3.3 盐类的水解（7大题型专项训练，黑吉辽蒙专用）【上好课】化学人教版选择性必修1

3.3 盐类的水解 题型01 盐类水解反应的特征 题型02 盐类水解方程式的书写 题型03 电解质溶液中的三大守恒 题型04 盐溶液中离子浓度大小比较 题型05 盐的水解常数 题型06 盐类水解的应用 题型07 盐溶液蒸干、灼烧时产物的判断 题型01 盐类水解反应的特征 1、盐的类型 强酸强碱盐： NaCl 、 Na2SO4 、 KNO3 ； 强酸弱碱盐：NH4Cl 、MgCl2 ； 强碱弱酸盐：CH3COONa 、K2CO3 ； 弱酸弱碱盐：NH4HCO3 、 CH3COONH4 ; 2、盐类水解反应的特征 可逆：大多数盐类的水解反应是可逆反应 微弱：大多数盐类水解反应的程度很微弱 吸热：盐类的水解反应可看成酸碱中和的逆反应，酸碱中和反应放热，而盐类水解反应吸热 【典例01】1．（25-26高二上·内蒙古鄂尔多斯·期末）水溶液呈酸性的盐是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．Ca(OH)2是氢氧化钙，属于碱，不是盐，其水溶液呈碱性，A不符合题意； B．HCl是盐酸，属于酸，不是盐，其水溶液虽呈酸性，但不符合盐的定义，B不符合题意； C．K2SO4是硫酸钾，属于强酸强碱盐，水溶液呈中性，C不符合题意； D．NH4NO3是硝酸铵，属于强酸弱碱盐，因水解产生H+，水溶液呈酸性，D符合题意； 故答案为D。 1．（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期中）下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．溶液呈酸性是由于溶液中 C．水溶液呈碱性，说明离子在水中的水解程度大于电离程度 D．水电离出的(或)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 【答案】C 【详解】A．盐溶液呈酸碱性的原因是盐的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合，破坏水的电离平衡，导致溶液中H⁺或OH⁻浓度变化，A正确； B．NH4Cl溶液中NH水解生成H⁺，使溶液中c(H⁺) ＞ c(OH⁻)，溶液呈酸性，B正确； C．NaHSO3水溶液中HSO的电离程度（生成SO和H⁺）大于其水解程度（生成H2SO3和OH⁻），因此溶液应呈酸性；若溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，但实际情况与此相反，C错误； D．弱酸根离子（如CO）结合水电离的H⁺，导致OH⁻浓度升高，溶液呈碱性；弱碱阳离子（如NH）结合水电离的OH⁻，导致H⁺浓度升高，溶液呈酸性，D正确； 故答案为：C。 2．（25-26高二上·吉林延边·期中）以下实验能证明盐的水解过程是吸热的是 A．向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小 B．向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深 C．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降 D．向盐酸中加入氢氧化钠溶液，混合液温度上升 【答案】B 【详解】A．向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，是因为铵根离子抑制氨水电离，与水解是否吸热无关，A不符合题意； B．向醋酸钠溶液中滴入酚酞，加热后红色加深，说明升温促进醋酸根水解（碱性增强），证明水解是吸热反应，B符合题意； C．硝酸铵溶于水时，其溶解过程和铵根离子的水解过程均为吸热过程，共同导致溶液温度降低，该实验无法单独区分出水解过程的吸热效应，因此不能作为盐类水解是吸热过程的证明，C不符合题意； D．盐酸与氢氧化钠反应放热属于中和反应，与盐的水解无关，D不符合题意； 故答案选B。 3．（25-26高二上·辽宁·期中）下列物质属于强电解质且溶于水后呈酸性的是 A．醋酸 B． C． D． 【答案】D 【详解】A．醋酸在水溶液中部分电离，为弱电解质，A错误； B．在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B错误； C．属于强碱弱酸盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，醋酸根水解使溶液显碱性，C错误； D．属于盐，在水溶液中能完全电离为钾离子、氢离子和硫酸根，属于强电解质，水溶液显酸性，D正确； 故选D。 题型02 盐类水解反应的特征及方程式书写 盐类水解的离子方程式 （1）NH4Cl溶液中：，导致溶液显 酸 性 ； （2）CH3COONa溶液中：，导致溶液显 碱 性 ； （3）Na2CO3溶液中： 第一步，CO32-发生水解：； 第二步，生成的HCO3-进一步发生水解，， CO32-发生水解，与水电离出的H+结合，促使水继续电离，使溶液中的c(OH-)增大，溶液呈 碱 性。 【典例02】（24-25高二上·吉林长春·期中）下列属于水解方程式且书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．水解生成和OH-，水解方程式为：，A错误； B．碳酸根离子的水解要分步，、，B错误； C．醋酸根离子的水解是可逆的：，C错误； D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，D正确； 故选D 。 1．（24-25高二上·黑龙江·期末）下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ B．HS-+H2O⇌S2-+H3O+ C．C+2H2O⇌H2CO3+2OH- D．+H2O⇌NH3·H2O+H+ 【答案】D 【详解】A．Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，故A错误； B．HS-水解的离子方程式为HS-+H2O⇌H2S+ OH-，故B错误； C．分步水解，以第一步水解为主，其水解的离子方程式为，故C错误； D．水解的离子方程式为+H2O⇌NH3·H2O+H+，故D正确； 故选D。 2．（25-26高二上·黑龙江大庆·期末）下列反应中，属于水解反应且溶液显酸性的是 A．+H2O⇌NH3•H2O+H+ B．+H2O⇌H3O++ C．HS﹣+H+═H2S D．Cl2+H2O⇌H++Cl+HClO 【答案】A 【详解】A．该反应是铵根离子的水解反应，生成弱电解质一水合氨和氢离子，溶液显酸性，A正确； B．该式子是碳酸氢根离子的电离方程式，生成碳酸根和水合氢离子，不是水解反应，B错误； C．该反应是硫氢根离子与氢离子的反应，不属于水解反应，C错误； D．该反应是氯气与水的反应，属于氧化还原反应，不是盐类水解反应，D错误； 故选A。 3．（25-26高二上·内蒙古·期末）在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO是氯气与水反应的离子方程式，故A不选； B．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋是铵根离子水解的离子方程式，故B选； C．HS－＋H＋=H2S是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式，故C不选； D．HCO＋H2OH3O＋＋CO是碳酸氢根的电离方程式，故D不选； 选B。 题型03 电解质溶液中的三大守恒 1、电荷守恒 (1)含义：电解质溶液总是呈现电中性，及溶液中阳离子所带正电荷总数 = 阴离子所带负电荷总数； (2)应用：如Na2CO3，溶液中存在的阳离子有Na+、H+，存在的阴离子有OH-、CO32-、HCO3- 根据电荷守恒有c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-)+2c(CO32-) ； 2、物料守恒 (1)含义：在某些电解质溶液中，由于部分离子发生水解或电离，离子的存在形式发生变化， 离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒（物料守恒） (2)应用：如Na2CO3溶液中Na+和CO32-的原始浓度之间的关系为c(Na+)=2c(CO32-)，由于CO32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32-，还有HCO3-、H2CO3， 根据碳元素守恒： c(Na+) =2[c(H2CO3) + c(HCO3-)+c(CO32-)] ； 3、质子守恒 (1)含义：电解质溶液中各粒子电离出来的H+总数等于粒子接受的H+总数； (2)应用：Na2CO3溶液中质子转移如下： 得质子守恒：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+) 【典例03】（25-26高二上·内蒙古包头·期末）用滴定法探究醋酸和氢氧化钠溶液的反应，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入醋酸中 B．a点溶液中： C．b点溶液中： D．该滴定过程可选酚酞溶液为指示剂 【答案】C 【详解】A. 滴定起始的溶液 pH 小于7，溶液呈酸性，随着加液体积增大，溶液 pH 逐渐升高，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入醋酸中，A 正确； B. a点溶液 pH 小于7，溶液呈酸性，即c() > c()，根据电荷守恒c() + c() = c() + c()，可推得c() > c()，B 正确； C. b点溶液 pH=7，c() = c()，根据电荷守恒可得c() = c()，此时溶液中溶质为和，物料守恒关系为c() + c() > c()，C 错误； D. 醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成，溶液呈碱性，酚酞的变色范围为 8.2~10.0，该滴定过程可选酚酞溶液为指示剂，D 正确； 故选C。 1．（25-26高二上·黑龙江绥化·期末）关于溶液的说法正确的是 A．加水稀释，水解程度增大，增大 B．加入少量NaOH固体，减小， 增大 C． D． 【答案】D 【详解】A．加水稀释时，水解程度增大，但溶液体积增大导致离子浓度降低，减小，A错误； B．加入NaOH固体后，增大，增大；增大，抑制水解，增大，B错误； C．溶液的物料守恒为：，C错误； D．溶液的物料守恒为：， 电荷守恒为：，二者联立可得质子守恒为：，D正确； 故选D。 2．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期末）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．溶液中： D．已知25℃时，HClO：，：，则相同温度下pH相同的①、②NaOH、③NaClO三种溶液的的大小：③＞①＞② 【答案】B 【详解】A．对于0.1 mol/L NaHCO3溶液，电荷守恒应为，A错误； B．对于Na2CO3溶液，质子守恒为，B正确； C．对于0.1 mol/L Na2S溶液，物料守恒应为，C错误； D．pH相同时，酸性越弱的酸，对应的盐的水解程度越大，所需浓度越小。CH3COOH的较大（酸性较强），CH3COONa水解程度较小，浓度较大；HClO的较小（酸性较弱），NaClO水解程度较大，浓度较小；NaOH为强碱，浓度最小。故应为① > ③ > ②（即CH3COONa > NaClO > NaOH），选项中③ > ① > ②错误，D错误； 3．（25-26高二上·辽宁辽阳·期末）时，下列有关的溶液的说法错误的是 已知：表示水解常数，表示碱的电离常数，表示水的离子积常数。 A．该溶液的 B． C． D．离子浓度大小关系： 【答案】C 【详解】A．是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，，A正确； B．根据物料守恒，溶液中含氮物种的总浓度等于初始铵根浓度，即，B正确； C．水解常数与碱的电离常数的关系为，因此，C错误； D．氯化铵溶液中存在电荷守恒，，由于铵根水解，则，氯化铵水解显酸性，则，故存在，D正确； 故选C。 题型04 盐溶液中离子浓度大小比较 巧用“三大守恒”、电离平衡、水解平衡来分析 1、单一溶液中各粒子浓度大小的比较 (1)多元弱酸溶液，多部电离越来越弱 如：0.1mol/L H2CO3溶液： c(H+) > c(HCO3-) > c(CO32-) >c(OH-) ； (2)多元弱酸的酸式盐： 如：NaHCO3溶液呈 碱 性，HCO3-的水解程度 大于 电离程度， 故离子浓度由大到小为： c(Na+) > c(HCO3-) >c(OH-) > c(H+)> c(CO32-) 2、不同溶液中同一粒子浓度大小的比较 综合考虑电解质的电离和水解，也得考虑其他离子对该离子的影响 如：室温时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 NH4+的浓度由大到小的顺序：④ > ③ > ① > ② 【典例04】（25-26高二上·内蒙古·期中）强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成MA(强碱弱酸盐)和水，由于部分水解，溶液显碱性，则，根据电荷守恒可得：，则，溶液中离子浓度大小为：； 故选A。 1．（25-26高二上·辽宁·期中）下列说法正确的是 A．时纯水中存在 B．常温下，NaB溶液比相同浓度的溶液大，则 C．等浓度等体积的与混合，若溶液呈碱性，则 D．的溶液中， 【答案】D 【详解】A．纯水中H+和OH-浓度始终相等，温度升高只会增大离子积常数，但两者浓度仍相等，A错误； B．NaB溶液pH更大，说明B-水解能力更强，对应HB的酸性更弱，即Ka(HB) < Ka(HA)，B错误； C．等浓度HX与NaX混合后，若溶液呈碱性，说明X-水解生成HX的程度大于HX电离生成X－程度，此时c(X-) < c(HX)、c(Na+) < c(HX)，则，C错误； D．根据溶液的物料守恒，，D正确； 故选D。 2．（25-26高二上·黑龙江绥化·期中）等体积、等物质的量浓度的强酸溶液和弱碱溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．A⁻的浓度最大，但OH⁻不可能高于M⁺和H⁺，且溶液呈酸性，H⁺应大于OH⁻，A错误； B．H⁺的浓度不可能超过M⁺，因为M⁺水解产生的H⁺量较少，B错误； C．溶液为酸性，H⁺浓度应大于OH⁻，而C中OH⁻＞H⁺，不符合实际，C错误； D．A⁻浓度最大，M⁺因水解略减少但仍高于H⁺，H⁺＞OH⁻符合酸性条件，D正确； 故答案为D。 3．（24-25高二上·吉林·月考）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．的(NH4)2SO4溶液中： B．的Na2CO3溶液中： C．的NH4Cl溶液与的NaOH溶液等体积混合后显碱性： D．相等的(NH4)2SO4溶液，NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液： 【答案】D 【详解】A．的(NH4)2SO4溶液中铵根离子水解溶液显酸性，溶液中离子浓度大小为：，A项错误； B．溶液中存在质子守恒，水电离出的所有氢氧根离子浓度等于电离出所有氢离子的存在形式，的Na2CO3溶液中存在质子守恒：，B项错误； C．的NH4Cl溶液与的NaOH溶液等体积混合得到等浓度的NH4Cl溶液、NaCl溶液和NH3⋅H2O溶液，溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以其混合溶液中：，C项错误； D．(NH4)2SO4中含有2个铵根离子和1个硫酸根，只有铵根离子水解，所以铵根离子浓度最大，(NH4)2CO3中含有2个铵根离子，碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱，NH4HSO4溶液中会电离出氢离子抑制铵根水解；所以当它们物质的量浓度相同时，大小顺序为，所以如果相同，电离出铵根离子浓度越多的其物质的量浓度越小，所以当相同时，物质的量浓度由小到大的顺序为，，D项正确； 答案选D。 题型05 盐的水解常数 以CH3COONa为例，溶液中存在CH3COO-的水解 水解方程式为：CH3COO-+H2O ⇌ CH3COOH + OH - 水解平衡常数可表示为：Kh= 水解常数只受温度影响，升高温度，水解常数一定增大。 CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H + 电离平衡常数表示为：Ka= Kh×Ka=×= c(H+)c(OH-)= KW 【典例05】（24-25高二上·吉林·月考）常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在着水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大 B．通入NH3，平衡正向移动 C．滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移动 D．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小 【答案】C 【详解】A.平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误； B.通入氨气生成氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，使S2－＋H2OHS－＋OH－逆向移动，故B错误； C.银离子与硫离子反应生成Ag2S沉淀，c (S2-)减小，平衡逆移，故C正确； D.水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c (S2-)减小， c (HS-) 增大，所以增大，故D错误； 答案：C； 1．（24-25高二上·吉林·期末）硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：下列说法错误的是 A．该水解常数表达式为： B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C．滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 【答案】C 【详解】A．稀溶液中H2O的浓度为常量，不写入平衡常数表达式，而Fe(OH)2不是沉淀，浓度不为定值，应写入表达式，故A正确； B．加水稀释，c(Fe2+)、c[Fe(OH)2]和c(H+)均减小，浓度商减小，故平衡右移，溶液颜色变浅，故B正确； C．加浓盐酸，强酸性时，NO表现强氧化性将Fe2+氧化成Fe3+，溶液变为黄色，故C错误； D．水解为吸热反应，升高温度，水解平衡右移，水解程度增大，故D正确； 故选：C。 2．（24-25高二上·黑龙江·期末）已知：25 ℃ 时，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5。该温度下，用0.100 mol·L－1的氨水滴定10.00 mL 0.100 mol·L－1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中lg的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．HA为强酸 B．a<10 C．25 ℃时，NH的水解平衡常数为×10－9 D．当滴入20 mL氨水时， 溶液中存在c（NH）>c（A－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H＋） 【答案】B 【分析】根据图象，0.1mol/L的一元酸HA溶液中lg=12，则=1012，结合解得c(H+)=0.1mol/L，则HA为强酸，结合图象解答。 【详解】A．由分析可知，HA为强酸，A正确； B．若a=10，则二者恰好完全反应生成NH4A，该铵盐水解，溶液显酸性，lg＞0，结合图象可知当lg=0时，a >10，B不正确； C．25℃时，的水解平衡常数===10-9，C正确； D．当滴入氨水的体积V =20mL时得到等物质的量浓度的NH4A和氨水的混合液，由于NH3·H2O的电离平衡常数大于的水解平衡常数，则NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，所以c()>c( A-)、c（OH－）>c（H＋），则c（NH）>c（A－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H＋），D正确。 答案选B。 题型06 盐类水解的应用 一、在科学研究中的应用 1、配制强酸弱碱盐溶液时，需要加入相应的强酸，抑制阳离子的水解； 如：配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需的浓度； 2、利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+； 3、保存碱性溶液：Na2CO3溶液呈碱性，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3，所以保存时不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶，应用带橡胶塞的试剂瓶； 4、盐的水解程度很大，可以用于氧化物的制备； 如：用TiCl4制备TiO2的反应为： TiCl4 +（x+2）H2O == TiO2·xH2O↓ + 4HCl 制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得到的TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2， 用类似的方法也可用于制备SnO、SnO2等。 二、在工农业生产和生活中的应用 1、可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 铝离子、铁离子发生水解反应，产生Al(OH)3、Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物而起到净水的作用； 2、热的纯碱溶液去油污 水解方程式：，加热使平衡 正向 移动，溶液的碱性 增强 ，去油污效果更好； 3、泡沫灭火器的原理 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液混合，发生相互促进的水解反应：； 4、铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用会大大降低氮肥的肥效 CO32-与NH4+发生相互促进的水解反应，产生NH3逸出，降低肥效。 【典例06】（25-26高二下·辽宁葫芦岛·开学考试）下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A．在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 B．实验室用和共热制备无水氯化铁 C．草木灰与铵态氮肥不能混用 D．用热水蒸气对稀释制备白色颜料 【答案】A 【详解】A．氟化物预防龋齿的原理是氟化物与牙齿中的羟基磷灰石发生沉淀转化，生成更稳定耐腐蚀的氟磷灰石，过程不涉及盐类水解，A符合题意； B．氯化铁易发生水解生成氢氧化铁，SOCl2可与结晶水反应生成HCl，能够抑制氯化铁水解，过程与盐类水解有关，B不符合题意； C．草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根水解使溶液显碱性，会促使铵态氮肥中的铵根转化为氨气逸出，降低肥效，过程与盐类水解有关，C不符合题意； D．TiCl4水解可生成TiO2，用热水蒸气稀释能促进TiCl4水解，最终得到TiO2颜料，过程与盐类水解有关，D不符合题意； 故选A。 1．（25-26高二上·辽宁沈阳·阶段练习）下列叙述内容正确且与盐类的水解有关的有几个 ①常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 ②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 ③将TiCl4加入到大量水中并加热制 ④草木灰与铵态氮肥不能混合使用 ⑤用与共热制取无水 ⑥用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 ⑦实验室盛放等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ⑧实验室配制Na2S溶液，常将Na2S固体溶于有少量NaOH的水溶液中 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【答案】D 【详解】①．可溶性铝盐、铁盐水解生成胶体、胶体，可吸附水中杂质，与水解有关，①正确； ②．保存硝酸亚铁溶液加铁粉是为了防止被氧化，与水解无关， ②错误； ③．TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，加热促进水解，与水解有关，③正确； ④．草木灰是碳酸钾，水解呈碱性，与反应生成，导致肥效降低，与水解有关，④正确； ⑤．SOCl2与水反应生成HCl，抑制水解，确保生成无水CuSO4，与水解有关，⑤正确； ⑥．纯碱是碳酸钠，水解呈碱性，加热促进水解，增强溶液碱性，去油污能力更强，与水解有关，⑥正确； ⑦．、水解显碱性，会腐蚀玻璃，需用橡皮塞，与水解有关，⑦正确； ⑧．Na2S溶液中硫离子水解，加入NaOH抑制水解，与水解有关，⑧正确； 总计7个正确且与水解相关，故选D。 2．（25-26高二上·内蒙古呼和浩特·月考）合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A．金属焊接时可用溶液作除锈剂 B．长期施用硫酸铵会使土壤酸化 C．配制溶液时，加入一定量粉 D．向溶液中加入粉末后有气泡产生 【答案】C 【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，会水解使其溶液呈酸性，能除锈，与盐类水解有关，A不符合题意； B．硫酸铵是强酸弱碱盐，其中会水解产生H+，导致土壤酸化，与盐类水解有关，B不符合题意； C．粉具有还原性，配制溶液时，加入一定量粉是为了防止Fe2+被氧化，与盐类水解无关，C符合题意； D．FeCl3是强酸弱碱盐，会水解使其溶液呈酸性，能与CaCO3反应生成CO2，即向溶液中加入粉末后有气泡产生，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 3．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）下列关于盐类水解的应用说法正确的是 A．配制FeCl3溶液，将一定量的FeCl3固体溶于蒸馏水中，搅拌即可 B．Na2CO3溶液水解呈碱性，热的Na2CO3溶液去油污能力更强 C．草木灰可以和铵态氮肥一起使用，效果更好 D．无论盐类水解程度大小，都可以用于无机化合物的制备 【答案】B 【详解】A．是强酸弱碱盐，溶于水时会发生水解生成沉淀，使溶液变浑浊。直接将固体溶于蒸馏水，无法得到澄清溶液，通常需要加入少量盐酸来抑制水解，A错误； B．溶液中水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下会发生水解反应而被去除。盐类的水解是吸热过程，加热会促进水解，使溶液碱性增强，去油污能力也更强，B正确； C．草木灰的主要成分是，其水溶液因水解呈碱性；铵态氮肥中的在碱性条件下会生成，分解出氨气逸散，导致氮肥肥效降低。因此二者不能一起使用，C错误； D．有些盐类水解程度很大，甚至能完全进行（如在水中会完全水解生成和），这类盐无法通过水溶液来制备，只能在熔融或非水体系中制取，D错误； 故答案选B。 题型07 盐溶液蒸干、灼烧时产物的判断 一、金属阳离子易水解的挥发性强酸的盐： AlCl3溶液蒸干得到Al(OH)3固体，灼烧后得到Al2O3，FeCl3溶液蒸干灼烧得到Fe2O3。 二、金属阳离子易水解的难挥发性强酸的盐： Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体，硫酸难挥发，故蒸干得原溶质。 三、阴阳离子均易水解，且水解产物易挥发的盐： 阴阳离子均易水解，蒸干后相互促进水解，蒸干后得不到任何固体，如(NH4)2S、(NH4)2CO3溶液蒸干后无固体存在； 四、热稳定性差的盐：NaHCO3溶液蒸干后得到相应的正盐Na2CO3固体。 五、易氧化的盐加热蒸干时被氧化，得不到原物质：如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固体。 【典例07】（25-26高二上·黑龙江鸡西·期末）下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．Na2SO3具有还原性，在空气中加热时易被氧气氧化为Na2SO4，所得固体不是原溶质，A不符合题意； B．NaHCO3不稳定，加热时分解为Na2CO3、H2O和CO2，所得固体为Na2CO3，不是原溶质，B不符合题意； C．AlCl3是强酸弱碱盐，水解生成Al(OH)3和HCl，蒸干时HCl挥发，灼烧后Al(OH)3分解为Al2O3，所得固体不是原溶质，C不符合题意； D．CuSO4是强酸弱碱盐，但H2SO4不挥发，蒸干时因水解生成的硫酸是难挥发性酸，水解不能进行到底，得到CuSO4固体，且CuSO4在灼烧时相对稳定，所得固体为原溶质，D符合题意； 故答案选D。 1．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 A．加热蒸干溶液，最后可以得到和的混合固体 B．除去溶液中的，可以加入固体 C．泡沫灭火器的原理： D．加热蒸干KCl溶液，最后得到固体(不考虑与的反应) 【答案】C 【详解】A．在溶液中水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，水解方程式为：，由于生成的NaOH不挥发，NaOH能够与碳酸氢钠发生中和反应生成碳酸钠和水，所以将溶液加热蒸发后最终得到的固体仍然为，故A错误； B．除去溶液中的，加NaOH固体会引入Na+新杂质，故B错误； C．泡沫灭火器的主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠，二者能发生强烈的双水解反应：，故C正确； D．KCl在溶液中不水解，加热蒸干KCl溶液，最后得到KCl固体，故D错误； 综上所述，正确的是C项。 2．（24-25高二上·内蒙古呼伦贝尔·期中）下列说法错误的是 A．将AlCl3溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是 B．消防员使用泡沫灭火器灭火： C．NaF溶液不可保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液所得的pH偏大 【答案】B 【详解】A．氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铝和盐酸，溶液蒸干时，水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝受热分解生成氧化铝，故A正确； B．泡沫灭火器灭火的反应原理为硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为，故B错误； C．氟化钠为强碱弱酸盐，在溶液中水解生成氢氧化钠和氢氟酸，氢氧化钠溶液和氢氟酸都能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不可保存在带玻璃塞的试剂瓶中，故C正确； D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液的pH相当于稀释盐酸，溶液中的氢离子浓度减小，用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液所得的的pH偏大，故D正确； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.3 盐类的水解 题型01 盐类水解反应的特征 题型02 盐类水解方程式的书写 题型03 电解质溶液中的三大守恒 题型04 盐溶液中离子浓度大小比较 题型05 盐的水解常数 题型06 盐类水解的应用 题型07 盐溶液蒸干、灼烧时产物的判断 题型01 盐类水解反应的特征 1、盐的类型 强酸强碱盐： NaCl 、 Na2SO4 、 KNO3 ； 强酸弱碱盐：NH4Cl 、MgCl2 ； 强碱弱酸盐：CH3COONa 、K2CO3 ； 弱酸弱碱盐：NH4HCO3 、 CH3COONH4 ; 2、盐类水解反应的特征 可逆：大多数盐类的水解反应是可逆反应 微弱：大多数盐类水解反应的程度很微弱 吸热：盐类的水解反应可看成酸碱中和的逆反应，酸碱中和反应放热，而盐类水解反应吸热 【典例01】1．（25-26高二上·内蒙古鄂尔多斯·期末）水溶液呈酸性的盐是 A． B． C． D． 1．（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期中）下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．溶液呈酸性是由于溶液中 C．水溶液呈碱性，说明离子在水中的水解程度大于电离程度 D．水电离出的(或)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 2．（25-26高二上·吉林延边·期中）以下实验能证明盐的水解过程是吸热的是 A．向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小 B．向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深 C．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降 D．向盐酸中加入氢氧化钠溶液，混合液温度上升 3．（25-26高二上·辽宁·期中）下列物质属于强电解质且溶于水后呈酸性的是 A．醋酸 B． C． D． 题型02 盐类水解反应的特征及方程式书写 盐类水解的离子方程式 （1）NH4Cl溶液中：，导致溶液显 酸 性 ； （2）CH3COONa溶液中：，导致溶液显 碱 性 ； （3）Na2CO3溶液中： 第一步，CO32-发生水解：； 第二步，生成的HCO3-进一步发生水解，， CO32-发生水解，与水电离出的H+结合，促使水继续电离，使溶液中的c(OH-)增大，溶液呈 碱 性。 【典例02】（24-25高二上·吉林长春·期中）下列属于水解方程式且书写正确的是 A． B． C． D． 1．（24-25高二上·黑龙江·期末）下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ B．HS-+H2O⇌S2-+H3O+ C．C+2H2O⇌H2CO3+2OH- D．+H2O⇌NH3·H2O+H+ 2．（25-26高二上·黑龙江大庆·期末）下列反应中，属于水解反应且溶液显酸性的是 A．+H2O⇌NH3•H2O+H+ B．+H2O⇌H3O++ C．HS﹣+H+═H2S D．Cl2+H2O⇌H++Cl+HClO 3．（25-26高二上·内蒙古·期末）在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A． B． C． D． 题型03 电解质溶液中的三大守恒 1、电荷守恒 (1)含义：电解质溶液总是呈现电中性，及溶液中阳离子所带正电荷总数 = 阴离子所带负电荷总数； (2)应用：如Na2CO3，溶液中存在的阳离子有Na+、H+，存在的阴离子有OH-、CO32-、HCO3- 根据电荷守恒有c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-)+2c(CO32-) ； 2、物料守恒 (1)含义：在某些电解质溶液中，由于部分离子发生水解或电离，离子的存在形式发生变化， 离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒（物料守恒） (2)应用：如Na2CO3溶液中Na+和CO32-的原始浓度之间的关系为c(Na+)=2c(CO32-)，由于CO32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32-，还有HCO3-、H2CO3， 根据碳元素守恒： c(Na+) =2[c(H2CO3) + c(HCO3-)+c(CO32-)] ； 3、质子守恒 (1)含义：电解质溶液中各粒子电离出来的H+总数等于粒子接受的H+总数； (2)应用：Na2CO3溶液中质子转移如下： 得质子守恒：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+) 【典例03】（25-26高二上·内蒙古包头·期末）用滴定法探究醋酸和氢氧化钠溶液的反应，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入醋酸中 B．a点溶液中： C．b点溶液中： D．该滴定过程可选酚酞溶液为指示剂 1．（25-26高二上·黑龙江绥化·期末）关于溶液的说法正确的是 A．加水稀释，水解程度增大，增大 B．加入少量NaOH固体，减小， 增大 C． D． 2．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期末）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．溶液中： D．已知25℃时，HClO：，：，则相同温度下pH相同的①、②NaOH、③NaClO三种溶液的的大小：③＞①＞② 3．（25-26高二上·辽宁辽阳·期末）时，下列有关的溶液的说法错误的是 已知：表示水解常数，表示碱的电离常数，表示水的离子积常数。 A．该溶液的 B． C． D．离子浓度大小关系： 题型04 盐溶液中离子浓度大小比较 巧用“三大守恒”、电离平衡、水解平衡来分析 1、单一溶液中各粒子浓度大小的比较 (1)多元弱酸溶液，多部电离越来越弱 如：0.1mol/L H2CO3溶液： c(H+) > c(HCO3-) > c(CO32-) >c(OH-) ； (2)多元弱酸的酸式盐： 如：NaHCO3溶液呈 碱 性，HCO3-的水解程度 大于 电离程度， 故离子浓度由大到小为： c(Na+) > c(HCO3-) >c(OH-) > c(H+)> c(CO32-) 2、不同溶液中同一粒子浓度大小的比较 综合考虑电解质的电离和水解，也得考虑其他离子对该离子的影响 如：室温时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 NH4+的浓度由大到小的顺序：④ > ③ > ① > ② 【典例04】（25-26高二上·内蒙古·期中）强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A． B． C． D． 1．（25-26高二上·辽宁·期中）下列说法正确的是 A．时纯水中存在 B．常温下，NaB溶液比相同浓度的溶液大，则 C．等浓度等体积的与混合，若溶液呈碱性，则 D．的溶液中， 2．（25-26高二上·黑龙江绥化·期中）等体积、等物质的量浓度的强酸溶液和弱碱溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A． B． C． D． 3．（24-25高二上·吉林·月考）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．的(NH4)2SO4溶液中： B．的Na2CO3溶液中： C．的NH4Cl溶液与的NaOH溶液等体积混合后显碱性： D．相等的(NH4)2SO4溶液，NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液： 题型05 盐的水解常数 以CH3COONa为例，溶液中存在CH3COO-的水解 水解方程式为：CH3COO-+H2O ⇌ CH3COOH + OH - 水解平衡常数可表示为：Kh= 水解常数只受温度影响，升高温度，水解常数一定增大。 CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H + 电离平衡常数表示为：Ka= Kh×Ka=×= c(H+)c(OH-)= KW 【典例05】（24-25高二上·吉林·月考）常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在着水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大 B．通入NH3，平衡正向移动 C．滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移动 D．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小 1．（24-25高二上·吉林·期末）硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：下列说法错误的是 A．该水解常数表达式为： B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C．滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 2．（24-25高二上·黑龙江·期末）已知：25 ℃ 时，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5。该温度下，用0.100 mol·L－1的氨水滴定10.00 mL 0.100 mol·L－1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中lg的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．HA为强酸 B．a<10 C．25 ℃时，NH的水解平衡常数为×10－9 D．当滴入20 mL氨水时， 溶液中存在c（NH）>c（A－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H＋） 题型06 盐类水解的应用 一、在科学研究中的应用 1、配制强酸弱碱盐溶液时，需要加入相应的强酸，抑制阳离子的水解； 如：配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需的浓度； 2、利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+； 3、保存碱性溶液：Na2CO3溶液呈碱性，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3，所以保存时不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶，应用带橡胶塞的试剂瓶； 4、盐的水解程度很大，可以用于氧化物的制备； 如：用TiCl4制备TiO2的反应为： TiCl4 +（x+2）H2O == TiO2·xH2O↓ + 4HCl 制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得到的TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2， 用类似的方法也可用于制备SnO、SnO2等。 二、在工农业生产和生活中的应用 1、可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 铝离子、铁离子发生水解反应，产生Al(OH)3、Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物而起到净水的作用； 2、热的纯碱溶液去油污 水解方程式：，加热使平衡 正向 移动，溶液的碱性 增强 ，去油污效果更好； 3、泡沫灭火器的原理 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液混合，发生相互促进的水解反应：； 4、铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用会大大降低氮肥的肥效 CO32-与NH4+发生相互促进的水解反应，产生NH3逸出，降低肥效。 【典例06】（25-26高二下·辽宁葫芦岛·开学考试）下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A．在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 B．实验室用和共热制备无水氯化铁 C．草木灰与铵态氮肥不能混用 D．用热水蒸气对稀释制备白色颜料 1．（25-26高二上·辽宁沈阳·阶段练习）下列叙述内容正确且与盐类的水解有关的有几个 ①常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 ②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 ③将TiCl4加入到大量水中并加热制 ④草木灰与铵态氮肥不能混合使用 ⑤用与共热制取无水 ⑥用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 ⑦实验室盛放等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ⑧实验室配制Na2S溶液，常将Na2S固体溶于有少量NaOH的水溶液中 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 2．（25-26高二上·内蒙古呼和浩特·月考）合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A．金属焊接时可用溶液作除锈剂 B．长期施用硫酸铵会使土壤酸化 C．配制溶液时，加入一定量粉 D．向溶液中加入粉末后有气泡产生 3．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）下列关于盐类水解的应用说法正确的是 A．配制FeCl3溶液，将一定量的FeCl3固体溶于蒸馏水中，搅拌即可 B．Na2CO3溶液水解呈碱性，热的Na2CO3溶液去油污能力更强 C．草木灰可以和铵态氮肥一起使用，效果更好 D．无论盐类水解程度大小，都可以用于无机化合物的制备 题型07 盐溶液蒸干、灼烧时产物的判断 一、金属阳离子易水解的挥发性强酸的盐： AlCl3溶液蒸干得到Al(OH)3固体，灼烧后得到Al2O3，FeCl3溶液蒸干灼烧得到Fe2O3。 二、金属阳离子易水解的难挥发性强酸的盐： Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体，硫酸难挥发，故蒸干得原溶质。 三、阴阳离子均易水解，且水解产物易挥发的盐： 阴阳离子均易水解，蒸干后相互促进水解，蒸干后得不到任何固体，如(NH4)2S、(NH4)2CO3溶液蒸干后无固体存在； 四、热稳定性差的盐：NaHCO3溶液蒸干后得到相应的正盐Na2CO3固体。 五、易氧化的盐加热蒸干时被氧化，得不到原物质：如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固体。 【典例07】（25-26高二上·黑龙江鸡西·期末）下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是 A． B． C． D． 1．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 A．加热蒸干溶液，最后可以得到和的混合固体 B．除去溶液中的，可以加入固体 C．泡沫灭火器的原理： D．加热蒸干KCl溶液，最后得到固体(不考虑与的反应) 2．（24-25高二上·内蒙古呼伦贝尔·期中）下列说法错误的是 A．将AlCl3溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是 B．消防员使用泡沫灭火器灭火： C．NaF溶液不可保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液所得的pH偏大 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $