ) ，若将体积为 20 mL 的试管充满NO2 ，然后倒立 于盛满水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积为___________mL ，此时， 若再充入5mL O2 ，充分反应后，试管中剩余气体的体积为___________mL，假如试管内 溶液中的溶质不向水槽扩散，溶质的物质的量浓度为____________(用含Vm 的式子表示) mol . L—1。 $