重难点6 酸碱盐反应的图像分析（涉及优先反应）-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学分层作业设计配套课件（贵州专用）

该初中化学中考复习课件系统覆盖酸碱盐反应、溶液pH变化、化学方程式计算等中考核心考点，依据贵州中考说明分析溶液反应曲线、物质转化等高频考点权重，归纳坐标图像分析、实验探究等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“真题解析+解题模型+分层训练”模式，通过2024贵州一模等真题示范“五看坐标法”分析反应曲线，培养科学思维与探究能力。针对易错点设计对比训练，助力学生掌握答题技巧，教师可依此优化复习计划，提升冲刺效率。

贵州 化 学 分层作业设计 1 例 如图表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加溶质质量分数一定的碳酸钠溶液时溶液 的变化。下列叙述正确的是( ) C A. 段有白色沉淀产生 B. 点的溶质有、、 C. 段产生氯化钠的质量大于 段产生氯化钠的质量 D. 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红 2 解析：向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠 溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二 氧化碳，溶液的 先逐渐升高到7，此时稀盐酸完 全反应（点），溶液的溶质为、 。继续滴加碳酸钠溶液，与 氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠， 点时氯化钙完全反应；A、B 错误。段发生的反应是 ，每106 份质量的碳酸钠生成117份质量的氯化钠； 段发生的反应是 ,每106份质量的碳酸钠生成117份质量 的氯化钠；段消耗碳酸钠溶液的质量是, 段消耗碳酸钠溶液的质量 是, 段产生氯化钠的质量大于段产生氯化钠的质量，C正确。 点时 碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，D错误。 3 4 2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑ CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl HCl、CaCl2 CaCl2、NaCl NaCl NaCl、Na2CO3 5 针对训练 1.（2025湖南）泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下， 泡腾片与足量稀盐 酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列 说法正确的是( ) C A. 碳酸氢钠在 点已完全反应 B. 反应结束后溶液 大于7 C. 反应产生二氧化碳，使压强增大 D. 压强大小与所取 泡腾片质量无关 6 2.（2024贵州一模）取等质量的和 粉末各两份，分别加入到等体积、等浓度过量的不 同温度的稀硫酸中，其他条件不变时，测定生成的 体积与反应时间的关系如图。充分反应后的四 D A. 曲线对应的反应是温度较高稀硫酸与 的反应 B. 曲线在时间段比 时间段反应速率慢 C. 时，曲线、对应的溶液中，剩余的 质量相等 D. 加入 溶液充分反应后，产生的沉淀质量相等 份溶液恢复至相同温度，分别加入过量等体积等浓 度的 溶液。下列说法正确的是( ) 7 解析：碳酸钠、碳酸氢钠与稀硫酸反应的化学方程 式分别为 、 ，生 成44份质量的二氧化碳需要106份质量的碳酸钠或84份质量的碳酸氢钠， 且温度越高反应速率越快。最终生成的二氧化碳比多， 是碳酸氢钠 与稀硫酸反应的曲线，曲线 对应的反应是温度较高稀硫酸与碳酸氢钠的 反应，A错误；曲线斜率越大，反应速率越快，曲线在 时间段比 8 时间段反应速率快，B错误；等质量的碳酸 氢钠和碳酸钠完全反应时，碳酸钠消耗硫酸较多， 时，曲线 （较低温度下碳酸氢钠和稀硫酸反 应）、 （较低温度下碳酸钠和稀硫酸反应）对应 的溶液中，剩余的 质量不相等，C错误；等 体积、等浓度过量的不同温度的稀硫酸中，硫酸质 量相等，最终硫酸根离子都完全转化到硫酸钡中， 因此加入过量等体积等浓度的 溶液充分反 应后，产生的沉淀质量相等，D正确。 3.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越 大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的 溶液平均分成 两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另 一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的 是 ( ) D A. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D. 甲曲线上的 点代表两种溶液恰好完全反应 10 解析：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀 和水，生成的硫酸钡和水几乎都不导电，氢氧化钡 溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生 成的氢氧化钠能导电，所以甲曲线代表氢氧化钡和 稀硫酸反应，乙曲线代表氢氧化钡和硫酸钠反应，乙中生成的氢氧化钠溶 液呈碱性，溶液仍然为红色，A错误；乙中生成了硫酸钡沉淀，钡离子和 硫酸根离子数目减少，钠离子和氢氧根离子数目不变，B错误；甲曲线代 表氢氧化钡和稀硫酸反应，C错误； 点时电导率接近0，说明氢氧化钡和 稀硫酸恰好完全反应，D正确。 11 4.（2025遵义模拟）为研究碳酸钙的分解，取煅烧15分钟的固体 置于 A烧杯中，继续煅烧15分钟后另取固体置于B烧杯中。分别加入 （足量）水充分搅拌，再分别滴加浓度相同的稀盐酸。烧杯内物质的总质 量变化与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( ) B A. 曲线②表示B烧杯内物质总质量变化 B. 、 段发生的化学反应相同 C. 和 点两烧杯中反应生成的溶质质量相等 D. 图中段与 段烧杯内物质总质量变化快慢不相同 12 解析：碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳， 15分钟时取出的固体（A烧杯）比30分钟时取出的固体 （B烧杯）含有更多的未分解的碳酸钙，各加入 足 量水充分搅拌，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，即A烧 杯中生成的氢氧化钙质量比B烧杯中生成的氢氧化钙质量 少，再分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，生成的氢氧化钙先与稀 盐酸反应生成氯化钙和水，然后碳酸钙再与稀盐酸反应生成氯化钙、水和 二氧化碳，则可知B烧杯中氢氧化钙消耗稀盐酸的质量比A烧杯中氢氧化 钙消耗稀盐酸的质量多且A烧杯比B烧杯中产生的气体多，从图中可得出 13 曲线①表示B烧杯内物质的反应，A错误；根据图像可知， ①中段表示氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水， 段表示碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水； ②中段表示氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水， 段表示碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水， 故、 段发生的化学反应相同，B正确；由题中信息及 发生的反应可知，钙元素最终均转移到氯化钙中，即 点、 点时B烧杯和A烧杯中物质均完全反应，烧杯中溶质 只有氯化钙，由于此时A、B烧杯中参加反应的稀盐酸质 量烧杯烧杯 ，则烧杯中溶质氯化钙的质量 ，即点生成氯化钙的质量大，因此和 点两烧杯中 反应生成的溶质质量不相等，C错误； 段表示氢氧化钙 和稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有气体生成，烧杯内 物质总质量的变化即为加入稀盐酸的质量， 段表示稀盐 酸过量，烧杯内物质总质量的变化即为加入稀盐酸的质 量，故段和 段烧杯内物质总质量变化快慢相同，D错 误。 5.取质量为的和 的混合物,向其中加入稀盐酸，产生 气体的质量如图所示。下列说法正确的是( ) D A. 混合物中和的质量比一定是 B. 所加稀盐酸的溶质质量分数可能为 C. 混合物中和 无论以任何比例混 合，消耗稀盐酸的总质量均为 D. 混合物中和 无论以任何比例混合，生 成二氧化碳的总质量均为 16 解析：、与反应生成 的质量关 系如下： 和与二氧化碳的质量比都是，即混合物中 和 可以以任意比例混合，生成二氧化碳的总质量均为 ，A错误、 D正确；利用极值法，假设固体全部为时，计算消耗 质量： 17 消耗质量为，假设固体全部为 时，计 算消耗 质量： 消耗质量为 ，根据溶质质量分数 ，计算可知稀盐酸的溶质质量分数在 和 之间，B错误；由化学反应方程式可知， 混合物中和 消耗稀盐酸的质量不相等， 故二者以不同比例混合时，消耗盐酸的总质量不相等， C错误。 6.（2024贵州7题2分）为确定碱石灰干燥剂（和 的混合物）的 干燥效果，测定其中与 的质量比。实验如下： 步骤1 取 样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解， 无气泡产生。 步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加溶液， 溶液的体积与生成 沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是( ) D A. 步骤1所得溶液中的溶质是和 B. 步骤2加入 溶液立即观察到有沉淀产生 C. 步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 D. 该样品中与的质量比为 19 解析：向样品中滴加过量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生 成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水， 步骤1所得溶液中的溶质是、和 ，A错误； 根据坐标图像，一开始没有沉淀生成，说明加入的碳酸钠溶液先与盐酸反 应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成 碳酸钙沉淀和氯化钠，B错误；由 ， 每73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加；由 ，每111份质量的氯化钙转化为117份质 量的氯化钠，溶质质量增加，故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增加，C错 20 误；最终生成碳酸钙沉淀的质量为 ，化学反应前后钙元 素的质量不变，则该样 品中的质量为 ， 该样品中与的质量比为 ， D正确。 22 $