2026年山东淄博市中考化学一轮复习--元素知识点专练

元素—知识点专练 元素（考点） 元素的概念与应用（考向） 1．下列关于元素的叙述中正确的是 A．质子数相同的两种粒子属于同种元素 B．同种元素的原子结构和质量完全相同 C．不同种元素的根本区别是核内质子数不同 D．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 2．H、C、O、Na四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是 A．C、O位于元素周期表的不同周期 B．H、O只能形成一种化合物 C．Na原子在化学反应中容易得到电子形成阴离子 D．四种元素的本质区别是质子数不同 3．元素观是化学的重要观念之一。请回答下列有关元素的问题： (1)不同种元素之间________不同。 (2)决定元素化学性质的因素是________________。 (3)地壳中含量最高的金属元素是________。 (4)氨气（）由________组成。 4．元素的种类由哪种粒子数目决定、化学性质与哪种粒子数密切相关 A．质子数、最外层电子数 B．质子数、中子数 C．中子数、最外层电子数 D．最外层电子数、质子数 5．中国科学家在月城中发现嫦娥石[CasYFe（PO4）7]。该物质所含元素属于非金属元素的是 A．磷（P） B．钙（Ca） C．铁（Fe） D．钇（Y） 元素和原子的区别和联系（考向） 6．确山县留庄镇留庄富硒大米以其米粒晶莹剔透、米质营养丰富、味道清香纯正而远近闻名，并被人们喜爱和接受，远销省内外。这里的“硒”指的是 A．单质 B．原子 C．离子 D．元素 7．生活中常用的加“碘”食盐能预防甲状腺肿大，这里的“碘”是指 A．元素 B．单质 C．原子 D．分子 8．陕西临潼火晶柿子，色红耀眼似火球，晶莹透亮如水晶，故得名“火晶柿子”。“火晶柿子”中富含葡萄糖（）、维生素和钙、磷等，营养丰富。下列说法正确的是 A．葡萄糖是由6个碳原子，12个氢原子，6个氧原子构成的 B．火晶柿子中的“钙、磷”指单质 C．葡萄糖由三种元素组成 D．葡萄糖中碳元素的质量分数最小 元素之最（考向） 9．归纳、整理是是学好化学的有效方法，下列对所学知识的梳理正确的是 A.数字“2”含义 B.化学式 ①CO2：表示2个氧原子 ②2H2：表示2个氢分子 ①硫酸铜：CuSO4 ②氢氧化铝：Al(OH)3 C.元素之最 D.实验安全原则 ①地壳中含量最多的金属元素：Si ②空气中含量最多的元素：N ①实验剩余药品要放回原瓶 ②加热试管中的液体不可对着自己或他人 A．A B．B C．C D．D 10．下列关于“化学之最”的说法不正确的是 A．天然存在的最硬的物质是金刚石 B．化学变化中最小的粒子是原子 C．地壳中含量最多的元素是铝元素 D．形成化合物种类最多的元素是碳 11．元素之最： (1)地壳中含量居前四位的元素依次是________； (2)人体中含量最高的元素是________； (3)海水中含量最高的元素是________； (4)空气中含量最高的元素是________。 12．学习要善于归纳和总结，以下认识完全正确的是 A．物质的分类 B．物质的性质与用途 ①单质：铁、氧气、稀有气体 ②混合物：赤铁矿石、空气、合金 ①氮气化学性质不活泼：可用作保护气 ②氧气具有助燃性：可用作燃料 C．对物质鉴别的认识 D．元素之最 ①在实验室中用品尝的方法鉴别氯化钠和蔗糖 ②用燃着的木条鉴别氮气、氧气、空气和氢气 ①地壳中含量最多的金属元素：铝元素 ②空气中含量最多的元素：氮元素 A．A B．B C．C D．D 13．我们知道许多“化学之最”，比如地壳中含量最多的元素是 A．O B．Al C．N D．Si 物质、元素、分子、原子、离子的关系（考向） 14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的组成和构成关系如图所示，图中①为_________（填“分子”、“原子”或“离子”下同），②为_________，汞是由_________组成的。氯化钠中阴离子的符号是_________。 (2)等质量的铜、钠、镁、铁四种物质中，含有原子数目最多的是_________。 15．物质的组成和构成关系如图1所示。回答下列问题：    (1)由图1可知，X是_______。 (2)从宏观角度看：氢气是由_____组成的；从微观角度看：氯化钠是由_______构成的。 (3)化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。图2为三种元素的原子结构示意图。 ①氧元素与硫元素的本质区别是_______。 ②硫原子的核电荷数为_______，在化学反应中这种元素的原子容易_______电子(填“得到”或“失去”)，此时形成的离子的符号为_______。 ③硒(Se)元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的_______相同。 16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是______（填“分子”或者“原子”），②是______填一种符合此空的物质名称。 (2)图 2 是几种微粒的结构示意图。 ①C 是氯离子的结构示意图，其中 x 的数值是______。 ②图 2 中元素化学性质相似的两种粒子是______。（填字母代号） ③两种元素最本质的区别是它们原子中的______不同。 17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。    (1)物质的组成及构成关系如图 1 所示，图中②表示的是______(填“分子”或“原子”)。 (2)如图 2 是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。 ①氯离子的结构示意如图 2，x 的数值是______。 ②硫原子在化学反应中易______电子(填“得到”或“失去”)。 ③氧和硫两种原子化学性质相似是因为_________相同。 (3)从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。如图是“碳”元素的化 合价与物质类别的“价类图”，请看图回答下列问题：    ①A点的物质类别是________。 ②A物质点燃能生成 B 物质，其化学方程式为___________。 18．通过化学课程的学习，我们收获很多。 收获一：在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的组成及构成关系如图1所示，图1中①表示的是______。 (2)图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。 ①氯离子的结构示意图中x的数值是______。 ②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的______不相同。 收获二：我们学会了从微观的角度认识物质及其反应。 (3)下列各图中“”“”分别表示两种不同元素的原子，其中可能表示氧化物的是____。 A． B． C． D． (4)某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是_____。 “”和“ ”表示不同元素的原子 A．反应物与生成物共有3种物质 B．反应后原子的个数增多 C．该图可示意加热氧化汞的反应 D．该反应属于分解反应 收获三：我们知道常见物质之间存在着一定的转化关系。 已知A～G都是初中化学常见的物质，通常情况下，A，C为无色液体，且都是由两种相同元素组成，D、E为气体，它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题： (5)请写出化学式A___________ 、C___________ 、D___________ 。 (6)物质B在反应①中的作用是_______________________。 (7)检验气体D的方法是__________________________。 元素周期表（考点） 元素周期表中单元格信息（考向） 19．钨丝用于制造各种灯泡的灯丝，如白炽灯、碘钨灯等，钨在元素周期表中的位置信息如图所示，下列有关说法正确的是 A．钨属于非金属元素 B．钨的元素符号为Wu C．钨原子的核电荷数为74 D．1个钨原子的质量为183.8g 20．稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是 A．铈的原子序数是58 B．铈属于非金属元素 C．铈原子中的质子数为58 D．铈的相对原子质量是 21．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的原子质量为95.96 D．1个Mo2+中含有的电子数为40 22．如图是元素周期表中金元素信息图，下列对信息的表述正确的是 A．中子数为79 B．相对原子质量为197.0 C．核电荷数为276 D．原子序数为118 23．汞在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．汞原子的质子数为80 B．汞元素属于非金属元素 C．汞原子失去2个电子形成 D．汞元素的相对原子质量为200.8 元素周期律（考向） 24．元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 (1)C、N、O排在同一周期是因为______(填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 (2)He和Mg的化学性质______(填“相似”或“不相似”)。 (3)钠离子核外电子排布与______(填元素符号)原子核外电子排布相同。 (4)镁元素和原子序数为9的元素形成的化合物是______(填化学式)。 25．元素周期表是学习化学的重要工具。据下图部分元素周期表回答问题： (1)第2、3周期均以_______（填“金属”“非金属”）元素开头，以稀有气体元素结尾。 (2)氟原子的电子数为_______，它与_______元素在同一族。 26．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。上表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图： (1)核电荷数为12的元素名称是_______，在化学反应中，该元素的原子容易_______（填“得”或“失”）电子；核电荷数为9的元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”），与该元素化学性质相似的另一元素是_______，核电荷数为12与为9的元素形成物质的化学式________。 (2)对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有一个电子层。请再总结出其它规律，并写出其中两条：①___________________；②___________________。 (3)天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。如图是镓、砷原子的结构示意图，x＝_____，请写出砷化镓的化学式 _____。 (4)2021年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀﹣214，铀﹣238与铀﹣214相关信息如图所示。下列说法正确的是 A．铀﹣214的中子数为146 B．铀﹣238原子的核外电子数为92 C．铀﹣238与铀﹣214属于同种元素 D．铀﹣238原子的质量大于铀﹣214 27．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法不正确的是 元素 ① ② 原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 原子半径 ③ 最高正化合价 最低负化合价 ④ ⑤ A．⑤处的最高正化合价是，最低负化合价是 B．③处的数值介于之间 C．第三周期元素（）的最高正化合价数等于其原子的最外层电子数 D．①和②形成的化合物中①显价，②显价，形成的化合物的化学式为 28．如图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，据图回答问题： (1)元素名称是______； (2)图2中与硫元素化学性质相似的是______（填字母序号）； (3)图2所示粒子中具有相对稳定结构的原子是______（填字母序号）。 29．如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。 (1)2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦﹣3（氦﹣3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的_____（填序号）。 (2)硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，该元素处于元素周期表中第 ___周期，第___族，它与图乙中___（填元素名称）的化学性质相似。 (3)原子序数为13的元素与图甲中D元素组成化合物的化学式是 ___。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《元素—知识点专练》参考答案： 1．C 【知识点】原子结构、元素的概念 【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，如水分子与氖原子的质子数都为10，但两种微粒不属于同一种元素，选项错误； B、互称同位素的原子的质子数相同，属于同一种元素，但它们的中子数不同，原子结构和质量不完全相同，选项错误； C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以不同种元素的根本区别是核内质子数不同，选项正确； D、元素的种类取决于该元素原子的质子数，选项错误，故选C。 2．D 【知识点】单质和化合物的判断、最外层电子在化学变化中的作用、元素的概念、原子结构示意图与元素在周期表中的位置相互推断 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子，则碳原子的核外电子数为6，有两个电子层；氧原子的核外电子数是8，有两个电子层，则C、O位于元素周期表的同一周期，该选项说法正确； B、H、O可形成H2O和H2O2，该选项说法不正确； C、Na为11号元素，核外电子排布为2、8、1，在化学变化中易失去电子形成阳离子，该选项说法不正确； D、决定元素种类的为质子数，则四种元素的本质区别是质子数不同，该选项说法正确。 故选D。 3．(1)质子数 (2)原子的最外层电子数 (3)铝元素##铝##Al (4)氮元素、氢元素## 【知识点】最外层电子在化学变化中的作用、地壳中元素的含量、元素的概念、多种多样的物质及其组成 【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同种元素之间的质子数不同； （2）决定元素化学性质的因素是原子的最外层电子数； （3）地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最高的金属元素是铝元素； （4）氨气由氮元素、氢元素组成。 4．A 【知识点】最外层电子在化学变化中的作用、元素的概念 【详解】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定；元素的化学性质由其原子的最外层电子数决定；元素的种类、化学性质分别与质子数、最外层电子数密切相关。 故选A。 5．A 【知识点】元素的概念、元素周期表及元素分类 【详解】A、磷元素的名称偏旁是“石”，属于非金属元素，故选项正确； B、钙元素的名称偏旁是“钅”，属于金属元素，故选项错误； C、铁元素的名称偏旁是“钅”，属于金属元素，故选项错误； D、钇元素的名称偏旁是“钅”，属于金属元素，故选项错误； 故选：A。 6．D 【知识点】元素与原子、物质的区别与联系 【详解】物质是由元素组成的，这里的“硒”指的是元素，与具体的物质分类以及微观粒子无关，故选：D。 7．A 【知识点】元素的概念、元素与原子、物质的区别与联系 【详解】“加碘盐”中的“碘”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：A。 8．C 【知识点】元素与原子、物质的区别与联系、化学式、分子式及涵义、根据化学式计算元素质量分数 【详解】A、葡萄糖由葡萄糖分子构成，一个葡萄糖分子是由 6 个碳原子、12 个氢原子和 6 个氧原子构成的，错误； B、物质是由元素组成，火晶柿子中的 “钙、磷” 指的是元素，不是单质，错误； C、根据葡萄糖化学式可知，葡萄糖（C6H12O6）由碳、氢、氧三种元素组成， 正确； D 、根据葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×6):(1×12):(16×6)=6:1:8可知，氢元素的质量分数最小， 错误。 故选C。 9．B 【知识点】地壳中元素的含量、化学式书写及读法、化学符号周围数字的含义、化学实验室安全规则 【详解】A、①CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，错误；②2H2中的“2”表示2个氢分子，正确。不符合题意； B、①硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：CuSO4，正确；②氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：Al(OH)3，正确。符合题意； C、①地壳中含量最多的金属元素：Al，错误；空气中含量最多气体是氮气，含量最多的元素：N，正确。不符合题意； D、①实验剩余药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，要放在指定的容器中，错误；②加热试管中的液体不可对着自己或他人，防止液体溅出伤人，正确。不符合题意； 故选B。 10．C 【知识点】有机物定义和常见的有机物、地壳中元素的含量、金刚石的相关知识、原子是化学变化中最小的粒子 【详解】A、天然存在的最硬物质是金刚石，说法正确； B、化学变化中最小的粒子是原子，说法正确； C、地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，说法错误； D、形成化合物种类最多的元素是碳，说法正确； 故选：C。 11．(1)氧、硅、铝、铁 (2)氧##O (3)氧##O (4)氮##N 【知识点】地壳中元素的含量、空气各成分及其体积分数、人体内的常量元素、海水中的物质 【详解】（1）地壳中含量居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁； （2）人体中含量最高的元素是氧； （3）海水中含量最高的元素是氧； （4）空气中氮气的含量最高，则空气中含量最高的元素是氮。 12．D 【知识点】纯净物和混合物的判断、地壳中元素的含量、空气中各成分的用途、氧气助燃性及实验 【详解】A、铁、氧气、都属于单质，空气、稀有气体、赤铁矿石、合金都属于混合物；选项错误； B、①氮气化学性质不活泼：用作保护气；②氧气具有助燃性：可以做助燃剂，不能用作燃料，选项错误； C、①不能用品尝的方法鉴别实验室的氯化钠和蔗糖，因为实验室中的药品不能品尝；②用燃着的木条鉴别氮气、氧气、空气和氢气，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是氮气，不变的是空气，能被点燃的是氢气，现象不同可以区分，选项错误； D、地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的金属元素是铝元素；空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%，空气中含量最多的元素：氮元素；选项正确。 故选D。 13．A 【知识点】地壳中元素的含量 【详解】地壳中元素含量由多到少依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最多的元素是O。 故选A。 14．(1) 原子 分子 汞元素 Cl- (2)钠##Na 【知识点】分子、原子的区别与联系、物质化学性质的决定因素、离子符号的含义及书写、相对原子质量的概念及有关计算 【详解】（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子，其中分子是由原子构成，且原子得失电子变成离子，则①为原子、②为分子； 物质由元素组成，汞由汞元素组成。 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则其中阴离子的符号为Cl-。 （2）相对原子质量：铜>铁>镁>钠，说明实际质量：铜>铁>镁>钠，则等质量的铜、钠、镁、铁四种物质中，含有原子数目最多的是钠。 15．(1)分子 (2) 氢元素 钠离子、氯离子 (3) 质子数不同 16 得到 S2- 最外层电子数 【知识点】原子结构示意图含义及应用、物质化学性质的决定因素、离子符号的含义及书写、元素与原子、物质的区别与联系 【详解】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子可以形成离子；故如图所示，X是分子； （2）从宏观角度看，氢气是由是由氢元素组成的；从微观角度看，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的； （3）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），氧元素与硫元素的本质区别是质子数不同； ②由原子的结构示意图及其意义可知硫元素原子的核电荷数为16，核外有 3个电子层。最外层有6个电子，在化学反应中这种原子容易得到2个电子，形成S2-； ③元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层电子数相同。 16．(1) 原子 水（或二氧化碳或氧气等） (2) 8 AB 质子数 【知识点】分子、原子的区别与联系、最外层电子在化学变化中的作用、离子中各类微粒间数值关系、元素的概念 【详解】（1）汞是由汞原子构成，故图中①表示的是原子； 构成物质的微粒有分子、原子、离子，由图示可知，②是由分子构成的物质，故可以填水、氢气、氧气等； （2）①C 氯原子的最外层电子数是7，得到1个电子形成氯离子，故 x 的数值是8； ②元素的原子最外层电子数相同，则化学性质相似，故图 2 中元素化学性质相似的两种粒子是AB； ③质子数决定元素的种类，则两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同，故填质子数。 【点睛】 17．(1)分子 (2) 8 得到 最外层电子数 (3) 单质 【知识点】化学方程式的书写、原子结构示意图含义及应用、最外层电子在化学变化中的作用、物质化学性质的决定因素 【详解】（1）水是由水分子构成的，故填分子； （2）①氯离子带一个单位的负电荷，则核内质子数-核外电子数=-1，列式子：17-2-8-x=-1,解得x=8。 ②稳定结构是最外层电子数是8的结构，硫原子最外层6个电子，易得到两个电子变为硫离子。 ③原子的化学性质由最外层电子数决定，氧和硫两种原子化学性质相似是因为最外层电子数相同； （3）①A点时，元素的化合价是零，单质的化合价是零，故填单质。 ②A化学式为:C，B点时碳元素的化合价为+4价，且属于氧化物，化学式为：CO2，碳燃烧生成二氧化碳的化学方程式为：； 【点睛】氧化物是含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物。 18．(1)原子 (2) 8 质子数 (3)A (4)AD (5) H2O2 H2O O2 (6)催化作用 (7)将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，则为氧气 【知识点】微粒图像的分析及应用、化学式书写及读法、过氧化氢制取氧气实验、物质推断的综合应用 【详解】（1）铁、锌、汞是金属单质，由原子直接构成的；金刚石是碳单质，由碳原子直接构成，故图1中①表示原子。 （2）①Cl-是带一个单位负电荷的阴离子，是氯原子得到一个电子形成的，故x=7+1=8。 ②元素的本质区别是质子数不同，故氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。 （3）A、途中物质由一种分子构成属于纯净物，由两种元素组成，如果有氧元素，就属于氧化物，所以可能属于氧化物，故A选项符合题意； B、图中物质由多种分子构成，属于混合物，氧化物必须属于纯净物，故B选项不符合题意； C、图中物质为由一种原子构成属于纯净物，属于单质，故C选项不符合题意； D、图中物质由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故D选项不符合题意。 故选A。 （4）A、观察微观示意图可知，反应前的一种分子经过变化产生了两种新的分子，因此该反应涉及三种分子，共有3种物质，故A选项说法正确； B、由微粒的变化可知，反应后原子的个数没有变化，故B选项说法错误； C、由微粒的构成及微粒的变化可知，氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，汞是由汞原子构成的，而图中生成物都是由分子构成的，则该图不可示意加热氧化汞的反应，故C选项说法错误； D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D选项说法正确。 故选AD。 （5）A、C为无色液体且组成元素相同，B没有变化，所以A可能是过氧化氢，B可能是二氧化锰，C可能是水，C能生成D和E，且D、E是气体，A也能生成D，所以D可能是氧气。代入验证，推断正确。故A是过氧化氢，其化学式为H2O2；C是水，其化学式为H2O；D是氧气，其化学式为O2。 （6）根据分析可知，反应①为过氧化氢在二氧化锰催化的条件下生成水和氧气，该反应中物质B，即二氧化锰起催化作用。 （7）根据分析可知，气体D是氧气，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，则为氧气。 19．C 【知识点】原子中各类微粒的数值关系、元素周期表及元素分类、元素周期表信息示意图 【详解】A、钨带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，则钨的元素符号为W，说法错误，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，故钨原子的核电荷数为74，说法正确，符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钨的相对原子质量为183.8，说法错误，不符合题意。 故选：C。 20．B 【知识点】元素周期表及元素分类、元素周期表信息示意图 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铈的原子序数为58，故选项说法正确； B、铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确； C、原子中原子序数=质子数，所以铈原子的质子数为58，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铈的相对原子质量为140.1，故选项说法正确。 故选B。 21．C 【知识点】离子中各类微粒间数值关系、元素符号书写及含义、元素周期表及元素分类、元素周期表信息示意图 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，钼的元素符号是Mo，故选项说法正确； B、钼带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为42，1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，1个Mo2+中含有的电子数为42-2=40，故选项说法正确； 故选C。 22．B 【知识点】原子中各类微粒的数值关系、元素周期表信息示意图 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，则金原子的中子数为，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故金的相对原子质量为197.0，说法正确，符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，故金原子的核电荷数为79，说法错误，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故金原子的原子序数为79，说法错误，不符合题意。 故选：B。 23．B 【知识点】原子中各类微粒的数值关系、离子符号的含义及书写、元素周期表及元素分类、元素周期表信息示意图 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故汞原子的质子数为80，说法正确，不符合题意； B、汞元素属于金属元素。说法错误，符合题意； C、汞原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的汞离子，即，说法正确，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故汞元素的相对原子质量为200.8，说法正确，不符合题意。 故选：B。 24．(1)电子层数 (2)不相似 (3)Ne (4)MgF2 【知识点】核外电子排布规律的理解及应用、最外层电子在化学变化中的作用、元素周期表结构及简单规律、化学式书写及读法 【详解】（1）C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同，故填电子层数。 （2）氦原子的最外层电子数为2，属于稳定结构，不得失电子，镁原子的最外层电子数为2，容易失去电子形成阳离子，所以He和Mg的化学性质不相似，故填不相似。 （3）钠离子是钠原子失去电子形成的，其核外电子数为10，与氖原子的原子核外电子排布相同，故填Ne。 （4）镁元素在化合物中的化合价为+2价，原子序数为9的元素为氟元素，其原子最外层电子数为7，容易得到1个电子，在化合物中的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，两种元素形成的化合物的化学式写为MgF2，故填MgF2。 25．(1)金属 (2) 9 氯##Cl 【知识点】元素周期表结构及简单规律、元素周期表及元素分类、元素周期表信息示意图 【详解】（1）第2、3周期开始的元素分别为锂、钠，都是“钅”字旁，都是以属色元素开头，以稀有气体元素结尾。 （2）元素周期表中右上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数=核外电子数。氟原子的原子序数为9，则氟原子的电子数为9，它与氯（Cl）元素在同一族。 26．(1) 镁##镁元素 失 非金属 氯##氯元素##Cl MgF2 (2) 同一周期元素，从左到右，其原子的最外层电子数依次递增 同一主族元素的原子最外层电子数相等（氦元素除外） (3) 3 GaAs (4)BCD 【知识点】原子结构示意图含义及应用、原子结构示意图的相关计算、元素周期表信息示意图、化学式书写及读法 【详解】（1）核电荷数=质子数=原子序数，12号元素是镁元素； 镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失电子； 核电荷数=质子数=原子序数，9号元素是氟元素，由“气”字旁可知，氟元素属于非金属元素； 氟元素与氯元素位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，化学性质相似； 镁元素与氟元素形成的物质是氟化镁，氟化镁中镁元素显+2价，氟元素显-1价，化学式为：MgF2； （2）由元素周期表可知，同一周期元素，从左到右，其原子的最外层电子数依次递增，同一主族元素的原子最外层电子数相等（氦元素除外）； （3）在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+x，x=3； 镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故镓元素通常显+3价，砷原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中，容易得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，故砷元素通常显-3价，故砷化镓的化学式为：GaAs； （4）A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铀﹣214的质子数为92，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数≈相对原子质量-质子数=214-92=122，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铀﹣238原子的核外电子数为92，符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，铀﹣238与铀﹣214质子数相同，属于同种元素，符合题意； D、相对原子质量与原子的实际质量呈正比，相对原子质量：铀﹣238＞ 铀﹣214，故铀﹣238原子的质量大于铀﹣214，符合题意。 故选BCD。 27．D 【知识点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查、化学式书写及读法、常用化合价规律、常见元素、原子团的化合价 【分析】从题目推测，①是Mg，②是S。 【详解】A、S原子最外层电子数为6，最多失去6个电子形成+6价的硫元素，最多得到2个电子形成-2价的硫元素，所以S的最高正价是＋6，最低负价是-2，故A正确； B、从表中可知，原子半径逐渐减小，所以③处的数值介于1.10～1.43之间，故B正确； C、第三周期元素（Na～Cl）最外层电子数由1到7依次递增，最高正价也由1到7依次递增。所以最高正价数等于其原子的最外层电子数，故C正确； D、元素①为Mg元素，化合价为+2价，②为硫元素，显-2价，①和②形成的化合物的化学式为MgS，故D错误。 故选：D。 28．(1)氯 (2)A (3)D 【知识点】最外层电子在化学变化中的作用、元素周期表信息示意图 【详解】（1）由元素周期表可知： X 为第17号元素，是氯元素；故填：氯。 （2） 最外层电子数相同的原子，化学性质相似，硫元素的最外层电子数为6，所以与硫元素化学性质相似的是 A；故填：A。 （3）原子中质子数=核外电子数，故ACD属于原子，当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2是稳定结构，当第二层或第三层为最外层时，最外层电子数为8是稳定结构，具有相对稳定结构的原子是 D，故填：D。 29．(1)A (2) 四##4 ⅥA 氧 (3)AlCl3 【知识点】原子结构示意图含义及应用、最外层电子在化学变化中的作用、元素周期表结构及简单规律、化学式书写及读法 【详解】（1）氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，在原子中，质子数=核外电子数=2，故其原子结构示意图为图甲中的A； （2）由原子结构示意图可知，硒原子核外有4个电子层，最外层电子数为6，元素周期表中，周期数与原子电子层数在数值上相等，主族元素的最外层电子数等于该元素所在的主族序数，硒元素位于第四周期，第ⅥA主族；元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，硒与氧的最外层电子数相同，都是6，化学性质相似，故填：氧； （3）原子序数为13的元素是铝元素，质子数=原子序数，图甲中D元素是17号元素，是氯元素，铝元素通常显+3价，氯元素通常显-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成化合物的化学式为：AlCl3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $