重难点01 微观示意图（重难专练）（上海专用） 2026年中考化学二轮复习讲练测

重难01 微观示意图 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 构成物质的微粒及微观模型识别 考向02 微观反应示意图与化学反应 考向03 微观示意图与质量守恒定律 考向04 微观粒子模型图的绘制与补全 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 构成物质的微粒及微观模型识别 考向01侧重考查分子、原子、离子等微观粒子的概念与基本性质（如不断运动、有间隔），以及从微观模型图判断物质的分类（混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物），命题形式以选择题为主。考向02为高频考点，要求考生能读懂微观反应示意图，判断反应类型（化合、分解、置换），书写化学方程式并配平，计算分子个数比或质量比。考向03常结合质量守恒定律的微观解释进行考查，要求从微观角度解释质量守恒定律（原子种类、数目、质量不变），或推断未知物质的化学式。考向04为上海中考特色题型，难度中等，要求根据质量守恒定律补全化学反应前后缺失的粒子模型图，或在特定情境下绘制微观粒子分布图。 预计2026年中考将延续对微观示意图的综合考查。考向01可能以选择题或填空题形式，结合生活情境（如闻到气味、物质三态变化）考查微粒性质，或以微观模型图形式考查物质分类。考向02可能结合科技前沿（如航天员CO₂转化、碳中和、氢能源）或生产实际（汽车尾气处理），在填空题或简答题中考查化学方程式的书写及相关计算。考向03将在选择题或填空题中，以微观示意图为载体，考查质量守恒定律的微观实质或推断未知物化学式。考向04可能在实验探究或简答题中设置补全微观模型图的题目，强调对质量守恒定律的微观应用。 考向02 微观反应示意图与化学反应 考向03 微观示意图与质量守恒定律 考向04 微观粒子模型图的绘制与补全 重●难●要●点●剖●析 考向01 构成物质的微粒及微观模型识别 要点梳理 一、构成物质的微观粒子  粒子种类 定义与特点 构成物质的实例 分子 保持物质 的一种微粒。在物理变化中，分子本身 ；在化学变化中，分子 可以 。 水（H₂O）、 、 、 原子 中的最小微粒。原子可以直接构成 ，也可以先结合成 再构成 。 金属（Fe、Cu）、 、 离子 带电的原子或原子团。 离子（带正电，如Na⁺、 、 ）， 离子（带负电，如Cl⁻、 、 ）。 氯化钠（NaCl由 和 构成）、氢氧化钠（NaOH由 和 构成） 二、微粒的基本性质  1. 质量、体积都 。 2. 不断 ：温度越高，运动速率越 。举例：闻到气味、扩散现象。 3. 有 ：一般情况， 分子间隔 > 分子间隔 > 分子间隔。举例：热胀冷缩、物质三态变化、受压时体积缩小。 4. 同种微粒性质 ，不同种微粒性质 。 三、从微观模型看物质分类（核心重点）  判断步骤：先看微粒种类（是否同种分子）→ 再看分子构成（原子种类是否相同） 物质类别 微观模型特征 判断方法 示意图示例 混合物 含有 分子（或由不同种原子直接构成的微粒共存）。 图中出现 不同的分子。 （含有○和●两种原子构成的两种不同分子） 纯净物 只含有 分子（或由同种原子直接构成的微粒）。 图中只出现 分子。 （只含有一种分子） 单质 由 组成的纯净物。微观上，由  构成的分子（如O₂、H₂），或由原子直接构成的物质（如Fe、He）。 纯净物中，每个分子由  构成。 （由同种原子构成的分子） 化合物 由 组成的纯净物。微观上，由 构成的同种分子。 纯净物中，每个分子由 构成。 （由不同原子构成的同种分子） 氧化物 由 元素组成，且其中一种是 元素的化合物。 纯净物中，分子由 构成，且其中一种是 。 （由两种原子构成的分子，其中一种为氧原子） 【易错提醒】 ❗ 混合物≠多种原子：图中出现多种不同原子，但若它们构成的是同一种分子，则属于纯净物（化合物）。判断混合物必须看 种类，而不是原子种类 。 ❗ 单质≠同种原子：由同种原子构成的物质不一定是单质，还要看是否为 。如金刚石和石墨的混合物，虽只含碳原子，但属于混合物。 ❗ 微粒运动与物态变化：物态变化（如冰→水→水蒸气）中，微粒本身不变，改变的是 和 ，微粒大小不变 。 技巧点拨 1. 三步判断法： 第一步，看微粒（分子/原子）的种类——1种是纯净物，多种是混合物； 第二步，若是纯净物，看分子的原子构成——同种原子是单质，不同种原子是化合物； 第三步，若是化合物，看是否含氧且只有两种元素——是则为氧化物。 2. 宏观与微观结合： 描述物质时，宏观上用“元素”（只讲种类，不讲个数），微观上用“原子/分子”（既讲种类又讲个数）。 如：“水是由氢元素和氧元素组成的”；“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。 考向02 微观反应示意图与化学反应 要点梳理 一、从微观示意图判断基本反应类型  反应类型 特征 微观模型判断方法 示例 反应 多变一 反应物有两种或两种以上分子（或原子、离子），生成物只有一种分子。 A + B → C 反应 一变多 反应物只有一种分子，生成物有两种或两种以上分子。 A → B + C 反应 单质 + 化合物 → 另一种单质 + 另一种化合物 反应物是一种单质分子和一种化合物分子，生成物是一种新的单质分子和一种新的化合物分子。 A + BC → AC + B 反应 两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物 反应物是两种化合物分子，生成物是两种新的化合物分子。 AB + CD → AD + CB 二、从微观示意图书写化学方程式  书写步骤： 1. 消去不参与反应的微粒：观察示意图，若反应前后有 的微粒（结构完全相同），应先消去，表示其未参与反应（催化剂或不参与反应的杂质）。 2. 写出反应物和生成物的化学式：根据微粒模型，确定每个分子的原子构成，写出 。注意：单质分子（如O₂、H₂、Cl₂、N₂）的书写。 3. 配平化学方程式：根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，在化学式前配上适当的 ，使左右两边各原子总数 。化学计量数之比即为各物质的 比。 4. 标注反应条件与状态：如“一定条件”“ ”“ ”“ ”等。 三、相关计算  1. 分子个数比：即化学方程式中各物质前的 之比。 2. 质量比：各物质的质量比 = （ × ）之比。 【特别提示】 ❗  燃烧不一定需要氧气：从微观示意图可知，燃烧可以在氯气等其它物质中进行，如H₂在Cl₂中燃烧生成HCl 。 ❗ 催化剂在微观示意图中的表现：催化剂在反应前后本身不变，在微观示意图中常以相同的微粒出现在反应前后，可以抵消掉。 技巧点拨 1. “前后抵消”法：对于反应前后均出现的相同微粒，先抵消掉，再分析反应物和生成物 。 2. 配平技巧：若图中微粒模型重复出现多次，则图中给出的个数往往就是 最简整数比，可直接作为化学计量数使用 。 3. 质量计算三步走： 第一步，写出配平的化学方程式； 第二步，计算相关物质的相对分子质量； 第三步，代入化学计量数计算质量比。 考向03 微观示意图与质量守恒定律 要点梳理 一、质量守恒定律的微观解释  在化学变化中，反应前后  、 、 均保持不变。这是质量守恒定律的微观本质。 具体表现： 比较项目 反应前 反应后 是否改变 原子种类 有几种原子 同样有这几种原子 原子数目 各原子总个数 各原子总个数 原子质量 各原子质量之和 各原子质量之和 分子种类 反应物分子 生成物分子 分子数目 反应物分子总数 生成物分子总数 二、从微观角度看化学反应的实质  在化学变化中， 分裂成原子，  重新组合成新的分子。原子是化学变化中的最小微粒。 三、推断未知物质的化学式（核心应用）  推断方法： 根据反应前后 和 不变的原理，数出已知反应物和生成物中各原子的总数，用反应物原子总数减去生成物中已知的原子总数，即可推出未知物质的原子构成，从而写出化学式。 【易错提醒】 ❗ 原子种类不变，但分子种类一定变：这是学生容易混淆的点。化学反应前后，原子 、 不变，但 种类一定改变（因为生成了新物质）。 ❗ 分子数目可能变也可能不变：不是所有反应前后分子数目都改变，有的反应（如CO + NO → CO₂ + N₂需配平后判断）分子数目变化需通过化学方程式确定。 ❗ 忽略化学计量数：在推断未知物时，如果只数出一个原子，但该原子不能单独存在（如O原子不能单独存在，必须是O₂），需考虑未知物分子可能包含多个该原子，或未知物前有化学计量数。 技巧点拨 1.“数一数、算一算、推一推”三步法： （1）数：仔细数出已知反应物和生成物中每种原子的个数。 （2）算：计算出反应前后每种原子的差量，确定缺少的原子的种类和个数。 （3）推：根据缺少的原子，推断未知物质的化学式（注意：若缺少的原子不能构成一个完整的分子，需考虑化学计量数）。 2.注意事项： 如果反应前后都有相同的分子，先抵消掉再计算。 推断出的化学式要符合化合价规则。 考向04 微观粒子模型图的绘制与补全 要点梳理 一、常见题型  1. 补全反应微观示意图：给出一个不完整的微观反应示意图，要求根据 ，在方框中补画缺少的某种粒子模型图。 2. 绘制特定溶液的微观组成：给出某种溶液（如氨水、盐酸、氢氧化钠溶液），要求画出溶液中微粒的微观示意图（有时会提示水分子不用画出）。 3. 根据文字描述画模型图：根据题目描述的物质组成或化学反应，画出对应的微观粒子模型图。 二、绘制要求与规范 1. 原子表示：不同原子用不同大小的圆圈或不同的图案表示，通常题目会给出图例（如“○”表示氢原子，“●”表示氧原子）。 2. 分子表示：将原子按照正确的结合方式画在一起，原子之间可以靠近或相连，表示它们构成了一个分子。 3. 数量关系：微粒的数量要符合化学式或化学方程式的计量关系。 4. 离子表示：画离子时，需在原子符号右上角标注所带电荷（如Na⁺、Cl⁻）。 【特别提示】 ❗ 水分子不画出的情况：当题目提示“水分子不用画出”时，只需画出溶质分子、离子等，但要注意溶液中的微粒分布应均匀 。 ❗ 氨水溶液的微观组成：氨水（NH₃·H₂O）溶液中存在的微粒有：NH₃分子（少量）、NH₃·H₂O分子、NH₄⁺和OH⁻离子。绘制时需正确表示这些微粒，且离子要标注电荷 。 ❗ 离子化合物的表示：如NaCl溶液，应画成Na⁺和Cl⁻均匀分布，而不是NaCl分子。 技巧点拨 补全反应微观示意图的“三步法”： 1. 数：数出反应前后已知各物质中，每种原子的 种类 和 个数。注意：反应物和生成物要分开统计。 2. 算：计算出反应物与生成物中，每种原子的个数之差。差值为正，表示缺少的是生成物；差值为负，表示缺少的是反应物。确定缺少的微粒是由哪些原子构成、有几个。 3. 画：根据确定好的原子构成，在方框中画出对应的微观粒子模型图。注意： （1）原子的大小比例要协调。 （2）分子的结合方式要合理（如O2是两个氧原子连在一起）。 （3）数量要准确（画几个分子，每个分子由几个原子构成）。 重●难●提●分●必●刷 考向01 构成物质的微粒及微观模型识别 1. （2026·上海嘉定·一模）保持水的化学性质的微观粒子是 。 A. 水分子 B. 氢原子 C. 氢分子 D. 氧原子 2．（2025·上海·中考真题）水分子可图示为“”，下列可表示氢分子的是 。 A． B． C． D． 3．（2024·上海青浦）关于分子和原子的说法，正确的是 。 A．分子可分，原子不可再分 B．分子的质量比原子的质量大 C．相同原子可以构成不同分子 D．化学反应前后，分子和原子的种类保持不变 4．（2024·上海静安）从分子、质子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意（“●”表示氧原子，“⚪”表示氢原子）： （1）变化Ⅰ是 （填“物理变化”或“化学变化”）； （2）变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的微粒是 （填微粒名称）； （3）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是________（填写序号）； A．分子的化学性质没有改变 B．分子变小了 C．分子间的距离变小了 D．分子的种类发生了改变 （4）从变化Ⅰ的微观过程可分析出，该变化过程的一条微观信息是 。 5．（2024·上海金山）（不定项）关于分子与原子的说法正确的是 。 A．分子的质量不一定比原子的质量大 B．分子可直接构成物质，而原子要先构成分子才能构成物质 C．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质 D．分子在化学变化中可分解成原子，这些原子又可重新组合构成新的分子 6．（2024·上海浦东）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要特点，根据微观示意图，用编号填空： 甲 乙 丙 丁 其中属于混合物的是 ；属于单质的是 ；可能属于氧化物的是 ； 考向02 微观反应示意图与化学反应 1．（2026·上海崇明·一模）太空站，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳反应又生成水的微观示意图如下图所示。 甲 乙 一定条件 丙 丁 氢原子 氧原子 碳原子 保持水化学性质的最小微观粒子的是 （用微观粒子的名称表示）；参与反应的氢气与二氧化碳的分子数目比为 。 2．（2026·上海虹口·一模）“烟气”中的氮氧化合物属于空气污染物，以某种氮氧化合物为例，其与甲物质反应的示意图如下图所示。 ① 甲、乙、丙三种物质中，属于单质的是_______（选填物质编号）。 ② 该反应用于处理“烟气”，是否可以达成减少空气污染的目标？请分析说明。 3．（2026·上海杨浦·一模）利用二氧化碳制燃料甲醇（化学式：CH3OH）的微观示意图如下： ① 反应中发生变化的微观粒子是 （填“分子”或“原子”）。 ② 该反应的应用价值是 。（一条即可） 4．（2026·上海徐汇·一模）氢气和氧气在钯基催化剂表面可反应生成过氧化氢，微观示意图①~④代表该反应的某段历程： （1）下列关于钯基催化剂的说法正确的是 。（多选） A. 钯基催化剂在反应前后质量不变 B. 钯基催化剂在反应前后化学性质不变 C. 在该反应中使用钯基催化剂能加快过氧化氢生成 D. 消耗等量的反应物，钯基催化剂能增加生成过氧化氢的量 （2）上述微观过程的正确排序为 ，该方法制取过氧化氢的化学方程式为 。 （3）用该方法制取过氧化氢时必须严禁明火，原因是 。 5．（2024·上海奉贤）从1936年固体镁金属燃料到1996年后采用丙烷等燃料，奥运会火炬燃料发生了巨大的变化。新型火炬“零碳”燃料甲醇（化学式为CH3OH），燃烧的微观示意图如下： （1）写出下列化学符号的意义： 。 （2）甲醇（化学式为CH3OH）由 种元素组成：其式量是 ，该物质中碳元素以 （选填“游离”或“化合”）态存在。 （3）如图中的甲、乙、丙、丁四种物质，保持乙物质化学性质的最小微粒是 （填微粒名称），属于氧化物的是 （填化学式）。 （4）目前，我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇和水，写出该反应的化学方程式为 。 考向03 微观示意图与质量守恒定律 1．（2026·上海奉贤·一模）液化石油气主要成分C3H8燃烧的化学方程式为：C3H8 + 5O2 3CO2 + 4X，其中X的化学式是 。 2．（2026·上海浦东·一模）电石与水反应生成乙炔的方程式为：CaC2+2H2O = X↑+Ca(OH)2，则X的微观示意图是________ （ 碳原子 氢原子）。其推测的理论依据是______。 A． B． C． D． 3．（2026·上海嘉定·一模）甲醇（CH3OH）可由氢气和空气中的CO2合成。 化学方程式：a CO2 + b H2 c CH3OH + d H2O 可以用等式表示化学计量数a~d之间存在的关系。根据碳原子守恒得到：a=c，还可以根据 守恒得到： 。 考向04 微观粒子模型图的绘制与补全 1．（2025·上海·期末）我国科研团队在二氧化碳合成乙醇方面取得了重大突破，其反应的微观过程如图。 下列说法正确的是_________。 A．此反应属于置换反应 B．反应中原子种类发生改变 C．发生反应物质的分子个数比是1∶1 D．该项研究有助于实现“碳中和” 2．（2025·上海宝山·期中）在“宏观-微观”之间建立联系是化学学科常见的思维方式。 （1）下图中表示混合物的是________，由原子直接构成的是_______（均填字母）。 A．  B． C．  D．    （2）如图1为某化学反应在催化剂作用下反应的微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子。 图1 ①根据化学变化中原子个数和种类不变，虚线框内应填的微观图示是______（填字母）。 A．  B．  C．    D． ②结合图1，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，__________可分，而_________不能再分。该反应的基本反应类型是_______________。 （3）模型是联系宏观和微观的桥梁，如图2是氢分子和氧分子运动的示意图。 图2 在图A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_________（填字母）。 ①从图2中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还有___________________。 ②从上述图2中还可以得出分子的性质是____________________。 3．（2025·上海松江·期中）图甲是利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。 （1）该反应的微观实质是_______。 （2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是_______mL。 （3）请在图乙的虚线框内将C点时溶液中的微粒补画完整。 4．（2025·上海金山·期末）水是人及一切生物生存所必需的物质。请你回答： （1）海水、河水、湖水都是天然水，天然水是______物（填“纯净”或“混合”）； （2）兴趣小组利用如图所示的装置探究水的组成。检验a管中产生的气体的方法是______；写出水在通电条件下反应的化学方程式______。 （3）下图为电解水的微观示意图，请将右侧方框内的微粒补画完整______。 （4）电解水过程中没有发生改变的微粒是______（填微粒名称）。 5．（2025·上海嘉定·期末）（1）如图是某些元素在周期表中的信息和原子结构示意图，请回答下列问题： ①图B元素的相对原子质量为_____。 ②图C为氧离子的结构示意图，则Y=_____。 ③图A与图B元素的单质间常温即能反应，其化学方程式为：_____。 （2）微粒示意图可形象地表示物质发生的微观变化。 ①请在下图第一、第三方框中把H2S在纯氧中燃烧（ ）的微粒示意图补充完整：_____（要画图，画微粒）。 ②上图第二个方框内的物质属于_____（填序号）。 a、纯净物         b、混合物         c、单质         d、化合物 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难01 微观示意图 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 构成物质的微粒及微观模型识别 考向02 微观反应示意图与化学反应 考向03 微观示意图与质量守恒定律 考向04 微观粒子模型图的绘制与补全 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 构成物质的微粒及微观模型识别 考向01侧重考查分子、原子、离子等微观粒子的概念与基本性质（如不断运动、有间隔），以及从微观模型图判断物质的分类（混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物），命题形式以选择题为主。考向02为高频考点，要求考生能读懂微观反应示意图，判断反应类型（化合、分解、置换），书写化学方程式并配平，计算分子个数比或质量比。考向03常结合质量守恒定律的微观解释进行考查，要求从微观角度解释质量守恒定律（原子种类、数目、质量不变），或推断未知物质的化学式。考向04为上海中考特色题型，难度中等，要求根据质量守恒定律补全化学反应前后缺失的粒子模型图，或在特定情境下绘制微观粒子分布图。 预计2026年中考将延续对微观示意图的综合考查。考向01可能以选择题或填空题形式，结合生活情境（如闻到气味、物质三态变化）考查微粒性质，或以微观模型图形式考查物质分类。考向02可能结合科技前沿（如航天员CO₂转化、碳中和、氢能源）或生产实际（汽车尾气处理），在填空题或简答题中考查化学方程式的书写及相关计算。考向03将在选择题或填空题中，以微观示意图为载体，考查质量守恒定律的微观实质或推断未知物化学式。考向04可能在实验探究或简答题中设置补全微观模型图的题目，强调对质量守恒定律的微观应用。 考向02 微观反应示意图与化学反应 考向03 微观示意图与质量守恒定律 考向04 微观粒子模型图的绘制与补全 重●难●要●点●剖●析 考向01 构成物质的微粒及微观模型识别 要点梳理 一、构成物质的微观粒子  粒子种类 定义与特点 构成物质的实例 分子 保持物质化学性质的一种微粒。在物理变化中，分子本身 不变；在化学变化中，分子 可以再分。 水（H₂O）、氧气（O₂）、氢气（H₂）、二氧化碳（CO₂） 原子 化学变化中的最小微粒。原子可以直接构成物质，也可以先结合成分子再构成物质。 金属（Fe、Cu）、稀有气体（He、Ne）、金刚石（C） 离子 带电的原子或原子团。正离子（带正电，如Na⁺、Ca²⁺、NH₄⁺），负离子（带负电，如Cl⁻、SO₄²⁻、OH⁻）。 氯化钠（NaCl由Na⁺和Cl⁻构成）、氢氧化钠（NaOH由Na⁺和OH⁻构成） 二、微粒的基本性质  1. 质量、体积都很小。 2. 不断运动：温度越高，运动速率越快。举例：闻到气味、扩散现象。 3. 有间隔：一般情况，气体分子间隔 > 液体分子间隔 > 固体分子间隔。举例：热胀冷缩、物质三态变化、受压时体积缩小。 4. 同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同。 三、从微观模型看物质分类（核心重点）  判断步骤：先看微粒种类（是否同种分子）→ 再看分子构成（原子种类是否相同） 物质类别 微观模型特征 判断方法 示意图示例 混合物 含有 不同种 分子（或由不同种原子直接构成的微粒共存）。 图中出现 两种或两种以上 不同的分子。 （含有○和●两种原子构成的两种不同分子） 纯净物 只含有 同种 分子（或由同种原子直接构成的微粒）。 图中只出现 一种 分子。 （只含有一种分子） 单质 由 同种元素 组成的纯净物。微观上，由 同种原子 构成的分子（如O₂、H₂），或由原子直接构成的物质（如Fe、He）。 纯净物中，每个分子由 同种原子 构成。 （由同种原子构成的分子） 化合物 由 不同种元素 组成的纯净物。微观上，由 不同种原子 构成的同种分子。 纯净物中，每个分子由 不同种原子 构成。 （由不同原子构成的同种分子） 氧化物 由 两种 元素组成，且其中一种是 氧 元素的化合物。 纯净物中，分子由 两种原子 构成，且其中一种是 氧原子。 （由两种原子构成的分子，其中一种为氧原子） 【易错提醒】 ❗ 混合物≠多种原子：图中出现多种不同原子，但若它们构成的是同一种分子，则属于纯净物（化合物）。判断混合物必须看 分子种类，而不是原子种类 。 ❗ 单质≠同种原子：由同种原子构成的物质不一定是单质，还要看是否为纯净物。如金刚石和石墨的混合物，虽只含碳原子，但属于混合物。 ❗ 微粒运动与物态变化：物态变化（如冰→水→水蒸气）中，微粒本身不变，改变的是 微粒间的间隔 和 运动速率，微粒大小不变 。 技巧点拨 1. 三步判断法： 第一步，看微粒（分子/原子）的种类——1种是纯净物，多种是混合物； 第二步，若是纯净物，看分子的原子构成——同种原子是单质，不同种原子是化合物； 第三步，若是化合物，看是否含氧且只有两种元素——是则为氧化物。 2. 宏观与微观结合： 描述物质时，宏观上用“元素”（只讲种类，不讲个数），微观上用“原子/分子”（既讲种类又讲个数）。 如：“水是由氢元素和氧元素组成的”；“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。 考向02 微观反应示意图与化学反应 要点梳理 一、从微观示意图判断基本反应类型  反应类型 特征 微观模型判断方法 示例 化合反应 多变一 反应物有两种或两种以上分子（或原子、离子），生成物只有一种分子。 A + B → C 分解反应 一变多 反应物只有一种分子，生成物有两种或两种以上分子。 A → B + C 置换反应 单质 + 化合物 → 另一种单质 + 另一种化合物 反应物是一种单质分子和一种化合物分子，生成物是一种新的单质分子和一种新的化合物分子。 A + BC → AC + B 复分解反应 两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物 反应物是两种化合物分子，生成物是两种新的化合物分子。 AB + CD → AD + CB 二、从微观示意图书写化学方程式  书写步骤： 1. 消去不参与反应的微粒：观察示意图，若反应前后有相同的微粒（结构完全相同），应先消去，表示其未参与反应（催化剂或不参与反应的杂质）。 2. 写出反应物和生成物的化学式：根据微粒模型，确定每个分子的原子构成，写出化学式。注意：单质分子（如O₂、H₂、Cl₂、N₂）的书写。 3. 配平化学方程式：根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，在化学式前配上适当的化学计量数，使左右两边各原子总数相等。化学计量数之比即为各物质的 分子个数比。 4. 标注反应条件与状态：如“一定条件”“催化剂”“高温”“点燃”等。 三、相关计算  1. 分子个数比：即化学方程式中各物质前的化学计量数之比。 2. 质量比：各物质的质量比 = （化学计量数 × 相对分子质量）之比。 【特别提示】 ❗  燃烧不一定需要氧气：从微观示意图可知，燃烧可以在氯气等其它物质中进行，如H₂在Cl₂中燃烧生成HCl 。 ❗ 催化剂在微观示意图中的表现：催化剂在反应前后本身不变，在微观示意图中常以相同的微粒出现在反应前后，可以抵消掉。 技巧点拨 1. “前后抵消”法：对于反应前后均出现的相同微粒，先抵消掉，再分析反应物和生成物 。 2. 配平技巧：若图中微粒模型重复出现多次，则图中给出的个数往往就是 最简整数比，可直接作为化学计量数使用 。 3. 质量计算三步走： 第一步，写出配平的化学方程式； 第二步，计算相关物质的相对分子质量； 第三步，代入化学计量数计算质量比。 考向03 微观示意图与质量守恒定律 要点梳理 一、质量守恒定律的微观解释  在化学变化中，反应前后 原子的种类、原子的数目、原子的质量 均保持不变。这是质量守恒定律的微观本质。 具体表现： 比较项目 反应前 反应后 是否改变 原子种类 有几种原子 同样有这几种原子 不变 原子数目 各原子总个数 各原子总个数 不变 原子质量 各原子质量之和 各原子质量之和 不变 分子种类 反应物分子 生成物分子 一定改变 分子数目 反应物分子总数 生成物分子总数 可能改变 二、从微观角度看化学反应的实质  在化学变化中，分子 分裂成原子，原子 重新组合成新的分子。原子是化学变化中的最小微粒。 三、推断未知物质的化学式（核心应用）  推断方法： 根据反应前后原子种类和数目不变的原理，数出已知反应物和生成物中各原子的总数，用反应物原子总数减去生成物中已知的原子总数，即可推出未知物质的原子构成，从而写出化学式。 【易错提醒】 ❗ 原子种类不变，但分子种类一定变：这是学生容易混淆的点。化学反应前后，原子种类、数目不变，但分子种类一定改变（因为生成了新物质）。 ❗ 分子数目可能变也可能不变：不是所有反应前后分子数目都改变，有的反应（如CO + NO → CO₂ + N₂需配平后判断）分子数目变化需通过化学方程式确定。 ❗ 忽略化学计量数：在推断未知物时，如果只数出一个原子，但该原子不能单独存在（如O原子不能单独存在，必须是O₂），需考虑未知物分子可能包含多个该原子，或未知物前有化学计量数。 技巧点拨 1.“数一数、算一算、推一推”三步法： （1）数：仔细数出已知反应物和生成物中每种原子的个数。 （2）算：计算出反应前后每种原子的差量，确定缺少的原子的种类和个数。 （3）推：根据缺少的原子，推断未知物质的化学式（注意：若缺少的原子不能构成一个完整的分子，需考虑化学计量数）。 2.注意事项： 如果反应前后都有相同的分子，先抵消掉再计算。 推断出的化学式要符合化合价规则。 考向04 微观粒子模型图的绘制与补全 要点梳理 一、常见题型  1. 补全反应微观示意图：给出一个不完整的微观反应示意图，要求根据质量守恒定律，在方框中补画缺少的某种粒子模型图。 2. 绘制特定溶液的微观组成：给出某种溶液（如氨水、盐酸、氢氧化钠溶液），要求画出溶液中微粒的微观示意图（有时会提示水分子不用画出）。 3. 根据文字描述画模型图：根据题目描述的物质组成或化学反应，画出对应的微观粒子模型图。 二、绘制要求与规范 1. 原子表示：不同原子用不同大小的圆圈或不同的图案表示，通常题目会给出图例（如“○”表示氢原子，“●”表示氧原子）。 2. 分子表示：将原子按照正确的结合方式画在一起，原子之间可以靠近或相连，表示它们构成了一个分子。 3. 数量关系：微粒的数量要符合化学式或化学方程式的计量关系。 4. 离子表示：画离子时，需在原子符号右上角标注所带电荷（如Na⁺、Cl⁻）。 【特别提示】 ❗ 水分子不画出的情况：当题目提示“水分子不用画出”时，只需画出溶质分子、离子等，但要注意溶液中的微粒分布应均匀 。 ❗ 氨水溶液的微观组成：氨水（NH₃·H₂O）溶液中存在的微粒有：NH₃分子（少量）、NH₃·H₂O分子、NH₄⁺和OH⁻离子。绘制时需正确表示这些微粒，且离子要标注电荷 。 ❗ 离子化合物的表示：如NaCl溶液，应画成Na⁺和Cl⁻均匀分布，而不是NaCl分子。 技巧点拨 补全反应微观示意图的“三步法”： 1. 数：数出反应前后已知各物质中，每种原子的 种类 和 个数。注意：反应物和生成物要分开统计。 2. 算：计算出反应物与生成物中，每种原子的个数之差。差值为正，表示缺少的是生成物；差值为负，表示缺少的是反应物。确定缺少的微粒是由哪些原子构成、有几个。 3. 画：根据确定好的原子构成，在方框中画出对应的微观粒子模型图。注意： （1）原子的大小比例要协调。 （2）分子的结合方式要合理（如O2是两个氧原子连在一起）。 （3）数量要准确（画几个分子，每个分子由几个原子构成）。 重●难●提●分●必●刷 考向01 构成物质的微粒及微观模型识别 1. （2026·上海嘉定·一模）保持水的化学性质的微观粒子是 。 A. 水分子 B. 氢原子 C. 氢分子 D. 氧原子 【答案】A 【解析】水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此保持水的化学性质的微观粒子是水分子。 2．（2025·上海·中考真题）水分子可图示为“”，下列可表示氢分子的是 。 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】氢分子由两个氢原子构成，微观示意图中应表示为两个相同原子（通常用相同的小圆圈表示）连在一起。根据常见图示，C选项符合这一特征，其他选项可能表示单个原子或不同原子构成的分子，因此C正确。 3．（2024·上海青浦）关于分子和原子的说法，正确的是 。 A．分子可分，原子不可再分 B．分子的质量比原子的质量大 C．相同原子可以构成不同分子 D．化学反应前后，分子和原子的种类保持不变 【答案】C 【解析】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，没有化学变化的限制，原子还可分为原子核和核外电子，故错误； B、分子的质量比构成它的原子的质量大，但是不能说分子的质量比所有原子的质量大，如铁原子的质量大于氢分子，故错误； C、相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子和臭氧分子，故正确； D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，所以化学反应前后，原子的种类保持不变，分子的种类发生了改变，故错误； 故选：C。 4．（2024·上海静安）从分子、质子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意（“●”表示氧原子，“⚪”表示氢原子）： （1）变化Ⅰ是 （填“物理变化”或“化学变化”）； （2）变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的微粒是 （填微粒名称）； （3）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是________（填写序号）； A．分子的化学性质没有改变 B．分子变小了 C．分子间的距离变小了 D．分子的种类发生了改变 （4）从变化Ⅰ的微观过程可分析出，该变化过程的一条微观信息是 。 【答案】（1）化学变化 （2）氧原子和氢原子 （3）AC （4）反应前后原子的种类不变，数目不变等 【解析】（1）变化Ⅰ前后分子种类发生了改变，有新物质生成，是化学变化。 （2）化学反应的微观实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子。反应前后原子的种类、数目不变，分子一定改变。所以变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的微粒是氧原子和氢原子。 （3）从图可知，变化Ⅱ分子的种类不变，同种分子性质相同，则分子的化学性质不变。图中分子大小不变，改变的是分子间的距离。故选AC。 （4）变化Ⅰ是化学变化的微观过程，则该变化过程的一条微观信息是反应前后原子的种类不变，数目不变等。 5．（2024·上海金山）（不定项）关于分子与原子的说法正确的是 。 A．分子的质量不一定比原子的质量大 B．分子可直接构成物质，而原子要先构成分子才能构成物质 C．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质 D．分子在化学变化中可分解成原子，这些原子又可重新组合构成新的分子 【答案】AD 【解析】A、分子的质量不一定比原子的质量大，比如一个铁原子的质量就大于一个氢分子的质量，正确； B、原子也可以直接构成物质，比如金属就是由原子直接构成的，错误； C、由原子直接构成的物质，原子也能保持物质的化学性质，错误； D、分子在化学变化中可分解成原子，这些原子又可重新组合构成新的分子，这是化学反应的实质，正确。 故选AD。 6．（2024·上海浦东）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要特点，根据微观示意图，用编号填空： 甲 乙 丙 丁 其中属于混合物的是 ；属于单质的是 ；可能属于氧化物的是 ； 【答案】丁；乙、丙；甲 【解析】丁图中含有两种不同的分子，属于混合物。 乙、丙图中都是由同种分子/同种原子构成的物质，属于单质。 甲图中是由两种不同原子构成的同种分子，且其中一种为氧原子，符合氧化物的特征，因此可能属于氧化物。 考向02 微观反应示意图与化学反应 1．（2026·上海崇明·一模）太空站，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳反应又生成水的微观示意图如下图所示。 甲 乙 一定条件 丙 丁 氢原子 氧原子 碳原子 保持水化学性质的最小微观粒子的是 （用微观粒子的名称表示）；参与反应的氢气与二氧化碳的分子数目比为 。 【答案】 水分子； 4∶1。 【解析】水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此保持水化学性质的微粒是水分子。根据质量守恒定律和微观示意图，该反应为：4H2+CO2CH4+2H2O，因此氢气与二氧化碳的分子个数比为4∶1。 2．（2026·上海虹口·一模）“烟气”中的氮氧化合物属于空气污染物，以某种氮氧化合物为例，其与甲物质反应的示意图如下图所示。 ① 甲、乙、丙三种物质中，属于单质的是_______（选填物质编号）。 ② 该反应用于处理“烟气”，是否可以达成减少空气污染的目标？请分析说明。 【答案】① 乙 ② 可以，因为该反应将有害的氮氧化合物转化为无毒的氮气和水，减少了对空气的污染。 【解析】① 乙物质由同种原子构成，属于单质。② 从微观示意图可知，反应物为氮氧化物和甲（如NH₃），生成物为氮气和水，均为无害物质，因此该反应可用于减少空气污染。 3．（2026·上海杨浦·一模）利用二氧化碳制燃料甲醇（化学式：CH3OH）的微观示意图如下： ① 反应中发生变化的微观粒子是 （填“分子”或“原子”）。 ② 该反应的应用价值是 。（一条即可） 【答案】 ①分子 ② 减少二氧化碳排放，缓解温室效应（或：实现碳中和、制取清洁燃料等）。 【解析】① 化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合，因此发生变化的微粒是分子。② 该反应将温室气体CO₂转化为燃料甲醇，具有环保和能源双重价值。 4．（2026·上海徐汇·一模）氢气和氧气在钯基催化剂表面可反应生成过氧化氢，微观示意图①~④代表该反应的某段历程： （1）下列关于钯基催化剂的说法正确的是 。（多选） A. 钯基催化剂在反应前后质量不变 B. 钯基催化剂在反应前后化学性质不变 C. 在该反应中使用钯基催化剂能加快过氧化氢生成 D. 消耗等量的反应物，钯基催化剂能增加生成过氧化氢的量 （2）上述微观过程的正确排序为 ，该方法制取过氧化氢的化学方程式为 。 （3）用该方法制取过氧化氢时必须严禁明火，原因是 。 【答案】（1） A、B、C。 （2） ②①④③， H2+O2 H2O2。 （3）反应过程中有氢气参与，遇明火易爆炸。 【解析】（1）催化剂在反应前后质量和化学性质不变，能加快反应速率，但不增加产物量，因此A、B、C正确，D错误。（2）微观过程应体现分子吸附、反应、脱附的顺序，结合图示，正确排序为②①④③；化学方程式为 H2+O2 H2O2，但需注意过氧化氢的化学式为H₂O₂，原子已守恒。（3）氢气易燃，与氧气混合遇明火易爆炸，因此需严禁明火。 5．（2024·上海奉贤）从1936年固体镁金属燃料到1996年后采用丙烷等燃料，奥运会火炬燃料发生了巨大的变化。新型火炬“零碳”燃料甲醇（化学式为CH3OH），燃烧的微观示意图如下： （1）写出下列化学符号的意义： 。 （2）甲醇（化学式为CH3OH）由 种元素组成：其式量是 ，该物质中碳元素以 （选填“游离”或“化合”）态存在。 （3）如图中的甲、乙、丙、丁四种物质，保持乙物质化学性质的最小微粒是 （填微粒名称），属于氧化物的是 （填化学式）。 （4）目前，我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇和水，写出该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）镁元素的化合价为+2价 （2） 3/三 32l 化合 （3） 氧分子/氧气分子 H2O、CO2 （4） 【解析】（1）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；表示镁元素的化合价为+2价； （2）甲醇(化学式为CH3OH)由碳、氢、氧三种元素组成：甲醇的相对分子质量为12+4+16=32，所以甲醇的式量为32，该物质属于化合物，则该物质中碳元素以化合态存在。 （3）甲为CH3OH，乙为O2，丙为CO2，丁为H2O，乙为氧气，氧气是由氧分子构成的，则保持乙物质化学性质的最小微粒是氧分子，CO2、H2O是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物； （4）二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 考向03 微观示意图与质量守恒定律 1．（2026·上海奉贤·一模）液化石油气主要成分C3H8燃烧的化学方程式为：C3H8 + 5O2 3CO2 + 4X，其中X的化学式是 。 【答案】H₂O。 【解析】根据原子守恒：反应前C:3、H:8、O:10；反应后已知3CO₂中含C:3、O:6，因此4X中应含H:8、O:4，即每个X含H:2、O:1，故X为H₂O。 2．（2026·上海浦东·一模）电石与水反应生成乙炔的方程式为：CaC2+2H2O = X↑+Ca(OH)2，则X的微观示意图是________ （ 碳原子 氢原子）。其推测的理论依据是______。 A． B． C． D． 【答案】 D；质量守恒定律（原子种类和数目不变）。 【解析】反应前：Ca:1、C:2、O:2、H:4；反应后Ca(OH)₂中：Ca:1、O:2、H:2；因此X中应含C:2、H:2，即C₂H₂，微观示意图中应表示两个碳原子和两个氢原子构成的分子，D选项符合。 3．（2026·上海嘉定·一模）甲醇（CH3OH）可由氢气和空气中的CO2合成。 化学方程式：a CO2 + b H2 c CH3OH + d H2O 可以用等式表示化学计量数a~d之间存在的关系。根据碳原子守恒得到：a=c，还可以根据 守恒得到： 。 【答案】氧原子守恒；2a=c+d。 【解析】反应前氧原子数为2a（每个CO₂含2个O），反应后氧原子数为c + d（CH₃OH含1个O，H₂O含1个O），因此有2a = c + d。 考向04 微观粒子模型图的绘制与补全 1．（2025·上海·期末）我国科研团队在二氧化碳合成乙醇方面取得了重大突破，其反应的微观过程如图。 下列说法正确的是_________。 A．此反应属于置换反应 B．反应中原子种类发生改变 C．发生反应物质的分子个数比是1∶1 D．该项研究有助于实现“碳中和” 【答案】D 【解析】A、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，该反应的生成物均为化合物，该反应不属于置换反应，错误； B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，错误； C、由化学方程式可知，发生反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为2：6=1：3，错误； D、二氧化碳是该反应的反应物，反应过程中二氧化碳被消耗，因此该项研究有助于实现“碳中和”，正确。 故选D。 2．（2025·上海宝山·期中）在“宏观-微观”之间建立联系是化学学科常见的思维方式。 （1）下图中表示混合物的是________，由原子直接构成的是_______（均填字母）。 A．  B． C．  D．    （2）如图1为某化学反应在催化剂作用下反应的微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子。 图1 ①根据化学变化中原子个数和种类不变，虚线框内应填的微观图示是______（填字母）。 A．  B．  C．    D． ②结合图1，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，__________可分，而_________不能再分。该反应的基本反应类型是_______________。 （3）模型是联系宏观和微观的桥梁，如图2是氢分子和氧分子运动的示意图。 图2 在图A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_________（填字母）。 ①从图2中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还有___________________。 ②从上述图2中还可以得出分子的性质是____________________。 【答案】（1）B；C。 （2）D；分子；原子；分解反应。 （3）B、C；分子种类；分子间存在间隔。 【解析】（1）A图物质由同种分子构成，属于纯净物；B图物质由不同种分子构成，属于混合物；C图物质由同种原子构成，属于纯净物；D图物质由同种分子构成，属于纯净物；综上可知表示混合物的是B，由原子直接构成的是C； （2）①根据化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有4个氧原子和4个氢原子，反应后有4个氢原子和2个氧原子，缺少2个氧原子，则虚线框内应填的微观图示是，故选：D； ②从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分；由微观示意图可知，该反应为过氧化氢在催化剂的作用下分解生成水和氧气，符合“一变多”的特 点，属于基本反应类型中的分解反应； （3）图B、C中其他条件相同，变量为温度，当温度为127℃时分子运动速率快，说明温度越高，分子运动速率越快； 图A、B中其他条件相同，变量为分子种类，氢分子的运动速率比氧分子快，说明影响分子运动速率的因素除温度外，还有分子种类； 从上述图2中还可以得出分子的性质是分子间存在间隔。 3．（2025·上海松江·期中）图甲是利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。 （1）该反应的微观实质是_______。 （2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是_______mL。 （3）请在图乙的虚线框内将C点时溶液中的微粒补画完整。 【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2）10 （3） 【解析】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 （2）由图可知，当加入10mL氢氧化钠溶液时，溶液pH=7，显中性。 （3）C点时溶液pH>7，显碱性，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，溶液中的微粒有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子，则还应补充钠离子和氢氧根离子，图为：。 4．（2025·上海金山·期末）水是人及一切生物生存所必需的物质。请你回答： （1）海水、河水、湖水都是天然水，天然水是______物（填“纯净”或“混合”）； （2）兴趣小组利用如图所示的装置探究水的组成。检验a管中产生的气体的方法是______；写出水在通电条件下反应的化学方程式______。 （3）下图为电解水的微观示意图，请将右侧方框内的微粒补画完整______。 （4）电解水过程中没有发生改变的微粒是______（填微粒名称）。 【答案】（1）混合 （2）将带火星的木条伸到玻璃尖嘴处，打开活塞，若木条复燃，证明是氧气 （3） （4）氢原子和氧原子 【解析】（1）海水、河水、湖水都是天然水，天然水中含有多种可溶性、不溶性杂质，是混合物，故填混合。 （2）a管中的气体是氧气，具有助燃性，所以检验a管中产生的气体的方法是将带火星的木条伸到玻璃尖嘴处，打开活塞，若木条复燃，证明是氧气。 水在通电条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为： （3）电解水时，水分子破裂为氢原子和氧原子，然后重新组合成氢分子和氧分子，反应前后原子的种类、数目不变，所以方框中应补充为： （4）原子是化学变化中的最小粒子，电解水过程中没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子。 5．（2025·上海嘉定·期末）（1）如图是某些元素在周期表中的信息和原子结构示意图，请回答下列问题： ①图B元素的相对原子质量为_____。 ②图C为氧离子的结构示意图，则Y=_____。 ③图A与图B元素的单质间常温即能反应，其化学方程式为：_____。 （2）微粒示意图可形象地表示物质发生的微观变化。 ①请在下图第一、第三方框中把H2S在纯氧中燃烧（ ）的微粒示意图补充完整：_____（要画图，画微粒）。 ②上图第二个方框内的物质属于_____（填序号）。 a、纯净物         b、混合物         c、单质         d、化合物 【答案】 26.98 8 ac 【解析】（1）①根据元素周期表的信息可知，图B元素的相对原子质量为26.98； ②图C为氧离子的结构示意图，所以，最外层电子数为8；     ③图A与图B元素分别是氧元素与氯元素，在常温下反应生成致密性氧化物薄膜Al2O3，反应方程式为：； （2）①根据H2S在纯氧中燃烧的化学方程式可知，是2个H2S分子与3个O2反应，生成2个SO2分子和2个H2O分子，所以，第一个方框中缺少1个H2S分子，第三个方框中缺少2个H2O分子； ②上图第二个方框内的物质是氧气，是由同种物质组成的纯净物，有同种物质组成的纯净物是单质，故选ac。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难01 微观示意图 参考答案 重●难●提●分●必●刷 考向01 构成物质的微粒及微观模型识别 1. A 2．C 3．C 4．（1）化学变化 （2）氧原子和氢原子 （3）AC （4）反应前后原子的种类不变，数目不变等 5．AD 6．丁；乙、丙；甲 考向02 微观反应示意图与化学反应 1．水分子； 4∶1。 2．① 乙 ② 可以，因为该反应将有害的氮氧化合物转化为无毒的氮气和水，减少了对空气的污染。 3．①分子 ② 减少二氧化碳排放，缓解温室效应（或：实现碳中和、制取清洁燃料等）。 4．（1） A、B、C。 （2） ②①④③， H2+O2 H2O2。 （3）反应过程中有氢气参与，遇明火易爆炸。 5．（1）镁元素的化合价为+2价 （2） 3/三 32l 化合 （3） 氧分子/氧气分子 H2O、CO2 （4） 考向03 微观示意图与质量守恒定律 1．H₂O。 2． D；质量守恒定律（原子种类和数目不变）。 3．氧原子守恒；2a=c+d。 考向04 微观粒子模型图的绘制与补全 1．D 2．（1）B；C。 （2）D；分子；原子；分解反应。 （3）B、C；分子种类；分子间存在间隔。 3．（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2）10 （3） 4．（1）混合 （2）将带火星的木条伸到玻璃尖嘴处，打开活塞，若木条复燃，证明是氧气 （3） （4）氢原子和氧原子 5．（1）①26.98；②8；③； ④；⑤ac。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $